聚合物溶剂的选择
选择聚合物溶剂的原则
选择聚合物溶剂的原则
在合成聚合物的过程中，选择适当的溶剂对于聚合反应的进行和最终产品的性能具有重要影响。
正确选择聚合物溶剂可以提高聚合物产率、优化反应条件，并控制聚合物的分子量和分布。
以下是选择聚合物溶剂的一些原则：
1. 相溶性
选择的溶剂应该与聚合物单体相溶，以确保单体可以均匀地溶解在溶剂中。
相溶性好的溶剂有助于提高聚合反应的效率，避免聚合单体聚集或析出，确保聚合物的成品质量。
2. 溶解度
溶剂应该具有足够的溶解度，能够溶解所需的聚合物单体和反应产物。
过低的溶解度会导致单体无法充分溶解，影响聚合反应的进行；而过高的溶解度可能导致高分子链断裂或溶剂拉脱造成的污染。
3. 选择性
对于复杂的聚合物系统，可以选择具有选择性的溶剂帮助提取目标产物。
选择性溶剂有助于减少杂质的引入，提高产品的纯度和收率。
4. 挥发性
溶剂的挥发性会影响聚合反应的温度和速度。
一般而言，挥发性较弱的溶剂在反应过程中不易快速挥发，有利于反应的控制和操作。
5. 安全性
选择溶剂时需考虑其安全性，避免选择具有毒性或腐蚀性的溶剂，以确保实验操作的安全性和职业健康。
6. 成本
溶剂的成本也是选择的考量因素之一。
应当综合考虑溶剂的价格、回收利用率以及对操作的影响，选择性价比较高的溶剂。
7. 环境友好
优先选择对环境影响较小的溶剂，避免使用对环境造成污染或危害的有机溶剂。
在选择合适的聚合物溶剂时，需根据聚合物的特性、反应条件和实验目的等因素进行综合考虑，以确保最终的聚合产物符合要求，同时实验过程安全有效。
第三章 (1) 高分子材料的物理化学性质
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（ii）pH敏感水凝胶 ：pH敏感性水凝胶是体积随环境pH值、 离子强度变化的高分子凝胶。这类凝胶大分子网络中具有可解 离成离子的基团，其网络结构和电荷密度随介质pH值的变化而 变化，并对凝胶的渗透压产生影响；同时因为网络中添加了离 子，离子强度的变化也引起体积变化。 一般来说，具有pH值响应性的水凝胶都是含有酸性或碱性侧 基的大分子网络，即聚电解质水凝胶。随着介质pH值、离子强 度的改变，酸、碱基团发生电离，导致网络内大分子链段间氢 键的解离，引起不连续的溶胀体积变化。
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热可逆性水凝胶 有些聚合物水溶液在室温下呈自由流动的液态 而在体温下呈凝胶态，即形成热可逆性水凝胶(TGR)。这一体系 能够较容易地对特定的组织部位注射给药，在体内环境下很快形 成凝胶。而且这种给药系统的制备较简单，只需将药物与聚合物 水溶液进行简单地混合。 如：聚环氧乙烷(PEO)与聚环氧丙烷(PPO)嵌段共聚物是已被批 准用于药用辅料的高分子，商品名叫普流罗尼(Pluronic)或泊洛沙 姆(Poloxamer)，依据其结构和浓度，这类聚合物存在两个临界相 转变温度，即溶液-凝胶转变温度(相当于LCST)和凝胶-溶液转变 温度，在这两个温度之间其水溶液呈现凝胶状态。利用这类共聚 物水溶液低温溶液状态混合药物，尤其是生物类药物，注人体内 形成凝胶，从而实现控制药物释放同时保护药物活性的功能。
常用溶剂的溶度参数及溶剂对聚合物溶解能力的判定方法
溶剂对聚合物溶解能力的判定
（一）极性相近”原则
极性大的溶质溶于极性大的溶剂；极性小的溶质溶于极性小的溶剂，溶质和溶剂的极性
越相近，二者越易溶。
例如：未硫化的天然橡胶是非极性的，可溶于气油、苯、甲苯等非极性溶剂中；聚乙烯醇是极性的，可溶于水和乙醇中。
（二）内聚能密度（CED）或溶度参数相近”原则
a越接近，溶解过程越容易。
1、非极性的非晶态聚合物与非极性溶剂混合
聚合物与溶剂的&或a相近，易相互溶解；
2、非极性的结晶聚合物在非极性溶剂中的互溶性
必须在接近Tm温度，才能使用溶度参数相近原则。
例如：聚苯乙烯a =8.9，可溶于甲苯（a =8.9）、苯（a =9.2）、甲乙酮（a =9.2）、乙酸乙酯（a =9.2）、氯仿（a =9.2）、四氢吹喃（a =9.2）,但不溶于乙醇（a =12.92和甲醇（a =14.5）中以及脂肪炷（溶度参数较低）。
混合溶剂的溶度参数a的计算：
8混=a 1①廿a 2①2
例如：丁苯橡胶（a =8.10），戊烷（a 1=7.08）和乙酸乙酯（a 2=9.20）
用49.5%所戊烷与50.5%的乙酸乙酯组成混合溶剂
a混为8.10 ,可作为丁苯橡胶的良溶剂。
但是当聚合物与溶剂之间有氢键形成时，用溶度参数预测结果很不准确，这是因为氢键
对溶解度影响很大，此时需要三维溶度参数的概念。
纯丙烯酸酯在聚合反应中如何控制分子量
纯丙烯酸酯在聚合反应中如何控制分子量纯丙烯酸酯（HPMA）是一种常用的单体，在生产聚合物时具有广泛的应用。
其特点是反应速度快、工艺简单，并可通过合成工艺的调整来获得不同分子量的聚合物。
然而，有时候我们需要得到特定的分子量，这时候就需要控制聚合反应中的分子量。
本文将介绍纯丙烯酸酯在聚合反应中如何控制分子量。
一、选择适当的引发剂在聚合反应中，引发剂是非常重要的一环。
引发剂不仅可以控制反应的速率，而且可以影响聚合产物的分子量分布。
对于纯丙烯酸酯，常用的引发剂有过氧化苯甲酰、过氧化二异丙苯（BPO）、有机过氧化物（如环氧丙烷过氧化物）、过硫酰氯等。
BPO是最常用的引发剂之一，因为它的自由基极易于与丙烯酸酯反应，反应速率快。
但是，如果使用过多的BPO，会导致产物分子量分布过广，因此需要对其添加量进行控制。
此外，用于分子量控制的引发剂还有过氧化乙酸酯、过氧化丙酮酯等。
二、选择适当的溶剂溶剂是聚合反应中一个可调控分子量的因素。
在选择溶剂时，需要考虑到以下几点：1. 需要能够完全溶解聚合物单体和引发剂。
2. 不能与引发剂和单体发生反应，并且可以保持反应体系的稳定性。
3. 对聚合物的生长速率和分子量分布有一定的影响。
对于纯丙烯酸酯，适当的溶剂是那些能够促进低聚物的解离，提高聚合物生成速率的物质。
一些合适的溶剂包括丙酮、甲苯、四氢呋喃和二甲基甲酰胺等。
三、控制温度在聚合反应中，温度也是一个重要的因素。
温度过高会加速反应速度，但同时也会导致产物分子量分布过广。
因此，需要将反应温度控制在一个适当的范围内。
在纯丙烯酸酯的聚合反应中，通常采用60-80℃的反应温度。
四、使用调控剂在聚合反应中，使用调控剂可以控制聚合产物的分子量分布。
纯丙烯酸酯聚合反应中常用的调控剂包括三丁基硼和三苯基硼等。
这些调控剂能够促进自由基的重组，从而控制聚合物的分子量和分子量分布。
五、采用不同的聚合方式在聚合反应中，不同的聚合方式也会影响产物的分子量和分子量分布。
乳液聚合 助溶剂
乳液聚合助溶剂（实用版）目录1.乳液聚合的概念和原理2.乳液聚合中助溶剂的作用3.乳液聚合中助溶剂的选择4.乳液聚合中助溶剂的影响因素5.乳液聚合中助溶剂的案例分析正文一、乳液聚合的概念和原理乳液聚合是一种在液滴分散体系中进行的聚合反应，形成的聚合物具有独特的结构和性能。
乳液聚合的原理主要是通过引入表面活性剂和/或保护胶来稳定液滴，使得分散相和连续相能够共存，并在其中进行聚合反应。
二、乳液聚合中助溶剂的作用在乳液聚合过程中，助溶剂起到了至关重要的作用。
助溶剂可以提高聚合物在溶剂中的溶解度，促进聚合反应的进行，同时还可以改善聚合物的性能。
助溶剂的种类和用量对聚合物的结构和性能有着重要的影响。
三、乳液聚合中助溶剂的选择在乳液聚合中，助溶剂的选择主要取决于聚合物的种类和性能要求。
一般来说，助溶剂应该具有良好的溶解性和稳定性，且与聚合物具有良好的相容性。
此外，助溶剂的沸点、溶解度和毒性等性质也需要考虑。
四、乳液聚合中助溶剂的影响因素乳液聚合中助溶剂的影响因素主要包括以下几个方面：1.助溶剂的种类和用量：不同的助溶剂对聚合物的性能影响不同，而助溶剂的用量也会影响聚合物的结构和性能。
2.聚合物的种类和性能要求：不同的聚合物对助溶剂的需求不同，助溶剂的选择需要根据聚合物的种类和性能要求进行。
3.聚合反应的条件：聚合反应的温度、压力和时间等条件也会影响助溶剂的选择和效果。
五、乳液聚合中助溶剂的案例分析以聚丙烯酸酯乳液聚合为例，常用的助溶剂包括甲醇、乙醇、丙酮等。
这些助溶剂可以提高聚丙烯酸酯在溶剂中的溶解度，促进聚合反应的进行，同时还可以改善聚合物的性能。
聚合物的分离与提纯
聚合物的分离与提纯聚合物的分离与提纯是化学领域中重要的研究课题之一。
聚合物是由许多重复单元组成的高分子化合物，广泛应用于材料科学、药物研发、生物医学等领域。
然而，在制备和应用聚合物材料的过程中，往往需要对聚合物进行分离与提纯，以获得纯度较高的产品。
聚合物的分离与提纯方法多种多样，根据聚合物的性质和应用需求选择合适的方法非常重要。
下面将介绍几种常见的聚合物分离与提纯方法。
一、溶剂沉淀法溶剂沉淀法是一种常用的聚合物分离与提纯方法。
该方法基于聚合物在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的加入或去除实现对聚合物的分离和提纯。
一般来说，选择与聚合物溶解度较低的溶剂，使聚合物发生沉淀，然后通过离心或过滤等操作将聚合物与溶剂分离。
这种方法适用于聚合物与溶剂之间的相溶性差异较大的情况。
二、凝胶渗透色谱法（GPC）凝胶渗透色谱法是一种常用的聚合物分子量分布测定方法，同时也可以用于聚合物的分离与提纯。
该方法利用聚合物在凝胶柱中的渗透特性，根据聚合物分子量的大小，使得不同分子量的聚合物在柱中的滞留时间不同，从而实现对聚合物的分离。
通过收集柱中不同滞留时间的聚合物部分，可以得到纯度较高的聚合物。
三、萃取法萃取法是一种将聚合物从混合物中分离出来的常用方法。
该方法基于聚合物在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的选择和萃取操作，将聚合物从混合物中分离出来。
萃取法可以用于从聚合物反应体系中去除杂质或分离不同组分的聚合物。
四、析出法析出法是一种将聚合物从溶液中分离出来的方法。
该方法通过改变聚合物溶液中的条件，如温度、浓度等，使聚合物发生析出，然后通过离心或过滤等操作将聚合物与溶液分离。
析出法适用于聚合物在特定条件下易于析出的情况，可以获得较高纯度的聚合物。
以上介绍了几种常见的聚合物分离与提纯方法，不同的方法适用于不同的聚合物和应用需求。
在实际操作中，还需要考虑到成本、效率、安全性等因素，选择合适的方法进行分离与提纯。
聚合物的分离与提纯是聚合物研究和应用中不可或缺的环节。
高分子物理第三章溶液13要点
而破坏晶格，使溶解得以进行。可在常温下溶解。
3.非极性晶态聚合物 因结晶在常温下不能被破坏，所以 常温下不能溶解。只能升温至熔点以上才能溶解.如
;PE\PP\...
二、高聚物溶液特点
高分子溶液是真溶液
溶解过程比小分子缓慢
几小时——几天甚至几星期
高分子溶液的粘度大得多
比同浓度的小分子溶液粘度大一个或几个数量级 1）分子链由于有内摩擦不易流动 2）大分子链之间作用力使体系相对稳定,不易流动
PVA膜、人造丝
高分子溶液遵循宏观热力学的规律，
但比小分子溶液复杂，达到平衡的时 间特别长。
三、聚合物 溶剂的选择
高聚物/良溶剂体系
良溶剂－链单元间的相互作用力>链单元间的内聚 力, 线团扩张.
高聚物/劣溶剂体系
内聚力使线团收缩，高分子线团塌缩。 当内聚力达到一定程度时,高分子聚集,甚至从溶 剂中沉淀出来。
一、高聚物的溶解过程
高聚物的溶解过程缓慢,包括两个阶段
1 非晶态高聚物的溶解
பைடு நூலகம்
溶胀：溶剂分子渗入高聚物中,聚合物链与溶剂分子大 小相差悬殊，溶剂分子向聚合物渗透快，而聚合物分 子向溶剂扩散慢，结果溶剂分子向聚合物分子链间的 空隙渗入，使之体积胀大，但整个分子链还不能做扩 散运动
溶解：分子链摆脱了其它链段的束缚进入溶液 线性高聚物——溶解
2 结晶高聚物的溶解过程：
结晶的熔融—熔融的高聚物+溶剂—溶解
对同种聚合物而言，结晶使聚合物溶解度降低，结晶度越 高，溶解越困难。
非极性结晶Polymer：
常温下不溶，在Tm附近溶解: 由于非极性晶态聚合物中分子链之间排列紧密， 相互作用强，溶剂分子难以渗入，因此在室温条件下只能微弱溶胀；只 有升温到其熔点附近，使其晶态结构熔化为非晶态，才能溶胀－溶解。
复凝聚法制备微囊的工艺要点
复凝聚法制备微囊的工艺要点
1. 选择合适的原料：选择合适的原料是制备微囊的关键，一般选择聚合物和聚合物衍生物，如聚乙烯，聚丙烯，聚氨酯，聚氯乙烯，聚丁二醇，聚乳酸，聚甲基丙烯酸甲酯等。
2. 溶剂选择：选择合适的溶剂，使聚合物的溶解度和囊泡的稳定性最大化，常用的溶剂有乙醇，乙醚，丙酮，丁醇，氯仿等。
3. 选择合适的囊泡形状：根据应用需要，可以选择球形，柱形，肾形，椭圆形等不同形状的囊泡。
4. 调节溶剂浓度：一般来说，溶剂浓度越高，聚合物溶解度越高，囊泡形状越稳定，但是溶剂浓度过高，会影响囊泡形状的稳定性。
5. 添加表面活性剂：表面活性剂可以改善囊泡的稳定性，一般使用的表面活性剂有聚乙二醇，十二烷基硫酸钠，十二烷基磺酸钠等。
6. 调节pH值：调节pH值可以改变聚合物的溶解度，影响囊
泡形状的稳定性，一般使用碱性溶液（如氢氧化钠溶液）或酸性溶液（如硫酸钠溶液）调节pH值。
7. 加热：加热可以提高聚合物的溶解度，增加囊泡的稳定性，一般加热温度在50-90℃，加热时间一般在1-2小时。
8. 冷却：冷却可以使聚合物凝聚，形成微囊。
苯乙烯溶液聚合用什么溶剂
苯乙烯溶液聚合用什么溶剂
苯乙烯是一种重要的单体，被广泛用于生产聚苯乙烯等高分子材料。
其溶液聚合是一种常见的合成方法，而选择合适的溶剂对于聚合过程和产物性质都具有重要影响。
在苯乙烯溶液聚合中，溶剂的选择不仅会影响聚合的速率和效率，还会对聚合物的分子结构、物理性质和应用性能产生显著影响。
首先，合适的溶剂应该能够溶解苯乙烯单体以及在聚合过程中生成的高分子聚合物，保持反应物料的均匀分散状态，有利于反应的进行。
而且，溶剂的极性也对溶液聚合的产物性质有较大影响。
一般来说，苯乙烯是疏水性单体，因此选择非极性或弱极性的溶剂比较适合。
常用的溶剂包括苯、二甲苯、甲苯等。
这些溶剂对苯乙烯有较好的溶解性，并且在聚合过程中能够稳定地溶解聚合物。
除了溶解性和极性外，溶剂的挥发性也是一个需要考虑的因素。
挥发性较小的溶剂可以减少聚合反应中的溶剂挥发问题，有助于提高反应的稳定性和产物的纯度。
同时，选择具有合适沸点的溶剂还可以便于后续聚合产物的分离和纯化。
在苯乙烯溶液聚合中，还需要考虑到溶剂与反应条件的匹配性。
例如，溶剂的沸点要适中，不仅在反应温度下保持液态状态，还要避免因沸点过高导致不易分离的问题。
此外，安全性也是选择溶剂时需要考虑的一个重要因素。
一些常用的有机溶剂可能存在挥发性大、易燃或有毒等问题，因此在工业生产中需要谨慎选择，并采取相应的安全防护措施。
总的来说，选择合适的溶剂对于苯乙烯溶液聚合至关重要。
通过考虑溶解性、极性、挥发性、匹配性和安全性等因素，可以在聚合过程中实现较高的效率和产物质量，推动苯乙烯类聚合物在各个领域的应用和发展。
1。
自由基聚合中溶剂的选择
自由基聚合中溶剂的选择自由基聚合是一种重要的聚合反应，其通过引入自由基引发剂和溶剂来促进聚合反应的进行。
溶剂在自由基聚合中起着至关重要的作用，它不仅可以影响聚合反应的速率和产物性质，还可以调节聚合物的分子量和分子量分布。
因此，在进行自由基聚合时，选择合适的溶剂非常重要。
首先，溶剂的选择应考虑聚合物的溶解度。
溶剂必须能够溶解引发剂和单体，以确保聚合反应能够在溶液中进行。
通常，聚合物与溶剂间的相容性越好，溶解度越高，聚合反应的效率越高。
此外，溶剂还应具有足够的稳定性，以避免在聚合反应中产生副反应。
其次，溶剂的选择还应考虑传热性能。
自由基聚合反应是一个放热过程，反应过程中会释放大量的热量。
因此，选择具有较好传热性能的溶剂可以提高聚合反应的速率，并有助于控制聚合反应的温度。
常用的传热性能较好的溶剂有水、醇类和酮类溶剂等。
此外，溶剂的挥发性也是一个值得考虑的因素。
自由基聚合反应通常在室温下进行，并且溶液中的溶剂会随着反应的进行逐渐挥发。
选择挥发性适中的溶剂可以延长聚合反应的时间，并有助于产物的分子量调控。
而如果溶剂挥发过快，可能导致聚合反应过早停止。
另外，溶剂的毒性和环境可持续性也是值得重视的因素。
聚合反应通常是在工业生产中进行的，因此，选择无毒或低毒的溶剂可以确保操作人员的安全，并减少对环境的污染。
同时，选择环境友好的溶剂也是推动可持续发展的一部分。
最后，不同类型的自由基聚合反应可能对溶剂的要求有所不同。
例如，无溶剂聚合和溶剂共聚合是两种常见的自由基聚合方式。
在无溶剂聚合中，聚合物以固体形式产生，而在溶剂共聚合中，溶剂起到催化、稀释和调节分子量分布等作用。
因此，在选择溶剂时，需要根据具体的聚合方式和反应条件进行合理选择。
综上所述，选择合适的溶剂对于自由基聚合反应的进行至关重要。
在选择溶剂时，应考虑聚合物的溶解度、传热性能、挥发性、毒性和环境可持续性等因素，并根据具体的聚合方式和反应条件进行综合考虑。
通过合理选择溶剂，可以提高聚合反应的效率和产物的品质，并在实际应用中发挥更大的作用。
聚乙二醇 萃取溶剂
聚乙二醇萃取溶剂
聚乙二醇（PEG）是一种广泛应用于药剂、化妆品、化工等领域的聚合物。
根据提供的信息，聚乙二醇易溶于水，同时也可溶于一些极性有机溶剂。
在选择萃取溶剂时，需要考虑溶剂的极性、溶解性、安全性等因素。
以下是一些可用于萃取聚乙二醇的溶剂：
1. 水：水是聚乙二醇的最常用溶剂，由于聚乙二醇具有较好的水溶性，水可以作为有效的萃取溶剂。
2. 甲醇、乙醇：作为极性有机溶剂，甲醇和乙醇也可用于萃取聚乙二醇。
但需要注意的是，较高浓度的甲醇和乙醇可能对聚乙二醇产生降解作用。
3. 醋酸乙酯：醋酸乙酯是一种极性有机溶剂，可以用于萃取聚乙二醇。
但醋酸乙酯的挥发性较强，使用时需注意安全。
4. 苯、甲苯：虽然聚乙二醇在这些非极性有机溶剂中溶解性较好，但它们可能对环境产生污染，使用时需谨慎。
5. 二氯乙烷、三氯乙烯：这些非极性有机溶剂可以溶解聚乙二醇，但它们对环境和人体健康有一定危害，使用时需遵守实验室安全规程。
总之，在选择萃取溶剂时，需根据实际需求和实验条件来选择合适的溶剂。
同时，要注意溶剂的极性、溶解性、安全性等因素，以确保实验结果的准确性和安全性。
在实际应用中，还可以根据需要尝试使用混合溶剂以达到更好的萃取效果。
聚合物溶剂的选择
两种相反的倾向相互抵消时，便达到了溶胀平衡。
三、药品与溶剂药品：聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、硫化天然橡胶、聚乙烯醇、ABS树脂溶剂：水、乙醇、四氢呋喃、环己烷、甲苯、丙酮四、实验步骤选择洁净的试剂瓶，加入少许实验药品，自行选择不同的溶剂或混合溶剂，在静止和振动的情况下，不同时间时观察聚合物的溶解过程。
五、实验记录药品溶剂实验记录时间（min）现象聚甲基丙烯酸甲酯丙酮静止：无明显现象振荡：无明显现象10静止：无明显现象振荡：样品开始溶解，粘在锥形瓶底部20静止：样品表面有类似絮状的溶解胶振荡：样品粘在锥形瓶底部30静止：样品表面有更多类似絮状的溶解胶，体积缩小了1/3振荡：样品粘在锥形瓶底部40静止：样品表面有类似絮状的溶解胶，体积缩小了一半振荡：样品表面类似絮状的溶解胶脱落，样品粘在锥形瓶底部60 静止：样品完全溶解药品溶剂实验记录时间（min）现象聚苯乙烯丙酮静止：样品放进去瞬间溶解剩下薄薄一层振荡：现象与静止时基本一致10 静止：完全溶解药品溶剂实验记录时间（min）现象聚氯乙烯四氢呋喃0静止：样品加入溶剂后瞬间大部分溶解振荡：振荡后，样品约在1min后完全溶解药品溶剂实验记录时间（min）现象聚丙烯环己烷0静止：无明显现象振荡：无明显现象10静止：样品体积膨胀，开始溶胀振荡：无明显现象20静止：样品体积变得更大了一些振荡：无明显现象30静止：体积无明显变化振荡：无明显现象40静止：体积无明显变化振荡：无明显现象60静止：体积无明显变化振荡：无明显现象经查阅资料，环己烷不能溶解聚丙烯，只能溶胀药品溶剂实验记录时间（min）现象ABS树脂丙酮静止：样品开始溶解，边缘从黄色变成浅黄色，溶剂开始变浑浊，样品粘在锥形瓶底部振荡：变色边缘开始溶胀，体积增大10静止：黄色颗粒完全变成浅黄色，溶胀变大，溶液较之前更加浑浊振荡：边缘部分溶解成粉末散于溶液中20静止：样品从颗粒状溶成一团浅黄色物质粘锥形瓶底部振荡：再有部分浅黄色物质溶解于溶液中，溶液愈加浑浊30静止：成团的浅黄色物质体积较之前减少振荡：振荡后边缘部分溶解于溶液中，体积再减少40静止：成团的浅黄色物质变成白色粉末聚集体，体积减少振荡：约一半变成粉末溶于溶液中60静止：剩下一点点白色物质粘在容器底部振荡：振荡后白色物质完全溶解，溶液呈乳白色药品溶剂实验记录时间（min）现象硫化天然橡胶环己烷甲苯（10:1）静止：无明显现象振荡：无明显现象10静止：样品溶胀，橡胶圈厚度增大振荡：无明显现象20静止：样品继续溶胀，体积再增大振荡：无明显现象30静止：样品继续溶胀，体积再增大一点点，颜色略变浅振荡：无明显现象40静止：样品继续溶胀，体积继续一点点振荡：无明显现象60静止：样品继续溶胀，但体积几乎不变振荡：无明显现象80静止：样品继续溶胀，但体积几乎不变振荡：无明显现象100静止：样品继续溶胀，但体积几乎不变振荡：无明显现象120静止：样品继续溶胀，但体积几乎不变振荡：无明显现象药品溶剂实验记录时间（min）现象聚乙烯醇水（90℃）静止：无明显现象振荡：无明显现象10静止：无明显现象振荡：样品粘在锥形瓶底部，开始溶解20静止：样品溶解了一小部分振荡：样品粘在锥形瓶底部30 静止：样品溶解了一半振荡：样品粘在锥形瓶底部，振荡时部分脱落40 静止：样品溶解了将近3/4振荡：样品粘在锥形瓶底部，振荡时部分脱落60 静止：样品完全溶解。
(完整版)聚合物溶剂的选择
聚合物溶剂的选择1、相似相溶规则这是人们在长期研究小分子物质溶解时总结出来的规律，对高分子溶液也适用。
组成和结构相似的物质可以互溶，极性大的溶质溶于极性大的溶剂，极性小的溶质溶于极性小的溶剂。
例如聚丙烯腈能溶于二甲基甲酰胺等极性溶剂，聚乙烯醇能溶于水，有机玻璃能溶于丙酮、及自身单体，而不溶于汽油和苯中。
非极性聚合物溶于非极性溶剂中，例如天然橡胶、丁苯橡胶能溶于汽油、苯、甲苯等非极性溶剂。
聚苯乙烯可溶于非极性的苯及乙苯中，也可以溶于弱极性的丁酮等溶剂。
2、内聚能密度或溶度参数（δ）相近规则高分子溶液是热力学的平衡体系，可用热力学方法来研究。
在恒温恒压下，溶解过程自发进行的必要条件是Gibbs混合自由能ΔG M＜0，Gibbs混合自由能是溶解过程的动力，即ΔG M＝ΔH M－TΔS M式中：T——溶解时的温度；ΔH M——混合热；ΔS M——混合焓。
ΔH由溶解时的热效应来确定，如果溶解时放热则ΔH是负值，有利于溶解的进行。
溶解过程中存在三种不同的分子间作用能，即溶剂分子间的作用能、聚合物大分子间的作用能和聚合物—溶剂分子间的作用能。
前两种作用均阻止溶解过程的进行，只有聚合物—溶剂分子间的作用能大于前者时，其混合热ΔH才能为负值。
若高分子和溶剂间存在相互作用，如氢键等力的作用，则发生强的溶剂化作用而放热，ΔH＜0，则有利于溶解。
但当聚合物和溶剂为非极性时，其溶解过程一般是吸热的ΔH＞0，例如聚苯乙烯的苯溶液，两者之间仅有色散力的作用，高分子和溶剂之间的作用能小，在这种情况下要使ΔG M为负值必须满足∣ΔH M∣＜TΔS M，其混合热ΔH M可以借用小分子的溶度公式来计算，按照Hildebrand理论，溶质和溶剂的混合热正比于它们溶解度参数差的平方，即ΔH M＝V（δ1一δ2）2φ1φ2式中：V——溶液的总体积；φ1和φ2——溶剂和聚合物的体积分数；溶解度参数δ为内聚能密度的平方根。
因为内聚能密度是分子间力强度的标志，溶解时必须克服溶质分子间和溶剂分子间引力，故可用内聚能密度来预测溶解性。
粘度法测定聚合物的粘均分子量
粘度法测定聚合物的粘均分子量粘度法是一种常见的测定聚合物粘均分子量的方法。
本文将详细介绍粘度法的原理、实验步骤以及误差分析。
一、原理粘度法通过测量溶液的粘度来推测其中分子的大小，进而求得聚合物的粘均分子量。
粘度与聚合物溶液中聚合物链的长度、空间构型以及分子之间的相互作用有关。
一般情况下，溶液的粘度与其浓度有关，由于聚合物浓度一般较低，可以近似认为单位体积溶液中分子的平均数为常数。
因此，可以根据下式推导粘度和粘均分子量的关系：η=K·M^a其中，η代表溶液的粘度，M代表聚合物的粘均分子量，K和a都是常数。
二、实验步骤1.准备样品：选取适当溶剂，将所需浓度的聚合物加入容器中制备溶液。
2.测量粘度：将粘度计完全浸入溶液中，使其在溶液中达到平衡。
根据粘度计读数和设备常数计算得到溶液的粘度。
3.测量溶液密度：使用密度计或其他方法测量溶液的密度。
4.计算聚合物的粘均分子量：根据实验数据，利用上述的粘度和粘均分子量关系公式计算聚合物的粘均分子量。
三、误差分析1.溶剂的选择：溶剂的选择对溶液的粘度测定有重要影响。
溶剂选择不当会影响粘度的测量结果。
2.温度的影响：温度对聚合物溶液的粘度有很大影响。
由于粘度和粘均分子量的关系式中包含温度参数，所以温度的误差会直接影响粘度和粘均分子量的计算结果。
3.实验仪器的误差：实验仪器的不准确性和使用方法的不当也会引入误差。
4.聚合物的结构和特性：聚合物的结构和特性也会影响粘度和粘均分子量的计算结果。
综上所述，粘度法是一种测定聚合物粘均分子量的常用方法，通过测量溶液的粘度来推断溶液中聚合物分子的大小，并据此计算聚合物的粘均分子量。
在实验过程中需注意溶剂的选择和温度控制，并考虑实验仪器的误差以及聚合物的结构和特性对结果的影响。
聚合物-溶剂的相互作用参数
聚合物-溶剂的相互作用参数
聚合物溶剂相互作用参数，它反映聚合物分子与溶剂混合过程中相互作用能的变化，用χ表示。
从聚合物溶液热力学理论进行推导可知，聚合物溶剂作用参数χ的数值可以作为溶剂优劣的半定量判据。
如果χ大于0.5，聚合物一般不能溶解；如果χ小于0.5，聚合物能够溶解，小得越多，溶剂的溶解能力越好。
因此为值可作为判定聚合物一溶剂体系是否互溶的依据。
对聚合物的溶剂选择，截止到2014年尚无统一的规律可循，所以遇到这类问题时，要具体分析聚合物是晶态的还是非晶态的，是极性的还是非极性的，是柔性链还是刚性链，相对分子质量大还是相对分子质量小等，然后试用上述经验规律选择溶剂并通过实验确定溶剂的种类。
溶剂相互作用参数（solventinteraction parameter）又称Huggins参数。
反映高分子与溶剂混合时相互作用能的变化的参数。
以χ表示。
按Flory-Huggins 高分子溶液理论，χ=(Z-2)Δε12/kT，式中Δε12为一对链段-溶剂分子相互作用时的能量变化，Z为假定晶格的配位数，k位Boltzmann常数，T为绝对温度。
各种聚合物的溶解度参数
各种聚合物的溶解度参数聚合物是由许多重复单元组成的大分子化合物，它们在许多工业和科学应用中起着重要作用。
其中一个关键参数是它们的溶解度，即它们在溶剂中的溶解程度。
溶解度参数可以帮助我们了解聚合物在不同条件下的行为，为设计和工程应用提供重要参考。
一、聚合物的溶解度1.聚合物溶解度的影响因素聚合物的溶解度受多种因素影响，包括化学结构、分子量、结晶度、溶剂选择、温度和压力等因素。
不同的聚合物体系在不同的溶剂中可能表现出不同的溶解度，这使得溶解度参数具有很高的复杂性。
2.溶剂选择对聚合物溶解度的影响不同的溶剂对聚合物的溶解度有不同的影响。
一般来说，极性溶剂对极性聚合物的溶解度较好，而非极性溶剂对非极性聚合物的溶解度较好。
但是也有例外情况，例如一些特殊的聚合物体系在非常非极性的溶剂中溶解度也很好。
3.结晶度对溶解度的影响对于具有结晶性的聚合物来说，其结晶度将直接影响其在溶剂中的溶解度。
一般来说，结晶度较低的聚合物在溶剂中的溶解度较好，而结晶度较高的聚合物在溶剂中的溶解度较差。
4.温度和压力对溶解度的影响温度和压力也是影响聚合物溶解度的重要因素。
一般来说，随着温度的升高，聚合物在溶剂中的溶解度会增加。
而在一些情况下，加压可以增加聚合物在溶剂中的溶解度。
二、常用的聚合物溶解度参数1.聚合物溶解度参数的定义聚合物的溶解度参数通常是通过实验测定得出的。
其中一个常用的参数是溶解度参数δ，它可以描述聚合物和溶剂之间的相互作用力。
δ值的大小和符号可以帮助我们了解聚合物和溶剂之间的亲疏性和相容性。
2. Hansen溶解度参数Hansen溶解度参数是一种常用的聚合物溶解度参数。
它包括极性参数δP、氢键参数δH和分散参数δD。
通过测定这三个参数，我们可以了解聚合物和溶剂之间的相互作用力，从而预测它们的相容性和溶解度。
3. Flory-Huggins溶解度参数Flory-Huggins溶解度参数是另一种常用的聚合物溶解度参数。
聚合物常用溶剂
聚合物常用溶剂1. 引言聚合物是由许多重复单元组成的高分子化合物，具有广泛的应用领域，如塑料、纤维、涂料和胶粘剂等。
在聚合物的制备和加工过程中，溶剂起着至关重要的作用。
溶剂可以改变聚合物的溶解度、粘度、流动性和分子间相互作用等性质，从而影响聚合物的合成和性能。
本文将介绍聚合物常用的溶剂，包括溶剂的分类、主要特性以及在聚合物领域的应用等方面。
2. 溶剂的分类根据聚合物的溶解性和溶剂的性质，可以将溶剂分为以下几类：2.1 极性溶剂极性溶剂是指具有较强极性分子的溶剂，能够与极性聚合物发生相互作用。
常见的极性溶剂有水、醇类、酮类、酯类和酰胺等。
极性溶剂能够有效溶解极性聚合物，但对非极性聚合物的溶解能力较弱。
2.2 非极性溶剂非极性溶剂是指分子间不存在或较弱的极性相互作用的溶剂，主要与非极性聚合物相容。
常见的非极性溶剂有烷烃类、芳香烃类和氯代烃等。
非极性溶剂对极性聚合物的溶解能力较弱，但对非极性聚合物具有较强的溶解能力。
2.3 混合溶剂混合溶剂是由两种或多种单一溶剂按一定比例混合而成的溶剂。
混合溶剂可以兼具不同溶剂的特点，扩大了溶剂的适用范围。
常见的混合溶剂有乙醇-水、醚-醇、酮-醇和酯-酮等。
3. 溶剂的主要特性聚合物溶剂的选择需要考虑以下几个主要特性：3.1 溶解能力溶解能力是指溶剂溶解聚合物的能力。
溶剂的溶解能力与溶剂的极性、极性基团、溶剂分子间的相互作用力等因素有关。
对于聚合物的溶解能力较强的溶剂，可以更好地溶解聚合物，有利于聚合物的合成和加工。
3.2 挥发性挥发性是指溶剂在常温下能够迅速蒸发的能力。
挥发性较高的溶剂可以在溶剂蒸发后迅速形成固体聚合物，有利于制备薄膜、涂层和纤维等产品。
3.3 毒性毒性是指溶剂对人体健康的影响。
一些溶剂可能对人体造成损害，因此在选择溶剂时需要考虑其毒性。
常见的有机溶剂如苯、甲醇和二甲苯等具有较高的毒性，应谨慎使用。
3.4 环境友好性环境友好性是指溶剂对环境的影响。
一些溶剂可能对大气层臭氧层破坏或水体污染等造成影响。
聚苯乙烯的溶剂
聚苯乙烯的溶剂聚苯乙烯（Polystyrene，简称PS）是一种常见的塑料材料，由苯乙烯单体聚合而成。
它具有良好的可加工性、耐热性和电绝缘性能，广泛应用于家电、电子产品、包装材料等领域。
然而，在某些情况下，我们需要将聚苯乙烯溶解或溶胀，以便进行后续加工或改性。
本文将介绍一些常用的聚苯乙烯溶剂及其特点。
1. 溶剂的选择原则在选择适合的溶剂时，需要考虑以下几个因素：1.1 聚苯乙烯与溶剂之间的相容性相容性是指聚合物与溶剂之间是否能够均匀混合形成透明的溶液。
对于聚苯乙烯来说，由于其非极性结构和高度结晶性，与大多数极性溶剂不相容。
因此，在选择溶剂时应优先考虑非极性或低极性溶剂。
1.2 溶解度溶解度是指在特定条件下，溶剂中能够溶解的聚苯乙烯的最大量。
溶解度受到温度、压力、溶剂浓度等因素的影响。
通常情况下，温度越高，溶解度越大。
因此，在选择溶剂时需要考虑所需的工作温度。
1.3 溶剂对聚苯乙烯性质的影响一些溶剂可能会改变聚苯乙烯的物理性质，如抗冲击性、硬度、透明度等。
在选择溶剂时，需要考虑其对聚苯乙烯性能的影响，并根据具体需求进行权衡。
2. 常用的聚苯乙烯溶剂2.1 石油醚石油醚是一种非极性溶剂，具有较好的与聚苯乙烯相容性和良好的溶解能力。
它可以在常温下迅速将聚苯乙烯溶解成透明液体，并且不会改变其物理性质。
然而，由于石油醚易挥发且易燃，使用时需要注意安全。
2.2 氯仿氯仿是一种常用的有机溶剂，对聚苯乙烯具有较好的溶解能力。
它可以在常温下将聚苯乙烯迅速溶解，并且不会改变其物理性质。
但是，氯仿具有较强的毒性和挥发性，使用时需要注意安全防护。
2.3 二甲基甲酰胺（DMF）DMF是一种极性溶剂，对聚苯乙烯具有较好的溶解能力。
它可以在常温下将聚苯乙烯溶解成透明液体，并且不会改变其物理性质。
DMF是一种比较安全的溶剂，但也需要注意其毒性和挥发性。
2.4 二氯甲烷二氯甲烷是一种非极性溶剂，对聚苯乙烯具有良好的溶解能力。
它可以在常温下将聚苯乙烯迅速溶解，并且不会改变其物理性质。
聚合物溶剂的选择
一、实验目的：1. J-O合物的涪解过稈的特点2 •炉折选择聚合物洛剂的象処二. 实验原理聚合物的落斛过程打低分了同休的落解过程相比，貝旳许多滸点：（1）溶解过程一般都比较餵慢。
（2）在榕解之前通常要经过••溶胀”阶段。
将《!蔔轴放入水中迅速被溶解，而将一块聚怎乙烯逐于苯中，则落解很慢•冇先吞到其外层慢慢JK人尼来，随苓时何的Willi??剂分子鴻入试样的内部，使聚合物体枳膨味，这种过聊称为幡胀。
班后溶胀的聚合物试样逐渐变水，以致消失锻后形成均-的溶液。
典此常解过稈必须经历两个阶段：先溶胀、后溶解。
溶胀实肚匕是君剂分了m方面地和高分了锂的锂段泯合的过程，因为高分子和洛剂分子的人小相芜悬殊，港剂分子的扩散速率远比高分子人, 所以聚合物与柠剂分子接触时，浮先是灌剂小分子扩散到聚介物中，把村邻品分子链上的链旳撐开，分子间的距离逐渐增加1・宏观上表现为试样体枳胀大，这时只右锂段运动而没右整个人分子锂的扩歆运动。
显然•只有溶HK进行到高分子徒r.所有的徒段都能扩歆运动时•才能形成分子分秋的均柿体条。
丙此涪眯是涪解的必经阶段，也是聚合物溶解性的独特之处。
1、非品聚合物的洛解to合物中的大分子间的堆砌比较松散，分子间相互作用较弱，因此溶解过程中溶剂、分子比较容易湊人聚合物内部使ZJ8IK和常解•根抑:高分了的结构和溶胀的程度可分为无限洛胀和有限溶胀。
线形非品聚合物溶于它的良溶剂时，能无限制地吸收溶剂直至溶解而成均相洛液，局于无WifiUto例如天然嫌胶在汽油中，聚筑乙埔在阿氢咲购中都能无臥涪胀而成为高分子灌液.对于交联的聚合物.溶张到一定程度以后，因交联的化学键朿缚，只能停盼在网和的溶胀平衡阶段不会发生溶解，这种观銀称为冷展洛味。
例如硫化后的橡胶、固化的冊晤树脂聲交联网状聚合物在常剂屮都只能常帐而不涪解.对一般的线形聚合物，如果溶剂选掙不当.因溶剂化作用小，不足以便大分子链完全分囲.也只能冇限溶UK而不溶解，溶解度与聚合物的分子量有关，分子址大的涪解度小。
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聚合物溶剂的选择
1、相似相溶规则
这是人们在长期研究小分子物质溶解时总结出来的规律，对高分子溶液也适用。
组成和结构相似的物质可以互溶，极性大的溶质溶于极性大的溶剂，极性小的溶质溶于极性小的溶剂。
例如聚丙烯腈能溶于二甲基甲酰胺等极性溶剂，聚乙烯醇能溶于水，有机玻璃能溶于丙酮、及自身单体，而不溶于汽油和苯中。
非极性聚合物溶于非极性溶剂中，例如天然橡胶、丁苯橡胶能溶于汽油、苯、甲苯等非极性溶剂。
聚苯乙烯可溶于非极性的苯及乙苯中，也可以溶于弱极性的丁酮等溶剂。
2、内聚能密度或溶度参数（δ）相近规则
高分子溶液是热力学的平衡体系，可用热力学方法来研究。
在恒温恒压下，溶解过程自发进行的必要条件是Gibbs混合自由能ΔG M＜0，Gibbs混合自由能是溶解过程的动力，即
ΔG M＝ΔH M－TΔS M
式中：T——溶解时的温度；ΔH M——混合热；ΔS M——混合焓。
ΔH由溶解时的热效应来确定，如果溶解时放热则ΔH是负值，有利于溶解的进行。
溶解过程中存在三种不同的分子间作用能，即溶剂分子间的作用能、聚合物大分子间的作用能和聚合物—溶剂分子间的作用能。
前两种作用均阻止溶解过程的进行，只有聚合物—溶剂分子间的作用能大于前者时，其混合热ΔH才能为负值。
若高分子和溶剂间存在相互作用，如氢键等力的作用，则发生强的溶剂化作用而放热，ΔH＜0，则有利于溶解。
但当聚合物和溶剂为非极性时，其溶解过程一般是吸热的ΔH＞0，例如聚苯乙烯的苯溶液，两者之间仅有色散力的作用，高分子和溶剂之间的作用能小，在这种情况下要使ΔG M为负值必须满足∣ΔH M∣＜TΔS M，其混合热ΔH M可以借用小分子的溶度公式来计算，按照Hildebrand理论，溶质和溶剂的混合热正比于它们溶解度参数差的平方，即
ΔH M＝V（δ1一δ2）2φ1φ2
式中：V——溶液的总体积；φ1和φ2——溶剂和聚合物的体积分数；溶解度参数δ为内聚能密度的平方根。
因为内聚能密度是分子间力强度的标志，溶解时必须克服溶质分子间和溶剂分子间引力，故可用内聚能密度来预测溶解性。
δ＝(ΔE/V)0.5
聚合物的内聚能密度就是单位体积的摩尔蒸发能。
混合热总是正值，溶解过程中ΔS M增大，所以溶解过程发生的条件是混合热ΔH M尽可能小，即溶剂和溶质的内聚能密度或溶解度参数应相近或相等。
一般地说，当聚合物的溶度参数δ2和溶剂的溶度参数δ1差值δ1一δ2小于±1.5时，两种物质可以互溶。
聚合物和溶剂的溶度参数δ1和δ2列于表1和表2。
30.5
30.5
在选择聚合物的溶剂时，除了使用单一溶剂外，还经常使用混合溶剂。
混合溶剂对聚合物的溶解能力往往比使用单一溶剂时为好。
甚至两种非溶剂的混合物也会对某种聚合物有很好的溶解能力。
混合溶剂的溶度参数占可由纯溶剂的溶度参数δ可由纯溶剂的溶度参数δ1、δ2及体积分数φ1、φ2的线性加和计算。
δ＝δ1十δ2
例如聚苯乙烯的δ＝8.6，我们可以选用一定组成的丁酮（δ＝9.04）和正己烷（δ＝7.24）的混合溶剂，使其溶度参数与聚苯乙烯接近，从而具有良好的溶解性能。
3、溶剂化规则
所谓溶剂化规则就是极性定向和氢键规则，此规则表明含有极性基团的聚合物和溶剂之间的溶解性有一定的内在联系。
溶剂有极性大小之分，并且极性又有正负偶极，溶度参数相近的两物质，正负极性相吸是有利于互溶的。
如果聚合物分子链上（主链或侧基）含有某种极性基团，则可按基团性质把聚合物也分成如表：I类为弱亲电子性聚合物，包括聚烯烃及含氯聚合物(例如聚氯乙烯)等；Ⅱ类为给电子性聚合物，包括聚醚、聚酯、聚酰胺等；Ⅲ类为强亲电子性及氢键聚合物，包括聚乙烯醇、聚丙烯腈及含COOH、SO3H基团的聚合物。
溶剂化规则为：
（1）聚合物作为溶质与溶度参数相近的溶剂接触时，凡属亲电子性的I、Ⅲ类溶剂能和给电子性的Ⅱ类聚合物进行溶剂化作用而有利于溶解；溶剂和聚合物基团之间能生成氢键时，也有利于溶解。
（2）给电子性的Ⅱ类溶剂，能和亲电子性的I、Ⅲ类聚合物进行溶剂化作用而有利于溶解。
（3）亲（给）电子性相同，都属亲电子或都属给电子的溶剂与聚合物不能进行溶剂化作用，故不利于互溶。
换言之，即使溶度参数相接近，I类极性溶剂不易溶解I类极性聚合物；Ⅱ类溶剂也不易溶解Ⅱ类聚合物。
总之，第（1）规则是定性的，第（2）规则是半定量的，但溶度参数值判断聚合物溶解性的可能性只适用于非极性分子混合时无热或吸热的体系，对于分子极性较强、生成氢键或混合时放热的体系则不适用，所以第（3）规则是第（2）规则的补充。
以上讨论的是溶剂的溶解能力，它是选择溶剂首先要考虑的问题．其次还要考虑溶剂必须是化学惰性的，不和聚合物起作用，难燃、毒性腐蚀性小、容易回收以及资源供应、挥发性等问题。