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《溶解度》课件
2 作用机理
因溶质的分子结构而异，如在某些情况下， 共轭溶剂能改变溶质分子间的相互作用力， 使得溶质变得更容易溶解。
溶解度与晶体多形转化的关系
1 晶体多形
同一种化合物由于制备条件等因素可以产生 不同的晶体形态。
2 多形转化
随着温度、压力、溶度等条件的变化，晶体 多形状态也会发生变化，从而影响其应用价 值。
浓度与溶解度的关系
定义
浓度表示溶质在单位溶剂或溶 液中的量。
影响
通常来说，浓度与溶解度成正 比关系。
检测方法
通过比较单位体积内溶质量的 浓度差，利用光度计、分光光 度计等实验装置来检测。
了解饱和溶解度和过饱和溶解度
饱和溶解度
指特定温度和压力下，溶质在溶剂中完全溶解的最 大量。
过饱和溶解度
指达到饱和状态后仍可以增加溶质量，但过饱和状 态不稳定，会形成沉淀。
定义
液体分成两层，无法混合的现象称为液-液相分离。
液液分离的条件
通常需要两种相互悬浮的液体，且不相混合，温度、浓度等影响因素也会直接影响该现象的 发生。
影响
可利用液-液相分离对不同物质进行分离提纯，具有重要的实际应用。
共轭溶剂的作用及其对溶解度的影响
1 共轭溶剂
两种相互稳定的溶剂混合而成的共轭溶剂， 能显著地改变某些物质在溶液中的溶解性。
3 实际应用
溶解度对药物吸收、药效甚至环境保护都有至关重要的作用。
影响溶解度的因素
溶剂特性
• 溶剂极性 • 溶剂型态及物理化学特征 • 溶媒离子化程度
溶质特性
• 溶质粒子大小 • 溶质极性、分子间力及
晶体结构 • 溶质分子量
外界因素
• 温度 • 压力 • 其他添加剂
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通常以质量单位（如克）表示在 一定量的溶剂（如100克水）中 溶解的溶质的质量。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
溶解度单位
01
02
03
质量百分比
以溶质质量与溶液质量之 比表示，常用于固体溶解 度。
摩尔浓度
以溶质的摩尔数与溶液体 积之比表示，常用于气体 溶解度。
其他单位
如ppm（百万分之一）、 g/L（克每升）等。
溶解度影响因素
在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
影响溶解度的因素
02
溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度与溶解速率的关系
03
溶解度大不一定溶解速率快，溶解速率与溶质颗粒大小、溶剂
温度等因素有关。
溶解度研究前沿动态
超临界流体溶解度研究
利用超临界流体作为溶剂，研究不同物质在其中的溶解度，为化 工、医药等领域提供新的分离和纯化方法。
温度
一般来说，随着温度升高，溶解 度增大。但某些物质（如气体和 某些盐）的溶解度可能随温度降
低而增大。
压力
对于气体溶解度，压力增大通常会 使溶解度增大。
溶质与溶剂的性质
不同溶质在同一种溶剂中的溶解度 可能相差很大，这与溶质和溶剂分 子间的相互作用力有关。
CHAPTER 02
固体溶解度
固体溶解度定义
定义
指在一定温度和压力下，某固态物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的质 量。
单位
通常用g/100g溶剂表示。
固体溶解度测定方法
静态法
在一定温度下，将过量的溶质加入一 定量的溶剂中，搅拌并静置，测定上 层清液中溶质的质量，计算溶解度。
动态法
通过测定溶质在不同温度下的溶解度 ，绘制溶解度曲线，利用曲线推算出 其他温度下的溶解度。
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
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24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)
![第七节物质在水中溶解----溶解度[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/42952cd4690203d8ce2f0066f5335a8102d2669e.png)
是（ B ） A、增加溶剂
B、升高温度
C、增加硝酸钾固体 D、用玻璃棒搅拌
下列四句话对不对？为什么？
（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠 在水中的溶解度是38克。（ X ）
（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾， 所以氯化钾在水中的溶解度是30克。（ X ）
（3） 在d℃时，100克水中溶有75克KNO3，所以 d℃时KNO3的溶解度为75克。（ X ）
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水 (X)
里,20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化
钠, 则20℃时氯化钠的溶解度为36.
(X)
讨 • 根据刚才的实验以及饱和溶液和不饱 和溶液的知识：
论 • 请同学们思考影响物质溶解能力大小 的因素有哪些？
表示 难溶、微溶粗 100克溶剂制成的
方法 略表示
饱和溶液中溶质
的质量表示
联系
在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大
4、表示方法 温度 溶解度
1、列表法
0 13.3
（硝 酸 钾） 10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.5
60 110
70 138
80 169
90 202
氯 化钠
硝酸钾
氢氧化钙
蔗糖
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077 179.2 190.5 203.9 219.5 238.1 260.4 287.3 320.4 362.1 415.7 487.2
课题2溶解度课件ppt.ppt
5克硝酸钾
5克硝酸钾
5克硝酸钾 20ml水
操作
现象
硝酸钾溶液 有固体剩余
冷却
结论
结论
加入5克硝酸 钾，搅拌
再加入5克硝 酸钾，搅拌
……
溶解 部分溶解
加热
溶解
再加入5克硝 酸钾，搅拌
溶解
冷却 有晶体析出
不饱和溶液 饱和溶液
不饱和溶液 不饱和溶液
饱和溶液
升高温度 能使饱和 溶液变成 不饱和溶 液。降低 温度能使 不饱和溶 液变成饱 和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 1.增加溶剂 2.升高温度 不饱和
溶液
3.蒸发溶剂 2.降低温度
溶液
1.增加溶质
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法 错误的是（A）B A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….
2.装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固
体； 不一定,有可能刚好达到饱和. 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其
中的溶液倒出一些； 依然是不饱和溶液.
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，
一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
三. 溶液的相互转化:
9.2.2 溶解度及溶解度曲线 课件(共40张PPT)
冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加 水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
课时2 溶解度及溶解度曲线 针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。 在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完 成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素 溶质的性质 溶剂的性质 温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质 溶剂的性质 温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀 判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题 如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未 测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线 设计并实施方案 根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法 温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相 等，都为S2g。
初三化学溶解度ppt课件九
如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： M点的含义是________ ( 2 )：当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当为t３ºC时，溶解度最大
的是________.
3、气体溶解度
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，为了演示发布的良溶解度
不行
10 ℃ 40 ℃ 氯化钠 硝酸钾 应该在同一温度下 这样行吗？
不行
氯化钠 硝酸钾 应该溶剂的量相同 这样行吗？ 20 ℃ 20 ℃
这样行吗？
1克氯化钠 1克硝酸钾 20克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？ 20克水 不行 应该达到饱和状态 20 ℃ 20 ℃
表示的意义就是： 在20ºC时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g 在20 ℃时，100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
3．溶解度和溶解性的关系：
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20℃时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
01
例1，硝酸钾在20ºC的溶解度为31.5g，其含义是什么？
02
其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为31.5g。或者说：在20ºC时，100克水中最多能溶解31.5g硝酸钾。
巩固练习：
1在20ºC时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23g。 2在20ºC时，100g溶液中含有溶质23g，则该物质的溶解度为23g。 3在100g水中最多能溶解NaCl36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5g。 4在20ºC时，在100g水中最多能溶解NaCl 36.5g，则氯化钠的溶解度为36.5
溶解度ppt课件
6、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
C
C
5、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质___________ (2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶解度。在____时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20ºC时的溶解度
3.溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
0.01-1g
<0.01g
4.判断正误说明理由（1）某饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 （2）某饱和溶液降温后一定有晶体洗出 （3）在温度升高时某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质（4）不饱和溶液装华为饱和溶液溶质质量分数一定在
1、完成书P20 “观察与思考”。
巩固练习
M点的含义是___________,t2ºCA、C两物质的饱和溶液的溶质质量分数______判断正误： t2ºCA、C两物质溶液的溶质质量分数一定相等t2ºC100g水中溶解40gA溶液刚好饱和；那么50g水中溶解________g C溶液刚好饱和。（5）当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。（6）从t３º C时的饱和溶液降到t2ºC时，质量分数大小顺序为______, 降到t1ºC时，质量分数大小顺序为______。
例1：20ºC时氯化钠的溶解度为36克，其含义是什么？
（1）在20ºC时， 23克氯化钾溶于水得到100克饱和溶液，则氯化钾在20ºC 时的溶解度为23克。（2）在20ºC时，100克水中溶有氯化钾23克，则20ºC时该物质的溶解度为23克。（3）在100克水中溶解NaCl 36克恰好饱和，则氯化钠的溶解度为36克。（4）在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36克，则氯 化钠的溶解度为36
课题2、溶解度-ppt课件4精品中学ppt课件教学内容
170
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90
各 80 70
物 60
质 50 40
的 30 溶 20
10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵
硝酸钾
1：同种物质在不同温度 下的溶解度不同。
2：曲线的交点表示这两
硝酸钠
种物质在该温度下的溶
解度相同。
氯化铵
氯化钠 硼酸
3：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大。
难(不)溶
>10g
1g~10g
微溶
微溶 0.01~1g 可溶
难(不)溶 <0.01g 易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g 1、不溶物就是绝对不
溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
5.溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫 做溶解度曲线。
填空： ⑴20℃时，100g水最多溶解31.6gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑵20℃时，200g水最多溶解63.2g KNO3，则20℃时KNO3的溶解度是 （ ）。 ⑶20℃时，100g水中溶解了30g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑷20℃时，100g水中放入40g KNO3，溶液处于（ ）状态（填“饱和” 或“不饱和”），20℃时KNO3的溶解度是（ ）。 ⑸60℃时，100g水中最多溶解110g KNO3，60℃时KNO3的溶解度是 （ ）。
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如果溶质还能继续溶解，就是不饱和溶液。
硝酸钾晶体 实验视频
视实 频验
结晶 方法
蒸发溶剂 冷却热饱和溶液
应用 海水晒 盐 海水 贮水池 蒸发池
结晶池
粗盐 母液
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法： （1） 一般说来，可以向原溶液中再 加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
第八章 溶液
课题2 溶解度
最多能溶解多少硝酸钾，是无限制的溶解吗
硝酸钾
操 加入硝酸钾， 加入硝酸钾搅 加入10ml
作 搅拌
拌
水，搅拌
现 全部溶解 象
不能全部溶解 又溶解了
结 溶液不饱和 溶液饱和 论
增加溶剂的量， 此溶液又变为不 饱和
加热后,硝酸钾又能溶解了
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
讨论：如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶质量的溶剂
达到饱和状态
室温时，葡萄糖比食盐更易溶于水
固体 溶解度
(S)
物质
在一定温度下 在100g溶剂 (通常是水)中
达到饱和
所溶解的克数 （单位g/100g水）
二、溶解度
1.固体溶解度： （1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量
100克
131.6克
二、溶解度 1.固体溶解度：
（1）定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 外因：温度
（2）影响固体溶解度的因素 内因： 溶剂、溶质的性质
（3）、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)
/
.
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
.
温
度
/
0
℃
10 20 30 40
50 60 70
80 90
150 100
140
130
. 硝
酸 钾
溶
120
解 度
13.320.9
31.645.8 63.9 85.5
110 138
168 202
246
/
g
（2）溶解度曲线
物质的溶解度受温度变化 的曲线叫做溶解度曲线
交点：曲线的交点 表示这两种物质在
90 80 70
氯化铵 该温度下的溶解度
60
50 40
氯化钠 相同。
3200 10
曲线：曲线越陡，
硼酸
该物质的溶解度受
0 10 20 30 40 50 60 70温80度90（10t0）温度影响越大。
度 溶200 解190
g 180
170 160
铵硝 酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什 么？将其关系代入下表：
含义：在20℃时，硝酸钾在100克水里达到饱和状态时 溶解31.6克 或在20℃时，100克水里最多能溶解31.6克硝酸钾。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃ 31.6克
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体物质溶解度的因素： 压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小
110
100
. 90
80
. 70
60
. 50 . 40 .30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度90 /℃100
（ 溶 固体溶解度曲线及意义
克 ）
解 度
200 190 180
170
160
150 114300 120
110 100
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它
变成饱和溶液的方法中，不正确的是（D ）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度
D、用滴管吸出一部分溶液
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
不 饱
增加溶剂、升高温度
饱 和
和 溶 液
增加溶质、降低温度 蒸发溶剂
溶 液
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
度 溶0.20
g解0.15
0.10
150
0.05
140
130
硝
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
120 110
酸 钠
讨论：从得溶哪解些度信曲息线? 中你还能获温度/℃
100
硝
90
酸
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
80
钾
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
70
60
氯化铵
溶解度/g (20℃)
练习：
>10g
1~10g
0.01~1g 溶<0.01g
1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___
溶物质。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（
）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶
度 溶 200
2、固体溶解度随温度变化的表示方法：解 190 g 180
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
50
氯化钾
40
氯化钠
响较大（如硝酸钾），有些受温度影响较
30
20
硼酸
小（如氯化钠）。极少数物质的溶解度却随
10
着温度的升高而减少。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
固体物质的溶解度
1、定义（四要素） 内因
2、影响因素 外因
３、溶解性与溶解度的关系
４、溶解度曲线（应用）
讨论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解 度 三、气体物质的溶解度
蔗糖
熟石灰
10ml水
蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶 解能力很差。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不 一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和 溶液。
对于同一种溶质来说，在一定 温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
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2019/5/8
操作 加入硝酸钾
搅拌 再加硝酸钾
搅拌 加热
冷却
加入一定量的水
现象
溶解
有固体不溶物
固体溶解 析出晶体 晶体溶解了
结论
溶液不饱和
可溶物在一定的水 中不能无限的溶解 温度升高，溶液变为 不饱和
温度降低，溶 解度减小 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能 再溶解的溶液叫做该溶质的饱和溶液；
硝酸钾晶体 实验视频
视实 频验
结晶 方法
蒸发溶剂 冷却热饱和溶液
应用 海水晒 盐 海水 贮水池 蒸发池
结晶池
粗盐 母液
氯化钠 多种化工产品
判断溶液是否饱和的方法： （1） 一般说来，可以向原溶液中再 加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
第八章 溶液
课题2 溶解度
最多能溶解多少硝酸钾，是无限制的溶解吗
硝酸钾
操 加入硝酸钾， 加入硝酸钾搅 加入10ml
作 搅拌
拌
水，搅拌
现 全部溶解 象
不能全部溶解 又溶解了
结 溶液不饱和 溶液饱和 论
增加溶剂的量， 此溶液又变为不 饱和
加热后,硝酸钾又能溶解了
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
讨论：如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶质量的溶剂
达到饱和状态
室温时，葡萄糖比食盐更易溶于水
固体 溶解度
(S)
物质
在一定温度下 在100g溶剂 (通常是水)中
达到饱和
所溶解的克数 （单位g/100g水）
二、溶解度
1.固体溶解度： （1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量
100克
131.6克
二、溶解度 1.固体溶解度：
（1）定义：一定温度下，某固态物质在100克溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量。 注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 外因：温度
（2）影响固体溶解度的因素 内因： 溶剂、溶质的性质
（3）、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶 可溶 微溶 难(不)
/
.
（1）列表法：
170
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
160
.
温
度
/
0
℃
10 20 30 40
50 60 70
80 90
150 100
140
130
. 硝
酸 钾
溶
120
解 度
13.320.9
31.645.8 63.9 85.5
110 138
168 202
246
/
g
（2）溶解度曲线
物质的溶解度受温度变化 的曲线叫做溶解度曲线
交点：曲线的交点 表示这两种物质在
90 80 70
氯化铵 该温度下的溶解度
60
50 40
氯化钠 相同。
3200 10
曲线：曲线越陡，
硼酸
该物质的溶解度受
0 10 20 30 40 50 60 70温80度90（10t0）温度影响越大。
度 溶200 解190
g 180
170 160
铵硝 酸
/
熟石灰的溶解度曲线：
注意：条件：一定温度。
标准：100克溶剂
状态：饱和状态
单位：克
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什 么？将其关系代入下表：
含义：在20℃时，硝酸钾在100克水里达到饱和状态时 溶解31.6克 或在20℃时，100克水里最多能溶解31.6克硝酸钾。
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃ 31.6克
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体物质溶解度的因素： 压强 压强越大 溶解度越大 温度 温度越高 溶解度越小
110
100
. 90
80
. 70
60
. 50 . 40 .30
20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度90 /℃100
（ 溶 固体溶解度曲线及意义
克 ）
解 度
200 190 180
170
160
150 114300 120
110 100
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它
变成饱和溶液的方法中，不正确的是（D ）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度
D、用滴管吸出一部分溶液
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
不 饱
增加溶剂、升高温度
饱 和
和 溶 液
增加溶质、降低温度 蒸发溶剂
溶 液
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
度 溶0.20
g解0.15
0.10
150
0.05
140
130
硝
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
120 110
酸 钠
讨论：从得溶哪解些度信曲息线? 中你还能获温度/℃
100
硝
90
酸
固体物质溶解度受温度影响的变化规律：
80
钾
固体物质的溶解度一般都随着温度的升高
70
60
氯化铵
溶解度/g (20℃)
练习：
>10g
1~10g
0.01~1g 溶<0.01g
1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___
溶物质。
2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（
）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶
度 溶 200
2、固体溶解度随温度变化的表示方法：解 190 g 180
而增大。其中，有些物质溶解度受温度影
50
氯化钾
40
氯化钠
响较大（如硝酸钾），有些受温度影响较
30
20
硼酸
小（如氯化钠）。极少数物质的溶解度却随
10
着温度的升高而减少。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
固体物质的溶解度
1、定义（四要素） 内因
2、影响因素 外因
３、溶解性与溶解度的关系
４、溶解度曲线（应用）
讨论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
课题2 溶解 度 三、气体物质的溶解度
蔗糖
熟石灰
10ml水
蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶 解能力很差。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不 一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和 溶液。
对于同一种溶质来说，在一定 温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
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操作 加入硝酸钾
搅拌 再加硝酸钾
搅拌 加热
冷却
加入一定量的水
现象
溶解
有固体不溶物
固体溶解 析出晶体 晶体溶解了
结论
溶液不饱和
可溶物在一定的水 中不能无限的溶解 温度升高，溶液变为 不饱和
温度降低，溶 解度减小 增加溶剂的量，溶 液变为不饱和
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，一定量溶剂中，溶质不能 再溶解的溶液叫做该溶质的饱和溶液；