浙教版初中科学知识点总结(八年级下)

浙教版科学八下

八年级下第一章

物质与微观粒子模型

1、分子与原子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可再分。

2、化学变化的实质:分子分割成原子,原子重新组合成新的原子。

3、化学变化与物理变化的本质区别:

在变化中,物质的分子变成了其它物质的分子,就就是化学变化。在变化中,物质的分子还就是原来的分子,只就是分子间的距离发生了变化,就就是物理变化。

4、分就是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成

5、原子直接构成的物质:金属与固体非金属及稀有气体

原子结构的模型

质子(带正电) 夸克

一、原子的结构:1、原子: 原子核: (带正电) 中子(不带电) 夸克

(不显电性) 核外电子:(带负电)

(1)核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)质子不同,原子种类一定不同。

原子的质量主要集中在原子核上。

五、带电的原子或原子团－－离子

【实验】钠在氯气中燃烧的实验

实验现象:钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子(阳离子)氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子(阴离子)

离子就就是带电的原子或原子团(离子的组成元素不止一种)。离子与分子、原子一样也就是构成物质的基本粒子。

组成物质的元素

1、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质与化合物:

单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同种元素组成的纯净物。

3、元素在地壳的分布就是不均匀的,地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的就是氧,其次就是硅。金属元素中含量最高的就是铝,其次就是铁。

4、在人体中含量最高的就是氧元素,其次就是碳、氢;海水中含量多到少:氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成

表示元素的符号

1、元素符号一般表示:⑴一种元素⑵这种元素的1个原子(3)表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号

1、化学式的确定依据:由实验测定组成,不能凭空想象,一种物质只有一种化学式。

2、化学式表示的意义:

⑴表示某种物质(纯净物) ⑵表示物质的元素组成

⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成

⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量就是多少

6、离子符号就是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子; Na+表示带1个单位正电荷的钠离子;

Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子; Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。

2 Na+表示二个钠离子:

8、常见的原子团

10、常见化合价:

1价氢氯钾钠银,2价氧钡钙镁锌, 三铝四硅五价磷,一二铜二三铁单质元素为零价。化合物书写口诀:正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验

元素符号表示的量

1、相对原子质量=质子数+中子数

如2311Na:钠原子有11个质子;相对原子质量为23;中子数为12

2、相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量总与。

4、化学式的含义:(1)表示该种物质(二氧化碳气体)

(2)表示这种物质的组成(二氧化碳由碳元素与氧元素组成)

(3)表示该物质的一个分子(一个二氧化碳分子)

(4)表示该物质的一个分子的构成(CO2分子由碳原子与氧原子构成)

(5)表示该物质的相对分子质量

5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比

例:水的化学式为H2O,求水中氢元素与氧元素的质量比

解:H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答:

6、根据化学式,计算物质中某一元素的质量分数。

一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量

物质中某元素质量分数== ×100%

相对分子质量

空气

1、空气就是由几种单质与几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成:(体积比)

氮气:78% 氧气:21% 稀有气体:0、94%

二氧化碳:0、03% 其她气体与杂质0、03%

空气的利用。

（1）氮就是构成生命体蛋白质的主要元素。用途:

灯泡、食品中作保护气

制化肥、炸药、染料等

液态氮可作冷冻剂

（2）氧气与人类的关系最密切。用途:

提供呼吸、急救病人、登山、潜水等

支持燃烧、气焊、气割、炼钢等

（3）稀有气体:化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。用途:

制作保护气

制成各种电光源

用于激光技术

氧气与氧化

3、氧气的物理性质:

通常情况下就是一种无色、无味气体

密度比空气大

不易溶于水(或难溶于水)

三态变化,液态氧、固态氧呈淡蓝色。

4、氧气的化学性质:供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

（1）硫在氧气中燃烧:S + O2 ===SO2

在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)

（2）铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 ==== Fe 3O4

燃烧时火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体(注意:铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃,瓶

底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)

5、氧化反应:物质与氧发生的化学反应。

燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应,可引起爆炸

缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应,可引起自燃

6、氧气的制取

实验室制取:

2H 2O2 ====2H2O +O2

2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2

2KClO3 =======2KCl +3O2

实验室装置图

排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)

收集方法向上排空气法(因为氧气密度比空气大)

7、催化剂。

一变:改变其她物质化学反应的速度

二不变: 本身质量化学反应前后不变

本身化学性质

8、灭火与火灾自救

(1) 温度达到着火点以下

可燃物燃烧条件跟氧气充分接触

(2) 温度达到着火点以下

灭火方法跟氧气隔绝

二、化学反应与质量守恒

1、质量守恒定律

（1）定义:参加化学反应的各物质的质量总与等于反应后生成的各物质的质量总与,这个定律叫质量守恒定律。

（2）质量守恒定律的解释