中考化学重点考点海水制盐
海水“晒盐”知识点-九年级化学鲁教版下册
8.2海水“晒盐”1、（1）结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
（2）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液达到饱和溶液，继而析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较小的物质）（3）降温结晶：冷却热饱和溶液，溶质的溶解度减小，从溶液中析出晶体。
（适用于溶解度受温度影响较大的物质）2、探究温度对物质溶解性的影响实验（理解）①在盛有10gKNO3固体的试管中加入常温下的200ml水，震荡，发现硝酸钾固体部分溶解。
②给上述试管加热至60℃左右发现试管底部硝酸钾全部溶解。
③将上述盛有热的硝酸钾溶液的试管，放入盛有冰水的烧杯中，发现试管底部又出现固体。
3、溶解度概念及四要素溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时锁绒基恩的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：克g4、（1）溶解度曲线：物质在水中的溶解度随温度变化而变化的关系如：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙；线上的点：表示在某一温度时的溶解度曲线交点：表示两物质在该温度时溶解度相等（此时溶液中溶质质量分数相等）曲线及上方：表示溶液为饱和溶液。
曲线下方：表示的溶液为不饱和溶液。
5、海水晒盐的流程： 海水 蒸发池结晶池6、粗盐提纯：（1）难溶性杂质、难溶性杂质：溶解 过滤 蒸发结晶（有较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸发）（2）可溶性杂质（硫酸钠Na 2SO 4、氯c 化镁MgCl 2、氯化钙CaCl 2共6个化学方程式）①加入过量的氯化钡溶液；②加入过量的碳酸钙溶液；③加入过量氢氧化钠溶液；④加入盐酸调节pH 为7；①Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2NaCl②CaCl 2 + Na 2CO 3= CaCO 3↓+ 2NaCl; BaCl 2 + Na 2CO 3= BaCO 3↓+ 2NaCl; ③MgCl 2+ NaOH = NaCl +Mg(OH)2↓④Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑；HCl + NaOH = NaCl +H 2O 注意：①BaCl 2溶液一定要在Na 2CO 3溶液之前加入；②过滤之后再加盐酸调节pH 粗盐母液。
化学九年级上册考点归纳汇总3.2海水“晒盐”-结晶及粗盐的提纯-鲁教版(五四学制)
一、考点突破二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
考点精讲：知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH、Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量）。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
加入过量BaCl2除去硫酸根离子：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl；加入过量NaOH除去镁离子：MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl；加入过量Na2CO3除去钙离子及过量的BaCl2中的钡离子：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
九年级化学海水晒盐知识点
九年级化学海水晒盐知识点海水是地球上最常见的水，其中包含了丰富的盐类。
利用太阳能将海水中的水分蒸发掉，从而得到纯净的盐，这一过程被称为海水晒盐。
本文将带你了解九年级化学中与海水晒盐相关的知识点。
1. 盐的成分盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成的晶体。
在海水中，最主要的离子是氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
其他一些离子如镁离子（Mg2+）、钾离子（K+）等也存在于海水中。
2. 海水中盐的含量海水中的盐的含量并不是固定不变的，不同地区的海水盐度各有不同。
一般来说，平均海水中的盐度约为3.5%，也就是每升海水中含有35克盐。
3. 海水晒盐的原理海水晒盐的过程利用了太阳能和自然蒸发的原理。
当海水暴露在太阳光下，太阳光的能量会加热海水，使水分蒸发。
而非金属离子（盐）由于经离子键结合较牢固，不会随水分的蒸发而消失，最终留下盐分。
4. 海水晒盐的步骤（1）准备容器：选择适当的容器，如盐田或者浅浅的平地，使盐水能够暴露在太阳光下，方便蒸发水分。
（2）收集海水：将海水倒入容器中，海水的收集要保证其纯净度，尽量避免污染物的混入。
（3）晒盐过程：将容器放置在阳光充足的地方，等待太阳能将水分蒸发。
在蒸发的过程中，盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。
（4）收获盐晶：当盐晶的堆积达到一定程度时，利用工具将其收集起来并进行干燥处理。
5. 海水晒盐的应用海水晒盐是一种传统的盐的制取方法，常见于海滨地区。
得到的盐可用于食品加工、调味、腌制等各种方面。
6. 海水晒盐的优点与局限性（1）优点：海水晒盐是一种自然环保的盐的制取方式，无需过多的能源消耗，且盐的品质纯正。
（2）局限性：由于海水晒盐受限于自然条件，制取盐的时间较长，产量较低。
此外，在一些地区海水可能受到污染，晒盐过程中的盐可能受到污染物的影响。
7. 盐的用途盐是我们生活中必不可少的调味品，同时也在工业、农业、化学等领域有着广泛的应用。
在食品加工中，盐可以提升食物的味道，具有杀菌、防腐等作用。
初中海水制盐知识点
初中海水制盐知识点《初中海水制盐那些事儿》嘿，朋友们！今天咱来聊聊初中时候学的那个海水制盐，那可真是一段有趣又神奇的学问啊！想起当初学到这一块知识，我就像发现了新大陆一样兴奋。
原来我们吃的盐还能从大海里搞出来，太有意思了！老师在讲台上讲得津津有味，我在下面那是听得聚精会神，就好像我马上要去海边亲自制盐似的。
要说这海水制盐，第一步就是把海水引进盐田。
哎呀呀，那一大片海水就这么乖乖地流进来，感觉特神奇。
然后呢，就让太阳公公来帮忙啦！太阳使劲晒啊晒，把海水里的水分一点点蒸发掉。
这海水就像被施了魔法似的，慢慢地就开始变浓稠了。
那时我就在想，这海水也太听话了吧，让它干啥就干啥。
水分蒸发得差不多了，嘿，盐就出来啦！一颗颗亮晶晶的盐粒，看着就特别有成就感。
这就好比是大海给我们的一份特别礼物。
不过啊，学这海水制盐可不是光好玩。
考试的时候可会出不少难题来难为我们呢！什么蒸发的条件啦，不同步骤的原理啦，都得记得牢牢的。
有一次考试，我就因为把一个步骤给记错了，结果那道题就做错了，可把我懊恼坏了。
但是呢，现在回想起来，这些知识真的很有用。
至少让我知道了我们吃的盐是怎么来的，也让我对大自然的神奇力量有了更深刻的认识。
而且啊，通过学海水制盐，我还明白了一个道理，那就是做什么事都得一步一步来，急不得。
就像晒海水制盐一样，得慢慢来，才能得到最后的成果。
总之，初中的海水制盐知识点虽然是课本上的知识，但真的让我学到了很多，也给我带来了很多乐趣。
现在有时候去海边玩，看到海水我还会想起那段有趣的学习时光呢！朋友们，你们学海水制盐的时候是不是也有很多好玩的事儿和感受呀？快来和我分享分享吧！。
九年级化学下册知识讲义-6.结晶及粗盐的提纯-沪教版(全国)
初中化学结晶及粗盐的提纯课标定位知识点考纲要求题型说明海水晒盐的原理结晶粗盐的提纯1. 认识海水晒盐的过程，理解其原理；2. 认识结晶的方式及适用范围；3. 知道除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的步骤和方法；4. 了解食盐的用途。
选择题填空题实验探究题海水晒盐是人类目前利用海洋资源的重要途径，是中考考查的热点，在中考中占5~20分。
二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。
难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。
考点精讲知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
说明：蒸发结晶。
2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。
1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。
2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。
例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。
知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。
中考化学专题突破：海水提盐
中考化学专题突破：海水提盐海水提盐例1 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1) 目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
其主要步骤如下：①提取Mg 的过程中，试剂A 可以选用_________，试剂B 选用_________，由无水MgCl 2制取Mg 的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl 溶液中还含有CaCl 2、Na 2SO 4等杂质，为了获得NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。
实验中加入过量BaCl 2溶液是为了除去 ；加入过量Na 2CO 3溶液的目的是 。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式： 。
解析：向海水中加入氢氧化钠等碱性溶液可使MgSO 4转化为Mg(OH)2沉淀，再加入稀盐酸，可使Mg(OH)2转化为MgCl 2溶液，蒸发后得到无水MgCl 2，无水MgCl 2通电后发生的反应为：MgCl 通电Mg+Cl 2↑，因此反应类型为分解反应；向NaCl 溶液中加入过量的BaCl 2溶液是为了除去溶液中含有的杂质Na 2SO 4，加入过量的Na 2CO 3溶液是为了除去溶液的杂质CaCl 2和剩余的BaCl 2试剂；用氯化钠溶液来制取氢氧化钠的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH + H 2↑+Cl 2↑。
答案：(1)氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解 Na 2SO 4 除去CaCl 2和BaCl 2 (2)2NaCl+2H 2O 通电2NaOH + H 2↑+Cl 2↑例 2 海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 42－、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。
海水提盐知识点总结
海水提盐知识点总结一、海水中盐类物质的分布海水中含有丰富的盐类物质，主要包括氯化钠、硫酸镁、硫酸钠、硫酸钙等。
这些盐类物质是海水提盐的主要来源。
1.氯化钠氯化钠是海水中含量最丰富的盐类物质，占海水中溶解盐的90%以上。
它是我们日常生活中使用的食盐的主要成分。
2.硫酸镁硫酸镁是海水中第二丰富的盐类物质，占海水中溶解盐的约5%。
它在医药和化工等行业有重要的应用价值。
3.硫酸钠硫酸钠在海水中的含量约为1.1%，是海水中的主要盐类物质之一。
4.硫酸钙硫酸钙虽然在海水中含量不高，但是在海水提盐的过程中会沉积在结晶器中，形成硫酸钙结晶。
以上是海水中主要的盐类物质，它们是海水提盐的原料。
通过蒸发海水中的水分，就可以得到这些盐类物质。
二、海水提盐的方法海水提盐的方法主要包括蒸发法、冷冻结晶法、电解法和压力法等。
下面将分别介绍这些方法。
1.蒸发法蒸发法是最常用的海水提盐方法，也是最古老的方法。
它利用太阳能或人工加热的方式，将海水蒸发，使得水分蒸发掉，而盐类物质则沉积在底部。
通过这种方式可以获得原盐或者精盐。
2.冷冻结晶法冷冻结晶法是利用低温将海水冷却至结冰点以下，使得盐类物质结晶沉淀。
然后将结晶的盐类物质分离出来，从而得到盐。
3.电解法电解法是利用电解将海水中的盐类物质分解成氯气和金属钠，然后收集金属钠再将其转化为食用盐。
这是一种高能耗的方法，主要用于工业生产中。
4.压力法压力法是利用高压将海水强制通过反渗透膜，从而分离出盐类物质。
这是一种较新的海水提盐方法，通常用于海水淡化和制备高纯度盐。
以上是海水提盐的主要方法，每种方法都有其适用的场合和特点。
三、海水提盐的影响因素海水提盐的过程受到许多因素的影响，主要包括温度、湿度、风速、太阳辐射、水质和结晶器的设计等。
1.温度温度是蒸发法海水提盐中的重要影响因素。
温度越高，海水蒸发的速度越快，盐类物质沉淀的时间也越短。
2.湿度湿度是影响海水提盐效果的重要因素。
湿度越低，海水蒸发的速度越快，盐类物质沉淀的效果也越好。
九年级(初三)化学 海水制盐
海水制盐
从海水中制取盐的方法主要有：盐田法、电渗析法和冷冻法。
其中盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
盐田法又叫滩晒法，盐田建在海滩边，借用海滩逐渐升高的坡度，开出一片片像扶梯一样的池子。
利用涨潮或用风车和泵抽取海水到池内。
海水流过几个池子，随着风吹日晒，水分不断蒸发，海水中的盐浓度愈来愈高，最后让浓盐水进入结晶池，继续蒸发，直到析出食盐晶体。
我国是世界上最大的产盐国，年产盐量近2000万吨，占世界食盐产量的80%。
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九年级化学 海水“晒盐”知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版
九年级化学 海水“晒盐”知识梳理+知识导学+疑难突破鲁教版知识梳理一、海水“晒盐”的过程1.盐田法提取食盐主要经过_______________到一定程度，最后食盐结晶析出，得到的晶体叫粗盐。
因为粗盐中含有______________和______________，因此易潮解。
2.饱和溶液和不饱和溶液在改变______________和______________时可以相互转化，因此，只有指明_____________________________，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
3.饱和溶液一般可采用___________、______________方法转化为不饱和溶液。
不饱和溶液一般可采用______________、______________、______________方法转化为饱和溶液。
4.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系(1)浓溶液中溶质的质量分数大但并不一定是______________，稀溶液中溶质的质量分数小但并不一定是______________。
（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）(2)对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同状况下饱和溶液要比不饱和溶液______________。
二、固体物质在水中的溶解度1.溶解限量是用______________来定量表示的。
影响溶解限量的因素是______________和______________本身的性质。
2.正确理解溶解度概念的四要素。
①条件：_______________，②标准：______________克水中，③状态：______________，④单位______________。
3.一般将20 ℃时，固体物质的溶解度大于______________ g 的物质称为易溶物质，溶解度在______________g 至______________ g 之间的物质称为可溶物质，溶解度在______________ g 至______________ g 之间的物质称为微溶物质，溶解度小于______________ g 的物质称为难溶物质。
中考盐知识点总结
中考盐知识点总结一、盐的基本性质1. 盐的化学组成盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的，通常是氯化钠，化学式为NaCl。
盐类化合物还有氯化钾、氯化钙等。
2. 盐的物理性质盐是无色晶体状的固体，有盐味，易溶于水，难溶于有机溶剂，熔点高，熔化后可结晶，易溶于水而不导电，但溶解后的溶液具有良好的导电性。
3. 盐的化学性质盐是稳定的化合物，不易与其他物质发生化学反应，但在高温下会发生分解。
二、盐的制备和提纯1. 海水制盐盐可以从海水中提取，海水中的盐浓度约为3.5%，我们可以借助太阳能或者人工加热的方式使海水蒸发，形成结晶，然后提取晶体中的盐。
2. 化学反应制盐氯化钠可以由氯气和钠金属反应生成，反应式为2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 盐的提纯盐的提纯可以通过结晶、溶解结晶等方法进行，通常用水溶解后再结晶的方法较为常见。
三、盐的用途1. 调味盐是最常见的调味品之一，它可以增加食物的风味，也可以提高食物的保鲜性。
2. 食品加工盐可以用于酱腌、腌制食物等加工过程中，可以杀菌防腐，延长食物的保质期。
3. 工业生产盐在化工生产中有着广泛的用途，例如在有机合成、纺织印染、制药等领域都有着重要的作用。
4. 医疗保健盐可以用于医疗、保健方面，例如用于洗伤口、口腔护理等。
四、盐的储存和防潮1. 盐的储存盐需要储存在干燥通风的地方，避免与潮湿空气接触，以免吸湿结块。
2. 防潮在潮湿的环境下，盐容易吸湿结块，可使用密封的容器储存盐，并放置干燥剂以吸收周围的湿气。
五、盐对人体的影响1. 盐对健康的影响适量的盐对人体是必需的，但摄入过多的盐会对人体健康产生不良影响，容易引起高血压、冠心病等疾病。
2. 盐的摄入标准根据世界卫生组织的建议，成年人每天的食盐摄入量应控制在5克以内。
3. 盐对儿童的影响婴幼儿摄盐量不宜过多，过量的食盐易导致肾脏负担加重、容易引起血压升高。
六、盐的环保应用1. 盐对环境的影响过量的盐会对土壤、水体、植物等产生不利的影响，因此在生产和生活中要合理使用盐。
2024年中考化学(鲁教版)专题复习：海水中的化学
饱和
（1） 乙烧杯中的上层清液属于
（2） 甲烧杯中溶液的溶质是
1
2
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KCl
10
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（饱和/不饱和）溶液。
（填化学式）。
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（3） 关于图Ⅰ中烧杯内的溶液，下列说法中正确的是 ac
（填字
母）。
a. 甲烧杯内溶液中溶质的质量大于乙烧杯内上层清液中溶质的质量
A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除
不尽Ba2＋
B. 滤渣中共有三种沉淀
C. 为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其
中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D. 经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中
的溶质只有NaCl
1
2
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D. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
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9. （2022·河池）下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ C ）
A. CuO→CuCl2→Cu（OH）2
B. H2SO4→HCl→HNO3
C. NaCl→NaNO3→Na2SO4
鲁教版九年级化学下册 海水“晒盐” 海水中的化学
(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是 _制_作__过_滤__器__时_滤__纸_边__缘_没__有__紧_贴__漏_斗__内_壁__，__留_有__气_泡__(或__过__滤_前__浑_浊__液_体__没__有_经___ _过_静__置_沉__淀__而_直__接_进__行_过__滤__，_答__案_合__理_即__可__) _________________ (答一条) 。 (3)在操作⑤中容易造成液滴飞间溅歇加，热为(答尽案量合减理即少可液) 滴飞溅，除连 续用玻璃棒搅拌外，还可采取________________________等措施。
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的aO顺H序＋有H多Cl种==选=_择__，__但__碳_＋酸_钠__溶__液__必_ 须在氯化钡溶
液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
知识点三 食盐的用途
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的__调__味____品 和食品添__加_剂_____。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的 基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料 等。
知识点二 粗盐的提纯
1.粗盐的成分
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有_可__溶_性____杂质(如氯化镁、氯
化钙等)和___不_溶__性__杂质(如泥沙等)。
2．粗盐的提纯(不溶性杂质)
实验步骤
注意事项
溶解
大颗粒粗盐研磨后再溶 解
过滤 “一贴、二低、三靠”
蒸发
较多量固体析出时，停 止加热
玻璃棒的作用
核心二 粗盐的精制
例2 2017·青岛 为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质 转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到 精盐水。实验操作过程如图8－2－2所示：
2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯
2023年中考化学二轮专题复习--粗盐的初步提纯一、单选题1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A．溶解法B．过滤法C．蒸馏法D．结晶法2．下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部3．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（）A．海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应4．下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A．捣碎研细B．搅拌溶解C．引流浊液D．搅拌防溅5．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为：溶解—过滤—蒸发，下列说法错误的是（）A．溶解时用玻璃棒搅拌以加快溶解速率B．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质C．蒸发时要将蒸发皿中的滤液全部蒸干才能停止加热D．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中精盐的产率将偏低6．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用海风降温，从而使食盐结晶析出D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐7．蒸发食盐水实验中，不需要使用的仪器是（）A．酒精灯B．蒸发皿C．玻璃棒D．导气管8．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．用托盘天平称取10.5g氯化钠，药品和砝码放反，会导致氯化钠偏多C．粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低D．电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：19．化学实验操作要科学规范。
初中化学海水制盐讲解教案
初中化学海水制盐讲解教案
一、教学目标
1. 了解海水中含有盐分的成分及含量。
2. 掌握海水制盐的原理与方法。
3. 了解海水制盐在现代生产中的应用及意义。
二、教学重点和难点
1. 重点：海水中盐分的成分及含量，海水制盐的原理与方法。
2. 难点：海水中盐分的提取方法及海水制盐的应用。
三、教学内容
1. 海水中的盐分成分及含量。
2. 海水制盐的原理与方法。
3. 海水制盐在现代生产中的应用及意义。
四、教学过程
1. 导入：通过图片、实物等展示海水中的盐分成分及含量，引发学生对海水制盐的兴趣。
2. 学习：带领学生了解海水中的盐分成分及含量，以及海水制盐的原理与方法。
3. 实验：进行简单的海水制盐实验，让学生亲自操作并观察盐结晶的过程。
4. 总结：总结海水制盐的原理与方法，并探讨海水制盐在现代生产中的应用及意义。
5. 提问：提出一些问题，让学生思考并回答，加深对海水制盐的理解。
五、教学资源
1. 海水样本。
2. 盐结晶实验器材。
3. 图片、实物等展示工具。
六、作业
1. 写一篇关于海水制盐原理与方法的小结。
2. 查找资料，了解海水制盐在现代生产中的应用及意义。
七、教学反思
1. 教学过程中是否引发学生兴趣，提高学生的学习积极性。
2. 教学内容是否贴近学生生活及实际应用，使学生能够将所学知识运用于实践。
九年级下册化学海水晒盐知识点
九年级下册化学海水晒盐知识点作为一种广泛存在于我们生活中的物质，盐是不可或缺的。
然而，你是否曾想过，这盐是从哪里来的呢？其实，海水中的大部分盐分可以通过一种古老的方法提取出来，那就是海水晒盐。
本文将介绍九年级化学中关于海水晒盐的一些知识点。
首先，我们需要了解海水的组成。
海水中含有各种溶解在其中的无机盐、有机物、气体和微生物。
其中，最主要的无机盐为氯化钠（NaCl），占据了海水中盐分的主要成分。
此外，还有硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钠（Na2CO3）等盐分。
而要想从海水中提取出这些盐分，就需要进行海水晒盐的过程。
海水晒盐是一种物理方法，通过自然蒸发和结晶过程，将海水中的水分蒸发掉，留下固体的盐分。
这个过程可以在海滩上进行，也可以利用人工设备进行。
海水晒盐的方法有很多种，其中最常见的是利用浅盐池。
浅盐池就是一种浅浅的池子，通常与海水存在连通，使得海水能够自由地流进来。
当海水流入盐池后，随着太阳的照射和风的吹拂，池中的海水开始慢慢蒸发。
随着蒸发的进行，海水中的水分越来越少，而盐分浓度越来越高。
当盐分浓度达到一定程度时，盐分就会开始结晶，从而沉淀在盐池底部。
等到结晶物质积累到一定量后，便可将其取出，就是我们常见的一小包包盐。
除了浅盐池，还有其他的海水晒盐方式，如利用高温蒸发器、太阳能蒸馏器等。
这些设备可以加快盐分的蒸发过程，提高盐的产量和纯度。
而无论采用何种方式，海水晒盐的过程都离不开蒸发和结晶这两个主要步骤。
在海水晒盐过程中，我们还可以了解到不同地区的海盐有着不同的特点。
由于不同地区的海水成分和环境条件有所差异，所以晒出的盐也会有所不同。
例如，洛尔水的海盐因富含矿物质而较为名贵，法国布列塔尼地区的盐则因天然潮汐与海水结合而变得独特。
此外，海水晒盐还关系到我们生活中的一些应用和相关的科学知识。
例如，盐不仅可以用于烹饪，还可以在化学实验中作为试剂，用于调节溶液的浓度。
另外，盐还具有防腐和杀菌的作用，因此在食品加工和保存中也有广泛的应用。
海水制盐知识点总结
海水制盐知识点总结1. 海水的组成和含盐量海水是地球表面上的水体，是雨水和河水流入海洋后形成的水体。
海水主要由水和溶解盐组成，含有盐量约为每升35克左右。
海水还含有一定比例的溶解性气体、悬浮微粒和悬浮生物等成分。
2. 海水制盐的原理海水制盐的原理是利用海水中的盐类溶解度随温度变化而发生变化的物理特性。
海水中的钠氯盐在高温条件下，盐类的溶解度会随之增大，而在低温条件下则会减小。
因此，通过加热海水使其蒸发，然后再冷凝成盐，就可以将盐从海水中提取出来。
3. 海水制盐的工艺流程海水制盐主要包括蒸发浓缩、结晶析出和干燥等工艺流程。
首先将海水抽入蒸发器中，通过加热使水分蒸发，生成浓缩的盐水。
然后将浓缩的盐水放入结晶器中，通过冷却和晾晒使盐结晶析出，最后再将盐晾晒至干燥即可完成制盐过程。
4. 海水制盐的影响因素海水制盐受到许多影响因素的影响，包括气候条件、海水中盐类的种类和含量、制盐设备的性能和工艺操作的技术水平等。
其中，气候条件是其中一个关键因素，因为气温和湿度会直接影响海水蒸发和盐析出的速率。
5. 海水制盐的应用海水制盐是一种传统的制盐方法，已经有数千年的历史。
在古代，海水制盐是人们获取食盐的主要途径，也是一种重要的商品交易。
而今天，海水制盐技术已经逐渐被工业化生产的方法所取代，但在一些特殊地区，海水制盐仍然是人们获取食盐的重要途径。
6. 海水制盐的环境影响海水制盐虽然是一种传统的方法，但它也存在一些环境问题。
首先，海水制盐需要大量的能源，特别是在加热海水的过程中，会消耗大量的燃料。
其次，海水制盐会产生大量的废盐水，如果处理不当，会对周边的生态环境产生负面影响。
因此，如何采取有效的措施减少海水制盐对环境的影响，已经成为制盐业发展的一个重要课题。
7. 海水制盐的未来发展随着科学技术的发展和人们对环保意识的增强，海水制盐技术正在不断进行改进和创新。
例如，一些新型的蒸发器和结晶器已经被应用到海水制盐过程中，以提高生产效率和减少能源消耗。
中考化学重点考点海水制盐
中考化学重点考点海水制盐
中考化学重点考点—海水制盐
下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）
A.汞--水银
B.氧化钙--熟石灰、消石灰
C.碳酸氢钠--小苏打
D.氢氧化钠--烧碱、火碱、苛性钠
考点：物质的元素组成.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，碳酸氢钠是小苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠. 解答：解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确;
B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误;
C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C对应正确;
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确;
下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.K2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
考点：复分解反应的条件与实质;化学性质与物理性质的差别及应用.
专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析：本题要利用反应发生的条件来判断反应是否产生沉。
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xx化学重点考点—海水制盐
下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（）A.汞--水银
B.氧化钙--熟石灰、消石灰
C.碳酸氢钠--xx
D.氢氧化钠--烧碱、火碱、苛性钠
考点：物质的元素组成.
专题：化学用语和质量守恒定律.
分析：根据已有的知识进行分析，汞是水银，氧化钙是生石灰，碳酸氢钠是小苏打，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠.解答：解：A、汞的俗称是水银，故A对应正确;
B、氧化钙俗称生石灰，故B对应错误;
C、碳酸氢钠俗称xx，故C对应正确;
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D对应正确;下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.K2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
考点：复分解反应的条件与实质;化学性质与物理性质的差别及应用.
专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.
分析：本题要利用反应发生的条件来判断反应是否产生沉
淀，由物质在水中能得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色.
解答：解：A中FeCl3本身是黄色的，FeCl3和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe(OH)3，不会得到无色透明溶液，故A错误.
B中能产生白色BaSO4沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误.
C中不会发生反应，但CuSO4是蓝色的，与无色不符，故C错误.
D中物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故D正确.
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