高三总复习物质结构专题强化
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
江苏省怀仁中学高三化学复习《物质结构》大题强化训练
1、工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
（1）基态钛原子的核外电子排布式为 。
（2）TiCl 4在常温下是一种无色液体，而FeCl 3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。
（3）SO 42-和 S 2O 82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。
下列说法正确的是 。
A ． SO 42-中存在σ键和π键且与PO 43-离子互为等电子体B ．S 2O 82-中存在非极性键且有强氧化性C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl 与MgO 的晶体结构跟NaCl 的晶体结构相似，则KCl 与MgO 两者中熔点高的是 ，原因是 。
（5）硫与氯可形成化合物SCl 2，则该分子中硫原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。
2、超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。
超细铜粉的某制备方法如下：错误！未找到引用源。
试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH 3)4]SO 4的说法中，正确的有 。
（填字母序号）A ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B ．[Cu(NH 3)4]SO 4含有NH 3分子，其水溶液中也含有NH 3分子C ．[Cu(NH 3)4]SO 4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D ．[Cu(NH 3)4]SO 4的外界离子的空间构型为正四面体图1图2（2）NH 4CuSO 3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。
（3）SO 32-离子中S 硫原子的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。
（4）NH 3易液化的原因是 。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练(含解析)
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练1．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。
回答下列问题：(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。
A．B．C．D．(2)第一电离能I1(N)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)，其原因是____。
(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]____。
②物质A中碳原子的杂化方式为____。
③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是____。
④物质B中含有的化学键类型有____(填字母，可多选)。
a.金属键b.σ键c.π键d.配位键(4)氮化铝晶胞如图所示。
氮原子的配位数为____，每个铝原子周围紧邻____个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为____pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
2．（2022秋·广东广州·高三统考期末）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。
回答下列问题：3CaTiO (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅。
基态原子价层电子排布式为_______，单晶硅的晶体类Si 型为_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物()，的熔点和沸点如下表：4SiX 4SiX 4SiX 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/℃-90.2-70.4 5.2120.5沸点/℃-85.857.8154.2287.7沸点依次升高的原因是_______。
(3)钙钛矿的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。
与间的3CaTiO 2Ca +2O -作用力为_______，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_______个。
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习(含解析)
【高考化学】河南郑州2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升练习1．（2022·河南郑州·高三期末）碳、氢、氧、氮等元素形成的各种各样的化合物在生活、生产中都有着重要的用途。
(1)我国科学家徐光宪根据光谱数据归纳出下列近似规律：对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。
注：n 的取值与电子层数相同；l 取0、1、2、3……表示s 、p 、d 、f……的电子。
则能量：6s_______4f(填“>”“<”或“=”)。
(2)乙醛是一种化工原料，检验乙醛中的醛基常用新制氢氧化铜悬浊液。
基态Cu +的价层电子轨道表示式为_______，基态氧原子有_______种能量不同的电子。
(3)NH 3与CH 4的中心原子均为sp 3杂化，但是的键角小于的键角，原因是____。
H-N-H H-C-H (4)一水合甘氨酸锌[]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的第二周()2222H NCH COO Zn H O ⋅期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体是2，3-二氨基甲苯(B)，二者中沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
(6)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP 的晶胞结构如图所示。
①A 、B 点的原子坐标如上图所示，则C 点的原子坐标为_______。
②磷化铝的晶胞参数，其密度为_______(列出计算式即可，设()-12a=546.35pm 1pm=10m 3g/cm 表示阿伏加德罗常数的值)。
A N 2．（2021·全国·高三专题练习）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。
(填标号)a. b. c. d.22411s 2s 2p 3s 22421s 2s 2p 3d 2121s 2s 2p 22321s 2s 2p 3p(2)①一氯乙烯分子中，C 的一个_______杂化轨道与Cl 的轨道形成_______()23C H Cl x 3p C-Cl 键，并且Cl 的轨道与C 的轨道形成3中心4电子的大键。
高中化学强化专题专练： 有机物的结构与性质 (解析版)
有机物的结构与性质1．（2020·广东执信中学高三月考）企鹅酮()可作为分子机器的原材料。
下列关于企鹅酮的说法错误的是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可发生取代反应C．1mol企鹅酮转化为C10H21OH需消耗3molH2D．所有碳原子一定不可能共平面【答案】C【解析】A. 企鹅酮中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B. 含有单键碳原子上可发生取代反应，B正确；C. 1mol企鹅酮含2摩尔碳碳双键和1摩尔羰基，都能和H2加成，加成产物为C10H19OH，需消耗3molH2，C错误；D. 环上有一个碳原子连有两个甲基，这个碳原子以碳碳单键和四个碳原子相连，所有碳原子一定不可能共平面，D正确；答案选C。
【点睛】B容易出错。
同学往往注意到官能团的性质，而忽略了单键碳上可以发生取代反应。
2．（2020·曲靖市陆良县教育局高二期末）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( )A．分子式为C16H13O9B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应【答案】D【解析】A项，分子式应为C16H18O9，A错误；B项，能与氢氧化钠反应的是羧基、酚、酯基。
而醇不能与氢氧化钠反应。
该物质的结构中，含有一个羧基，一个酯基，两个酚，所以1 mol咖啡鞣酸可与含4 mol NaOH的溶液反应，B错误；C项，醇—OH、酚—OH均可被酸性KMnO4溶液氧化，C错误；D项，苯酚能与溴水发生取代反应，含碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应，D正确答案选D。
3．（2020·山东章丘四中高二月考）对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．均能与溴水发生加成反应B．分子中肯定共平面的碳原子数相同C．二者互为同分异构体D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【答案】C【解析】A.左边的物质中含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的碳碳双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，选项A 错误；B.左边物质中肯定共平面的碳原子数是8个，右边物质中不含有苯环，肯定共平面的碳原子数为4个，所以二者分子中肯定共平面的碳原子数不相同，选项B错误；C．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者的结构不同，所以是同分异构体，选项C正确；D．红外光谱用于区分化学键或原子团，核磁共振氢谱可以区分氢原子种类及不同种类氢原子的个数，这两种物质中氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，选项D错误；答案选C。
2023届高三化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．硅和卤素单质反应可以得到SiX 4。
SX 4的熔沸点①0℃时，SiF 4、SiCl 4、SiBr 4、SiI 4呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX 4分子的空间构型是___________；②SiCl 4与N ﹣甲基咪唑()反应可以得到M 2+，其结构如图所示：N －甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H 、C 、N 的电负性由大到小的顺序为___________，1个M 2+中含有___________个σ键；2．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。
回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为___。
(2)钛元素的检验方法如图：TiO 2+可与H 2O 2形成稳定的[TiO(H 2O 2)]2+，其原因是___。
(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO 2-转化为NO 3-；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO 转化为CO 2等。
的空间构型为___。
①NO3②甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为___、___。
③常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是___。
(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。
双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：①晶体中与La距离最近的Ba的数目为____。
②该晶体的一个完整晶胞中含有___个Co原子。
③真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为___；设阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
3．Be、Mg、Ca均为ⅡA族元素，这些元素及其化合物在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途。
备考突破 高三化学专题强化集训——物质结构与性质大题(含解析)
备备备备2020备备备备备备备备备备——物质结构与性质大题备备备备备一、填空题（本大题共2小题）1.卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]___________。
(2)在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是_____________。
(3)HIO3的酸性__________(填“强于”或“弱于”)HIO4，原因是___________。
(4)ClO2−中心氯原子的杂化类型为_______，ClO3−的空间构型为___________。
(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(12,12,0)；C处为(1,1，1)。
则D处微粒的坐标参数为_____________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2晶体的密度为c g·cm−3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F−之间的距离为____________nm(设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示；相对原子质量：Ca−40，F−19)。
2.氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
(1)下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________(填代号)。
(2)键角：NH3>PH3>AsH3，从原子结构角度分析原因：__________________。
AsH3中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。
(3)白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4①白磷的结构如图所示，上述反应转移20mol电子时，破坏P4______molσ键。
与CuSO4中阴离子互为等电子体的分子有______(填一种即可)。
2023届高三化学专题训练：物质结构与性质
2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。
如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。
（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。
②Co2+的最高能层电子排布式为________________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。
（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。
2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
2020届高三化学总复习二轮强化—— 选修三物质结构与性质周练(第IVA族--碳硅锗) -
2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届IVA届--届届届届 -1.氮族元素中有N、P、As 三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，砷的同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是________(填元素符号)。
(2)第IVA~VIIA族最简单氢化物沸点如图所示，其中表示氮族元素最简单氢化物沸点的曲线是_______（填编号），四条曲线中第二周期四种元素的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为______（填化学式），请解释D曲线中第二周期元素最简单氢化物在同周期四种元素最简单氢化物中沸点最低的原因________。
(3)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。
1mol该分子中含有的σ 键的数目是______________，“●”表示原子的杂化形式是。
(4)硝酸根的空间构型是_________，请写出它的任意一种等电子体的化学式。
(5)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有个。
若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 g·cm-3。
2.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布图为__________ 。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O、H的第一电子亲和能由大至小的顺序是____________________。
(4)AlCl3常以二聚体形式存在，结构简式如下，二聚体中Al的杂化轨道方式为______；在图中标出配位键的形成方式。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2021-2022年高三化学二轮复习 专题训练 物质结构和性质(含解析)
2021年高三化学二轮复习专题训练物质结构和性质（含解析）1．某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（）A．它的元素符号为FB．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族C．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5D．该元素的单质不能和氢气反应【答案】C2．钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。
下面关于钡的性质的描述中不正确的是( )A．在化合物中呈+2价 B．单质与水剧烈反应、放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】试题分析：钡是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，与Ca元素的性质相似，金属性较强。
在化合物中呈+2价，单质可与水反应放出氢气，金属性较强，所以氢氧化物为强碱，碳酸钡难溶于水，所以答案选C。
考点：考查同主族元素性质的判断3．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A. 原子的核内质子数为17B. 原子的核外有3个电子层C. 原子的最外层电子数为7D. 属于金属元素【答案】D【解析】该元素为氯，典型的非金属元素。
4．下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化【答案】D【解析】试题分析：A．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，因此化学反应的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，正确；B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等方法，正确；C．化学反应的过程中就是原子原子重新组合的过程，因此会发生物质变化，在这个过程中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化，正确；D．元素的性质随着元素元素核外电子排布而呈现周期性变化，错误。
(老高考适用)2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练11 物质结构与性质
高频热点强化训练(十一)1．(2019·全国卷Ⅰ·35)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A (填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 sp3、 sp3。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2＋(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O，分子间力(分子量)P4O6>SO2。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x4a pm，Mg原子之间最短距离y4a pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是8×24＋16×64N A a×10g·cm－3(列出计算表达式)。
【解析】(1)A.[Ne]3s1属于基态的Mg＋，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；B.[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg＋；C.[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.[Ne]3p1属于激发态Mg＋，其失去一个电子所需能量低于基态Mg＋，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1，答案选A；(2)乙二胺中N形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp3杂化；C形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp3杂化；由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；(3)由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质(一)
2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）-原卷一、单选题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2.用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是()A．砷原子的结构示意图B．-BF的结构式4C．HF分子间的氢键D．丙氨酸的手性异构3.下列关于晶体说法正确的是()A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体C．SiO2一定具有多面体外形D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样4.下列说法正确的是()A．分子的稳定性与分子间作用力无关B．键长等于成键两原子的半径之和C．分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键5.下列说法不正确的是()A．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为26ns np，属于非金属元素B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子的核外电子排布图为, 它违背了泡利原理D．某价电子排布为123d4s的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AA．36g冰晶体中氢键的数目为4NAB．干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键C．1mol氯化钠中含有N个离子键AD．在含2mol Si-O键的SiO2晶体中，氧原子有2N个A7.下列说法正确的是()A．稳定性：HF<HCl<HBr<HIB．沸点：H O>HF>NH23C．熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4D．阴离子的配位数：CsCl< NaCl <CaF28.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）33B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C ．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体 9.下列现象与氢键有关的是() ①冰的密度比液态水的密度小；②3NH 的稳定性比第VA 族其他元素的氢化物的高； ③尿素的熔沸点比醋酸的高； ④水分子在高温下也很稳定；⑤小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶； ⑥邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①③⑤⑥D ．②③⑤⑥10.下列关于酸性强弱比较正确的是() A ．HClO<HBrOB ．2HClO <HClOC ．2434H SO <H POD ．2324H SO <H SO11.已知信息：()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦的电离方程式为()()2+2-4343444SO Cu NH SO = Cu NH + SO ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦。
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(1)的离子结构示意图 的气态氢化物的电子式 的核外电子排布式： ；元素Y 的原子核外共有______种形状不同的电子云。
（2）Z 单质与Y 最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式(3) 元素T 与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a ．常温下氟气的颜色比T 单质的颜色深 b ．氟气与T 的氢化物剧烈反应，产生T 的单质 c ．氟与T 形成的化合物中T元素呈正价态d ．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目二．下表是Na 、Mg 、Si 、S 、Br 五种元素的单质的沸点，其中b 、e 均是热和电的良导体。
（1（2）写出d 的元素原子的最外层电子排布式 ；其元素原子核外中共有_____种能量不同的电子； （3）c 与氢形成的分子X 的空间构型为 ；写出X 的水溶液与b 的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________。
（4）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是______（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最弱的是___________（填分子式）。
原子的最外层电子排布式 ，原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）写出C 单质与强碱反应的离子方程式 。
B 与C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A ，B 两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。
（填分子式） （4）E 、D 同主族，位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是四．第一电离能I 1是指气态原子X （g ）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X +（g ）所需的能量。
下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。
请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na——Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为＜Al＜（填元素符号）。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________________ ___、______________________________________。
（5）单质C不可能具有的性质是A．具有良好的导电性B．熔沸点很高C．硬度较小D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。
元素编号元素描述W 所处周期数、族序数都与其原子序数相等X 其氢化物可作致冷剂Y 原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于XZ 单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性（1）元素X的原子核外有种不同形状的电子云。
（2）元素Z离子的核外电子排布式：。
（3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性：> 。
（用化学式表示）。
X与W形成化合物的电子式，Y与W形成化合物质分子（填极性或非极性）（4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是价。
（5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是。
（用离子方程式表示）六．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
七．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
八．(常州市新桥中学09高三10月考)（10分）（1）下面是几种物质的溶解度数据：物质熔点（℃）溶解度（g/100g苯）物质沸点（K）20℃1atm时的溶解度（g/100g水）216.3 1.84 H220.3 0.00016100 60.7N277.35 0.0019Cl2239.1 0.72 溶剂状态溶质状态力的类型力的大小溶解结论液态固态相似F溶质>F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质≈F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质<F溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明，结构相似的一类固体，①在液体中的溶解度的规律是；②结构相似的一类气体，在液体中的溶解度的规律是。
③固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是。
（2）①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。
②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。
九．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。
则M元素位于周期表的第族。
II ．图B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b ，你认为正确的是： ，理由是： 。
III ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti ）。
钛被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：（1）22Ti 元素基态原子的价电子层排布式为 。
（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。
偏钛酸钡 的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、 话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶 胞的结构示意图如右图，则它的化学式 是 。
Ⅳ．下图是Na 、Cu 、Si 、H 、C 、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c 、d 均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d 单质对应元素原子的电子排布 式 。
（2）单质a 、b 、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个σ键，个π键。
（3）a 与b 的元素形成的10电子中性分子X 的空间 构型为 ； 十．⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。
试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：_____________，其中_____和_____互为等电子体，CO 分子的电子式为______________。
⑵CH 3CHO 分子中，－CH 3中的碳原子采用________杂化方式，－CHO 中的碳原子采取______杂化方式。
⑶2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。
则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe 原子数比值的最大值为________________。
（原创）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F ，原子序数依次增大。
已知：①A 与E 同主族，E 的单质与D 2反应可生成E 2D和E 2D 2两种固体；②F 的单质在D 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B 的单质在D 2中燃烧可生成BD 和BD 2两种气体；③CA +4+DA —==CA 3↑+A 2D ，各种反应和生成物的电子数都与E +相等。
请回答下列问题： （1）BD 2的结构式为 ；F 的离子结构示意图为 ；CA 3分子的空间构型号为 ，用氢锆的表示方法来解释CA 3极易溶于水的原因： ；（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。
现改用ab cdefA2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为；（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（4）离子化合物CA5的电子式为，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为 cm。