非金属单质
非金属单质
非金属单质一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N22、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓2019-07-03 13:05:24 森森 (我辩证地爱着你。
非金属单质
C(或S) + 2H2SO4(浓)
CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(或S) + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
特殊性
①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸,
F2是氧化性 最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素 单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑 料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥 发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧 化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀 HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.
与NaClO3 的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧
化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
D
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋
及钋的化合物不可能具有的性质是（
A、钋是能导电的固体
）
B、钋的氧化物的水化物至少有两种
C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
4e Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O 原理与Al相似
化学通用版常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
实验4-1
取黄豆粒大的一块钠，擦去表 面的煤油，放在铺上石棉或细砂的 燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧， 就立刻连匙带钠伸入氯气的集气瓶 里，观察发生的现象。
第十页，共39页。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
氯气的化学性质很活泼，能和多种单质及化合物发生反应。
氯气还能与和红磷反应三氯化磷和五氯化磷的混合物。三氯化磷 是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造敌敌畏、敌百虫等多 种含磷农药。
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第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
氯气的水溶液叫做氯水，溶解的氯气能够跟水缓慢地反应，生成盐 酸和次氯酸。
Cl2＋H2O === HCl＋HClO 次氯酸
第三十二页，共39页。
第一节 常见非金属单质
三、氮
（一）氮的存在和物理性质
氮气（N2）是一种无色、无臭、无味的气体，比空气稍轻，密度是 1.25 g/L。氮气不助燃，也不能供呼吸，微溶于水，在通常状况下， 1体积水大约可溶解0.02体积的氮气。氮气在压强为101.325 kPa ， 温度为－195.8 ℃时，变成无颜色的液体，－209.86 ℃变成雪状固体。
△
Fe＋S == FeS
硫化亚铁
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第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
将硫粉加热成蒸气后，插入灼热的铜丝，生成黑色的硫化亚 铜。
2Cu＋S =△= Cu2S
硫化亚铜
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第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
高中化学式
一、非金属单质
(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2+ H2＝2HF (冷暗处爆炸)
F2+Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
nF2+2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2+2H2O＝4HF+O2
F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
五、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
常用作电池电极的非金属单质
常用作电池电极的非金属单质
Title: Common Non-metallic Elemental Materials Used as Battery Electrodes
正文：
电池是一种将化学能转化为电能的装置，其中的电极是电池工作的关键部件之一。
除了金属单质之外，常用的非金属单质也经常被用作电池电极材料。
以下是一些常见的非金属单质电极材料。
1. 石墨：石墨是一种形成于地壳中的碳质材料，由于其导电性能优良，常被用作电池中的负极材料。
石墨在锂离子电池和铅酸电池中得到广泛应用，其中锂离子电池中的石墨负极表现出良好的循环稳定性和高能量密度。
2. 碳纳米管：碳纳米管具有优异的导电性和机械性能，因此被广泛应用于电池电极材料的研究中。
碳纳米管电极材料在锂离子电池和超级电容器等器件中得到了广泛的关注。
由于碳纳米管具有大比表面积和优异的电荷传输特性，它们可以增加电池的充放电速度和容量。
3. 硫化物：硫化物是一类由硫元素组成的化合物。
一些硫化物材料，如硫化铁、硫化镉和硫化锌等，在太阳能电池和锂硫电池中作为阳极或阴极材料应用广泛。
硫化物电极材料具有较高的理论容量和较低的材料成本，因此受到了研究者的关注。
除了上述非金属单质材料，还有一些其他的非金属材料，如氧化物、氮化物和硒化物等，也被应用于电池电极领域。
这些材料具有丰富的结构多样性和化学反应性，在电池性能提升和新型电池开发方面具有重要的潜力。
总之，非金属单质材料在电池电极领域发挥着重要作用。
随着对电池性能要求的不断提高，研究者们对于新型非金属电极材料的开发也在不断进行，以期提高电池的能量密度、循环寿命和可持续性。
非金属性和非金属单质氧化性关系
元素的金属性越强是还原性越强。
金属不具有氧化性
非金属一般具有非金属性，即单质具有氧化性。
其阴离子具有还原性。
非金属性越强氧化性越强
(1)非金属性：指元素的原子得电子能力的大小，它主要与原子结构有关（通过电负性的大小确定）。
(2)非金属单质的活动性：指非金属单质在参加化学反应(一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关．如N2分子非常稳定，是因为其“键能大、键长短、双原子间连叁键”。
非金属性与非金属单质的活动性不是一码事，如氮的非金属性较强（氮原子易得电子）。
但氮气的活动性很弱(N2不易参加化学反应）。
(3）非金属性强弱的实验标志：与氢气化合的难易及其氢化物的热稳定性；最高价氧化物的水化物酸性强弱；相互置换反应；其他。
(4）氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。
具有氧化性的物质：一是某些非金属单质(F2、Cl2、02等）；二是变价元素中的高价态化合物（如KMn04、KClO3、HClO、FeCl3、MnO2等）；三是能电离出H+和不活泼金属阳离子的化合物（如可溶性的酸、CuSO4、AgNO3等)。
具有氧化性的物质不一定具有非金属性。
非金属单质的化学性质
2
3. 与酸的反应
——一般不与稀的非氧化性酸反应 ——碘、硫、磷、碳和硼均能被硝酸或热的浓硫酸氧化，生成氧 化物或含氧酸 3I2+10HNO3=====6HIO3+10NO(g) +2H2O S + 2 HNO3 ===== H2SO4 + 2NO (g) 3P + 5 HNO3 + 2H2O ===== 3H3PO4 + 5NO (g) 3C + 4 HNO3 ===== 3CO2 + 4NO (g) + 2H2O B (无定型)+ HNO3 (浓) + H2O ===== B(OH)3 + NO (g) C + 2H2SO4 (浓, 热) ===== CO2 + 2SO2 (g) + 2H2O
2013-8-11 16
13.3.3 ●概况
成碱金属
锂3 Li
锂3 Li
——种类 包括IA的Li、Na、K、Rb、 Cs、Fr和IIA族的Ca、Sr、Ba、Ra，共10 种元素
——存在 以卤化物、硫酸盐、碳酸盐 和硅酸盐存在于地壳中，Na、K、Ca等以 金属有机化合物存在于动植物内，Rb、Cs 是稀有金属，Fr和Ra是放射性金属
钠11 Na
钾19 K 铷37Rb
铯55Cs 钫87Fr
钙 20Ca 锶38Sr
钡 56Ba 镭 88Ra
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2013-8-11
1. 单质的结构与性能 ●物理性质 有良好导电性；硬度、熔点和沸点低。原因：成
键电子数少，金属键弱，在宏观性质上表现出低熔沸点和低硬度
●化学性质
概况 电子构型分别为ns1 和ns2 ，能失去1个或2个电子形成 氧化态数为+1或+2的离子型化合物。同族自上而下，原子（离子） 半径依次增大，电离能、电负性逐渐降低，金属活泼性增强，几乎 能与所有的非金属单质发生化学反应生成离子化合物
非金属单质及其化合物必备知识
非金属单质及其化合物必备知识-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN非金属单质及其化合物必备知识一、必备知识（一）、硅及其化合物1、单质硅（Si）：硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
晶体硅的结构类似于金刚石，熔点(1410)和沸点都很高，硬度大。
常温下化学性质不活泼。
硅元素位于元素周期表金属与非金属交界线附近，导电性介于导体和绝缘体之间。
用于太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），是酸性氧化物。
①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶口粘住打不开，应用橡皮塞）。
②高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO高温CaSiO3③与氢氟酸反应（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
例1、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH 溶液中解答：A: SiO2不能与水发应B：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2OC：水玻璃是Na2SiO3溶液D：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，正确。
指导：熟练掌握SiO2的化学性质即可答题。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
常见非金属单质
碘气在医药和染料领域的应用
总结词
碘在医药领域中常用于消毒杀菌和合成药物；在染料领域中则用于制备有机染料 。
详细描述
碘是一种紫黑色固体元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在医药领域中，碘常被 用作消毒杀菌剂，能够有效杀死细菌、病毒和其他微生物。例如，碘酒是一种常 用的皮肤消毒剂，
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非金属单质的安全与环保
详细描述
氧气是人体进行生命活动不可或缺的气体，医疗领域 中常用于呼吸支持和急救。通过吸氧治疗，可以改善 缺氧症状，促进人体新陈代谢。在工业领域，氧气被 广泛用于金属切割、焊接和冶炼等工艺过程。通过提 供氧化剂，氧气能够使金属材料发生氧化反应，从而 实现金属的切割和焊接。
氮气在食品和工业领域的应用
总结词
碳族元素
包括硅、锗、锡等元素，具有金属 性和非金属性。
04
非金属单质的物理和化学性质
物理性质
非金属单质通常为固体，熔点较低，密度较小， 具有良好的电绝缘性和导热性。
化学键合
非金属单质可以通过共价键、离子键和氢键等方 式与其他物质结合。
ABCD
化学性质
非金属单质具有较强的氧化性和还原性，可以与 金属、非金属等元素发生反应。
非金属单质的安全操作规程
氯气
氯气具有强烈的腐蚀性和毒性， 操作时应佩戴化学防护眼镜和化 学防护服，并使用专用的氯气处 理设备。
氮气
氮气是一种惰性气体，对人体无 害，但高浓度的氮气可能导致窒 息危险。操作时应保持通风良好， 并定期检查氮气纯度。
氢气
氢气易燃易爆，操作时应远离火 源，并确保工作场所有良好的通 风设施。
实验室制备方法
要点一
总结词
在实验室条件下，通过化学反应制备非金属单质的方法。
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ,Cl2 ，O2 , S，N2 ，P ，C , Si）1，氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属）2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等体积）===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2（过量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量)===2COC+O2(足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化)4Al(Hg）+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4(浓）===Al2(SO4）3+3SO2+6H2O （Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化）Al+4HNO（稀)===Al（NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O（g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn）三，非金属氢化物(HF,HCl，H2O,H2S,NH3）1,还原性:4HCl（浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH)2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3，与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3）CO2+H2O===H2CO34，与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===（NH4)2SO3SO2+（NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应。
非金属单质的化学性质
322
293
375.7
264 400 源自能与水迅速反应放出氢气，不能在水溶液中还原物质，为非水介质中有机反应的重要还原剂，也是高温下从氧化物或氯化物制备稀有金属的重要还原剂。反应须在真空或稀有气体保护下进行 TiCl4 + 4Na ==== Ti + 4NaCl ZrO2 + 2Ca ====Zr + 2CaO 可将某些过渡金属还原为异常低的氧化态数 2K + K2[Ni(CN)4] ===== K4[Ni(CN)4] 2Na + Fe(CO)5 =====Na2[Fe(CO)4] +CO 这两种产物中，Ni和Fe的氧化态分别为0和-2
——作为“惰性气体” 焊接活泼金属、拉制半导体单晶和石英光纤时，He和Ar是重要的保护气体，在气相色谱中He可用作载气
——高压电下，氖产生红光，氩产生绿光，用于制造霓虹灯、灯塔和信号装置
——He和O2混合制造“人造空气”，供潜水员呼吸预防氮中毒，治疗支气管气喘和窒息。He可代氢气填充飞艇和观测气球；实现超低温环境
13.3.3 成碱金属 ●概况 ——种类 包括IA的Li、Na、K、Rb、Cs、Fr和IIA族的Ca、Sr、Ba、Ra，共10种元素 ——存在 以卤化物、硫酸盐、碳酸盐和硅酸盐存在于地壳中，Na、K、Ca等以金属有机化合物存在于动植物内，Rb、Cs是稀有金属，Fr和Ra是放射性金属
钠11 Na
——氢化物中氢原子形成阴离子H-，生成离子晶体，称离子型氢化物 ( ion hydride)。某些性质似碱金属卤化物 ——碱金属氢化物是强还原剂，在有机合成中有重要意义。以LiH最稳定，加热到熔点也不分解，其它稳定性较差。LiH能与AlCl3在无水乙醚中反应生成LiAlH4 4LiH + AlCl3 ==== LiAlH4 + 3LiCl
非金属单质——精选推荐
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2（过量）Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2F2 Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量) Cl2===2ClF37F2(过量) I2 ===2IF7Cl2 H2 ===2HCl3Cl2 2P===2PCl3Cl2 PCl3 ===PCl5Cl2 2Na===2NaCl3Cl2 2Fe===2FeCl3Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl22Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2NaI ===2NaCl I25Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HClCl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl SCl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 H2O2 ===2HCl O22O2 3Fe===Fe3O4O2 K===KO2S H2===H2S2S C===CS2S Fe===FeSS 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3N2 3Mg===Mg3N2N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP2 6H2===4PH3P 3Na===Na3P2P 3Zn===Zn3P22．还原性S O2===SO2S O2===SO2S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2===PX5P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4C 2Cl2===CCl42C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2C CO2===2COC H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2===SiO2Si C===SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23，（碱中）歧化Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH（浓）3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO===CaC2 CO3C SiO2===SiC 2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na H2===2NaH4Na O2===2Na2O2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O22Na S===Na2S（爆炸）2Na 2H2O===2NaOH H22Na 2NH3===2NaNH2 H24Na TiCl4（熔融）===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2Mg Br2===MgBr22Mg O2===2MgOMg S===MgSMg 2H2O===Mg（OH）2 H22Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO SiMg H2S===MgS H2Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl34Al 3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O 2F2===4HF O22H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O2H2S O2(少量)===2S 2H2O2H2S SO2===3S 2H2OH2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H24NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H22,酸性:4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HClH2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3H2S FeCl2===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)3，碱性：NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO O2===2CO2CO CuO===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H2氧化性：SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2 2H2===Si 2H2OSiO2 2Mg===2MgO Si3,与水的作用:SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NON2O5 H2O===2HNO3P2O5 H2O===2HPO3P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)CO2 H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O2,氧化性:Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O3,与水的作用:Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;2H2O2===2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClHClO3 HI===HIO3 HCl3HClO HI===HIO3 3HClHClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe===FeSO4 H22H2SO3 2H2S===3S 2H2O4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2,还原性:H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3 O2===2H2SO4H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2OH2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl3,酸性:H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2 3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）NaBr===NaH2PO4 HBrH3PO4（浓）NaI===NaH2PO4 HI4，不稳定性：2HClO===2HCl O24HNO3===4NO2 O2 2H2OH2SO3===H2O SO2H2CO3===H2O CO2H4SiO4===H2SiO3 H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO32NaOH SiO2===NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S（足量）===NaHS H2O2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaClNaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3===Al2O3 3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg===Fe MgCl22,还原性:2FeCl2 Cl2===2FeCl33Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClNa2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl===NH3 HClNH4HCO3===NH3 H2O CO22KNO3===2KNO2 O22Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O22KMnO4===K2MnO4 MnO2 O22KClO3===2KCl 3O22NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2CaCO3===CaO CO2MgCO3===MgO CO2。
高中化学非金属单质
o非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式[推荐][转贴]Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
碱和非金属单质
碱和非金属单质碱和非金属单质是化学中两种重要的物质。
碱是指在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而非金属单质则是指不具有金属特性的元素。
首先，我们来了解一下碱的特性和应用。
碱是一类具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的特性主要表现为能够与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱还具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成肥皂。
此外，碱还具有使红色石蕊试剂变绿的性质，这是因为碱能够使酚酞指示剂变成碱性溶液时的颜色。
碱在生活中有广泛的应用。
例如，氢氧化钠被用作清洁剂、肥皂和玻璃制造等行业；氢氧化钾被用作肥料、电池和玻璃制造等行业。
此外，碱还被广泛应用于工业生产中的中和反应、脱色和脱脂等过程。
接下来，我们来了解一下非金属单质。
非金属单质是指不具有金属特性的元素，常见的非金属元素有氧气、氮气、硫磺等。
非金属元素通常具有较高的电负性和较低的电导率，不易导电和导热。
非金属元素在自然界中广泛存在，例如氧气占空气的20.95%，氮气占空气的78.09%。
非金属元素也具有多种化学性质，例如氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生燃烧反应；硫磺是一种黄色固体，可以与金属反应生成金属硫化物。
非金属元素在生活中也有重要的应用。
例如，氧气是人体呼吸所必需的，也被用于医疗行业中的氧疗；氮气被广泛应用于食品保鲜、电子设备制造等行业；硫磺则被用于制造药品、橡胶和火药等。
总结起来，碱和非金属单质是化学中两种重要的物质。
碱具有碱性、腐蚀性和中和反应等特性，在生活和工业生产中有广泛的应用；非金属单质具有较高的电负性和较低的电导率，具有多种化学性质，在自然界和生活中也有重要的应用。
通过了解碱和非金属单质的特性和应用，我们可以更好地理解化学领域中的相关知识。
分子构成的固态非金属单质
分子构成的固态非金属单质固态非金属单质是由非金属元素组成的固体物质。
非金属元素是化学元素周期表中的一类元素，它们通常具有较低的电子亲和能和较高的电离能，因此不易失去电子形成阳离子。
相反，它们倾向于接受电子形成阴离子或共享电子与其他原子形成共价键。
固态非金属单质的分子构成可以通过观察其晶体结构来理解。
晶体结构是由原子或分子按照一定规律排列而形成的有序结构。
在固态非金属单质中，原子或分子之间通过共价键或范德华力相互作用而保持在一起。
以硫磺为例，硫磺是一种常见的固态非金属单质。
它由S8分子组成，每个硫原子与周围三个硫原子形成共价键，形成一个六角环状结构。
这种六角环状结构通过共享电子保持在一起，并且在整个晶体中重复排列。
另一个例子是碳的两种常见固态非金属单质：石墨和金刚石。
石墨由碳原子形成的层状结构组成，每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，形成一个六角环状结构。
这些层之间通过范德华力相互作用保持在一起。
金刚石则由碳原子形成的三维晶体结构组成，每个碳原子与周围四个碳原子形成共价键，形成一个四面体结构。
这种三维结构使金刚石具有非常高的硬度和抗压性。
除了硫磺、石墨和金刚石，还有许多其他固态非金属单质，如氧气、氮气、氯气等。
它们的分子构成也可以通过观察其晶体结构来理解。
总之，固态非金属单质由非金属元素组成，其分子构成可以通过观察其晶体结构来理解。
这些晶体结构是由原子或分子之间的共价键或范德华力相互作用而保持在一起的有序排列。
不同的非金属元素和不同的晶体结构赋予了固态非金属单质不同的性质和用途。
5-1 非金属单质精品PPT课件
(3)常温下为固体，且有颜色的：
I2——紫黑色，刺激性气味，毒性较小， 难溶于水
S8——浅黄色固体，特殊气味，不溶于 水，易溶于CS2
P4——(白磷)略带黄色的蜡状固体，有 毒，保存在水中，易溶于CS2
红磷——红褐色粉末，无毒，不溶于水
和CS2 石墨——黑色固体，不溶于水
(1)Cl2与金属(Na、Fe、Cu)反应(说明现象) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
2Fe +3Cl2 点燃 Cu + Cl2 点燃
2FeCl3 CuCl2
* 若在上述产物中加入适量水，有何现象？
S与金属(Fe、Cu、Hg)反应(说明现象) Fe + S
(3)C与某些氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)反应： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
(二)通常只作氧化剂的单质：F2、O2 1.F2做氧化剂
(1)能与几乎所有的金属直接反应：(反应式略) (2)与水反应：
(5)非金属单质对应阴离子的还原性
如：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓； 2Fe3++Br- 不反应
§5-1 非金属单质
一、结构和物理性质
1.常见非金属单质的晶体类型
ⅠA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
H2
分子晶体
He
分子晶体
B C(金刚石) N2
O2
F2
Ne
原子晶体 原子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体
总结最全的高考化学非金属单质方程式
总结最全的高考化学非金属单质方程式要想改善高考化学分数，写对化学方程式是选不可少，然而由于部分同学关于化学方程式不熟悉以及粗心大意的缘故，导致高考化学分数专门低，下面为各位同学总结了高考化学非金属单质方程式，期望对各位同学有所关心。
一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+ H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3 H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑。
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• (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 • (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 • (C)该反应属于复分解反应 • (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
3、Cl2的用途：
• 做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制 盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、 氯仿等有机溶剂。
4、氯气的制备: ①工业制备： 2NaCl+2H2O电＝解2NaOH+Cl2↑+H2↑
加入物质
参加反 应微粒
现象
离子方程式
AgNO3溶液 Cl-
白色沉淀
Ag++ Cl- = AgCI- +Cl2=I2+2 Cl-
NaHCO3固体 H+
气泡产生 HCO3- + H+=H2O+CO2↑
Mg
Cl2、H+
氯水褪色 少量气泡
Mg+Cl2= MgCl2 Mg+ 2H+= Mg2++H2↑
替稀有气体做保护气。
一定条件下：
N2+3H2
高温高压 催化剂
2NH3
（氧化性）
人工固氮
点燃
N2+3Mg
Mg3N2（氧化性）
N2+O2
4、氮的固定： N2
放电 根瘤菌
2NO（还原性） 自然固氮
化合态氮
5、N2 的工业制法：
6.氮气的用途：
（1）合成氨、制硝酸、制氮肥、炸药； （2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、
S+
火焰颜色：空气中 淡蓝色 ，纯氧中 蓝紫色 ，
气味 刺激性气味。
②H2 H2S 产生具有 臭鸡蛋 气味的气体。 S + H2 ＝ H2S
S既表现了 还原 性，又表现了 氧化 性。
比较Cl2，O2，S的氧化性强弱
（3）与某些化合物反应
①硫跟浓硫酸反应 S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O ②硫与浓硝酸反应： S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
4、用途
硫可用来制药、农药、火药，制硫酸、火柴等。
例：（上海高考题）以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O)为原料制备 无水氯化镁，已知：MgCl2·6H2O在空气中加热释放出部分结晶水， 同时生成Mg(OH)Cl或MgO。可选用药品： MgCl2·6H2O、NaCl (固)、KClO3(固)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH。仪器如图
D ___M_g_C_l_2·_6_H_2_O__, E
浓H2SO4
；
(4)B的作用
尾气吸收，防止HCl污染大气
，
B中观察的现象是 白雾
。
爆炸时，通常可用的防御方法是（ BD）
• A．人、畜应躲到低洼的地方
• B. 人、畜应至较高的地方去
• C．人、畜应多喝豆浆和牛奶
• D. 可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、Cl2的化学性质 Br2、I2 CCl4
NaCl
KBr、KI
CH4
CH2ClCH2Cl
CH2=CH2
FeCl3
Cl2
HCl
CuCl2
非金属单质
氯气
1、氯气的物理性质
通常情况下，氯气呈 黄绿色有 刺激性气味的有毒 气体（注意闻有毒气体的操作）；能 溶于水， 氯水呈 浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解
２ 体积氯气）；易 液化（常压下-34.6℃变为液
体）；密度比空气密度 大 。
• 例1：氯气是有毒的，在第一次世界大战时曾被 制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风
例4：
回答下列问题：
(1)组装成HCl气体发生器，应选用仪器是 CE 有关反应方程式 NaCl＋H2SO4 △＝ NaHSO4＋HCl↑
, ;
(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序（用1 , 2 , 3 ……填入）
是
5、1、2、6、7、4、3
；
(3)各装置应放药品：A _浓__H_2S_O__4 _, B 稀NaOH溶液 ,C __N_a_C__l _,
CO2+H2O、 NaClO（尾气吸收）
HClO（漂白原理）Ca(ClO（)2 制漂白粉）
Cl2的化学性质活泼，能与大多数金属、非金属反应， 也能与水、碱反应，还能置换溴、碘，与有机物发生取
代反应和加成反应，表现出强氧化性。
写出实现上述变化的化学方程式；是氧化还原反应的指 出氧化剂和还原剂。
分析新制氯水所发生的变化
电解
2NaCl = 2Na+Cl2 ↑
②实验室制备:
△
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2作氧化剂: 可用KMnO4、KClO3、 K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代.
浓盐酸作用: 还原性、酸性.
练习：(上海高考题）
检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
（D ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉-碘化钾试纸
氮气（N2）
1、氮的原子结构
结构：N +7 2 5
N2的电子式：
结构式： N≡N
2、物理性质：无色无味的气体，不溶于水
3、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。可代
3、化学性质
硫元素的化合价是0价，处于中间价态，所以硫既有 氧化性又有还原性。 （1）与金属反应
2Cu + S ＝ Cu2S
S + Fe + S ＝ FeS
Hg + S ＝ HgS
在反应中，S表现了 氧化性
。
S与变价金属反应只得到低价金属硫化物
（2）与非金属反应
①O2 点燃 SO2
点燃
S + O2 ＝ SO2
FeCl2溶液 Cl2 溶液呈棕黄色 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2 Cl-
石蕊试液
H+ 先红后褪色 HClO
SO2
Cl2 氯水颜色变浅 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
练习
• (2007年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要 的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
保存食品； （3）医学上，液氮做冷冻剂、在冷冻麻
醉下做手术； （4）高科技领域：用液氮制造低温环境，
有些超导材料获得超导能。
硫
1、存在形式 硫主要以化合态存在
如：火山喷口附近、 黄铁矿FeS2、 石膏CaSO4·2H2O、 芒硝Na2SO4·10H2O
2、物理性质
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2 （淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、TNT等）