溶液的质量分数 ppt课件
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考点07 溶液及其质量分数(课件)2023年中考化学一轮复习
两物质在该点温度下的溶解度相等
70
考点5、溶解度和溶解度曲线
陡升型
大部分固体物质， 其溶解度随温度变化影响较大，如：KNO3
线
缓升型
少数物质
其溶解度随温度变化影响较小,如：氯化钠
下降型
极少数物质 随温度升高溶解度反而减小，如：熟石灰
考点5、溶解度和溶解度曲线
曲线下方的面上的点
面
表示对应温度下该物质的不饱和溶液
2.t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶 解，得到A的__饱__和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。 溶液的溶质的质量分数为__2_0_/_7__0_。（只列算式）
技巧三：计算溶液质量或浓度时，应先利用__溶___解__度__判断溶质是否 完全溶解，未溶解或析出的不算作溶质质量，不能计入溶液总质量。
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
B. 乙的溶解度随温度升高而降低 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
真题演练
4．(2020.广州)硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和 溶液分别进行如下操作后,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
组成： 溶剂：_能__溶___解__其__他__物__质___的__物__质__(__1_种_ ) 水是常用的溶剂。酒精、汽油也可作溶剂。
【易错提醒】1.凡是均一稳定的液体都是溶液（ × ）例如：水。 2.冰溶于水形成溶液。（ × ）
考点2、除污方法及原理
1.乳化作用
洗洁精乳化油渍
2.溶解
汽油溶解油渍
I2
H2O H2O H2O H2O H2O C2H5OH
考点3、溶解时的吸热、放热现象
质量分数的计算PPT课件
A.70% B.75% C.80% D.85%
2021/3/9
授课：XXX
6
3.溶液中溶质的质量分数的计算
2021/3/9
授课：XXX
7
类型
一.最简型 二.过量型
三.结晶水合物型
四.同溶质相混合型
五.稀释，浓缩型 六.化学反应型
1.最简型 2.气体型
3.沉淀型
2021/3/9
授课：XXX
8
一.最简型 例.医院里配制1500克生理盐水，需要 食盐13.5克，试确定此生理盐水的质量 分数；并计算需水多少克？
2021/3/9
授课：XXX
3
2.混合物中某物质的质量分数 的计算
2021/3/9
授课：XXX
4
例.铜和铁混合物共12克，加入足量的稀
盐酸中充分的反应后，有0.2克的气体放 岀。试计算混合物中金属铜的质量分数。
2021/3/9
授课：XXX
5
练习： 经测定，某赤铁矿(主要成分是 Fe2O3，
杂质中不含铁)含铁为56%，则该赤铁矿中 含氧化铁的质量分数为( )
15
2021/3/9
授课：XXX
16
2.气体型
例. 将6.5克锌投入到93.7克稀盐酸
中，恰好完全反应，试计算生成 氢气的质量和反应所得溶液的溶 质质量分数？
2021/3/9
授课：XXX
17
3.沉淀型
例. 100克BaCl2溶液和100克稀H2SO4 溶液恰好完全反应生23.3克白色沉 淀， (1).试计算原BaCl2溶液和稀H2SO4 溶液各自溶质质量分数。 (2).试计算生成的盐酸的质量分数？
(1) 固体混合物中的碳酸钠的质量分数 (2) 生成CO2的质量 (3) 该盐酸中溶质的质量分数
2021/3/9
授课：XXX
6
3.溶液中溶质的质量分数的计算
2021/3/9
授课：XXX
7
类型
一.最简型 二.过量型
三.结晶水合物型
四.同溶质相混合型
五.稀释，浓缩型 六.化学反应型
1.最简型 2.气体型
3.沉淀型
2021/3/9
授课：XXX
8
一.最简型 例.医院里配制1500克生理盐水，需要 食盐13.5克，试确定此生理盐水的质量 分数；并计算需水多少克？
2021/3/9
授课：XXX
3
2.混合物中某物质的质量分数 的计算
2021/3/9
授课：XXX
4
例.铜和铁混合物共12克，加入足量的稀
盐酸中充分的反应后，有0.2克的气体放 岀。试计算混合物中金属铜的质量分数。
2021/3/9
授课：XXX
5
练习： 经测定，某赤铁矿(主要成分是 Fe2O3，
杂质中不含铁)含铁为56%，则该赤铁矿中 含氧化铁的质量分数为( )
15
2021/3/9
授课：XXX
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2.气体型
例. 将6.5克锌投入到93.7克稀盐酸
中，恰好完全反应，试计算生成 氢气的质量和反应所得溶液的溶 质质量分数？
2021/3/9
授课：XXX
17
3.沉淀型
例. 100克BaCl2溶液和100克稀H2SO4 溶液恰好完全反应生23.3克白色沉 淀， (1).试计算原BaCl2溶液和稀H2SO4 溶液各自溶质质量分数。 (2).试计算生成的盐酸的质量分数？
(1) 固体混合物中的碳酸钠的质量分数 (2) 生成CO2的质量 (3) 该盐酸中溶质的质量分数
2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+9.3 溶质质量分数课件
课堂练习
3.在农业生产中，常需要用质量分数为 16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：需要氯化钠的质量为150 kg ×16% =24 kg， 水的质量为150 kg -24 kg =126 kg。
答：需要氯化钠 24 kg，水 126 kg。
课堂练习
2.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称： 量筒 。 （2）配制 50 g 质量分数为 15% 的氯化钠溶液，所需水的体积为 42.5 mL。 （水的密度为1 g/cm3）
课堂练习
（3）对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 ABC 。 A.称量时，药品与砝码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.烧杯用水润湿内壁 D.装瓶时，有少量溶液洒出 （4）把 50 g 15% 的氯化钠溶液稀释成 5% 的氯化钠溶液，需加水 100 g。
第九单元 溶液
课题3 溶质质量分数
新课导入
如何判断溶液的浓稀？ 能定量表示吗？
喷农药时，溶液太稀无法杀死 害虫和病菌；溶液太浓则对农 作物有害。
学习目标
1.认识溶质质量分数的含义，能进行有关溶质质量分数的简单计算。 2. 熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤，能根据需要进行有关溶液的配 制。
知识全解
溶液质量 增加 减少 增加 减少
溶质质量分数 减小 增大 增大 减小
知识全解
溶液的稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
知识全解
【实验】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量简、胶头滴管、 空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。
质量分数PPT教学课件
复习引入:
1、20摄氏度时,98克水中,加入2克蔗糖,搅拌 后,蔗糖全部溶解;此时,形成的蔗糖溶液有 _____克,其中有溶剂____克,溶质____克.溶 液底部和溶液上部的浓度是____的。
2、 20摄氏度时, 40克水中,加入60克蔗糖,搅 拌后，蔗糖全部溶解。此时,形成的蔗糖溶 液有_____克,其中有溶剂____克,溶质____
克,两次配制的蔗糖溶液有什么相同和不同？
1、能够迅速的说出溶液的组成
2、能够模仿老师说出溶液中溶质质量分数 的含义
3、记住并能应用公式“溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量）×100％”进行简单 的计算。逐步形成规范的做题习惯。
重点：溶质质量分数的计算
难点：溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的含义：是一种溶液组 成的定量表示方法。即一定量的溶液里 所含溶质的量。
P%=（———÷———）×100％=——％
答：氯化钾溶液中溶质的质量分数是——％
练习二：
1．100克98%的浓硫酸中含溶质—— 克，溶剂 克。
2． 10克食盐加入90克水后，溶 质质量分数多大？
3、要配制50千克15％的食盐溶液， 需要多少盐和水？ 15％的食盐溶液的含义是什么？
配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积 B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
2、举例：10％的食盐溶液，其含义是：
每100份质量的食盐溶液中,食盐质量 占10份。
练习一：说出下列三种溶液中 溶质质量分数的含义 1、0.9％的生理盐水 2、90％的硫酸 3、35％的硝酸铵溶液
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示 方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
1、20摄氏度时,98克水中,加入2克蔗糖,搅拌 后,蔗糖全部溶解;此时,形成的蔗糖溶液有 _____克,其中有溶剂____克,溶质____克.溶 液底部和溶液上部的浓度是____的。
2、 20摄氏度时, 40克水中,加入60克蔗糖,搅 拌后，蔗糖全部溶解。此时,形成的蔗糖溶 液有_____克,其中有溶剂____克,溶质____
克,两次配制的蔗糖溶液有什么相同和不同？
1、能够迅速的说出溶液的组成
2、能够模仿老师说出溶液中溶质质量分数 的含义
3、记住并能应用公式“溶质的质量分数= （溶质质量/溶液质量）×100％”进行简单 的计算。逐步形成规范的做题习惯。
重点：溶质质量分数的计算
难点：溶质质量分数的计算
1、溶质质量分数的含义：是一种溶液组 成的定量表示方法。即一定量的溶液里 所含溶质的量。
P%=（———÷———）×100％=——％
答：氯化钾溶液中溶质的质量分数是——％
练习二：
1．100克98%的浓硫酸中含溶质—— 克，溶剂 克。
2． 10克食盐加入90克水后，溶 质质量分数多大？
3、要配制50千克15％的食盐溶液， 需要多少盐和水？ 15％的食盐溶液的含义是什么？
配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积 B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
2、举例：10％的食盐溶液，其含义是：
每100份质量的食盐溶液中,食盐质量 占10份。
练习一：说出下列三种溶液中 溶质质量分数的含义 1、0.9％的生理盐水 2、90％的硫酸 3、35％的硝酸铵溶液
溶质的质量分数
1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示 方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。
溶液的配制-PPT课件
答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算：算出溶质质量，水的体积 2、称量：称固体质量，量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶，贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少？
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
鲁教版2022-2023学年九年级化学(五四学制)《溶液组成的定量表示--溶液有关计算》课件
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则
应加入硝酸钠
g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数的质量分数变为 5%，
则应加水
g；
学习目标
1、掌握一种溶液组成的表示方法。 2、通过例题学习溶液溶质质量分数的计算
一、溶质质量分数
1、定义 2、公式 3、含义 例：10﹪氯化钠的含义
注:①单位要统一
②溶质的质量是指溶解在溶剂中 的质量，如果没有全部溶解，则 不包括未溶解的溶质质量。
练习:
1、将8g氢氧化钠固体完全溶解在92g水中，求所 的氢氧化钠溶液的质量分数。
四、达标训练
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答 下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
，
溶剂的质量为
。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶
质的质量分数为
；
（3）若向上述溶液中加入20 g
硝酸钠，则所得溶液中溶质的质
量分数为
；
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下 列问题：
2、20℃时100g水中最多能溶解36g 食盐，在该温度下，某同学把50g 食盐与100g水充分混合，求所得食 盐水的溶质质量分数。
二、溶液有关计算
（一）稀释问题计算
例：现有80g,10％的氢氧化钠的溶液，加入20g 水，求稀释后溶液的质量分数。
计算依据：溶液稀释前后，溶质质量不变 练习:现有100g，10％的氢氧化钠 的溶液，要使溶液质量分数减少一 半，需要加水多少g?
（二）浓缩问题的计算
例：将80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中加 入10g氢氧化钠固体全部溶解，求所得溶液的质量 分数。
初中化学《溶液》 PPT课件 图文
知识精要
• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较
小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度
影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体．
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
知识精要
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法： ①列表法；②溶解度曲线。
3、溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义 ：
同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物 质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种 物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能 进行有关的计算．
溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量
配制前溶质质量 = 配制后溶质质量
混合前溶质质量
混合后溶质质量
关键是记住溶
质的表示方法 M质=M液A%=Vρ ×A%
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，
课题3溶质的质量分数课件ppt
定义： 溶质质量与溶液质量之比
计算式： 溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量 ×100％
溶液质量=溶剂质量+溶质质量 = 溶质质量÷溶质质量分数
溶质质量=溶液质量× 溶质质量分数
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1、 2、
3、 4、
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
请你利用标签中的 数据设计一个简单的 关于溶质质量分数计 算的题目，设计好后 与同桌交换练习。完 成后交由同桌批改。
学 生 汇 报 结 果：
试管 溶液颜 编号 色比较
1
浅
2 较深
3
深
溶剂 质量/g
10g
10g
10g
溶质 质量/g 0.5g
1.0g
2g
溶液 质量/g 10.5g
11.0g
12g
溶质质量 分数
4.8%
9.1% 16.7%
5%的食盐溶液，表示的含义是什么？
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
探究活动：
将0.5 g、1g、2g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的 试管中。 提出问题：
1.2溶液组成的定量表示PPT九年级化学鲁教版(五四制)全一册精品课件
例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求 稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_不__变___，所以： 100 g×25%＝x×10%
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
需要水的质量为：_____2_5_0__g_－__1_0_0_g__＝__1_5_0_g________ 答：稀释所需水的质量为150 g
2. 配制溶液的误差分析 (1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，__俯__视__读数；称量固体时，___左_____ 侧没有放纸片。 (2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。 (3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_砝__码___的托盘没有放纸片 ；量取水时，_仰__视___读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。
答 A. 案标选准B状。况下，[问同体题积探的气究体]A和上气体图B的是质某量比同为学m:n配制50 g 16%的氯化钠溶液的部分操作，图中错
21.如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下
列问题：误的操作有哪些？
式 解D所为反示C应a的。CO操(33作+)C2时OH2C,的l若C密a二配C度l氧2+制大化H2于碳O空倾+C气倒O2的过↑密快;该度,会步反,可先应骤用使是解向高：碳（上位酸计排蜡钙稀空烛算与释气火盐、法焰酸）收附称反、集近应量;氧生C装O气成 （2难瓶浓氯量溶度化存于减钙取N放小和a）而H碳等C先酸O、3熄,饱碳溶灭和酸。溶不液稳,定也,可分用解排生饱成和水N和a二HC氧O3化溶碳液,故法该收反集应。为(4)复进分行
实验探究
D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。 C. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 解析 氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加 入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错 误。
人教版九年级化学下册《配制一定溶质质量分数的溶液》精品课件ppt
中滴加10%的氢氧化钠 无色变成红 的为5％的盐
溶液到溶液颜色由无色 色
酸.
变成红色，分别记录用
去氢氧化钠溶液的滴数
例2． 配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的 一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ C．③④①②⑤
B．②①④③⑤ D．④⑤①②③
解析：本题考查了配制氯化钠溶液的实验步骤， 要求学生不仅要掌握配制操作，而且要认识化学图 形。
（2）称量一定质量的NaCl时，应先 放 砝码 ，后放 NaCl ，砝码放 在 右边 ，NaCl放在 左边 ，且在托 盘两边各放一张 干净的白纸 。天平 接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的
技巧是 用手指轻轻抖动药匙柄。（5g以下用 游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放平 ，视线要
与量筒内 液体凹液面
配制一定溶质质量分数的溶液
情境引入
在医院里，我们经常会 看到病人输液，许多就是氯 化钠生理盐水（即溶质质量 分数为0.9%的食盐水）
那么你知道怎样配制一定溶质质量分数 的溶液吗？
【课前检测】 1.溶质的质量分数=---------×100% 2.配制 50g 6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 天平 上称量 3 gNaCl 并倒入干燥洁净的烧杯里，然后 用 量筒 量取 47 ml蒸馏水倒入装有 NaCl的烧杯里，并用 玻璃棒 不断搅 拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。 （水的密度约为1g/ml）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴 管
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
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减少溶 质
增加 不变 减少
不变 减少
不变
增加 变浓
减少 减少
变浓 变稀
PPT课件
10
溶液 的稀释问题
若为x 克
想一想:溶 质如何表示
想一想:溶液、溶 质又怎样表示？
50克98%的稀释 20%的硫
硫酸溶液
酸溶液
PPT课件
11
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
单位
克/100克水
—
关系式
溶解度
溶质质量 溶剂质量
100克
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
PPT课件
9
改变条件对浓度的影响：
溶 质 的 溶 剂 的 质 溶液的质 浓 度
质量
量
量
分成三 分
减少
减少
减少 不变
加水
不变
增加
增加 变稀
加入溶 质
蒸发少 量水
6
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液 中溶质的质量分数。
解：KCl%＝ M质 M液
×100%
=
2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
PPT课件
7
溶解度与溶质的质量分数 概念间有什么区别和联系？
PPT课件
1
浓溶液 和稀溶液
溶质 2克CuSO4 10克CuSO4 2克CuSO4
①
溶液 100克 浓度 居中
②
100克 最浓
PPT课件
③
500克 最稀
2
硫酸铜溶液：
(1)
(2)
PPT课件
((3)
3
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能 准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。
为多少克?若用50克溶质质量
分数为18%的氯化钠溶液配制
溶质质量分数为0.9%的生理
盐水,需加水多PP少T课件 克?
13
溶液的配制问题
想一想:溶 质如何表示
想一想:溶质又怎 样表示？
溶质 相等
配制500mL20%密度 为1.14克/cm3硫酸溶PPT液课件
?毫升98%密度 为1.84/克cm314
溶解度是——PPT课件
21
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S ×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
PPT课件
8
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义 温度要求
表示物质溶解性 的度量，受外界 温度、压强等影 响。
一定
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制。
不一定
溶剂量要求 100克
不一定
需要38%的盐酸
500克10%的盐酸PPT课件
(密度为1.19克 /cm3)x毫升 16
课堂练习一
200C 时，硝酸钾的溶解度是
31.6克，20 0 C时硝酸钾饱和溶
液中的硝酸钾的质量分数为——
20 0C时，食盐的溶解度36克，
在此温度下将——克食盐溶于50
克水中恰好成为饱和溶液，此饱
和溶液中食盐的质量分数为——
稀释前溶液中含H2SO4的质量 稀释后溶液中含H2SO4的质量
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
PPT课件
15
实验室需要配制500克10%
的盐酸,需要38%的盐酸(密
度为1.19克/cm3)多少毫升?
想一想: 溶质如 何表示
想一想:溶质又怎 样表示？
例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸 的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变， 又因为：质量=体积×密度 可以列出下式： x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质
呢？
PPT课件
4
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
计算公式:
= 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
×100%
C%=
M质 M液
×100%
=
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
PPT课件
5
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质
量分数是多少？ PPT课件
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
需要水的质量是： 49g －50g = 195g 20%
PPT课件
12
生理盐水是溶质质量分数为
0.9%的氯化钠溶液,现用1000
克生理盐水给某病人输液,进
入病人体内的氯化钠的质量约
——。
PPT课件
17
１.溶质的质量分数是＿＿＿＿＿，在溶 液中溶质的质量分数计算式为＿＿＿
2.A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中 溶质的质量分数为
A.
B.
C
将D
1
0
克
氯
PPT课件
18
、配制50克10%的氯化钠溶液，需 要氯化钠＿＿克、水＿＿＿克，配 制步骤是：[1]先用＿＿称量＿＿氯 化钠倒入100亳升的烧杯中，[2]再 用＿＿量取＿＿水倒入盛有氯化钠 的烧杯里，[3]用＿＿搅拌至＿＿即 可得到50克10%的氯化钠溶液。
PPT课件
19
在40克溶质的质量分数
为15%的硝酸钾不饱和
溶液中，加入10克硝酸
钾或10克水，计算这两
种溶液中溶质的质量分
数各是多少？
PPT课件
20
在60 0C 时，硝酸钾的溶解
度是110克，此时硝酸钾饱
和溶液中硝酸钾的质量分
数是————。
10 0C 时，硝酸钾饱和溶液
中，硝酸钾的质量分数是
17.3%，该温度下硝酸钾的
增加 不变 减少
不变 减少
不变
增加 变浓
减少 减少
变浓 变稀
PPT课件
10
溶液 的稀释问题
若为x 克
想一想:溶 质如何表示
想一想:溶液、溶 质又怎样表示？
50克98%的稀释 20%的硫
硫酸溶液
酸溶液
PPT课件
11
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸, 需要水多少克? 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
单位
克/100克水
—
关系式
溶解度
溶质质量 溶剂质量
100克
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
PPT课件
9
改变条件对浓度的影响：
溶 质 的 溶 剂 的 质 溶液的质 浓 度
质量
量
量
分成三 分
减少
减少
减少 不变
加水
不变
增加
增加 变稀
加入溶 质
蒸发少 量水
6
二、溶液中溶质的质量分数计算
例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液， 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液 中溶质的质量分数。
解：KCl%＝ M质 M液
×100%
=
2.8g 20g
×100%= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
PPT课件
7
溶解度与溶质的质量分数 概念间有什么区别和联系？
PPT课件
1
浓溶液 和稀溶液
溶质 2克CuSO4 10克CuSO4 2克CuSO4
①
溶液 100克 浓度 居中
②
100克 最浓
PPT课件
③
500克 最稀
2
硫酸铜溶液：
(1)
(2)
PPT课件
((3)
3
盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能 准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。
为多少克?若用50克溶质质量
分数为18%的氯化钠溶液配制
溶质质量分数为0.9%的生理
盐水,需加水多PP少T课件 克?
13
溶液的配制问题
想一想:溶 质如何表示
想一想:溶质又怎 样表示？
溶质 相等
配制500mL20%密度 为1.14克/cm3硫酸溶PPT液课件
?毫升98%密度 为1.84/克cm314
溶解度是——PPT课件
21
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S ×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
PPT课件
8
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义 温度要求
表示物质溶解性 的度量，受外界 温度、压强等影 响。
一定
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件限制。
不一定
溶剂量要求 100克
不一定
需要38%的盐酸
500克10%的盐酸PPT课件
(密度为1.19克 /cm3)x毫升 16
课堂练习一
200C 时，硝酸钾的溶解度是
31.6克，20 0 C时硝酸钾饱和溶
液中的硝酸钾的质量分数为——
20 0C时，食盐的溶解度36克，
在此温度下将——克食盐溶于50
克水中恰好成为饱和溶液，此饱
和溶液中食盐的质量分数为——
稀释前溶液中含H2SO4的质量 稀释后溶液中含H2SO4的质量
x = 63.2 cm3
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
PPT课件
15
实验室需要配制500克10%
的盐酸,需要38%的盐酸(密
度为1.19克/cm3)多少毫升?
想一想: 溶质如 何表示
想一想:溶质又怎 样表示？
例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸 的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
设：需98%的硫酸的体积为x。 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变， 又因为：质量=体积×密度 可以列出下式： x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质
呢？
PPT课件
4
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
计算公式:
= 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
×100%
C%=
M质 M液
×100%
=
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
×100%
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5
想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质
量分数是多少？ PPT课件
稀释前、后溶质的质量为：
50g× 98%=49g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
需要水的质量是： 49g －50g = 195g 20%
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12
生理盐水是溶质质量分数为
0.9%的氯化钠溶液,现用1000
克生理盐水给某病人输液,进
入病人体内的氯化钠的质量约
——。
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17
１.溶质的质量分数是＿＿＿＿＿，在溶 液中溶质的质量分数计算式为＿＿＿
2.A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中 溶质的质量分数为
A.
B.
C
将D
1
0
克
氯
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18
、配制50克10%的氯化钠溶液，需 要氯化钠＿＿克、水＿＿＿克，配 制步骤是：[1]先用＿＿称量＿＿氯 化钠倒入100亳升的烧杯中，[2]再 用＿＿量取＿＿水倒入盛有氯化钠 的烧杯里，[3]用＿＿搅拌至＿＿即 可得到50克10%的氯化钠溶液。
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19
在40克溶质的质量分数
为15%的硝酸钾不饱和
溶液中，加入10克硝酸
钾或10克水，计算这两
种溶液中溶质的质量分
数各是多少？
PPT课件
20
在60 0C 时，硝酸钾的溶解
度是110克，此时硝酸钾饱
和溶液中硝酸钾的质量分
数是————。
10 0C 时，硝酸钾饱和溶液
中，硝酸钾的质量分数是
17.3%，该温度下硝酸钾的