初三化学实验报告单
初三化学实验报告单
初三化学实验报告单初三化学实验报告单实验名称：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和的基本概念和特点，掌握酸碱中和反应的实验方法和操作技巧。
实验材料：1. 盐酸溶液（HCl）2. 碳酸钠溶液（Na2CO3）3. 酚酞指示剂4. 试管5. 滴管6. 酒精灯7. 火柴实验步骤：1. 将两支试管标记为试管A和试管B。
2. 在试管A中加入适量的盐酸溶液。
3. 在试管B中加入适量的碳酸钠溶液。
4. 向试管A中加入几滴酚酞指示剂。
5. 使用滴管将试管B中的碳酸钠溶液滴加到试管A中，同时观察溶液的颜色变化。
6. 重复步骤5，直到试管A中的溶液变为粉红色并保持稳定。
实验结果：在试管A中加入盐酸溶液后，溶液呈无色。
当滴加碳酸钠溶液时，溶液逐渐变为粉红色，并最终保持稳定。
实验分析：根据实验结果可知，盐酸和碳酸钠发生了酸碱中和反应。
盐酸是一种酸性物质，碳酸钠是一种碱性物质。
在反应过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时释放出大量的热能。
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它是酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子相互结合生成水的过程。
在这个过程中，酸和碱的性质被中和，产生的盐和水是中性物质。
酸碱中和反应具有以下特点：1. 反应产物是盐和水。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的离子结合生成盐，同时释放出水分子。
这些盐和水是中性物质，不具有酸性或碱性。
2. 反应伴随着热能释放。
酸碱中和反应是一种放热反应，即在反应过程中释放出热能。
这是因为酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子时，会释放出热能。
3. 反应速度较快。
酸碱中和反应通常具有较快的反应速度，这是因为酸和碱中的离子在溶液中能够快速扩散和相互结合。
实验应用：酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 饮料中和。
饮料中常含有一定量的酸性物质，为了调整饮料的口感和酸碱平衡，可以通过酸碱中和反应来中和酸性物质。
中考化学实验报告单
中考化学实验报告单实验名称，酸碱中和反应的观察。
实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律。
实验仪器与药品，试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水的反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，生成的盐和水的质量也是相等的。
实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂后，用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，直至出现颜色变化。
3. 记录滴加氢氧化钠溶液的滴数，并观察颜色变化。
实验结果与分析：1. 实验现象，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，盐酸溶液由无色逐渐变成了粉红色。
2. 实验现象解释，酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变成了粉红色，说明酸碱中和反应已经发生。
3. 实验结果分析，通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点，即酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水。
同时，我们也了解到了酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用，以及颜色变化的原因。
实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和规律，以及酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用。
这对我们进一步学习化学知识具有重要意义。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免接触到化学药品。
2. 在实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。
3. 实验后要及时清洗试管和其他实验器材，保持实验环境整洁。
实验总结，通过本次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也加深了对化学实验的认识和理解。
希望能在今后的学习中，继续努力，不断提高自己的化学实验能力。
以上就是本次酸碱中和反应实验的全部内容，谢谢阅读。
九年级化学实验报告单
九年级化学实验报告单实验名称：氧气的制取与性质实验实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
实验用品：1、仪器：大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、集气瓶、水槽、玻璃片、导管、橡皮管、单孔橡皮塞、棉花。
2、药品：高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
实验步骤：1、制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装药品：在试管中装入适量的高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
（4）加热：先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，进行预热，然后对准药品所在部位加热。
（5）收集气体：当气泡连续均匀地放出时，开始收集氧气。
用排水法收集氧气，集满后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧①用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，然后由瓶口向下缓慢插入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
②燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中燃烧①将细铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先放少量水或铺一层细沙），观察现象。
实验现象：1、制取氧气加热高锰酸钾时，试管内固体逐渐变为黑色，导管口有气泡冒出。
2、氧气的性质（1）木炭在氧气中燃烧①木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量。
②向集气瓶中加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。
（2）铁丝在氧气中燃烧①铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
实验结论：1、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、氧气具有助燃性，能支持木炭和铁丝的燃烧。
3、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
4、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
九年级化学实验报告单
九年级化学实验报告单九年级化学实验报告单实验目的：本次实验旨在通过观察和记录实验现象，探究化学反应中的物质变化和能量转化。
实验材料：1. 试管：用于容纳反应物和观察反应现象。
2. 烧杯：用于混合和加热反应物。
3. 火柴：用于点燃反应物。
4. 硫酸：用于观察酸碱反应。
5. 碳酸氢钠：用于观察酸碱反应。
6. 锌片：用于观察金属与酸反应。
7. 纸片：用于观察物质燃烧现象。
实验步骤：1. 实验一：观察酸碱反应a. 取一只试管，加入少量硫酸。
b. 再加入适量的碳酸氢钠。
c. 观察试管内发生的反应现象，记录下来。
2. 实验二：观察金属与酸反应a. 取一只试管，加入适量的硫酸。
b. 将一片锌片放入试管中。
c. 观察试管内发生的反应现象，记录下来。
3. 实验三：观察物质燃烧现象a. 取一张纸片，点燃它。
b. 观察纸片燃烧时的现象，记录下来。
实验结果：1. 实验一中，当硫酸与碳酸氢钠反应时，试管内冒出了气泡，并伴有气味的释放。
这是由于碳酸氢钠与硫酸反应生成了二氧化碳气体和水。
2. 实验二中，当锌片与硫酸反应时，试管内冒出了气泡，并伴有气味的释放。
这是由于锌与硫酸反应生成了氢气和硫酸锌。
3. 实验三中，当纸片被点燃时，纸片燃烧产生了火焰和烟雾，并伴有明亮的光和热的释放。
这是由于纸张中的碳和氢与空气中的氧气发生燃烧反应。
实验分析：1. 实验一中的酸碱中和反应是一种常见的化学反应，其中酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水。
这种反应常用于中和酸性或碱性溶液。
2. 实验二中的金属与酸反应是一种常见的单替换反应，其中金属与酸反应生成相应金属的盐和氢气。
这种反应常用于检测金属的活性和反应性。
3. 实验三中的燃烧反应是一种氧化反应，其中物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量。
这种反应常见于日常生活中的燃烧过程。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了化学反应中的物质变化和能量转化。
酸碱反应、金属与酸反应和燃烧反应是化学反应中常见的类型，它们在日常生活和工业生产中都有重要的应用。
初中化学实验报告单
初中化学实验报告单实验名称：醋酸铜的等压加热分解一、实验目的1.了解醋酸铜的化学性质；2.掌握等压加热分解实验方法；3.探究醋酸铜分解产物的性质。
二、实验原理醋酸铜是一种无机化合物，化学式为Cu(CH3COO)2、其晶体十分稳定，在经过加热过程中会发生分解反应，生成醋酸和氧化铜。
分解反应的化学方程式如下所示：2Cu(CH3COO)2→2CuO+4CH3COOH+CO2↑三、实验器材与试剂1.器材：燃气燃烧炉、圆底烧瓶、烧杯、玻璃棒；2.试剂：醋酸铜。
四、实验步骤1.在燃气燃烧炉上搭设好装置，将圆底烧瓶放在燃烧炉上，并加热；2.将适量的醋酸铜粉末放入圆底烧瓶内，用玻璃棒将粉末均匀地摊开；3.加热圆底烧瓶，保持加热的均匀性，不要让粉末集中在一个地方；4.当圆底烧瓶内部产生弱光时，即可停止加热；5.将圆底烧瓶从燃烧炉上取下，冷却至室温；6.将冷却后的圆底烧瓶称重，记录下质量。
五、结果记录与分析根据实验操作步骤所得到的结果记录和其分析，应详细记载实验过程中的各种观察和实验数据。
如实验前后醋酸铜的质量变化、产物形态等，可通过实验前后的质量差来验证反应是否发生。
六、实验结论通过实验，我们可以发现在加热醋酸铜的过程中，醋酸铜经过分解反应产生了醋酸、氧化铜和二氧化碳。
实验结果可以得到实验前后醋酸铜质量的差异，进一步验证了反应是否发生。
七、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免引发火灾和爆炸；2.加热时避免剧烈震荡或溅出，注意照顾周围环境；3.操作时要戴好眼镜和手套，避免化学物质对身体的伤害；4.加热结束后，离开实验台时，要关闭燃气燃烧炉；5.实验结束后要及时清理实验器材和废弃物。
以上就是本次实验的实验报告单，通过本次实验我们实验了醋酸铜的等压加热分解的过程，并通过实验结果验证了醋酸铜分解产物的性质。
实验过程中我们注意了安全，严格遵守实验操作规程，确保了实验的顺利进行。
通过这次实验，我们对化学实验的操作方法和注意事项有了更深刻的了解，并对醋酸铜的化学性质有了更加直观的认识。
初三化学实验报告(共7篇)
初三化学实验报告(共7篇) 图片已关闭显示，点此查看实验报告模板_______课程实验名称姓名学号班级实验地点实验日期评分指导老师同组其他成员一、实验内容：二、实验目的三、涉及实验的相关情况介绍：四、实验结果：初中化学实验汇总1．常用仪器的名称、形状和主要用途。
2．化学实验的基本操作药品的取用和称量给物质加热溶解、过滤、蒸发等基本操作仪器连接及装置气密性检查仪器的洗涤配制一定质量分数的溶液3．常见气体的实验室制备及收集三种气体的制备三种气体的收集方法4．物质的检验与鉴别常见气体的检验及鉴别两酸、两碱及盐的鉴别5．化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。
在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。
还要观察各种各类成套的实验装置。
在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。
例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。
②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。
③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。
下面还要进一步详细说明。
④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。
这都不利于对实验的分析和判断。
如何做好观察观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。
特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。
①观察实验现象要全面。
一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。
九年级化学学生实验报告单
九年级化学学生实验报告单本实验中的步骤和现象描述都比较清晰明了，没有明显的格式错误或有问题的段落。
但可以对部分语句进行改写，如将“试管放在试管架上”改为“将试管夹在试管架上”。
同时，可以在实验目的中加入“培养正确使用实验器材和操作的能力”。
实验现象说明了分子的运动现象。
酚酞溶液中的分子在试管中不断运动，当浓氨水滴在棉花上时，氨气分子开始向上运动，与酚酞溶液中的分子碰撞，使得酚酞分子的运动更加剧烈，从而导致颜色的变化。
这表明分子在不断地运动并且运动越剧烈，颜色变化就越明显。
这个实验可以帮助我们更好地理解分子的运动规律。
1、将两个汽水瓶中分别加入纯净水，一个汽水瓶中加入食盐水，另一个汽水瓶中不加水。
2、将两个酒瓶塞分别塞在两个加水的汽水瓶中，另两个汽水瓶不塞酒瓶塞。
3、用电吹风分别对四个汽水瓶进行加热。
4、观察每个汽水瓶内铁生锈的情况。
实验结论：经过实验，我们可以得出以下结论：1、加入食盐水的汽水瓶中的铁最易生锈，未加水的汽水瓶中的铁次易生锈，加入纯净水的汽水瓶中的铁最难生锈。
2、加热能促进铁生锈的速度。
3、在有酒瓶塞的汽水瓶中，铁生锈的速度比没有酒瓶塞的汽水瓶中要慢。
实验名称：探究铁生锈的条件实验目的：通过对比实验，探究铁生锈的条件。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个，纯净水，食盐。
实验步骤：1、将两个汽水瓶中分别加入纯净水，一个汽水瓶中加入食盐水，另一个汽水瓶中不加水。
2、将两个酒瓶塞分别塞在两个加水的汽水瓶中，另两个汽水瓶不塞酒瓶塞。
3、分别用电吹风对四个汽水瓶进行加热。
4、观察每个汽水瓶内铁生锈的情况。
实验结论：通过实验，我们得出以下结论：1、加入食盐水的汽水瓶中的铁最易生锈，未加水的汽水瓶中的铁次易生锈，加入纯净水的汽水瓶中的铁最难生锈。
2、加热能促进铁生锈的速度。
3、在有酒瓶塞的汽水瓶中，铁生锈的速度比没有酒瓶塞的汽水瓶中要慢。
实验名称：制作简易灭火器实验原理：碳酸钠与盐酸反应，产生二氧化碳。
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动1：氧气的实验室制取与性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识。
【实验用品】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
【实验步骤】1、制取氧气（1）仔细观察图2-17所示的装置，使用了哪些仪器？（）哪部分是气体发生装置？（）哪部分是气体收集装置？（）为什么可以用排水法收集氧气？（）（2）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检验装置的气密性。
确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
（如图2-17所示）（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
（4）加热试管。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
待集气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。
用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（想一想：为什么刚开始有气泡放出时不立即收集？）（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
2、氧气的性质（1）如图2-18所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（有瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象（）。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
有什么现象发生（）？（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预加有少量水）。
观察铁丝在氧气中燃烧的现象（）。
中考化学实验报告单
中考化学实验报告单中考化学实验报告单实验目的：本实验旨在通过对某种化学反应进行观察和分析，探究化学反应的特性和规律。
实验器材：1. 烧杯2. 试管3. 酒精灯4. 密封瓶5. 滤纸6. 显微镜实验步骤：1. 将适量的氢氧化钠固体溶解于100ml蒸馏水中，制备一定浓度的氢氧化钠溶液。
2. 取一部分氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加热至沸腾。
3. 向烧杯中加入适量的盐酸溶液，观察化学反应的现象。
4. 将产生的气体收集在密封瓶中，观察气体的性质。
5. 将收集到的气体通过滤纸进行测试，观察滤纸的变化。
6. 将剩余的氢氧化钠溶液倒入试管中，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液颜色变化。
7. 使用显微镜观察溶液中的晶体结构。
实验结果与分析：1. 在加热氢氧化钠溶液时，溶液开始沸腾，并产生大量气泡，同时发生剧烈的气体释放。
这是因为氢氧化钠与盐酸反应，产生氢气气体。
2. 收集到的氢气气体在密封瓶中燃烧时，发出明亮的火焰，并伴有“噼噼啪啪”的声音。
这是因为氢气具有易燃性，能与空气中的氧气发生剧烈的燃烧反应。
3. 将氢气通过滤纸时，滤纸上出现黑色痕迹。
这是因为氢气燃烧时生成的水蒸气与滤纸上的碳黑发生反应，产生了黑色的痕迹。
4. 在滴定过程中，酚酞指示剂的颜色由无色逐渐变为粉红色。
这是因为盐酸溶液与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠发生酸碱中和反应，使溶液的酸碱性发生变化。
5. 使用显微镜观察溶液中的晶体结构时，可以看到呈现六角形的晶体。
这是因为氢氧化钠溶液中的氢氧化钠分子在结晶过程中形成了六角形的晶体结构。
实验结论：通过本实验，我们可以得出以下结论：1. 氢氧化钠与盐酸反应时会产生氢气气体，并伴有剧烈的气体释放和火焰燃烧现象。
2. 氢气燃烧时会生成水蒸气，与滤纸上的碳黑发生反应，产生黑色痕迹。
3. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液中的氢氧化钠发生酸碱中和反应，溶液的酸碱性发生变化。
4. 氢氧化钠溶液中的氢氧化钠分子在结晶过程中形成了六角形的晶体结构。
九年级上册化学实验报告单
九年级上册化学实验报告单一、实验名称：探究蜡烛及其燃烧。
（一）实验目的。
1. 观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等物理性质。
2. 探究蜡烛燃烧时的火焰分层情况、温度高低以及产物。
（二）实验用品。
蜡烛、火柴、干燥的烧杯、澄清石灰水、小刀。
（三）实验步骤及现象。
1. 观察蜡烛的物理性质。
- 我拿到蜡烛的时候，就像看到一个白白胖胖的小圆柱。
它的颜色是白色的，摸起来有点硬，不过用小刀轻轻一切，就能切下一小块，说明它的硬度不是很大。
形状嘛，就是规规矩矩的圆柱体，站得还挺直呢。
2. 点燃蜡烛观察火焰。
- 用火柴“哧”的一下把蜡烛点燃，哇，它就像一个小小的火炬手开始工作啦。
我看到火焰分为三层，最里面那层暗暗的，像个害羞的小跟班，我猜它温度肯定不高；中间那层比较明亮，像是个活力满满的小青年；最外层可就厉害了，那火焰呼呼的，特别明亮，感觉就像个热情似火的大力士。
我为了验证我的想法，就拿了一根火柴梗横着放进火焰里，就那么一秒钟，拿出来一看，好家伙，最外层的地方火柴梗都变黑得最厉害，中间层次之，最里面那层基本没咋变色，这就说明最外层温度最高，里面的温度是越来越低的。
3. 探究蜡烛燃烧的产物。
- 我拿了一个干燥的烧杯，小心翼翼地罩在蜡烛火焰上方。
不一会儿，烧杯内壁就变得雾蒙蒙的了，就像冬天的窗户玻璃上起了雾一样。
这说明蜡烛燃烧产生了水。
然后我又把烧杯拿下来，迅速往里面倒入一些澄清石灰水，然后轻轻摇晃，哇塞，石灰水变得浑浊了，就像一杯牛奶一样。
这就表明蜡烛燃烧还产生了二氧化碳呢。
（四）实验结论。
1. 蜡烛是白色、固态、圆柱体，硬度较小。
2. 蜡烛火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
3. 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。
二、实验名称：氧气的制取与性质。
（一）实验目的。
1. 学会用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
2. 探究氧气的性质，重点是氧气的助燃性。
（二）实验用品。
高锰酸钾、大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、导管、水槽、集气瓶、玻璃片、棉花、木炭、细铁丝、火柴。
初中化学实验报告单
初中化学实验报告单初中化学实验报告单(共5篇) 篇一：初中化学实验报告单初中化学实验报告单图片已关闭显示，点此查看篇二：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
初三化学实验报告册
初三化学实验报告册初三化学实验报告册一、引言化学实验是初中化学教学中不可或缺的一环，通过实验，学生能够亲自动手操作，观察实验现象，培养实验技能和科学思维。
本报告册旨在总结和记录初三化学实验的过程、结果和体会，以便更好地巩固所学知识。
二、实验一：酸碱中和反应1. 实验目的通过酸碱中和反应，观察酸碱溶液的变化，理解中和反应的概念。
2. 实验步骤(1) 将一定量的盐酸倒入试管中。
(2) 用滴管滴入几滴酚酞指示剂。
(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 实验结果随着氢氧化钠溶液的滴加，盐酸溶液由无色逐渐变为粉红色，直至完全变为粉红色。
4. 实验体会通过这个实验，我深刻理解了酸碱中和反应的概念。
在中和反应中，酸和碱的化学性质相互抵消，产生了中性物质。
实验中的颜色变化也是中和反应的指示，酚酞指示剂的颜色变化非常明显，让我更加直观地观察到了中和反应的过程。
三、实验二：金属与非金属的反应1. 实验目的通过观察金属与非金属的反应，了解金属和非金属的化学性质。
2. 实验步骤(1) 将一小块锌片放入试管中。
(2) 将一小块硫磺放入另一个试管中。
(3) 将两个试管加热。
3. 实验结果加热后，锌片与硫磺发生反应，产生了白色的锌硫化物。
4. 实验体会通过这个实验，我了解到金属与非金属的反应是一种氧化还原反应。
金属具有较强的还原性，而非金属具有较强的氧化性。
在加热的过程中，锌片失去电子被氧化，硫磺获得电子被还原，形成了锌硫化物。
这个实验让我更加深入地了解了金属与非金属之间的化学反应。
四、实验三：酸的电离度1. 实验目的通过测定不同浓度的酸溶液的电导率，探究酸的电离度与浓度的关系。
2. 实验步骤(1) 分别取一定浓度的盐酸溶液和稀盐酸溶液。
(2) 将两种溶液分别倒入两个电导仪中。
(3) 记录两种溶液的电导率。
3. 实验结果浓盐酸溶液的电导率明显高于稀盐酸溶液的电导率。
4. 实验体会通过这个实验，我发现酸的电离度与酸溶液的浓度有关。
化学实验报告单
实 验 登 记 表
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初三化学实验报告
初三化学实验报告一、实验目的：本实验的目的是通过进行几种常见的化学实验，掌握实验操作技巧，加深对化学知识的理解，并培养实验观察与数据记录的能力。
二、实验器材与试剂：1. 实验器材：试管、玻璃棒、试管夹、试管架、酒精灯等。
2. 试剂：氨水、盐酸、硫酸、碘酒、氢氧化钠溶液等。
三、实验内容及步骤：1. 实验一：溶液的颜色变化(1) 取三个试管，分别加入少量氨水、盐酸和硫酸。
(2) 观察并记录每个试管中溶液的颜色变化。
实验结果分析：氨水溶液变为淡黄色；盐酸溶液变为透明无色；硫酸溶液变为无色。
2. 实验二：酸碱中和反应(1) 取两个试管，一个加入盐酸，一个加入氢氧化钠溶液。
(2) 用盐酸试管中的酸滴试纸浸湿红色试纸，观察颜色变化。
(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，并记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果分析：盐酸与氢氧化钠发生中和反应，酸性溶液变为中性。
颜色变化由红色变为绿色，滴加的氢氧化钠溶液体积越大，颜色变化越明显。
3. 实验三：氧气的制备和燃烧现象(1) 取一个试管，加入碘酒。
(2) 在试管中插入一根向上倾斜的玻璃棒。
(3) 使用酒精灯加热试管底部，观察试管内的现象。
(4) 将着火的木棍放入试管中，观察木棍燃烧的现象。
实验结果分析：加热碘酒后，试管内有氧气生成，玻璃棒上有白色固体聚集。
将着火的木棍放入试管中，木棍燃烧更加旺盛。
四、实验结果及讨论：1. 在实验一中，氨水溶液变为淡黄色，是因为氨水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，导致溶液变黄。
盐酸溶液和硫酸溶液颜色无明显变化，是因为它们与空气中的物质没有反应产生新的溶质，所以颜色没有改变。
2. 在实验二中，盐酸与氢氧化钠溶液反应会产生氯化钠和水，这是一种酸碱中和反应。
红色试纸变为绿色，是由于盐酸具有强酸性，而氢氧化钠具有强碱性，它们中和反应后形成的盐绿色。
滴加的氢氧化钠溶液的体积越大，说明需要的氢氧化钠的量越多，可见盐酸和氢氧化钠的反应是按化学计量比进行的。
九年级化学上期分组实验报告单1药品的取用
九年级化学上期分组实验报告单1班级：初2020级班实验时间记录人实验小组成员：一、实验名称：药品的取用二、实验目的：让学生并掌握练习药品的取用三、实验用品：试管(Ф18mm×180mm)、烧杯(100mL)，盛废弃物的大烧杯，镊子，滴瓶（装水），胶头滴管，量筒（50mL），装有水的细口瓶，装有石灰石的广口瓶，纸槽，碳酸钠，试管架，试管刷。
四、实验步骤1、固体药品的取用（1）块状：A、试管。
B、用夹取块状石灰石放入试管口。
C、地将试管直立，让石灰石慢慢滑入试管底部。
（2）粉末：用药匙：A、试管倾斜B、用药匙取一药匙食盐送至试管C、把试管直立起来用纸槽：A、试管倾斜B、用药匙先取少量食盐放在纸槽离边缘1cM处C、把纸槽伸入试管底部D、直立试管2、液体药品的取用（1）倾倒：A、启开试剂瓶，瓶盖放在桌面上，取用完毕，立即盖上。
B、倾倒药液时，持拿试剂瓶、试管操作正确：标签向，瓶口和试管口紧挨，地倒药液，无流洒现象，倒入药液约5mL。
（2）量取：用量筒量取47mL的水A、取出装蒸馏水的细口瓶，开启瓶塞，于实验桌上，取用完毕，立即盖上。
B、向量筒中正确倒入适量蒸馏水（略少于所量体积如46mL且无洒落）。
C、用胶头滴管正确吸取蒸馏水（先提离液面后后再伸入液面下吸取液体），向量筒内滴加，边滴边观察，加至凹液面与47mL刻度线平齐，两眼凹液面的最低处D、将量筒中的蒸馏水全部倒入烧杯中。
（3）滴加：滴瓶：A、把胶头滴管提离液面挤压后再伸入液面下吸取液体B、把胶头滴管竖直向上移到容器口上方约1cM处C、地逐滴滴加液体药品D、把胶头滴管放回滴瓶（不用洗，剩余药品也不用挤掉）一般的胶头滴管滴加液体操作和上述操作差不多，但是滴管中剩余的药品要挤入中并清洗干净，放入指定的容器如烧杯中。
人教版 九年级上下册化学实验报告单
【编号1】实验1 物质的变化实验类型：验证性实验实验目的：1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
【编号2】实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型：验证性实验实验目的：1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的方法。
实验用品：烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
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初三化学实验报告单篇一：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：点燃点燃1、C?O2?CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe?O2?Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称4：分子运动现象的探究实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称5：水的净化 ------ 过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
点燃分析及结论：瓶内发生反应：P?O2?P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36g m2=36g 分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO的研究与实践实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊实验名称：制作简易灭火器原理：碳酸钠与盐酸反应。
器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
步骤：1、装置好仪器、药品。
2、使用时倒立瓶口。
结论：二氧化碳不支持燃烧。
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。
实验名称(转自： 小草范文网:初三化学实验报告单)7：酸雨危害的模拟实验原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。
器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。
步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。
2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。
现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。
结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。
下册实验名称1：铁生锈条件的探究实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。
2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。
将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。
3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。
再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。
4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。
6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）实验现象：分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式篇二：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。