非金属单质
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( )C
• (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 • (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 • (C)该反应属于复分解反应 • (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
3、Cl2的用途：
• 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
4、氯气的制备: ①工业制备： 2NaCl+2H2O电＝解2NaOH+Cl2↑+H2↑
FeCl2溶液 Cl2 溶液呈棕黄色 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2 Cl-
石蕊试液
H+ 先红后褪色 HClO
SO2
Cl2 氯水颜色变浅 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
练习
• (2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
电解
2NaCl = 2Na+Cl2 ↑
②实验室制备:
△
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2作氧化剂: 可用KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代.
浓盐酸作用: 还原性、酸性.
练习：(上海高考题）
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
非金属单质
氯气
1、氯气的物理性质
通常情况下，氯气呈 黄绿色有 刺激性气味的有毒 气体（注意闻有毒气体的操作）；能 溶于水， 氯水呈 浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解
２ 体积氯气）；易 液化（常压下-34.6℃变为液
体）；密度比空气密度 大 。
• 例1：氯气是有毒的，在第一次世界大战时曾被 制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风
替稀有气体做保护气。
一定条件下：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（氧化性）Baidu Nhomakorabea
人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2（氧化性）
N2+O2
4、氮的固定： N2
放电 根瘤菌
2NO（还原性） 自然固氮
化合态氮
5、N2 的工业制法：
6.氮气的用途：
（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药； （2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、
4、用途
硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。
例：（上海高考题）以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O)为原料制备 无水氯化镁，已知：MgCl2·6H2O在空气中加热释放出部分结晶水， 同时生成Mg(OH)Cl或MgO。可选用药品： MgCl2·6H2O、NaCl (固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH。仪器如图
爆炸时，通常可用的防御方法是（ BD）
• A．人、畜应躲到低洼的地方
• B. 人、畜应至较高的地方去
• C．人、畜应多喝豆浆和牛奶
• D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、Cl2的化学性质 Br2、I2 CCl4
NaCl
KBr、KI
CH4
CH2ClCH2Cl
CH2=CH2
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
S+
火焰颜色：空气中 淡蓝色 ，纯氧中 蓝紫色 ，
气味 刺激性气味。
②H2 H2S 产生具有 臭鸡蛋 气味的气体。 S + H2 ＝ H2S
S既表现了 还原 性，又表现了 氧化 性。
比较Cl2，O2，S的氧化性强弱
（3）与某些化合物反应
①硫跟浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ②硫与浓硝酸反应： S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
（D ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸
氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5
N2的电子式：
结构式： N≡N
2、物理性质：无色无味的气体，不溶于水
3、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。可代
3、化学性质
硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有 氧化性又有还原性。 （1）与金属反应
2Cu + S ＝ Cu2S
S + Fe + S ＝ FeS
Hg + S ＝ HgS
在反应中，S表现了 氧化性
。
S与变价金属反应只得到低价金属硫化物
（2）与非金属反应
①O2 点燃 SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2
保存食品； （3）医学上，液氮做冷冻剂、在冷冻麻
醉下做手术； （4）高科技领域：用液氮制造低温环境，
有些超导材料获得超导能。
硫
1、存在形式 硫主要以化合态存在
如：火山喷口附近、 黄铁矿FeS2、 石膏CaSO4·2H2O、 芒硝Na2SO4·10H2O
2、物理性质
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、TNT等）
CO2+H2O、 NaClO（尾气吸收）
HClO（漂白原理）Ca(ClO（)2 制漂白粉）
Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应， 也能与水、碱反应，还能置换溴、碘，与有机物发生取
代反应和加成反应，表现出强氧化性。
写出实现上述变化的化学方程式；是氧化还原反应的指 出氧化剂和还原剂。
分析新制氯水所发生的变化
例4：
回答下列问题：
(1)组装成HCl气体发生器，应选用仪器是 CE 有关反应方程式 NaCl＋H2SO4 △＝ NaHSO4＋HCl↑
, ;
(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用1 , 2 , 3 ……填入）
是
5、1、2、6、7、4、3
；
(3)各装置应放药品：A _浓__H_2S_O__4 _, B 稀NaOH溶液 ,C __N_a_C__l _,
D ___M_g_C_l_2·_6_H_2_O__, E
浓H2SO4
；
(4)B的作用
尾气吸收，防止HCl污染大气
，
B中观察的现象是 白雾
。
加入物质
参加反 应微粒
现象
离子方程式
AgNO3溶液 Cl-
白色沉淀
Ag++ Cl- = AgCl↓
淀粉KI溶液 Cl2 溶液呈蓝色
2I- +Cl2=I2+2 Cl-
NaHCO3固体 H+
气泡产生 HCO3- + H+=H2O+CO2↑
Mg
Cl2、H+
氯水褪色 少量气泡
Mg+Cl2= MgCl2 Mg+ 2H+= Mg2++H2↑
• (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 • (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 • (C)该反应属于复分解反应 • (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
3、Cl2的用途：
• 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
4、氯气的制备: ①工业制备： 2NaCl+2H2O电＝解2NaOH+Cl2↑+H2↑
FeCl2溶液 Cl2 溶液呈棕黄色 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2 Cl-
石蕊试液
H+ 先红后褪色 HClO
SO2
Cl2 氯水颜色变浅 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
练习
• (2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
电解
2NaCl = 2Na+Cl2 ↑
②实验室制备:
△
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2作氧化剂: 可用KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代.
浓盐酸作用: 还原性、酸性.
练习：(上海高考题）
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
非金属单质
氯气
1、氯气的物理性质
通常情况下，氯气呈 黄绿色有 刺激性气味的有毒 气体（注意闻有毒气体的操作）；能 溶于水， 氯水呈 浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解
２ 体积氯气）；易 液化（常压下-34.6℃变为液
体）；密度比空气密度 大 。
• 例1：氯气是有毒的，在第一次世界大战时曾被 制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风
替稀有气体做保护气。
一定条件下：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（氧化性）Baidu Nhomakorabea
人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2（氧化性）
N2+O2
4、氮的固定： N2
放电 根瘤菌
2NO（还原性） 自然固氮
化合态氮
5、N2 的工业制法：
6.氮气的用途：
（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药； （2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、
4、用途
硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。
例：（上海高考题）以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O)为原料制备 无水氯化镁，已知：MgCl2·6H2O在空气中加热释放出部分结晶水， 同时生成Mg(OH)Cl或MgO。可选用药品： MgCl2·6H2O、NaCl (固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH。仪器如图
爆炸时，通常可用的防御方法是（ BD）
• A．人、畜应躲到低洼的地方
• B. 人、畜应至较高的地方去
• C．人、畜应多喝豆浆和牛奶
• D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、Cl2的化学性质 Br2、I2 CCl4
NaCl
KBr、KI
CH4
CH2ClCH2Cl
CH2=CH2
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
S+
火焰颜色：空气中 淡蓝色 ，纯氧中 蓝紫色 ，
气味 刺激性气味。
②H2 H2S 产生具有 臭鸡蛋 气味的气体。 S + H2 ＝ H2S
S既表现了 还原 性，又表现了 氧化 性。
比较Cl2，O2，S的氧化性强弱
（3）与某些化合物反应
①硫跟浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ②硫与浓硝酸反应： S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
（D ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸
氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5
N2的电子式：
结构式： N≡N
2、物理性质：无色无味的气体，不溶于水
3、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。可代
3、化学性质
硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有 氧化性又有还原性。 （1）与金属反应
2Cu + S ＝ Cu2S
S + Fe + S ＝ FeS
Hg + S ＝ HgS
在反应中，S表现了 氧化性
。
S与变价金属反应只得到低价金属硫化物
（2）与非金属反应
①O2 点燃 SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2
保存食品； （3）医学上，液氮做冷冻剂、在冷冻麻
醉下做手术； （4）高科技领域：用液氮制造低温环境，
有些超导材料获得超导能。
硫
1、存在形式 硫主要以化合态存在
如：火山喷口附近、 黄铁矿FeS2、 石膏CaSO4·2H2O、 芒硝Na2SO4·10H2O
2、物理性质
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、TNT等）
CO2+H2O、 NaClO（尾气吸收）
HClO（漂白原理）Ca(ClO（)2 制漂白粉）
Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应， 也能与水、碱反应，还能置换溴、碘，与有机物发生取
代反应和加成反应，表现出强氧化性。
写出实现上述变化的化学方程式；是氧化还原反应的指 出氧化剂和还原剂。
分析新制氯水所发生的变化
例4：
回答下列问题：
(1)组装成HCl气体发生器，应选用仪器是 CE 有关反应方程式 NaCl＋H2SO4 △＝ NaHSO4＋HCl↑
, ;
(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用1 , 2 , 3 ……填入）
是
5、1、2、6、7、4、3
；
(3)各装置应放药品：A _浓__H_2S_O__4 _, B 稀NaOH溶液 ,C __N_a_C__l _,
D ___M_g_C_l_2·_6_H_2_O__, E
浓H2SO4
；
(4)B的作用
尾气吸收，防止HCl污染大气
，
B中观察的现象是 白雾
。
加入物质
参加反 应微粒
现象
离子方程式
AgNO3溶液 Cl-
白色沉淀
Ag++ Cl- = AgCl↓
淀粉KI溶液 Cl2 溶液呈蓝色
2I- +Cl2=I2+2 Cl-
NaHCO3固体 H+
气泡产生 HCO3- + H+=H2O+CO2↑
Mg
Cl2、H+
氯水褪色 少量气泡
Mg+Cl2= MgCl2 Mg+ 2H+= Mg2++H2↑