(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 7.2 点点突破 水的电离与溶液的酸碱性

知识点一 水的电离
2．水的离子积常数
3．水的电离平衡的影响因素 (1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。 (2)酸、碱： 抑制 水的电离。 (3)能水解的盐： 促进 水的电离。
知识点一 水的电离
4．外界条件对水的电离平衡的影响
条件
体系变化 移动 方向
电离
KW
c(OH－) c(H＋) 程度
10－13
_1_0_－_1
_1_0_－_1_3
知识点一 水的电离
2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如
下表：
溶液(25 ℃)
cH＋ mol·L－1
cOH－ mol·L－1
水电离出来的 c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液 pH＝10 的 Na2CO3 溶液
c(OH－)的乘积变大
(×)
(6)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，
KW 不变
(×)
知识点一 水的电离
2．水的电离过程为 H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积
为 KW(25 ℃)＝1.0×10－14，KW(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙
述正确的是
()
A．c(H＋)随温度的升高而降低
10－5 10－10
_1_0_－_9 _ _1_0_－_4_
_1_0_－_5 _ _1_0_－_4_
知识点一 水的电离
对点训练
知识点一 水的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等
(×)
(2)25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 KW (×)
酸
逆 不变 减小 减小 增大
碱
逆 不变 减小 增大 减小
可水解 Na2CO3 正
的盐 NH4Cl 正
升温 正 温度
降温 逆
不变 增大 增大 不变 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小
减小 增大 增大 减小
其他，如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
知识点一 水的电离
(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算
(3)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)
相等
(√ )
(4)室温下，0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液
中水的电离程度相同
(√)
(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．水的 pH：pH(35 ℃)>pH(25 ℃)
D．35 ℃时已电离的水的浓度约为 1.45×10－7 mol·L－1 解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，
温度高时水中 c(H＋)较高，pH 较小，但水中 c(H＋)＝c(OH－)，
水呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的
c(H＋)或 c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断 D 正确。
知识点一 水的电离
3．25 ℃时，0.1 mol·L－1 的下列溶液：①NaCl ②NaOH
③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺
序排列的一组是
()
A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④
C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④
解析：该溶液中c(OH－)＝10－3 mol·L－1，c(H＋)＝10－11 mol·L－1，
若是碱溶液，则H＋是由H2O电离出的，水电离出的OH－与H＋浓 度均为10－11 mol·L－1；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH－是由H2O 电离出的，即水电离出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。
解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH
＋
4
水解
促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。
知识点一 水的电离
4．室温下，pH＝11 的某溶液中水电离出的 c(OH－)为 ( )
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
知识点二 溶液的酸碱性和pH
知识点二 溶液的酸碱性和pH
知识点二 溶液的酸碱性和pH
一溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性的判断 (1)判断标准
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋) ＞ c(OH－) c(H＋) ＝ c(OH－) c(H＋) ＜ c(OH－)
溶液呈酸性，常温下 pH ＜ 7 溶液呈中性，常温下 pH ＝ 7 溶液呈碱性，常温下 pH ＞ 7
目 录
01
水的电离
02溶液的酸碱性和pH
03
课时跟踪检测
知识点一 水的电离
知识点一 水的电离
知识点一 水的电离
一水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O
＋OH－，可简写为 H2O H＋＋OH－ 。
H3O＋
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；任何 水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。
如下表：Biblioteka Baidu
溶液(25 ℃)
cH＋ cOH－ mol·L－1 mol·L－1
水电离出来的 c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐酸 10－2
_1_0_－_1_2
_1_0_－_1_2
pH＝13 的 NaOH 溶液
知识点二 溶液的酸碱性和pH
(2)注意事项 ①溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱 性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越 强，酸性越弱。 ②pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性， 因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性， 100 ℃ 时pH＝6的溶液呈中性。
知识点二 溶液的酸碱性和pH
2．pH及其测量 (1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)
(3)测量方法 ①pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸的中央， 试纸变色后，与标准比色卡对照即可确定溶液的pH。 ②pH计测量法。