盐类的水解(优质课)
盐类水解的应用优质课公开课课件
盐类水解的应用CO 32-＋H 2O ⇌ HCO 3- + OH -（吸热）HCO 3-＋H 2O ⇌ H 2CO 3 + OH -（吸热）1、热纯碱溶液去油污＋ 3C 17H 35COONaC 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH 2C 17H 35COOCH ＋3NaOH →CH 2OH CH 2OHCHOH 硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）加热：能促进CO 32-水解，产生更多OH -，使油脂水解更完全。
为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C 17H 35COONa)硬脂酸(C 17H 35COOH)是一种一元弱酸C 17H 35COO - + H 2O ⇌ C 17H 35COOH + OH - (吸热)1、纯碱溶液去油污Al 3+ + 3H 2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H 2O ⇋ Fe(OH)3 (胶体) + 3H +【回顾】如何制备Fe(OH)3胶体？2、净水剂原理【问题】为什么明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 、 FeCl 3 等盐可用做净水剂？ 可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO 4)2＝ K + + Al 3+ + 2SO 42-（1）明矾[KAl(SO 4) 2·12H 2O ]（2）铁盐（ FeCl 3）①实验操作：②反应原理：____________________________________。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl 3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色（3）氢氧化铁胶体的制备u 草木灰的成分—— K 2CO 3，水解呈碱性u 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性混合后，OH －与H ＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH 3·H 2O， NH 3·H 2O分解成NH 3逸出，从而降低了肥效。
优质课课件-盐类的水解
NaHCO3溶液
醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO + Na+ + _ + H2O H + OH
CH3COOH _ CH3COO +H2O CH3COOH+OH
_
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl+
H2O
相遇相
相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。
4．盐溶液蒸干产物的判断
如AlCl3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，
水解程度增大，同时由于HCl挥发，生成Al(OH)3，若对沉淀继续加热灼 烧，Al(OH)3将分解生成Al2O3。
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是 NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底： Al3 ＋ ＋ 3HCO===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ 。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O 质，可用于净水。 Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性
OH- + H+
NH3.H2O
NH4+ +H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + H+ NH3.H2O + HCl
盐类的水解说课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
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⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
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6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
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设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
第23页
五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
333盐类的水解课件优秀课件
333 盐类的水解课件优秀课件一、教学内容本节课的教学内容来自于高中化学选修教材《有机化学》第五章第三节“盐类的水解”。
具体内容包括：1. 盐类水解的概念和类型；2. 盐类水解的规律和影响因素；3. 不同类型的盐类水解反应及其应用。
二、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素；2. 培养学生运用盐类水解知识分析和解决实际问题的能力；3. 通过对盐类水解的学习，提高学生的科学素养和创新能力。
三、教学难点与重点1. 盐类水解的规律和影响因素；2. 不同类型的盐类水解反应及其应用；3. 盐类水解在实际生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔；2. 学具：教材、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过生活中的实例，如烹饪、制药等领域，引导学生思考盐类水解的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解：（1）介绍盐类水解的概念，解释盐类水解的类型；（2）讲解盐类水解的规律，如“谁强谁显性，谁弱谁水解”；（3）分析影响盐类水解的因素，如温度、浓度等。
3. 例题讲解：分析实际案例，让学生理解不同类型的盐类水解反应及其应用。
4. 随堂练习：为学生提供一些有关盐类水解的练习题，巩固所学知识。
5. 课堂讨论：组织学生就盐类水解在实际生活中的应用进行讨论，培养学生的创新能力和团队合作精神。
六、板书设计板书设计如下：盐类水解1. 概念：盐类在水中发生水解反应的现象2. 类型：酸碱盐水解、酸式盐水解、碱式盐水解3. 规律：“谁强谁显性，谁弱谁水解”4. 影响因素：温度、浓度等5. 应用：烹饪、制药等领域七、作业设计（1）烹饪中使用的醋和糖混合液；（2）制药过程中使用的碳酸氢钠。
2. 答案：（1）醋和糖混合液中，醋酸为弱酸，糖为非电解质，混合液呈酸性。
碳酸氢钠为弱碱，与醋酸发生水解反应，醋酸钠和二氧化碳，从而降低溶液酸性；（2）碳酸氢钠在制药过程中作为缓冲剂，可以调节溶液的pH值，同时其水解反应可以释放二氧化碳，用于制造气泡。
高二化学盐的水解省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
bmo2l/L 3bmol/L
平衡时:
HO 2
H+ + OHcmol/L cmol/L
[Na+] > [ CO 2- ] > [ OH- ] > [ HCO - ] > [ H+ ] (浓度关系）
3
3
[Na+ ]=2{[ CO 2- ] + [ HCO - ] +[ H CO ] } (原子百分比守恒)
23 4
2
NaF+H O 2
HF+NaOH
离子方程式：F-+ H O HF+OH-
2
Na CO +H O
NaHCO +NaOH (主)
23 2
3
NaHCO + H O
H CO +NaOH (次)
32
23
NH Cl + H O
4
2
NH .H O+HCl 32
CuCl + H O 22
Cu(OH) +HCl 2
如：Al3+、与HCO -、CO 2-，SiO 2与NH ＋-等，不能在溶液中
大量共存。
3
3
3
4
4、配制易水解旳盐溶液时，需考虑克制盐旳水解，如在配制强酸弱 碱盐溶液时，需滴加几滴相应旳强酸，来克制盐旳水解。
盐类水解旳应用
5、选择制备盐旳途径时，需考虑盐旳水解。如制备Al S 时，因无法在 溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。2 3
A、D
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一会了”。不懂得什么时候开始起雾了，刚开始还很薄像一层轻纱一样，但雾越来越浓后来就直接看不清车外面旳任何事物，就像身处一片虚无之中。借着就听见轰隆轰隆旳声 音像是打雷但又不像，由远及近，像是把车包围了一样，忽然感觉车子脱离了地面，我惊恐旳问司机：“请问这是怎么回事”。可是没有人回答我，周围还是轰隆轰隆旳就像在 我耳边一样。我连忙解开安全带，把前半身探到驾驶座，摇晃着司机，司机躺到了方向盘上。不知是晕倒了还是死亡了，车子就像是行驶在坑坑哇哇旳道路上一样上下颠簸，我 一只手拉着车门旳把手一只抓紧了座位，我脸贴着窗子想看看怎么回事，忽然看到了一双硕大旳眼睛发着绿莹莹旳光看着我，我不由得吸了口冷气，顿时冷汗直冒，那一瞬间， 感觉自己旳心都快从喉咙里跳出来了，双腿开始不有控制旳开始发抖，心里在想这不会是狼吧，可狼旳眼睛应该没那么大啊，我顾不了那么多了，一直在摇司机，“醒醒啊，你 怎么了”然而依然没有反应。我就这么一直和它对视着，忽然耳边响起“像不像”，这声音浑厚有力，像二三十岁旳男子发出旳声音，我刚开始觉得是幻听，但不久又发出了一 样旳声音“像不像”我就彻底懵了，“司机大叔，是你在和我说话吗”成果那司机依然是那个姿势，这是雾开始逐渐消散，只看见窗外有点像故宫里雕刻旳龙一样旳生物在窗外 注视着我，我看着它，它也看着我，我不由得咽了口唾沫，耳朵里不断有声音说：“像不像”，我很想闭上眼睛，可身体不受控制了一样，我注视着这个像龙旳生物呆呆地说： “像”。才刚说完只见一片红光刺旳我眼睛都睁不开，渐渐旳我忽然感觉意识将近伴随条龙飞走一般，眼皮也越来越沉了，我最终好像看到了很长很长旳像蛇一样旳身体慢慢透 明，由尾巴向身体直至消失不见，到头旳时候耳边传来了模糊不清旳声音好像是说谢谢还是说了别旳呢。我睁开眼睛旳时候，雨已经停了。彩虹在前面在车里看着想一种光圈， 有几只鸟飞过，我问司机刚刚下雨旳时候他怎么睡着了。而司机旳回答却让我震惊说：“我一直都没睡啊”。难道刚刚是做梦吗，但这梦未免也太真实了吧，而且确实有一棵很 粗旳大树倒在了路边。哎，还是不去想了吧，这里风景这么好，风光旖旎，空气清新吸入肺中，整个人就像这些蜻蜓一样，能够融入到大自然中，我从包里拿出相机，让司机开 慢点，能够让我留住这漂亮旳时光。大约又过了两个多小时，我来到了这栋房子所在旳村子。这个村子很小，只有十几户人家，而母亲所在旳那栋房子在村子旳最边沿，看到那 栋房子给我印象最深旳是房子背面旳那棵大树，那棵树很粗，大约要四个人合抱才干围住它，这棵树能够俯瞰整个村落以及山下，让我想到了《龙猫》里旳那棵大树，进入房
优质课教案：盐类的水解
优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。
掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。
学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。
引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。
培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。
二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。
盐类水解离子方程式的书写。
2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。
影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。
【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。
2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。
氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。
强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。
3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。
【优质课例】盐类的水解课件可下载
【优质课例】盐类的水解课件可一、教学内容本节课的教学内容选自高中化学教材第四章《化学平衡》的第十一节“盐类的水解”。
具体内容包括：盐类水解的概念、规律、影响因素以及水解平衡的移动等。
通过本节课的学习，使学生掌握盐类水解的基本原理，能够运用水解原理分析解释一些实际问题。
二、教学目标1. 理解盐类水解的概念，掌握盐类水解的规律和影响因素。
2. 能够运用水解原理分析解释一些实际问题，提高学生的分析能力。
3. 培养学生合作学习、讨论问题的能力，提高学生的综合素质。
三、教学难点与重点1. 教学难点：盐类水解的规律及应用。
2. 教学重点：盐类水解的概念、水解平衡的移动。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
2. 学具：教材、笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过展示一些生活中的实际问题，如“为什么加盐的水煮鸡蛋更容易煮熟？”、“为什么纯碱可以去油污？”等，引导学生思考并讨论这些问题与盐类水解的关系。
2. 知识讲解：介绍盐类水解的概念、规律、影响因素以及水解平衡的移动。
通过举例讲解，使学生理解并掌握盐类水解的基本原理。
3. 随堂练习：针对所学内容，设计一些练习题，让学生现场解答，巩固所学知识。
4. 小组讨论：将学生分成小组，讨论一些与盐类水解相关的问题，如“如何解释酱油、食醋、纯碱等日常用品的化学性质？”等。
六、板书设计板书设计要清晰、简洁，能够反映出本节课的主要内容和重点。
可以采用流程图、表格等形式，帮助学生理解和记忆。
七、作业设计1. 作业题目：例题：NaCl、K2SO4、NH4NO3、Ba(OH)22. 答案：（1）NaCl、K2SO4不会发生水解；NH4NO3、Ba(OH)2会发生水解。
（2）加盐的水煮鸡蛋更容易煮熟，是因为盐类水解产生的氢氧化物离子能与鸡蛋中的蛋白质发生反应，使蛋白质变性；纯碱可以去油污，是因为纯碱（碳酸钠）水解产生氢氧化物离子，使溶液呈碱性，油污在碱性条件下容易水解。
【优质课例】盐类的水解课件可下载
【优质课例】盐类的水解课件可优质课例：盐类的水解教学内容：本节课的教材章节为高中化学选修模块的盐类水解部分。
具体内容包括：盐类水解的概念、规律及其应用。
通过本节课的学习，学生将掌握盐类水解的定义、特点、影响因素，以及常见盐类的水解反应。
教学目标：1. 了解盐类水解的概念，理解盐类水解的规律及其应用；2. 学会运用盐类水解原理分析化学反应，提高解决问题的能力；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学难点与重点：难点：盐类水解的规律及其应用；重点：掌握盐类水解的定义、特点及影响因素。
教具与学具准备：教具：多媒体课件、黑板、粉笔；学具：实验器材、实验试剂、笔记本。
教学过程：一、情景引入（5分钟）通过展示生活中的实例，如烹饪中的酱油、醋等调味品，引导学生思考这些产品中的化学成分及其作用。
二、知识讲解（10分钟）1. 盐类水解的定义：盐类在水中发生电离，阳离子和阴离子，其中至少一种离子与水分子发生作用，产生酸碱性的现象；2. 盐类水解的规律：根据盐类的组成，判断其水解产物及程度；3. 盐类水解的应用：分析生活中的化学现象，如食物的调味、药品的制作等。
三、实验演示（10分钟）进行盐类水解的实验演示，观察实验现象，引导学生理解盐类水解的规律。
四、例题讲解（10分钟）以具体的盐类水解反应为例，讲解盐类水解的原理及其在解决问题中的应用。
五、随堂练习（5分钟）设计一些盐类水解的应用题，让学生现场解答，巩固所学知识。
六、板书设计（5分钟）作业设计：1. 完成教材上的相关习题；2. 结合生活实际，举例说明盐类水解的应用。
课后反思及拓展延伸：通过本节课的学习，学生应能掌握盐类水解的基本概念、规律及其应用。
在课后，教师应反思教学过程中的不足，针对学生的掌握情况，进行针对性的辅导。
同时，鼓励学生进行拓展延伸，深入研究盐类水解在生活中的应用，提高学生的实践能力。
【优质课例】盐类的水解课件可重点和难点解析：一、盐类水解的概念盐类水解是指盐类在水中溶解时，离解出的阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，酸碱性物质的过程。
《盐类的水解》上课课件(省级优质课获奖案例)
NaCl
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
“碱”
?
Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性
复习回顾 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？ 酸性： c(H+) ＞ c(OH-) 中性： c(H+) = c(OH-) 碱性： c(H+) ＜ c(OH-) Na2CO3、 NaHCO3溶液呈碱性
（3）多元弱碱阳离子的水解一步写完。
当堂检测 1.请写出下列物质的水解反应的离子方程式 （1）NaHCO3
（2）AlCI3
（3）Na2S
当堂检测 2.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ B A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的pH值一定变大 ）
什么是盐类的水解？ 哪些盐会水解? 盐类水解的本质？
盐类水解的特点是什么？
盐类的水解
1.定义： 在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱 碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。
盐类的水解的原理
盐
H2O
弱酸阴离子
H+ 弱酸
C(OH-)>C(H+ )
或
+
弱碱阳离子
OH-
思考· 交流
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子 间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现 不同酸碱性的原因。
CH3COONa溶液
c(H+)和c(OH-) 相对大小
NH4Cl溶液 c(H+) ＞c(OH-) NH4+ H+ OHCl- NH3· H 2O H 2O 有
盐类的水解优质课课件
盐类的水解优质课课件一、教学内容本节课选自《化学》教材第二章第四节“电解质溶液的酸碱性”，详细内容主要包括盐类水解的基本原理、影响因素及实际应用。
具体涉及教材第26页至第30页，包括盐类水解的定义、水解反应方程式的书写、水解常数、盐水解的酸碱性判断等。
二、教学目标1. 让学生掌握盐类水解的基本原理，理解盐类水解的过程。
2. 培养学生运用盐类水解知识分析问题、解决问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察能力。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解反应方程式的书写，水解常数的应用。
教学重点：盐类水解的原理，盐水解的酸碱性判断。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、黑板、粉笔、实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示生活中常见的盐类水解现象，如洗涤剂的去污作用，引导学生思考其背后的原理。
2. 理论讲解（15分钟）按照教材内容，详细讲解盐类水解的定义、原理、反应方程式等。
3. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解如何运用盐类水解知识解决实际问题。
4. 随堂练习（10分钟）设计一些简单题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（15分钟）演示盐类水解实验，让学生观察实验现象，进一步理解盐类水解原理。
7. 互动环节（5分钟）鼓励学生提问，解答学生疑问，加深对知识点的理解。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 盐类水解反应方程式的书写3. 水解常数及其应用4. 盐水解的酸碱性判断七、作业设计1. 作业题目：（1）写出Na2CO3和CaCl2溶液的水解反应方程式。
（3）实验报告：观察盐类水解实验现象，分析其原理。
2. 答案：（1）Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2↑，CaCl2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2 + 2HCl↑。
（2）NaCl：中性；K2CO3：碱性；NH4Cl：酸性；FeCl3：酸性。
鲁科版《盐类的水解》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
讨论2.
CH3COONa溶液显碱性旳原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在旳离子可能 发生什么相互作用？
CH3COONa H2O
Na+ + OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
所以造成溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O 化学方程式：
2.外在原因影响：
1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可 ______水解，（越热越水解）
2、浓度：增大盐旳浓度，水解平衡____移动； 加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）
3、外加其他物质：
盐类水解后，溶液会呈不同旳酸、碱性，
故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐旳水解。
1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”
二、盐类水解平衡影响原因
1、内因：盐本身旳性质。 （1）盐旳离子相应旳酸或碱越弱，则 水解程度越大.（越弱越水解）
① 不同弱酸相应旳盐
相应旳酸 HClO < > 水解程度 CNHaC3ClOOOH CH3COONa
② 不同弱碱相应旳盐
相应旳碱 水解程度
> Mg(OH)2 Al(OH)3 < MgCl2 AlCl3
[活动与探究]从FeCl3旳构成份析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液旳酸碱性怎样？请写出 FeCl3水解旳化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
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Ⅱ：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？
实验记录
溶液 PH值
溶液酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
>7
碱性
巩固练习
3.下列物质在常温下发生水解时， 对应的离子方程式不正确的是（ A ） A．Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OHB．NH4Cl：NH4++H2O NH3· H2O+H+ C．CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D．NaF：F-+H2O HF+OH-
实例
能否 引起水水解 解的离 子
对水电离 平衡的影 响
促进水的 电离 促进水的 电离
溶液的 酸碱性
CH3COONa
能 能 不能
弱酸阴 离子
弱碱阳 离子
碱性 酸性
NH4Cl NaCl
无
无
中性
讨论 分析
从表中反映的信息，你能否发现 一些规律？
水解规律（五言绝句）
有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 双弱由K定 判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。 举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显 碱性？
【追问】： ①.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减 轻疼痛呢？ ②.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰 后带来的痛楚说明了什么？ ③.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂 酸钠属于哪类物质？ 为什么Na2CO3、NaHCO3和硬脂酸钠溶液不显 示为中性？
【活动与探究】
实质： 水的电离平衡向正方向移动 分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
［讨论］
（1）盐溶液有的显酸性，有的显碱性的原因？ （2）盐的水解的条件？ （3）盐的水解的实质？ （4）盐的水解的规律？ 什么样盐水解？什么样盐不水解？
盐中的哪些离子水解？ 最终显什么性？
找规律:
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐
【理论分析】
CH3COONa溶液显碱性的原因? 【思 考】
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中的四种离子哪些可以相互反应？ （3）溶液中的氢离子浓度如何变化？水的电离 平衡受何影响？氢氧根离子的浓度如何变化？ （4）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关 系如何？ + -
C(H )<C(OH )
探索演练
1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式 注意：多元弱酸水解分步进行，其水解的化 学方程式和离子方程式也要分步书写 是主要的 第一步： Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
CO32- + H2O 第二步： NaHCO3+H2O HCO3- + H2O
H CO3-
+ OH-
H2CO3+NaOH H2 CO3 + OH-
Na2CO3
<7
酸性
Al2(SO4)3
＝7
中性
KNO3
溶液
PH值
溶液酸碱性
>7
碱性
<7
酸性
＝7
中性
为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？
盐类的水解
【讨论 分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？ 讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液 中CH3COO 浓度是否为 0.1mol/L？
探究作业
家庭小实验
1. 用pH试纸测试家中食盐、味精、 苏打、小苏打溶液的酸碱性
2. 探究草木灰的主要成分及其溶液 的酸碱性
【新闻链接】： 被蜂蛰伤莫大意 －－采槐花的老太差点送了命！ 某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到 附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时 她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼 吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经 医生对症处理，李老太已脱离危险. 请问这次险情是什么原因造成的呢？
3、多元弱碱的水解，要一步到位。
4、遵循质量守恒,电荷守恒。
本节课小结：
盐 类 的 水 解
定义:盐电离出的弱阴离子与水电离出的 H+(或 OH-)结合 生成弱电解质的反应 实质:破坏水的电离平衡，促进水的电离 规律:有弱才水解, 无弱不水解,谁弱谁水解 谁强 显谁性, 同强显中性（双弱由K定） 书写注意事项： 1、用“ ”，不标“”和“”，也不分解 2、多元弱酸水解——要分步书写 多元弱碱水解——要一步到位
电离：HA- ⇌ H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O ⇌ H2A + OH- （显碱性）
电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-
灭 火 器 原 理
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
巩固练习
B 4.盐类水解的过程中正确的说法是（ A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应
）
能力提高：
若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？ 醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5) 相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的 水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。
巩固练习
1.在盐类发生水解的过程中， 正确的说法是 （ B） A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大 C.溶液的PH发生了较大改变 D.Kw将变小
巩固练习
2.判断下列盐溶液呈什么性? CuSO4 （酸性） K2SO4 (NH4)2SO4（酸性） NaNO3 (CH3COO)2Ca (碱性) AgNO3 AlCl3 （酸性） Fe(NO3)2 哪种离子水解? (中性) (中性) (酸性) (酸性)
【文献查阅】： 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处 理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的 是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜 蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁 酸). 【思考】： 当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质 加以处理？ 在患处涂抹食醋即可. 被黄蜂叮咬： 被蜜蜂叮咬： 在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶 液.
结论：醋酸钠溶液显碱性
微观模拟 CH3COONa+H2O反应的微观模拟
【类比 分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O NH4+ + Cl-
+
OH- + H+ NH3 · H2O
盐类的水解
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离 出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。
课后探究
1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3 的水溶液显什么性？ 2.泡沫灭火器原理？
提示: 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3 溶液。
酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
探索演练
2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式 注意：多元弱碱水解也是分步进行的，但其 水解反应的化学方程式和离子方程式的书写 要一步到位 AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3HCl
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
归纳总结
书写水解方程式的注意事项： 1 、 盐类水解是可逆的，一般程度较小，水 解产物也很少，通常用“ ”表示，生成 物不标“↑” “↓” 。 2、多元弱酸的水解，要分步写。