第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
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第3课时硫和含硫化合物的相互转化
[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质,会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,知道影响它们转化的因素,会写有关的化学方程式。
一、硫的存在和性质
1.硫元素的存在
(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2.硫的性质
(1)物理性质
硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
(2)化学性质
例1下列关于硫的说法不正确的是()
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性,又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 D
解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2,而不能直接生成SO 3。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展
实验室除去试管内壁附着硫的两种方法: (1)物理法:加二硫化碳(CS 2)溶解; (2)化学法:加热的氢氧化钠溶液溶解。 3S +6NaOH=====△
2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O 硫既表现氧化性,又表现还原性。
例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A .Fe 2S 3 B .CuS C .SO 3 D .SO 2
答案 D
解析 硫的氧化性较弱,与变价金属铁、铜化合时,只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。 【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化
1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现:
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示
(1)H 2S
①O 2(不足)④H 2、△
S
②O 2⑤H 2S
SO 2――→③O 2
SO 3
写出③④⑤的化学方程式(选考)
③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________; ⑤________________________________________________________________________。 (2)Na 2S
①O 2②NaOH
S ③NaOH
④Na 2
S 、H +
Na 2SO 3――→⑤O 2
Na 2SO 4
写出①②⑤的化学方程式(选考)
①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ⑤________________________________________________________________________。 答案 (1)③2SO 2+O 2催化剂△
2SO 3
④S +H 2=====△
H 2S
⑤SO 2+2H 2S===3S ↓+2H 2O
(2)①2Na 2S +O 2+2H 2O===4NaOH +2S ↓ ②3S +6NaOH=====△
2Na 2S +Na 2SO 3+3H 2O ⑤2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4
2.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现:
写出②③④反应的化学方程式:
②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 答案 ②H 2SO 3+2NaOH===Na 2SO 3+2H 2O ③Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4+H 2O +SO 2↑ ④Na 2SO 3+SO 2+H 2O===2NaHSO 3
(1)除硫元素以外,中学阶段常见的符合 A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D 转化关系的还有: ①钠元素:Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2――→H 2O
NaOH ②碳元素:C ――→O 2CO ――→O 2CO 2――→H 2O
H 2CO 3
(2)S 2-和SO 2-3
在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才发生反应: 2S 2-+SO 2-3+6H +===3S ↓+3H 2
O 。 (3)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
例3 Na 2SO 3中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、H 2SO 4、NaOH 溶液、氨水。
(1)要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂有________________________,看到的现象是