高中所有金属与强氧化性酸反应方程式

高中所有金属与强氧化性酸反应方程式
镁、铝、铁、锌等活泼金属(活动性顺序中排在氢前面的金属)与非氧化性酸(浓稀盐酸、稀硫酸)反应生成氢气；与氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)反应不会生成H2，而是生成对应元素的气体氧化物(浓硫酸生成SO2，稀硝酸均生成NO，浓硝酸则为NO2)，有多种价态的金属生成高价盐。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
·某些活泼金属遇浓酸会发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，因为浓酸较少电离出H+，所以这层氧化膜能起到保护金属的作用。

如果将浓酸稀释，酸逐渐电离出H+，氧化物薄膜就会溶解。

所以，稀硝酸虽然也是氧化性酸，但是它会电离出H+，因而金属是不会钝化的。

2Al+6HNO3(浓)=Al2O3+6NO2↑+3H2O
2Fe+6HNO3(浓)=Fe2O3+6NO2↑+3H2O
2Al+3H2SO4(浓)=Al2O3+3SO2↑+3H2O
2Fe+3H2SO4(浓)=Fe2O3+3SO2↑+3H2O
·不活泼金属(活动性顺序中排在氢后面的金属)只能与氧化性酸反应。

Cu+2H2SO4(浓)=Δ=CuSO4+SO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
Ag与Cu完全类似。

·非金属(碳硫、磷)与浓酸的反应和部活泼金属类似，只是没有盐生成。

C+2H2SO4(浓)=Δ=CO2↑+2SO2↑+2H2O
3C+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S与C完全类似。

2P+5H2SO4(浓)=5SO2↑+2H2O+2H3PO4(本来是生成P2O5的，但是它的吸水性太强，别说从浓硫酸中吸水，它都可以把酸分子中的水抢走，让它们变回氧化物：P2O5+3H2SO4=2H3PO4+3SO3以及P2O5+6HNO3=2H3PO4+3N2O5)
3P+5HNO3(稀)+2H2O=5NO↑+3H3PO4
P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H2O+H3PO4
·最后说下硅，硅单质的化学性质极不活泼，除氟气、氢氟酸(硝酸环境中)和强碱外，常温下不跟其他物质反应，加热时能和氧气生成SiO2。

·总结一下，也不知道能不能满足你的需要，其它没写出来的都是类似的，我想你应该能推得出来，有否加热或者酸的稀浓以方程式中标出的为准。

非氧化性酸方面很简单，就是个金属活动性问题；至于氧化性酸，万变不离其宗：浓硫酸的还原产物是SO2，稀硝酸的还原产物是NO，浓硝酸是NO2，氧化产物皆为最高价态，剩下的就是水了。

至于条件，只有浓硫酸和不活泼金属与非金属反应时需要加热。