常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版
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《常见的酸和碱》_完美课件
达成目标
（1）浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸 气而显示吸水性。浓硫酸的吸水性属于物理性质。
（2）浓硫酸可以用作中性气体(H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和酸性气体（CO2、SO2、HCl)的干 燥剂,但不能用来干燥碱性气体(例如NH3)
ａ
ｂ
浓 硫
气流方向：_a→b_
酸
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重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金属、精 硫 酸 炼石油和金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常 用它做干燥剂。
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三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
浓硫酸的吸水性
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸 铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。 2、变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该过程 属于化学变化。如我们可以说“氢氧化钠溶液使酚 酞溶液变红”，而不能说“酚酞溶液使氢氧化钠溶 液变红色”。 3、不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如氢氧化铜 （一种难溶性的碱）就不能使酸碱指示剂变色。
三、合作探究 达成目标 你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
三、合作探究 达成目标
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
三、合作探究 达成目标
实验 10-１
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
三、合作探究 【获奖课件ppt】《常见的酸和碱》_完美课件1-课件分析下载
课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件50(3份) 人教版1
脱水性
浓硫酸能夺 取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
化学变化
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 浓硫酸稀释时 — 放出大量的热 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
2.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
浓硫酸的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用 干抹布擦，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
实验探究：
1、向盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊溶液、无色酚酞 溶液。 2、向盐酸（或稀硫酸）分别加入镁、锌、铁。 3、将生锈的铁钉和氧化铜加入试管中，分别注入 5mL稀 盐酸（或稀硫酸），后者可稍加热。观察生锈的铁钉能否 与稀盐酸反应、氧化铜粉末能否与稀硫酸反应。
观察现象，如反应写出化学方程式。
探究三、酸的化学性质：
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消 化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金 属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉 出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉 了……
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版2
(1)与酸碱指示剂反应:碱的溶液都可使石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
化 (2)与非金属氧化物反应:
学 性 CO2+Ca(OH)2 质 CaCO3↓+H2O
(2)与非金属氧化物反应:
CO2+2NaOH
Na2SO4+H2O
SO3+2NaOH=Na2CO3+H2O(空气中就含有 CO2,再次说明NaOH应该密封保存)
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用 途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、 纺织、印染等工业,厨房清洁剂
1.(2015·南宁中考)氢氧化钙的俗称是
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
(A )
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）
溶解时放热
【现象与分析】
现象 白色块状固体
表面潮湿 试管外壁温度较高
分析
氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热
潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿 并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
氢氧化钠的用途:可用作某些气体的干燥剂。
NaOH有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。
3.(2014·梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可
能是 ( A )
①X+碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧 化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸;CO不能与碱反应;NaOH 不能与碱反应;氧化钙不能与碱反应,也不能与金属氧化物反 应。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 -常见的碱 课件 ppt
【合作探究二】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。
【合作探究三】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
火眼金睛：上面的两个反应有什么共同之处？
上述两个反应都生成了水和含金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用：NaOH与SO3 和SO2 的反应与上面两个
反应类似，你能写出这个反应的方程式吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
12、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西 。
3、世界上没有人会故意帮助您照顾自己。决定去还是留下来取决于你自己。社会是残酷无情的，你必须学会成长。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 20、总是活着为自己看，笑得特别灿烂，不在乎别人的指责，做得好，让那些看不起你的人不能爬得高，让看着你的人更喜欢你。 21、低质量的勤奋只是我辛勤工作的一种幻想。勤奋不是马不停蹄，而是有效利用眼前的时间；努力不是努力工作，而是用智慧解决问题。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 12、一个人的人生注定会遇到两个人，一个人令人惊叹，另一个人温柔。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版
现象
著名化学家波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫 罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
讨论
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？ 2．其他的物质能不能使花瓣变色？ 3．盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？
一、酸碱指示剂
思路一
实验10-1:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量
探究——自制酸碱指示剂.
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜
等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸
泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化.
指示剂 (汁液)
白醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
酞,则B中的试剂是浓氨水,浓氨水具有挥发性,会挥发出氨分子,氨分
子不断运动,运动到小花上,溶于水形成氨水,使小花变红。
答案
猜想与假设(填 小花颜色的 试剂的名称) 变化
白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴
入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶
液,观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠 溶液
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
现象
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
白醋
红色
无色
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示 剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 无
碱性溶液 蓝 红
人教版九级化学下册1常见的酸和碱共22张PPT[可修改版ppt]
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气中，浓形盐成酸盐酸小液滴。浓硫酸
颜色状态 无色液体
无色、粘稠、 油状的液体
打开瓶盖 瓶口有白雾
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
评：
酸性气体：CO2 SO2 HCl
干燥剂
吸水性
中性气体：O2
N2 H2
物理变化
NH 不能干燥(
用小木棍蘸 蘸有硫酸的部位变黑 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 一小块布上 黑甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 ), 生成黑 色的炭和水。
问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理？
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
人教版九年级化学 下册1常见的酸和碱
共22张PPT
导：1．生活中的酸有哪些？
柠檬、柑橘等水 果含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。从名称上判断最后一个字都是 “酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
)等碱性气体 3
浓硫酸 脱水性 化学变化
腐蚀性 化学变化
• 2、浓硫酸可吸收空气、溶液中的水分子。 • 用途：作干燥剂
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。
人教版九级化学1常见的酸和碱共30张PPT[可修改版ppt]
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回忆：
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看 到什么现象？该现象说明了什么？
2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？ A 变红 B 不变色 这说明酚酞试液有什么性质？
酚酞溶液遇碱性溶 液变红色
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也
学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
盐酸
红色 无色
食醋
红色 无色
氢氧化钙
蓝色
红色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是 食醋和盐酸是酸溶液 ；
后的现象
无现象
气味 有刺激性气味
无气味
密度
1.19g/mL
1.84g/mL
HCl气体极易溶于水（1∶500）
盐酸、硫酸的用途很广。例如
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药
物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
HCl 盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 酸 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹
果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸
食等醋。中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2．生活中的碱有哪些？
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人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
可用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
色变化
稀醋酸
变红色
不变色
苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液
变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 变红色 变红色
2.石蕊溶液遇酸变 红色 ,遇碱变 蓝色 ;酚酞溶液遇 酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
问题与讨论
现在实验台上有两种物质：水和氯化钠溶 液，你能帮老师判断它们的酸碱性吗？ [小结]：
1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、 中性。
• 3、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说
明柠檬汁显（ A ）
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
• 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液。 （3）鉴别酸溶液和碱溶液，可以选用任何一种指示剂。
你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性， 而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性， 对于酸性和中性溶液无法确定出来。
一、 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_红__色___， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变__红__色__。
开眼界
著名化学家罗伯特·波义耳在一次 实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花 瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设， 经过多次实验验证，探究普遍规律， 终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸 碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
思考与讨论： 你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
请同学们注意： 1、操作要规范，植物的花 或叶捣几下后，倒入酒精研 磨。 2、过滤时纱布要打开，铺 在烧杯口上。 3、自制的指示剂只滴在试 管架左边的三只试管中。 4、振荡时要注意安全。
请从变色情况、 颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从构成上 看都含有氢氧根(OH)
探究问题一:酸、碱与指示剂的作用
1.完成课本P50加实入验紫10色-1石,填蕊写溶下液表:加入无色酚酞溶液后的颜
后的颜色变化
紫色
2. 在一次实验开放日活动中，小刚取出一瓶无色溶 液，向其中滴入酚酞溶液后溶液不变色。你觉得对 该溶液的下列猜想成立的是
( C)
A. 该溶液一定能使石蕊溶液变红 B．该溶液一定
是酸的溶液 C．该溶液一定不是碱的溶液 D．— ———
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C)
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
4.紫得色出石结蕊论变蓝，则原溶液是 氢氧化钠溶液。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
自
制
指
示
剂
月季花
牵牛花
原 紫萝卜 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫卷心菜 万寿菊
食醋 红色 红色 红色 黄色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水 盐 酸 氢氧化钠
蓝色
红色
蓝色
草绿色
红色
草绿色
绿色
红色
绿色
黄色
黄色
黄色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？哪 些不可以作酸碱指示剂？
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花
水中 粉红色
酸溶液中 橙色
碱溶液中 绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； 大红花、紫罗兰
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可 以看到的现象是_________；
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看 到的现象是____________。
B. 铁片
C. 石蕊试：
3.现有1两.瓶取失样去标签的无色溶液，一 瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你 通过鉴别，2贴. 上书滴标面加签表指。述示答剂案：取样于试管
3.中 观观，察察分现现别象象滴，加如紫果色紫石色蕊石溶蕊液变， 红，则原溶液是盐酸；如果
——第酸十碱单元指示酸剂和碱的探究
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
阅读课本P50-51内容，思考以下问题
1. 紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液为什么 称之为酸碱指示剂？
2. 石蕊和酚酞溶液遇到酸或碱的溶液颜色有 何变化规律？
3. 如果没有石蕊和酚酞，你能否利用身边的 物质制作出酸碱指示剂？
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在
制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅中的杨梅酸（望梅止 渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中 有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰，水溶液有滑腻感。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁 剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
可用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 紫色石蕊：酸红碱蓝 无色酚酞：酸无碱红
1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色 酚酞溶液 ( A )
A．变红色 B．变蓝色
C．呈无色 D．变紫色
2. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、
蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试
剂是
（C ）
A. 酚酞
色变化
稀醋酸
变红色
不变色
苹果酸 石灰水 氢氧化钠溶液
变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 变红色 变红色
2.石蕊溶液遇酸变 红色 ,遇碱变 蓝色 ;酚酞溶液遇 酸 不变色 ,遇碱变 红色 。
问题与讨论
现在实验台上有两种物质：水和氯化钠溶 液，你能帮老师判断它们的酸碱性吗？ [小结]：
1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、 中性。
• 3、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说
明柠檬汁显（ A ）
A．酸性
B．碱性
C．中性
D．无法确定
• 4、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种 无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液 。
对还是错？
（1）紫色石蕊试液能使稀盐酸变红，使石灰水变蓝。 （2）能使指示剂变色的一定是酸或碱的溶液。 （3）鉴别酸溶液和碱溶液，可以选用任何一种指示剂。
你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？
2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性， 而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性， 对于酸性和中性溶液无法确定出来。
一、 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_红__色___， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变__红__色__。
开眼界
著名化学家罗伯特·波义耳在一次 实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花 瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫 色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现，做出了各种假设， 经过多次实验验证，探究普遍规律， 终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸 碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
思考与讨论： 你们组选择的花或叶能作为酸碱指示剂吗？为什么？
请同学们注意： 1、操作要规范，植物的花 或叶捣几下后，倒入酒精研 磨。 2、过滤时纱布要打开，铺 在烧杯口上。 3、自制的指示剂只滴在试 管架左边的三只试管中。 4、振荡时要注意安全。
请从变色情况、 颜色的区分度、 试剂的稳定性 等方面分析.
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从构成上 看都含有氢氧根(OH)
探究问题一:酸、碱与指示剂的作用
1.完成课本P50加实入验紫10色-1石,填蕊写溶下液表:加入无色酚酞溶液后的颜
后的颜色变化
紫色
2. 在一次实验开放日活动中，小刚取出一瓶无色溶 液，向其中滴入酚酞溶液后溶液不变色。你觉得对 该溶液的下列猜想成立的是
( C)
A. 该溶液一定能使石蕊溶液变红 B．该溶液一定
是酸的溶液 C．该溶液一定不是碱的溶液 D．— ———
3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
(C)
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
4.紫得色出石结蕊论变蓝，则原溶液是 氢氧化钠溶液。
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有 和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很 喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
自
制
指
示
剂
月季花
牵牛花
原 紫萝卜 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
活动与探究二：自制酸碱指示剂。
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫卷心菜 万寿菊
食醋 红色 红色 红色 黄色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水 盐 酸 氢氧化钠
蓝色
红色
蓝色
草绿色
红色
草绿色
绿色
红色
绿色
黄色
黄色
黄色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？哪 些不可以作酸碱指示剂？
1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
大红花
水中 粉红色
酸溶液中 橙色
碱溶液中 绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ； 大红花、紫罗兰
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可 以看到的现象是_________；
橙色 ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看 到的现象是____________。
B. 铁片
C. 石蕊试：
3.现有1两.瓶取失样去标签的无色溶液，一 瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你 通过鉴别，2贴. 上书滴标面加签表指。述示答剂案：取样于试管
3.中 观观，察察分现现别象象滴，加如紫果色紫石色蕊石溶蕊液变， 红，则原溶液是盐酸；如果
——第酸十碱单元指示酸剂和碱的探究
食醋为什么会 有酸味?
这些水果为什 么都有酸味?
CH3COOH
果酸
阅读课本P50-51内容，思考以下问题
1. 紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液为什么 称之为酸碱指示剂？
2. 石蕊和酚酞溶液遇到酸或碱的溶液颜色有 何变化规律？
3. 如果没有石蕊和酚酞，你能否利用身边的 物质制作出酸碱指示剂？
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在
制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅中的杨梅酸（望梅止 渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中 有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰，水溶液有滑腻感。