最新鲁教版九年级化学下册10.2金属的化学性质优质word教案(3)

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鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案

鲁教版九年级化学第七单元第二节金属的化学性质教学案例（新授课）一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立思考，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。

1、充分体现以学生为主体、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素质为出发点和落脚点。

3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。

二、教材分析在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。

教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。

通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律解释一些与日常生活有关的化学问题。

三、学情分析我所教学的对象是九年级学生（以中等生为主），对化学普遍感兴趣，但有很大的不稳定性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，希望能得到他人的肯定。

因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的喜悦，使各层次的学生都有所收获。

四、教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。

2、实验探究。

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。

六、教学目标 1、知识与技能（1）初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

鲁教版初中化学九年级下册精品教案第二节金属的化学性质

第二节金属的化学性质教学目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义；4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

学情分析：学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。

本节课应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。

重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。

教学媒体：铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。

教学方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。

教学过程：一、金属与氧气的反应（引导复习）许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出下列反应的化学方程式：①镁与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③铜与氧气的反应。

（活动天地）铝粉的燃烧引导学生仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式。

（交流共享）分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应；请写出下列反应的化学方程式：①镁与盐酸的反应；②锌与硫酸的反应。

（实验探究）金属与酸的反应引导学生观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。

（小结）金属活动性顺序并板书，介绍谐音记忆方法：“加盖那煤炉，心铁西迁，轻，统共一百斤。

”（活动天地）完成课本“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。

鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案

鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教案稀硫酸发作反响？〔2〕比拟三种金属区分与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈水平，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序停止陈列。

3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。

由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜生动。

而铝跟酸反响比铁猛烈，那么铝的活动性比铁强。

人们经过临时的实际，总结出罕见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐削弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；先生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢前面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：先生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈水平不同，经过比拟、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为前面给出金属活动性顺序打下基础。

】第三环节：活动天地1．在下面的实验中，铁区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝区分与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。

试写出这些反响的化学方程式。

Fe + HCl — Fe + H2SO4—Al + HCl — Al + H2SO4—2．观察上述反响的化学方程式，剖析这些反响有什么共同特点？3．得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在实验的基础上，依据实验理想，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。

】猜它是谁教员：〔设置游戏场景，有四个金属王国的〝潜水运发动〞要竞赛潜水时间〕先生区分装稀盐酸、稀硫酸设置〝游泳池〞。

《金属的化学性质》教案(最新6篇)

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

鲁教版九年级化学下册第九单元第二节金属的化学性质教案设计

第九单元金属第二节金属的化学性质（第二课时）金属与盐酸、硫酸溶液反应金属活动性顺序一、学习目标：1、通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属的化学性质。

2.掌握金属的活动性顺序表，并能在生活中运用。

3.认识置换反应。

重点：掌握金属的化学性质。

难点：掌握金属的活动性顺序表，并能在生活中运用。

课堂模式一、自主学习（一）自学教材1. 铁丝在氧气中燃烧的现象。

做此实验时须预先在集气瓶里放或。

其目的是为了防止，该反应的化学方程式为。

反应的类型为。

2. 常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。

该反应的化学方程式为。

3. 在常温下铜与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为。

4、置换反应指。

如。

（二）自主检测1. 写出下列化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧（2）铁分别与盐酸反应（3）铁与稀硫酸反应（4）铁与硫酸铜反应2. 默写金属活动性顺序表：（三）纠错互助二．独立探究探究点一. 金属与氧气的反应【交流共享】P61针对练习：下列金属在常温下能与干燥的空气发生反应是（）A．铁B．铜C．铝D．银探究点二：金属与酸的反应【实验探究9-3】P62归纳：从上述实验中分析总结：1. 那些金属能与盐酸反应，稀硫酸发生反应？那些金属不能与盐酸. 稀硫酸反应？2. 比较四种金属分别与盐酸. 稀硫酸反应的难易和剧烈程度，按照反应由易到难（将四种金属排序）？归纳总结：金属的活动性顺序表：（由强到弱的顺序）由强到弱的顺序小结：金属活动性表的运用：金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换酸中的氢。

（注意：Ｋ．Ｃa. Na除外）置换反应的定义置换反应的一般形式：针对练习：下列化合物中可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜 B. 氯化铁 C. 硫酸铁 D. 硫酸镁（六）展示点评三、巩固练习：（七）达标训练1.．下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是（）A．它们都是银白色的B．它们都能与稀硫酸反应C．它们都与冷水反应D．它们都可与氧气反应2．下列属于置换反应的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾制氧气C．二氧化碳通入石灰水中D．锌和稀硫酸制氢气3．下列叙述属于铁的物理性质的是（）A．铁在氧气中燃烧时火花四溅B．铁在1 535 ℃时变为铁水C．铁投入盐酸中，有气泡冒出D．铁投入硫酸铜溶液有铜析4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应5、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)36、目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜、锌合金金黄色）假冒黄金进行诈骗活动，现请你设计一个实验证明某金黄色金属块是真金还是黄铜。

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案

金属的化学性质-鲁教版九年级化学下册教案一、化学性质的定义化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。

对于金属来说，它们的化学性质主要表现在金属原子与其他物质发生的反应中。

二、金属氧化反应金属与氧气结合产生的直接反应称为氧化反应。

金属与氧气反应的产物一般为金属氧化物。

氧化反应的公式为：金属 + 氧气→ 金属氧化物以铁为例：Fe + O2 → FeO金属氧化物在一定条件下还可以与水反应，产生相应的氢氧化物，例如：FeO + H2O → Fe(OH)2CuO + H2O → Cu(OH)2这些金属氢氧化物本身又可以与酸或者碱反应，形成相应的盐和水。

三、金属与酸反应一些金属原子可以与酸分子中的氢离子结合形成盐和氢气。

金属 + 酸→ 金属盐 + 氢气以铁为例：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2酸不仅可以使金属发生反应，还可以对金属表面产生腐蚀作用，这是因为酸性溶液中的氢离子与金属表面的氧化物发生反应，导致金属表面被腐蚀。

四、金属与碱反应金属与碱反应也会产生盐和氢氧化物。

金属 + 碱→ 金属盐 + 氢氧化物以铝为例：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2需要注意的是，有些金属虽然能够与碱反应，但是会产生非常剧烈的反应。

例如钠（Na）和钾（K）与水反应时会释放出大量的氢气，因此这种反应需要格外小心。

五、金属的还原性质金属还原性质是指金属在氧化剂作用下失去电子的性质，因此金属很容易与氧化剂如卤素、氧气等进行还原反应。

以铜为例：2Cu + O2 → 2CuO在这个反应中，铜原子失去了电子被氧气氧化，而产生了铜氧化物。

若此反应不带氧气，则内部电子转移被称为还原反应。

六、金属的电化学性质金属的电化学性质是指金属在电解质溶液中发生氧化还原反应的能力。

例如，在铝陶瓷电池中，金属铝被氧化，而发生氧化的同时电子流动，因而产生了电能。

七、小结金属拥有一系列独特的化学性质。

(word完整版)初三化学金属的化学性质教案

金属的化学性质【金属与氧气的反应】1.镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2.铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。

【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

【常见金属在溶液中的活动性顺序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

【基础练习】1.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( )A．①①B．①①① C．①①①D．①①①①4.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)35.下列化学方程式中，正确的是（）A.Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B.Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C.2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D.2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu6.用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Z＞Y＞XB. X＞Y＞ZC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X8.某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属C．X是金属时，Y一定比X活泼D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼9.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A.ZnCl2、HClB.FeCl2、CuCl2C.CuCl2、HClD.ZnCl2、FeCl210. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

九年级化学下册第九单元金属第二节金属的化学性质教案(新版)鲁教版

学具准备
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室用具（试管、滴定管、酒精灯等），多媒体投影仪，白板，教学卡片，实验药品（金属铁、铜、锌等，稀盐酸，硫酸铜溶液等）。
2. 课程平台：人教版化学九年级下册教材，教学课件。
3. 信息化资源：在线化学知识库，实验视频，金属化学性质相关研究论文。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了金属的化学性质的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对金属化学性质的理解。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
知识点梳理
1. 金属的物理性质：金属的一般物理性质，如金属的导电性、导热性、延展性等。
2. 金属的化学性质：
a. 金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物，如铁的氧化、铜的氧化等。
b. 金属与酸的反应：金属与酸反应生成盐和氢气，如铁与稀盐酸的反应、锌与硫酸的反应等。
c. 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，如铁与硫酸铜溶液的反应、铜与硝酸银溶液的反应等。
3. 金属的活动性：金属的活动性顺序，活泼金属与不活泼金属的区分，以及活动性对金属反应的影响。
答案的正确性：检查学生的作业答案是否正确，了解他们对金属的化学性质知识点的掌握程度。
解题过程：关注学生在解题过程中的思路和方法，评估他们的科学思维能力。
创新意识：鼓励学生在作业中展示自己的创新思维，如在解决问题时提出新的观点和方法。
作业态度：评估学生在完成作业时的态度，如是否认真、是否按时完成等。
板书设计
3. 学生可能遇到的困难和挑战：在本节课的学习中，学生可能会对金属与盐溶液的反应机理理解起来有困难，尤其是对于反应条件和反应速度的理解。此外，学生可能对实验结果的分析和解释感到挑战，需要教师给予具体的指导和鼓励。还有一些学生可能会对实验中出现意外情况感到困惑，教师需要提前准备，引导学生正确处理实验中的问题。

化学《金属的化学性质》教案(优秀3篇)

化学《金属的化学性质》教案〔优秀3篇〕化学《金属的化学性质》教案篇一教学目标1、知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反响2、初步认识常见金属与盐酸，硫酸的置换反响。

3、通过金属与氧气、酸反响的实验探究，初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反响。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比拟有什么优良性能？随着生活水平的提高，黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似人们为何会上当？你能想出一个鉴别真假黄金的方法吗？通过测密度；硬度不同，相互刻画等那么，能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属有哪些化学性质呢？温故知新归纳总结评论请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反响？金属铁和镁镁在空气中点燃；铁在纯氧气中燃烧的图片。

镁在空气中加热即可发生反响，而铁必须在纯氧中才能燃烧，从反响条件上比拟，可以得出什么样的结论？镁比铁活泼。

教师出示外表氧化的镁片，再用砂纸打磨一半后，引导学生比照观察镁铝在常温下就能和氧气反响，铁铜在常温下几乎不和氧气反响，但在高温条件下却能和氧气反响，我们得出金属的第一个化学性质一多数金属能和氧气反响〔但反响的剧烈程度不一样〕燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼〞，其中蕴含着怎样的化学原理？教师启发引导金在高温时也不与氧气反响金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？用火烧你能描述具体的操作方法吗？很好，取少量金属块在火焰上加热，假设金属外表发黑那么原试样为黄铜，假设无变化，那么为真金。

1.比拟镁铝铁铜金分别与氧气反响时的难易程度有何不同呢？2、你能得出什么结论？不同的金属活泼程度〔即金属活动性〕不一样。

越活泼的金属越容易与别的物质起反响，且反响现象越剧烈。

鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教学设计

鲁教版九年级化学全册金属的化学性质教学设计【学习目的】〖知识与技艺〗：1．经过实验探求金属与氧气，金属与稀硫酸、稀盐酸以及与盐溶液的置换反响，看法金属的化学性质；2．能用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学效果。

〖进程与方法〗：1．先生能用化学方程式表述局部罕见金属的化学性质；2．在教员的指点下，先生经过实验探求和交流讨论，初步学会运用观察、实验等方法获取信息；3．初步学会运用比拟、分类、归结、概括等方法，对获取的信息停止加工，使先生逐渐构成良好的学习习气和方法。

〖情感态度与价值观〗1．培育先生协作学习的看法和勤于思索、严谨务实、勇于创新和实际的肉体；2．培育先生辩证唯心主义观念；3．开展学习化学的兴味，坚持和增强先生对化学现象的猎奇心和探求欲。

【教学重点】经过实验探求看法罕见金属的化学性质。

【教学难点】经过对金属与酸的反响的剖析判别置换反响。

【教学方法】分组协作、实验探求【教学用品】〔教员〕镁带、铝丝、铁丝、铜丝、锌粒、稀硫酸、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、坩埚钳、火柴、单孔塞、导管、制取氢气的实验装置。

〔先生〕镁带、铁丝、铝丝、铜丝、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液、镊子、试管、酒精灯、砂纸、火柴。

【教学进程】〖情形展现，引入新课〗：〔师〕：金属与我们的生活、消费亲密相关，在烧杯中放入镁带、铁丝、铝丝、铜片，要求先生把它们找出来。

〔生〕：找镁带、铁丝、铝丝、铜片。

〔先生交流〕：说出区分的依据。

〔师〕设问：以上金属都是罕见金属，请猜想它们的化学性质。

〔先生交流〕：从已有知识和生活阅历中提取感兴味的内容，猜想新的知识，激起求知欲。

举例：〔1〕燃放烟花时有耀眼的白光放出；〔2〕铜制炊具运用一段时间后外表变黑；〔3〕铝锅经久耐用；〔4〕铁桶不能盛装稀硫酸或波尔多液。

〖探求活动一〗：金属与氧气的反响〔师〕：指点先生回想镁在空气中熄灭、细铁丝在氧气中熄灭的现象并书写化学方程式。

〔生〕：口述、板演。

〔解释燃放烟花时有耀眼的白光放出的缘由。

金属的化学性质教学设计(实用8篇)

金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

使学生在“做中学，学中会”。

虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。

而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。

二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

鲁教版化学九年级下册教案第二节金属的化学性质

第九单元金属第二节金属的化学性质（共2课时）●教学目标：知识与技能：1、说明金属与氧气、与盐酸、硫酸及与盐溶液反应的重要化学性质，并能解释日常生活中的一些现象。

2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。

3、说明什么是置换反应。

过程与方法：课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度价值观：1、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。

2、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

●教学重点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

●教学难点：金属活动性顺序的应用，判断金属活动性强弱的方法选择。

●考点、易错点：金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。

●学情分析：学生已经知道了镁带能在空气中燃烧，铁丝能在氧气中燃烧，铜再空气中加热可以和杨七发生反应，镁、铝、铁、锌等金属能与盐酸、稀硫酸反应等事实，但这些知识都不是站在金属的角度来认识的，比较零散，不系统，也不深入。

●课时：2课时。

●教学设计：【创设情境】通过上节课学习我们知道金属材料被广泛使用，这不仅是由于它们具有优良的物理性能，还与它们的化学性质密切相关。

今天我们就一起学习金属的化学性质。

（教师板书）同学们，你们已经知道金属具有哪些化学性质呢？学生回答：可以和氧气、盐酸或稀硫酸反应（教师板书：一、与氧气反应二、与酸反应），那么金属还可以和哪些物质反应呢？在反应中有什么规律呢？这是我们这节课所要学习的主要内容。

【活动一】探究金属与氧气的反应【师】请同学们回忆铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象。

【生】回答现象。

【师】展示视频：铁在氧气中燃烧、铜在空气中加热时的现象【生】写出化学方程式。

【师】其他的金属与氧气也发生类似的反应，请看铝在氧气中的燃烧。

鲁教版(五四)化学九年级10.2《金属的化学性质》word学案2

4.2.2金属的化学性质【学习目标】1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【学习重点、难点】1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【学习过程】复习旧知：1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。

2.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。

5、回忆：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

金属活动性强弱顺序。

2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性 > > >6、将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？2.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？结论：金属活动性顺序为 > >【知识拓展】“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。

由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。

请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。

方案一：方案二：方案二：活动一：金属活动顺序表（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：（2）规律：⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________⑵位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的__________⑶位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里______________。

【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) →⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。

鲁教版初中化学五四制九年级全册《10.2 金属的化学性质》教案 (3)

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！常见的金属知识目标 1．初步认识常见金属盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.初步学会如何比较判断两种金属的活动性能力目标1认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动2初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

教学目标情感目标 1、激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

2.了解化学与日常生活的和生产的密切关系。

教学重点金属活动性顺序的应用较判断两种金属的活动性教学内容分析本节课使学生在金属与盐溶液的反应的实验探究基础上进行充分的分析和讨论，重点是学生将实验现象与金属在水溶液中的活动性顺序联系起来，然后总结得出活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。

这样有个别到一般，不但总结出金属与盐反应的一般规律，更重要的是使学生掌握一种科学的方法。

教学难点利用金属活动性顺序对置换反应的判断较判断两种金属的活动性进一步验证金属活动性进一步探究如何验证比较金属实验探究法、自学研究法、讨论法、讲述法。

教学过程．把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一因，能发生的写出化学方程式Cu+FeSO4 Cu+ Hg(NO3)Ag+ CuSO4 Fe+ CuS O4Zn+FeCl2 Cu+ AgCl分小组讨论：根据反应能否发生的原因总结此类反应发生的条件？小结：学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。

【展示事例】曾青得铁则化为铜[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。