基础化学问题详解第08
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
初中化学基础知识与题目 含答案
是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。
11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法:
a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类
金属单质
物
混合物
单质 非金属单质
物质种类
稀有气体
酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
质
纯净物 无机物
酸
其他氧化物
化合物 碱
有机物 （缺）
盐
3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、
c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为
硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越
其他沉淀是白色（包括 F（e OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3
Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉
淀
பைடு நூலகம்全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
医用基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）
医⽤基础化学期末考试练习题及问题详解（精简版）医⽤基础化学期末考试练习题及答案⼀、单项选择题第⼀⾄三章1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。
D. 分散相粒⼦直径⼤于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n⽤来表⽰（）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。
A. 分散相离⼦的直径⼩于100nm4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常⽤的质量浓度单位（）。
D. g﹒L-16.关于物质的量，下列表⽰⽅法错误的是（）。
A. n（硫酸）7.医学中不太适⽤的物质的量浓度单位（）。
B. mol﹒m-38.正常⼈的⾎浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
C. 0.142 mol.L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml10.关于产⽣渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。
C.存在不允许溶质粒⼦透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同11.关于溶液的渗透⽅向，下列说确的是（）。
A. 总是从纯溶剂⼀⽅往溶液⼀⽅，或者从稀溶液⼀⽅往浓溶液⼀⽅渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。
（）D. 渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B. 793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。
C. 280~320mmol﹒L-115. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。
B. 中性粒⼦，电泳时不移动16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发⽣渗透，应使两溶液的（）。
B.渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素⽆关（）A.反应物浓度18.对于⼀个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越⼩，反应速率越⼤19.为提⾼CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）AA.增加⽔蒸⽓的分压20.500mL⽔中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-121.下列浓度表⽰法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度22.决定化学反应速率⼤⼩的因是（）B．活化能23.升⾼温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分⼦百分数。
基础生物化学复习题目及问题详解
第一章核酸一、简答题1、某DNA样品含腺嘌呤15.1%（按摩尔碱基计），计算其余碱基的百分含量。
2、DNA双螺旋结构是什么时候，由谁提出来的？试述其结构模型。
3、DNA双螺旋结构有些什么基本特点？这些特点能解释哪些最重要的生命现象？4、tRNA的结构有何特点？有何功能？5、DNA和RNA的结构有何异同？6、简述核酸研究的进展，在生命科学中有何重大意义？7、计算（1）分子量为3 105的双股DNA分子的长度；（2）这种DNA一分子占有的体积；（3）这种DNA一分子占有的螺旋圈数。
（一个互补的脱氧核苷酸残基对的平均分子量为618）二、名词解释变性和复性分子杂交增色效应和减色效应回文结构TmcAMPChargaff定律三、判断题1 脱氧核糖核苷中的糖苷3’位没有羟基。
错2. 若双链DNA 中的一条链碱基顺序为pCpTpGpGpC，则另一条链为pGpApCpCpG。
错3 若属A 比属B 的Tm 值低，则属A 比属B 含有更多的A-T 碱基对。
对4 原核生物和真核生物的染色体均为DNA 与组蛋白的复合体。
错5 核酸的紫外吸收与pH 无关。
错6 生物体内存在的核苷酸多为5’核苷酸。
对7 用碱水解核苷酸可以得到2’与3’核苷酸的混合物。
对8 Z－型DNA 与B－型DNA 可以相互转变。
对9 生物体内天然存在的DNA 多为负超螺旋。
对11 mRNA 是细胞种类最多，含量最丰富的RNA。
错14 目前，发现的修饰核苷酸多存在于tRNA 中。
对15 对于提纯的DNA 样品，如果测得OD260/OD280＜1.8，则说明样品中含有蛋白质。
对16 核酸变性或降解时，存在减色效应。
错18 在所有的病毒中，迄今为止还没有发现即含有RNA 又含有DNA 的病毒。
对四、选择题4 DNA 变性后（A）A 黏度下降B 沉降系数下降C浮力密度下降 D 紫外吸收下降6 下列复合物中，除哪个外，均是核酸和蛋白质组成的复合物（D）A 核糖体B 病毒C端粒酶 D 核酶9 RNA 经NaOH 水解的产物为（D）A 5’核苷酸B2’核苷酸C3’核苷酸 D 2’核苷酸和3’核苷酸的混合物10 反密码子UGA 所识别的密码子为（C）A、ACUB、ACTC、UCA D TCA13 反密码子GψA 所识别的密码子为（D）A、CAUB、UGCC、CGU D UAC五、填空题1 核酸的基本结构单位是核苷酸。
基础化学第八版习题答案
基础化学第八版习题答案由于我无法提供具体的习题答案，因为它们通常需要针对特定的习题集或书籍。
但我可以提供一些基础化学习题的解题技巧和方法，这些技巧可以帮助你解决大多数基础化学习题。
# 开头化学是一门以实验为基础的科学，它涉及到物质的性质、组成以及它们之间的变化。
基础化学习题通常要求学生运用化学原理来解决问题。
以下是一些解题的基本步骤和技巧。
# 解题步骤1. 理解题目要求：仔细阅读题目，弄清楚题目要求你解决什么问题。
2. 识别关键信息：找出题目中给出的所有相关信息，如化学方程式、摩尔质量、反应物和生成物的量等。
3. 应用化学原理：根据题目类型，应用适当的化学原理，如摩尔浓度、化学平衡、氧化还原反应等。
4. 列出方程式：如果可能，写出相关的化学方程式或数学公式。
5. 计算：使用适当的数学方法进行计算，确保单位一致。
6. 检查答案：计算完成后，检查答案是否合理，是否符合化学原理。
# 解题技巧- 平衡化学方程式：确保所有化学反应的方程式都是平衡的。
- 使用摩尔概念：摩尔是化学中的基本单位，用于表示物质的量。
- 注意单位转换：在进行计算时，确保所有的单位都是一致的。
- 利用图表：如果题目中提供了图表，如pH曲线或浓度-时间图，要善于利用它们来辅助解题。
- 练习和复习：通过大量练习来熟悉不同类型的习题和解题方法。
# 结尾解决基础化学习题需要耐心和细致的分析。
通过不断练习和应用上述技巧，你将能够提高解题能力，并在化学学习中取得更好的成绩。
记住，化学不仅仅是记忆公式和事实，更是一种解决问题的方法和思维方式。
请注意，具体的习题答案需要根据实际的习题内容来提供，上述内容仅供参考。
如果你有具体的习题需要帮助，请提供题目的详细信息。
基础化学习题解答
第一章1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。
解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。
因此，化学是一门中学科学。
化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。
2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出5个SI 倍数单位的例子。
解国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。
其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。
SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。
例如mg 、nm 、ps 、μmol、kJ 等等。
3. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) p K HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？运用公式T T X RE -=，以百分率表示。
解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE 5. 关于渗透压力的Va n ′t Hoff 公式写作cRT Π=，式中，c 是物质的量浓度，R 是摩尔气体常数，T 是绝对温度。
通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa 。
解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
基础化学
《基础化学》部分习题及参考答案详解魏祖期主编，基础化学，北京：人民卫生出版社，2008年6月第7版第一章 绪论1．下列数据，各包括几位有效数字？⑴ 2.0321 g ⑵ 0.0215 L ⑶ p K HIn = 6.30 ⑷ 0.01% ⑸ 1.0×10-5 mol 解：有效数字位数分别为，⑴ 5位 ⑵ 3位 ⑶ 2位 ⑷ 1位 ⑸ 2位2．某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？ 解：%1.01024.01024.01023.0-=-=-=T T X RE 3．求0.010 kg NaOH 、0.100 kg (+2Ca 21)、0.100 kg (32CO Na 21)的物质的量。
知已NaOH +2Ca 21、32CO Na 21的摩尔质量分别为40、20、53 g·mol -1 解：、mol 89.1100053100.0)CO Na 21(mol 00.5100020100.0)Ca 21(mol 25.010*******.0)NaOH (322=⨯==⨯==⨯=+n n n 4．20℃，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL 。
求此溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。
ZnCl 2的摩尔质量为136 g·mol -1解：12L mol 48.35.7391361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=c 12kg mol 95.36501361000350)ZnCl (-⋅=⨯⨯=b 5．每100 mL 血浆含K + 和Cl - 分别为20 mg 和366 mg ，试计算它们的物质的量浓度/mmol·L -1。
解：1L mmol 1.5100010051.0)K (mmol 51.03920)K (-++⋅=⨯===c n 1L mmol 10310001003.10)Cl (mmol 3.105.35366)Cl (---⋅=⨯===c n 6．如何用含结晶水的葡萄糖（C 6H 12O 6·H 2O ）配制质量浓度为50.0 g·L -1的葡萄糖溶液500 mL ？该溶液密度为1.07．某患者需补充Na + 5.0 g ，如用生理盐水补充[ρ(NaCl) = 9.0 g·L -1]，应需多少体积的生理盐水？解：n (Na +) =230.5= 0.22 mol c (NaCl) =5.580.9= 0.15 mol·L -1 V =15.022.0= 1.5 L 0 kg·L -1，该溶液的物质的量浓度和葡萄糖的摩尔分数是多少？ 解：n (C 6H 12O 6) =10005001800.50⨯= 0.139 mol m (C 6H 12O 6·H 2O) = 0.139×198 = 27.5 g c (C 6H 12O 6) =1000500139.0⨯= 0.278 mol·L -1 500 mL 溶液中n (H 2O) =182/0.50500-=26.4 mol x (C 6H 12O 6) =4.26139.0139.0+=0.00524 8．An aqueous solution is 8.50% ammonium chloride, NH 4Cl, by mass. The density of the solutionis 1.024 g·mL -1. What are the molality, mole fraction, and amount-of-substance concentration of NH 4Cl in the solution?解：b (NH 4Cl) =50.810010005.5350.8-⨯= 1.74 mol·kg -1 x (NH 4Cl) =08.5159.0159.018/)50.8100(5.53/50.85.53/50.8)()Cl NH (4+=-+=总n n = 0.0303 c (NH 4Cl) =5.53%50.81000024.1⨯⨯= 1.63 mol·L -1 第二章 稀薄溶液的依数性1．将2.80 g 难挥发性物质溶于100 g 水中，该溶液在101.3 kPa 下沸点为100.51℃。
基础化学习题解答(8)
习题解答（第八章）一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( C )A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应B.石灰石与稀盐酸的反应C.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D.醋酸钠的水解反应2. 单质A和单质B化合成AB(其中A显正价),下列说法正确的是( C )A. B被氧化B. A是氧化剂C. A发生氧化反应D. B具有还原性3. 对于原电池的电极名称,叙述中有错误的是( B )A.电子流入的一极为正极B.发生氧化反应的一极是正极C.电子流出的一极为负极D.比较不活泼的金属构成的一极为正极4. 根据下列反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22Fe3++Fe→3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 判断电极电势最大的电对为( C )A.Fe3+/Fe2+B.Cu2+/CuC.MnO4-/Mn2+D.Fe2+/Feϕ5. 在含有Cl-，Br-，I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Br-,Cl-不被氧化，根据φ值大小，应选择下列氧化剂中的( B )A.KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.FeCl36. 在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是( D )A.MnO4- 和Cl-B.Fe3+ 和Sn2+C.NO3- 和Fe2+D.I- 和Sn4+7. 利用标准电极电势表判断氧化反应进行的方向，正确的说法是( B )A.氧化态物质与还原态物质起反应；ϕ较大电对的氧化态物质与φϕ较小电对的还原态物质起反应；B. φC.氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；D.还原性强的物质屯还原性弱的物质起反应。
二、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)1. MnO4-离子中，Mn和O的化合价分别为+8和-2。
( ×)2. 根据标准电极电势判定SnCl2 + HgCl2 =SnCl4 + Hg反应能自发向右进行。
基础化学第三版习题解答
述溶液加入一定体积的ωB= 的 H2SO4（相对密度 d = kg·L-1）配制成
1 000 mL 浓度为 mol·L-1 的 H2SO4 溶液？
解：500 mL mol ·L-1H2SO4 中，
n(H2SO4) = c1V1 = 500× = (mmol)
300 mL 0mol ·L-1H2SO4 中，
溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
(3) 设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为 y g，平衡时两
20.0 y)g
18.02g mol-1
18.02g mol-1
(20.0 y)g
1.68g
液的密度为 1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解:
bB
95 / 98 (400 5) 103
2.4（mol
kg -1）
cB
500
95 / 98 10 3 /1.13
2.2（mol L1）
x(H2SO 4 )
(95
95 / 98 / 98 ) (405
1.68g
0.996
18.02g mol-1 342g mol-1
20.0g
18.02g mol-1
xA 20.0g
0.997 2.45g
18.02g mol-1 690g mol-1
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2) 在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲
量。
解：两份非电解质的溶液在同一温度下结冰，说明两溶液的质量摩尔浓度相同。设某
非电解质的摩尔质量为 MB g·mol-1，有
2022学年沪教版九年级下册化学第七章 基础实验7--实验8内容测试附答案
基础实验7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3．测得生活中一些物质的pH如下表,其中呈酸性的物质是A．A B．B C．C D．D4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.55．（题文）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是()A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作正确的是（）A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿7．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清8．下列排序正确的．．．是A．地壳中元素的含量：B．空气中的含量：C．溶液的pH值：D．溶解时放出的热量：9．以下实验基本操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列实验数据读取正确的是( )A．用10mL量筒量取8.2mL水B．用电子天平(精度：0.1g)称取50g食盐C．用胶头滴管取1.0mL水D．用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6二、填空题11．我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空(填序号)：(1)写字用的铅笔中含_____________________；(2)司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是________________；(3)属于未来新型能源的是_________________；(4)厨房调味品中pH小于7的是____________；(5)可以用作制冷剂的是___________________；12．(1)下列实验现象描述正确的是____________(多选，用字母作答)A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀F．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀(2)请从下列A,B两题中任选一个作答13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
化学工程基础第八章 化学反应工程原理 习题答案
VR = qv,o ⋅ t = 0.8 × 6.24 = 5.0m3
10、在测定动力学数据时常用内循环式无梯度反应器。该反应器实质上是一个全混流反应器。为了判 断是否达到了全混流，以氮作主流体，氢为示踪剂。氢的初始浓度为c0，用阶梯输入法测得反应器出口处氢 的浓度c(t)/c0如下： s/u／min c(t)/co 0 0 4 0.333 9 0.579 14 0.757 24 0.908 34 0.963 44 0.986
0 )] 0
从下图可知，s/u~1n[1−( cc )]为一直线，因此达到了全混。
o
武
汉
ln[1-F(θ)] -2 -3 -4 0 10 20 30 40 s
5
-1
大 学
4 9 14 24 34 −0.405 −0.909 −1.415 −2.386 −3.297
44
−4.269
0
Σt 2 E( t )Δt Σt 2c ( t )Δt − (t )2 = − (t )2 ΣE( t )Δt Σc ( t )Δt
应用题中数据计算得： Σ c(t)Δt = 0.41946, Σt C(t)Δt = 131.94 Σ t2c(t)Δt = 79743.2 131.94 所以 t = = 314.6s 0.41946
（1） （2）
11.294 × 100% = 98.0% 11.52
11 × 1% = 95.5% 11.52
NO 的选择性： β = φ / x = 0.955 或： β = 11.0 11.294 = 97.4%
因为 E(t) =
武
解： t = τ =
t o
故将题中的纵坐标 c(t)扩大 2 倍，即可得 t−E(t)曲线。 习题 4 附图
基础化学第八版课后习题答案
基础化学第八版课后习题答案基础化学第八版课后习题答案在学习化学的过程中，课后习题是巩固知识、检验理解的重要环节。
本文将为大家提供基础化学第八版课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地学习和掌握化学知识。
第一章：化学世界1. 化学是一门研究物质的科学。
它研究物质的组成、性质、结构、转化过程以及与能量的关系。
2. 物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质由一种组分构成，混合物由两种或两种以上的组分构成。
3. 化学变化是物质发生变化的过程，包括化学反应和核反应。
4. 化学反应的特征有：起始物质（反应物）和生成物质的变化，化学键的形成和断裂，能量的吸收和释放。
5. 物质的性质可以通过观察和实验来确定，包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如与酸反应产生气体等。
第二章：物质的量和化学反应1. 物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量，用单位克/摩尔（g/mol）表示。
2. 摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
3. 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
4. 反应的量比关系可以通过化学方程式的系数来确定。
系数表示反应物和生成物的摩尔比。
5. 化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学科。
它可以通过计算反应物和生成物的摩尔比来确定反应的量比关系。
第三章：化学反应的能量变化1. 化学反应的能量变化可以通过热量变化来描述。
化学反应吸热时，称为吸热反应；放热时，称为放热反应。
2. 反应的焓变（ΔH）是描述化学反应能量变化的物理量。
焓变可以通过实验测量或计算得到。
3. 反应的焓变可以通过热量计（卡计）进行测量。
热量计是一种用于测量物质吸收或释放的热量的仪器。
4. 焓变的计算公式为：ΔH = 反应物的焓 - 生成物的焓。
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。
（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。
（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
（4）改错的现象称为能级交错。
3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。
（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。
（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。
（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。
A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。
A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。
基础化学(人卫第8版)课后习题参考答案精编版
设尼古丁的分子式为： C5 H 7 N a
162 g mol 1 a 2 ，分子式为： C10 H 14 N 2 。 81g mol 1
5. Tb K b bB K b
mB M B mA
mB K b 3.24 g 5120 K g mol 1 M B 256 g mol 1 Tb m A 1.62 K 40.0 g
11、 mNa 5.0 g
m NaCl 5.0 g
V NaCl
M ( NaCl ) 58.5 g mol 1 5 . 0 g 13g M ( Na ) 23.0 g mol 1
m( NaCl ) 13 g 1.4 L ( NaCl ) 9.0 g L1
M (C 6 H 12 O6 H 2 O) 198 g mol 1 25.0 g 27.5 g M (C 6 H 12 O6 ) 180 g mol 1
即称取 27.5g C6H12O6·H2O 晶体，溶于蒸馏水并稀释至 500mL。
m(C 6 H 12 O6 ) 25.0 g n(C 6 H 12 O6 ) M (C 6 H 12 O6 ) 180 g mol 1 c(C 6 H 12 O6 ) 0.278mol L1 V V 500mL
（2）溶液乙中的溶剂可以转到甲溶液中。密闭容器中压强为 P， 则P 甲溶液中凝结速率大于蒸发速率， 溶质浓度降低； 甲 P P 乙， 乙溶液中蒸发速率大于凝结速率， 浓度升高。 直到两者浓度相等。
4.91 10 3 mol 3.55 10 3 mol （3） ， mH 2O 3.22g 20.00 g mH 2O 20.00 g mH 2O
【教学资料精创】高三化学一轮复习 考点08 微粒间相互作用力 基础篇
考点08 微粒间相互作用力基础篇--高考化学一轮复习一、单选题，共13小题1．（2022 上海 模拟）化学用语是化学重要的组成部分,下列关于化学用语的说法错误的是A ．HClO 的电子式:B ．2CS 的结构式:SC S ==C ．1-丙醇的结构简式:37C H OHD ．水的电离方程式:223H O H O H O OH +-++ 2．（2022 江西鹰潭 模拟）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B ．MgO 、Na 2SO 4、HNO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 3PO 4D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 23．（模拟）下列叙述与范德华力无关的是A ．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B ．干冰易于升华C ．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D ．氯化钠的熔点较高4．（模拟）下列有关范德华力的叙述正确的是A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B ．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C ．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D ．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量5．（模拟）氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O 分子。
根据氨水的性质可推知NH 3·H 2O 的结构式为 A ．B ．C ．D ．6．（2022 天津 模拟）下列事实与氢键无关的是A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B ．冰的密度比液态水的密度小C ．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH 3—O—CH 3)难溶于水D ．NH 3比PH 3稳定7．（模拟）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B CD NaCl 溶于水 电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离H 2与Cl 2反应能量变化 NaCl=Na ++Cl − CuCl 2=Cu 2++2Cl − CH 3COOH CH 3COO −+H +H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =−183kJ·mol −1A ．AB ．BC ．CD ．D8．（模拟）下列物质在固态时存在分子间作用力的是A ．CaCl 2B ．KOHC ．SO 2D ．Na 2O9．（2022·云南·曲靖市马龙区第一中学三模）下列关于NaHSO 4的说法中正确的是A ．因为NaHSO 4是离子化合物，所以NaHSO 4固体能够导电B ．NaHSO 4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C ．NaHSO 4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D ．NaHSO 4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键10．（模拟）下列说法正确的是A ．氢键是化学键B ．甲烷可与水形成氢键C ．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力D ．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键11．（2022 郑州 模拟）下列化学用语表述正确的是A ．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts 可表示为：174117TsB ．氯离子的结构示意图：C ．COCl2的结构式为：D ．CaO2的电子式为：12．（模拟）下列表示正确的是A ．聚丙烯链节的结构简式：-CH 2-CH 2-CH 2-B ．甲醚的结构式：C ．乙酸的键线式：D ．蔗糖的分子式：C 6H 12O 6 13．（2022 武汉 模拟）关于242SiO +HF=SiF +H O 的反应和粒子的说法正确的是 A ．该反应属于氧化还原反应 B ．4SiF 的电子式：C ．沸点：HCl ＜HFD ．4SiF 和2SiO 晶体类型相同二、非选择题，共5小题14．（2020·浙江·模拟预测）（1）双氧水(H 2O 2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。
化学工程基础习题答案武汉大学第二版
化学工程基础习题第二章．P 69 1.解：o vacP P P =-绝3313.31098.710o Pa P P --⨯=⨯=-绝即 385.410P Pa -⇒=⨯绝o a P P P =-33385.41098.71013.310Pa Pa Pa---=⨯-⨯=-⨯2.解：22121212444()70d d de d d d d ππππ-=⨯=-=+3.解：对于稳定流态的流体通过圆形管道，有221212d d u u =若将直径减小一半，即12d 2d =214u u ⇒=即液体的流速为原流速的4倍.4.解：gu d L H f 22⋅⋅=λ21111122222222f f L u H d gL u H d gλλ=⋅⋅=⋅⋅22222221111121121222222222111111222222221212222121226464Re 4,,26426426421()6441222411611112162416f f f f f f f f f f L u H d g L u H d gdu u u L L d d L u H d u d g L u H d u d g L u H d u d g H u L d g d u H H H H λλμλρμρμρμρμρ⋅⋅=⋅⋅=====⋅⋅=⋅⋅⋅⋅=⋅⋅==⋅⋅⨯=即产生的能量损失为原来的16倍。
6.解：1）雷诺数μρud =Re其中31000kg m ρ-=⋅，11.0u m s -=⋅3252510d mm m -==⨯3110cp Ps s μ-==⋅故μρud=Re331000 1.0251010--⨯⨯⨯=25000=故为湍流。
2）要使管中水层流，则2000Re ≤即3310002510Re 200010m u--⨯⨯⋅=≤ 解得10.08um s -≤⋅7.解：取高位水槽液面为1-1′， A-A ′截面为2-2′截面，由伯努利方程12221112u u H 22f p p z z g g g gρρ++=+++其中1210,2;z m z m ==121;0;ff p p u H gh===∑则22216.1510229.89.8u u =++⨯解得1）A-A ′截面处流量2uu =12.17u m s -=⋅2）qvAu ρ=其中232113.14(10010)44A d π-==⨯⨯⨯ 327.8510m -=⨯ 12.17u m s -=⋅33q 7.8510 2.17360061.32v m h-=⨯⨯⨯=8.解：对1-1′截面和2-2′截面，由伯努利方程得12221112u u 22p p z z g g g gρρ++=++其中21211,1H O z z p m gh ρ===11120.5,u m s p gh ρ-=⋅=221121220.2()0.5 2.00.1d u u m s d -==⨯=⋅220.520.1929.829.8h m ∆+==⨯⨯15.解：选取贮槽液面为1-1′截面，高位槽液面为2-2′截面，由伯努利方程得12221112u u 22e fp p z H z H g g g gρρ+++=+++其中：12122,10;0z m z m u u ====123a p 10013.6109.80.113332.2p 0vac p mmHgp ==-=-⨯⨯⨯=-= 13332.219.61000210(4)9.898019.613332.212.0814.08 1.38815.4689.8980e e H g H gρ-++=++⨯=++=+=⨯3215.4682(5310)98040.655kw 102102e V H q P πρ-⨯⨯⨯⨯⨯⋅⋅===17.解：取水池液面为1-1′截面，高位截面为2-2′截面，由伯努利方程得12221112u u 22e fp p z H z H g g g gρρ+++=+++其中：1112z 0,z 50;0m p p ==-=209.8f H =205052.059.8e H =+= 52.053610008.05kw 1021020.63600e V H q P ρη⋅⋅⨯⨯===⨯⨯19.解：取贮槽液面为1-1′截面，蒸发器内管路出口为2-2′截面， 由伯努利方程得12221112u u 22e fp p z H z H g g g gρρ+++=+++其中，11z 0,z 15;m ==1332a 0,2001013.6109.826656p 1209.8f p p H -==-⨯⨯⨯⨯=-=120266561524.979.89.81200e H =+-=⨯24.97201200 1.632kw 1021023600e V H q P ρ⋅⋅⨯⨯===⨯20.解：1）取贮水池液面为1-1′截面，出口管路压力表所在液面为2-2′截面，由伯努利方程得12221112u u 22e fp p z H z H g g g gρρ+++=+++其中，12z 0,z 5.0;m ==2125a 40, 2.5.2.59.8 2.4510p 0.01p p kgf cm --==⨯==⨯忽略出水管路水泵至压力表之间的阻力损失， 则：衡算系统的阻力损失主要为吸入管路的阻力损失：0.29.8f H =32362.23600(7610)4u π-==⨯⨯522.4510 2.20.25.010009.829.89.85.0250.250.0230.27e H ⨯=+++⨯⨯=+++=30.273610003.0kw 1021023600e V H q P ρ⋅⋅⨯⨯===⨯2） 3.04.3kw 1020.7e V H q Pρη⋅⋅===3）取贮槽液面为1-1′截面，水泵吸入管路上真空表处液面为2-2′截面， 由伯努利方程得12221112u u 22f p p z z H g g g gρρ++=+++其中：12z 0,z 4.8;m ==120,?p p ==忽略进水管路水泵中真空表至水泵之间的阻力损失， 则：衡算系统的阻力损失为吸入管路的阻力损失：0.29.8f H =22 2.20.2(4.8)10009.849600pa29.89.8p =-++⨯⨯=-⨯ 得真空表的读数为49600vacPa P=23.解：1）取低位槽液面为1-1′截面高位槽液面为2-2′截面 由伯努利方程得12221112u u 22e fp p z H z H g g g gρρ+++=+++其中，12z 0,z 20;m ==120,0p p ==5,20525fe HH ==+=w 259.8245J/kg e =⨯=2）在管路A 、B 截面间列伯努利方程得：22AB 22222222u u 22u 2u 2()()6()62A B A B A B A B fB A B A A B Hg H O H O Hg H O H O A B H O H Op p z z H g g g g p p L z z g g d g p p dg z z L g gp p gR g R p p g u ρρλρρλρρρρρρρρρρ++=+++-=-+=⨯⨯--+-=-⨯+⨯⨯-⨯+⨯-====1.03m s -⋅3）225 2.030.05100040.976102Pkw π⨯⨯⨯⨯==4）根据静力学基本方程式：2002222220222022(6)''(6)6()6'(6)6'()[13.6 1.211B H O Hg B Hg H O A H O B H O H O Hg A B H O H O Hg A Hg H O H O H O Hg A Hg H O Hg H O p g H gR p p gR p g H p gh p g g h R gR p p g gR gR p gR p g H g gR gRp p gR gH gR ρρρρρρρρρρρρρρρρρρρρ++=+⇒=+-++=++-+⇒=+-+⇒=+-++-+⇒-=-+-=⨯-⨯5(13.61)0.04]9.810001.5510ap +-⨯⨯⨯=⨯第三章 传热过程p105 ex1解：2332211411243901.011200001.0714.0187.0112045006.014.01.007.12.0301150m W t t R t q ==--=++-=++-=∑∆=λδλδλδ120073.3)(1120300`-⋅⋅︒=+∑⇒+∑==W m C R R R R q12083.2901.073.3-⋅⋅︒=-=W m C Rex2解：141414141111()()22()2()()11()i ii m ii i i n i i i i ii n i T T T T Ar L L T T L T T r r rl r r r r l r φδδλπλππλλ++++--==∑∑--==-∑∑-196.138168.101413214.694.30139.01413007.0435.12.0788.016223.022514.32558507.0125552.012025161)35260(2-⋅==++=++⨯⨯=++-=m W l l l Lnn n πφEx4解：空气的定性温度220180T200C 2+==︒200℃时空气的物性参数为：30.746/Kg m ρ=2113.9110W m K λ---=⨯⋅⋅52.610a P s μ-=⨯⋅ 11.034Cp C KJ Kg -=⋅⋅︒ 115u m s -=⋅，450.0254150.7461.09102.610e du R ρμ-⨯⨯===⨯⨯3521.034102.6100.683.93110p r C P μλ--⨯⨯⨯===⨯0.80.3240.80.320.023()()3.931100.023(1.0910)0.680.025453.8er R P dW m Kλα-=⨯=⨯⨯⨯⨯=⋅ ex5解：水的定性温度C 3022040T ︒=+=30℃时水的物性参数为：3/7.995m Kg =ρ116176.0--⋅⋅=K m W λ s P a ⋅⨯=-51007.80μ14.174p C KJ Kg C -=⋅⋅︒4.08.0)()(023.0r e P R dλα=当11-⋅=s m u时，6.248681007.807.995102.05=⨯⨯⨯==-μρdu R e41.56176.01007.8010174.453=⨯⨯⨯==-λμp r C PKm W ⋅=⨯⨯⨯=24.08.05.4583)41.5()6.24868(002.06176.0023.0α当0.3u =时58.7460⇒=μρdu R e ，此时，2000<Re<10000Cm W ︒⋅=⨯-⨯⨯⨯⨯=28.158.01638)58.74601061(58.7460965.185.38023.0αex7解：甲烷的定性温度：C 75230120T︒=+=0℃条件下：3/717.0m Kg =ρ1103.0--⋅⋅=K m W λs P a ⋅⨯=-51003.1μ 117.1--⋅⋅=K Kg KJ C p由于甲烷是在非圆形管内流动，定性尺寸取de0255.0019.03719.0019.043719.044422=⨯⨯+⨯⨯⨯-⨯⨯==ππππ润湿周边流体截面积e d7.177281003.1717.0100255.05=⨯⨯⨯==-μρdu R e 584.003.01003.110.153=⨯⨯⨯==-λμp r C P由于甲烷被冷却，3.0n =123.08.03.08.01.57851.077.2505176.1023.0)584.0()7.17728(0255.003.0023.0)()(023.0--⋅⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯⨯==K m W P R d r e eλα若甲烷在管内流动：75.104411003.1717.010015.05=⨯⨯⨯==-μρdu R e122.64--⋅⋅=K m W αEx81401525T C ∆=-=︒ ，21303397T C ∆=-=︒2121972553.19725m n n T T T C T l l T ∆-∆-∆===︒∆∆（逆流）在按照折流校正33150.16130151304053315P R -==--==-φ＝0.970.9753.151.5m T C ∆=⨯=︒ex9(1)()()13211187503080109.125.1-⋅=-⨯⨯⨯=-=s J T T c q p m φ(2)C T ︒=-=∆1020301 ，C T ︒=-=∆4040802C l T T l T T T n nm ︒=-=∆∆∆-∆=∆64.21410401212(3)123333000000251.010176.01021.002.0025.002.0025.045025.00025.002.01085.0025.0107.1111---⋅⋅=⨯+⨯+-⨯⨯+⨯⨯+⨯=++++==W K m l R R d d d d K R ns si mi λδαα油 1291.3981--⋅⋅==K m W RK (4)274.1364.2191.395118750m t K A m=⨯=∆=φ若近似按平面壁计算，则26.45310176.01021.0450025.01085.01107.111113333000=⨯+⨯++⨯+⨯=++++==--K R R K R s si mi λδαα油211.12m A =ex10(1)m d 301016-⨯= ，m d i 31013-⨯= ，m 3105.1-⨯=δ)123330005.81011.0100414.010231.119015.144016105.110001316111-----⋅⋅=+⨯+⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⨯⨯⨯+⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛++=K m W d d d d K m i i αλδα(2)12300006.14618015.144016105.110001316111---⋅⋅=⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⨯⨯⨯+⨯=⎪⎪⎭⎫⎝++=K m W d d d d K m i i αλδα (3)()1233300078.85011.0100414.010616.019015.144016105.120001316111-----⋅⋅=+⨯+⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛+⨯⨯⨯+⨯=⎪⎪⎭⎫⎝++=K m W d d d d K m i i i αλδαex11解：(1)()()''''11212m p m p q c T T q C T T φ=-=-''2550p m p m C q C q = p m p m C q C q 2''= 5.926013560135.=-=∆nm l Tmp m mT k C q T k A ∆=∆=111150ϕ(2)()()''''21212m p m p q c t t q C t t φ=-=-()'2'1''70t t C q C q p m p m -= 35'2'1=-t t ，50'2=t81.693013530135=-=∆nm l t ，m p m m t k C q t k A ∆=∆=221270ϕ又流量及物性不变，21k k =2211707092.56475 1.855505069.83490.7m pm m pmq C k t A q C A k T ∆⨯====⨯∆ 855.11212==A A L L ，m L 855.12= ex12解：(1)()1123319302.8810(9050)2306360061.7610230644.75md pd mmm m q c T T KA t t t t Cφ=-=∆=⨯⨯⨯-=⨯⨯∆=⨯=⨯⨯∆∆=︒.903244.75903229.5m nt T tl t C --∆==-=︒ mp m mT k C q T k A ∆=∆=111150ϕ()()()112123361.7610 4.229.5181.27910 4.6/md pd mh ph mh mh q c T T q c t t q q kg hφ=-=-⨯=⨯⨯-=⨯=吸收p1872ex 解：（1）33333120267.8211010010() 2.300.3410002.300 1.13510.2026A aA A A A aA P P C mol m C C P H mol m P H P *---*---*=⨯⨯===⇒===⨯ （2）73271000 4.895101.13510 1.8104.89510aA AP E P HM P x --*===⨯⨯⨯⨯=⨯（3）22.48310013.110895.457=⨯⨯==总P E m （4）总压提高一倍，E 、H 值均不变24210026.210895.4571=⨯⨯==P E m ex9．解：02329.002329.0102329.0102329.0645299564511=-=-==+=y y Y y第一解法：,12,12,1221,211,12121,1111,1,()min min 026.726.71.6526.71.6526.70.023850.0005426.7 1.65512864.814814.8/266.n Cn B n C n B n C n B n C n C q Y Y q X X q Y Y Y Y q X Y X q Y Y Y Y Y q X Y X X mol q X q kmol h **⎫-=⎪-⎪⎛⎫-⎪⇒= ⎪⎬ ⎪⎪⎝⎭=⎪⎪=⎭--=====⨯====又设又又366mh第二解法： 设吸收率为η则，()121Y Y η-=进气量设为h kg a /.,3512.5%.95%2910n B a a kmol q h η-=⨯=⨯,12111,1,,,,3,3,(1)()min 26.726.7512() 1.65()min 1.6526.7.5%2910.95%14814.8/266.0n C n B n C n C n Bn Bn C n C q Y Y Y Y Y q X q q q q a q a mq kmol h hηη*----=====⨯⨯⨯⨯===ex10．（1）02.01=Y0002.0%)991(12=-=Y Y 02=X当液气比为2.2时，,12,1210.020.00022.2n C n Bq Y Y q X X X --===-009.01=X111*2221212120.020.0090.0110.00020.0110.00020.0026950.011ln ln0.00020.020.00027.350.002695m OG m Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y N Y *∆=-=-=∆=-=∆-∆-∆===∆∆--===∆（2）当液气比为1.25时，(3) 当X 2=0.00011时01595.000011.001584.0)(25.112211=+=+-=X Y Y X17.1501584.025.1%9902.01==⨯=OGN X03.19001040.00002.002.0=-=OG N(4) 当液气比为0.8，溶质的最大回收率时溶液出口达到气液平衡，1,1221,21210.020.810.0040.020.001680%0.02n Cn B q Y Y Y Y q X Y Y Y Y η*--====--===ex11.03093.003.0103.01=-=Y21(198%)0.030930.020.0006Y Y =-=⨯=21,3,121,21,min 1,,1122,0 1.67273(13%)65.16.22.410303min 1.28 1.2898% 1.25441.281.254465.1681.74.81.74 1.5122.6.()65.16(0122.6n B n C n Bn C n C n C n BX q mol s q Y Y Y q X q mol s q mol s q X Y Y X q η----==⨯⨯-=⨯⎛⎫-===⨯= ⎪ ⎪⎝⎭-=⨯==⨯==-+=⨯.030930.0006)0.016-=8.8003465.00006.003093.0003465.00006.001045.0ln0006.001045.0ln 0006.001045.0016.028.103093.0212121222111=-=∆-==-=∆∆∆-∆=∆=-=∆=⨯-=-=∆**mOG m Y Y Y N Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y,65.160.65031.6760 1.08.80.6503 5.72n BOG Y OG OG q H K S H H N m ∂===⨯=⨯=⨯=12.(1)111222120.050.0526110.050.002630.002637110.0026361.2580.02033(100061.2)18y Y y y Y y X X ===--===--==-=111222121212,32.00.0526 2.00.020230.012140.0026370.012140.0026370.01214ln ln0.0026370.00950.00621.5270.05260.0026378.060.00620.55620.9522.410m OG mn B Y X Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y Y N Y q ***-=∆=-=-⨯=∆=-=∆-∆-∆==∆∆==-=∆-===⨯⨯⨯12317329821.602.21.6020.7440.8457.79..V OG Y Y Y mol s q H K SK K mol m s ααπ-∂--====⨯⨯=（2）,12,12-1,0.05260.00263692.46980.02023=2.469821.602=53.35mol.s n C n B n C q Y Y q X X q -=--==⨯360035.531⨯=nX An=0.02023×53.35×3600=3885.37mol m=58×3885.37=225.4kg （1）另解：,12,120.05260.00263692.46980.02023n C n B q Y Y q X X -=--==气相传质单元数：,,12,,22,,1ln (1)1120.052602ln (1)2 2.46980.002637 2.46981 2.46988.028n B n B OGn B n C n C n C mq mq Y mX N mq q Y mY q q ⎡⎤-=-+⎢⎥-⎢⎥⎣⎦--⎡⎤=-+⎢⎥⎣⎦-= m N H H OG OG 7474.0028.86===又22,,31221.60257.5..0.74744n B n B OGY Y SOG q q H K mol m s dK H sπ⋅====⋅⨯（3）若填料层增加3m ，则：m H H N OG OG 042.127474.09''===0011.0'4698.22'0526.0)4698.221(ln 4698.221122=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯--=Y Y N OG 又 液气比一定，则：12111,'2.4698,'0.02085'''0.0208553.3536004004.45n B Y Y X X n X q mol-====⨯⨯=则：kgm kg n m 9.64.22526.23226.232'58=-=∆==13解：（1）121210022.4320.0753100100022.4320.0753(10.98)0.00150.01960Y Y X X ⨯==-⨯=⨯-===1,,12,12,11,0.278100012.41.22.4()()12.41(0.07530.0015)(0.01960)46.72.0.84.n B n B n C n C n C q mol s q Y Y q X X q q mol s kg s ---⨯==-=-⨯-=-==（2）OG OG H H N =⋅Y 1=0.073 Y 2=0.0015 X 1=0.0196 X 2=0Y 1*=1.15X 1=0.0225 Y 2*=1.5X 2=011*1122()ln*0.0730.00250.00150.0180.0730.0025ln0.0015m Y Y *Y Y Y Y Y -⋅∆=----==-120.07530.00154.10.018OG mY Y N Y -=∆-==0.5100022.40.84526.414.10.845 3.46OG H m H m⨯===⨯=14解： （1）OGOGN H H =Y 1=0.025 Y 2=0.0045 X 1=0.008 X 2=0Y 1*=1.5X 1=0.012 Y 2*=1.5X 2=0008.00045.0012.0025.0ln0045.0012.0025.0*ln)(22*1111=---=---=∆⋅Y Y Y Y *Y Y Y m56.2008.00045.0025.021=-=∆-=mOG Y Y Y Nm H OG 91.356.210==（2）当003.0'2=Y 时12121,,1n C n BY Y Y Y q q X X'--==''-=-1003.0025.0008.00045.0025.0X0086.01='X0121.00086.05.1025.0111=⨯-=-=∆Y Y Y003.0222=-=∆Y Y Y0065.0003.00121.0ln003.00121.0ln 2121=-=∆∆∆-∆=∆Y Y Y Y Y m38.30065.0003.0025.021=-=∆-=mOG Y Y Y N3.91 3.3813.213.210 3.2OG OGH H N m H m'=⋅=⨯==-=第六章 精馏P244 ex2.(1),,,,,,n F n D n W n F F n D d n W w q q q q x q x q x =+⎧⎪⎨=+⎪⎩,,,,1001000.30950.05n D n Wn D n W q q q q =+⨯=⨯+⨯1,1,27.7872.22n D n W q kmol h q kmol h--=⋅⋅=⋅⋅(2),,,n L n L n F q q q δ'=+1,27.78 3.597.23n L q R D kmol h -=⋅=⨯=⋅1,97.23100197.23.n L q kmol h -'=+=1,,,97.2327.78125.01.n V n L n D q q q Kkmol h -=+=+= 1,,125.01.n V n V q q kmol h -'==(3),,,,, D ,n F n D n W n F Fn D n W w q q q q x q x q x =+⎧⎪⎨=+⎪⎩,,,,2352350.840.980.002n D n Wn D n Wq q q q =+⨯=+,,201.433.6n D n W q q ==1.-h kmol,1=R 1=δ ,201.4n L q =1,,,436.4.n L n L n F q q q kmol h -'=+=⋅,,,402.8n V n L n D q q q =+=1,,402.8.n V n V q q kmol h -'==⋅(4)23206.010554.0.2326.010554.0)19.46.068.24.0)(303.75(⨯+⨯⨯+⨯+⨯+⨯-=δ094.1=(5)精:225.075.049.04311+=+=+++=x x R Xx R R y d进:⎪⎩⎪⎨⎧====---=2.10.18.011δδδδδδf x x y⎪⎩⎪⎨⎧-===+-=5.265.025.04x y x y x y f（6）2.04.02.02.15.015.1-=+=x y xx y42.0=δx 521.0=δy42.095.0521.095.01min min --=-R R30.4min =R（8）66.05.021.075.0+-=+=x y x y⇒ 66.05.15.01=-=-f x δδ44.031==f x δ 交点36.0=x 48.0=y898.015.0833.01==+=d x y x y10.20.3*1*11+=x x y 10.20.3898.0*1*1+=x x746.0*1=x6.0746.00898898.01*1010=--=--x x x x x806.01=x821.015.0806.0833.0=+⨯=y第八章 化学反应工程基本原理P340 （1）[][]112261058.2---⋅==⨯=-h p p hp p dtdp AAAAA133622221065.9450314.81058.2))(()())(()(---⋅⋅⨯=⨯⨯⨯====-=-=-===h kmol m Rt k k c k Rt c k dtc d Rt c k dt Rt c d p k dtdp c Rt p v n nRt pv p c c p A A p A p AAA A[][]1131323132)(------⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=h kmol m h m kmol mkmol h m kmol c k Ac （2）%5.83)09.011(109.01)1(111110900.00000.10,0,0,24622=⨯+⨯-=+-==-+=-+===+→A A A AA A A A A y y y y x a a r s y y H H C H C δδ 或%5.83)09.011(109.01)1(1)1(0,0,0,0,=⨯+⨯-=+-=⇒+-=A A A A A A AA A A A A y y y y x x y x y y δδ3%98)0022.0411(1152.00022.01152.0)1(418881224122488)(6234)(64540,0,22232223223=⨯+⨯-=+-==--++=+++=+++=+++=+A A A AA A A y y y y x QO H N NO O NH Q O H N O NH Q O H NO O NH δδ副主设n 0=1，则n A0=0.11521393.0087.00473.12304.01129.00023.01152.00473.10022.0)98.01(1152.0)1()1(20,0,=⨯-=∆=-=∆=-=-=⇒-=O A AA A A A A n n y x n n nx n y设主反应消耗NH 3的量为Z ，副反应消耗NH 3的量为F1393.0F 43Z 451129.0F Z 4F )(6234 Z45Z )(64542223223＝＝Ｆ３副主++++=+++=+Q O H N O NH Q O H NO O NH%4.971129.011.0%5.951152.011.00029.011.0======⇒βφF Z5s q V t V R 25001.05.20===对于全混流反应器，121.0)350250(632.011)250(1)(1)(2503501250250=-=-=-=-=-==------e e F ee F et F et E tttττττ第九章 均相反应器（1）30st 60st 10ln 100ln 30t 99.011ln1t 9.011ln10311ln1t =∆==-=-=-=+→k k x k SR A A 级反应对于间歇操作反应器一（2）min16501.02.03.099.0t min1501.02.03.09.0t )1(x t 99900A=⨯⨯==⨯⨯=-=→+A A x kc RB A 级反应对于间歇操作反应器二（4）min50558.01111t)1(x )1(x t 20A0A===-=-=-=-=+→+t x x kc x kc SR B A A A A A A τττ二级反应对于全混流操作反应器级反应对于间歇操作反应器二（8）4.000200200000100,43)1ln(4141)11(11)1()(.4.15111110.1⎥⎦⎤⎢⎣⎡-++-=-+=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+-=-===-==-+=-+==+→⎰⎰⎰-A A A A x AA A A x A A A AA x AAA V R A A A x x x kc dx x x kc x x c k dx c r dx c q V l mol RTp V n c a a r s y CO CH CHO CH A AA τδ（15）LL V x x k dx x x k x y x c k dx c r dx c q V c k P k r a a r s y CH H C H C R A Ax A A Ax AA A A A AA x AAA V R Ac A p A A A A AA 6.24610210233.110233.1)6.04.01ln2(10)11ln 2(1)11(11)1()(111110.12444000,000000,32283=⨯⨯⨯=⨯=-⨯=--=-+=+-=-====-=-+=-+==+→-⎰⎰⎰δτδ。
基础化学试题库[试题库_答案解析]
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。
基础化学第三版习题解答
基础化学（第3版）思考题和练习题解析第一章 绪 论1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略）2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol[(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。
3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1B. c [21(H 2SO 4)] = 0.8 mol·L -1 C. c [21 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L -1 答；正确的是A 。
根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol·L -1。
4. 下列说法正确的是A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ”B. 1摩尔碳C 原子等于12gC. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L -1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合答：正确的是D 。
A 应说成“1 mol 氧原子”；B 应为“1摩尔碳C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5. 求0.100kg (21Ca 2+)的物质的量。
解：M (21Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1)， n (21Ca 2+) = [ m / M (21Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K +的物质的量浓度，单位用mmol·L -1表示。
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章后习题解答[TOP]1、指出下列化合物中划线元素的氧化值：K2CrO4、Na2S2O3、Na2SO3、ClO2、N2O5、NaH、K2O2、K2MnO4解划线元素的氧化值分别为：＋6；＋2；＋4；＋4；＋5；－1；－1；＋6。
2、利用离子-电子法配平下列各反应方程式：(1)MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)→ Mn2+(aq)+ Ｏ2 (g)+ H2O(l)(2)Cr2O72- (aq)+ SO32-(aq)+ H+(aq)→ Cr3+(aq)+ SO42-(aq)+ H2O(l)(3) As2S3 (s)+ ClO3-(aq)+ H+(aq) → Cl-(aq)+ H2AsO4(sln) + SO42-(aq)-解 (1) 2MnO4-(aq) + 5H2O2(aq) + 6H+(aq)→2 Mn2+(aq)+ 5Ｏ2 (g)+8 H2O(l)(2) Cr2O72- (aq)+ 3SO32-(aq)+ 8H+(aq)→ 2Cr3+(aq)+ 3SO42-(aq)+4 H2O(l)(3) As2S3 (s)+ 5ClO3-(aq) ＋5H2O(l)→ 5Cl-(aq)+ 2AsO42-(sln) +3SO42-(aq)- +10H+(aq)3、在原电池中盐桥的作用是什么？是否可以取消？解盐桥的主要作用是：离子导体及中和半电池中的电荷，维持电中性。
盐桥不能取消。
4、根据标准电极电位（强酸性介质中），按下列要求排序：(1)按氧化剂的氧化能力增强排序：Cr2O72-、MnO4-、MnO2、Cl2、Fe3+、Zn2+(2)按还原剂的还原能力增强排序：Cr3+、Fe2+、Cl-、Li 、H2解（1）氧化剂能力增强顺序：Zn2+、Fe3+、MnO2、Cr2O72-、Cl2、MnO4-(2) 还原剂能力增强顺序： Cl-、Cr3+、Fe2+、H2、Li5、根据标准电极电位，判断标态时下列反应的自发方向是否正确，并写出正确的电池组成式。
(1) Zn(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s)(2) Cr3+(aq) +Cl2(g) → Cr2O72- + Cl-(aq)(3) IO3-(aq) + Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + I2(s)解 (1)（－） Zn(s)│Zn2+(aq)‖Ag+(aq) │Ag(s) （＋）(2)（－） Pt(s)│Cr3+(aq) , Cr2O72-(aq), H+(aq) ‖Cl-(aq) │Cl2(g)│Pt(s) （＋）(3)（－） Pt(s)│Fe2+(aq), Fe3+(aq) ‖IO3-(aq),H+(aq) │I2(s) │Pt (s) （＋）6、根据标准电极电位，分别找出满足下列要求的物质（在标态下）：(1)能将Co2+还原成Co，但不能将Zn2+还原成Zn；(2)能将Br-氧化成Br2，但不能将Cl-氧化成Cl2。
解只要找到的氧化还原电对的电极电位处于两个电对的电极电位之间即可。
如（1）Fe 粉; (2) MnO 27、根据下列半反应，说明在标态下H 2O 2能否自发分解成H 2O 和O 2 。
H 2O 2(aq)＋ 2 H +(aq) ＋2e －12 H 2O (l) θϕ= 1.776V O 2 (g) ＋ 2 H + (aq)＋2e －1 H 2O 2 (aq) θϕ= 0.695V解 将以上两个电极组成电池，电极电位高的作正极，正极发生还原反应：H 2O 2(aq) ＋ 2 H +(aq) ＋2e －12 H 2O(l) 负极发生氧化反应：H 2O 2(aq)O 2(g) ＋ 2 H + (aq)＋2e －1 电池反应为： 2 H 2O 2 (aq) O 2 (g) + 2 H 2O (l) θE >0 说明在标准状态下H 2O 2能自发分解成H 2O 和O 2 。
8、根据标准电极电位和电极电位Nernst 方程计算下列电极电位：(1) 2H +(0.10 mol ·L -1) + 2 e - H 2(200kPa), (2) Cr 2O 72-(1.0 mol ·L -1) +14 H +(0.0010 mol ·L -1) + 6e -2Cr 3+(1.0mol ·L -1) + 7H 2O, (3) Br 2(l) +2e -2 Br —(0.20 mol ·L -1) 解 (1) n=2，θϕϕ=+2H 2][H lg 20.05916V P += -0.068 V (2) n=6，θϕϕ=+2327214][Cr ]O [Cr ][H lg 60.05916V +-+= 1.232v-0.414v ＝0.818 V (3) n=2，θϕϕ=+2][Br 1lg 20.05916V - = 1.066v+0.0414v ＝1.1074 V 9、设溶液中MnO 4-离子和Mn 2+离子的浓度相等(其它离子均处于标准状态)，问在下列酸度：(1) pH =0.0， (2) pH = 5.5， MnO 4- 离子能否氧化 I - 和 Br - 离子。
解 已知θϕ（MnO 4-/Mn 2+）=1.507V ，θϕ(Br 2/Br -)=1.066V ，θϕ(I 2/I -)=0.5355V(1) pH=0.0 时，即为标准状态，MnO 4-离子能氧化 I - 和 Br - 离子。
(2) pH=5.5 时 ϕ(MnO 4-/Mn 2+)＝θϕ(MnO 4-/Mn 2+)+][Mn ]][H [MnO lg 50.05916V 284++-＝1.507 V －0.059 16 V ×5.5×8/5＝0.986 V故此时，MnO 4-离子只能氧化 I -离子不能氧化Br -离子。
10、二氧化氯常作为消毒剂用于水的净化处理，(1) 二氧化氯的生成反应为：2NaClO 2(sln) + Cl 2(g) = 2ClO 2(g)+ 2NaCl(sln)，已知： ClO 2 (g)+ e -ClO 2- (aq) θϕ=0.954V Cl 2 (g)+ 2e - 2Cl - (aq) θϕ=1.358V , 计算该反应的E θ、θm r G ∆和θK 。
(2) 二氧化氯的消毒作用在于：ClO 2(g)ClO 3-(aq) + Cl -(aq)，请配平该反应式。
解 (1) 反应的离子方程式为：2ClO 2－(aq)+Cl 2(g) = 2ClO 2(g)+2Cl －(aq)E θ=θϕ+ -θϕ－ ＝1.358V-0.954V = 0.404VθG ∆＝－nF E θ＝－2×96 500 C ·mol -1×0.404V ＝－77 972 J ·mol -1lg θK = n E θ/0.05916v = 2×0.404V/0.059 16V ，θK = 4.5×1013(2) 配平得：6ClO 2(g)+ 3H 2O == 5ClO 3-(aq) + Cl -(aq) +6H +(aq)11、已知：Co 3+(aq) +3e -Co(s) θϕ=1.26V ；Co 2+(aq)+ 2e -Co(s) θϕ= -0.28V, 求： (1)当钴金属溶于1.0 mol ·L -1硝酸时，反应生成的是Co 3+还是Co 2+（假设在标准状态下）； (2)如改变硝酸的浓度可以改变(1)中的结论吗？已知θϕ（NO 3-/NO ）= 0.96V 。
解 (1) 标准状态下，当钴金属溶于1.0 mol ·L -1硝酸时，反应生成的是Co 2+ 。
(2) 电极电位相差0.3V ，故改变硝酸的浓度也难改变(1)中的结论。
12、实验测得下列电池在298.15K 时，E = 0.420V 。
求胃液的pH 值（SCE 的电极电位为0.2412V ）。
（－） Pt(s) │H 2(100KPa) │胃液│SCE （＋） 解 )/H (H )/H (H 2θ2++=ϕϕ+2H 2][H lg 20.05916V P +， E =H SCE ϕϕ-=0.241 2V －0.059 16V(-pH) = 0.420 V得 pH ＝3.02。
13、在酸性介质中，随pH 值升高，下列氧化型物质中，哪些离子（物质）的氧化能力增强？哪些离子（物质）的氧化能力减弱？哪些离子（物质）的氧化能力不变？Hg 22+、Cr 2O 72-、MnO 4-、Cl 2、Cu 2+、H 2O 2。
解 pH 升高，H ＋浓度下降。
在半反应中，没有H +参与的电对氧化能力不变；Hg 22+、Cl 2、Cu 2+ ；H ＋在氧化型一边的电极电位下降，氧化能力减弱；Cr 2O 72-、MnO 4-、H 2O 2；H ＋在还原型一边的电极电位上升，氧化性增强。
14、求298.15K ，下列电池的电动势，并指出正、负极：Cu(s) │ Cu 2+(1.0⨯10-4 mol ·L -1)‖Cu 2+(1.0⨯10-1 mol ·L -1) │ Cu(s) 解 ϕ右＝θϕ(Cu 2+/ Cu)+lg 20.05916V (1.0⨯10-1)＝θϕ(Cu 2+/ Cu)－0.029 6V ϕ左＝θϕ(Cu 2+/ Cu)+ lg 20.05916V (1.0⨯10-4)＝θϕ(Cu 2+/ Cu)－0.118 4V 右边为正极，左边为负极。
E = 0.118 4V －0.029 6V = 0.088 8 V15、已知298.15K 下列原电池的电动势为0.388 4V ：（－）Zn(s)│Zn 2+(x mol ·L -1) ‖Cd 2+(0.20 mol ·L -1) │Cd (s)（＋） 则Zn 2+离子的浓度应该是多少？解 查表知 θϕ(Cd 2+/Cd) = - 0.403V ；θϕ(Zn 2+/Zn) = - 0.762V θE ＝θϕ(Cd 2+/Cd) -θϕ(Zn 2+/Zn) = -0.403V - (-0.762V) = 0.359V由E ＝θE - lg 20.05916V Q ＝0.388 4V = 0.359V -lg 20.05916V 0.2][Zn 2+ 得 [Zn 2+] = 0.021 mol ·L -116、298.15K ， Hg 2SO 4(s) + 2e -2Hg(l) + SO 42-(aq) θϕ=0.6125 V Hg 22+ (aq) + 2e -2Hg(l) θϕ= 0.7973 V 试求Hg 2SO 4的溶度积常数。