高三总复习物质结构专题强化

(1)的离子结构示意图 的气态氢化物的电子式 的核外电子排布式： ；元素Y 的原子核外共有______种形状不同的电子云。 （2）Z 单质与Y 最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式

(3) 元素T 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a ．常温下氟气的颜色比T 单质的颜色深 b ．氟气与T 的氢化物剧烈反应，产生T 的单质 c ．氟与T 形成的化合物中T

元素呈正价态

d ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

二．下表是Na 、Mg 、Si 、S 、Br 五种元素的单质的沸点，其中b 、e 均是热和电的良导体。

（1（2）写出d 的元素原子的最外层电子排布式 ；其元素原子核外中共有_____种能量不同的电子； （3）c 与氢形成的分子X 的空间构型为 ；写出X 的水溶液与b 的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。

（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是___________（填分子式）。

原子的最外层电子排布式 ，原子共有 种不同运动状态的电子。

（2）写出C 单质与强碱反应的离子方程式 。 B 与C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 （3）A ，B 两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式） （4）E 、D 同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是

四．第一电离能I 1是指气态原子X （g ）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X +（g ）所需的能量。下图是

部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为＜Al＜（填元素符号）。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________________ ___、______________________________________。（5）单质C不可能具有的性质是

A．具有良好的导电性

B．熔沸点很高

C．硬度较小

D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。

元素编号元素描述

W 所处周期数、族序数都与其原子序数相等

X 其氢化物可作致冷剂

Y 原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于X

Z 单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性

（1）元素X的原子核外有种不同形状的电子云。

（2）元素Z离子的核外电子排布式：。

（3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性：> 。（用化学式表示）。

X与W形成化合物的电子式，Y与W形成化合物质分子（填极性或非极性）（4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是价。

（5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）

六．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

七．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，

Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ2与

YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

八．(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据：

物质熔点（℃）

溶解度

（g/100g苯）

物质沸点（K）

20℃1atm时的溶

解度（g/100g水）

216.3 1.84 H220.3 0.00016

100 60.7

N277.35 0.0019

Cl2239.1 0.72 溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论

液态固态

相似

F溶质>F溶剂

有限溶解

相异难溶液态

相似

F溶质≈F溶剂

互溶

相异难溶气态

相似

F溶质

有限溶解

相异难溶

上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是

；

②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是

。

③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是

。

（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。

②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数

为，其原子的核外电子中成单电子有个。

九．图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第

族。