溶液的配制

实验3 溶液的配制

一、实验目的

了解实验室常用溶液的配制方法和基本操作

熟悉比重计、移液管、容量瓶的使用方法。

二、实验原理

溶液的配制是化学实验的基本工作环节之一，根据实验要求不同溶液的配制方法有粗配和精配即一般浓度的溶液和标准浓度的溶液，粗配借助的称量仪器一般是准确度不高的天平，如台秤或电子秤（分度为0.01g），量器有量筒、带刻度的烧杯或试剂瓶。准确浓度的溶液配制选用至少是分度为0.1mg的分析天平如半自动电光天平或电子天平，量器选用吸量管、移液管、容量瓶。对于易水解物质的溶液配制时，需加一定量的与其阴离子匹配的酸抑制其水解。对于易被氧化的溶液的配制应加相应的还原剂，抑制其氧化。如配制硫酸亚铁溶液需加入稀硫酸和少量铁粉；无论用哪一种配制方法首先要确定固体溶质的质量或液体体积。

溶液配制流程：计算取样量-称取或量取-溶解-稀释到刻度（定容）

详细配制步骤：

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）取样：用天平称量固体质量或用量器量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

（4）稀释定容：

第一、准确定容：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。向容量瓶中加水至刻度线以下1cm ～2cm 处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。最后将配制好的溶液倒入润洗好的试剂瓶中，贴好标签。

第二、粗略定容：溶解后直接在烧杯中加溶剂至刻度或转移到试剂瓶中加水到刻度。

（5）计算依据：溶质质量或物质的量不变

粗配：

1、4%CuSO 4溶液25g ，计算称取CuSO 4·5H 2O 的质量

m=4%×50×249.68159.68 =1.56g (用台秤取样，用量筒加水？)

2、用浓硫酸配制3mol/L 的硫酸50mL 取浓硫酸多少？浓硫酸浓度为在此处键入公式。18mol/L ，V=3×5018=8.3(mL)

3、用未知浓度的HAc 溶液配制0.2mol/L 的HAc 溶液50mL ，如何确定取样量，先测定未知液的密度d 后查表确定相对浓度ρ，计算取样量

V x ρd=0.2×50×60×10-3

标准溶液配制：

配制0.1000mol/L 碳酸钠溶液100mL

称样量预算：0.1000×100×105.99×10-3=1.0599g ，然后选择50mL 或

100mL烧杯洗涤干燥用指定质量法称量，或选用洁净的称量瓶用差量法准确称量1.1-1.2g干燥好的基种碳酸钠Na2CO3于烧杯中，加少量纯水溶解，转移到100mL容量瓶中（验漏，自来水、蒸馏水洗涤干净）冲洗烧杯和玻璃棒3次并将洗液一起转到烧杯中，加水到容量瓶体积1/3后，摇动容量瓶使其混匀，放置1-2min，再加纯水到容量瓶刻度线下1cm左右，用滴管或洗瓶加纯水到凹液面与标线相切，盖上容量瓶塞，将容量瓶倒置，反复几次，使溶液混匀，贴标签。

如：将准确浓度0.1000mol/LHAc准确稀释为0.01mol/LHAck50.00mL，则用吸量管准确移取5.00mL 0.1000mol/LHAc于洁净的50mL容量瓶，加水稀释至刻度（凹液面与标线相切）。

三、仪器与试剂

仪器：电子天平，台秤，量筒，5mL吸量管,100mL、50mL容量瓶，50mL、100mL烧杯

试剂：CuSO4·5H2O(M=249.68)， 2 mol·L-1HAc，分析纯H2C2O4·2H2O(M=126.07)，3 mol·L-1 H2SO4

四、实验内容

1、用无水硫酸铜配制50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液。（加少量稀硫酸？）

2、用未知浓度的醋酸配制0.2mol·L-1的HAc溶液50mL。（如何取样？）

3、配制0.1000mol·L-1 H2C2O4的50mL。（注意如何称取溶质，怎样定容）

4、将以上H2C2O4溶液稀释十倍。（注意用什么量器？）

思考题：

1、溶液的配制方法有几种？分别使用哪些仪器？

2、如何配制SnCL2溶液时应采取什么措施？

提示：Sn(II)易水解，且在空气中易被氧化为Sn(IV)

3、准确配制0.1000 mol·L-1Na2CO3 溶液250mL，称取Na2CO3多少克？用哪些仪器？