分子极性与非极性 ppt课件
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第五节 极性分子和非极性分子
【基础知识精讲】(1)非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键称为非极性键。
判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。
如单质分子(X n,n＞1)，如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共价化合物(如C2H2、C2H4、CH3CH2OH等)、某些离子化合物(如Na2O2、CaC2等)含有非极性键。
(2)极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。
这样的共价键叫做极性键。
判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。
如HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
(3)极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如H2、Cl2、O3等。
②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、CO2、CH4等。
③也有的分子中既有极性键、又有非极性键，如H2O2、C2H2、CH3CH2OH等。
2.非极性分子和极性分子(1)非极性分子：电荷分布是对称的分子称为非极性分子。
例如X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XY n型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。
(2)极性分子：电荷分布是不对称的分子称为极性分子。
例如XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XY n型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。
3.共价键的参数的应用共价键的参数有键长(单位：10-10m)、键能(单位：kJ/mol)和键间的夹角(单位：度)。
(1)根据键长和键能可以判断共价键的强弱，键长越短、键能越大，分子越稳定。
(2)根据键间的夹角可以判断分子的空间构型和分子的极性。
4.分子间作用力(1)概念：物质的分子之间存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。
极性分子与非极性分子课件
详细描述
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
角型极性分子，其电荷分布也是不对称的。这种分子的正电荷和负电荷分布在 不同的位置上，但由于电荷之间的相互作用，使得这种分子的电偶极矩相互抵 消，因此其电偶极矩为零。
复杂极性分子
总结词
复杂极性分子是由多个不同的原子或基团组成的，它们之间通过共价键连接。由 于原子或基团本身带有电荷，导致整个分子具有极性。
乙烷
由一个碳原子和六个氢原子组成， 结构为线型，分子对称性高，没 有偶极矩，是非极性分子。
角型非极性分子
氨
由一个氮原子和三个氢原子组成，结 构为三角锥型，分子中有偶极矩，但 是大小相等、方向相反，互相抵消， 所以整体上是非极性分子。
氯化氢
由一个氯原子和一个氢原子组成，结 构为角型，分子中有偶极矩，但是大 小相等、方向相反，互相抵消，所以 整体上是非极性分子。
复杂非极性分子
水
由两个氢原子和一个氧原子组成，结构为V型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
过氧化氢
由两个氢原子和两个氧原子组成，结构为角型，分子中有偶极矩，但是大小相等、方向相反，互相抵消，所以整 体上是非极性分子。
04 分子极性与化学键的关 系
共价键与分子极性
VS
非极性分子
分子间作用力较弱，挥发性相对较高。
反应活性
极性分子
由于分子极性，分子中电荷分布不均匀，导 致反应活性增强。
非极性分子
由于分子中电荷分布均匀，反应活性通常较 低。
06 分子极性的应用
判断化学反应类型
极性分子与非极性分子在化学 反应中具有不同的活性，因此 可以根据分子的极性预测化学
反应的类型。
详细描述
直线型极性分子，也称为偶极分子，其电荷分布是不对称的。 这种分子通常具有一个正电荷和一个负电荷，分布在两个不 同的位置上。由于电荷之间的相互作用，使得这种分子具有 电偶极矩。
极性分子和非极性分子(PPT)4-2
界的“老寿星”，都出在木本植物里。一般的草本植物，通常寿命几个月到十几年。植物寿命的长短，与它们的生活环境有密切关系。有的植物为了使自己 在严酷、恶劣的；传奇客户端下载 / ； 环境中生存下去，经过长期艰苦的“锻炼”，练出了迅速生长和迅速开花结实的本领。 有 一种叫罗合带的植物，生长在严寒的帕米尔高原。那里的夏天很短，到六月间刚刚有点暖意，罗合带就匆匆发芽生长。过了一个月，它才长出两三根枝蔓， 就赶忙开花结果，在严霜到来之前就完成了生命过程。它的生命如此短促，但是尚能以月计算。 寿命最短的要算生长在沙漠中的短命菊，它只能活几星期。
沙漠中长期干旱，短命菊的种子，在稍有雨水的时候，就赶紧萌芽生长，开花结果，赶在大旱来到之前，匆忙地完成它的生命周期，不然它就要“断子绝 孙”。 生长最快的植物 生长在中国云南、广西及东南亚一带的团花树，一年能长高.米。 在第七届世界林业会议上，被称为“奇迹树”。生长在中南美的轻 木，要比团花树长得更快，它一年能长高米。但是，植物生长速度的绝对冠军要算是毛竹（禾本科）。它从出笋到竹子长成，只要两个月的时间，就高达米， 大约有六七层楼房那么高。生长高峰的时候，一昼夜能升高米。因此，有“雨后春笋”的说法。 竹子的生长比较特别，它是一节节拉长。竹笋有多少节和多
粗，长成的竹子就有多少节和多粗。一旦竹子长成，就不再长高了。而所有树木的生长，是在幼嫩的芽尖，慢慢加粗伸长，经几十年至几百年，它还会慢慢 地加粗长高。 最大的花 亚洲东南部的大王花是世界上最大的花。大王花是一种肉质寄生草本植物，产自马来西亚、印度尼西亚的爪哇、苏门答腊等热带雨林 中，是世界上最大的花朵，有“世界花王”的美誉。大王花雌雄异株，雌花由--枚合生心皮所组成，子房下位、半下位或上位，室或胎座内伸至近中部，形 成许多不规则的腔隙，胚珠多数，生于侧膜胎座上，珠被～层；花柱或无，柱头盘状、头状或多裂。雄花多数至枚，无花丝，～列环生于蕊柱上，花药室， 纵裂或顶孔开裂，药室有时汇合，花粉常具ห้องสมุดไป่ตู้性，单个或成四分体。果为浆果，种子微小，种皮坚硬，内有胚乳。 绿藻门也称绿藻(green algae)，含叶绿素 a、叶绿素b，具有与高等植物相同的色素和贮藏物质，因此通常把它们认为是陆地植物的祖先。绿藻门不同于其他真核藻类，它的储存物质在叶绿体而非细 胞质中合成，
沙漠中长期干旱，短命菊的种子，在稍有雨水的时候，就赶紧萌芽生长，开花结果，赶在大旱来到之前，匆忙地完成它的生命周期，不然它就要“断子绝 孙”。 生长最快的植物 生长在中国云南、广西及东南亚一带的团花树，一年能长高.米。 在第七届世界林业会议上，被称为“奇迹树”。生长在中南美的轻 木，要比团花树长得更快，它一年能长高米。但是，植物生长速度的绝对冠军要算是毛竹（禾本科）。它从出笋到竹子长成，只要两个月的时间，就高达米， 大约有六七层楼房那么高。生长高峰的时候，一昼夜能升高米。因此，有“雨后春笋”的说法。 竹子的生长比较特别，它是一节节拉长。竹笋有多少节和多
粗，长成的竹子就有多少节和多粗。一旦竹子长成，就不再长高了。而所有树木的生长，是在幼嫩的芽尖，慢慢加粗伸长，经几十年至几百年，它还会慢慢 地加粗长高。 最大的花 亚洲东南部的大王花是世界上最大的花。大王花是一种肉质寄生草本植物，产自马来西亚、印度尼西亚的爪哇、苏门答腊等热带雨林 中，是世界上最大的花朵，有“世界花王”的美誉。大王花雌雄异株，雌花由--枚合生心皮所组成，子房下位、半下位或上位，室或胎座内伸至近中部，形 成许多不规则的腔隙，胚珠多数，生于侧膜胎座上，珠被～层；花柱或无，柱头盘状、头状或多裂。雄花多数至枚，无花丝，～列环生于蕊柱上，花药室， 纵裂或顶孔开裂，药室有时汇合，花粉常具ห้องสมุดไป่ตู้性，单个或成四分体。果为浆果，种子微小，种皮坚硬，内有胚乳。 绿藻门也称绿藻(green algae)，含叶绿素 a、叶绿素b，具有与高等植物相同的色素和贮藏物质，因此通常把它们认为是陆地植物的祖先。绿藻门不同于其他真核藻类，它的储存物质在叶绿体而非细 胞质中合成，
极性分子和非极性分子课件
1
溶解性测试
将分子置于极性溶剂中观察其溶解性。
2
化学反应测试
与其他物质进行反应，观察化学反应是否发生。
3
电荷分布测试
使用分子模型分析分子中正负电荷的分布情况。
总结和回顾
极性分子
两个或更多不同元素组成，电荷不均匀分布。
非极性分子
相同元素组成，电荷均匀分布或不存在电荷。
极性分子的性质
1 溶解性
极性分子可以溶解在其他 极性溶剂中，如水。
2 静电作用
极性分子之间的正负电荷 吸引力较强，容易发生静 电强，其沸点通常 较高。
非极性分子的性质
1 溶解性
非极性分子通常不溶解在 极性溶剂中，如水。
2 惰性
非极性分子具有较低的反 应性，不容易与其他物质 发生化学反应。
3 低沸点
由于非极性分子之间的相 互作用力较弱，其沸点通 常较低。
极性分子和非极性分子的例子
极性分子
水分子 (H2O)
非极性分子
氧气分子 (O2)
极性分子和非极性分子的应用
极性分子
被广泛用于溶剂、草药提取和医药领域。
非极性分子
被用于润滑剂、绝缘材料和塑料制品等方面。
如何区分极性分子和非极性分子
极性分子和非极性分子
本课件将介绍分子的极性和非极性，包括其定义、性质、例子和应用。我们 还会分享如何区分极性分子和非极性分子。让我们开始探索这个有趣的话题 吧！
分子的极性和非极性定义
1 极性分子
极性分子是由两个或更多不同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布不均匀。
2 非极性分子
非极性分子是由相同元素组成的分子，其中正负电荷在分子内分布均匀，或者不存在正 负电荷。
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这么旳分子为极性分子。
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
非极性键
在单质分子中，同种原子形 成共价键，两个原子吸引电 子旳能力相同，共用电子对 不偏向任何一种原子，所以 成键旳原子都不显电性。这 么旳共价键叫做非极性共价 键，简称非极性键。
极性分子和非极性分子
在化合物分子中，不同种原子形成 旳共价键，因 为不同原子吸引电子旳能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力强旳原子一方，因而吸引电子能力较 强旳原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱旳 原子一方相对地显正电性。这么旳 共价键叫做极性共价键，简称 极性键。
极性分子和非极性分子
2.由极性键构成旳分子是什么分子？举例阐明
常见分子旳构型及其分子旳极性（一）
常见分子旳构型及其分子旳极性（二）
常见分子旳构型及其分子旳极性（三）
常见分子旳构型及其分子旳极性（四）
常见分子旳构型及其分子旳极性（五）
相同相溶
极性分子易溶于极性分子形成旳溶剂中； 非极性分子易溶于非极性分子形成旳溶剂中。 例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性 分子），但是子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重叠，从整个 分子来看，电荷旳分布是不均匀旳， 不对称旳，这旳分子为极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重叠，从整个分 子来看，电荷旳分布是均匀旳，对称 旳，这么旳分子为极性分子。
讨论
1.完全由非极性键构成旳分子是什么分子？举 例阐明
非极性分子和极性分子PPT课件
错，如：NaOH Na2O2
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有非极性共价键
错，He、Ne等稀有气体
• 共价键的键能越大则键长越短
对，键长与键能成反比
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
CS2（极性共价键） Na2O2 （离子键 非极性共价键）
NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
三、氢化物
2NH3+3CuO=3Cu+N2+H2O 2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+ 4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+ 8NH3+CaCl2= CaCl2•8NH3 2NH3+CO2=(NH2)2CO+H2O(180℃,2000at
HCl
不同种原 子
不同
偏向吸引电 子能力强的 原子一方
显电性
极性键
请注意，点击下面的艺术字进 入FLASH
类别
定义
共用电 子对
非极性分子
电荷分布均匀 对称的分子
不偏移或对 称的分子
极性分子
电荷分布不均匀不 对称的分子
偏移或不对 称的分子
电荷分布
对称
不对称
分子空
间构型
对称
不对称
120o 109o28`
应该包含三个大部分——金属与硝酸反应 的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气 体积的确定部分。
极性分子与非极性分子ppt课件
CO2 H2O
NH3 CH4
极性键 直线型 非极性分子 极性键 折线型(V型) 极性分子 极性键 三角锥型 极性分子
极性键 正四面体 非极性分子
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10
练习：
下列分子中，属于含有极性键的非极 分子的是（D） A. H2O B. Cl2 C. NH3 D. CCl4
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11
研究分子极性的实际意义
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15
3. NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、
CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上
述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经
验规律是
B
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子没有孤对电子 C. 在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相 对原子质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
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1
一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间 （A-A型）
2. 极性共价键
共用电子对有偏移
不同元素的原子间 （A-B型）
可编辑课件PPT
2
关于极性键、非极性键的判断
练习：指出下列物质中哪些物质含极性 键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、 BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、 乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、
H2O、H2O2、HCl、可编辑N课件HPPT3等
9
分子式
共价键 的类型
分子的空 间构型
分子的极性
H2 非极性键 直线型 HCl 极性键 直线型
人教课标版 第五单元第6课时非极性分子和极性分子PPT
3．下列叙述中正确的是 ( CD ) A ．分子中含有共价键的化合物一定是共价化 合 物 B．由极性键构成的分子一定是极性分子 C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物 D ．以非极性键结合而成的双原子分子是非极 性分子 4．当碘升华时,下列各项中不发生变化的是 (E) A. 分子间距离 B. 分子间作用力 C. 聚集状态 D. 密度 E. 分子内共价键
【解析】 先阅读、学习，后运用。从阅读材料可知，当碘分子 与溶剂分子之间的作用比较弱时，溶液呈紫色；当分子 间作用力较强时，呈棕色。因此，当碘在石蜡油中的溶 液在低温时，呈棕色，高温时呈紫色。因为温度高，分 子运动能大，运动加剧，I2分子与溶剂分子之间的作用 力减弱。 【答案】 棕、紫；温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡 分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时， 分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱， 颜色较浅为紫色。 【解题回顾】 抓住信息的关键问题得出相应结论是解题关键。解 答本题时，必须对题中提供的信息认真分析、加工整理， 得出正确结论，然后迁移，再结合已学过的知识，完成 本题解答。
非 极 性 分 子 和 极 性 分 子
【解析】（ 1 ）写出 CH4 与 H2O 的电子式，由于 CH4分子中 C原子没有孤对电子， 4个 H原子可 以对称地排成正四面体结构，正负电荷重心重 合，所以 CH4 是非极性分子； H2O 分子中 O 原 子有2个孤对电子，孤对电子与H原子作用力大 小不同，分子呈三角形，正负电荷重心不重合， H2O是极性分子。 （2 ）8 个笼中有 6 个 CH4分子，2个 H2O分子，加 上形成8个笼的46个H2O分子，共有48个H2O分 子。 n(H2O)∶n(CH4)=48∶6=8∶1 ，所以平均 组成为CH4· 8H2O，选B。 【答案】(1)D(2)B 【解题回顾】 CH4 是非极性分子， H2O 是极性分子，应 作为记忆内容。
高二化学非极性分子和极性分子PPT优秀课件
第六节 非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。ຫໍສະໝຸດ 2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
一、非极性键和极性键
1、非极性键：共用电子对不发生偏 移 （同种原子间形成的共价键）
非金属单质、过氧化物。如H2、CL2 N2、Na2O2、H2O2
2、极性键：共用电子对发生偏移 （不同原子间形成的共价键） 共价化合物、强碱等
如：HCL、H2O、NH3、NaOH、 NH4Cl
3、配位键：共用电子对由某一 原子单方面提供而与另一原子共 用。 形成条件：是一方有空轨道，另外 一方有孤对电子。
NH4+、H3O+
二、极性分子和非极性分子
1、极性分子：分子中正负电荷中
心不重合，从整个分子来看，电荷 的分布是不均匀的，不对称的，这 样的分子为极性分子。
如HCL、H2O、NH3、H2S、HF
（2）影响不同：化学键影响物质的 化学性质（稳定性），分子间作用力 影响物质的物理性质如熔沸点、溶解 度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化 学键弱得多。化学键一般在几十千 焦到几百千焦，分子间作用力一般 在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分 子晶体，分子量大分子间作用力越强。ຫໍສະໝຸດ 2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分 布是均匀的，对称的，这样的分子为 非极性分子。 如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分 子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极 性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果 结构对称，则为非极性分子。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
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分子极性与非极性
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
分子极性大小的判断
• 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准 确的量化标准，但比较常用的是根据物质 的介电常数（尤其是液体和固体），对于 一些简单的分子也可以根据其本身结构判 断其是否有极性及其大小
分子极性对性质的影响
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性 • 而H2O分子中的也是
键，每个键的电荷分
极性键，但水分子中
布都是不对称的，氧
两个氢原子所带的正
显负电性，碳显正电
电荷中心与氧原子所
性。而分子中两个氧
带的负电荷中心不重
原子是关于碳中心对
合，整个分子中正负
称的。整个电子的电
电荷在空间不均匀的
分子极性与非极性
高分子111——08——朱志腾
定义
• 极性分子：分子中正 电荷中心与负电荷中 心不相重合的分子
• 非极性分子：分子中 正电荷中心与负电荷 中心相重合的分子
பைடு நூலகம்
键的极性与分子的极性
• 由于共用电子对，发生偏移，所以电荷分 布不均匀，形成的分子是极性分子
• 由于共用电子对，不发生偏移，所以电荷 分布均匀，形成的分子是非极性分子
• 色散力是分子间的作用力 • 色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统
称为范德华力
应用
• 通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析 和物质结晶分离
荷分布是中心对称的。 分布，所以水分子是
所以CO2是非极性分
极性分子。
子。
键的极性，分子构型和分子极性的 关系
• 一般的，由非极性键形成的分子是非极性 分子（O2，N2）
• 由极性键形成的分子可能是非极性分子， 也可能是极性分子： 1.若是双原子分子，一定是极性分子（HCL） 2.若是多原子分子，则可能是非极性分子， (CO2)也可能是极性分子（H2O）
• 溶解性 • 熔沸点（分子间的作用力）
溶解性
• 分子的极性对物质溶解性有很大影响 • 极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易
溶于非极性溶剂，也即“相似相溶” • 蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合
物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油 脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极 性的有机溶剂
熔沸点
• 在分子量相同的情况下，极性分子比非极 性分子有更高的沸点。这是因为极性分子 之间的取向力比非极性分子之间的色散力 大
• 总之，看分子中正负电荷分布是否在空间 中心对称，若对称就为非极性分子，反之， 就为极性分子。
分子极性大小的判断
• 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准 确的量化标准，但比较常用的是根据物质 的介电常数（尤其是液体和固体），对于 一些简单的分子也可以根据其本身结构判 断其是否有极性及其大小
分子极性对性质的影响
• CO2:非极性分子
• H2O：极性分子
• CO2分子中的是极性 • 而H2O分子中的也是
键，每个键的电荷分
极性键，但水分子中
布都是不对称的，氧
两个氢原子所带的正
显负电性，碳显正电
电荷中心与氧原子所
性。而分子中两个氧
带的负电荷中心不重
原子是关于碳中心对
合，整个分子中正负
称的。整个电子的电
电荷在空间不均匀的