2010年高考化学试题解析

2010年高考化学试题解析

泰来一中张国忠

1．(2010天津卷∙6)下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→

CH3CH3(g)；ΔH< 0使用

和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

答案：B

2．(2010重庆卷∙10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

答案：B

3．(2010安徽卷∙10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)

150

−−−→

℃

催化剂2H3(g)＋3H2O(g) ∆H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案：C

4．(2010福建卷∙8)下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律答案：B

5．(2010福建卷∙12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A.2.5μmol∙L－1·min－1和2.0μmol∙L－1

B.2.5μmol∙L－1·min－1和2.5μmol∙L－1

C.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1

D.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1

答案：B

6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

答案：AC

7．(2010上海卷∙17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

答案：B

8．(2010江苏卷∙14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)

△H=−92.4kJ·mol－1)

下列说法正确的是

A．2c1>c3B．a＋b=92.4 C．2p2

答案：BD

9．(2010四川卷∙13)反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)

与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的

量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

答案：B

10．(2010天津卷∙10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的

化学方程式为：________________________________________。

⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温

度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝_________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝__________。

答案：(1) C+H2O高温CO+H2。(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1

c、e (4) ①＞②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1

11．(2010全国卷1∙27)在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L－1、c(B)=0.200mol·L－1及c(C)=0mol·L－1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。