高中化学专题练习碱金属试题及详解

单元测试二碱金属

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )

A.饱和H2S溶液 (HCO3)2溶液

稀溶液 D.饱和CaCl2溶液

答案：C

解析：有关反应的化学方程式分别为：

+Na2O2====S↓+2NaOH

(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑

+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑

2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )

A.纯碱

B.白酒

C.白糖

D.食醋

答案：A

解析：四个选项中只有纯碱显碱性。

3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )

答案：B

解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。

4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )

A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体

C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体

答案：A

解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。

点评：本题考查的知识点虽然较多，综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。这就启迪我们要狠抓基础，将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。

5.在右图支管中，一管装入 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( )

g g g g

答案：A

解析：支管内的反应为：2Na+O2====Na2O2,2HgO△2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的O2就是HgO分解产生的。

6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是

①溶液中出现白色浑浊物②有金属钙被还原出来③反应过程中易发生爆炸④钠熔成小球在液面上迅速游动( )

A.①③

B.②③

C.②

D.①②答案：B

解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（H+）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。

7.有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )

A.碳酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.硫酸镁溶液

D.碳酸氢钠溶液

答案：D

解析：这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象”。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。

8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

答案：C

解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，

原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。

点评：本题考查了钠的几种重要化合物的性质和学生综合运用知识分析、判断能力。解答时要注意审题，读完全题再开始答题；各种习题万变不离其宗，回归基础是学好化学最重要的环节。

9.下列有关钠的叙述正确的是( )

g钠与 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜

C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠

D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡

答案：C

解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。

点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。A中求钠与水反应后