反应热练习题及答案(可编辑修改word版)
反应热练习题(打印版)
反应热练习题（打印版）
一、选择题
1. 下列反应中，哪一个是放热反应？
A. 水的电解
B. 氢气燃烧
C. 碳酸钙分解
D. 铝热反应
2. 在标准状态下，下列反应中哪一个的反应热为负值？
A. 甲烷的燃烧
B. 碳酸钙的分解
C. 氢气和氧气生成水
D. 铁和水蒸气反应生成铁的氧化物和氢气
二、填空题
1. 反应热是指在恒定压力下，化学反应的______和______之间的能量
变化。
2. 放热反应是指反应热为______的反应，而吸热反应是指反应热为
______的反应。
3. 反应热的单位通常是______，也可以表示为______。
4. 反应热的计算公式为：ΔH = ΣnH（生成物） - ΣmH（反应物），其中H代表______，n和m分别代表反应物和生成物的______。
三、计算题
1. 已知氢气和氧气在标准状态下反应生成水的反应热为-285.8
kJ/mol。
如果1.5 mol的氢气完全反应，计算这个反应释放的热量。
2. 假设一个反应的平衡常数K为1.0×10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 M，生成物B的初始浓度为0.05 M，求反应达到平衡时A的浓度。
四、简答题
1. 描述如何通过实验测定一个化学反应的反应热。
2. 解释为什么某些化学反应需要加热才能发生，而有些反应在常温下就能自发进行。
请在答题纸上作答，并确保字迹清晰。
祝您答题愉快！。
化学反应热测试题
测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A ．放热的反应，不必加热就能发生反应B ．化学反应一定有能量变化C ．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D ．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应, 对该反应的下列说法中正确的( )A. X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应, 故不必加热就可发生3. 热化学方程式表示（）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 已知1 克甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ/mol 。
下列热化学方程式中不正确的是（）5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的D H前者大于后者的是（）6 . 已知则反应的为（）7.1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H2，需吸收10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为( )8. 已知热化学方程式：下列说法正确的是（）9. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）10. 已知常温时红磷比白磷稳定：若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A ．a＜bB ．a＝bC ．a＞bD ．无法确定11. 已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) D H =-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO 2和1molO 2, 达到平衡时放出的热量Q 1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO 2和1molO 2，达到平衡时放出的热量Q 2；则下列关系正确的是（）12 . 已知在298K 时下述反应的有关数据：13. 在一定条件下，CO 和CH 4的燃烧热分别是283 kJ/mol 和890 kJ/mol 。
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起D．化学变化必然伴随发生能量变化2．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A．潮汐能、煤炭、石油B．海洋能、地热能、核能C．天然气、水能、生物能D．风能、太阳能、沼气3．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合4．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/molB．C+H2O=CO+H2△H=+131.3kJ/molC．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJD．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3kJ/mol5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法正确的是（ ）A ．明矾晶体制备时，溶剂蒸发速率越快，得到的晶体颗粒就越大B ．苯酚有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用热水冲洗C ．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶D ．测定中和反应反应热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度 7．硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O 2点燃SO 2、2SO 2+O 2催化剂△2SO 3、SO 3+H 2O=H 2SO 4。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题A. 反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量B. 放热反应的反应热为正值C. 吸热反应的反应热为负值D. 反应热与反应物和物的状态有关2. 在25℃、101kPa的条件下，1mol H2(g)与0.5mol O2(g)完全反应液态水，放出的热量为：A. 285.8 kJB. 571.6 kJC. 141.9 kJD. 703.9 kJA. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)C. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)D. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)二、填空题1. 在化学反应中，反应热的大小与反应物的______和______有关。
2. 焓变（ΔH）表示在恒压条件下，系统______的热量。
当ΔH为正值时，表示反应为______反应；当ΔH为负值时，表示反应为______反应。
3. 焓变的单位是______，表示每摩尔物质在反应过程中放出或吸收的热量。
三、计算题1. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)ΔH = 571.6 kJ/mol。
计算在25℃、101kPa的条件下，当4g氢气与足量氧气反应时，放出的热量。
2. 已知反应：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol，H2(g) + 0.5O2(g) → H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol。
计算反应：C(s) + H2(g) → CH4(g) 的焓变。
四、判断题1. 反应热的大小与反应途径无关，只与反应物和物的始态和终态有关。
（）2. 在恒压条件下，反应热等于焓变。
（）3. 所有的放热反应都是自发的。
（）五、简答题1. 简述反应热与焓变的关系。
2. 为什么在实验室中测定反应热时，需要保持温度恒定？3. 请举例说明一个常见的吸热反应和一个放热反应。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。
以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。
以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。
7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。
8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。
9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。
10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。
三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。
12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。
13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。
15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。
四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
(完整版)化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。
反应热练习(带答案)
化学反应中的热效应一选择题1.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；∆H＝a kJ·mol-1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；∆H＝ b kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；∆H＝c kJ·mol-1，关于它们的下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a== b D．2b== c2.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加热3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．已知化学反应2C(s)+O2 (g) == 2CO(g)；2CO(g) + O2 (g) ==2CO2 (g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == +183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-1D．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H == －183 kJ·mol-16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是( )A．2H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(g)；∆H=－Q12H2 (g)+O2 (g) == 2H2O(l)；∆H = －Q2 B．S(g)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q1S(s)+O2 (g) SO2 (g)；∆H = －Q2 C．C(s)+O2 (g) == CO2 (g)；∆H = －Q1C(s)+1/2O2 (g) == CO(g)；∆H = －Q2D．H2 (g)+Cl2 (g) == 2HCl(g)；∆H = －Q11/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) == HCl(g)；∆H = －Q2 7．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol-1C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol-1D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ·mol-18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) ∆H =－566 kJ·mol-1CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ∆H =－890 kJ·mol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ9．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H＜0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－98.3 kJ/mol。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》同步测试题及答案一、单选题1．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（ ）A ．已知2233H (g)+N (g)2NH (g)ΔH<0，则其逆反应的ΔH 一定大于0B ．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同C ．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大D ．-12222H (g)+O (g)=2H O(l)ΔH=-571.6kJ mol ⋅，则-12221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ mol 2⋅2．如图所示为1molX 发生反应X=Z 的能量变化图，其中X 为气态化合物。
下列有关叙述错误的是A ．反应X=Z 属于放热反应B ．反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量C ．该反应在常温下一定能发生D ．1molX 转化为Z 的能量变化为(a -c)kJ3．已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH = -2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) ΔH =-3119.91kJ/mol 。
由此得出的结论正确的是A ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应B ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应C ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应D ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应4．2A(g)B(g) ∆H 1(∆H 1>0)；2A(g) B(1) ∆H 2，下列能量变化示意图正确的是A ．B ．C．D．5．科技改变生活，下列说法正确的是（）A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保6．化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。
(完整word版)2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题
2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题1、（2019全国新课标II 卷27题）（1）已知：(g) (g)+H 2(g) ΔH 1=+100.3 kJ·mol −1 ①H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
2、（2019全国新课标III 卷28题）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=+83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =___________ kJ·mol -1。
3、（2019天津卷7题）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置________。
288115Mc 的中子数为________。
已知：P （s ，白磷）＝P （s ，黑磷）139.3kJ mol H -∆=-⋅； P （s ，白磷）＝P （s ，红磷）117.6kJ mol H -∆=-⋅；由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH ______3PH （填“＞”“＜”）。
沸点：24N H ______24P H （填“＞”“＜”），判断依据是_________________________________________。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
B选项正确。
答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2 的是 （ ）A ．2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)△H 1 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H 2B ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 2C ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H 1 2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2 (g)△H 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)△H 1 2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)△H 22．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为（ ）A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ3．已知：碳的燃烧热ΔH 1=akJ ·mol －1；S(s)+2K(s)＝K 2S(s)ΔH 2=bkJ ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)＝2KNO 3(s)；ΔH 3=ckJ ·mol －1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)＝K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH=xkJ ·mol －1。
则x 为（ ）A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 4．已知N N ≡键的键能是1945kJ mol ﹒-，H H -键的键能是1436kJ mol N H ﹒，--键的键能是1391kJ mol ﹒-，则()()()223N g 3H g 2NH g +=的H ∆为（ ）A ．-93 kJ/molB ．-208 kJ/molC ．+93 kJ/molD ．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（ ）A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g 乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ 的热。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《1.1反应热》测试题及答案一、单选题1．属于氧化还原反应且能量变化与如图一致的是A．NH4Cl 加热NH3↑ + HCl↑B．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = 2NH3↑ + BaCl2 + 10H2OD．CO2 + C 高温2CO2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3．转变为的能量变化示意图如下，可推知A ． 更稳定B ．热化学方程式：→ + 10kJC ．官能团相同，官能团间的相互作用不同D ．等质量完全燃烧时放出的热量一样多 4．下列物质热值最大的是 A ．CO ：283.4kJ/mol B ．H 2：143 kJ/g C ．C ：33kJ/gD ．CH 4：890 kJ/mol5．如图所示，ΔE 1=393.5kJ ，ΔE 2=395.4kJ ，下列说法正确的是A ．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ 热量B ．石墨和金刚石之间的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1mol 金刚石具有的总能量高于1molCO 2的总能量6．工业上用2CO 制备甲醇，发生的反应为()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ ΔH=149kJ mol --⋅。
下列有关该反应的说法正确的是A ．反应中每生成18g ()2H O 1，放出49KJ 的能量B ．反应中每生成16g ()3CH OH g ，转移3mol 电子C ．选择合适的催化剂能减小反应的活化能和焓变D ．反应物中所有化学键的键能之和大于生成物中所有化学键的键能之和7．在25℃、101kPa 条件下，220.2mol C H 完全燃烧生成2CO 和()2H O l 时放出259.92kJ 热量。
完整版反应热练习题及答案
化学反应与热效应练习题1个正确答案）一、选择题（每题只有）（1、今有如下三个热化学方程式：a kJ/mol (g)＋1/2O(g)＝HO(g)；△H＝H222b kJ/mol ＝(g)＋1/2O(g)＝HO(l)；△HH222c kJ/mol (g)(g)＋O＝2HO(l)；△H＝2H222关于它们的下列表述，正确的是B. a、b和c均为正值 A. 它们都是吸热反应cD. 反应热的关系：2b＝ C. 反应热的关系：a＝b，下列说法正确的是F2、已知：H(g)＋(g)错误!未找到引用源。
2HF(g)＋270kJ22 ) (热量的氟气吸收270kJ氟化氢气体分解成1L的氢气和1LA．2L270kJ 2mol液态氟化氢放出的热量小于1mol氢气与1mol氟气反应生成B．氟化氢气体氟气的能量总和大于2mol．在相同条件下，1mol氢气与1molC 的能量270kJ2个氟化氢分子放出1个氢气分子与1个氟气分子反应生成D．。
已知断裂下列化学键需要吸收的OP3、白磷与氧可发生如下反应：+5O=P102441——1—1 O=O 、P —O bkJ·mol akJ·molmol、、P=O ckJ·能量分别为：P—P1—mol。
dkJ·△）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（1——1 mol B（4c+12b－6a－5d）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·molkJ·1—1 —4cD．（4a+5d－－12b）kJ·mol．（C4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1、mol、CH(g)和CHOH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·4、已知H(g)52242-1-1OH(l)H,则由CH(g)和HO(l)-1411.0kJ·mol反应生成和-1366.8kJ·molC54222)( 的△H为-1-1 mloB．+44.2kJA．-44.2kJ·mol·-1-1mloD．+330kJC．-330kJ·mol·图所示，该反应的热化学方程式13+3H=2NH的能量变化如题5、化学反应N322 ( ) 是-1 mol△H=2(a-b-c)kJ·(g)=2NHA．N(g)+3H(1); 322-1 mol·(g)+3HB．N(g)=2NH(g); △H=2(b-a)kJ32231-1 mol△(1); H=(b+c-a)kJ．·N(g)+H(g)=NHC3222213-1 mol=(a+b)kJ·H(g)+NH(g)=NH(g); △D．32222) ( 、下列关于热化学反应的描述中正确的是6．反和Ca(OH)57.3kJ/mol，则HSOA．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－22457.3)kJ/mol(－H＝2×映的中和热△2CO(g)!未找到引用源。
反应热练习(附答案)
反应热练习1.已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝-(a-b)kJ·mol-1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1mol A—A和1mol B—B键，放出a kJ能量2.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝-Q3kJ/mol下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S（g）+3/2O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═3/2S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+1/2O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）4.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2=△H35.已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____________。
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化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1 个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝b kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A. 它们都是吸热反应B. a、b 和c 均为正值C. 反应热的关系：a＝bD. 反应热的关系：2b＝c2、已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D．1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1 和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l) 的△H 为( )A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-15、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13 图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1C．1N 2(g)+3H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-12 21 3D．N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol2 26、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )-1A．HCl 和NaOH 反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2③Sn(s，灰Sn(s，白) △H3=+2.1kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．△H1>△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC.氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ 12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A . H 2 13、（ ）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、 下 列 说 法 或 表 示 法 正 确 的 是 ： （ ）A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。
B. 由“C （石墨）→C （金刚石）；∆H ＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。
C. 在稀溶液中：H ＋＋OH －＝H 2O ；∆H ＝－57.3kJ/mol ，若将含 0.5mol 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJD. 在 101kPa 时，2g H 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）；∆H ＝＋285.8kJ/mol15、阿伏加德罗常数值记为 N A ，则关于 C 2H 2（气）＋5/2O 2（气）＝2CO 2（气）＋H 2O （ 液 ） ； ∆H ＝ － 1300kJ/mol 的 下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是 ：（ ）A. 有 10N A 个电子转移时，吸收 1300kJ 的能量B. 有 8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 能量C. 有 N A 个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 能量D. 有 2N A 个碳氧双键生成时，放出 1300kJ 的能量二、填空题16、红磷 P(s)和 Cl 2(g)发生反应生成 PCl 3(g)和PCl 5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1) P 和 Cl 2 反应生成 PCl 3 的热化学方程式B . COC . C 8H 18D . CH 4下 列 叙 述 正 确 的 是(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽。
且：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2g）△H1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ·mol－1请计算：（1）1mol 气态肼和NO2完全反应时放出的热量（2）写出肼和NO2完全反应的热化学方程式18、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，（1）该反应的热化学方程式为（2）又已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。
19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。
（1）P4(s,白磷) + 5O2( g) =P4O10(s) ∆H1=-2983.2kJ / mol（2）P(s，红磷) +5O ( g) =1P O (s) ∆H =-738.5kJ / mol 4 2 4 4 10 2则白磷转化为红磷的热化学方程式相同的状况下，能量较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）。
20、已知H2（g）＋1/2O2（g ）＝H2O（g），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。
（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H （填“< 0”或“> 0”）。
即墨一中高三化学《化学反应与热效应》练习题（答案）一、选择题1~5 D C A A A6~10 B D B C A11~15 C D C C B二、填空316、（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。
2（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。
17、（1）567.85 kJ（2）N2H4（g）＋NO2g）＝3/2 N2（g）＋2 H2O（g）△H3＝－567.85 kJ·mol－1 18、（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=－2165kJ/mol（2）1016.519、P4 (s，白磷) = 4 P（s，红磷）∆H =-29.2kJ / mol红磷低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，<0；。