高考化学复习作业卷氯气及重要化合物

氯气及重要卤化物

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24

、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.（2015重庆高考真题）下列说法正确的是（ ） A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强 B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强 C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应

D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4

2.常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是 A.实验过程中用p H 试纸测定溶液的pH

B.a ～b 段，溶液中 减小

C.b 点对应溶液中：c (Cl －)＞c (H +)＞c (HClO)＞c (ClO －)＞c (OH －

)

D.c 点对应溶液中：c (Na +)＝2c (ClO －

)＋c (HClO)

3.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且c(Cl －

)

c(ClO －)的值

与温度高低有关。当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是

A 、若某温度下，反应后C (Cl -):C (ClO -)＝11，则溶液中C (ClO -):C (ClO 3-)＝12

B 、参加反应的氯气的物质的量等于1

2

amol

C 、改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：12amol ≤n ≤5

6amol

D 、改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为1

7

amol

4.下列说法正确的是

A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3

胶体 B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高

5.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2

B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －

C ．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H ＋

及HClO

D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO 6.将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反

应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A ．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B ． ClO 3-的生成是由于温度升高引起的

C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g

D．氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-

7.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）

A. 1：2

B. 1：3

C. 1：4

D. 1：6

8.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

9.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）

A．AgCN难溶于水

B．MnO2不能与HCN反应生成（CN）2

C．HCN易形成白雾

D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

10.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26％，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( )

A. 6 ： 3 ： 1

B. 9 ： 6 ：1

C. 13 ： 6 ： 1

D. 10 ： 6 ： 1

11.将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。由此可得出的正确结论是 ( )

A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华

B.没有发生化学反应，只有物理变化

C.锌和碘化合生成了碘化锌

D.水是催化剂

12.反应（1）.（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)

2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)

下列说法正确的是( )

A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2

D.反应（1）.（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5