物质的分离与提纯_初三化学课件

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2023年中考化学复习 物质的分离与提纯 课件

2023年中考化学复习 物质的分离与提纯 课件

防止局部温度过高造成液滴飞溅。
3、当出现大量固体时,应停止加热,用余热蒸干。
4、不能把热的蒸发皿直接放在试验台上,应垫上
石棉网。
玻璃棒 蒸发皿
酒精灯 铁架台
重点突破——蒸馏法
原理:分离沸点相差较大的液体混合物,或除去液体中难 挥发的杂质,沸点差值最好大于30°c
【注意事项】 1、加热时蒸馏烧瓶需要垫上 石棉网。 2、蒸馏时在烧瓶内加入少量 蒸馏烧瓶 沸石或碎瓷片,防止暴沸。 有支管口 3、蒸馏烧瓶中所盛液体不可 石棉网 超过其容积的1 ~2 ,不可将溶
链接中考
【2020年省卷9. 】下列除杂方法正确的是( B )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A
K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液,过滤
B
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液(Na2CO3)加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉,过滤
A. A B. B C. C D. D
2023年中考化学复习专题
第21讲 物质的分离与提纯
无处不在的“分离”与“提纯”
过滤豆浆
过滤、结晶
磁铁吸附
过滤、蒸馏
01 考情分析 03 重点突破 05 考向分析与答题技巧
02 知识框架 04 易错辨析 06 链接中考
◇考情分析
课标要求 与素养
1、了解分离、提纯的一般原则; 2、学会使用过滤、蒸发、结晶的方法对混合物进行分离; 3、学会进行物质的分离与提纯的一般思路与基本方法; 4、运用物理和化学方法进行混合物的分离,发展科学探究的好奇心与探究欲。

玻璃棒斜靠 三 层滤纸处,
漏斗下端尖紧靠 烧杯内壁。

物质的分离与提纯_初三化学课件.ppt

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三、化学方法 1、原则
不增,不减,易分 不增:即最终不能引入新的杂质;
不减:除杂结果不应使所需物质减少;
易分:加入试剂后,使杂质转化为沉淀, 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
(1)沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 (如Cl-、SO42-、CO32-)
(2)气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 (如CO32-、HCO3-)
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
不同)
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子)团(如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团(如 试剂:稀HCl CO32-、HCO3-)
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 (考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表) 试剂:Zn
还原 气体混合物(有还 CO2(CO)
法 原性气体)
方法:通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸(酸性) 中性、酸性
无水氯化钙(中性) 氨气除外

九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》课件

九年级化学《酸碱盐等物质的分离与提纯》课件
选其余(qíyú)物质,均易在除杂过程中引入新的杂质。
从离子角度看,SO42-要用Ba2+除去;Mg2+可选OH除去,故选用氢氧化钡溶液
第十一页,共二十六页。
方法 二:化学方法 (fāngfǎ)
(fāngfǎ)
4、溶解法
铜粉中含有(hán yǒu)少量铁,可择稀盐酸或稀硫酸 ·
除去铁。
5、置换法
除去(chú qù)FeSO4中的少量CuSO4可选用的试剂 是 Fe 。
2、为了除去Na2SO4溶液中含有的杂Na2CO3,甲、
乙、丙三位同学分别选择(xuǎnzé)一种试剂(适量)进 行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价:
学 选用试剂 评价(是否可行?并简述理由) 生
甲 HCl
不行。除去Na2CO3的同时(tóngshí)又 引入了新杂质NaCl
乙 H2SO4
行。除去Na2CO3的同时增加了
A、水、AgNO3、稀HNO3 B、水、NaOH、HCl
复原: 如果在分离的过程中 被分离的物质转变为
C、水、KOH、HCl D、水、KOH、 HNO3
其他物质,应采用 (cǎiyòng)其他的方法将 其恢复为原物质。
第十九页,共二十六页。
2、某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种离
子,现用①NaOH溶液,②K2SO4溶液, ③盐酸(yán suān),将三种离子逐一沉淀并加以分
离,则加入试剂顺序正确的是( B)
A、 ① ② ③ C、 ② ③ ①
B、 ③ ② ① D、 ② ① ③
第二十页,共二十六页。
自我(zìwǒ)检测: 1、下列除杂方法正确的是 ( C)
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少 量的 K2SO4

物质的分离与提纯教学课件PPT

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练习:1. 用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取
B.分液 C.过滤
D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
最合适?(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒( C ) (2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( E )
物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯
分离:是通过适当的方法,把混合物中的各 组分分开,保留住各组分并恢复到原状态
提纯:指保留混合物中的某一主要组分,把 其余杂质通过一定方法都除去。
物质分离与提纯的基本原则 不增、 不减、 易分离、易复原
几种常见的类型
固体与液体混合 固体与固体混合 液体与液体混合 气体与气体混合
C.Na2CO3溶液 D.AgNO3溶液
3.在苯、CCl4、NaCl溶液、煤油四种种试剂中, (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 :
(2)能把碘从碘水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗
上端倒出的是苯,煤油 ;萃取时,上层液体呈紫(红) 色,
下层液体呈 无
色.
现象
结论
(1)分 层
水和CCl4互不相溶
(2) 溴水在上层,CCl4在下层 (3)振荡前:上层是黄色
CCl4的密度比水大
下层是无色 振荡后: 上层接近无色
下层是橙色
溴从水中被转移到CCl4中
萃取
1、原理:
利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,将物 质从一种溶剂转移到另一种溶剂中
2、萃取剂的选择:
总结 二、物质分离和提纯的常用物理方法
1、过滤
2、蒸发结晶 冷却结晶

初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件

初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件

1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液,过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路,与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人:XXXXXX 时 间:XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收(洗气)法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。(后者 吸收效果更好)
H2O (气)
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时,一般先除去CO2(气),再除去水蒸气 (因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O)
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_(性填”“)酸,HCl,BaCl2
其中所含的溶质有____
(用化学式表示)
(2)计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时,失败也是伟大的, 所以不要放弃,坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试

物质的分离和提纯 (16张PPT)

物质的分离和提纯 (16张PPT)

蒸发和结晶—物质的分离和提纯方法之二
(1)是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法,适用于分离溶于溶剂中的溶质。 (2)主要仪器: 蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。
(3)装置图:
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(3)注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌,防止局部温度过 高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时,应停 止加热用余热蒸干。
萃取、分液-物质的分离和提纯方法之三
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不 同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中, 从而实现分离的方法 萃取剂的选择条件: 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意: 充分振荡,充分静置,然后分液
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分液:两种互不相溶液体的分离
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一贴,二低,三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 滤纸边缘低于漏斗 边缘,液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ低于滤 纸边缘。
玻璃棒靠在 三层滤纸上
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【联系实际】
请问:海 水通过日 晒得到粗 盐,其中 使用了什 么分离方 法?
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【交流讨论】
实验室中用KClO3在MnO2催化下受热 分解制取氧气。如何从反应后的KCl和 MnO2的混合物中分离、提纯这两种物 质? 该过程中都用到了哪些分离方法?
过滤、蒸发、结晶
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
(1)适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固 液混合物的分离) (2)主要仪器:漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 (带铁圈)、滤纸等。 (3)装置图:

中考化学第一轮复习考点二十三 物质的分离和提纯(共36张PPT)

中考化学第一轮复习考点二十三   物质的分离和提纯(共36张PPT)

再过滤除掉沉淀。
首页
末页
考点过关
如NaNO3(NaCl),可加入适量的 硝酸银 溶液,再过滤掉 沉淀,NaCl+AgNO3——AgCl↓+NaNO3。 (4)加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解 (或变成气体)而除去。如 CaO(CaCO3),CaCO3——高温CaO+CO2↑。 (5)溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂 反应而被溶解掉,以除去杂质。如Cu(CuO), CuO+H2SO4——CuSO4+H2O。
适量O2
点燃
B NaCl溶液(Na2CO3) 过量CaCl2溶液 过滤
C
KNO3 溶 液 ( K2SO4 溶液)
适量 溶液
Ba(NO3)2
过滤
D
FeCl2 液)


(CuCl2

足量镁粉
首页
过滤
末页
考点突破
【例】除去下列各物质中的少量杂质,所选 用的试剂、方法能达到目的的是( B )
选 项
物质
杂质(少 量)
首页
末页
考点突破
如除去Na2SO4溶液中的NaOH:可选用稀 H2SO4溶液为除杂试剂 (2NaOH+ H2SO4——Na2SO4+2H2O); (2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取 与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提 纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去 NaCl溶液中的BaCl2:可选用Na2SO4溶液为除 杂试剂(BaCl2+Na2SO4——BaSO4↓+2NaCl,过 滤除去);(3)被提纯物与杂质所含的阴离子、
2.不能引入新杂质 指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新 杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用 BaCl2,因BaCl2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaCl, 会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液: Ba(OH)2+Na2CO3——BaCO3↓+2NaOH。

物质的分离、提纯与检验ppt课件

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二、知识梳理
沉淀法
氯离子的检验
方法总结: 试剂:_稀__硝__酸__、_A_g_N__O_3_溶__液__。
注意:加稀硝酸酸化的目的是排除CO32-等的干扰,因为Ag2CO3可 溶于稀硝酸,而AgCl不溶。
现象:产生_不__溶__于__稀__硝__酸__的_白__色沉淀。
氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中,滴加适量稀硝酸,然后滴入AgNO3溶 液,若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl-,若无白色沉淀则无Cl-。
二、知识梳理
仪器分析
仪器分析是化学学科的一个重要分支,它是利用某些现代仪器设备,测量物 质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的 学科。仪器分析相较于传统的化学分析,具有灵敏度高、快速、简便等特点。 例如,元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定;通 过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等;质谱分析技术 能够测量化学物质,特别是某些生物大分子的相对分子质量;色谱及其联用 技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步,仪器分 析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
加入足量的盐酸,再加入BaCl2溶液,观察到有__________生成,证明溶液中有__________(填离子 符号)。在第二支试管中加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,观察到有__________生成,证明溶 液中有__________(填离子符号)。
【答案】(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
课堂精练
三、课堂精练
1.实验室进行氯化钠溶液蒸发时,一般有以下操作过程: a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿 d加热搅拌 e.停止加热,余热蒸干 其中正确操作顺序是( ) A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde

中考专题复习《物质的分离与提纯》PPT优秀课件

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• 吸收法:用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。 例如,实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,氢 气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,欲得纯 净干燥的氢气,可用下列洗气装置将氯化氢和 水蒸气吸收,以达到除杂的目的。
再如 H2(CO2、HCl、水蒸气)分别将气体 通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶,除去 CO2 、HCl ;和盛有浓硫酸的洗气瓶,除去水蒸 气
3.Cu粉C(aCCuOO3
+ )
2HCl
CaCl2 + H2O +CO2
加稀硫酸 或通入CO加热
CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O
4.
CuO
(Cu)
CuO+ CO 在空气中灼烧
△2CCu+u+OC2O△2
CuO
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二、分离与除杂的方法
化学方法
2 固体类
选项 物质(括号内为杂质)
实验方案
A FeCl2溶液(CuCl2) 加入过量铁粉,过滤
B O2(CO2气体)
通过灼热的铜网
C MgSO4溶液(硫酸) 加入过量Mg(OH)2,过滤
D CuO(木炭粉)
在空气中充分灼烧
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二、分离与除杂的方法
化学方法
3 溶液类
【例2】NaOH溶液[Ca (OH ) 2 ] 定离子
Na+
CO32-
选离子
Na2CO3 Ca(OH)2 + Na2CO3
定试剂 CaCO3 + 2NaOH
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物质的分离与提纯ppt课件

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操作原则 “三必须”和 “四原
1“三必须”是:
则”
(1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳 2 “四原则”是:
• (1) 不增
提纯过程中不增加新的杂质
• 不减
不减少欲被提纯的物质
(2)易分离 被提纯物与杂质容易分离
• 易复原 被提纯物质要复原
七、升华法 如分离I2与NaCl的混合物
八、洗气法
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
CO(CO2)
碱溶液
O2(H2O)
碱石灰
浓硫酸等
右图所示装置有多种用途,请回答
下列问题:
(1)洗气:除去CO中的水蒸气,
装置内应盛放

(2)检验:证明CO中混有CO2,
装置内应盛放

(3)集气
(4)贮气
(5)量气
方法 适用范围 ①过滤:固—液分离 ②结晶:溶解度的差异 ③分液:互不相溶的液体 ④萃取:溶解性的差异 ⑤蒸馏:各组分沸点相差较大 ⑥层析:各组分被吸附性能的不同 ⑦升华 ⑧洗气
分离和提纯有什么不同?
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体,最后还是 固体,得到比较纯的物质.
提纯:将混合物中的杂质(不需要的物 质)通过物理或化学方法除掉而得到 所需物质的过程。提纯的原则为:不增(不
引入新的杂质)、不减、易分离、易复原。
KNO3(S)、KCl+ KNO3溶液 过滤
KNO3(S)
设计方案:将混合物溶于适量水中加热溶 解(形成浓溶液),自然冷却结晶,过滤 得KNO3晶体。
实验方案:
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  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
(例:提纯粗盐)
注意点:
“一贴二 低三靠”
结晶
(1)蒸发结晶:适 用于将可溶性固体 从液体中进行分离 (例:从食盐水中 提纯氯化钠)。为 了提高分离效果, 还可以进行重结晶。
(2)降温结晶:适用 于分离溶解度随温度变 化有明显差异的固体混 合物(例:提纯氯化钾 和硝酸钾晶体)。
【交流和讨论1】
现有混有少量氯化钠的 硝酸钾粉末,请参照图 中的溶解度曲线,设计 实验方案提纯硝酸钾。
化 学 方 法 (二)
方法
适用范围
举例
置换 固体混合物 (考虑 ZnSO4(CuSO4) 法 金属活动顺序表) 试剂:Zn
还原 气体混合物(有还 CO2(CO)
法 原性气体)
方法:通过足量的
热的氧化铜
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸(酸性) 中性、酸性
无水氯化钙(中性) 氨气除外
分离与提纯的区别 分离与提纯的原则 分离与提纯的方法
方法
物理方 法
适用范围
举例
过滤
固-液分离(固体不溶)
CaCl2(CaCO3) 加水溶解→过滤
蒸发 结晶
固-液分离(固体能溶,且 溶解度受温度影响不大)
NaCl(H2O) 蒸发
降温 结晶
固-固分离(物质和杂质均可 KNO3(NaCl)
溶且溶解度随温度的变化趋势 高温配制KNO3饱和
三、化学方法 1、原则
不增,不减,易分 不增:即最终不能引入新的杂质;
不减:除杂结果不应使所需物质减少;
易分:加入试剂后,使杂质转化为沉淀, 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
(1)沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 (如Cl-、SO42-、CO32-)
(2)气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 (如CO32-、HCO3-)
不同)
溶液→降温结晶
化 学 方 法 (一)
方法
适用范围
举例
沉淀 法
杂质中含有能生成沉淀 NaNO3 (Na2CO3) 的SO离42-子、或CO原32-子)团(如Cl-、试剂:Ca(NO3)2
气化 法
杂质中含有能生成气体 NaCl(Na2CO3) 的离子或原子团(如 试剂:稀HCl CO32-、HCO3-)
4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可 以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及 化学方程式)?
(1)CO(C02): NaOH 溶液 CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)NaOH[Ca(OH)2] Na2C03溶液
.
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
实例:粗盐提纯
2、结晶法:适用于可溶性固体与液体的 分离与提纯
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不源自结大的物质(NaCl)

降温结晶 —适用于溶解度随温度变化
较大的物质(KNO3)
氯化钾和氯化镁均为白色粉末,如果氯化 钾粉末混有少量的氯化镁,可以采用什么 方法得到纯净的氯化钾。
物理方法不可行
思路:除去氯化镁——把Mg2+转换 为沉淀—— 不引入新的杂质离子
练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳
酸钠,应加入的试剂是( 稀HCl )
练习四 硫酸锌固体中混有少量的CuSO4
杂质,应加入的试剂是( Zn单质 )
练习五 CO2中含有CO气体,应选用的
试剂( 氧化铜 )
练习一:实验室中的硝酸钾固体混有少量
氯化钾固体,下列方法可得到纯净的硝酸
C 钾的是(
)
A、蒸发结晶法
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化 钙(碱性)
中性、碱性
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来
B 分离的是(

A.CaCO3 CaO C.KNO3 K2SO4
B.KCl
MnO2
D.BaSO4 CaCO3
B 2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质,除杂
质所用的试剂是(

A、Ba(OH)2 C、Ba(NO3)2
B、BaCl2 D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为
A 杂质)(

A、MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B、NaOH(Na2CO3) 加适量稀HCl,干燥
C、CuSO4(FeSO4) 加适量Cu,过滤、洗涤、蒸发
D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液,过滤、蒸发
(3)置换法
固体混合物(考虑金属活动顺序表)
(4)还原法
气体混合物(有还原性气体)
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体 举例
浓硫酸 (酸性) 中性、酸性
无水氯化钙
(中性)
氨气除外
固体氢氧化钠、
碱石灰、氧化钙 中性、碱性
(碱性)
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
讨论2:CO应该选 择哪种物质做干燥 剂?
(3)KN03(KCl) AgNO3溶液
.
AgNO3+ KCl=AgCl↓+KNO3
(4)NaCl(Na2C03) CaCl2溶液;
.
CaCl2+ Na2C03= CaCO3↓+2NaCl
(5)FeS04(CuS04) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
过滤
适用于分离难溶 固体与液体组成 的混合物
设计思路:
NaCl、KNO3混合物 加热溶解
NaCl、KNO3溶液 降温结晶
KNO3(S)、NaCl+ KNO3溶液 过滤
设计方案:
KNO3(S)
⑴取一定量的水,配制该混合物热的饱和溶液
⑵将所得溶液静置、冷却,析出硝酸钾晶体
⑶过滤得到晶体
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练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯
化钙,应加入的试剂是( Na2CO3 )
B、过滤
C、降温结晶法
D、加入硝酸钠
黄泥河镇二中 吴爱华
一、定义
分离:是通过适当的方法,把混合物中的 几种物质分开,每一组分都要保留下来, 并恢复到原状态,得到比较纯的物质。
提纯:指保留混合物中的某一主要组 分,把其余杂质通过一定方法都除去。
区别:分离得到的是多种纯净物; 提纯只得到一种纯净物。
二、物理方法
1、过滤:适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯
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