化学计量在实验室中的应用
化学计量在实验中的应用教案(啊)
化学计量在实验中的应用教案（经典啊）一、教学目标1. 理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 掌握物质的量的计算方法，包括摩尔质量、物质的量浓度等。
3. 学会使用化学计量法进行实验数据分析，提高实验结果的准确性。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 化学计量的概念及意义2. 物质的量的计算方法3. 摩尔质量的计算与应用4. 物质的量浓度的计算与应用5. 化学计量法在实验数据分析中的应用案例三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
2. 利用案例分析法分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
3. 开展实验操作练习，培养学生的动手能力。
4. 鼓励学生提问、讨论，提高课堂互动性。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量学》、《实验化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、未知溶液等。
4. 课件或黑板。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个实验案例，引发学生对化学计量的兴趣，导入新课。
2. 讲解基本概念：讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法等基本知识。
3. 案例分析：分析实验数据，引导学生学会运用化学计量法解决实际问题。
4. 实验操作练习：分组进行实验操作，巩固所学知识。
5. 课堂总结：回顾本节课所学内容，强调化学计量在实验中的应用。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固课堂所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学计量概念和物质的量计算方法的掌握情况。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对化学计量法的应用能力。
3. 作业批改：检查学生作业完成情况，巩固所学知识。
七、拓展与延伸1. 介绍化学计量在工业生产、科研等领域的应用。
2. 探讨化学计量法在现代化学实验中的重要性。
八、课程回顾与展望1. 回顾本节课所学内容，总结化学计量在实验中的应用。
2. 展望下一节课内容，引发学生对后续学习的兴趣。
化学计量在实验室中的应用
第二节
从实验学化学
化学计量在实验室中的应用
宏 观 （质量）
物质的量
微 观 (粒子数)
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观粒子的个数与宏观质量之 间的关系，应该用什么指导思想 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
一、物质的量
12是分子、原子、离子、电子等 微观粒子。
5.
n= 物质的量
N NA
粒子数
阿佛加德罗常数
【课堂练习】 5.填空：
23 3.01 × 10 （1）0.5mol水中含有 个水分子。 24 1.204 × 10 （2）2mol水中含有 个水分子，
【课堂练习】 3.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
4.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
宏观物质 的质量
NA
N
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少？ 习
作业：
１.含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 ２.0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
第二节 化学计量在实验中的应用(第3课时)
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。
单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。
常用单位为升。
b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。
c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。
高一化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
符号：n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。
注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。
微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。
（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。
注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。
阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。
符号N A。
注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。
6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。
（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A一、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。
注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
质量m、M 、n的关系：n = m/M（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。
决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。
阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。
（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学计量在实验中的应用总结
化学计量在实验中的应用单元总结一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用1.化学方程式在量方面的含义aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)质量之比aM A bM B cM C dM D物质的量之比 a b c d体积之比 a b c d2.一般步骤(1)根据题意写出并配平化学方程式。
(2)依据题中所给信息及化学方程式判断参加反应的物质是否过量,用完全反应的量进行求解。
(3)选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面,两个量及单位须上下一致。
(4)列比例式,求未知量。
二、关系式法的应用原理多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,根据化学方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)⇒⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为3C~4NH3。
2.原子守恒法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO24NO2+2H2O+O24HNO3由N元素守恒知:NH3~HNO3。
3.电子守恒法NH3HNO3,O22O-2由得失电子总数相等知,NH3经氧化等一系列过程生成HNO3,NH3和O2的关系为NH3~2O2。
三、差量法的应用原理1.差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题时,先把化学方程式中的对应理论差量跟实际差量列成比例,然后求解。
如:2C(s) + O2(g)2CO(g)固体差量24 g Δm=24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn=1 mol气体体积差量22.4 L 44.8 L ΔV=22.4 L2.使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
化学计量在实验中的应用教案
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学计量在实验中的基本操作方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 物质的量与摩尔的概念及计算3. 化学方程式与化学计量数的关系4. 化学反应的摩尔比与实际操作5. 实验中常用计量仪器的使用方法三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系、实验中常用计量仪器的使用方法。
2. 教学难点：物质的量与摩尔的计算、化学反应的摩尔比与实际操作。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系。
2. 采用演示法展示实验中常用计量仪器的使用方法。
3. 采用实践法让学生亲自动手进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学计量的概念，使学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 讲解物质的量与摩尔的计算：引导学生掌握物质的量的概念，讲解摩尔的计算方法。
3. 讲解化学方程式与化学计量数的关系：让学生了解化学方程式中各物质的化学计量数，掌握化学反应的摩尔比。
4. 演示实验中常用计量仪器的使用方法：通过实物演示，使学生了解并掌握实验中常用计量仪器的使用技巧。
5. 实践操作：安排学生进行实验操作，巩固所学知识，提高实验技能。
6. 总结与评价：对学生的实验操作进行评价，总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学评价1. 评价学生对化学计量概念的理解程度。
2. 评价学生对物质的量与摩尔计算方法的掌握情况。
3. 评价学生对化学方程式与化学计量数关系的理解。
4. 评价学生对实验中常用计量仪器使用方法的掌握程度。
5. 评价学生在实验操作中运用化学计量知识的实际情况。
七、教学资源1. 教学PPT：包含化学计量概念、物质的量与摩尔计算、化学方程式与化学计量数关系等知识点。
关于计量在化学实验中的应用的教案分析
关于计量在化学实验中的应用的教案分析一、教学目标1. 让学生了解计量在化学实验中的重要性。
2. 培养学生掌握基本的化学实验操作技能，如称量、量取等。
3. 帮助学生理解化学计量学的相关概念，如摩尔、物质的量等。
4. 培养学生运用计量知识解决实际化学实验问题的能力。
二、教学内容1. 计量在化学实验中的基本概念：摩尔、物质的量等。
2. 化学实验中常用的计量工具及其使用方法：托盘天平、量筒、滴定管等。
3. 化学实验基本操作的计量要求：称量、量取、配制溶液等。
4. 化学实验中误差分析及减小方法。
5. 实际化学实验案例分析，运用计量知识解决实验问题。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解计量在化学实验中的重要性及相关概念。
2. 采用演示法，展示化学实验中常用的计量工具及其使用方法。
3. 采用操作练习法，让学生亲自动手进行称量、量取等操作，巩固计量技能。
4. 采用案例分析法，分析实际化学实验中运用计量知识解决问题的方法。
四、教学准备1. 教学课件及辅助材料。
2. 实验室仪器设备：托盘天平、量筒、滴定管等。
3. 化学实验试剂及样品。
五、教学过程1. 导入：通过简单的化学实验案例，引发学生对计量的关注，激发学习兴趣。
2. 新课导入：讲解计量在化学实验中的重要性，介绍相关概念。
3. 课堂演示：展示化学实验中常用的计量工具及其使用方法。
4. 动手实践：学生分组进行称量、量取等操作练习，教师巡回指导。
5. 案例分析：分析实际化学实验中运用计量知识解决问题的方法。
6. 总结与反思：学生分享学习心得，教师点评并总结。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对计量在化学实验中应用的理解程度。
2. 操作考核：评估学生在实际操作中运用计量工具的准确性和熟练度。
3. 案例分析报告：评价学生在案例分析中的思考深度和解决问题的能力。
4. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的计量经验。
化学计量法在实验室中的应用
化学计量法在实验室中的应用化学计量法是研究化学反应质量关系的一种方法，也是实验室中常用的分析方法。
其基础原理是根据化学反应中物质的质量比例关系，通过计算物质的数量或者摩尔质量来进行分析或合成。
下面我们将介绍一些化学计量法在实验室中的具体应用。
一、测定物质的摩尔质量测定物质的摩尔质量通常通过测定其化学反应中所消耗或生成的化学计量单位数量的反应物或产物来得到。
例如，利用钾高锰酸钾溶液的滴定测定红磷的摩尔质量。
钾高锰酸钾溶液为氧化剂，能使红磷燃烧成五氧化二磷和三氧化二磷，反应方程式为：4P＋10KMnO4＋6H2O→2K3PO4＋2MnO2＋8H2O＋5(O2↑)反应中钾高锰酸钾溶液消耗的量即为红磷的量，通过摩尔计算得到红磷的摩尔质量。
这种方法在实验室中广泛应用于测定各种元素和化合物的摩尔质量。
二、测定物质的含量化学计量法还能用来测定物质的含量，例如在分析生化中，我们常常需要测定蛋白质、核酸、酶等的含量。
测定方式通常采用比色法。
以测定蛋白质含量为例，常采用布拉德福法 (Bradford Method) ，其原理是蛋白质与吸收比色剂结合后，比色剂溶液颜色的变化即与蛋白质的含量成正比。
三、测定反应的反应产物在实验室中，我们还经常需要测定化学反应的反应产物，其中一种方法是利用质量守恒定律，即反应前后，反应物的质量与反应产物的质量相等。
例如测定铜与硫酸反应得到的硫酸铜的产物量，利用化学计量法可以推算出反应过程中铜的质量和硫酸铜的质量。
四、测定分子量分子量指分子质量的总和，化学计量法常应用于测定有机化合物和高分子化合物（如聚合物）的分子量。
例如，可采用悬浮物浊度法和光强度法来测定高分子化合物的分子量。
另外，还可以采用挥发分析法 (Vaporization Analysis Method) 来测定有机化合物的分子量。
这种方法基于物质在空气中的挥发速率与其分子量成反比的原理。
以醋酸但酯为例，氧气气氛下挥发后泡沫的质量与分子量成反比，可以利用化学计量法计算出其分子量。
化学计量在实验中的应用_教案
化学计量在实验中的应用【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
【教学重难点】重点：物质的量及其单位。
难点：物质的量及其单位。
【教学过程】【巩固练习】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ） A ． 1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012Kg 12C 中含有6.02×1023个碳原子 C ．1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧 D ． 1molH 2O 中含有3 mol 原子 2．下列说法正确的是 （ ） A ． H 2的摩尔质量是2 g B ． 1molH 2O 的质量是18 gC ．氧气的摩尔质量是32 g/ molD ．2g H 2含1mol H3．比较1.0mol N 2和1．0mol CO 的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）A ． ①B ． ①②C ． ①②③D ． ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．H 2O D ．HF5．2.5 molBa （OH ）2中含有 个Ba 2+,含有 个OH －；5molNa 2SO 4溶于水电离出Na ＋ 个；含SO 42－0.6mol 的Al 2（SO 4）3 中含Al 3+ mol 。
6． 0.1 mol•L －1Na 2O 放入 克水中才能使溶液中Na＋与H 2O 的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
化学计量在实验中的应用课件
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制 以配制 100 mL 1.00 mol·L－1 的 NaCl 溶液为例。 1．主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 玻璃棒、胶头滴管 (2)容量瓶的构造及使用
、100 mL 容量瓶。
①结玻构璃：塞细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口 ②标志：温度、容积和刻度线 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL等 ④用途：配制一定物质的量浓度的溶液
2．溶液配制过程中的误差分析 (1)误差分析的依据 c＝Vn＝Vm·M，故误差取决于 m、V。 (2)常见误差的分析
能引起误差的一些操作(以配 0.1 mol/L 的 NaOH 因变量
c
溶液为例)
mV
称量前小烧杯内有水
－ － 无影响
称量时间过长
偏小 － 偏低
用滤纸称 NaOH
偏小 － 偏低
向容量瓶注液时有少量流出
浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是( ) A．在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOH B．80 g NaOH 溶于 1 L 水配成的溶液 C．在 1 L 溶液中含有 80 g NaOH D．在 2 L 溶液中含有 80 g NaOH
提示：C 物质的量浓度的含义是单位体积溶液内含有溶质的物质的量。故 2 mol/L NaOH 溶液的 含义是在 1 L NaOH 溶液中含有 2 mol(即 80 g)NaOH。
[重难导学] 1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 (1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为 M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g/cm3] 计算过程：
化学计量在实验中的应用
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20
填空题
填空题
2、在STP下，11.2.L的Cl2的物质的量为 mol、 分子数为 mol、原子数数目为 个 、质 子数目为 个、中子数为 个。
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21
÷M ×M Vm× ÷Vm
×NA ÷NA
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下一页 22
判断题
判断题
1、1mol氧气的体积约为22.4L。
第一章 第二节
化学计量在实 验中的应用
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1
÷M ×M
×NA ÷NA
质量
物质的量
粒子数目
在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不 是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？
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算一算
状态
表一 0℃ 101kpa(标准状况)
质量/g 密度 /g.L-1 1mol物质 的体积/L 结论
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38
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时有少 量流出 未洗烧杯和玻璃棒
m
一 减小 减小
变量 V
一 一 一
c
不变 减小 减小
减小
减小
首页
一
一
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减小
下一页 减小
39
误差分析 能引起误差的一些操 作（以配制0.1mol/L 的NaOH溶液为例 未冷至室温就注入定 容 定容时加水过多用滴 管吸出 定容摇匀、静置、液 面下降再加水 定容摇匀、静置、液 面下降
化学计量在实验中的应用(教案)
化学计量在实验中的应用一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。
注意事项：①不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”、“长度”等一样，也有其单位——摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2）单位：摩尔（mol ) ：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔是物质的量单位，mol 。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢，1 mol H2表示1摩尔氢，1 mol H＋表示1摩尔氢。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+.D. 1mol麦粒D.2molO2E.0.5molNaOHF.3mol H H. 2mol CO32－3）阿伏伽德罗常数N A：1摩尔物质中所含的“微粒数”。
把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数4）公式：n=N/N A思考：判断下列说法是否正确？①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。
（）②1molH2O中含有N A个氢原子。
（）③1molH2O中含有1molH2和1molO。
（）④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
（）计算: (1) 2molNH3中含有____________________个NH3分子,(2) 1molH2SO4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子.(3)1mol CaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.(4)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同(5) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______________________个2、摩尔质量（M）1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol或g.mol-13) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=m/M练习：H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量____________OH－的摩尔质量_____________ NaCl的摩尔质量___________二、气体摩尔体积1、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体2、气体摩尔体积（V m)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol3)标准状况下00C101KP 下，Vm=22.4L/mol4）公式：n=V/Vm【练习】判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( )B.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( )C.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同( )D.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大（）F.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大（）练习:1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为_______________, 6.72LCO2的物质的量为___________.2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是多少?3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL, 求该气体的相对分子质量三、物质的量在化学实验中的运用1、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
化学计量的实际应用
化学计量的实际应用化学计量是指通过化学方程式中化合物的摩尔比例来计算反应物质的量和产物的量的过程。
它是化学中非常重要的概念，不仅在实验研究中应用广泛，也在工业生产和日常生活中扮演重要角色。
本文将探讨化学计量在不同领域的实际应用，并介绍其中一些具体的例子。
一、化学计量在实验研究中的应用在化学实验中，准确地控制反应物质的量对于得到可靠的实验结果至关重要。
化学计量的概念和计算方法使得研究人员能够确定反应物质的量和产物的量。
例如，在酸碱滴定实验中，通过化学计量可以计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
另外，对于复杂的有机合成反应，化学计量也能提供重要指导，确保反应物质的比例得到正确控制，从而提高合成产物的纯度和产率。
二、化学计量在工业生产中的应用工业生产中的许多过程都依赖于化学计量的应用。
一个典型的例子是肥料生产。
化学计量可以帮助确定合适的比例将化合物转化为最终产品。
例如，在合成氨的制备过程中，氢气和氮气的摩尔比例对于合成氨的产生有重要影响。
通过化学计量，生产厂家能够确定最佳的摩尔比例，从而提高合成氨的产量和质量。
此外，化学计量还在其它工业领域中得到广泛应用。
例如，在玻璃制造过程中，化学计量可以确保原材料的准确配比，以获得所需的玻璃类型和性质。
同样，化学计量还在石油炼制、塑料生产和药物制造等行业中扮演着重要的角色，通过精确计算反应物质的摩尔比例，提高生产效率和产品质量。
三、化学计量在日常生活中的应用化学计量不仅在实验室和工厂中有用，它也在我们日常生活中发挥着重要作用。
举例来说，在烹饪过程中，化学计量可以帮助我们控制不同食材的量，以确保烹饪的成功和食物的美味。
例如，面包制作中，通过准确计量面粉、酵母、糖和盐的比例，可以获得松软可口的面包。
此外，化学计量还在药物的用量计算和调整中发挥作用。
药物剂量的计算需要根据身体质量和病情来确定，化学计量提供了一种有效的方法来计算所需的药物量，保证药物的安全和疗效。
总结：化学计量在实验研究、工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
化学计量在实验中的应用教学教案
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验中常用的计量方法和技巧。
4. 提高学生对实验数据的处理和分析能力。
二、教学内容1. 化学计量的概念和分类2. 物质的量与摩尔的关系3. 实验中常用的计量方法4. 实验数据的处理和分析5. 化学计量在实验中的应用案例三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的关系、实验中常用的计量方法。
2. 教学难点：实验数据的处理和分析、化学计量在实验中的应用。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和案例分析，增强学生的实践能力。
3. 利用多媒体课件，辅助讲解和展示相关内容。
4. 开展小组讨论和合作，培养学生的团队精神。
五、教学安排1. 第一课时：化学计量的概念和分类2. 第二课时：物质的量与摩尔的关系3. 第三课时：实验中常用的计量方法4. 第四课时：实验数据的处理和分析5. 第五课时：化学计量在实验中的应用案例教案内容请参考下述详细安排：第一课时：化学计量的概念和分类一、导入1. 引导学生回顾数学中的计量概念，如长度、面积、体积等。
2. 提问：在化学中，我们如何计量物质的多少呢？二、新课内容1. 讲解化学计量的概念：物质的量、质量、体积等。
2. 介绍物质的量的单位：摩尔、克、升等。
3. 讲解化学计量分类：宏观计量和微观计量。
三、课堂练习1. 完成练习题：区分宏观计量和微观计量的例子。
2. 练习题：已知1摩尔的氧气质量为32克，求1摩尔的氮气质量。
第二课时：物质的量与摩尔的关系一、导入1. 复习上节课的内容。
2. 提问：什么是摩尔？摩尔与物质的量有什么关系？二、新课内容1. 讲解摩尔的概念：物质的量的单位，符号为mol。
2. 介绍摩尔与物质的量的关系：1摩尔等于一定数量的粒子，如原子、分子等。
3. 讲解摩尔质量：物质的质量与其摩尔数之间的关系。
化学计量在实验中的应用
化学计量在实验中的应用引言化学计量是化学中的重要概念，它描述了化学物质之间的相对数量关系。
在实验中，化学计量扮演着至关重要的角色，帮助我们确定化学反应中物质的量、制定实验方案，并解释化学现象的原因和机制。
本文将探讨化学计量在实验中的应用，并介绍一些常见的计量实验方法。
1. 摩尔比计算在实验中，我们常常需要知道化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比计算可以帮助我们确定化学反应方程式中的系数、计算反应物的量以及理解反应物之间的相对比例关系。
例如，考虑以下反应：2H₂ + O₂ ⟶2H₂O通过实验测得反应中消耗的H₂和O₂的量，我们可以计算出它们之间的摩尔比，从而确定反应方程式中的系数。
2. 反应定量分析反应定量分析是一种用数量方法研究化学反应的实验技术。
它可以通过测定反应物质的量和产物质的量，来确定化学反应的摩尔比、化学方程式中的系数以及反应的产物。
反应定量分析既可以用于分析样品中特定物质的含量，也可以用于研究反应的化学性质。
例如，可以利用盐酸和氢氧化钠反应来测定其中一个的浓度，或者利用氧化还原反应来测定物质的化学反应能力。
3. 溶液配制化学实验中常常需要制备具有特定浓度的溶液。
化学计量可以帮助我们计算所需溶质和溶剂的量，以合适的比例配制溶液。
例如，要配制浓度为2mol/L的盐酸溶液，可以通过计算所需的盐酸量和稀释剂水的量，来准确配制出所需浓度的盐酸溶液。
4. 原子、分子量的测定在实验中，测定物质的原子或分子量是很重要的。
它不仅可以帮助我们确定元素的相对质量，还可以用于校正实验数据、计算反应产物的理论质量以及验证实验室得到的化合物的分子式。
化学计量提供了一种测定物质原子或分子量的方法，例如通过质谱仪的测量、通过摩尔质量和元素的相对丰度之间的关系等。
5. 元素分析化学计量在元素分析中也有重要应用。
元素分析是一种确定有机化合物中元素相对含量的方法。
通过对某个有机物样品进行完全燃烧或溶解，并测定产生的气体的量，可以计算出样品中含有的每个元素的摩尔数，并进一步确定元素的相对含量和化学式。
化学计量的应用和重要性分析
化学计量的应用和重要性分析化学计量学是化学的基础学科，是研究化学反应和化学反应中物质的数量关系的学科。
在化学的各个领域都有着非常重要的应用和意义。
本文将围绕化学计量学的应用和重要性进行分析。
一、化学计量在化学实验中的应用化学计量学在化学实验室中有着非常广泛的应用。
常见的有测定物质的成分和含量、确定化学反应的反应物和生成物的数量关系、计算物质的摩尔质量等。
测定物质的成分和含量：化学计量学可以通过反应前后物质的质量差异或者用化学分析方法，以及利用物质的特性（如导电性、折射率等）来确定物质的成分和含量。
比如可以利用电解质在溶液中的离子浓度和电导率来测定溶液的浓度，或者利用化学分析法测定样品中某种元素的含量。
这些都需要使用化学计量学的原理和方法。
确定化学反应的数量关系：在化学反应中，如果已知反应物的数量，可以通过化学计量法计算得出生成物的数量。
反之亦然。
这样就可以预测反应的结果，并分析反应的成果。
比如要制备一定质量的盐酸，就需要知道盐酸的化学式和摩尔质量，并计算出反应物的摩尔量和质量，从而计算出所需的反应物的数量。
计算物质的摩尔质量：化学计量学中，分子量或摩尔质量是非常重要的一个概念。
通过计算分子量或摩尔质量，可以计算出物质的质量和摩尔数。
这样就可以方便地计算反应中反应物和产物的数量比例，以及计算化学反应的理论产量。
二、化学计量在化工生产中的应用化学计量学在化学工业生产中也有着广泛的应用。
常见的有计算反应的理论产量、确定反应装置的放置位置、控制反应条件等。
计算反应的理论产量：在工业生产中，计算产物的理论产量非常重要。
只有掌握了反应物的摩尔质量和数量比例，才能精确地计算出产物的数量。
这样就可以预测产物的产量和质量，并给出生产计划。
确定反应装置的放置位置：在生产过程中，为了保证反应物流速，需要将反应装置安置在合适的位置。
确定放置位置的关键在于计算反应物的物质流速和摩尔流速，从而确定反应装置的放置位置。
控制反应条件：在工业生产中，为了达到理想的反应结果，需要精确地控制反应条件。
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C.12g 12C
D.0.5mol CH4
2. 与0.3
eated with
Amsopl oHs2eO.S含lEid有veas相lufo同arti氢.oNn原Eo子Tnl3数y..5的C是li(en)t
Profile
5.2.0
A. 0.3 mCoolpHyNriOgh3 t 20B0.4-32.601121＊As1p0o2s3e个PHtyNLOt3d分. 子
一、物质的量
两个变式(1)N=n•N 1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子A的集合。 (2) N 符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。 N = 2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中A所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个 n 3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1
第一章 从实验学化学
Evaluation only.
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第二节Copyri化ght学20计04-量20在11 A实sp验ose室Pt中y L的td.应用
宏观 （质量）
物质的量
微观 (粒子数)
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定 数目的微观粒子与可称量的物质联系起来 。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。 符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。
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5.N＝n × NA
［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有 一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
[推论]若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质 的量之比.
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 *1023 个碘分子
含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。
（4）1个水分子中有 10 个电子， 1molH2O中含有 6.02 × 1024 个电子。
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
约6.02 × 1023个
４.什么叫阿伏加德罗常数？
1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1 eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
包含原子、分子、离子或电子等
要想找到微观E粒va子lu的ati个on数on与ly.宏观质量之 eated w间it的h A关sp系os，e.S应lid该es用fo什r .么NE指T导3.思5 C想lient Profile 5.2.0
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表达式： M m
n
NA
M
宏观物质
NA
的质量
纽带或桥梁
N
微观粒子的 数目
课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
堂 练
2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的 物质的量各是多少？
习
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3. 1mol粒子的数目又叫阿伏E加va德lu罗a常ti数o，n符o号nl为yN. A,单位mol-1 eate4d.使w用摩ith尔A时，sp必o须se指.明Sl粒id子e的s种fo类r，.可N以E是T分3子.5、C原l子ie、n离t 子P、ro电fi子le等5.2.0
微观粒子。Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
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C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子
一、物质的量
1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 × 1023 个
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国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
E千va克luation onKlyg.
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电C流opyright 2安00[4培-2]011 AsApose Pty Ltd.
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔]
mol
发光强度 坎[德拉] cd
【课堂练习】 1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一
B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23
NA
12
eated Fweith Aspos5e6.SlEidveas9l.0uf3oa2rXti1.o0Nn-23EoTnl3y..5NCAlient Pro5fi6le 5.2.0
4.根据C摩o尔py的ri有gh关t 2知00识4，-20进1行1 A下s列po计se算P：ty Ltd.
（1）1.204 × 1024个H，含多少molＨ?2 mol （2）5mol的O2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） N/NA
【课堂练习】
3.填空：
（1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中约含有 6.02 × 1023 个H2O；
（3）1mol H+中约E含va有lua6ti.0o2n×on10ly23. 个H+。 eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
H2SO4Copyri9g8ht 20014.6-228X01101-22AsposNe APty Ltd. 98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
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作业：
ea１0te.d7.含wgi，有th求A1.s该5poXs物e1.S质0l2Eid的2ve个as相luf分oa对rti子.oN分nE的oT子n物l3y质..5质量C，li。e其nt P质ro量file为5.2.0 ２.0.2gCKopCylrOigh3中t 20所04含-20的11CAl原spo子se数Pt与y L多td.少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？
（4）0.1mEovlOaluHat-i的on质on量ly.是多少克？
eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
3、物C质op的yr量igh的t 2意004义-2：01是1 A联sp系ose宏Pt观y L和td微. 观 的纽带或桥梁。
（4）数Co值py：rig等ht 2于00该4-微201粒1 A的sp相os对e P原ty子Ltd质. 量 或相对分子质量。
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M) 之间的关系：
课 （1）O2的摩尔质量是多少？
堂 （2）H2SO4的摩尔质量是多少？
练 习
（3）100molH2O的质量是多少克？
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(４) 1molNaCl质量
A5s8po.5se
Pty
Ltd.
克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。
（2）符号：MEvaluation only. eat（ed3w）ith单A位spo：seg.S/lmidoesl或fokr .gN/mETol3.5 Client Profile 5.2.0
1.用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的质量？ 0.012kg12C中所含的碳原子数
2.这个微粒集体的个Ev数al是ua多tio少n？only. eated w约ith6.A02sp×os1e0.2S3个lides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
3. 1mol任C何o粒py子ri含gh有t 多20少0个4-微20粒1数1？Aspose Pty Ltd.