初三化学物质除杂、共存、鉴别、检验专题破空

高温 第二讲 物质除杂、共存、鉴别、检验专题突破

重点和难点：

利用酸碱盐的性质，解决物质共存、转化、除杂、鉴别等一系列问题。 掌握物质除杂、共存、鉴别的方法

1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有 （1）物理方法

① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl （MnO 2） ② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。 （2）化学方法

① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。有的化学方程式： Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝ CaCO 3↓＋2NaOH ；

② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。

Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；

③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。

再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气

④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）加稀H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ；

⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na 2CO 3中混有的NaHCO 3，或CaO 中含有的CaCO 3就可以用加热的方法。有关的化学方程式：

2 NaHCO

3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ CaCO 3 ====CaO+CO 2↑ （3）除杂的原则：不增，不减，易分。

不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH 溶液中的Na 2CO 3，只能用石灰水：

Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH 而不能用CaCl 2溶液：CaCl 2＋ Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl ，所以如果用了CaCl 2溶液，虽然除掉了Na 2CO 3，但又使NaOH 溶液中增添了新的杂质NaCl 。 不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO 3溶液吸收氯化氢：

∆====

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。

除去下列物质中的杂质（括号为杂质），写出化学原理。

①HCl（H2SO4）②NaCl（CuCl2）③NaCl（Na2CO3）

④CaO（CaCO3）⑤CuO（C）⑥Cu（Fe）

练习：

1. 下列除去杂质的方法中正确的是

A. N2中的（O2）：红热的木炭

B. Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸

C. FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤

D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤

3．下列实验方案合理的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃

B 除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤

C 验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸

D 除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸

的是（）

4.下列除去杂质(在括号)选用的试剂(在箭头右侧)错误

．．

A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液

5.下列除去物质中的少量杂质（括号为杂质）的方法，正确的是（）

A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤

．．．

混合物思路方法选用物质A．CO(CO2) 吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl) 转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2) 沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4) 置换、过滤过量的铁粉

物质杂质除杂所用试剂和方法

A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

B NaOH Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C NaCl Na2CO3加入澄清的石灰水，过滤

D CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发

2424

CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：

.。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

.(填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题

21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M

蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳

温度围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度

—。

2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：

在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，

即符合复分解反应发生的条件就不能共存：

生成气体：2H+ +CO32－=H2O+CO2↑；H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑

生成水：H+ +OH－=H2O