高三化学适应性测试试题

龙海五中 高三化学能力测试

6．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（ ）

A ．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

B ．地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用

C ．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

D ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

7. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C 、H 、O 、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）。

A ．分子式为C 3H 7O 2N

B ．能发生取代反应

C ．能通过聚合反应生成高分子化合物

D ．不能跟NaOH 溶液反应

8、下列叙述正确的．．．

是（ ） A ．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO 3溶液，可以得到NaHCO 3固体

B ．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗

D ．欲配置1.0L 1.00 mol·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中

9．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W 、X 不可能

．．．是( ) 选项

W X A

盐酸 Na 2CO 3溶液 B

NaOH 溶液 AlCl 3溶液 C

CO 2 Ca （OH ）2溶液 D Cl 2 Fe 10．某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（ ）

A ．往甲中通入CO 2有利于(NH 4)2SO 4的生成

B ．生成lmol (NH 4)2SO 4至少消耗2mol NH 3

C ．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH 4)2SO 4晶体

D ．CaCO 3煅烧所得的CO 2可以循环使用

11.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

X 过量的W 少量的W Y

Z

A. 完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

B.从B 中加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl 2,使产生2 mol NaOH

D. 从E 口逸出的气体是H 2 12、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：

有关上述曲线图的说法正确的是（ ）

A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化

C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化

D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

23．（15分）A 、D 、E 、X 、Y 是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X 、Y 同族；A 与X 、Y 既不同族也不同周期；D 元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y 的离子结构示意图为 。

（2）钠、A 和X 三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有 。

（3）甲由A 、E 两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：

。

②甲在碱性溶液中能够将CuO 还原为Cu 2O ，已知每1mol 甲参加反应有 4 mol 电子转移，该反应的化学方程式为： 。

（4）某离子化合物的化学式为A 4E 2X 3，其水溶液显 性，该溶液中各离子浓度大

小顺序是 ；

（5）将0.050 mol YX 2(g)和0.030 mol X 2(g)放入容积为1 L 的密闭容器中，反应： X 2(g) +2YX 2(g) 2YX 3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c (X 2)=0.010 mol ·L ˉ1。该条件下反应的平衡常数K = ，YX 2的平

衡转化率为 。

24．（15分）

Ⅰ. 锡常用于金属的防腐镀层。25℃时，在含有Pb 2＋、Cu

2＋的某溶液 中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Cu 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Cu (s)

（1）根据右图表示的反应的能量变化回答下列问题： ①1mol Cu (s)全部氧化成Cu 2＋(aq)的热化学方程式

pH v (逆)

v (正)

v o n (mol)S (g/100gH 2O)

为。

②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做极。

Ⅱ. 一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如下图所示，回答以下问题。

（2）步骤①中加入硫酸的目的是，由下表数据分析可得最佳浸出温度为。

（3）步骤②中，发生反应的离子方程式为。（4）步骤③中，X为。25℃时为使Sn 4＋沉淀完全[c(Sn 4＋)<1.0×10-5mol·L-1]，应调节pH值最小为。（已知25℃时，Ksp[Sn(OH)4]=1.0×10-45）25．（15分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数

【方法一】加热转化法

称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3全部被氧化为Na2SO4 ，则发生的化学反应方程式为；若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为。

【方法二】测 SO2质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

（1）C中盛放的试剂是。E装置的作用

是。

（2）若打开A装置的活塞时液体不能顺利流下，可能

的原因是。

（3）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，

可以计算出样品中Na2SO4质量分数，该方法的缺点

是。（只要答一点）

【方法三】测沉淀质量法

第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；

第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；

第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；

第四步：干燥沉淀，称重为f克。

（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？（填“能”或“不能”）；试简述原因。