厦门市高三理科综合化学能力测试题(doc 9页)

厦门市高三理科综合化学能力测试题(doc 9页)

厦门市2012年高中毕业班质量检查

理科综合化学能力测试

本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷。第I卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两部分。满分300分．考试时间150分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2．答题要求．见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。

相对原子质量（原子量）：H一1 C—12 O一

16 N—14 Cl—35．5 Ni—59 Ge-73

A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气

B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液

C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn

的含量

D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验

9．短周期元素A~E在元素周期表的相对位置如右图，下列判断错误

．．

的是

A．单核阴、阳离子半径大小顺序为E>A>B

B．元素C、D、E的最高价氧化物水化物的酸

性依次增强

C．用惰性电极电解含等浓度的D、E单核阴离

子溶液，先得到单质D

D．A、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前

者吸收的热量较少

10．A、B、C、D是中学化学常见物质，其中A、

B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化关系如右图，下列判

断正确的是

A．若D为H

2

O，A为碳，则A和C反应生成1 mol

B转移的电子数为N

A

B．若D为Fe，A为Cl

2

，则B溶液蒸干后可得到纯净的B固体

C．若D为O

2

，A为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应

D．若D为HC1，A为Na

2CO

3

，则B溶液中

11．为探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如右图。

开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向

铁丝。再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指

针恰好开始反转指向铜丝时停止实验，重复三次实验得平均加水

量为2．5 mL。下列说法错误

．．的是A．指针指向铁丝时，此时铁丝为负极

B．指针指向铜丝时，正极的电极反应式为

C．根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低浓度为47.9%

D．该实验装置的不足之处是没有尾气处理装置

12．使用SNCR脱硝技术的原理是

，下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是

A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应

B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率

C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2．5

23．（15分）

PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺

颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。

（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。

①氮原子的结构示意图为

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A

2

S

和SB

2

等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素

原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB

2的化学式为____，AHS的水溶液显碱性的原

因用离子方程式表示为。

③火箭推进器使用联氨（N

2H

4

）和过氧化氢作

为推进剂可以减少污染，已知：

则常温下N

2H

4

在氧气中燃烧生成无污染物

质的热化学方程式为。（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。

①K

2FeO

4

是生活中的新型净水剂，可用NaClO、

Fe（OH）

3

和KOH制取，其反应的化学方程式为。

②用K

2FeO

4

和Zn可制高能可充电电池，其总

反应式为：

则充电时阴极的电极反应式

为。

24．（14分）

锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药

废水的纳米GeO

2

催化剂，工业流程如下图。

（1）操作X为。

（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的

物质，该物质是（填化学式）。

（3）②中Ge2+生成Ge4+的离子方程式

为。

（4）已知25℃时，

。当溶液

中Fe3+和Al3+沉淀完全

时，调节溶液的pH 应略大于____。

（5）若要将Fe（OH）

3和Al（OH）

3

分离回

收，需要用到的试剂有_ （填化学式）。

（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不

少于____。

25．（16分）

某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，

进行如下实验。

实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙

酸乙酯。

（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯

与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是____。

（2）制取乙酸乙酯的化学方程式