物质的分离与提纯_初三化学课件
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2023年中考化学复习 物质的分离与提纯 课件
防止局部温度过高造成液滴飞溅。
3、当出现大量固体时，应停止加热，用余热蒸干。
4、不能把热的蒸发皿直接放在试验台上，应垫上
石棉网。
玻璃棒 蒸发皿
酒精灯 铁架台
重点突破——蒸馏法
原理：分离沸点相差较大的液体混合物，或除去液体中难 挥发的杂质，沸点差值最好大于30°c
【注意事项】 1、加热时蒸馏烧瓶需要垫上 石棉网。 2、蒸馏时在烧瓶内加入少量 蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片，防止暴沸。 有支管口 3、蒸馏烧瓶中所盛液体不可 石棉网 超过其容积的1 ~2 ，不可将溶
链接中考
【2020年省卷9. 】下列除杂方法正确的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A
K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
2023年中考化学复习专题
第21讲 物质的分离与提纯
无处不在的“分离”与“提纯”
过滤豆浆
过滤、结晶
磁铁吸附
过滤、蒸馏
01 考情分析 03 重点突破 05 考向分析与答题技巧
02 知识框架 04 易错辨析 06 链接中考
◇考情分析
课标要求 与素养
1、了解分离、提纯的一般原则； 2、学会使用过滤、蒸发、结晶的方法对混合物进行分离； 3、学会进行物质的分离与提纯的一般思路与基本方法； 4、运用物理和化学方法进行混合物的分离，发展科学探究的好奇心与探究欲。
，
玻璃棒斜靠 三 层滤纸处，
漏斗下端尖紧靠 烧杯内壁。
物质的分离与提纯_初三化学课件.ppt
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
不同）
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子）团（如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团（如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-）
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 （考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表） 试剂：Zn
还原 气体混合物（有还 CO2(CO)
法 原性气体）
方法：通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸（酸性） 中性、酸性
无水氯化钙（中性） 氨气除外
九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》课件
选其余(qíyú)物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
从离子角度看，SO42-要用Ba2+除去；Mg2+可选OH除去，故选用氢氧化钡溶液
第十一页，共二十六页。
方法 二：化学方法 (fāngfǎ)
(fāngfǎ)
4、溶解法
铜粉中含有(hán yǒu)少量铁，可择稀盐酸或稀硫酸 ·
除去铁。
5、置换法
除去(chú qù)FeSO4中的少量CuSO4可选用的试剂 是 Fe 。
2、为了除去Na2SO4溶液中含有的杂Na2CO3，甲、
乙、丙三位同学分别选择(xuǎnzé)一种试剂（适量）进 行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学 选用试剂 评价（是否可行？并简述理由） 生
甲 HCl
不行。除去Na2CO3的同时(tóngshí)又 引入了新杂质NaCl
乙 H2SO4
行。除去Na2CO3的同时增加了
A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl
复原： 如果在分离的过程中 被分离的物质转变为
C、水、KOH、HCl D、水、KOH、 HNO3
其他物质，应采用 (cǎiyòng)其他的方法将 其恢复为原物质。
第十九页，共二十六页。
2、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种离
子，现用①NaOH溶液，②K2SO4溶液， ③盐酸(yán suān)，将三种离子逐一沉淀并加以分
离，则加入试剂顺序正确的是（ B）
A、 ① ② ③ C、 ② ③ ①
B、 ③ ② ① D、 ② ① ③
第二十页，共二十六页。
自我(zìwǒ)检测： 1、下列除杂方法正确的是 ( C)
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少 量的 K2SO4
从离子角度看，SO42-要用Ba2+除去；Mg2+可选OH除去，故选用氢氧化钡溶液
第十一页，共二十六页。
方法 二：化学方法 (fāngfǎ)
(fāngfǎ)
4、溶解法
铜粉中含有(hán yǒu)少量铁，可择稀盐酸或稀硫酸 ·
除去铁。
5、置换法
除去(chú qù)FeSO4中的少量CuSO4可选用的试剂 是 Fe 。
2、为了除去Na2SO4溶液中含有的杂Na2CO3，甲、
乙、丙三位同学分别选择(xuǎnzé)一种试剂（适量）进 行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学 选用试剂 评价（是否可行？并简述理由） 生
甲 HCl
不行。除去Na2CO3的同时(tóngshí)又 引入了新杂质NaCl
乙 H2SO4
行。除去Na2CO3的同时增加了
A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl
复原： 如果在分离的过程中 被分离的物质转变为
C、水、KOH、HCl D、水、KOH、 HNO3
其他物质，应采用 (cǎiyòng)其他的方法将 其恢复为原物质。
第十九页，共二十六页。
2、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种离
子，现用①NaOH溶液，②K2SO4溶液， ③盐酸(yán suān)，将三种离子逐一沉淀并加以分
离，则加入试剂顺序正确的是（ B）
A、 ① ② ③ C、 ② ③ ①
B、 ③ ② ① D、 ② ① ③
第二十页，共二十六页。
自我(zìwǒ)检测： 1、下列除杂方法正确的是 ( C)
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少 量的 K2SO4
物质的分离与提纯教学课件PPT
同
练习：1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
最合适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的各 组分分开，保留住各组分并恢复到原状态
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去。
物质分离与提纯的基本原则 不增、 不减、 易分离、易复原
几种常见的类型
固体与液体混合 固体与固体混合 液体与液体混合 气体与气体混合
C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液
3.在苯、CCl４、NaCl溶液、煤油四种种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ：
(2)能把碘从碘水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗
上端倒出的是苯，煤油 ；萃取时，上层液体呈紫(红) 色，
下层液体呈 无
色．
现象
结论
(1)分 层
水和CCl4互不相溶
(2) 溴水在上层，CCl4在下层 (3)振荡前:上层是黄色
CCl4的密度比水大
下层是无色 振荡后： 上层接近无色
下层是橙色
溴从水中被转移到CCl4中
萃取
1、原理：
利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将物 质从一种溶剂转移到另一种溶剂中
2、萃取剂的选择:
总结 二、物质分离和提纯的常用物理方法
1、过滤
2、蒸发结晶 冷却结晶
初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件
1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液，过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收（洗气）法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
H2O （气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_（性填”“）酸，HCl，BaCl2
其中所含的溶质有____
（用化学式表示）
（2）计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试
物质的分离和提纯 (16张PPT)
蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
（3）装置图：
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（3）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中， 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
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分液：两种互不相溶液体的分离
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一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘，液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质？ 该过程中都用到了哪些分离方法？
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
中考化学第一轮复习考点二十三 物质的分离和提纯(共36张PPT)
再过滤除掉沉淀。
首页
末页
考点过关
如NaNO3(NaCl)，可加入适量的 硝酸银 溶液，再过滤掉 沉淀，NaCl+AgNO3——AgCl↓+NaNO3。 (4)加热(高温)法：加热(高温)混合物使杂质分解 (或变成气体)而除去。如 CaO(CaCO3),CaCO3——高温CaO+CO2↑。 (5)溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂 反应而被溶解掉，以除去杂质。如Cu(CuO)， CuO+H2SO4——CuSO4+H2O。
适量O2
点燃
B NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤
C
KNO3 溶 液 （ K2SO4 溶液）
适量 溶液
Ba(NO3)2
过滤
D
FeCl2 液)
溶
液
(CuCl2
溶
足量镁粉
首页
过滤
末页
考点突破
【例】除去下列各物质中的少量杂质，所选 用的试剂、方法能达到目的的是（ B ）
选 项
物质
杂质（少 量）
首页
末页
考点突破
如除去Na2SO4溶液中的NaOH：可选用稀 H2SO4溶液为除杂试剂 (2NaOH+ H2SO4——Na2SO4+2H2O); (2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取 与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提 纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去 NaCl溶液中的BaCl2：可选用Na2SO4溶液为除 杂试剂(BaCl2+Na2SO4——BaSO4↓+2NaCl，过 滤除去);(3)被提纯物与杂质所含的阴离子、
2.不能引入新杂质 指在操作过程中，不能除掉杂质，又引入新 杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3，不能用 BaCl2，因BaCl2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaCl， 会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液： Ba(OH)2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaOH。
物质的分离、提纯与检验ppt课件
二、知识梳理
沉淀法
氯离子的检验
方法总结： 试剂：_稀__硝__酸__、_A_g_N__O_3_溶__液__。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可 溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
现象：产生_不__溶__于__稀__硝__酸__的_白__色沉淀。
氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
二、知识梳理
仪器分析
仪器分析是化学学科的一个重要分支，它是利用某些现代仪器设备，测量物 质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的 学科。仪器分析相较于传统的化学分析，具有灵敏度高、快速、简便等特点。 例如，元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定；通 过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等；质谱分析技术 能够测量化学物质，特别是某些生物大分子的相对分子质量；色谱及其联用 技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步，仪器分 析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子 符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶 液中有__________（填离子符号）。
【答案】(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
课堂精练
三、课堂精练
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程： a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿 d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde
中考专题复习《物质的分离与提纯》PPT优秀课件
• 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯 净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如 H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，除去 CO2 、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸 气
3.Cu粉C(aCCuOO3
＋ )
2HCl
CaCl2 ＋ H2O ＋CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO＋ CO 在空气中灼烧
△2CCu＋u＋OC2O△2
CuO
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二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选项 物质（括号内为杂质）
实验方案
A FeCl2溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤
B O2（CO2气体）
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液（硫酸） 加入过量Mg(OH)2，过滤
D CuO（木炭粉）
在空气中充分灼烧
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二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na＋
CO32－
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 ＋ Na2CO3
定试剂 CaCO3 ＋ 2NaOH
中考专题复习《物质的分离与提纯》P PT优秀 课件
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物质的分离与提纯ppt课件
操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是：
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是：
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途，请回答
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
方法 适用范围 ①过滤：固—液分离 ②结晶：溶解度的差异 ③分液：互不相溶的液体 ④萃取：溶解性的差异 ⑤蒸馏：各组分沸点相差较大 ⑥层析：各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质（不需要的物 质）通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为：不增（不
引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。
KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤
KNO3（Ｓ）
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤 得KNO3晶体。
实验方案：
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（例：提纯粗盐）
注意点：
“一贴二 低三靠”
结晶
（1）蒸发结晶：适 用于将可溶性固体 从液体中进行分离 （例：从食盐水中 提纯氯化钠）。为 了提高分离效果， 还可以进行重结晶。
（2）降温结晶：适用 于分离溶解度随温度变 化有明显差异的固体混 合物（例：提纯氯化钾 和硝酸钾晶体）。
【交流和讨论1】
现有混有少量氯化钠的 硝酸钾粉末，请参照图 中的溶解度曲线，设计 实验方案提纯硝酸钾。
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 （考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表） 试剂：Zn
还原 气体混合物（有还 CO2(CO)
法 原性气体）
方法：通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸（酸性） 中性、酸性
无水氯化钙（中性） 氨气除外
分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法
方法
物理方 法
适用范围
举例
过滤
固-液分离（固体不溶）
CaCl2(CaCO3) 加水溶解→过滤
蒸发 结晶
固-液分离（固体能溶，且 溶解度受温度影响不大）
NaCl(H2O) 蒸发
降温 结晶
固-固分离（物质和杂质均可 KNO3(NaCl)
溶且溶解度随温度的变化趋势 高温配制KNO3饱和
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
不同）
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子）团（如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团（如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-）
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不源自结大的物质(NaCl)
晶
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应加入的试剂是（ 稀HCl ）
练习四 硫酸锌固体中混有少量的CuSO4
杂质，应加入的试剂是（ Zn单质 ）
练习五 CO2中含有CO气体，应选用的
试剂（ 氧化铜 ）
练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量
氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸
C 钾的是(
)
A、蒸发结晶法
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化 钙（碱性）
中性、碱性
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来
B 分离的是（
）
A.CaCO3 CaO C.KNO3 K2SO4
B.KCl
MnO2
D.BaSO4 CaCO3
B 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂
质所用的试剂是（
）
A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为
A 杂质）（
）
A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥
C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发
D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发
（3）置换法
固体混合物（考虑金属活动顺序表）
（4）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸 （酸性） 中性、酸性
无水氯化钙
（中性）
氨气除外
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化钙 中性、碱性
（碱性）
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
讨论2：CO应该选 择哪种物质做干燥 剂？
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
设计思路：
NaCl、KNO3混合物 加热溶解
NaCl、KNO3溶液 降温结晶
KNO3(Ｓ)、NaCl＋ KNO3溶液 过滤
设计方案：
KNO3（Ｓ）
⑴取一定量的水,配制该混合物热的饱和溶液
⑵将所得溶液静置、冷却，析出硝酸钾晶体
⑶过滤得到晶体
返回
练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯
化钙，应加入的试剂是（ Na2CO3 ）
B、过滤
C、降温结晶法
D、加入硝酸钠
黄泥河镇二中 吴爱华
一、定义
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组 分，把其余杂质通过一定方法都除去。
区别：分离得到的是多种纯净物； 提纯只得到一种纯净物。
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯
注意点：
“一贴二 低三靠”
结晶
（1）蒸发结晶：适 用于将可溶性固体 从液体中进行分离 （例：从食盐水中 提纯氯化钠）。为 了提高分离效果， 还可以进行重结晶。
（2）降温结晶：适用 于分离溶解度随温度变 化有明显差异的固体混 合物（例：提纯氯化钾 和硝酸钾晶体）。
【交流和讨论1】
现有混有少量氯化钠的 硝酸钾粉末，请参照图 中的溶解度曲线，设计 实验方案提纯硝酸钾。
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 （考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表） 试剂：Zn
还原 气体混合物（有还 CO2(CO)
法 原性气体）
方法：通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸（酸性） 中性、酸性
无水氯化钙（中性） 氨气除外
分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法
方法
物理方 法
适用范围
举例
过滤
固-液分离（固体不溶）
CaCl2(CaCO3) 加水溶解→过滤
蒸发 结晶
固-液分离（固体能溶，且 溶解度受温度影响不大）
NaCl(H2O) 蒸发
降温 结晶
固-固分离（物质和杂质均可 KNO3(NaCl)
溶且溶解度随温度的变化趋势 高温配制KNO3饱和
三、化学方法 1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质；
不减：除杂结果不应使所需物质减少；
易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO3-）
不同）
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子）团（如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团（如 试剂：稀HCl CO32-、HCO3-）
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实例：粗盐提纯
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不源自结大的物质(NaCl)
晶
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路：除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠，应加入的试剂是（ 稀HCl ）
练习四 硫酸锌固体中混有少量的CuSO4
杂质，应加入的试剂是（ Zn单质 ）
练习五 CO2中含有CO气体，应选用的
试剂（ 氧化铜 ）
练习一：实验室中的硝酸钾固体混有少量
氯化钾固体，下列方法可得到纯净的硝酸
C 钾的是(
)
A、蒸发结晶法
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化 钙（碱性）
中性、碱性
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来
B 分离的是（
）
A.CaCO3 CaO C.KNO3 K2SO4
B.KCl
MnO2
D.BaSO4 CaCO3
B 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂
质所用的试剂是（
）
A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为
A 杂质）（
）
A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl，干燥
C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发
D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发
（3）置换法
固体混合物（考虑金属活动顺序表）
（4）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸 （酸性） 中性、酸性
无水氯化钙
（中性）
氨气除外
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化钙 中性、碱性
（碱性）
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
讨论2：CO应该选 择哪种物质做干燥 剂？
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
设计思路：
NaCl、KNO3混合物 加热溶解
NaCl、KNO3溶液 降温结晶
KNO3(Ｓ)、NaCl＋ KNO3溶液 过滤
设计方案：
KNO3（Ｓ）
⑴取一定量的水,配制该混合物热的饱和溶液
⑵将所得溶液静置、冷却，析出硝酸钾晶体
⑶过滤得到晶体
返回
练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯
化钙，应加入的试剂是（ Na2CO3 ）
B、过滤
C、降温结晶法
D、加入硝酸钠
黄泥河镇二中 吴爱华
一、定义
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组 分，把其余杂质通过一定方法都除去。
区别：分离得到的是多种纯净物； 提纯只得到一种纯净物。
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯