2016电化学、化学平衡习题汇总全解

2016电化学、化学平衡习题汇总

1．N2 (g) 与H2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g) ：

下列说法正确的是

A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．

2．高炉炼铁的主要反应为：

CO(g) + Fe2O3

(s) CO2

(g) + Fe(s) 已知该反应在不同温度下

A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率

B．该反应的ΔH<0

C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率

D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态

3．在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确

．．．的是（）

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

4．右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确．．．的是

A ．该装置可将化学能转化为电能

B ．溶液中H ＋

由a 极移向b 极 C ．电极b 附近的pH 降低 D ．电极a 附近发生的反应是

C 6H 6O －28e －

+ 11H 2O −−→−微生物

6CO 2 + 28H ＋

5．某同学做如下实验：

下列说法正确的是

A ．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B ．用

溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D ．铁片Ⅳ的电极反应式为

6.结合右图判断，下列叙述正确的是

A.I 和II 中正极均被保护

B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋

C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―

D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

7．人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备

HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生

C.催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强

D.催化剂b 表面的反应是CO 2 +2H ++2e 一

=HCOOH

逆

正ν>ν8用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

B

C

D

10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A. 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：

负极Zn-2e -=Zn 2+，电子经导线流向正极，正极Cu 2++2e -=Cu

B. 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na 2SO 4替换ZnSO 4，用石墨替换Cu 棒

C. 图Ⅱ，通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑

D. 图Ⅱ，通电后，由于OH -

向阳极迁移，导致阳极附近pH 升高

11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)

CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1

D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P B

图Ⅰ

图Ⅱ

12．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g)2H 2O(g)+ 2Cl 2(g) △H <0。

一定条件下测得反应过程中n (Cl 2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率

B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol /(L·min)

C ．增大压强可以提高HCl 转化率

D ．平衡常数K (200℃)＜K (400℃) 13．下列说法中，不正确．．．

的是

14．利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO 2+ N 2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO ， 测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：

下列说法中，不正确．．．

的是 A ．2s 内的平均反应速率υ(N 2)＝1.875×10-4 mol·L -1·s -1 B ．在该温度下，反应的平衡常数K ＝5

C ．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%

D ．使用催化剂可以提高单位时间CO 和NO 的处理量 15. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是

催化剂

水膜

1.通过NO x 传感器可监测NO x 的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt 电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

用图1所示装置处理含CN －

废水时，控制溶液pH 为9~10 并加入NaCl ，一定条件下电解，阳极产生的ClO －

将CN －

氧化为无害物质而除去。

（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），

阳极产生ClO －

的电极反应为______________________。 3.将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锂。

①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是

②结合发牛的电极反应式简述制得LiOH 的原理： ③该法中可循环利用的物质是

4.用一种钾盐水溶液作电解质，CO 2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙

废水铁电极