高考化学溶液的酸碱性复习全面版
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三、酸碱中和滴定
1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓 度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱 3．酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不 准等。
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四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-
解析：若c1V1＝c2V2，说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋 酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。 12
【变式题3】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原 溶液的浓度为( C )
A．0.01 mol·L-1
B．0.017 mol·L-1
C．0.05 mol·L-1
3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出 的 c(H+)=c(OH-) 。根 据KW=c(H+)×c(OH-)在 特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。
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二、溶液的酸碱性
1． 酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)<c(OH-)
2． 常温下(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞1×10-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=1×10-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)＜1×10-7 mol/L
D．0.50 mol·L-1
提示： 由题意可得，混合后NaOH过量： c 3 c 2 =0.01，c =0.05 mol·L-1。
)=__________ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)=____________mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L ； 将 上 述 溶 液 稀 释 10000 倍 ， 溶 液 中 c(H+)=____________ mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L。
3． 溶液的pH：pH=-lg c(H+)
3
4．测定溶液酸碱性的常用方法： ①酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙) ②pH试纸 pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在 玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在 pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。 ③pH计，它可以精确测量溶液的pH。
提示：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度
分别是大于10－3 mol/L和等于10－3 mol/L，由于pH为3
的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，
都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸
可能过量或二者恰好反应。
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【例3】(2011·全国大纲卷)室温时，将浓度和体积分 别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混 合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( A) A．若pH>7时，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)
同 浓 度 的 CaCl2 溶 液 的 c(Cl-) 是 NaCl 的 两 倍 ， 它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C错；
混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电 荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
答案： B
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【变式题2 】(2011·上海)常温下用pH为3的某酸 溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积 混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描 述正确的是( AB ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(Na+)>c(CH3COO-)
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解 析 ： 某 些 强 酸 的 酸 式 盐 pH ＜ 7 ， 如 NaHSO4，故A错；
pH=4.5 ， c(H+)=10-4.5mol·L-1 ， pH=6.5 ， 其 c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确；
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解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、 OH-共存的。
常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25 ℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到， c(H+)=10-5 mol/L ；
若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水 电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能 变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接 近于10-7 mol/L。
百度文库
提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进
水电离，因此①②③④中发生电离的水的浓度依次
为10－14、10－13、10－4、10－5，则A正确。
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【例2】(2010·天津) 下列液体均处于25 ℃，有关 叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸 弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍
答案: 10-10 mol/L 10-5 mol/L 10-9 mol/L 10-7 mol/L 10-7 mol/L
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【变式练习1】(2011·四川)25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液， ③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是( ) A A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
专题一 化学基本概念和理论
第10课时 溶液的酸碱性
1
一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-)
1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用 于其他稀溶液。25 ℃时，KW=1×10-14。
2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液 中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存 在离子积常数，且KW=1×10-14。
三、酸碱中和滴定
1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓 度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱 3．酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不 准等。
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四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-
解析：若c1V1＝c2V2，说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋 酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。 12
【变式题3】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以 3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原 溶液的浓度为( C )
A．0.01 mol·L-1
B．0.017 mol·L-1
C．0.05 mol·L-1
3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出 的 c(H+)=c(OH-) 。根 据KW=c(H+)×c(OH-)在 特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。
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二、溶液的酸碱性
1． 酸性：c(H+)>c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)<c(OH-)
2． 常温下(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞1×10-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=1×10-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)＜1×10-7 mol/L
D．0.50 mol·L-1
提示： 由题意可得，混合后NaOH过量： c 3 c 2 =0.01，c =0.05 mol·L-1。
)=__________ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中 c(H+)=____________mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L ； 将 上 述 溶 液 稀 释 10000 倍 ， 溶 液 中 c(H+)=____________ mol/L 、 c(OH-)=____________ mol/L。
3． 溶液的pH：pH=-lg c(H+)
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4．测定溶液酸碱性的常用方法： ①酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙) ②pH试纸 pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在 玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在 pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。 ③pH计，它可以精确测量溶液的pH。
提示：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度
分别是大于10－3 mol/L和等于10－3 mol/L，由于pH为3
的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，
都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸
可能过量或二者恰好反应。
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【例3】(2011·全国大纲卷)室温时，将浓度和体积分 别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混 合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( A) A．若pH>7时，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋ c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) ＝c(Na＋)
同 浓 度 的 CaCl2 溶 液 的 c(Cl-) 是 NaCl 的 两 倍 ， 它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C错；
混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电 荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。
答案： B
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【变式题2 】(2011·上海)常温下用pH为3的某酸 溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积 混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描 述正确的是( AB ) A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的 溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(Na+)>c(CH3COO-)
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解 析 ： 某 些 强 酸 的 酸 式 盐 pH ＜ 7 ， 如 NaHSO4，故A错；
pH=4.5 ， c(H+)=10-4.5mol·L-1 ， pH=6.5 ， 其 c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确；
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解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、 OH-共存的。
常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25 ℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到， c(H+)=10-5 mol/L ；
若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水 电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能 变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接 近于10-7 mol/L。
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提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进
水电离，因此①②③④中发生电离的水的浓度依次
为10－14、10－13、10－4、10－5，则A正确。
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【例2】(2010·天津) 下列液体均处于25 ℃，有关 叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸 弱碱盐
B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+) 的100倍
答案: 10-10 mol/L 10-5 mol/L 10-9 mol/L 10-7 mol/L 10-7 mol/L
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【变式练习1】(2011·四川)25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液， ③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中， 发生电离的水的物质的量之比是( ) A A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
专题一 化学基本概念和理论
第10课时 溶液的酸碱性
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一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-)
1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用 于其他稀溶液。25 ℃时，KW=1×10-14。
2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液 中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存 在离子积常数，且KW=1×10-14。