分子 原子 离子
粒子(分子、原子、离子)
一、物质的微观粒子模型（一）分子1、分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。
在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。
我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-26千克数量级。
2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。
分子的质量不一定大于原子的质量。
（四）分子与原子的区别与联系：针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。
精析：物质种类不同，组成这些物质的分子结构必不同。
物质种类一般由分子决定。
水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。
2．下列关于分子的叙述，正确的是( )。
A．一切物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子是不能再分的微粒 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子”、“原子”填写下列空格（1）蔗糖是由_____构成 （2）水银温度计中的水银是由______直接构成的（3）氧分子是由氧_____构成的 （4）空气是由不同的 构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_______不同 金刚石和石墨都是由______构成,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们__________不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（ ）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气6、关于下列四种分子（注：黑圆圈代表氢分子，有红色的小圆圈代表氧原子，紫色小圆圈代表氮原子，蓝圆圈代表碳原子）的分析不正确的是（ ）水分子氮分子 氢分子 二氧化碳分子A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成7、人们把石墨加热到20000C ，并加热到5万至10万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（ ）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态8、1991年科学家又发现—种新的碳单质──碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。
分子 原子 离子
分子和原子和离子都可以构成物质，所以都能决定物质的化学性质。
由分子构成的有：水、二氧化碳由原子构成的有：碳由离子构成的有：氯化钠--------------------------------------------分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。
原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。
但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）分子与离子那就太不相同了。
----------------------------------------------------分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。
离子构成物质时，是靠静电力吸引的。
-------------------------------------------------------原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。
1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。
相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。
分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克2.1.英文：atom原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。
分子原子离子之间的关系
分子原子离子之间的关系
分子、原子和离子是化学研究中常见的概念。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，原子是构成化学元素的最小单位，而离子则是带有电荷的原子或分子。
这三种化学实体之间的关系非常密切。
原子通过化学反应可以组成分子，而离子则可以通过电离反应形成。
分子和离子之间也可以通过静电作用相互吸引或排斥。
研究分子、原子和离子之间的关系对于理解化学反应机理以及设计新型化合物具有重要意义。
- 1 -。
初中化学分子、原子、离子知识点
必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
分子、原子、离子、元素
表示方法
实例
元素
元素符号
H、O、Mg
原子
元素符号表示一个原子；元素符 H、O、Mg
号前加数目表示几个原子。
2H、3O、4Mg
分子
化学式表示一个分子；化学 式前加数目表示几个分子。
元素符号右上方标上离子所
离子 带电荷及数目；数目在前，
“+”或“-”在后。
3HH22OO、、4CCOO22
H+、 O22H+、5O2-
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
类型3 元素和元素周期表
9．（2017·自贡）每 100 g 黑木耳中含铁 0.185 g，是常见天 然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为( D )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
7．（2016•安徽）改编近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图
像，模型如图 ZT2－2。下列说法正确的是( C )
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动 C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
图 ZT2－2
D．过氧化氢和冰都是由水分子构成的
8．从下列图片中不能获取的信息是( B )
图 ZT2－3
图 ZT2－5 A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8 B．硫原子在化学反应中易得到 2 个电子变成 S2－ C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
类型4 原子结构示意图
13．（2016•岳阳）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( C )
A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
分子原子离子元素化学式物质构成
分子原子离子元素化学式物质构成分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。
它们之间的组合和排列形成了不同的化学式，进而构成不同的物质。
下面将分别介绍分子、原子、离子和元素的概念以及它们在物质构成中的作用。
分子是原子的组合。
它由两个或更多原子通过化学键结合在一起形成。
分子是化学反应的单位，它由共享或转移电子而形成。
比如氧气（O2）是由两个氧原子结合而成，水（H2O）是由一个氧原子和两个氢原子结合而成。
分子之间的相互作用力决定了物质的性质。
原子是构成分子和离子的基本单位。
它是化学元素的最小的粒子，具有特定的质量和特征。
每个化学元素都由一种特定类型的原子组成。
原子由一个中心核和围绕核的电子组成。
核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕核轨道运动。
离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得电子时，它会带上电荷，形成带正或带负的离子。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子之间的相互作用力决定了物质的性质。
比如氯离子（Cl-）是个阴离子，它可以与钠离子（Na+）形成氯化钠（NaCl），即食盐。
元素是由相同类型的原子组成的物质。
元素是化学反应中不能分解成更简单物质的物质。
元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的物理和化学性质。
元素由化学符号表示，如氧元素为O，氢元素为H，钠元素为Na。
周期表是对元素进行分类和组织的工具，它按照原子序数和原子结构将元素分成不同的类别。
物质的构成通过化学式来表示。
化学式是描述物质组成的一种表示方法。
原子式是描述分子或离子中原子组成的化学式，如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
离子式是描述离子组成的化学式，如NaCl表示氯化钠，Ca2+表示钙离子。
分子必须保持电中性，即带正电荷的离子与带负电荷的离子数量相等。
总之，分子、原子、离子和元素是构成物质的基本单位。
它们通过不同的组合和排列形成不同的化学式，进而构成不同的物质。
这些基本单位之间的相互作用力决定了物质的性质和行为。
分子原子离子关系图
分子原子离子关系图简介分子、原子和离子是化学中的重要概念，它们代表了物质构成的基本单位。
分子由两个或多个原子通过化学键连接而成，而原子是构成物质的最小单位，离子是带电的原子或分子。
分子、原子和离子之间存在着特定的关系，理解这些关系对于理解化学反应和物质的性质至关重要。
本文将介绍分子、原子和离子的关系，并通过图表展示它们之间的联系。
分子分子是由两个或多个原子通过化学键连接形成的。
分子是化学反应的基本单位，物质的性质往往由分子的组成和结构决定。
不同的原子组合和连接方式可以形成各种不同的分子。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成，化学式为H2O。
原子原子是构成物质的最小单位。
每种元素都由特定的原子组成，具有自己独特的物理和化学性质。
原子由带正电荷的质子、不带电荷的中性子和带负电荷的电子组成。
质子和中性子位于原子核中，而电子则围绕原子核轨道运动。
原子的电子结构决定了原子的化学性质。
离子离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，它将带有正电荷或负电荷，从而形成一个离子。
失去一个或多个电子的原子称为阳离子，带正电荷；获得一个或多个电子的原子称为阴离子，带负电荷。
离子通过电荷的吸引力与其他离子或原子相互作用，形成了离子键或离子化合物。
关系图下面是一个示例的分子、原子和离子之间的关系图：+---------++---- | 分子 | ----+| +---------+ || |分解 | | 结合| |v v+---------+ +-------------+----| 原子 | -----+----- | 离子 |-------+---------+ | +-------------+|合并 | 释放|v+------------+| 化学反应 |+------------+上图展示了分子、原子和离子之间的转化关系。
化学反应通常涉及原子和离子之间的重新组合。
例如，在化学反应中，分子可以发生分解，将分子中的原子释放出来。
分子、原子、离子最全面的必考知识点
分子、原子、离子最全面的必考知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
初中化学分子、原子、离子重点知识归纳
初中化学分子、原子、离子重点知识归纳1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子 离子 分子的区别
原子离子分子的区别原子、离子和分子是化学中常见的概念，它们在物质的组成和性质上具有一定的区别。
下面将分别介绍原子、离子和分子的特点和区别。
首先是原子。
原子是构成化学元素的最小粒子，具有独立存在的能力。
原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，数量与质子相等，使得原子整体电荷为中性。
原子的质量主要集中在原子核中，电子则围绕原子核以不同的能级运动。
离子是原子或原子团失去或获得一个或多个电子而带电的粒子。
原子失去电子后变为正离子，带正电荷；原子获得电子后变为负离子，带负电荷。
离子的产生通常发生在化学反应中，例如金属与非金属发生反应时，金属原子容易失去外层电子，形成正离子；非金属原子容易接受电子，形成负离子。
离子在溶液中具有良好的导电性。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子可以是由同一种元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。
分子中的原子通过共用电子形成化学键，稳定地结合在一起。
分子的性质取决于组成它的原子种类、原子数量和原子之间的化学键。
分子是化学反应的基本单位，在化学反应中分子之间的化学键会被断裂或形成新的化学键。
原子、离子和分子之间的区别主要体现在以下几个方面：1. 组成：原子是物质的基本单位，组成元素；离子是原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子；分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 电荷：原子整体电荷为中性，离子带有正电荷或负电荷；分子整体电荷为中性。
3. 数量：原子是化学元素的最小单位，每种元素的原子数量固定；离子的数量由原子失去或获得电子的个数决定；分子的数量由组成它的原子数量决定。
4. 结构：原子由原子核和电子组成；离子由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成；分子由通过化学键结合的原子组成。
5. 性质：原子具有化学元素的性质，包括原子半径、电离能等；离子具有导电性和溶解性，其性质取决于离子的电荷和大小；分子具有化学物质的性质，如沸点、熔点、溶解度等。
分子原子离子
原子、分子、离子知识点1：分子和原子一）认识分子1、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔。
例1：下列关于分子、原子的说法正确的是A. 分子能构成物质，原子不能构成物质B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能C. 分子大，原子小D. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分例2：下列图示中，表示纯净物的，表示混合物的是，由原子直接构成的是，表示单质的是，表示化合物的是。
分子原子相似性：①都是构成物质的基本粒子。
②都很小，都在不停地运动，都有一定的质量，都有间隔。
③同种原子性质相同，不同种原子性质不同；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
④都可计种类和个数 知识点2：原子的构成 一）构成原子的粒子在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数=元素序号，原子不显电性。
二）相对原子质量国际上是以一种碳原子（碳12，其原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
1、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数例3：下列是对原子的叙述（1）原子是最小的粒子；（2）原子核都是由质子和中子构成的；（3）原子不显电性；（4）原子都在不停运动着。
分子、原子、离子
秋季第四讲分子、原子、离子知识点一：分子和原子【教材内容解读】分子和原子比较：【绝招心法】◆理解分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
◆从分子的观点理解有关概念：物理变化和化学变化的微观本质区别是分子种类有没有发生变化。
纯净物和混合物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
◆构成物质的微粒有分子、原子、离子（大部分物质由分子构成；少部分如金刚石、石墨、金属单质由原子构成；由离子构成的物质只记氯化钠）。
★必考真题1 ★下列关于分子、原子的说法中，错误的是( )A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是保持物质化学性质的最小粒子C．冰、雪、露水的分子都是水分子D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见【学霸一句话】分子很小，肉眼观察不到，与物质聚集状态无关★拓展例题★下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A．分子构成物质，原子也能直接构成物质B．分子不停地运动，原子静止不动C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变D．不同种类的原子，不能相互结合成分子★必考真题2★下列物质由分子直接构成的（）A.铁B.水C.氯化钠D.金刚石【学霸一句话】除金刚石、石墨、金属单质由原子构成，氯化钠由离子构成，其他物质默认由分子构成★拓展例题★下列物质由离子构成的是（）A.二氧化碳B.氮气C.水蒸气D.氯化钠★必考真题3★（1）向容积为250ml的细颈玻璃仪器A（如右图所示）中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是，说明。
（2）继续向A中加酒精至刻度线处（凹液面最低处正好与刻度线相切），塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复两次。
静置一段时间后，A中的现象为，说明（仪器A细颈部分的作用是便于观察液面变化）。
【学霸一句话】分子在永不停息地运动，分子之间有间隔★拓展例题★下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）竞技场：1.下列事实不能用分子性质解释的是（）A．刮风时尘土飞扬B．进入花园闻到花香C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL答案：A2. 化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气(微观示意图如下)，下列说法正确的是()A．该实验可说明分子质量大、原子质量小B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的答案：B3.下列关于分子和原子的说法，正确的是（）A．分子构成物质，原子也能直接构成物质B．分子不停地运动，原子静止不动C．在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变D．不同种类的原子，不能相互结合成分子答案：A4.保持水（H2 O）的化学性质的粒子是( )A.水分子B.氢原子C.氧原子D.氢原子和氧原子答案：A5.生活中的现象可以用分子等微粒的知识加以解释，其中正确的是（）A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B.在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C.石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D.温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小答案：B6.下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A.分子和原子都可以直接构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小答案：D7.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A. 分子间隔增大B.分子个数增多C.分子质量增大D.分子体积增大答案：A8.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是（）A．100mL酒精和100 mL水混合在一起体积小于200 mLB．品红放入水中，整杯水逐渐变红C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩答案：B9.分子和原子的根本区别是( )A.分子大，原子小B.分子可分，原子不可分C.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D.分子可以构成物质，原子不能构成物质答案：C10.有关液氧变成氧气的说法正确的是( )A.氧分子间的空隙变小B.氧分子的体积变大，运动速度变快C.氧分子的质量变大D.氧分子间的空隙变大，但氧分子的质量和体积都不变答案：D11. 下列说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C.原子是化学变化中的最小粒子D.氧气是由氧原子构成的答案：C12.通过学习，我们应该会从微观的角度看世界。
原子、原子核、分子、离子、质子、中子、电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较。
能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
分子原子离子元素如何分别
分子原子离子元素如何分别分子、原子、离子和元素是化学领域里不同概念的描述。
首先，分子是由不同原子通过化学键结合在一起形成的。
分子是化学反应的参与者，其组成可以是一种元素的多个原子（如氧气O2分子）或不同元素的原子（如水H2O分子和二氧化碳CO2分子）。
分子具有独立的存在形态，可以自由运动。
分子是化学反应的基本单位，许多化学性质和反应都是由分子之间的相互作用所影响的。
其次，原子是物质的基本粒子，是构成物质的最小单位。
原子由细胞核和绕核的电子组成。
细胞核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子没有电荷。
电子带有负电荷，绕核运动。
原子的种类由其细胞核中的质子数目决定，这个数目被称为原子序数，代表该原子所对应的元素。
元素周期表是按照原子序数排列的。
离子是物质中的带电粒子。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，会产生带电粒子。
正电离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负电离子是获得了一个或多个额外电子的原子或分子，带有负电荷。
离子通常以化合物的形式存在，是由正负电离子通过离子键结合在一起。
最后，元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素是自然界中的基本物质，目前已知的元素有118种，分别在元素周期表的不同位置。
每种元素的原子都具有相同的原子序数，因此具有相同的基本化学性质。
元素可通过化学反应组合成为化合物，并通过物理手段（如电解）得到纯度较高的物质。
在化学领域，分子、原子、离子和元素是描述物质组成和性质的不同概念。
了解它们之间的关系可以帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
分子 原子 离子关系
分子原子离子关系
分子、原子和离子是化学中常见的概念，它们之间存在着密切
的关系。
首先，让我们从原子开始。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，而电子带
有负电荷。
原子中的质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子
核运动。
原子的种类由其原子序数（即质子数）决定，不同种类的
原子具有不同的化学性质。
当原子失去或获得一个或多个电子时，就会形成离子。
离子是
带电的原子或原子团，它们可以是正离子（失去了一个或多个电子，带正电荷）或负离子（获得了一个或多个电子，带负电荷）。
离子
的形成通常发生在化学反应中，其中原子之间发生电子转移。
分子是由两个或更多的原子以共用电子对形式结合而成的，是
物质的最小单位。
在分子中，原子通过共价键相互连接。
分子可以
是由相同元素的原子组成（如氧气分子O2），也可以是由不同元素
的原子组成（如水分子H2O）。
因此，原子是构成分子和离子的基本单位。
分子是由原子通过
共价键结合而成的，而离子是由原子通过电子转移形成的带电粒子。
它们之间的关系是密切相互联系的，化学反应中常常涉及到这三者
之间的转化和相互作用。
分子原子和离子的大小排序
分子原子和离子的大小排序在化学中，分子、原子和离子是常见的概念，它们的大小和特性决定了它们在化学反应中的行为。
下面我们将对分子、原子和离子的大小进行排序。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的化学实体。
分子的大小与分子中原子的数量和组合有关。
较小的分子具有比较高的运动能量和比较低的分子间间隔距离，这使它们更容易挥发。
较大的分子则通常具有相对较低的运动能量和相对较大的分子间距离，这使它们更难挥发。
因此，分子的大小将在一定程度上影响它们的物理和化学性质。
例如，分子大小对分子的沸点、熔点和溶解度等液态特性有着显著的影响。
原子是最小的化学实体。
原子大小取决于原子的核和电子云的大小。
由于原子是非常小的，因此我们通常使用皮克曼半径（pm）来描述原子的大小。
原子的大小通常以原子半径来度量，原子半径是从原子核到价电子最外层的平均距离。
原子半径可以通过实验测量或计算得出。
原子半径通常以皮克曼为单位，这是表示10^-12米的单位。
离子是一个由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的分子或原子。
离子大小取决于离子的电荷和离子半径。
根据库伦定律，一个带电粒子的吸引力或排斥力正比于粒子的电荷，反比于粒子之间的距离。
离子半径可以通过测量同种离子晶体中离子之间的距离得出。
离子的大小与其电荷成正比，因此具有更多电荷的离子通常比电荷较少的离子更大。
综上所述，我们可以得出以下结论：从小到大排列：原子 < 离子 < 分子原子是化学中最小的粒子，离子比原子大，因为它们带有额外的电荷，分子比离子大，因为它们由两个或更多原子组成。
由于原子和离子的大小与电荷有关，因此电荷越多，大小就越大。
分子的大小与其中原子的组合和数量有关。
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
九年级化学构成物质的微粒知识点(1)
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
•分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
•1．分子是构成物质并能保持物质化学性质的一种微粒。
由分子构成的物质包括非金属单质，如H2、O2、N2、O3等；非金属氧化物，如H2O、
CO2、SO2等；酸，如HCl、H2SO4、HNO3等；有机物，如CH4、
C2H5OH等。
•2．原子是化学变化中的最小粒子。
由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、C和Si等。
•3．离子是带电的原子或原子团，也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
•
•分子，原子，离子的比较：
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分子和原子的比较：
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原子与离子的比较：。
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分子原子离子
分子、原子、离子（以下简称三者）是物理和化学学科中的重要概念，它们贯穿了全部科学研究，并发挥了重要作用。
三者有着截然不同的概念，本文将对它们进行比较和分析，从而帮助更好地理解它们。
首先，要简要介绍三者。
分子是一种极小的物质，形成由原子构建的复合物，互相结合形成物质，且用质子和中子来描述它们的结构，其大小普遍处于0.1微米到10微米之间。
原子是一种由质子和中子组成的最小粒子，占据宇宙的基本物质单元，其大小一般介于10的-10次方到10的-5次方米之间。
离子是原子或分子失去或得到电子而形成的非中性粒子，它们是物质的基本构成单位，介于原子和分子的大小之间。
其次，要介绍三者的构成。
分子是由两个以上的原子组成的，它们之间经由共价键连接，共价键是一种非常稳定的化学键，由电子对构成，其中一个电子因受原子的吸引而与其共享，另一个依然属于原子自身，从而使原子彼此稳定而不发生反应，从而维持分子结构的完整性。
原子和离子的构成则比较简单，原子由质子和中子构成，而离子则是因为原子或分子失去或得到电子而形成的。
最后，要比较三者之间的异同。
首先，三者都是物质中的基本粒子，占据宇宙的基本物质单元，是科学研究中不可分割的部分，并贯穿了全部科学研究；但它们之间也存在着差异。
首先，三者在大小上有很大的差异，分子比原子大十个数量级，而原子又比离子大十个数
量级；其次，三者在构成上也存在差异，分子比原子复杂，它们之间的共价键使它们彼此稳定，而离子则是原子或分子失去或得到电子而形成；最后，三者在特性和性质上也存在差异，例如原子是进行物质交换的基本单位，而离子则是通过改变物质性质的重要原子，分子则是进行化学反应的主要过程。
总之，分子、原子、离子是科学研究中不可分割的部分，它们贯穿全部科学研究，发挥重要作用，三者之间有着截然不同的概念，在构成、大小和性质上有着明显的差异。
我们希望通过本文的分析，能够帮助更好地理解这三者，使普通人可以更深入地理解物理和化学学科中的重要概念。