化学反应的焓变

化学反应的焓变
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Hale Waihona Puke Baidu
问题一： 判断氨气的合成反应是放热反应还是吸热反应？ 并说明判断依据 化合 分 解 大多数为放热 C+CO2为吸热
大多数为吸热
中和为放热 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl为吸热 金属与酸、水为放热 C+H2O为吸热
复分解反应 置换反应 燃烧为放热
问题二： 用哪些数据或信息可证明氨气的合成反应是放热 能 反应？ 量 能 量 E1（反应物总能量） △H E2（生成物总能量）
反应过程
△H<0 放热反应 焓变：符号 △H 单位kJ/mol △H>0 吸热反应
键
能
化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸 收 能量，新键形 成会 放 出 能量。 反应物键能>生成物键能，该反应为吸热反应还是 放热反应？ 吸热反应 反应物断键，吸热； > 生成物形成键，放热
解读热化学反应方程式
将整个热化学反应方程式同乘以1mol
练习：已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ/mol
1mol氮气与足量氢气反应放出热量等于92kJ吗？
小结
一、常见的放热反应、吸热反应 二、用能量的改变分析放热反应、吸热反应 三、用键能分析的放热反应、吸热反应 四、用键能计算焓变
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五、热化学方程式的书写及解读
1.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧 生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表 示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
问题三： 如何用键能计算焓变？
键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。
反应物断键，吸热； △H>0，用“+” 练习：p5的问题解决。 生成物形成键，放热
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△H<0，用“-”
热化学反应方程式的书写
①标出温度压强（未标？） 气体 液体 l 固体 s 溶液 aq
g
②标出物质的状态
③化学计量数表示物质的量 ④注意反应热的“+”与“-”及单位kJ/mol
2、已知部分化学键键能如下:P-P: 198kJ/mol;
P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.试根
据:P4+3O2=P4O6 计算焓变 C.-126kJ/mol;
(
B )
A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol;
D.+126kJ/mol.
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