化学方程式的意义

课题：化学方程式的意义班级：姓名：

课前延伸：

1.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是:

A．3gC和8gO2生成11 gCO2 B．2gC和4gO2生成6gCO2

C．4gC和5 gO2生成9gCO2 D．5gC和9gO2生成14gCO2

2.已知反应A＋B C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为：

A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6 g

3.3.0g某物质完全燃烧后生成

4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是:

A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该物质由碳、氢、氧元素组成

D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

4.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是:

A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体

C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变

5.比较下列物质的质量，用“＞”、“﹦”、“＜”填写空白：

（1）参加反应的物质的质量总和______生成的各物质的质量总和。

（2）镁带在空气中燃烧后，所得白色固体的质量________原镁带的质量；

（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量_________原高锰酸钾的质量。

课内探究：

6. 请你用学过的化学知识解释：

⑴某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了。_____________________________________________________

⑵在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是__________________________________________。

⑶某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：

①铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”

或“不变”）。

②你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）

达标检测：

课后拓展：

7.下图2是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。

(1)反应前的图示中含有种分子；

(2)图中所示的化学方程式；

(3)从图中你还能获取的信息是。

图2

8.

A．X、Z是反应物，Y、W是生成物 B．a＝15

C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9 D．Z为化合物

9. 请写出下列反应的化学方程式：

（1）双氧水与二氧化锰混合；

（2）铁丝在氧气中燃烧；

（3）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝。

10 4g氧气能跟_____g氢气恰好完全反应；铝在氧气中完全燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、

氧化铝的质量比是_________________；1.2g铁在空气中被氧化后所得固体的质量为1.5g，则参加反应的

氧气的质量为_________g。

11.化学方程式可以提供很多信息，以2H2O通电2H2↑+O2↑为例，提供给你的信息有：

①反应物是___________，生成物是______________，反应条件是_____________

②参加反应的水、氢气、氧气的分子个数比为____________________________

③参加反应的水、氢气、氧气的质量比为_____________________________

④若要得到16g氧气，需要电解水________g。

12.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若在增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比为：

A.2∶3

B.2∶1

C.3∶2

D.1∶1

课后反思