“氯离子的检验”教学设计.doc

合集下载

教学设计9：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱反应及氯离子的检验三维目标【知识与技能】1. 根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱反应的化学方程式。

2. 知道漂白粉的成分与用途。

3. 学会氯离子的检验方法。

【过程与方法】通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神。

【情感态度与价值观】1．培养认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

2．创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力。

3．联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辩证唯物主义观点。

教学重点实验室制备氯气的方法，漂白粉的成分与用途。

教学难点氯气与碱的反应及氯离子的检验方法。

教学过程【新课导入】舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

原理：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。

装置：通过上节课的学习我们知道自来水用氯气杀菌消毒，是因为氯气和水反应生成了一种具有强氧化性的物质——次氯酸。

而人们在用氯气时，往往存在一些问题难以克服。

所以在日常生活中一般不用氯气，“84”消毒液是我们日常生活中常用的一种消毒剂，你知道它的有效成分是什么吗？它又是怎样制备的呢？【阅读】教材第84～85页，了解漂白粉和漂白液的成分及制备方法。

【板书】一、氯气与碱反应【演示实验】向两只盛有氯气的集气瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，振荡后，看气体颜色变化情况，比较氯气与碱反应和与水反应的程度。

学生观察对比，回答。

【归纳】氯气与水反应时，只有部分氯气与水反应。

而氯气与碱反应时，瓶内氯气几乎被全部吸收。

【板书】Cl2 + 2 NaOH === NaCl + NaClO + H2O【讲解】NaClO就是“84”消毒液的有效成分，利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。

【阅读】课本第85页关于漂白粉的制备、成分等内容，并回答下列问题：①写出制备漂白粉的反应方程式。

氯离子和硫酸根离子的检验教案

氯离子和硫酸根离子的检验教案教案：氯离子和硫酸根离子的检验一、教学目标1.了解氯离子和硫酸根离子的性质和常见化合物。

2.掌握氯离子和硫酸根离子的检验方法。

3.能够进行氯离子和硫酸根离子的实验操作。

4.培养学生的实验观察和记录能力。

二、教学准备试剂：氯化钠溶液、硫酸钠溶液、银硝溶液、酒精溶液、稀盐酸、硝酸仪器：试管、试管夹、滴管、移液管、玻璃棒、黄色沉淀试管（黄铜片装饰）三、教学过程1.导入（5分钟）教师通过询问生活中常见的氯化物和硫酸盐的例子，引出氯离子和硫酸根离子的概念，激发学生的兴趣和思考。

2.理论讲解（10分钟）教师结合黑板或幻灯片，简要介绍氯离子和硫酸根离子的物理性质、化学性质和常见化合物，并解释氯离子和硫酸根离子检验的原理和方法。

3.检验方法的学习（15分钟）3.1氯离子的检验方法：（1）纸张法：将待检溶液滴在蓝色或白色的滤纸上，然后滴入几滴银硝溶液。

若出现白色沉淀，则表明溶液中有氯离子的存在。

（2）氯气法：将待检溶液与稀盐酸反应，并通过一根玻璃棒搅拌，放置一段时间后，将一片黄色沉淀试管缓缓倒入试管中，然后加入酒精溶液，出现白色的烟雾状氯气即表示溶液中有氯离子的存在。

3.2硫酸根离子的检验方法：（1）钡试剂法：将待检溶液加入硝酸和稀盐酸溶液，然后加入钡试剂，若溶液中出现白色沉淀，则表明有硫酸根离子的存在。

（2）双氯化钠法：将待检溶液加热至沸腾，然后加入双氯化钠溶液，若溶液变为无色，则表明有硫酸根离子的存在。

4.实验操作（30分钟）4.1氯离子的检验：4.1.1纸张法：（1）取一小滴待检溶液滴在蓝色或白色滤纸上。

（2）在滴有待检溶液的位置滴入几滴银硝溶液。

（3）观察滴点的颜色变化。

4.1.2氯气法：（1）取一小瓶待检溶液与稀盐酸一起倒入试管中。

（2）用一根玻璃棒搅拌试管中的溶液。

（3）放置一段时间，沉淀试管排出液体。

（4）缓缓将沉淀试管中的沉淀倒入试管中。

（5）加入酒精溶液并观察试管的颜色变化。

氯离子的检验教案

氯离子的检验教案氯离子是化学实验室中常见的一种离子，它的检验是化学课程中重要的实验内容之一。

本教案将介绍检验氯离子的一种简单而有效的实验方法。

实验材料：1. 氯酸钠溶液2. 稀硫酸溶液3. 银硝酸溶液4. 试管5. 银针或银币（无氯离子）6. 显色剂：溴酸苯酚溶液实验步骤：1. 取一支试管，加入少量氯酸钠溶液。

2. 慢慢添加硫酸溶液，直至混合物呈酸性。

3. 取另一支试管，加入少量银硝酸溶液。

4. 将两个试管中的溶液混合，观察是否生成白色沉淀。

若生成白色沉淀，则说明氯离子存在。

注意事项：1. 实验中的试管和仪器要清洁干净，以避免产生误差。

2. 实验中使用的化学品要小心操作，避免触及皮肤或进入眼睛。

3. 实验结束后，要适当处理废液和废弃物，遵守实验室安全规定。

该实验方法利用了氯离子与银离子形成不溶性沉淀的化学反应。

氯离子与银离子结合后形成氯化银沉淀，是一种白色固体。

这种特性使得我们能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。

在使用本实验方法时，要注意其他可能存在的干扰物质。

一些阴离子，如溴离子和碘离子，也能与银离子发生类似的反应，形成类似的沉淀。

为了区分这些离子，可以使用溴酸苯酚溶液作为显色剂。

溴酸苯酚溶液能够与氯离子反应，并使产生的沉淀变成黄色。

这样，我们可以通过观察沉淀颜色的变化，来判断氯离子的存在。

总结：通过本实验教案，我们学习了一种简单而有效的检验氯离子的实验方法。

这个实验方法能够通过观察白色沉淀的形成来判断溶液中是否存在氯离子。

同时，我们还学习了如何使用溴酸苯酚溶液来区分氯离子和其他可能存在的离子。

这个实验对于帮助学生理解离子的化学性质和化学分析方法具有重要意义。

氯离子的检验教学设计

氯离子的检验教学设计
以下是氯离子的检验教学设计：
一、教学目标
1. 理解氯离子是什么，了解它的化学性质和特点。

2. 能够利用简单的化学实验方法检验氯离子的存在或不存在。

3. 掌握检验氯离子的实验操作步骤和注意事项。

二、教学内容
1. 氯离子的定义和性质介绍
氯离子是负一价的离子，由一个氯原子失去一个电子而形成。

氯离子在水中溶解度很大，可以与钠离子等离子配对形成普遍存在于自然界中的盐类。

2. 检验氯离子的实验方法
在实验中，我们可以利用银离子与氯离子反应的特性来检验氯离子的存在或不存在。

当银离子与氯离子结合时，会生成白色的沉淀。

因此，我们可以通过向待检验的物质中加入银离子，观察是否会生成白色的沉淀来判断氯离子的存在或不存在。

3. 实验操作步骤
步骤一：取一小部分待检验的物质，加入适量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌均匀。

步骤二：加入适量的硝酸银试剂，再次搅拌均匀。

步骤三：观察是否生成白色的沉淀，如果出现白色沉淀，则说明存在氯离子。

4. 实验注意事项
1. 实验过程中要小心操作，避免溅洒或误尝试剂。

2. 在实验前要检查试剂的质量，保证试剂的纯度和浓度。

3. 在实验中要准确称量试剂，避免误差。

4. 在实验后要彻底清洗实验器材，避免交叉污染。

三、教学评估
1. 实验操作规范性评估。

2. 实验结果的正确性评估。

3. 对于未检出氯离子的物质，需要对实验结果进行分析和解释。

4. 对于检出氯离子的物质，需要对实验结果进行结论性总结。

以上是氯离子的检验教学设计，希望对您有帮助。

第2课时氯气的制备及氯离子的检验

第2课时氯气的制备及氯离子的检验（一）教学与评价目标1.教学目标（1）查阅资料，设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法。

（2）通过实验室制备氯气的操作，培养学生自主学习和动手操作实验的能力。

（3）掌握氯离子的检验方法，培养学生观察、分析实验现象，描述实验现象的能力。

2.评价目标（1）通过对氯气的实验室制备方案的设计，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平。

（2）通过对氯气的实验室制备实验的实施，诊断学生解决实际问题的能力。

（3）通过氯离子检验的实验探究，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

（二）教与学方式（1）课前自主查阅资料，设计氯气的实验室制备的实验方案。

通过科学探究与创新意识能力的培养，形成研究元素化合物的一般思路，提高学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。

（2）课中研讨、改进和实施实验方案。

通过科学探究与创新意识、证据推理与模型认知能力的培养，提高学生问题解决的能力水平及实验探究物质性质的水平。

（三）教学评过程过程环节1：在线（自主）学习和交流设计意图：发展学生从孤立水平到系统水平：分析实验室制取氯气的反应物、反应条件、催化剂选择，正确合理的选择恰当的气体发生装置、除杂装置、收集装置以及尾气处理装置等，培养学生的实验探究设计水平，发展学生科学探究与创新意识方面的素养。

过程环节2：氯气的实验室制备设计意图：通过对氯气的实验室制备实验的实施，培养学生解决实际问题的能力和团队合作精神，发展学生科学探究与创新意识方面的素养。

过程环节3：氯离子的检验能力，发展学生科学探究与创新意识方面的素养。

（四）学业质量评价1．(双选)向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A．液氯B．氯酸钾C．氯化钠D．四氯化碳2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收3. 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②4.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

化学《氯离子的检验》人教版高一化学必修1微课教学设计教案

师：我们可以用离子方程式来表达这个实验过程。
前两个反应的离子方程式可以表示为：Cl-+Ag+=AgCl↓；
碳酸钠溶液与硝酸银反应的离子方程式可以表示为： +2Ag+=Ag2CO3↓；
碳酸银沉淀消失的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。
师：所以当我们在检验氯离子的过程中遇到时，可以提前向其中加入适量稀硝酸，使其酸化，排除的干扰，这时正常加入硝酸银溶液，沉淀就不会消失了，检验也就不会再受到干扰了。
师：现在老师来总结一下检验氯离子的方法吧：首先向待测液中加入稀硝酸，提前去除干扰，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则可说明溶液中含有氯离子。
课堂小结
同学们，我们今天通过实验学习了氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法，了解了实验的基本流程，你都掌握了吗？希望通过今天的学习，可以让你对化学更加感兴趣，更加主动的学习化学。好啦，我们这堂课就上到这里了，同学们再见！
二，讲授新课
师：关于氯离子的检测方法，大家有什么想法吗？氯气能和很多金属反应生成盐，其中大多数盐都能溶于水，并电离出氯离子。对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验。下面由老师进行实验演示吧。
师：我们用到的实验药品包括稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。首先，向三支试管中分别加入2-3毫升稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液。然后分别加入几滴硝酸银溶液，并振荡试管，观察一下现象。我们看到三支试管均有白色沉淀产生。
《氯离子的检验》教学设计
教学目标
1.掌握氯离子的检验方基本操作流程。
教学重难点
教学重点：掌握氯离子的检验方法。
教学难点：掌握干扰离子的排除方法。

氯离子的检验

氯离子的检验一、教学目标1.知识与技能(1)掌握氯离子的检验方法。

(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。

(3)通过交流探究，逐步提高学生的观察能力和归纳总结的能力。

2.过程与方法通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3.情感态度和价值观(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。

(2)培养学生的创新能力和探究精神。

二、教学重难点氯离子的检验以及干扰离子的排除方法。

三、教材与学生分析本节课位于教材中第二章的第一节，是在学生学习了氯气的相关性质以后进行学习，为本节内容打下了基础。

学生在初中化学的学习中，已经初步学习了氯离子的检验，但是他们的学习仅仅是停留在了表面，在这里主要是学习为什么在检验过程中还要加入稀硝酸。

离子检验是化学学习中的重要内容，也是基本的一项化学技能，通过本节课的学习，可以为接下来学习其他常见离子的检验打下基础。

本节课内容贴近生活，可增长学生的知识，开拓视野。

本节课的教授对象为17级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是对于化学知识的学习仅仅停留在表面，难以做到深层次的分析，需要教师的指导。

并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。

四、教学内容本节课学习的是氯离子的检验，分三个部分进行：1.创设情境，引入新课通过习题进入课题，在复习上节知识的同时引入本节的新知识。

2.归纳探索，形成概念(1)复习初中学习过的氯离子的检验方法。

(2)回忆初中阶段学习过的常见的白色沉淀，为下面的学习做准备。

(3)分析进行盐酸、氯化钠和碳酸钠分别与硝酸银的反应实验，从而证明碳酸根离子也会和银离子反应生成白色沉淀。

(4)通过对比实验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子碳酸根离子的方法。

3.归纳小结，提高认识总结课堂内容，引导学生学会在化学实验中排除干扰离子的方法。

五、教学过程1.创设情境，引入新课本节课采用习题引入的方法。

教学设计2：4.2.2 氯气与碱反应及氯离子的检验

第2课时教学设计三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。

2.掌握Cl-的检验方法。

3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。

过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。

2.在教师的指导下完成一系列实验。

3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。

情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。

教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。

请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。

之后，教师总结。

师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。

（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。

思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。

（2）生成的HClO不稳定。

（3）使用不方便。

（4）效果不理想。

［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。

教师检查学生书写的情况。

［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。

（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。

（多媒体播放幻灯片——氯气的用途）请参考表中有关信息回答以下问题：(1)游泳池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其消毒原理是_________________________________。

“氯离子的检验”教学设计教案资料

氯离了的检验”教学设计“氯离子的检验”教学设计11化学班米丹丹学号05一、基本介绍高中化学必修1第四章非金属及其化合物，第二节：富集在海水中的元素一氯。

属于元素化合物和化学实验的内容。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握氯离子的检验方法及干扰离子的排除方法。

（2）通过交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

2、过程与方法（1）通过教学的问题性，创设探究情景，增强求知主动性。

（2）通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。

3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，培养学习化学的兴趣。

（2）培养学生的知识运用水平、探究精神。

、教材分析氯及其化合物知识作为第四章第二节教学内容，其设计意图: 一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲切感，容易产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要通过实验说明为什么还要滴加稀硝酸。

同时，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。

在此之前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实验基本方法，起到铺垫的作用。

同时，氯离子属于无机离子，学完本节课，为以后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的检验打下一定的基础。

所以本节课起到承上启下的作用。

而且本节课贴近生活实际，可增长学生知识，开拓视野。

四、教学对象的分析（1）学生已有知识：在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反应，对氯离子的检验有了一定的了解。

（2）学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。

氯离子检验教学设计

氯离子检验教学设计氯离子检验是化学分析中常用的一种方法，也是高中化学教学中重要的实验内容之一。

本文将从教学设计的角度，探讨如何进行氯离子检验的教学。

一、教学目标1.了解氯离子的性质和检验方法；2.掌握氯离子检验的实验步骤和操作技能；3.培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

二、教学内容1.氯离子的性质和检验方法；2.氯离子检验实验步骤和操作技能；3.实验数据处理和分析。

三、教学方法1.讲授法：通过讲解氯离子的性质和检验方法，让学生了解氯离子检验的基本原理。

2.实验演示法：通过实验演示，让学生了解氯离子检验的实验步骤和操作技能。

3.实验操作法：让学生自己进行氯离子检验实验，培养学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

四、教学过程1.讲解氯离子的性质和检验方法。

2.实验演示：老师进行氯离子检验实验演示，让学生了解实验步骤和操作技能。

3.实验操作：学生自己进行氯离子检验实验，老师指导学生进行实验操作。

4.实验数据处理和分析：学生根据实验结果进行数据处理和分析，得出结论。

五、教学评价1.实验操作能力：通过学生的实验操作情况，评价学生的实验操作能力。

2.实验数据处理能力：通过学生的实验数据处理和分析情况，评价学生的实验数据处理能力。

3.实验结果准确性：通过学生的实验结果，评价实验结果的准确性。

六、教学反思1.教学方法：根据学生的实际情况，选择合适的教学方法，提高教学效果。

2.教学内容：根据学生的实际情况，调整教学内容，提高学生的学习兴趣和学习效果。

3.教学评价：根据学生的实际情况，调整教学评价方式，提高教学评价的准确性和科学性。

氯离子检验教学设计需要从教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、教学评价等方面进行全面考虑，以提高学生的学习效果和实验操作能力。

氯离子的检验、卤素(教学设计)-2016-2017学年高一化学上册

课题4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标知识与技能1．巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2．了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

过程与方法引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力。

教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。

险情就是命令，消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。

液氯是危险化学品，一旦泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。

氯气为什么毒性这么大？它具有怎样的性质和用途呢？聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】一、氯离子（Cl-）的检验【视频或演示实验4-6】Ag+＋Cl-= AgCl↓2Ag+＋CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ =2Ag+＋CO2↑＋H2O1．方法：先加_____________，再加稀_______。

思考，按照老师引导的思路进行阅读、实验，小组内讨论，代表回答。

通过阅读、实验探究，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

2．现象：产生__________，加HNO3，沉淀_______。

3．原理：___________________。

4．加稀硝酸的目的：排除_____等离子的干扰。

拓展延伸一、卤素1．卤素单质及化合物的性质2．卤素单质的水溶液溴和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色变化：根据课堂内容进行知识的提升。

通过从不同角度对卤素单质及其化合物和氯气实验室制法的分析，进一步理解氯气的性质及氯离子的检验方法，把零散的认识升华到系统认识。

高中化学专题4.2.2氯离子的检验、卤素教学案新人教必修1

4-2-2 氯离子的查验、卤素教课目的1、稳固氯气的化学性质，初步掌握Cl ―的查验方法。

2、认识卤族元素的性质与氯的相像之处。

3、指引学生自主学习、合作研究Cl ―的查验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培育学生辩证唯心主义的看法，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培育创新能力教课要点Cl ―的查验方法教课难点卤族元素单质的氧化性教课过程〖复习发问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，而后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反响的化学方程式。

3． Fe、 S、C 在 O2中焚烧，以及 H2、 Cu 在 Cl 2中焚烧，有何共同特色?〖板书〗二、氯离子（Cl -）的查验〖实验 4-6 〗查验盐酸、NaCl 溶液中的Cl -，并用 Na2CO3溶液做对照实验，并填表。

〖重申〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

〖问〗为何查验Cl -时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防备 CO32―的扰乱）〖练习〗写出上述反响的离子方程式〖板书〗 Ag+＋ Cl - = AgCl ↓+2-2Ag＋CO3= Ag 2CO3↓Ag2CO3＋ 2H+ = 2Ag +＋ CO2↑＋ H2O〖投影小结〗查验Cl ―的方法（ 1）在被查验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色积淀，则被检液中含有Cl ―。

（ 2）在被查验的溶液中滴入AgNO溶液，若产生白色积淀，再加入稀硝酸，积淀不溶，则被检液中含有―。

Cl3〖讲〗氯原子的最外层是7 个电子，在化学反响中易得一个电子，成为8 电子的稳固构造，和氯原子构造相像的元素还有F、 Br 、I 等，统称为卤族元素—卤素。

〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计

教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计教案精选：高一化学《氯离子的检验方法》教学设计●教学目标1.使学生掌握的化学性质及在实验室中制取的基本原理和方法。

2.使学生掌握氯离子的检验方法。

3.使学生了解的物理性质和用途。

4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。

5.培养学生设计实验的能力。

●教学重点1.的化学性质及实验室制法。

2.氯离子的性质。

●教学难点的化学性质。

●课时安排第一课时：的实验室制法及的化学性质(与水、碱的反应)。

第二课时：的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。

教学用具第一课时：投影仪、制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。

第二课时：投影仪、集满的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。

●教学过程★第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。

［板书］第四章卤素［讲解］在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的。

本节课我们就来学习的实验室制法和它的一些化学性质。

［板书］第一节一、的实验室制法［投影］已知是一种有毒的、密度比空气大的气体。

它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。

实验室制的反应方程式如下：△MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取的装置。

仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。

［上述仪器若能用绘图表示，效果更好］试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。