高一化学守恒法解题
守恒法巧解化学题
解析 ： 由题意 反 应前 合 金 的质 量等 于 经 量 的 氯 气 让 其 反 应 ，将 溶 液 蒸 于 得 固 体
量 ， 整 个 过 程 中 铁 并 未 损 失 ， 质 量 守 恒 量 浓 度 之 比 为 （ ） 在 由 合 金 中铝 的 质 量 等 于 Ｆ ２ ３中 氧 元 素 的 质 ｅ０
的质 量仍 为 ａ ，则 原 合 金 中铁 的质 量 分 数 于 阳离 子 的 情 况 ， 遵 循 电荷 守 恒 ， Ｃ项 ｇ 不 故
为（ ）
Ａ． ％ ７０ ３ ％ ０ Ｂ．２． ５ ４％ Ｃ． ７．％ ４ ６ Ｄ．
例１ ：把 ａ 铁 铝合 金 粉 末 溶 于足 量 盐 ｇ
ｏ ・
再根据 根据质量守恒 ｍ
－ 合 ＋ ｏ ＝ ． ０５ ｏ￣ ｇ 守 恒 等 。 它 的 优点 是 用 宏 观 的 统 揽 全 局 的 生 如 下 反 应 ： ｘ Ｆ ２ Ｒ０３＋ ２＋ ＯＨ－ － ＝ＲＯ４ ２ ＋ （ 淀 ）ｍ （ 金 ）ｍ （ Ｈ ）５１＋ ．ｍ ｌ ＿ Ｆ＿ 沉 ＋ ７ ／ ｏ＝ ３ 答 ６ 。 方 式 列 式 ， 用 探 究 细 枝 末 节 ． 接 抓 住 其 Ｈ Ｏ， 而 可 知 在 Ｒ 中 ， 素 Ｒ化 合 价 是 １ ｇｍ ｌ １ ．ｇ 案 为 Ｃ 不 直 ： 从 ０ 元 【 习】３实 验 室 用 铅 蓄 电池 作 电 源 电 练 ：． Ａ．４ ＋ Ｂ． ＋５ Ｃ． ＋６ Ｄ． ＋７ 中的 守 恒 关 系 ， 速 建 立 计 算 式 ． 解 题 简 快 使 解 饱 和食 盐 水 制恒 法 解 题 的关 键 是 找 出 相 应 的 解 析 ：根 据 在 离 子 方 程 式 等 式 左 右 两 电 时发 生 如 下 反 应 ： 守 恒关 系 ，多 数 同学 在 具 体 应 用 时往 往 由 边 离 子所 带 电荷 数 相 等 ． 有 则
守恒法解题技巧
高考化学一轮复习测试卷及解析（10）：守恒思想在化学中的应用—守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟2(2011·广州模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
(完整)高中化学守恒法
浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。
通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。
目的是简化步骤，方便计算。
下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。
一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。
利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。
1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。
NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。
而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。
高中化学中常见的守恒问题
高中化学中常见的守恒问题守恒思想不仅在日常生活中有重要的应用，在高中化学教学中也起着举足轻重的作用，对学生解决化学问题有很大的帮助。
所以让学生学会用守恒的方法解决学习中的实际问题显得格外重要。
在高中化学教学的过程中，守恒问题主要表现在以下几个方面：一、质量守恒主要是利用质量守恒定律来解决实际问题。
即：在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
例题1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9解析：假设R与M的摩尔质量分别为rg••moL-1和mg•moL-1，有。
又假设参加反应的Y为ag，生成M为bg。
根据质量守恒定律可列出关系式：1.6＋a＝4.4＋b。
化简得a＝b＋2.8。
再根据方程式的比例式可得：8.8m＝rb，b＝3.6。
∴a/b=b+2.8/b=3.6+2.8/3.6=16/9答案：A点评：“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。
本题依据质量守恒关系列式解题。
只要“守恒法”使用得当，可受到解题步骤简捷、快速、准确之功效。
二、元素守恒指物质变化前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子、原子团）的物质的量不变。
这常用于有多步反应。
解题思路是将其看成一个体系，整体思维着重分析过程的始态和终态，省略反应的中间过程，从而找出守恒关系。
例题2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 moL•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0．06 moL NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )A．0.24moLB．0.21moL C．0.16moL D．0.14moL解析：反应完全后加入KSCN，无血红色出现，说明溶质全为Fe(NO3)2 ，由N元素守恒得n(NO；)= 0．42 moL，从而n(Fe2+)=0．21moL，再由Fe元素守恒，得到答案为(B)。
高中化学解题技巧系列--守恒法
解题技巧系列--守恒法1请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
附：参考答案提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：2NaOH ~ Na2SO4~H2SO4则：n(NaOH) = 2n(H2SO4)c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4)·V [H2SO4(aq)]V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL2【例题】将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。
则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：溶液等有关知识。
错解分析：误用电荷守恒：n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋n(Br－)，错选A。
解题思路：1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋)= n (Cl－)＋n (Br－)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：D化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
高中化学计算八大解题模型
溶液中阳阴离子正负电荷守恒
浓度守恒
一定温度下的饱和溶液浓度（或溶质与溶剂质量比）不变
溶质守恒
溶质的质量在稲释前后保持不变
价态守恒
化合物中正负化合价总数守恒
2.方程组法
反应方程组
已知几元混合物的几个反应总量，求解其组分含量
组成方程组
已知几元混合物的几个组成总量，求解其组分含屋
3.关系式法
反应关系式
能从多步反应或部分氧化还原反应中提取物质转化关系式
终态关系式
能从整体出发找出最终的物质成分与起始成分的守恒关系式
对应关系式
能从混介物反应或组成中挖掘出特定的定量对应关系式
组成关系式
能从物质或溶液的组成中找出组分之间的定最关系式
4.差量法
变化差量
/变化和量
能利用物质单一变化的某个实际差最（质最差、物质的最差、 摩尔质量差、气体体枳差、压强差、密度差、反应热差、溶 解度差）及理论差量列出比列式求解
7•十字交叉 法
能找出平均值（A）,且符合x A：+y A：=（x +y） A的数学 关系，用十字交叉法求解混合物中两个组分的含屋
8.讨论法
极值讨论
能找出边界条件（极值），讨论混介物组成的可能范1制
范围讨论
两种反应物的最之比不确定时，找恰好反应点讨论取值范闱
结果讨论
两种反应物的帛:之比不确定而产物不同时，讨论町能的结果
高中化学计算八大解题模型（解题方法及其适用条件）
常用方法
方法分支
适用条件
1.守恒法一一已知变化 前后某一特 定不变的 量，建立等 式计算的系 列方法
质量守恒
化学反应前后质量守恒定律的应用
物料守恒
高考专题复习——守恒法在化学计算中的应用汇总
守恒法在化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
1. 元素和原子守恒（质量守恒）【例1】（2015全国新课标Ⅰ-９）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（C ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：1【解析：该有机物的分子式为C 6H 12N 6，根据元素守恒，则C 元素来自甲醛，N 元素来自氨，所以分子中的C 与N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C 。
】【例2】8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200 g 质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（ B ）A. 8 gB. 11.7gC. 15.3gD. 无法计算【解析：在整个反应过程中 氯离子和钠离子只生产了氯化钠，既然是恰好完全反应 n(HCl)= n(NaCl) 而 n(HCl)=200g ×3.65%÷36.5g/mol=0.2 mol所以m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)= n(HCl) ×M(NaCl)=0.2mol ×58.5g/mol=11.7g 】【练习】将一定量的Fe 和Fe 2O 3的混合物投入到250mL2.0mol ／L 的硝酸中，反应共生成1.12L NO （标准状况下），再向反应后的溶液中加入1.0mol ／L 的NaOH 溶液，当沉淀完全时所加NaOH 溶液的体积最少是 （A ）A.450mLB. 500mLC. 400mLD. 不能确定【解析：n(NO)=0.05mol ，此时溶液中剩余的n(NO 3-)=0.45mol ，当沉淀完全时，溶液中的溶质是NaNO 3--0.45mol ，据Na +守恒需NaOH0.45mol ——450mL 】2. 电荷守恒法【例3】将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。
高中化学守恒法解题技巧
化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。
主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。
例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当与Y完全反应后，生成，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。
0℃时为14．3克）（130．48克4．34克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。
若已知所得B和C 混合气体对H2的相对密度为42．5。
求气体A的相对分子量。
（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L 盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL 盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。
略谈守恒法在高中化学的应用
注 ：收集 的气体可能是Ｈ ： ｓ 也可能是Ｈ ： ｓ 和Ｈ： 的 混合气体 。
五、 守 恒 法 的选 取
ｖ （ ｏ ２ ） ＝ ０ ． ０ ３ ｍ ｏ ｌ ｘ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ ｌ ＝ ０ ． ６ ７ ２ Ｌ
若用常规解法 ，应先求 出Ｎ Ｏ， Ｎ Ｏ ： 的物质的量 ， 再根据 ：
在进行解题时 ，如何选择何种守恒关系是很关 键 的。 首先要明确各种守恒关系 的特点 ， 然后仔细审 题并挖掘题 目中存在的守恒关 系 ， 正确地解答题 目。 １ ． 在溶 液 中存在 着离 子 的 电荷 守 恒和 物料 守 恒 。因此涉及溶液（ 尤其是混合溶液 ） 中离子的物质 的量或物质 的量浓度等问题 可考虑 电荷守恒法物料 守恒法 。 ２ ． 在氧化还原反应 中存在着得失 电子 守恒。因 此涉及氧化还原反应中氧化剂 、还原剂得失电子及 反应前后化合价等问题 可考虑 电子守恒法 。 ３ ． 在某些 复杂 多步 的化 学反应 中 ， 某些元 素的 质量或浓度等没有发生变化 。因此涉及多步复杂的 化学过程的问题可考虑元素守恒法 。 ４ ． 在一个具 体 的化 学反应 中 ， 由于 反应前后 质 量不变 ，因此涉及与质量有关的 问题可考虑质量守 恒法 。 总之 ，守恒思想是 中学化学必须掌握的重要解 题思想 ， 守恒法 的灵活运用能够简化解题过程 ， 从 而 快速准确地解答题 目。
一
≮ ｌ ０ ≮
该地酸雨 的Ｐ Ｈ 值 是（
ＡＩ ３． ０ Ｂ． ４． ０
） 。
Ｃ． ４． ３ Ｄ． ５． ０
解析 ： 根据酸雨 中 ， 阴阳离子电荷守恒求算 ： ［ Ｎ ａ ｑ ＋ ［ Ｎ Ｈ ４ ］ ＝ ＋ ２ ＋ 【 ０ Ｈ］ 因溶液显酸性 ， 故［ ０ Ｈ １ 可
高中化学守恒法解计算题
1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题）A.NO2B.NOC.N2OD.N2【解析】：根据题意：2R－→2R（+x价），↑2x 价HNO3－→N（y价）↓5-y价根据得失电子守恒，有2x=5-y讨论：金属为+1价时，N为+3，不合题意；金属为+2价时，氮为+1价，选C；金属为+3，则氮为-1价（不合题意）。
只有C正确。
2.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol【解析】作为选择题，用守恒法方便快捷。
消耗的硝酸可以分为被还原的硝酸和起酸的作用的硝酸：铜消耗的硝酸=n（Cu）×2+n(NOx)n（Cu）=1.92÷64=0.03mol n（NOx）＝1.12÷22.4=0.05mol；Cu～2HNO3～Cu(NO3)2（起酸的作用的硝酸为0.06mol）0.030.06HNO3～NOx（被还原的硝酸为0.05mol）0.05mol0.05mol所以n（HNO₃）总消耗=0.03×2+0.05=0.11mol，选B。
3．【练习】14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（）A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【分析】：不必写出化学方程式，Cu,Ag与硝酸反应失去电子，HNO3得到电子生成NO2或NO，NO2或NO又与O2、H2O发生反应，Cu,Ag失去的电子=HNO3生成NOx得到的电子,NOx失去的电子=O2得到的电子，所以O2得到的电子=n（O2）×4=(1.12/22.4)×4=0.2mol设Cu、Ag的物质的量为x，y，则64x+108y=14（铜银的总质量）2x+y=0.2（铜银失去的电子）联立以上方程组，解之，得：x=0.05mol，则Cu的质量为3.2g，选C。
高考化学解题方法——守恒思想.doc
高考化学解题方法——守恒思想所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25%B．30%C．46%D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
高中化学解题方法之：守恒法
高中化学解题方法之：守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。
化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。
下面是小编总结的高中化学解题方法之：守恒法的一些知识，希望对同学们的学习有帮助。
守恒法的类型1、电荷守恒电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数;在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液电中性。
例1.1L混合溶液中含SO42-0.00025mol，Cl-0.0005mol,NO3-0.00025mol,Na+0.00025mol,其余为H+，则H+物质的量浓度为(0.001mol·L-1)。
【分析】由电荷守恒知：n(Na+)+n(H+)=2n(SO42-)+n(Cl-)+n(NO3-)即0.00025mol+n(H+)=2×0.00025mol+0.0005mol+0.00025moln(H+)=0.001mol;故c(H+)=0.001mol/1L=0.001mol/L2、质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
在臭氧发生器中装入100mlO2，经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95ml(体积均为标准状况下测定)，则反应后混合气体的密度为多少?【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mlO2的质量。
则反应后混合气体的密度为：d=(0.1L/22.4L·mol-1×32g·mol-1)/0.095L=1.5g·L-13、元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，K2CO32.88%，KOH90%，若将此样品1g加入到46.00ml的1mol·L-1盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克?【分析】此题中发生的反应很多，但。
守恒法在化学计算中的应用
的 HCl(aq) 中,过量的
பைடு நூலகம்
KOH(aq)中和至中性 中和至中性, HCl 可用 1.070 mol.L KOH(aq)中和至中性,蒸发中 和后的溶液可得固体多少克. 和后的溶液可得固体多少克.
4. 酸雨是因为大量燃烧含硫的燃料所致生成硫及 氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸某次酸雨中的分析 数据如下: 数据如下: 2.0× c(NH4+) =2.0×10-5mol.L-1 6.0× c(Cl-)=6.0×10-5mol.L-1 1.9× c(Na+)=1.9×10-5mol.L-1 2.3× c(NO3-)=2.3×10-5mol.L-1 2.8× c(SO42-)=2.8×10-5mol.L-1 则此次酸雨的PH PH大约是 则此次酸雨的PH大约是 C A. 6 B. 5 C. 4 D. 3
化学上,常用的守恒方法有以下几种 化学上,常用的守恒方法有以下几种:
1.质量守恒 1.质量守恒
化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量. 化学反应中反应物的总质量等于生成物的总质量.
△ :2X= 2Z+4W,生 【例1】某固体物质X加热分解:2X=Y+2Z+4W,生 】某固体物质X加热分解:2X 成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状 成物均为气体,现测得生成混和气体500ml在标准状 500ml 况下的质量为0.51g,则 的摩尔质量约_______mol/L 况下的质量为0.51g,则X的摩尔质量约_______mol/L 0.51g, 解析: 解析 2X 2mol amol = Y+2Z+4W 7mol 0.5L 22.4L.mol-1
25℃ 将等体积的盐酸和氨水混合后, 2. 25℃时,将等体积的盐酸和氨水混合后,若混 合液中c(NH 则溶液的pH( 合液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH( C ) 大于7 小于7 A大于7 B小于7 C等于7 等于7 D无法确定 3.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数,下 3.某露置的苛性钾经分析含水:7.62%(质量分数, 某露置的苛性钾经分析含水 质量分数 2.38%, 90.00%. 同),K2CO3:2.38%,KOH :90.00%.取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL
化学解题中守恒法的应用
比较上述两个分析计算过程 ，守恒法省去了繁 琐的方程式 的书写和关系式恒 法
方程组时 ，未知数及物质之 间的关系都用 “ 物质的 量” 来表达比较简单 ， 因各物质 的“ 物质 的量” 的关 系 就是方程式的系数比关 系） 。但 只要细心 ， 通过认 真 分 析 ，便可发现在一系列的反应 中，总有一些量是 “ 不变的” 或“ 有一定关系 的” 。就可 以使一个复杂的 反应过程变得简单明了 ，利用这些守恒 的量建立起 对应 的守恒关系式 ， 就可 以方便 、 简单 、 快速地求解 。
由题 中条件可得如下关 系式 ：
（ ２ ｘ ＋ ｙ ） ４ ０ ＝ ０ ． ８ ： １ ０ ６ ｘ ＋ ８ ４ ｙ ＝ １ ． ３ ７ ｎ （ Ｃ Ｏ ２ ） ＝ ＋ ｙ
利用 电荷守恒关 系 ： （ １ ＋ ２ ＋ ３ ） ｘ Ｘ ＝ ６ ｘ ０ ． １ ｘ ２ ， 可知溶液
中有 ０ ． ２ ｍ ｏ ｌ Ｈ ＋ 、 ０ ． ２ ｍ ｏ ｌ Ｆ ｅ ３ ＋ 。
相 比以上两种方法 ， 守恒法免去 了许 多
分 析 和讨 论 。
三、 电荷 守 恒 法
分 析 ：判 断１ ． ３ ７ ｇ 固体物质 的组成是 关 键 ， ０ ． ８ ｇ Ｎ ａ Ｏ Ｈ若 完 全 生 成 Ｎ ａ Ｅ Ｃ Ｏ 质 量 为 １ ． ０ ６ ｇ ， 而完全生成Ｎ ａ ＨＣ Ｏ 则质量为 １ ． ６ ８ ｇ ， 产
（ 作 者 单位 ： 河 南 省 上蔡 第 一 高级 中 学 ）
￣ １ ２ 将６ ． ７ ２ ｇ 铁 投入 １ ０ ０ ｍＬ 某浓度 的硝
＇
酸溶液中 ， 铁全部溶解后共产生标准状况下 ２ ． ２ ４ Ｌ Ｎ Ｏ 气体。 求： 所得溶液的物质的量浓 度 及原硝酸溶液 的浓度。
高一化学守恒法题目
高一化学守恒法题目1、在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168.L，同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3molL/的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓度是多少？2、镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18./molL盐酸溶液中，以2009mLmolL./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol，求镁带物质的量。
3、取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物共热制氧气，反应开始时二氧化锰在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到二氧化锰在混合物中质量百分含量为25%时，求氯酸钾分解的百分率？4、384.mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体224.mL（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A. 10103. mol B. 16103. mol C. 22103. mol D. 24103. mol5、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amolLNaOH/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB. 23maLC. 23()mnaLD. mnaL6、向一定量的FeFeOFe2O3的混合物中，加入1001mLmolL/的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A. 112.gB. 56.gC. 28.gD. 无法计算7、将NO2、O2、NH3的混合气体26.88 L通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.7 g，气体体积缩小为2.24 L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
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所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。
应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。
化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。
一、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ 1 ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L （V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2L（气体体积在标况下测定）则（1）B的成分是A、Na2CO3与NaOH B、Na2CO3与NaHCO3 C、Na2CO3 D、 NaOH（2）A中 NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？练习1. 在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。
则原化合物中硫的质量分数约为A．36.4% B．46.2% C．53.1% D．22.8% 2.. 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（2 ）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O53. 铁有可变化合价，将14.4 g FeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6 g 铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为A．FeO B．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O34、现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol L NaOH/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB.23maLC.23()m naL+D.m naL+5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( ) A、0.8×10－3mol B、0.5×10－3mol C、1.2×10－3mol D、1.1×10－3mol二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ 4 ）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9练习1：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%2、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。
已知反应后生成硝酸盐溶液质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。
则加入硝酸银溶液的质量分数为（）A、69%B、75%C、72.5%D、48.3%3、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L －1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
三、电荷守恒例4：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl2－可能为：（）－=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO4A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个练习1.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L2. 已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100 mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol / L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A. 11.2 gB.16.8 gC. 33.6 gD. 5.6 g3、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20 mol / L时，加入等体积0.20 mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是( 2 )A. 0.20 mol / L B. 0.25 mol / L C. 0.225 mol / L D. 0.45 mol / L 四、电子得失守恒例5：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（） A、S2－ B、S C、SO32－ D、SO42－例6：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请力量对比答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml、amol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.(3)使铜与硝酸反应产生的气体在NaOH溶液中完全转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克。
例7：将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L例8．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0例9．在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为( )练习：1、将13.4克KBr和KCl的混合物深于水，配成500ml溶液，通入足量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（）A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、1：1：12、已知3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋H2O＋NO;NO＋NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O.将224ml（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于20mlNaOH溶液中，恰好完全反应并无所气体放出，则NaOH 的浓度为（）A、1mol/L B、0.5mol/L C、0.25mol/L D、0.2mol/L3、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。
当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。
盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（）（标准状况）A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml4、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n（NO2）∶n （NO）为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（）A、1∶7B、1∶9C、1∶5D、2∶95、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定6、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml7、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。
若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）8．将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3 mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（）A、N2 B、NO C、NO2D、NH4NO39 在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有X2O72−的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为( )A. +2 B. +3 C +4 D. +5 10. 10g铁镁合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO。
在反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，可得多少克沉淀（）A、10.4g B、20.2g C、30.4 D、35.5NO和NO混综合题：将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到2合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。
求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；NO的体积比；（4）写出总的化学方程式。
（2）原硝酸的物质的量浓度（3）NO和2。