实验7电化学基础实验 普通化学实验(大连理工大学)

实验

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一、实验目的：

二、实验原理：

（1）电极电势的测定

实验测定原理，将被测电极与参比电极组成原电池。测定出原电池的电动势，可得被测电极的非标准电势，然后再应用能斯物方程式近似计算出被测电极电热的标准电极

电势。

本实验以为负极，为正极，插在 CuSO4溶液里组成原电池。测出其电动势后，根据能斯特方程式计算铜的标准电极电势。

铜的标准电极电势计算公式为：

其中饱和甘汞电极的电极电势在测定温度下需要用下式校正：

式中，——溶液中Cu2+的活度

溶液中Cu2+的活度因子为

（2）电解

实验用直流电源电解溶液。在电解池里，和电源正极相连的为极，进行的是反应，和外电源负极相连的为极，行的是反应。阳极产物

为，用检测，阴极产物为，用检测

（3）电解法测定阿伏加德罗常数

电解法测定阿伏加德罗常数是以铜作电极，电解稀硫酸溶液，测出电解获得氢气的体积，再计算出氢气的压力，通过计算可以得到取伏加德罗常数。

其中氢气的压力的计算公式为：

其中阿伏加德罗常数的计算公式为：

（4）金属的电化学腐蚀

I 金属铁和铜丝：由于 < ，两者构成了腐蚀电池，

阳极反应为：

阴极反应为：

II金属铁和锌丝：由于 < ，两者构成了腐蚀电池，

阳极反应为：

阴极反应为：

III 差异充气腐蚀：

同一种金属在中性条件下，如果不同部位接触溶液中溶解的氧气浓度不同，氧气浓度小的部位作为腐蚀电池的极，氧气浓度大的部位作为腐蚀电池的极，这种腐蚀称为差异充气腐蚀。

阳极反应为：

阴极反应为：

（5）金属腐蚀及防护

缓蚀剂是一些在腐蚀介质中，

三、实验初探（论述）

用电解法测阿伏加德罗常数N A大于或小于理论值是哪些因素造成的？

四、实验记录及处理：