第三章第四节

的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶
液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫
沉淀溶解平衡）
注
意
2、表达式：
写
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
3、特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
(1)逆： 可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应
不能完全进行到底)．
(2)等： v溶解===v沉淀． (3)动： 动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0. (4)定： 达到平衡时，沉淀质量、离子浓度保持不变． (5)变： 当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，
实验探究二
Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加 入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
问题讨论：
1、 生成沉淀的离子反应能发生的原因是什么？
生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物） 2、两者恰好反应没有？
两者的物质的量相等,可以认为完全反应了. 3、溶液中还含有Ag+和Cl－吗？
【继续实验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
溶液中依然有Ag+、Cl-存在
实验探究三
【实验】在Mg(OH)2悬浊液的试管中滴加酚 酞试液，观察颜色变化。
结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，
只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平 衡。
一、难溶电解质的溶解平衡：
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子
4、影响因素： ①内因：电解质本身的性质
资料卡：相关电解质的溶解度（20℃）
化学式 AgCl AgBr
溶解度/g 1.5×10-4 8.4×10-6
化学式 AgI Ag2S
溶解度/g 2.1×10-7 1.6×10-16
a、绝对不溶的电解质是没有的。
20℃时， 溶解度S：
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
难溶电解质的溶解平衡和弱电解 质的电离平衡的区别
a.从物质类别看：难溶电解质可以是强电解质也可以 是弱电解质。
b.从变化过程看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶 解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电 离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与 离子之间的转化达到平衡状态。
c.表示方法不同：如Al(OH)3 溶解平衡表示为：Al(OH)3(s) Al3＋(aq) +3OH- (aq) 电离平衡表示为： Al(OH)3 Al3＋+ 3OH-
的下列溶液中，溶解的BaCO3质量最大
的是（ D ）
A、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2SO4溶液
练习5、下列说法中正确的是（ C ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
练习6、下列说法正确的是： （ C ）
A．往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小 B．升高温度，物质的溶解度都会增大 C．在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡 D．在任何溶液中都存在溶解平衡
练习7、有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正
确的是( B )
A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶 解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl 沉淀
达到新的平衡状态．
练习1：书写AgI、Mg(OH)2溶解平衡的表达式
练习2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ B ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相 等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀 物，将促进溶解
1
10 （Sg/100g水）
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
d、有沉淀生成的复分解反应，化学上通常认
为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,
沉淀达到完全。
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特例：
Ca(OH)2
②外因：
a、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
b、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
C、同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子， 使平衡向沉淀的方向移动。
练习3、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
（ AB ）
A、Na2CO3溶液
B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液
D、CaCl2溶液
练习4、将BaCO3分别加入等体积等浓度
第三章 第四节
第一课时
实验探究一
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？