金属的物理性质及合金

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金属的物理性质

金属的物理性质金属是指一类具有特定物理性质的元素或合金。

金属的物理性质主要包括导电性、热传导性、延展性和延性、可塑性、熔点和沸点等。

首先，金属的导电性是其最突出的物理性质之一。

金属具有良好的电导率，能够传导电流。

这是因为金属的电子排列方式使得电子能够自由流动。

金属中的自由电子形成了电子云，当外界施加电场时，电子云中的自由电子就会流动起来，从而导致电流。

这也是为什么金属常常被用作导电材料，例如电线、电路板等。

其次，金属的热传导性也是非常出色的。

金属能够快速有效地传导热量。

这是因为金属的结构中存在大量的自由电子，它们能够在金属中迅速传递热能。

这也是为什么金属制品（如锅、散热器等）能够迅速均匀地将热量传递给周围环境的原因。

金属的延展性和延性也非常显著。

延展性是指金属允许在外力作用下发生塑性变形，并能够延伸成线状或片状的性质。

延性是指金属在外力作用下可引伸为细丝或薄片而不断裂的性质。

这是因为金属的结晶结构中存在较大间距，并且金属的离子或原子之间有较强的金属键，这些特性使得金属在外力作用下能够发生塑性变形而不容易断裂。

此外，金属还具有良好的可塑性。

可塑性是指金属在外力作用下容易改变形状而不破裂或断裂的性质。

金属中的自由电子可以相互滑动，使得金属材料能够在受力的作用下发生塑性变形。

这就是为什么金属可以通过锻造、拉伸、挤压等工艺加工成各种形状的原因。

金属的熔点和沸点也是与其物质性质密切相关的参数。

金属通常具有较高的熔点和沸点，这是因为金属的结晶结构中存在肯定的离子键或金属键，它们需要在相应的高温下断裂才能转化为液态或气态。

综上所述，金属具有导电性、热传导性、延展性和延性、可塑性以及较高的熔点和沸点等物理性质。

这些性质使得金属在人类社会中扮演着重要的角色，广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、航空航天、电子等。

同时，金属的物理性质也为科学家和工程师们提供了丰富的研究课题和创新的空间。

九年级物理金属知识点

九年级物理金属知识点金属是我们日常生活中广泛使用的材料之一，它具有优良的导电、导热、强度高等特点。

在九年级物理学习中，我们需要了解一些关键的金属知识点。

下面，将就金属的物理特性、合金以及金属的应用等方面进行论述。

1. 金属的特性（1）导电性：金属是优良的电导体，其内部存在大量自由电子，在外加电场的作用下自由电子容易发生移动，从而实现电流的传导。

（2）导热性：金属对热的传导能力非常好，这得益于金属内部自由电子的存在，自由电子对热量的传递起到了重要作用。

（3）延展性和塑性：金属具有较好的延展性和塑性，可以通过加热和冷却的方式将金属材料制成各种形状，例如拉丝、压延等工艺。

（4）强度高：金属的结构紧密，其原子间存在金属键，因此金属材料通常具有较高的强度和韧性。

2. 合金金属合金是由两种或两种以上的金属元素组成的材料。

通过合金化，可以调节金属的性质，改变其硬度、韧性、耐腐蚀性等特点，从而满足不同领域的需求。

常见的合金包括铜合金、铝合金、钢等。

例如，青铜是铜和锡的合金，优于纯铜的机械性能、抗磨损性能和耐腐蚀性能，因此在制作器械和装饰品方面有广泛应用。

另外，不锈钢是铁、铬、镍等元素的合金，具有很好的抗腐蚀性能，在厨具、建筑和航空航天等领域得到广泛运用。

3. 金属的应用金属在各行各业中都有广泛的应用。

（1）电子行业：金属具有良好的导电性能，因此在电子行业中得到广泛应用。

例如，电线电缆的导线部分通常采用铜或铝制造，这样可以确保电能的有效传输。

（2）建筑行业：金属在建筑行业中用于制造建筑结构、桥梁等。

钢材是最常见的建筑金属材料，广泛用于房屋的构造和桥梁的建设。

（3）交通运输：汽车、火车、飞机等交通工具的制造过程中广泛使用金属材料。

金属具有良好的强度和韧性，可以保证交通工具在运行中的安全性和稳定性。

（4）日用品：金属材料也广泛应用于日常生活中的各类家居用品、厨具等制造中。

铝制品、不锈钢制品等都是我们常用的金属制品。

总结：金属是一类重要的材料，具有优良的导电、导热、强度高等特点。

金属的物理性质

一、金属包括：纯金和合金纯金（是纯净物中的单质）：24K金、体温计中的汞合金（是混合物）：铁合金、铜合金（青铜、黄铜、白铜）金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金，也可能是合金。

有些物质虽然含有金属元素，但不是金属材料，如：Fe3O4、MgO、MnO2等，因为他们不具有金属的物理性质。

二、金属的物理性质：①大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点、沸点较高，具有良好的延展性和导电导热性。

②不同的金属又有自己的特性，如铁、铝大多数金属都是呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色；细铁粉、银粉是黑色的；常温下多数金属都是固体，但汞是液体。

考点：物质的性质与用途的关系（生活中的常识）①物质的性质在很大程度上决定了物质的用途②考虑物质的用途时需考虑价格、资源、、是否美观、使用是否便利，以及肥料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

例子：1. 制作猜到、镰刀、锤子所选用的金属硬度要大，因而选择硬度较大的铁，而不用硬度较小的铝。

2.制电线我们选用铜而不用银，主要原因是虽然银的导电性比铜好，但银的价格要比铜高很多。

3.灯泡里的灯丝用钨而不用锡，是因为钨是熔点最高的金属，高温时不易融化。

4.水龙头镀铬是因为铁在潮湿的空气中易生锈，铬是硬度最大的金属，镀在铁的表面及耐磨、美观，又防锈，能延长水龙头的使用寿命;如果在水龙头的表面镀金，不仅增加了成本，而且由于金的硬度较小，是水龙头不耐用，缩短了水龙头的使用寿命。

三、合金（是混合物）：是在金属中加热融合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质（1）合金中至少有一种金属，合金可以有金属与金属融合而成，也可以由金属与非金属融合而成，例如生铁和钢是铁碳的合金。

（2）合金具有金属的特性，如：导电性、导热性、延展性。

（3）合金的硬度一般比组成他们的纯金属硬度大，熔点比组成他们的纯金属熔点低。

（4）纯铁质软，生铁和钢比纯铁硬度大。

生铁和钢的性能不同是因为:含碳量不同，钢的性能优于生铁生铁含碳量2%—4.3% 钢含碳量0.03%—2%不锈钢是钢的一种，抗腐蚀性好，常用于制医疗器械（4）钛合金：与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

常见金属的微观结构及物理性质分析

常见金属的微观结构及物理性质分析一、概述金属是可以传导电子、呈现金属光泽的物质。

其微观结构由金属晶粒和晶粒之间的晶界组成。

不同的晶粒或者晶界有着不同的微观结构和性质，因此不同的金属的微观结构和性质也存在差异。

本文将从常见的金属出发，对其微观结构和物理性质进行分析。

二、铁及其合金的微观结构及物理性质分析铁是常见的金属之一，其微观结构由铁晶粒和铁晶界组成。

铁晶粒的结构为面心立方晶系，晶粒内部存在许多的铁原子，而晶界则是连接两个晶粒的区域，其结构较为复杂。

铁的物理性质是比较优异的，其密度达7.87g/cm³，熔点为1535℃，且铁具有良好的磁性。

然而，纯铁的性能并不理想，因此常见的钢铁等铁合金通过添加一定的其他元素来改善其性能。

比如，铬的添加可以提高钢铁的耐腐蚀性，镍的添加可以提高钢铁的强度和韧性。

三、铝及其合金的微观结构及物理性质分析铝是常见的轻金属，其微观结构与铁相比略有不同。

铝晶粒的结构同样为面心立方晶系，但是其晶界的结构相对简单。

铝的密度为2.70g/cm³，熔点为660℃。

铝的特性是具有较高的导电性和热导率，同时还具有良好的耐腐蚀性。

铝合金则通过添加其他元素来改善其性能。

比如，铜的添加可以提高铝合金的强度，镁的添加可以提高铝合金的耐腐蚀性。

四、铜及其合金的微观结构及物理性质分析铜是具有良好导电性和热传递性的常见金属。

铜的微观结构同样为面心立方晶系，其晶粒内部富含铜原子。

铜的密度为8.96g/cm³，熔点为1084℃，同时具有很强的可塑性。

铜合金的作用很广泛，如青铜是铜和锡的合金，黄铜是铜和锌的合金，淬火铜是铜和磷的合金。

不同合金的添加元素不同，因而导致不同的物理性质和化学性质。

五、锌及其合金的微观结构及物理性质分析锌是一种重要的工业金属，其微观结构为紧密堆积的六方最密堆积结构。

锌的密度为7.14g/cm³，熔点为419℃。

锌的物理性质随着添加元素的不同而不同。

金属与合金的联系与区别

金属与合金的联系与区别摘要：一、金属与合金的定义及特点二、金属与合金的联系1.合金是金属的化合物2.合金具有金属的特性3.金属与合金的成分关系三、金属与合金的区别1.组成元素的不同2.物理性质的变化3.用途和性能的差异四、合金的分类及应用五、金属与合金在我国的发展前景正文：金属与合金的联系与区别金属与合金，这两个词汇在材料科学领域中被广泛提及。

它们既有相似之处，又存在差异。

接下来，我们将详细探讨金属与合金的定义、特点、联系与区别，以及合金的分类和应用，最后讨论金属与合金在我国的发展前景。

一、金属与合金的定义及特点金属是指具有金属特性的元素或化合物，如导电、导热、延展性等。

金属具有良好的物理、化学性能，广泛应用于生活和工业领域。

合金是指在一种金属中加入其他金属或非金属元素，形成具有金属特性的新型材料。

合金具有以下特点：1.合金是金属的化合物：合金中的成分以化学键的形式结合在一起，形成具有新的化学性质的物质。

2.合金具有金属的特性：合金保留了金属的基本特性，如导电、导热、延展性等。

3.金属与合金的成分关系：合金的成分比例不同，其性能也相应发生变化。

通过调整成分比例，可以获得具有不同性能的合金。

二、金属与合金的联系1.合金是金属的化合物：金属与合金的关系密切，合金实际上是金属的一种。

2.合金具有金属的特性：合金在保留了金属的基本特性的同时，还具有其他优良性能。

3.金属与合金的成分关系：金属与合金的成分关系表明，合金的性能可以通过调整成分比例来实现优化。

三、金属与合金的区别1.组成元素的不同：金属是指单一元素的物质，而合金是由两种或多种元素组成的。

2.物理性质的变化：合金的物理性质（如硬度、熔点等）与组成它的金属相比有所变化。

3.用途和性能的差异：金属与合金的用途和性能有所不同。

金属主要用于导电、导热等领域，而合金则根据其特殊性能，应用于航空、汽车、电子等行业。

四、合金的分类及应用合金根据其主要成分和性能特点可分为以下几类：1.铁合金：如高速钢、工具钢等，广泛应用于制造业。

金属的性质

2013-11-27
制银具、银币、首饰飞机、轮船、火箭、门窗制作金银饰品焊接金属
有志者事竟成 6
中考复习· 化学
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富无毒轻便
2013-11-27
耐磨耐腐蚀美观、易加工
有志者事竟成 7
中考复习· 化学
二、金属的化学性质
化学方程式现象备注
性质
2013-11-27
有志者事竟成
4
中考复习· 化学
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
2Mg + O2 = 2MgO
与氧气反应
点燃
4Al +3O2 = 2Al2O3 3Fe +2O2 = Fe3O4
2Cu + O2 = 2CuO
△
点燃
放出大量热，产生耀眼的白光，生成白色固体。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体固体由红色变黑色
有志者事竟成
军事上可用于燃烧弹和照明弹，常温下铝表面易形成致密氧化膜，因而有抗腐蚀性。
有志者事竟成 10
2013-11-27
中考复习· 化学
例1、下列化合物能由金属与酸发生置换反
应直接制取的是（ B ）
A．FeCl3 B．ZnCl2
C．HgCl2
D．CuSO4
E . Fe(NO3)2

2013-11-27
有志者事竟成

九年级下册化学书课题1金属材料笔记

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

几种常见金属

一．1．金属的物理性质(1)状态：在常温下，除汞(Hg)外，其余金属都是固体．(2)颜色：大多数金属呈银白色，而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的，整块金属具有金属光泽，但当金属处于粉末状时，常显不同颜色．(3)密度：金属的密度相差很大，常见金属如钾，钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm －3)，密度最大的金属是铂，高达21.45 g·cm－3．(4)硬度：金属的硬度差别很大，如钠、钾的硬度很小，可用小刀切割；最硬的金属是铬．(5)熔点：金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃，而熔点最低的金属为汞，其熔点为－38.9℃，比冰的熔点还低．(6)大多数金属都具有延展性，可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．2．镁和铝[镁和铝]元素镁(12Mg) 铝(13Al)在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁(很软)＜铝(较硬)密度g·cm－3镁(1.738)＜铝(2.70) 熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)自然界存在形式均以化合态形式存在用途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]元素镁(Mg) 铝(A1)原子结构最外层电子数2个(较少) 3个(较多) 原子半径r(Mg)＞r(A1)失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1单质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O2(空气)2MgO4Al + 3O2(纯) 2A12O3的化学性质与S、X2等非金属的反应Mg + S MgSMg + C12MgCl22Al + 3S A12S32Al + 3Cl22AlCl3与酸的反应非氧化性酸例Mg + 2H＋＝Mg2＋+H2↑例2A1 + 6H＋＝2A13＋+3H2↑氧化性酸例4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑与氧化物的反应2Mg + CO22MgO+ C(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O32Fe +A12O3[铝热反应]说明铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应[铝的重要化合物]氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]物理性质白色固体，熔点高，难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体，易溶于水所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－A1(OH)3AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－化学性质既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ，Al2O3+ 2OH－＝2 AlO2－+H2O①既能溶于酸，又能溶于强碱中：A1(OH)3+3H＋＝A13＋+ 3H2O ，A1(OH)3+ OH－＝2AlO2－+ 2H2O②受热分解：2A1(OH)3Al2O3 +3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A13＋水解而显酸性：A13＋+3H2O A1(OH)3+3H＋制法2A1(OH)3Al2O3 +3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋用途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、制取氧化铝作净水剂耐高温仪器[合金](1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．*[硬水及其软化](1)基本概念．①硬水和软水：硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．②暂时硬度和永久硬度：(2)硬水的软化方法：①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑度之和．(4)硬水的危害：①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康．②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故．3．铁和铁的化合物[铁](1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定．(3)铁的化学性质：①与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．②与水反应：a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2③与酸反应：a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe + Cu2＋＝Fe2＋+ Cu归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；[铁的氧化物的比较]铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4铁的价态+2价+3价+2价和+3价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水化学性质①在空气中加热时，被迅速氧化；6FeO + O22Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3+ 6H＋＝2Fe3＋+3H2O②在高温时，被CO、C、A1等还原：Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质，如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水制法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：注：制取时，为防止F e 2＋被氧化，应将装有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液的液面下可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：化学性质①极易被氧化：沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色②与非氧化性酸如盐酸等中和：①受热分解；固体颜色变化：红褐色→红棕色 ②与酸发生中和反应：[Fe 3＋和Fe 2＋的相互转化]例如：2Fe 3＋+ Fe ＝ 3Fe 2＋应用：①除去亚铁盐(含Fe 2＋)溶液中混有的Fe 3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O 2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．例如：2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl －应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe 2＋离子．Fe 2＋Fe 3＋[Fe 2＋、Fe 3＋的检验](1)Fe 2＋的检验方法：①含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe 2＋．③向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe 2＋．有关的离子方程式为：2Fe 2＋+ Cl 2 ＝ 2Fe 3＋+ 2Cl －Fe 3＋+ 3SCN －＝ Fe(SCN)3(2)Fe 3＋的检验方法：①含有Fe3＋的溶液呈黄色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3＋．③向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3＋．4．金属的冶炼[金属的冶炼](1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法，提炼纯金属．(2)冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．(3)金属冶炼的一般方法：①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中，位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：2HgO2Hg + O2↑HgS + O2Hg + SO2↑2Ag2O4Ag + O2↑2AgNO32Ag + 2NO2↑+ O2↑②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2) WO3 + 3H2W + 3H2O Cr2O3 + 2Al2Cr + A12O3(制高熔点的金属) ⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属，通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：2A12O34Al + 3O2↑2NaCl 2Na + C12↑④湿法冶金(又叫水法冶金)．利用在溶液中发生的化学反应(如置换、氧化还原、中和、水解等)，对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程．湿法冶金可用于提取Zn、U(铀)及稀土金属等．一.判断题1.在常温下，只有汞(Hg)金属是液体，其余金属都是固体．（）2.金属的熔点差别很大，如熔点最高的金属为钨，其熔点为3 410℃。

初三化学金属和金属材料知识点总结

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

金属材料和合金的物理性质和特性

金属材料和合金的物理性质和特性金属材料和合金是现代工业中最重要的材料之一。

它们在工程上的使用广泛，从建筑材料到制造航天飞行器。

金属材料和合金的物理性质和特性是什么呢？请跟着我一起来了解一下。

1. 密度金属材料和合金的密度通常比其他材料更高。

这也是它们常用于制造重要部件和结构的原因之一。

例如，铝合金比钢轻，但其密度仍高于许多其他材料。

因此，铝合金通常用于制造轻型航空飞行器和汽车部件等。

2. 导电性金属材料和合金的另一个重要特性是其良好的导电性。

大多数金属具有良好的导电性，但不同的金属有不同的导电性能力。

例如，铜和铝是优秀的导电体，因此常被用于电力传输线路和电子设备的电线。

然而，其他金属的导电性能可能并不理想。

例如，锌和铅虽然是金属，但它们的导电性能并不好。

3. 热传导性类似于导电性，金属材料和合金的热传导性也非常好。

这是因为金属中的自由电子可以容易地传播热量。

这也使得金属材料和合金成为制造高温设备和部件的理想材料。

例如，氧化铝陶瓷加固钢是一种常见的高温合金，用于制造燃气轮机和航空发动机等设备。

4. 强度金属材料和合金通常具有较高的强度和硬度。

这意味着它们可以承受更大的压力和重量。

在机械工程领域，强度和硬度是非常重要的因素。

例如，钢板被广泛用于建筑结构和船舶制造中，因为其高强度可以支撑重量，并且对外力有很好的抗拒力。

5. 耐腐蚀性金属材料和合金的耐腐蚀性也是其受欢迎的原因之一。

许多金属可以在空气中形成一层氧化层，这可以保护其表面避免进一步腐蚀。

例如，铝合金的表面氧化物层可以保护其免受腐蚀和损坏。

然而，这并不适用于所有金属，例如铁可以在环境中迅速生锈，并失去其强度和外观。

6. 可塑性金属材料和合金的可塑性指它们容易变形成各种形状。

这种特性是其成为塑性工程材料的原因之一。

例如，铝片可以很容易地压制成圆形或其他形状。

不仅如此，金属材料和合金的可塑性还使它们成为制造飞机、汽车和船舶的理想材料。

7. 磁性金属材料和合金的磁性也有很大差别。

金属的性质及合金

铁器时代
铁刃铜钺
越王勾践剑
进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着
丰富多彩的生活材料
绚丽多彩的金属世界
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材料的分类
金属材料
黑色金属材料
材
有色金属材料
料
非金属材料
纯金属合金
合成高分子材料
3.金属冶炼的常见方法:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
⑴热分解法:
在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解,仅用热分解法就能制得这些不活泼金属.如
2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2 ↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
练习
1．下列物质，不属于合金的是（ D ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2．我国使用最早的合金是是（ A） A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
3．下列几种合金硬度最大的是（ A ） A．生铁 B．低碳钢 C．中碳钢 D．高碳钢
4．合金有许多特点，如：Na－K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是。（ A）
炼钢生铁 (白口铁) 生铁铸造生铁（灰口铁）
2%~4.3%
铁合金 0.03%~2%
球墨铸铁
碳钢素
钢
低碳钢＜0.3% 中碳钢 0.3~0.6% 高碳钢＞0.6%
在碳素钢中加入
具有各种不同的优良性能. Nhomakorabea合金钢铬锰钨镍钼钴

金属和金属材料知识点汇总

九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。

①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。

②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。

①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。

②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。

③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。

3 . 金属之最①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。

②人体中含量最高的金属元素是钙。

③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。

⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。

⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。

⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。

为什么？（熔点较低的金属是锡）⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。

4．影响物质用途的因素讨论：①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。

②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。

③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。

）④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。

）⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。

（为什么?）⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。

（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

金属的物理性质.

焊锡锡、铅
主要性能
熔点低
光泽好、耐磨、易加工光泽好、耐磨、易加工
主要用途
焊接金属
金饰品、钱币、电子元件金饰品
18K黄金、银、金铜 18K白金、铜、金镍、锌武德合金铋、铅、锡、镉
熔点低
制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等
合金主要成分黄铜铜、锌
主要性能
主要用途
合金主要成分
球墨铸铁铁、碳、硅、锰铁、锰、碳主要性能机器强度好韧性好、硬度大
主要用途
在某些场合可代替钢钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架
锰钢不锈钢
硬铝
铁、铬、镍
铝、铜、镁、硅
抗腐蚀性好
强度和硬度好
医疗器械、炊具、容器、反应釡
火箭、飞机、轮船等制造业
合金主要成分
（2）典型用途：利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属,保险丝
1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 2. 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 3. 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
硬铝硬度大强度高密度小
4 .钛和钛的合金
• • • • • • 储量丰富高于铜、锌、锡铅等金属机械性能好可塑性好，易于加工强度高是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。耐腐蚀在空气中非常稳定，对海水特别稳定密度小 4.51g/cm3 耐热耐低温在-200℃——600℃ 都有较好的性能 • 与人体组织有较好的相容性。
二.合金
1.合金：由一种金属和其他金属

第8单元金属和金属材料知识点

第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。

(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。

(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。

3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。

①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。

金属具有什么性质

金属具有什么性质
金属是指具有良好的导电性和导热性，有一定强度和塑性，并具有光泽的物质，如铝、铁、铜等。

金属材料通常分为黑色金属和有色金属两大类：以铁或以铁为主而形成的物质称为黑色金属，如钢和生铁；除黑色金属以外的其他金属称为有色金属，如铜、铝、金、银等。

一、金属的物理性质
1、具有良好的导电和导热性能；
2、表面具有特有的色彩和光泽；
3、具有良好的延展性，易于加工成形；
4、可以制成金属间化合物，可以与其他金属或非金属在熔融态下形成合金，以改善金属的性能；
5、表面工艺性能优良，可以进行各种装饰工艺以获得理想的表面质感。

二、金属的化学性质
金属的化学性质一般体现在3个方面，分别是金属与氧气的反应、金属与酸的反应以及金属与盐溶液的反应。

下面举几个例子讲解一下：
1、金属与氧气的反应。

金属钠与镁可以常温下就与氧气发生反应，生成金属氧化物。

铜需要加热才能与氧气发生反应，生成氧化铜，而金与氧气即使在高温条件下也不能发生反应（所以常说真金不怕火炼，但是真金不怕火炼是说金的化学性质稳定，并不是说黄金的熔点高）。

铝是比较耐腐蚀的金属，原因是铝能与空气中氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进行。

2、金属与酸反应。

之前学过的实验室制取氢气，用锌与硫酸反应。

说明金属是能与酸反应产生氢气的，其他的金属也是一样的。

3、金属与盐溶液反应。

这种混合可以产生好多意想不到的结果，不过需要借助化学实验，这里就不做过多说明了，有兴趣的小伙伴可以试试啦。

金属物理性质

金属物理性质：密度、熔点、导热性、热膨胀性、导电性、磁性。

(1)密度：某种物质单位体积的质量称为该物质的密度。

金属的密度即是单位体积金属的质量。

表达式如下：ρ=m/V 式中ρ-物质的密度，kg/m3；m-物质的质量，kg；V-物质的体积，m3。

(2)熔点：纯金属和合金从固态向液态转变时的温度称为熔点。

纯金属都有固定的熔点。

合金的熔点决定于它的成分。

(3)导热性：金属材料传导热量的性能称为导热性。

导热性的大小通常用热导率来衡量。

热导率符号是入，热导率越大，金属的导热性越好。

银的导热性最好，铜、铝次之。

合金的导热性比纯金属差。

(4)热膨胀性：金属材料随着温度变化而膨胀、收缩的特性称为热膨胀性。

一般来说金属受热时膨胀而体积增大，冷却时收缩而体积缩小。

热膨胀的大小用线胀系数αt和体胀系数αv表示。

计算公式如下：αt=（l2-l1）/△tl1 式中αt-线胀系数，1/K或1/℃；l1-膨胀前长度，m；l2-膨胀后长度，m；△t-温度变化量△t=t2-t1，K或℃。

体胀系数近似为线胀系数的3倍。

(5)导电性：金属材料传导电流的性能称为导电性。

衡量金属材料导电性的指标是电阻率p，电阻率越小，金属导电性越好。

金属导电性以银为最好，铜、铝次之。

合金的导电性比纯金属差。

(6)磁性：金属材料在磁场中受到磁化的性能称为磁性。

根据金属材料在磁场中受到磁化程度的不同，可分为铁磁材料（如：铁、钴等）、顺磁材料（如：锰、铬等）、抗磁性材料（如：铜、锌等）三类。

铁磁材料在外磁场中能强烈地被磁化；顺磁材料在外磁场中，只能微弱地被磁化；抗磁材料能抗拒或削弱外磁场对材料本身的磁化作用。

工程上实用的强磁性材料是铁磁材料。

磁性与材料的成分和温度有关，不是固定不变的。

当温度升高时，有的铁磁材料会消失磁性。

化学金属细节知识点总结

化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。

金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。

2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。

这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。

此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。

3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。

此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。

金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。

金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。

4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。

例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。

金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。

2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。

3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。

金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。

4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。

总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。

对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。

金属的物理性质及合金

金属的物理性质

九年级物理金属知识点

金属的物理性质

常见金属的微观结构及物理性质分析

金属与合金的联系与区别

金属的性质

九年级下册化学书课题1金属材料笔记

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初三化学金属和金属材料知识点总结

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金属和金属材料知识点汇总

金属的物理性质.

第8单元 金属和金属材料知识点

金属具有什么性质

金属物理性质

化学金属细节知识点总结

第8单元金属和金属材料知识点