初三化学易错知识点汇总
知识总结中考化学易错点大全
知识总结中考化学易错点大全
一.化学反应
1、反应的性质
（1）反应平衡
反应平衡是化学反应过程中，反应物和生成物的浓度由一定比例组成，构成一个定值，称为反应平衡，可以表示为“A+B=C+D”，其中A和B为
反应物，C和D为产物，它具有反应物、生成物各自的组成比例是不变的，且不受外界影响的特点。
常见的反应平衡有：水分解反应、气态反应、金
属酸盐水解反应、水解反应、吸热反应、正反应等。
（2）反应前后产物
反应前后产物是指反应的前后，比较反应前后各种物质的性质，依据
反应合成前后物质的变化，推断其反应类型，从而判断反应前后的关系。
2、反应机制
反应机制是指反应过程中反应物分子配位形成的中间体，及其变化过程，之所以有中间体，是因为反应物分子的结构极不稳定，不能单调过渡
到反应的最终结果，需要经历一系列变化，即有中间体的出现，从而反应
机制的存在。
常见的反应机制有：碱催化水解反应、过氧化物反应、多步
反应。
二.化学式的计算
1、电子数的计算
电子数是指粒子中电子的数目，通常用符号e来表示，可以通过一系列简单的计算来计算电子数。
（1）液态、固态化学式中电子数的计算
在液态或固态元素的化学式中，电子数的计算可以利用电子数公式来计算。
化学九年级易混易错知识点
化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。
特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。
在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。
1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。
酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。
2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。
每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。
因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。
常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。
4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。
离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。
当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。
这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。
5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。
在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。
周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。
在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。
功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。
而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。
在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。
中考化学易错知识点
中考化学易错知识点1.元素周期表：易错点包括元素周期表的排列顺序、周期表中的主、副族的划分以及元素的周期性变化规律等。
学生容易混淆元素的原子序数和相对原子质量，或者搞混同一周期内元素的电子层布局。
2.化学键：易错点包括离子键、共价键和金属键的区别以及它们的形成条件和特点。
学生容易混淆离子键和共价键的特点，或者对化合物的键性判断不准确。
3.化学方程式：易错点包括化学方程式的写法、配平和计算化学式的相对分子质量等。
学生容易忘记正确配平化学方程式的方法，或者忽略了化学式中的括号和系数。
4.酸碱中和反应：易错点包括酸碱中和反应的基本概念、反应方程式和判断酸碱强弱的方法。
学生容易混淆酸碱溶液的PH值和溶液的酸碱性质。
5.氧化还原反应：易错点包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数和电子的转移等。
学生容易混淆氧化还原反应的定义和特点，或者对氧化还原数的计算方法不熟悉。
6.化学实验：易错点包括化学实验的基本操作、实验步骤和实验现象的观察等。
学生容易忽略实验中的安全注意事项，或者对实验操作和观察结果的描述不准确。
7.酸碱盐类：易错点包括酸、碱和盐的定义、性质以及常见的酸碱盐类的命名和性质等。
学生容易混淆酸碱盐类的命名规则，或者对酸碱盐的酸碱性质和化学反应不理解。
8.金属与非金属：易错点包括金属和非金属的基本性质、常见金属和非金属的性质和用途等。
学生容易混淆金属和非金属的特点，或者对金属的活动性和氧化反应不了解。
9.能量与化学反应：易错点包括化学反应的能量变化、化学反应速率和化学平衡等。
学生容易混淆化学反应的放热、吸热和不放热不吸热的特点，或者对化学反应速率和化学平衡的影响因素不清楚。
10.空气和水的污染：易错点包括空气和水的污染原因、污染物种类和防治措施等。
学生容易混淆空气和水的污染源和污染物种类，或者对环境污染的影响和防治措施不了解。
中考化学100个常考易错知识点或考点
化学100个常考易错知识点或考点1.活性炭吸附色素、异味、有毒气体2.铝制品有较好的抗腐蚀性是因为：铝能与氧气反应生成致密的氧化膜3.形成红色或蓝色溶液：也可以考虑石蕊溶液或酚酞4.区别甲烷和一氧化碳：不可点燃（因为都是蓝色的火焰）5.导致溶液所配的溶质质量分数偏大：①所用砝码生锈②仰视读数③向烧杯中加水时有水洒出6.铁炼钢的原理：降低生铁的含碳量7.碳酸盐很多都不溶8.铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色9.金刚石：“刚”不要写成“钢“”10.出现太阳能的人工合成：相关方程式的条件记得加上“光照”11.若气体有毒不选排空气法12.用水灭火原理：降温至着火点以下13.铁丝燃烧现象：火星四射、生成黑色固体14.金具有良好的延展性15.将活塞向内推动，松开后活塞可以恢复原位则气密性良好16.没有棉花就是KClO3制取氧气17.控制反应的发生与停止：加有孔塑料板控制反应的速率：分液漏斗18.氢氧化钙就看作为可溶物19.对液体试剂进行加热处理：除去水中溶解的氧气20.洗涤剂：蒸馏水21.滴加稀盐酸可以判断某固体是否为碳酸盐：No该固体可能是活泼金属（也能生成气体）22.溶液中的溶质为CaCO3：No，它都不溶怎么是溶质23.合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料金属材料：金属、合金无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥复合材料：钢筋混泥土、碳纤维、玻璃钢24.熟石灰可用来改良酸性土壤25.絮凝剂：明矾26.金刚石、石墨都是由原子组成的C60是由分子组成的27.蜡烛由低到高逐渐熄灭28.一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水29.除杂二氧化碳中的一氧化碳不能靠点燃：一点点一氧化碳点不燃30.C、CO和CO2相互转化（除CO2变成CO是高温外）都要点燃31.还原氧化铁和氧化铜（除氢气还原氧化铜）都要高温32.AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3不可能作为复分解反应的反应物33.读数仰小俯大；体积仰大俯小；浓度要看题目是量溶剂（仰小俯大）还是量液态溶质（仰大俯小）34.燃烧气味：蚕丝、羊毛——蛋白质——烧焦的羽毛气味棉线——烧纸气味合成纤维——反正跟上面的不一样就对了35.某些图像不能从原点开始36.碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；37.铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素38.通过灼烧法区分人造纤维和棉花39.乙醇是可再生能源40.从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。
初三化学常见易错知识点
初三化学常见易错知识点一、原子与元素1. 原子的组成：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素的定义：由同种原子组成的纯物质称为元素，元素用化学符号表示，如氧元素用化学符号O表示。
二、化学键1. 离子键：离子键是由正负电荷吸引力形成的化学键。
正电荷离子和负电荷离子通过吸引力结合。
2. 共价键：共价键是由共享电子形成的化学键。
原子之间通过共享电子达到各自的稳定电子层。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的化学键。
金属原子形成电子云，共享电子形成金属键。
4. 杂化轨道：杂化轨道是指通过原子轨道的重组形成的新轨道。
杂化轨道用于形成化学键。
三、化学方程式1. 反应物与生成物：化学方程式中，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧。
2. 反应类型：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等不同的类型。
3. 平衡反应：化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应满足化学方程式的平衡条件。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指物质失去或获得电子，并伴随着氧化态的改变。
2. 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化态的判断：氧化态的判断需要根据元素的电负性和已知氧化态的元素进行推测。
五、酸碱中和反应1. 酸碱溶液的性质：酸性溶液具有酸味，能够腐蚀金属；碱性溶液具有苦味，具有腐蚀性。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性变化显示颜色，如酚酞和甲基橙等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
六、离子反应和沉淀反应1. 离子反应：在溶液中，离子之间发生反应形成新的离子组合的化学反应称为离子反应。
2. 沉淀反应：沉淀反应是指溶液中两种可溶性盐溶液相互反应，生成难溶性盐沉淀的反应。
七、物质的分类和性质1. 纯物质和混合物：由同种物质组成的物质称为纯物质，由不同物质混合在一起的物质称为混合物。
中考化学易错点大全
初中化学易错点汇总一、化学的研究范围，对象，基本化学概念1.纯净是相对的，不纯是绝对的2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物3.干冰不是冰，水银不是银4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化二、空气1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼2.二氧化碳不是空气污染物3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”4.稀有气体也是有化合物的5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康8.铁丝在空气中不燃烧9.氧在地壳中不止以单质存在10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的三、水1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小四、原子的组成、元素、化学式1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为02.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比5.C02、S02、Ti02中均没有02分子6.食品和**的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数（注意正负）12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价（注意氢不是+2价），氟氧化物中氧为正价13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物（如NaH）中氢为-1价14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是；多数液体和固体单质是单原子的五、质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
九年级化学易错点
九年级化学易错点
以下是九年级化学的一些易错点:
1. 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
例如，氧化铁是金属氧化物，而不是酸性氧化物。
2. 错误地认为氧化剂一定是向着反应物方向的。
例如，氧气可以将血红蛋白解体，但不是氧化剂，因为血红蛋白不是金属。
3. 错误地认为催化剂一定能加速反应速率。
例如，铜离子不能做催化剂加速硫酸铜的制备。
4. 错误地认为饱和溶液不能再进行溶解。
例如，饱和食盐水可以继续溶解碘化钾。
5. 错误地认为元素周期表中的元素一定是金属。
例如，氢是元素，但不是金属。
6. 错误地认为物质的颜色一定能表示其化学性质。
例如，氧气是无色气体，但它的化学性质是无色无味的。
7. 错误地认为酸碱中和生成的产物一定是中性物质。
例如，氢氧化钠和硫酸反应生成的产物是硫酸钠和水。
8. 错误地认为物质的性质与分子构成有关。
例如，氢气的化学性质与它的分子构成无关，因为它是一种单质。
9. 错误地认为化学方程式可以表示所有化学反应。
例如，铜和氧气的反应不是化学方程式可以表示的，因为它涉及到电子转移。
初中化学中考化学易错知识点集锦
初中化学中考化学易错知识点集锦
一、物质的性质
1、提高温度时物质的体积会变大。
2、自由度：指物质中分子运动的自由程度，物质的状态和自由度有关。
3、熔点：指液态物质冷却到固态时所需要的特定温度。
4、沸点：指液态物质加热到蒸发时所需要的特定温度。
5、气体密度：气体的密度是由气体的温度、压强和分子质量等决定的。
6、易燃性：指其中一种物质在受到火焰、电弧或其他热源的作用下能够易燃所具有的特性。
7、反应迅速性：指物质受到热、电、光、化学反应等作用时所放出的热量和能量程度。
二、化学反应
1、化学反应中化学物质发生变化。
2、有机物的化学反应：有机物参与的化学反应中，碳碳键的稳定性有影响。
3、水溶液的混合：水溶液的混合不会引起化学反应。
4、反应中的能量：反应发生时，物质的热能发生变化，反应中难以测量能量变化的大小。
5、反应速率：反应速率受温度、催化剂、物质的浓度等多种因素的影响。
6、结合反应：结合反应也称为加成反应，指的是两种或两种以上物质以化合物的形式结合起来形成新物质的化学反应。
三、气体的特性
1、气体具有较小的密度，易于折射，可以扩展。
2、随着温度的升高，气体的体积和压强会增大。
3、气体的气态下容易与其他物质发生化学反应，例如氧、水等。
中考化学易错点
中考化学中的易错点
1. 元素符号和元素周期表：学生容易混淆元素的符号和名称，特别是一些常见的元素如铁（Fe）、锌（Zn）等。
此外，还需要熟悉元素周期表的排列规律，了解元素的周期性和族群特征。
2. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的描述，包括反应物、生成物以及反应条件等。
学生容易出现配平方程、写错反应物或生成物等错误。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是化学常见的反应类型之一，涉及到酸碱溶液之间的中和过程。
学生需要理解酸碱溶液的性质、pH值以及酸碱滴定等相关知识。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在氧化剂和还原剂作用下发生电子转移的过程。
学生需要掌握氧化还原反应的判断方法、电子转移规律以及常见氧化还原反应类型等。
5. 物质状态变化：学生容易忽略物质状态变化对于物理性质和化学性质的影响。
例如，液体沸腾、固体溶解等情况下物质的状态变化。
6. 化学实验与操作：中考化学通常会涉及到一些简单的化学实验和操作，如酸碱滴定、金属活动性实验等。
学生需要熟悉实验步骤、操作规范以及安全注意事项。
为了避免这些易错点，建议学生在复习过程中要注重理论知识的掌握，并进行大量的练习和实践操作，加强对化学概念和原理的理解。
此外，注意审题和细节，避免粗心错误。
九年级化学易错易混淆知识点
九年级化学易错易混淆知识点化学作为一门科学，涵盖了广泛的内容和知识点。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到一些易错易混淆的知识点，这给我们的学习带来了困扰。
在本文中，将会介绍一些九年级化学中常见的易错易混淆的知识点，以帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、化学方程式与化学式的区别化学方程式和化学式是化学中两个常见的概念，它们的区别经常被人们混淆。
化学方程式是表示化学反应的表达式，包括反应物与生成物，通过化学反应前后物质的质量守恒，用化学符号表示出来。
而化学式是用化学符号表示物质的组成和结构，可以表示元素、化合物和离子等。
化学方程式描述的是化学反应，化学式描述的是物质或离子。
二、金属性与金属元素的区别金指的是黄金或金属黄色的物质，通常用来做首饰和货币储备。
而金属元素是指化学元素周期表中的金属元素。
金属元素可以是金属的纯元素形态，也可以是与其他元素形成的化合物中的金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，且大多数金属呈固体状态。
三、酸性溶液与酸的区别酸性溶液是指溶液中酸的浓度大于碱的浓度，即溶液呈酸性。
而酸是一类有酸性味道的物质，味酸溶液和非金属化合物味酸。
酸性溶液是一种物质在溶液中的状态，而酸是一种物质的性质。
四、机械能与动能的区别机械能是物体具有的一种宏观的能量形式，包括位置能和动能两部分。
位置能是物体由于位置而具有的能量，动能是物体由于运动而具有的能量。
动能是机械能的一部分，它是由物体的质量和速度决定的。
机械能是指物体在运动或静止过程中的总能量。
五、同素异形体与同分异构体的区别同素异形体是指以同一种元素为基础，但晶体结构不同的形式，比如钻石和石墨就是碳的同素异形体。
而同分异构体是指同分子式但结构不同的有机化合物，比如正丁烷和异丁烷就是同分异构体。
同素异形体是指同一种元素的不同形式，而同分异构体是指同一种化合物的不同结构。
六、饱和溶液与饱和蒸汽的区别饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质，不能再溶解更多的溶质。
九年级化学易错知识汇总
九年级化学易错知识汇总一、常见物质的俗称、名称、化学式干冰二氧化碳 CO2沼气天然气甲烷CH4盐酸氢氯酸HCl 大理石石灰石碳酸钙CaCO3纯碱苏打碳酸钠Na2CO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3食盐氯化钠 NaCl 生石灰氧化钙CaO澄清石灰水氢氧化钙溶液Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠 NaOH 水银汞 Hg二、酸、碱、盐易漏化学性质1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
——为什么可溶性碱易变质的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
——烧煤为什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，纯碱不是碱（是盐，但微弱的碱性——否定只有碱液才显碱性）4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电——判断方法）三、推断题中的一些特别知识1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是硫；红色（或紫红色）固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应 14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质：固体是白色，溶液是无色，16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应；②还原剂和金属氧化物反应。
中考化学易错知识点集锦(九年级全册)
中考化学易错知识点集锦（九年级全册）★1、常见物质的用途（1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠（NaCl）（2）易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳（CO）（3）配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙（Ca(OH)2）盐是硫酸铜（CuSO4）（4）常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙（Ca(OH)2）（5）可用于冰箱除异味的是活性炭（ C ），因其具有吸附性（6）用于急救人的气体是氧气（ O2 ），空气中较活泼的气体是氧气（7）空气中含量最多的是氮气（ N2）可用作焊接金属保护气的是氮气（ N2）用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气（ N2）（8）光和作用的主要原料之一是二氧化碳（ CO2）引起温室效应的主要气体是二氧化碳（ CO2），还有甲烷（CH4），能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷（CH4），可用作人工降雨的是干冰（CO2）可用作灭火剂的是二氧化碳（CO2 ）（9）可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气（ Ne ）氩气（Ar）（10）引起酸雨的主要气体是二氧化硫（ SO2），二氧化氮（NO2）也是形成酸雨物质之一（11）在冶金工业中，常用作还原剂的气体是一氧化碳（CO ）（12）工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）（13）厨房调味品种pH小于7的是食醋（CH3COOH）（14）工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和洗涤剂生产的是纯碱（Na2CO3）（15）工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是烧碱（NaOH）（16）常用于食品干燥剂的是生石灰（ CaO ），食品袋里的双吸剂是铁粉，利用铁生锈的原理，所吸收的物质是02 和H2O。
（17）做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入纯碱（Na2CO3）（18）发酵粉中常含有小苏打（NaHCO3）（19）可用于中和胃酸过多的是小苏打（NaHCO3）和氢氧化铝（Al(OH)3）（20）溶于水中温度升高的物质浓硫酸、烧碱、生石灰（21）溶于水中温度降低的物质硝酸铵（NH4NO3）2、关于纯净物和混合物：（1）与水有关的常见纯净物：蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.；（2）身边的水和水溶液一般为混合物：如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
中考化学易错点总结大全
中考化学易错点总结大全
一、常见易错点
1、有关于原子性质的误区
原子序数的混淆：原子序数指的是原子的电子数，也就是原子中的电
子数目，分子里有几个原子，就有几个原子序数，所以原子序数不等于分
子里的原子数。
结合价的混淆：结合价指的是单个原子中的电子结构，它指向原子有
多少种可能的结合方式，它与原子的电子数无关。
原子半径的混淆：原子半径指的是原子内部的电子围绕原子核的尺寸，而不是原子本身的尺寸，它是由外层电子的半径决定的。
原子量的混淆：原子量指的是物质的原子中有多少具体不同的种类，
与原子的电子数、结合价、原子半径无关。
2、分子的组成和性质的误区
错认为分子都是由两个原子组成的：事实上，有的分子由一个原子组成，例如氧分子由一个氧原子组成；有的分子由三个原子组成，例如水分
子由3个原子组成，即2个氢原子和1个氧原子。
错认为分子一定具有静电平衡：事实上，有的分子不具有静电平衡，
即只有一个电荷，例如氧分子有一个负电荷；有的分子具有多个电荷，例
如氯分子有两个正电荷和一个负电荷。
3、元素平衡的误区
错认为元素平衡中只有元素发生变化：实际上，元素平衡中正反应物
可以通过反应改变元素的性质，包括原子的形态、原子的量子数及结构等。
错认为反应的平衡只取决于温度：实际上。
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析
中考化学24个易错、易混、易丢分概念辨析1.“化学变化”和“化学性质”物质的性质和变化是两个不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的外在表现。
“化学变化”是一个正在发生的有新物质生成的变化过程；“化学性质”则是物质在化学变化中表现出来的性质。
如酒精燃烧，表述了化学变化——燃烧；酒精能燃烧，表述了酒精的化学性质——可燃性。
化学性质的语言描述是在化学变化描述的基础上加一些表示能力的字眼，如“易”、“能”、“会”、“可以”、“难”等。
2.“燃烧”“点燃”“加热”和“高温”“燃烧”是反应现象，不是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”则是反应条件。
“点燃”“加热”和“高温”的目的都是提供反应所需的能量，促使反应发生。
“点燃”是物质直接接触火焰并使其燃烧。
“加热”是物质未直接接触热源而吸收到热量，温度一般超过500 ℃，在实验室中，一般用酒精灯提供加热条件。
“高温”一般是指800 ℃以上，一般的火焰无法达到的温度。
在实验室时一般用酒精喷灯提供高温条件。
一般只有在固体与固体反应及固体分解时使用。
所以，在书写化学方程式时，“点燃”“加热”和“高温”要有所区别。
3.“烟”和“雾”的区别“烟”是大量固体小颗粒分散到空气中形成的，它属于固体，如磷在空气中燃烧，产生的大量白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是大量小液滴分散到空气中形成的，它属于液体。
比如，打开浓盐酸的瓶盖，会发现在瓶口上方出现白雾，这些白雾就是盐酸的小液滴。
4.“气味”和“味道”的区别“气味”是用鼻子闻出来的，“味道”是用嘴尝出来的。
5.“焰”和“光”的区别“焰”是可燃性气体，熔、沸点低且易汽化的可燃性固体、液体燃烧时形成的。
如氢气、甲烷、酒精、硫等。
“光”是木炭、镁条等高沸点、难汽化的可燃物燃烧时，温度达不到汽化的条件，因此只会发光，不可能产生火焰。
如：硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光。
初三化学易错的知识点总结
初三化学易错的知识点总结化学作为一门基础科学学科，是初中学生必修的一门学科。
许多学生在学习化学的过程中会遇到一些易错的知识点。
本文将就初三化学中容易出现错误的知识点进行总结，希望有助于同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、化学元素周期表1. 元素周期表的排列：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的序号）逐个排列的。
具体来说，周期表的横向行称为周期，纵向列称为族。
周期表的构成是根据周期性规律排列的，同一周期的元素具有相同的外层电子层，同一族的元素具有相似的化学性质。
这一点值得同学们特别注意，以免混淆或错误理解。
2. 元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素具有周期性规律。
根据这一规律，元素的周期性性质随着元素原子序数的增大而呈现出周期性的变化。
同学们应该注意掌握元素周期表中各元素的周期性规律，以便更好地理解和预测元素的性质和行为。
3. 元素的性质和分类：根据元素周期表中元素的性质和周期性规律，元素可以被归类为金属、非金属和半金属三大类。
此外，元素还可按照其化合的形态和结构被归类为气体、液体、固体等。
同学们应该掌握元素的分类规律和性质，以便更好地理解元素的相互作用和化学反应过程。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指化学物质之间发生的变化，包括原子、分子和离子之间的变化和重新排列。
在化学反应中，参与反应的原物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
同学们应该掌握化学反应的基本概念，了解反应物与生成物之间的关系和变化过程。
2. 化学反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等多种类型。
每种类型的化学反应都有其独特的特点和规律。
同学们应该了解各种类型化学反应的特点和表现形式，以便更好地进行化学实验和观察。
3. 化学反应的平衡和速率：化学反应在进行过程中会达到动态平衡，这意味着反应物和生成物之间的浓度和反应速率保持一定的平衡状态。
同学们应该了解化学反应的平衡和速率规律，掌握反应的动态平衡和反应速率的影响因素。
九年级化学易错易混知识点
九年级化学易错易混知识点化学作为一门科学学科，是有很多易混易错的知识点。
在九年级化学学习中，有几个常见的易混知识点，容易让学生们陷入迷惑。
本文将针对这些知识点进行深入探讨，帮助同学们更好地理解和掌握化学知识。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
而化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如与其他物质发生反应产生新的物质。
2. 物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在改变外部条件下，如温度、压力等，而不改变其化学组成的情况下所发生的变化，如沸腾、融化等。
而化学变化则是指物质在与其他物质发生反应时，其化学组成发生改变的过程，如燃烧、酸碱反应等。
二、酸碱中的概念与实验操作1. 酸碱的概念：酸和碱是化学中常见的两种物质。
酸具有酸味、能腐蚀金属、会变红蓝色的酸碱指示剂等特点；碱则具有碱味、滑腻感、能与酸中和生成盐和水等特点。
酸和碱的性质互补，可以相互中和。
2. 酸碱的实验操作：在实验中，酸和碱的浓度常常通过酸碱滴定法来测定。
滴定操作需要用到酸碱指示剂，如酚酞、溴酚蓝等。
滴定时，滴定管要放置在试剂瓶底部，以保证管中气泡的稳定。
在滴定过程中，需要将滴定管上的液体滴入容器中，直到颜色转变。
三、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，还原剂是指能够给予其他物质电子的物质，而氧化剂则是指能够从其他物质获得电子的物质。
2. 电化学：电化学是研究电与化学之间相互转化的学科。
电化学中的重要概念包括电解质、电解和电池等。
电解质是指能够在溶液中产生离子的物质，如酸、碱等。
电解是指在电解质溶液中，通过外加电压使离子发生移动的过程。
电池是将化学能转换为电能的装置，通过化学反应来产生电流。
九年级化学易错知识点总结
九年级化学易错知识点总结化学作为一门具有一定难度的科学学科，对于九年级的学生来说，有些知识点可能会容易出错或造成困惑。
为了帮助同学们更好地掌握这些易错知识点，我将对其中几个常见的易错知识点进行总结和解析。
一、物质的分类在化学中，物质的分类是一个基础而重要的概念。
同学们常常会混淆纯净物和混合物的概念。
纯净物是指由同种元素或化合物组成，具有确定化学性质和相对确定的物理性质，如金属、非金属等。
而混合物则是由两种或两种以上的物质物理混合而成，可以通过物理手段进行分离，如沙、水的混合物。
易错点：混合物是不可以通过化学方法分离的。
二、元素周期表元素周期表是化学学习中必须要熟练掌握的工具。
同学们在学习元素周期表时，常常会忘记元素周期表中的元素符号和元素名称的对应关系。
易错点：元素周期表中的元素名称与元素符号应相互对应，并且要能够正确拼写元素符号。
三、离子式和化学方程式离子式和化学方程式是化学反应中的重要表示方法。
同学们在写离子式和化学方程式时，经常会搞混元素的价态和配位数的概念。
易错点：离子式中的价态代表着某个原子或离子的电荷状态，而配位数则代表配位化合物中一个中心离子周围配位体的数目。
四、化学键化学键是描述化学物质中原子之间连接的方式。
同学们在区分共价键和离子键时，常常会搞混它们的区别。
易错点：共价键是通过原子间电子的共享形成的，而离子键则是通过原子间电子的转移形成的。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，也是九年级化学中的重点内容。
同学们在理解中和反应时，容易忽视酸碱中的氢离子和氢氧根离子的生成过程。
易错点：酸碱中和反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-），它们结合生成水分子（H2O）。
总结：以上是九年级化学中的一些易错知识点的总结和解析。
希望同学们能够通过对这些知识点的重点关注和理解，加深自己对化学知识的掌握。
同时，我也希望同学们在学习化学的过程中，要注意理论与实际的结合，多做实验，加强对知识的应用能力。
中考化学易错点
中考化学易错点中考化学易错点往往是学生们在备考中容易犯错的一些知识点和概念，下面是一些常见的易错点总结：1.化学式写错：很多学生在写化学式时容易犯错，比如没有写上化合价、没有写上下标或者下标写错等。
这种错误通常可以通过反复练习和记忆来避免。
2.化学反应方程式和离子方程式写错：在化学反应方程式中，很多同学容易忘记平衡反应物和生成物的物质的系数，导致方程式写错，无法进行质量、能量和物质守恒等计算。
在离子方程式中，容易忘记加上相应离子的电荷和状态符号。
3.化学反应类型混淆：在区分化学反应类型时，很多学生容易混淆。
比如无法区分化合反应和分解反应、氧化反应和还原反应等。
这类错误可以通过多看、多练习实例来避免。
4.化学计算问题：在化学计算中，容易出现单位换算错误、计算公式错误等问题。
此时，建议同学们在计算之前要仔细检查所用的数据和公式是否正确，并进行反复计算验证。
5.化学常识的混淆与错觉：有些学生在学习化学时容易混淆和记错一些化学常识。
比如强碱与强酸的区分、酸碱中性化反应的判断等。
对于这类问题，建议同学们多阅读化学教材和参考书籍，并结合实验进行观察和验证，以提高对化学知识的理解和记忆。
6.实验操作错误：在实验操作中，很多学生容易忽略或者错误操作实验仪器，导致实验结果出现偏差。
这时，需要同学们更加细心地操作实验，并根据实验指导书或教师的要求进行实验操作。
总之，化学是一门注重细节和实验操作的学科，很容易出现一些易错点。
同学们在备考过程中，要重点关注这些易错点，加强记忆和理解，并在实践中多加实验操作，以巩固化学知识，提高应对化学问题的能力。
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初三化学易错知识点汇总
初三化学易错知识点汇总
第一部分
涉及的三：
1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;
饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
(1)升温。
(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢
氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温
蒸发溶剂)。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：
(1)液态氧气是淡蓝色；
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则：
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
第二部分
基本反应方程式：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2==2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：
2KClO3=(MnO2==2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：
22MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
第三部分
常见物质的性质：
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合
物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)
红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色：FeSO4.7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、
AgCl(就这两种物质)
蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐
沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3
SO2 + H2O == H2+ H2O == H2SO4
N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可
溶于水，否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH
Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2
CaO + H2O == Ca(OH)2
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O
Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2。