化学反应速率化学平衡图像题精选精练
化学反应速率和化学平衡--图像专题
2．浓度(C)-时间(t)图
想一想： 由下图可以得到什么信息？
C4
3 2 1 0
A
B
C
图像含义： （1）确定反应物和生成物。 （2）确定反应方程式各物质化学计量数。
化学计量数之比＝物质的量的变化量之比 ＝物质的量浓度的变化量之比 ＝反应速率之比
t
由图可知： ①反应为可逆反应 ②方程式为： A + 3C
化学反应速率和化学平衡—图像专题
1．速率-时间图
例1、在一密闭体系中发生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ· －1右图是某一时间段中反应速率与反应进 mol 程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段 ν t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________。 ν逆 ν逆 (2)t1、t3、t4时刻体系中分 ν正 ν正 别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t3：加催化剂； t0 t1 t2 t3 t4 t5 t 6 t t4：减压 (3)下列各时间段时，氨的 体积分数最高的是（ A ） 解题注意: 外界条件对速 率及平衡移动的影响。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
2B
解题注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。
3．含量-时间t-压强P(或温度T)图
例如：对反应aA(g)
的 浓 度
bB(g)
读图判断该图中P1与P2及;b
解题原则一：先拐先平数值大
t
t1 t2
小结： (1)判断非平衡态（斜线）和平衡态（水平线），且遵循 “先拐先平,数值大”的原则. (2)判断反应特征，如压强大小，反应前后体积变化等。
③看线：即线的走向和变化趋势
第二章 化学反应速率和化学平衡图像题专练
化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率—时间图像1. 在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是( )A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案 C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。
从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。
降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案 A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
题组二时间—浓度(物质的量)图像3．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25～30min内用X表示的平均化学反应速率是0.08mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案 D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b 点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30min内X的浓度变化量是0.4mol·L－1，所以用X表示的平均化学反应速率是0.4mol·L－15min＝0.08mol·L－1·min－1，C项正确；反应进行至25min时，X物质的浓度增大，D项不正确。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
v
v正 v逆 t
v
t1
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类： （1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1 t2
t
v逆 v正
t1 t2
t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，条件改变时有 右图变化，改变的条件可能 加正催化剂 ； 为：a.____________ 加压 ，m+n___p+q b.________ ；平 = 正 反应方向移动。 衡向____
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
课堂练习
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
《化学反应速率化学平衡图像》习题及答案
化学反响速率、化学均衡图像一、ν-t 图像或 c-t 图像1. ν-t 图像：分清正逆反响，分清各要素(浓度、温度、压强、催化剂)对反响速率和均衡挪动的影响。
【练习1】对于反响2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)△ H＜0，填写改变的条件及均衡挪动的方向。
t1时，，均衡向挪动。
t2时，，均衡向挪动。
t3时，，均衡向挪动。
t4时，，均衡向挪动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________ 使正逆反响速率同样程度的增大而均衡不挪动。
【练习 2】对达到均衡状态的可逆反响X+Y Z+W ，在其余条件不变的状况下，增大压强，反响速率变化如右图所示，则图像中对于X 、Y 、 Z、 W 四种物质的齐集状态为()A ． Z、 W 均为气体， X 、 Y 中有一种是气体B ． Z、 W 中有一种是气体，X、 Y 皆非气体C．X、Y、Z、W 皆非气体D ． X 、 Y 均为气体， Z 、W 中有一种为气体【练习 3】在密闭容器,必定条件下进行反响,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，若增大压强或高升温度,从头达到均衡,变化过程均如右图所示,则对该反响表达正确的是()A ．正反响是吸热反响B．逆反响是吸热反响C． m+n>p+q D ．m+n<p+q【练习4】应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△ H<0在某一时间段中反响速率与反响过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是() ，氨的百分含量最高的时间段是()A.t － t1 B.t － t3C.t － t4D. t － t0 2 3 5 62.c-t 图像：分清反响物和生成物，浓度减小的为反响物，浓度增大的为生成物，分清耗费浓度和增添浓度，反响物的耗费浓度和生成物的增添浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【练习 5】今有 X （ g） +Y(g) 2Z(g) △ H<0 。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学反应速率和平衡的图像题分类.doc
化学反应速率与平衡的图像专题✧一、速率-时间图像：1、在密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) △H<0，当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。
(1)加入催化剂(2)升温(3)增大体积(4)增大氧气浓度【应用】2、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则各时间段的变化不正确的是( )A t1～t2升温B t2～t3加压C t3～t4加催化剂D t4～t5减压3、反应A(g)＋B(g)2C (g)＋D(s)达到平衡状态时，只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图2所示，则所改变的条件可能是A. 升高温度B. 增大D的用量C. 使用正催化剂D. 增大压强✧二、浓度（或物质的量或气体体积）-时间图像：4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1：（1）根据图像，写出反应方程式（2）Ａ的平衡转化率为____________【应用】5、［2012福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是( ) A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1CABt/min图10.51.51.02.0c(mol/L)V正V逆V'正=V'逆V正V逆V正V逆V'逆V'正V'正V'逆V'逆V'正V正V逆V正V逆V'正=V'逆V图2三、反应物转化率（或百分含量或浓度）—时间—温度（或压强）图像：6.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)T1___T2 正反应____热(2)P1___P2 m+n__p+q(3)T1___T2 正反应____热(4)P1___P2 m+n___p+q【解题方法】7、（双选）【2011新课标改编】在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（）A. 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=n A/t A mol·L-1·min-1B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 该反应为放热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强图像：8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)△H 0 m+n___p+q (2) m+n___p+q △H 0【解题方法】9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
化学平衡图像综合训练
化学反应速率与化学平衡图像综合分析典例训练：题组一速率—时间图像1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段2.在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A.t0～t1B.t1～t2C.t2～t3D.t3～t4E.t4～t5F.t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________。
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
题组二物质的量(或浓度)—时间图像1.100 ℃时，向某恒容密闭容器加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)⇌M(g)。
其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：下列说法错误的是()A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)<v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0D.其他条件相同，起始时将0.2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s2.向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g)＋2B(s)⇌y C(g)ΔH<0。
高频考点29化学反应速率平衡图像-2023年高考化学二轮复习高频考点51练(原卷版)
高频考点29 化学反应速率和化学平衡图像1．（2022·湖南卷）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正2．（2021·广东卷）反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。
反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y3．（2021·河北省保定市部分学校高三模拟）硝酸厂常用催化还原法处理尾气。
4CH 在催化条件下可以将2NO 还原为2N ，反应原理为()()()()()42222CH g 2NO g CO g N g 2H O l +=++ H 0∆<，()2NO g 的平衡转化率随温度、压强的变化示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分别代表压强和温度B ．12Y >YC ．平衡常数：a b c K <K <KD ．适当降低温度，2NO 的平衡转化率增大4．在1L 恒容密闭容器中充入一定量的H 2和CO 2，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H 2+2CO 2催化剂加热CH 2=CH 2+4H 2O(g)，不同温度对CO 2的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。
下列有关说法正确的是（）A ．N 点的反应速率一定比M 点大B ．若投料比n(H 2)：n(CO 2)=2：1，则图中M 点时H 2和CO 2的体积分数相同C ．其他条件相同时，N 点的平衡常数比M 点的大D ．N 点对应温度下的催化剂的催化效率比M 点对应温度下的高5．（2022·浙江·马寅初中学高三阶段练习）在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH 3通入3L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa ，已知：分压=总压×该组分物质的量分数)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
化学反应速率和化学平衡图像专题
化学反应速率、化学平衡图像专题练习一、ν－t图像或c-t图像1、ν—t图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率与平衡移动得影响。
【练习1】对于反应2SＯ２(g)+Ｏ2(g) ２ＳO3(ｇ) △Ｈ〈0,填写改变得条件及平衡移动得方向。
t1时, ,平衡向移动、t2时, ,平衡向移动。
t3时, ,平衡向移动。
t4时, ,平衡向移动。
小结:改变条件,图像一点保持连续;改变,两点突变,____＿＿___＿___使正逆反应速率同等程度得增大而平衡不移动、【练习2】对达到平衡状态得可逆反应Ｘ+YZ+Ｗ,在其她条件不变得情况下,增大压强,反应速率变化如右图所示,则图像中关于X、Y、Ｚ、W四种物质得聚集状态为( )Ａ.Z、W均为气体,X、Y中有一种就是气体ﻫB.Z、Ｗ中有一种就是气体,X、Y皆非气体C.Ｘ、Y、Z、W皆非气体ﻫＤ、X、Ｙ均为气体,Ｚ、W中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mＡ(ｇ)+nB(ｇ) ｐC(g)＋qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确得就是()A.正反应就是吸热反应B、逆反应就是吸热反应Ｃ。
m+ｎ>p+q D.ｍ+n<p＋q【练习４】应N2(g)+3H２(g) 2NH3(g) △H〈0 在某一时间段中反应速率与反应过程得曲线关系如图,则图中氨得百分含量最低得时间段就是( ) ,氨得百分含量最高得时间段就是( ) A。
t0－t1 ﻩ B.t２-ｔ3C、t３—ｔ４ﻩD。
t5—ｔ６2、c—ｔ图像:分清反应物与生成物,浓度减小得为反应物,浓度增大得为生成物,分清消耗浓度与增加浓度,反应物得消耗浓度与生成物得增加浓度之比,等于化学方程式中各物质得化学计量数之比。
【练习5】今有Ｘ(ｇ)＋Y(g) 2Z(g) △Ｈ＜0、从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在ｔ３时又达到平衡,引起t2→t３曲线变化得原因就是()ﻩA、增大X或Y得浓度B、增大压强ﻩＣ.增大Z得浓度Ｄ。
化学平衡图像 典型例题及答案
化学平衡图像综合题图像是一种有效的表示物理量之间关系的有效手段。
在遇到图像时，一般需要关注以下几点： ①认清横、纵坐标各自表示的物理量； ②看清起点及变化趋势； ③关注“平”、“陡”情况； ④理解原点、拐点、极值点的意义。
一、速率——时间图像对于图像而言，最常见的就是v -t 图像，它可以很直观地体现反应的快慢，请补全下面的v -t 图像。
除此之外，还有许多其他更复杂的v -t 图像：例题1下图是可逆反应A 2B 2C 3D ++的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体 答案：B增加反应物浓度 升高温度增大压强加入催化剂减少反应物浓度 降低温度减小压强练1反应A(g)B(g)C(g) 0H <+∆已达平衡，升高温度，平衡移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则v -t 的曲线为( )答案：C 练2(1) 确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A ．降低浓度；B ．降温；C ．加压 t 1__________________；t 2__________________；t 3__________________。
(2) 该反应正方向是__________热反应，气体物质的量_____________的反应。
答案：(1) B ；C ；A (2) 放；增大 练3在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g) 0H <+∆，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（I 、Ⅱ）如图所示。
下列说法中，一定不正确的是( )A ．0~t 1时，v 正>v 逆B ．I 、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数Ⅱ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C 物质D ．Ⅱ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K Ⅱ=K Ⅱ 答案：B二、物质的量/浓度/转化率/百分含量-时间图像除了v -t 图像之外，c -t 图像也是很常见的一类，它能直接表现出反应体系中的浓度大小。
化学反应速率化学平衡图像题精选精练
专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）A组基础训练型1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2＋O2（g）22（g）（正反应放热）中的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X （g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3D 3X＋4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应（g）＋（g）（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：（g）＋（g）＝0.5N2（g）＋2（g）；ΔH＝－373.2 。
反应速率与化学平衡图像【八大题型】(学生版)-高中化学
反应速率与化学平衡图像【八大题型】【新高考通用】【知识点1化学反应速率图像】【知识点2化学平衡图像】【知识点3实际生产中的陌生图像】【题型1速率-时间图像】【题型2物质的量(或浓度)-时间图像】【题型3浓度(转化率、百分含量)-温度图像】【题型4反应进程折线图】【题型5恒压(或恒温)线】【题型6转化率与选择性问题】【题型7投料比-转化率相关图像】【题型8多重平衡的复杂图像】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1.能从化学反应速率和化学平衡图像，准确判断影响化学反应速率、化学平衡的外界条件，运用化学反应原理解决实际问题。
2.通过图像分析、推理等方法认识化学反应速率和化学平衡的本质特征及其相互关系，能解释化学反应速率和化学平衡的有关图像曲线变化，揭示化学反应速率和化学平衡的本质和规律。
3.能通过新型图像发现影响有关化学反应速率和化学平衡的因素；通过控制变量来探究影响化学反应速率和化学平衡的外界条件。
2024·辽宁卷，3分2024·安徽卷，3分2024·湖南卷，3分2024·辽宁卷，3分2023·重庆卷，3分2023湖南卷，4分2023浙江卷，3分2023辽宁卷，3分2023山东卷，4分2022浙江卷，2分2022湖南卷，4分2022广东卷，4分本专题试题以选择题为主，主要考查化学反应速率和化学平衡图像分析类试题经常涉及的图像类型有含量-时间-温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等。
命题主要体现化学与生活、生产、科技的联系，预测2025年还会延续以往的命题风格，注重考查从图像中获取有效信息能力，解答与化学反应速率、化学平衡影响因素、转化率、产率、平衡常数等。
【思维导图】【知识点1化学反应速率图像】【图像一】速率-时间图像1.瞬时速率-时间图像(1)观察如图，分别找出甲、乙、丙t1时刻所改变的条件。
甲：增大反应物的浓度；乙：减小反应物浓度；丙：增大生成物浓度。
化学的反应速率和化学的平衡图像练习题目
化学反响速率和化学平衡图像班别某某学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆,对于条件的改变随时间变化的规律,表现了平衡移动的方向和平衡的特征.认识此类图像的关键：假如改变单一物质的浓度,图像是连续的,假如改变体系的温度和压强,如此图像不连续.对于反响：mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q,请根据提示完成以下的图像<→表示平衡向正反响方向移动,←表示平衡向逆反响方向移动>.〔〕〔〕〔〕〔1〕增大反响物浓度〔2〕减少生成物浓度〔3〕增大生成物浓度〔〕〔〕〔〕〔4〕减少反响物浓度〔5〕温度〔Q>0〕〔6〕降低温度〔Q>0〕〔〕〔〕〔〕〔7〕温度〔Q<0〕〔8〕降低温度〔Q<0〕〔9〕加压〔m+n=p+q〕〔〕〔〕〔〕〔10〕减压〔m+n=p+q〕〔11〕加压〔m+n>p+q〕〔12〕减压〔m+n>p+q〕〔〕〔〕〔〕〔13〕加压〔m+n<p+q〕〔14〕减压〔m+n<p+q〕〔15〕参加催化剂2、浓度〔物质的量〕—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度<或物质的量>在反响过程中的变化情况,根据图像可看出反响物和生成物,以与浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系,进而推写化学方程式.对于图〔16〕：〔16〕〔17〕〔1〕、该反响的化学方程式；〔2〕、反响开始至3min末,Y的反响速率为；〔3〕、该反响是由开始的〔正反响、逆反响、正逆么应同时〕3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素.如Zn 与足量的盐酸反响,反响速率随时间的变化情况如图〔17〕所示.其中A～B速率变化的原因是；B～C速率变化的原因是.4、含量<或转化率>—时间—温度<或压强>图此类图像的分析应注意3个方面的问题：〔1〕纵坐标表示的意义；即是反响物还是生成物的含量,还是反响物的转化率？〔2〕达平衡的时间：温度越高〔或压强越大〕,反响的速率越大,达到平衡的时间越短.〔3〕平衡线的上下：根据纵坐标的含义与反响方程式的特点<放热或吸热以与反响前后气体分子数的关系>来判断平衡线的上下.以反响mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：〔18〕当P一定,如此Q 〔19〕当T一定,如此m+np+q〔20〕当T一定,如此m+np+q 〔21〕当T一定,如此m+np+q〔22〕当P一定,如此Q 〔23〕当P一定,如此Q〔24〕当T一定,如此m+np+q 〔25〕当T一定,如此m+np+q5、恒温<或恒压>线此类图像的分析应注意以下3个方面：<1> 纵坐标所表示的意义：是百分含量还是转化率；<2> 根据横轴与反响方程式的特点判断曲线的走向；<3> 作纵轴的平行线,依据反响方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔26〕当Q>0,如此m+np+q 〔27〕当Q<0,如此m+np+q〔28〕当m+n < p+q,如此Q0 〔29〕当m+n > p+q,如此Q0〔30〕当Q<0,如此m+np+q六、速率—温度<或压强>图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反响速率变化的关系,即温度〔增大压强〕正逆反响都增大,只是增大的程度应依据反响方程式的特点来确定.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔31〕Q0 〔32〕Q0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界〔温度、压强〕的变化对如下反响的影响L<s>+3G<g>2R<g><正反响为热反响>,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反响A<g>+B<g>C<g>在密闭容器中进展.假如存在三种情况：①200℃,无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,3、右图是关于反响A2<g>+3B2<g>2C<g><正反响为放热反响>的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反响物浓度,同时使用催化剂D、增大反响物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反响A<g>+B<g>2C<g>在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如以下图,那么：⑴反响在温度下达到平衡.⑵此反响的正反响为热反响；⑶由T1向T2变化时正反响速率逆反响速率〔填＞、＜、＝〕；⑷由T3向T4变化时正反响速率逆反响速率5、有一化学平衡mA<g>+nB<g>PC<g>+qD<g>,右图表示的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是A、正反响是吸热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕B、正反响是吸热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕C、正反响是放热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕D、正反响是放热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕6、对可逆反响A<g>+B<g>===C<g>〔正反响为吸热反响〕,如下图像正确的答案是7、对于2A<g>+B<g>2C<g>〔正反响为放热反响〕,符合该反响的如下图象：8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反响X<g>+Y<g>2Z<g>+W<S>〔正反响为放热反响〕的反响过程.假如使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A、参加催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强9、如下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况,在下述的平衡体系中,X可以代表横线标明的物质〔反响中各物质均为气态〕是〔〕A、N2+3H2 2NH3 正反响为放热反响B、H2+I2 2HI 正反响为放热反响C、2SO3 2SO2+O2 正反响为吸热反响D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 正反响为吸热反响10、可逆反响L<S>+G<g>2R<g>由右图分析Y所表示的量反响的能量变化为< >A、R的体积分数,正反响为放热反响B、G的体积分数,正反响为吸热反响C、G的转化率,正反响为放热反响D、R的分解率,正反响为放热反响11、可逆反响2A+B 2C〔g〕正反响为放热反响,随温度变化气体平衡相对分子质量如以下图.如此如下表示正确的答案是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、假如B为固体如此A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进展如下反响：M<g>+N<g>R<g>+2L.此反响符合如下图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反响是〔〕A、正反响为吸热反响L是气体B、正反响为放热反响L是气体C、正反响为吸热反响L是固体D、正反响为放热反响L是固体或液体13、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反响,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如以下图,如此X和Y的反响方程式可表示为〔〕A、3X+Y ZB、2X+Y ZC、X+3Y ZD、3X+Y 2Z14、今有X<g>+Y<g>2Z<g>正反响为放热反响,从反响开始经过t1S后达到平衡状态t2S时,由于条件改变,平衡受到破坏,在t3S时又到平衡.根据右图回答：从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的A、增大X或Y的浓度B、增在压强C、增大Z的浓度D、温度15、如下图表示反响：N2+3H2 2NH3建立平衡的过程,如果用纵坐标表示物质的量浓度,横坐标表示时间来绘制这一反响的图形,如此如下图形中一举正确的答案是16、在一密闭容器中进展如下反响：A<g>+B<g>2C<g>+2D,此反响符合右图〔其中C%是混合物中C的质量分数,t为反响时间〕对此反响的表示正确的答案是A、正反响为吸热反响,D是固体B、正反响为吸热反响,D是气体C、正反响为放热反响,D是固体或液体D、正反响为放热反响,D是气体。
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专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练（64题）A组基础训练型1．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定3．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为A B C D5．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A 若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B 若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C 若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D 若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂6．现有可逆反应A（g）＋2B(g)n C(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）＋CO（g）＝0.5N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol。
右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO的浓度8．下图表示反应A（气）＋B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a 比b 的温度高B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂C 若n ＝2，其它条件相同，a 比b 的压强大D 反应由逆反应开始9．对于如下的反应：mA （g ）＋nB （g ）pC ＋qD 当其它条件不变，温度分别为T 1和T 2时，反应物B 的百分含量与反应时间（t ）的关系分别可用图中曲线I 和曲线II 表示，据此下列判断正确的是A T 1＞T 2B 正反应是吸热反应C T 2＞T 1D 逆反应是吸热反应10．同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g)A 的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T 1＞T 2，正反应吸热B T 1＜T 2，正反应吸热C T 1＞T 2，正反应放热D T 1＜T 2，正反应放热11．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D12．今有反应X （g ）＋Y （g ）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
则下图中的t 2时改变的条件是 A 升高温度或降低Y 的浓度B 加入催化剂或增大X 的浓度C 降低温度或增大Y 的浓度D 缩小体积或降低X 的浓度13．在一定条件下，可逆反应2X （g ）2y （g ）＋z （g ）（正反应放热），在t 1时达到平衡，然后在t 2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t 3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D14.在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）;△H ＜0并达平衡。
HI 的体积分数V （HI ）随时间变化如图曲线（II ）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V （HI ）的变化如曲线（I ）所示。
在乙条件下V （HI ）的变化如曲线（III ）所示。
则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积ZX时间 浓度 O122⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ①⑤，③B ②⑤，④C ③⑤，②D ③⑤，④15．密闭容器中，有反应:A2＋B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A 在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大17．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体18．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动19．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0～t1B t2～t3C t3～t4D t5～t620．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D21．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是A a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＜0B a＋b＞c＋d T1＜T2ΔH＞0C a＋b＜c＋d T1＞T2ΔH＜0D a＋b＞c＋d T1＞T2ΔH＞022．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)24．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的ΔH＞025．下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N2（g）＋O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）（正反应吸热）C N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）（正反应放热）26．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g），△H＞0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是A P1＜P2，纵坐标指A的质量分数B P1＞P2，纵坐标指C的质量分数C P1＜P2，纵坐标指A的转化率D P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量27．对于反应A（s）＋2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3B x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1C x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1D x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y328．在某恒温的容器中，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1＞T2B 压强p1＞p2C 该正反应是吸热反应D x的值是129．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A ①②B ③④C ①D ①⑤30．对气体反应：mA＋nB eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B m＋n＜eB 正反应是吸热反应 D m＋n＞e31．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3＞P4，y轴表示B的转化率B P3＜P4，y轴表示B的体积分数C P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D P3＞P4，y轴表示混合气体的平均mol质量32．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A 10～15 min可能是加入了正催化剂B 10～15 min可能是降低了温度C 20 min时可能是缩小了容器体积D 20 min时可能是增加了B的量33．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D34．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是A B C D35．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0＝的是36．密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。