山东大学物理化学考研真题
山东大学物理化学考研真题
山东大学物理化学考研真题哎呀，说起山东大学物理化学考研真题，这可真是让不少学子又爱又恨的东西。
就拿我曾经带过的一个学生小杨来说吧。
小杨那孩子，特别有冲劲，一心就想考进山东大学的物理化学专业。
他每天早早地就起来背各种公式、概念，晚上宿舍熄灯了还打着手电筒在被窝里看笔记。
有一次，我在教室里看到他对着一套山东大学物理化学的考研真题愁眉苦脸。
那套真题上的题目，有的复杂得像绕来绕去的迷宫。
小杨抓耳挠腮，嘴里还嘟囔着：“这题咋这么难啊，感觉脑袋都要炸了！”我走过去看了看，给他指了指解题的思路，他那恍然大悟的表情，就像在黑暗中突然看到了一丝光亮。
咱们再来说说这些真题啊，山东大学的物理化学考研真题那是相当有水平的。
它涵盖的知识面那叫一个广，从热力学基础到动力学原理，从电化学到表面化学，啥都有。
而且，题目出得特别灵活，可不是死记硬背就能应付得了的。
比如说有一道关于热力学第二定律的题目，它不是直接让你套公式计算，而是给你一个实际的场景，让你分析其中的热力学过程。
这就要求考生不仅要对知识点熟悉，还得能活学活用，把理论和实际结合起来。
还有那种考察电化学的题目，会让你设计一个电池，计算它的电动势。
这可不仅仅是考验你的计算能力，更是看你对电化学原理的理解是不是透彻。
另外，真题中的简答题也不简单。
它会让你阐述某个物理化学概念的本质，并且要举例说明。
这就需要考生有很清晰的逻辑思维，能把复杂的概念用简单易懂的语言表达出来。
总之，山东大学物理化学考研真题就像一道道关卡，只有准备充分、思维灵活、基础扎实的考生才能顺利通过。
小杨后来经过不断地努力，做了大量的真题，总结了各种解题方法和技巧，终于在考场上发挥出色，实现了自己的梦想。
所以啊，准备考山东大学物理化学的同学们，可别被真题吓到。
只要踏踏实实地学，认认真真地做题，相信你们也能像小杨一样，战胜这些真题，走向成功的彼岸！。
山东大学1997年研究生入学考试《物理化学》试题
山东工业大学 1997年研究生入学物理化学试题一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1．热力学第一定律ΔU = Q + W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化( )2. 下列反应中符合燃烧热定义的是(A) H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B) CH3 Cl(g)+3/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C) CH2 =CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D) CH3 CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)( )3. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程( )4. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )5. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程( ) 6. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵(A) 不变(B) 可能增大或减小(C) 总是减小(D)总是增大( ) 7．氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔＦ＝０(D) ΔＧ＝０( ) 8. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和( ) 9. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0( )10. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap G m 而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据( )11. 在158℃与13℃之间工作的热机的最大效率是(A) 91.77% (B) 50.70% (C) 33.64% (D) 39.67%( )12. 300k, n mol 理想气体, 由某一状态变到另一状态时, 熵变为-21.5J·K-1 , 系统的吉氏函数变化为(A) -6450J (B) 6450J (C) 6450n J (D) ΔH-6450J( )13. 在373.15K和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定( )14．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对( )15．可使CO2 气体在水中溶解度增大的方法是(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 低温低压(D) 高温低压( )16. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变(D) 等温等压, 溶液浓度不变( )17. 已知1000K时FeO和Al2 O3 的分解压分别为3.85×10-12 MPa和1.52×10-25 MPa，可判断两者稳定性为(A)FeO＝Al2 O3 (B)FeO＜Al2 O3 (C)FeO＞Al2 O3 (D)无法确定( )18. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17KJ/mol。
山大物化1997年考研真题
山东工业大学1997年研究生入学物理化学试题一、选择题（将正确答案填入题前括号内，每题1分）( )1．热力学第一定律ΔU = Q + W 只适用于(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化( )2. 下列反应中符合燃烧热定义的是(A) H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B) CH3 Cl(g)+3/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C) CH2 =CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D) CH3 CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)( )3. 下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程(B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程(D) 纯液体的真空蒸发过程( )4. 关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是(A) 等容条件下的化学反应过程(B) 等压条件下的化学反应过程(C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程(D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程( )5. ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程( ) 6. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵(A) 不变(B) 可能增大或减小(C) 总是减小(D)总是增大( ) 7．氮气进行绝热可逆膨胀(A) ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔＦ＝０(D) ΔＧ＝０( ) 8. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和( ) 9. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0( )10. 在25℃时, H2 O(l)→H2 O(g)的Δvap G°m =44.02KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于(A) 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据(B) 应当用Δvap Gm 而不是Δvap G°m 作判据(C) 应当用ΔA°作判据(D) 只能用ΔS总作判据( )11. 在158℃与13℃之间工作的热机的最大效率是(A) 91.77% (B) 50.70% (C) 33.64% (D) 39.67%( )12. 300k, n mol 理想气体, 由某一状态变到另一状态时, 熵变为-21.5J·K-1 , 系统的吉氏函数变化为(A) -6450J (B) 6450J (C) 6450n J (D) ΔH-6450J( )13. 在373.15K和101325Pa下水的化学位与水蒸气化学位的关系为(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定( )14．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对( )15．可使CO2 气体在水中溶解度增大的方法是(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 低温低压(D) 高温低压( )16. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压(B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变(D) 等温等压, 溶液浓度不变( )17. 已知1000K时FeO和Al2 O3 的分解压分别为3.85×10-12 MPa和1.52×10-25 MPa，可判断两者稳定性为(A)FeO＝Al2 O3 (B)FeO＜Al2 O3 (C)FeO＞Al2 O3 (D)无法确定( )18. 298K时, 反应CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =130.17KJ/mol。
2022年山东科技大学847物理化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题
2022年山东科技大学847物理化学考研真题考研试题硕士研究生入学考试试题山东科技大学2022年招收硕士学位研究生入学考试物理化学试卷一、选择题（共40分，每小题2分）（请选择以下各题中的正确答案，并将答案务必写在答题纸上。
注意：只选一个答案，多选不得分）1、1mol单原子理想气体从298K、202.65kPa分别经历（1）等温、（2）绝热、（3）等压三种途径可逆膨胀到体积为原来体积的两倍，所作的体积功分别为W1、W2、W3，三者关系为（）(A)W1>W2>W3(B)W2>W1>W3(C)W3>W2>W1(D)W3>W1>W22、无水乙醇在正常沸点的气化，则该过程中（）(A)ΔH=0(B)ΔS=0(C)ΔG=0(D)ΔU=03、理想气体在恒压膨胀时，其熵变（）(A)等于零(B)大于零(C)小于零(D)不能确定4、物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是（）(A)纯A(B)纯B(C)低共沸混合物(D)都有可能(D)无法确定5、一般情况下，水的体积比同温度下的冰要小。
当冰水时，若温度下降，其平衡压力（）(A)上升(B)下降(C)不变6、在298K、标准压力p=100kPa下，在纯水中加入少量乙醇构成稀溶液，水的摩尔分数某H2O=0.98，此时溶液中和纯水中水的化学势之差H2OHO为（）2(A)-50.06J·mol-1(B)50.06J·mol-1(D)9692.3J·mol-1(C)-9692.3J·mol-1混合后，则有（）(A)Δmi某H<07、若A分子和B分子之间的相互作用力，与A、B各自处于纯态时分子之间的相互作用力相同，(B)Δmi某H>0(C)Δmi某H=0(D)Δmi某H无法确定8、有反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，充入惰性气体，保持总体积不变，则平衡（）(A)右移(B)左移(C)不移(D)不能确定19、在T、p恒定下，反应H2(g)O2(g)2H2O(l)达到平衡的条件是（）。
山东大学627物理学基础专业课考研真题(2014-2019年)
以梦为马 不负韶华
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安徽师范大学自命题专业课考研真题（原版试题）
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2011年山东大学材料学科硕士研究生考试真题(物理化学)
2011年山东大学材料学院硕士研究生考试物理化学真题 众所周知，2012年山东大学材料学院研究生考研初试科目换成材料科学基础，但是复试很有可能改成考物化，真题还是可以作为参考的！ 祝大家在征战2012年考研的兄弟姐妹考研顺利！一． 名词解释（2×12共24）1.吉布斯判据2.节流膨胀3.可逆机变4.相数5.蒸汽压下降6.金属的阴极保护7.二级反应、8.甘汞电极9.毛细血管凝聚10.卡诺定理11.物理吸附12.二．简答题（6×6共36）⑴ dU=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T V P dT+⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂P V TdP 的物理意义是什么？ ⑵下列各式的使用条件① P=－V R ex ∆② P=－nRTIn V V 12 ③ W=Cv T⑶离子独立运动的条件⑷怎样绘制不冷曲线⑸水不能润湿荷叶，加入表面活性剂后可以润湿荷叶，问加入活性剂对接触角大小有什么影响？⑹一个反应△rGm>0,加入催化剂后，反应开始进行，请问这种说法对不对？三．计算题（9×10共90）⑴ 反应一 CO （g ）+O 2=CO 2 △rG ⊙m1反应二 △rG ⊙m2两反应相加，用盖式定理求△rG ⊙m3 ，并求K ⊙（T ） ⑵ 2007年真题第二道相同⑶ 25℃时，1Kg 纯净水，非挥发性溶质B 22.2g ，摩尔气化焓40.67KJ ·mol -1 ，已知纯水正常沸点为100℃的什么（忘记了）求25℃稀溶液的饱和蒸汽压⑷ 已知可逆反应N 2O 4=2NO 2 ，T=298K ，标准大气压下离解度为18.64%时，求50684Pa ，298K 时，上述可逆反应的离解度？ ⑸离子运动定律，298K 是，0.05mol ·dm -3HAC 的离子电导率为0.868S ·mol -1又知道NaAc ，HCl 。
NaCl 的无限稀释摩尔电导率，求298K 时HAc 的离解度？⑹为第十章课本原题（二级反应方面）⑺利用开尔文方程，已知P0 和水的表面张力 ，水滴直径为10-8求水滴的饱和蒸汽压⑻和课本上关于毛细血管的题相似，已知毛细管直径，润湿角，求张力的那种，⑼忘了，不过简单！。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
考研物化试题及答案解析
考研物化试题及答案解析一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是热力学第一定律的数学表达式？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + VC. ΔG = ΔH - TΔSD. ΔS = Q/T答案：A解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的表现，其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU表示内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nRT + b答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其表达式为PV = nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
3. 以下哪个选项是熵的宏观定义？A. S = ∫dQ/TB. S = k∑pi ln piC. S = Q/TD. S = ΔH/T答案：B解析：熵的宏观定义是S = k∑pi ln pi，其中k是玻尔兹曼常数，pi是第i个微观状态的概率。
4. 以下哪个选项是范特霍夫方程？A. ln K = -ΔH/RT + ΔS/RB. ln K = ΔH/RT - ΔS/RC. ln K = ΔH/RT + ΔS/RD. ln K = -ΔH/RT - ΔS/R答案：C解析：范特霍夫方程是描述化学反应平衡常数随温度变化的方程，其表达式为ln K = ΔH/RT + ΔS/R，其中K是平衡常数，ΔH 是反应的焓变，ΔS是反应的熵变，R是气体常数，T是温度。
5. 以下哪个选项是阿伦尼乌斯方程？A. k = A exp(-Ea/RT)B. k = A exp(Ea/RT)C. k = A exp(-Ea/R)D. k = A exp(Ea/R)答案：A解析：阿伦尼乌斯方程是描述反应速率常数随温度变化的方程，其表达式为k = A exp(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是指前因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
考研_2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A卷
2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A 卷一、填空〔每空 2 分，共 40 分〕1、理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率： (V m / p) T 〔1〕 。
2、系统内部及系统与环境之间，在 〔2〕 过程，称为可逆过程，可逆过程系统对环境作 〔3〕 功。
3、Q P ＝ΔH 的应用条件是 〔4〕 。
4、1mol 单原子理想气体从P 1 V 1 T 1 等容冷却到P 2 V 1 T 2，那么该过程的 ΔU 〔5〕 0， ΔS 〔6〕 0，W 〔7〕 0〔填>、＝。
5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 〔8〕 的方向自动的进展。
6、在温度为 T 时反响C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为 K 1、K 2，那么反响 C O(g)+ (1/2)O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为 〔9〕 。
7、强电解质 MX 、MY 和 HY 的无限稀释摩尔电导率分别为 ▲1、▲2、▲3，那么 H X 的无限稀释摩尔电导率为 〔10〕 。
8、德拜休克尔极限公式适用条件为 〔11〕 。
9、一个体积为 V ，粒子质量为 m 的离域子系统，平动能级为 14h 2/(8mV 2/3) 时的简并度为 〔12〕 。
10、一个 U 、N 、V 确定的系统， 任何一种分布均不能随意的，而必须满足 N n i 与 〔13〕 两个条件。
11、化学吸附与物理吸附的本质差异在于 〔14〕 。
12、常温范围内，温度每升高 10K ，反响速率大约要变为原速率的 〔15〕倍。
13、在一定条件下，基元反响为 A +B C ，那么此反响为 〔16〕 分子反响。
假设实验测定时，起始浓度 c A ,0 c B ,0，即可认为反响过程中c A ,0 近似不变，那么此反响的级数为 〔17〕 。
14、连串反响 A →B →C 中 B 为主产物，生产时为提高产量，应该控制 〔18〕 。
山东大学837化工原理考研真题及笔记详解
山东大学837化工原理考研真题及笔记详解2021年山东大学《837化工原理》考研全套目录•山东大学《837化工原理》历年考研真题汇编•全国名校化工原理考研真题汇编（含部分答案）说明：本部分收录了本科目近年考研真题，方便了解出题风格、难度及命题点。
此外提供了相关院校考研真题，以供参考。
2．教材教辅•陈敏恒《化工原理》（第4版）笔记和课后习题（含考研真题）详解•[预售]陈敏恒《化工原理》（第4版）（上册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•[预售]陈敏恒《化工原理》（第4版）（下册）配套题库【考研真题精选＋章节题库】•夏清《化工原理》（第2版）（上册）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】•夏清《化工原理》（第2版）（下册）配套题库【名校考研真题＋课后习题＋章节题库＋模拟试题】说明：以上为本科目参考教材配套的辅导资料。
•试看部分内容名校考研真题绪论本章不是考试重点，暂未编选名校考研真题，若有将及时更新。
第1章流体流动一、填空题1．某液体在内径为的水平管路中作稳定层流流动其平均流速为u，当它以相同的体积流量通过等长的内径为（）的管子时，则其流速为原来的倍，压降是原来的倍。
[四川大学2008研]【答案】4 16查看答案【解析】由流量可得，流速，因此有：，即流速为原来的4倍。
根据哈根-泊肃叶（Hagen-Poiseuille）公式（为压强降），则有：因此，压降是原来的16倍。
2．一转子流量计，当通过水流量为1m3/h时，测得该流量计进、出间压强降为20Pa；当流量增加到1.5m3/h时，相应的压强降为。
[四川大学2008研]【答案】20Pa查看答案【解析】易知，当转子材料及大小一定时，、及为常数，待测流体密度可视为常数，可见为恒定值，与流量大小无关。
3．油品在φ的管内流动，在管截面上的速度分布可以表示为，式中y为截面上任一点至管内壁的径向距离（m），u为该点上的流速（m/s）；油的粘度为。
2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A卷
2004年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A 卷一、填空（每空 2 分，共 40 分）1、理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率： (V m / p) T （1） 。
2、系统内部及系统与环境之间，在 （2） 过程，称为可逆过程，可逆过程系统对环境作 （3） 功。
3、Q P ＝ΔH 的应用条件是 （4） 。
4、1mol 单原子理想气体从P 1 V 1 T 1 等容冷却到P 2 V 1 T 2，则该过程的 ΔU （5） 0， ΔS （6） 0，W （7） 0（填>、＝。
5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 （8） 的方向自动的进行。
6、在温度为 T 时反应C(s)+O 2 (g) = CO 2(g)、C(s)+(1/2)O 2 (g) = CO(g) 的平衡常数分别为 K 1、K 2，则反应 C O(g)+ (1/2)O 2 (g) = CO 2(g)的平衡常数为 （9） 。
7、强电解质 MX 、MY 和 HY 的无限稀释摩尔电导率分别为 ▲1、▲2、▲3，则 H X 的无限稀释摩尔电导率为 （10） 。
8、德拜休克尔极限公式适用条件为 （11） 。
9、一个体积为 V ，粒子质量为 m 的离域子系统，平动能级为 14h 2/(8mV 2/3) 时的简并度为 （12） 。
10、一个 U 、N 、V 确定的系统， 任何一种分布均不能随意的，而必须满足N n i 与 （13） 两个条件。
11、化学吸附与物理吸附的本质差别在于 （14） 。
12、常温范围内，温度每升高 10K ，反应速率大约要变为原速率的 （15）倍。
13、在一定条件下，基元反应为 A +B C ，则此反应为 （16） 分子反应。
若实验测定时，起始浓度 c A ,0 c B ,0，即可认为反应过程中c A ,0 近似不变，则此反应的级数为 （17） 。
14、连串反应 A →B →C 中 B 为主产物，生产时为提高产量，应该控制 （18） 。
新版山东大学化学考研经验考研参考书考研真题
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。
而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。
但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。
所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。
只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。
幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。
一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。
秋冬轮回，又是一年春风吹暖。
在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。
当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。
或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。
在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。
山东大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（628）理论化学（835）合成化学参考书目为：1、《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉等主编，高等教育出版社2007版2、《无机化学》（第一版），宋其圣等主编，化学工业出版社2008年版；3、《分析化学》（第四版），武汉大学主编，高等教育出版社4、《精编有机化学教程》（第二版），郝爱友、孙昌俊主编，山东大学出版社2009年版先说说英语复习心得一.词汇词汇的复习流程其实都比较熟悉了，就是反复记忆。
考研要求掌握5500的词汇量，这是一个比较大的工，我建议考研词汇复习的参考书至少要有两本，一本是比较流行的按乱序编排的书，另一本是按考试出现频率编排的书，也就是所谓的分级词汇或分频词汇，我使用的是木糖的单词和真题，很精练，适合后期重点巩固使用，工作量也不是很大。
山东大学考研真题物理化学1998
山东工业大学1998年硕士研究生入学考试试题考试科目：物理化学 考试专业：化学工艺专业一．判断正误（正确者在括号内打“√”，错误者打“×”；每题１分）(n ) 1. 体系的焓改变值ΔH等于等压热。
(n ) 2. 在100℃, 101325Pa下, 水的气化是等温等压相变过程, 始终态的温度、压力相等；如果把水蒸气看成是理想气体，则因理想气体的内能只是温度的函数，所以上述相变过程的ΔＵ应等于零。
(y ) 3. dH=nCp,mdT, dU=nCv,mdT两式对有化学变化或相变化的过程不能适用。
(y ) 4. 1mol理想气体从0℃等容加热至100℃和从0℃等压加热至100℃, ΔU是相同的。
(n ) 5. 化学反应热只决定于反应前后的状态, 而与反应的具体途径无关。
(n ) 6. 在一可逆过程中, 熵值不变。
(n ) 7. 孤立体系或绝热体系中, 相同的始态和终态之间, 可逆过程ΔS=0, 不可逆过程ΔS＞0。
(n ) 8. 在等压条件下机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△Ｈ＝Ｑp＝０(n ) 9. 自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程也一定是自发的。
(y )10. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。
二．选择题（将最正确的答案填入题前括号内，每题１分）( )1． 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化( )2. 下列反应中符合燃烧热定义的是(A) H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B) CH3 Cl(g)+3/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C) CH2 =CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D) CH3 CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)( )3. 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零1。
精编版-2010年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A卷
2010年山东齐鲁工业大学物理化学考研真题A卷一、填空（每空1 分，共20 分）1、理想气体在微观上的特征是（1）及（2）。
2、物质能以液态形式存在的最高温度是（3）。
3、由卡诺定理可知提高热机效率的有效方法是（4）。
7、二组分理想溶液中，任一组分均服从（10）。
8、−10℃, 101.325kPa的过冷水的化学势μl （11）同温同压下冰的化学势μs。
（选填＞，＝或＜ )9、已知反应 C(s)+O2(g) = CO2(g)，CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g)与 2C(s) +O2(g) = 2CO(g) 的平衡常数分别为 K1、K2 和 K3，则 K3 = （12）。
10、强电解质 MX、MY 和 HY 的极限摩尔电导率分别为¥ L m,1、¥ L m,2、¥ L m,3 ，则 HX的极限摩尔电导率为（13 ）。
11、已知在光的作用下，O2可转变为O3。
当生成1mol O3时，吸收了3.011×1023个光子，此光化反应的量子效率=（14）。
13、物理吸附和化学吸附的本质区别是（16）。
14、憎液溶胶属于热力学不稳定系统，它也能长时间稳定存在，其主要原因是：（17）；（18）；（19）。
15、分子各运动配分函数中，与系统压力有关的配分函数是（20）。
二、单项选择题（每小题2 分，共20 分）1、系统经历一个不可逆循环后 ( ) 。
A. 系统的熵增加B. 系统吸热大于对外做功C. 环境的熵一定增加D. 环境的热力学能减少2、1mol 水在 373.15K 和 101325Pa 下发生相变，成为水蒸气，则该过程：（）3、只受温度、压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为：（）A. 2B. 3C. 4D. 54、反应 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)已达平衡，若将压力增大一倍，则：（）A. 平衡向右移动；B. 平衡向左移动；C. 不改变平衡；D. 反应进行到底。
山大化学考研试题及答案
山大化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B3. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应：A. 与标准溶液的pH值相同B. 与待测溶液的pH值相同C. 与滴定终点的pH值相近D. 与滴定开始的pH值相近答案：C4. 根据勒夏特列原理，下列操作中不能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 降低反应温度5. 下列化合物中，属于非电解质的是：A. H2OB. HClC. NaClD. CH4答案：D6. 在标准状态下，1 mol任何气体的体积都是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22400 mLD. 224 L答案：A7. 根据亨特规则，下列化合物中，沸点最高的是：A. CH4B. SiH4C. GeH4D. SnH4答案：D8. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 根据电子排布原理，下列元素中，最外层电子数最多的是：B. MgC. AlD. Si答案：A10. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应的热效应D. 不改变反应的热效应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 根据阿伏伽德罗定律，1 mol任何物质都包含____个粒子。
答案：6.02×10^233. 金属晶体中，原子间的结合力称为____。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，能提供电子对的物质是____。
答案：碱5. 根据酸碱质子理论，能接受电子对的物质是____。
答案：酸6. 根据分子间作用力的强弱，下列分子间作用力最强的是____。
物理化学考研真题答案
物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是错误的？A. 系统吸收热量，内能不一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统内能的改变等于系统吸收的热量减去对外做的功D. 系统在绝热条件下，内能的改变等于系统对外做的功答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A二、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。
热力学第二定律的开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。
这意味着在热机中，热量不能完全转化为机械功，总会有一部分热量被排放到低温热源中。
2. 什么是化学平衡常数？在什么条件下化学平衡常数不变？化学平衡常数（K）是一个在特定温度下，表示一个可逆反应达到平衡时，反应物和生成物浓度比的常数。
化学平衡常数只随温度变化，而与反应物和生成物的初始浓度无关。
三、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，体积从 V1 变化到 V2，求气体的温度变化。
设气体的初始温度为 T1，压强为 P。
根据盖-吕萨克定律，PV/T = 常数。
因此，V1/T1 = V2/T2。
解得 T2 = (V2/V1) * T1。
2. 某化学反应的活化能为 50 kJ/mol，求在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值。
使用阿累尼乌斯方程 k = Ae^(-Ea/RT)，其中 A 是频率因子，Ea是活化能，R 是气体常数，T 是温度。
在 300 K 和 400 K 下的速率常数比值为 k2/k1 = e^(-Ea/R * (1/300 - 1/400))。
四、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论及其局限性。
碰撞理论认为，化学反应的速率取决于反应物分子的碰撞频率和碰撞的有效性。
有效碰撞必须具有足够的能量（活化能）和正确的取向。
然而，碰撞理论的局限性在于它无法解释某些反应的立体效应和电子因素对反应速率的影响。
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山东大学2000 年研究生入学物理化学试题
化工专业
一．名词解释(20分)
1．封闭系统 2. 内能
3. 标准摩尔生成焓
4. 电解池
5. 表面张力
6. 零级反应
7. 催化剂8. 乳状液
9. 熵判据10. 拉乌尔定律
二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分）
1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )
(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化
2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的( )
（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功
3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是( )
（A）该方程仅适用于液-气平衡
（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积
（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体
4．二元恒沸混合物的组成( )
（A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断
5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
这种标准电池
所具备的最基本条件是( )
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大
(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定
(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义
(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是( )
(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系
(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系
(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( )
(A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力
8. 表面活性剂是( )
(A) 能降低溶液表面张力的物质
(B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于( )
(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间
(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确
10. 下列哪种说法不正确( )
(A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡
(C) 催化剂具有选择性(D) 催化剂不参与化学反应
三．论述题（20分）
（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
（2）试论述气体反应碰撞理论的要点。
四．计算题（40分）
1. 已知甲烷的标准摩尔燃烧焓为-8.90×105J/mol, 氢的标准摩尔燃烧焓为-
2.86×105J/mol, 碳的标
准摩尔燃烧焓为-3.93×105J/mol，试求甲烷的标准摩尔生成焓为多少？
2. 1mol水在100℃，101325Pa下蒸发为水蒸气，求ΔS，ΔA，ΔG。
已知水的质量气化焓为2258J/g,
水蒸气可看作理想气体，液态水的体积可以忽略。
3. 求固体NaCl与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。
4.用10A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上（1）阴极上析出多少克锌？（2）
阳极上析出多少升氯气（标准状况）？锌和氯的原子量分别取65.4和35.5。
五．选作题（在下面2题中任选一题，10分）
1.某一级反应，速率常数等于
2.06×10-3min-1,求25分钟后有多少原始物质分解？分解95%需要
多少时间？
2．二甲醚的气相分解反应是一级反应：
CH3OCH3（g）→CH4(g) + H2 (g) + CO(g)
504℃时把二甲醚充入真空反应器内，测得：反应到777秒时，器内压力为65061Pa；反应无限长时间，器内压力为124123Pa。
计算504℃时该反应的速率常数。
答案：一．略
二．1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C 9．D 10．D。
三．1．封闭系统，可逆，不作其它功。
但对简单的PVT变化不可逆亦可用。
2．碰撞理论的要点可概括为：
(1) 分子必须经过碰撞才能发生反应；
(2) 只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反应；
(3) 反应速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于临界能的碰撞次数。
四．1．-79KJ/mol
2. ΔS=109J/K，ΔA=-
3.10KJ，ΔG = 0
3. C=2；P=2；F=2
4. W=6.1 克；V=2.091dm3
五．1．（1）=5% （2）t=1450min
2．答：k=4.4×10-4s-1。