北京课改版化学-九年级上册-化学课件：《3.1 原子 》(北京课改版)
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京改版九年级上册化学 3.1 原子 课件 (共27张PPT)
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
2.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
(3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个； （3）最外层最多排8个电子
能知力识源于回运顾用
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化 氢分子破裂为氢原子和氧 原子,该反应的 文字表达为: 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧＿气＿。 可见,分子很小,但在化学反应中可以再分 , 而 原子 在化学变化中不可再分,所以说原子 是化学变化中的最小的粒子。
(提示：填“分子”或“原子”)
那原子还能再分吗？
• 玻尔原子模型（又称 分层模型）：当原子 只有一个电子时，电 子沿特定球形轨道运 转；当原子有多个电 子时，它们将分布在 多个球壳中绕核运动。
• 不同的电子运转轨道 是具有一定级差的稳 定轨道。
2015秋北京课改版化学九上3.1《原子》ppt课件
原子
原子的特征
①原子很小、有质量、有体积 ②原子总在不停地运动
③原子间有间隔 ④同种物质的原子性质相同，不同种物质
的原子性质不同
不同类原子最本质的区别 原子核内质子数不同
原子的质量究竟有多大?
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993kg 即1．993×10-26 kg 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657kg 即2．657×10-26 kg 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288kg 即9．288×10-26 kg
核外电子数
1 6 8 11 15 16
17
从上表中你能获取到原子构成的哪些信息？
从表中可以得出： 1.原子的构成:构成原子的粒子一般
是质子、中子、电子 2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数 3.质子数和中子数不一定相等
4.原子的种类不同,其质子数也不相同 5.氢原子核内无中子
二.原子的构成 原子核
相对原 23 16 27 32 40
子质量
试一试
原子
原子核 电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
10
1
1
碳
6
66
12
铁 26 30
26 56
磷 15
16 15 31
氮7
7
7 14
1.原子构成
质子（+） 原子核
中子
核外电子（—）
2.核电荷数=核内质子数=核外电子数 3.相对原子质量=质子数+中子数
1.原子结构
质子 （+） 中子 (不带电)
北京版化学-九年级上册-原子 课件5
• 电子是种带负电、有 一定质量的微粒，普 遍存在于各种原子之 中。
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和英了国电物荷理，学从家汤而姆形生成
（了J.J中.Th性om原so子n ,。185z6x~x1k940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
原子序数 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
11
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数
8
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里 质子数等于电子数，”还能总结出：
(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________
2、原子里的质子数等于(BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。zxxk
• 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
• 汤姆生原子模型：原 子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中 镶嵌着许多电子，中 和英了国电物荷理，学从家汤而姆形生成
（了J.J中.Th性om原so子n ,。185z6x~x1k940）
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
原子序数 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6
11
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数
8
26
通过上表，不仅可以总结出“在原子里 质子数等于电子数，”还能总结出：
(1)______________________________ (2)______________________________ (3)______________________________
2、原子里的质子数等于(BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可 能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
开启你的智慧之门 ：
1、填写下表，已知每个电子的质量约为每个 质子或中子质量的1/1386
电子云模型
1927-1935年
近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小 的不能再分的粒子— —原子构成。zxxk
• 原子模型：原子是坚 实的、不可再分的实 心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ）
化学北京版九年级上册《第一节原子》课件公开课
23
镁 12
12
12
24
铁 26
30
26
56
-21-
说说咱学到了什么吧 1.原子的构成：
原子
原子核
质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子
每个电子带一个单位负电荷
原子中粒子数目关系： 质子数＝核电荷数＝核外电子数
-22-
2.相对原子质量的定义：
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其它原子(一个）
-7-
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、带正电的原子核。
-8-
英国科学家卢瑟福
1919年，卢瑟福做了用α粒子轰 击氮原子核的实验。他从氮核中打出 了一种带一个单位正电荷的粒子，卢
瑟福将之命名为质子。
1932年查德威克用α粒子轰击硼 原子核，得到了一不带电的粒子，其
质量与质子相似，命名为中子。
讨论：
-16-
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？
2. 原子是由哪几个部分构成的？
3. 原子核由哪几种粒子构成？
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
-17-
二：相对原子质量（Ar)
（衡量原子的质量的一种方法）
以一种碳原子(C—12)质量的1/12为标准,其他原 子(一个）的质量跟它相比较所得的值。
人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α
-6-
α粒子束发生偏转
粒 子 束 实验现象:
北京课改版化学-九年级上册-《原子的结构》名师课件
4.原子核所带的正电荷数即核电荷数，核电荷数与质子 数有什么关系？
核电荷数=质子数。
1、原子的结构
原子核
质子(每个质子带一个 单位正电荷)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
电子(每个电子带一个单位负电荷 )
(核外)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1.不同种原子的质子数、中子数是否相同？
不相同
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
数（核电荷数）
为12个
电子层
该层的电子数目
三 原子核外电子的排布有什么规律？
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
钙
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子 是化学变化中的最小粒 子
（原子在化学反应中不能再分）
原 子 弹 爆原子又由那些 Nhomakorabea粒 炸 构成呢？
可见，原子可以再分，原子并不是最小的微粒。
一、原子的构成
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
核电荷数=质子数。
1、原子的结构
原子核
质子(每个质子带一个 单位正电荷)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
电子(每个电子带一个单位负电荷 )
(核外)
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1.不同种原子的质子数、中子数是否相同？
不相同
观察表格，思考下列问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
数（核电荷数）
为12个
电子层
该层的电子数目
三 原子核外电子的排布有什么规律？
氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
钙
2、核 外 电 子 的 排 布 规 律 ：
⑴ 先 排 内 层， 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 （4）最外层上不能超过8个电子。
原子 是化学变化中的最小粒 子
（原子在化学反应中不能再分）
原 子 弹 爆原子又由那些 Nhomakorabea粒 炸 构成呢？
可见，原子可以再分，原子并不是最小的微粒。
一、原子的构成
英国物理学家 查德维克
1918-1932年 发现质子中子
英国科学家 卢瑟福
英国物理学家 汤姆生
英国化学家 道尔顿
北京新课标九年级上册初中化学《第3章 构成物质的微粒 第一节 原子》_0
教学目标：了解原子的构成；相对原子质量的概念；会查相对原子质量表。
教学重点：构成原子的粒子之间的关系教学难点：教学方法：讨论法教学过程：引入：在前面的学习中我们已经知道，化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这个前提，原子能否再分？根据你所了解的知识，有没有能够证实你说法的事实依据？介绍原子结构的发现历程：展示“原子弹爆炸”图片以及利用ppt展示原子结构发现史资料。
设疑：展示“原子结构”图片，通过观察图片，启发学生归纳、概括出相关原子的构成。
分析、交流、归纳：原子=原子核+核外电子，原子核=质子+中子设疑：阅读教材表4-“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新的发现？分析、交流、归纳：原子中质子数=核电荷数=核外电子数。
原子不显电性。
提出新问题：原子的体积小，质量轻，书写和使用都非常不方便，有什么办法能够解决这个问题呢？阅读、归纳：学生阅读教材相关相对原子质量的内容；简介附录以及表4-3.练习：指导练习查阅表4-2中几种原子的相对原子质量，将查到的数据填写在表的右侧。
提出问题：观察表4-2中几种原子的相对原子质量，发现数据有何规律吗？深化问题：以“相对原子质量=质子数+中子数”还是“相对原子质量=电子数+中子数”为题，引发学生的讨论。
交流、归纳：相对原子质量约等于质子数加中子数。
小结：通过本节课的学习，你对原子的理解是否又深入了一些？除此之外，你还对什么感兴趣？板书设计：课题1 原子的构成一、原子的构成：原子（电中性）=原子核（+）+核外电子（—）。
原子核（+）=质子+中子（不带电）。
核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量：1.相对原子质量=1个原子的实际质量/1个碳原子的实际质量*1/12. 2.相对原子质量约=质子数+中子数。
九年级化学上册 3.1.1 原子教案 (新版)北京课改版
3.1.1 原子【教学目标】1、知识与技能：了解原子的微观特征，原子的定义、理解相对原子质量的含义。
了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。
2、过程与方法：通过教学活动，使学生感受科学家提出模型、假说的过程，建立微观世界的图像。
3、情感态度与价值观：进行世界物质性、物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
【重点和难点】1、原子的特点、相对原子质量的含义；2、原子概念的建立。
【教学方法】自学、讨论、问题分解、环环导入【教学设计】情境引入：通过原子弹爆炸的图片引入，您知道什么是原子吗？它有哪些特点？它的质量是怎样的？二、预习检测：1、什么是原子？2、原子的特征是什么？3、相对原子质量的定义？4、如何计算相对原子质量？三、新知新解（一）、初步认识原子：1、学生阅读课本理解道尔顿的观点：原子的提出，道尔顿提出“物质是由不可分割的原子组成”的科学假说，并认为构成物质的原子是不可分割的实心球体等观点。
2、学生观察图片：铁原子STM图片、硅原子STM图片，说明原子哪些性质。
教师讲解：说明原子真实存在、原子的质量体积都很小。
学生观察：氧化汞分子示意图，氧化汞是由许多氧化汞分子构成的，当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧原子和汞原子，汞原子直接构成汞这种物质，每两个氧原子构成氧分子，许多氧分子构成氧气。
提问：从上面的示意图观察，在化学变化中，氧原子、汞原子的种类和数目发生变化了吗？若变化，是什么发生了变化呢？思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？教师讲解：原子定义：科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子。
原子可以直接构成物质，例如：金属、稀有气体等都是由原子直接构成。
学生总结：原子的特点有哪些？（二）相对原子质量：1、学生观察几种原子的实际质量，你想说什么？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg,即1．993×10-26 kg;一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657kg,即2．657×10-26 kg;一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288kg,即9．288×10-26 kg;讲解：这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。
京改版九年级上册《3.1.1原子》课件(共18张PPT)
1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的数值。
2、相对原子质量=
某原子的质量 碳原子的质量x1/12
注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。
典例探究
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧 原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
A .56克 B. 56 C. 9.288*10-26 Kg D. 1/56
随堂
练习
2、下列有关原子的说法中，错误的是（ D ）
A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分
随堂
练习
课堂小结
1
2
3
4
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
氧化汞分解示意图
Hg表示汞原子、O表示氧原子，氧化汞分子是由汞原子原子和氧原子构成。 汞由氧原子构成，说明原子可以构成物质。通过氧化汞分解示意图可知原子 是化学变化中的最小粒子。
氧原子的相对原子质量=
2.657×10-26Kg 1.993×10-26Kg×1/12
= 15.998
≈ 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
张青莲与相对原子质量
著名化学家和教育家，中国科 学院资深院士，我国稳定同位素化 学的奠基人，为相对原子质量的测 定作出了卓越贡献。
课堂练习
1、 铁原子的相对原子质量是( B )
九年级上册
吗？我们如何计算它的质量呢？
北京课改版化学-九年级上册-《分子和原子》名师课件
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子图
通过移动硅原子构 成的文字
C60分子
1 + 1 是否一定等于 2？
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体 积之和，这是由于构成酒精和水的分子之间都有 空隙，当这两种分子混合时，相互作用的过程中， 有的分子挤占了空隙。
在静置的水中，为什么品红扩散 后，液体都呈红色呢？
共性 同点质
质量、体
质量、体积都很小，
积都很小，处于永恒运动 处于永恒运动之中。同种
之中。同种分子性质相同，原子性质相同，不同种原
不同种分子的性质不同。 子的性质不同。
不反 同应 点中
反应物分子反应时都 会分裂，同时又重新组合 成新物质（生成物）的分 子。
化学反应中原子不可 再分，只发生重新组合。 在反应前后原子的种类、 数目都不变化。
哇，真 香！
水到哪里去了？（蒸发）
谁使 A 烧杯中溶液变红？ ⒈我水们、为空什么气看、不酚见酞氨相分
子 小⒈互进 。⒉接分入子触氨酚的都水酞质不能溶量变液使和?红酚体。酞积溶都液很 变红为。什么氨分子能扩散到 空气⒊中氨，水进具入酚有酞刺溶激液性?气 味⒉，分易子挥总发是。在不断运动着。
烧 杯 A⒊ 分子间是有烧间杯隔的B 。
分子是其中的一种，很多物质都是由分子构 成的，如上章所学的氧气、氮气、二氧化碳 等。
分子 保持物质化学性质的最小微粒。
由分子构成的物质在发生物理变化 时，物质的分子本身没有变化。水变 成水蒸气时，水分子本身没有变，水 的化学性质没有变；蔗糖溶于水时， 蔗糖分子和水分子都没有变，它们的 化学性质也没有发生变化。由分子构 成的物质在发生化学变化时，它的分 子起了变化，变成了别的物质的分子。
分子的组成
九年级化学上3.1.2《原子》ppt课件(人教版)最新版最新版
现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作 为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的 人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是----生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐， 可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一 边做着家务....生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧 一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦....生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最 喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然 带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的 感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵....生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐 现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.....不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式， 在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而 倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们 放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸 福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是 幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至 哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太 好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防， 生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久 没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们原子直接构成的是( B )
北京版九年级化学上册《原子》【创新复习课件】
知识网络 知识回顾 例题解析
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【解析】A.相对原子质量是原子的质量与规定的基准 的比值，单位为1，可省略不写，故排除A； B.相对原子质量是一个比值，并不是真实的质量，所 以是相对的，故排除B； C.相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他 原子的质量跟它比较所得的值，故排除C； D.只有D符合题意。 故选：D。
知识网络 知识回顾 例题解析
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►类型二 原子的结构 命题角度：考查学生对原子的结构的认识。 例2 原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是布在原子中 C．质子与电子质量相等 D．整个原子的质量主要集中在原子核上
知识网络 知识回顾 例题解析
知识网络 知识回顾 例题解析
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【变式题】关于相对原子质量的说法不正确的是（ D ） A．相对原子质量是一个比值，单位是 1 B．相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是 原子的相对质量 C．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他 原子的质量跟它比较所得的值 D．以上说法都不对
知识网络 知识回顾 例题解析
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例题解析
►类型一 相对原子质量 命题角度：考查学生对相对原子质量的掌握情况。
例1 相对原子质量是一个比值．假设碳原子质量的 1/12为Mkg，以此为标准时，氧原子的相对原子质量是 16。若以原子质量为2Mkg的某种原子作为标准，则氧 原子的相对原子质量是（ A ）
2.科学家可以通过__S_T_M__观察到原子在物质表面的排 列状态，还可通过_X__射__线__衍__射__技__术__测定物质中原子 的相对位置。
知识网络 知识回顾 例题解析
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知识点2 相对原子质量
1. 定义：以碳12原子质量的_1_/_1_2_为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的___比__值___，作为这种原子 的相对原子质量（符号为Ar）。
北京新课标九年级上册初中化学《第3章 构成物质的微粒 第一节 原子》_6
教学内容：第三章第一节原子
教学目标：
知识与技能：1 、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2 、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子
质量表。
手段，化抽象为直观，初步学会使用类比、想象、归纳、
概括等方获取信息并实行加工。
情感态度与价值观：利用相关原子结构的科学史实，体会科学发展的
曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献，
了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。
教学重点：原子的构成；相对原子质量
教学难点：原子的构成
教学方法：讨论法等
教学准备：多媒体课件
教学过程：
原子实际质量
相对原子质量=-----------------
一个碳原子的质量/12。
秋开学九年级化学《原子 》课件 北京课改
2. 某元素的一个原子的质量为n为
3. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的 质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
2.2 探 究 空 气 中
2.2 探究空气中物质构 成的奥秘
构成物质的微粒（2） ——原子
什么是原子 原子内部的奥秘 原子的质量
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
1897年汤姆生发现电子
一、原子的构成
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
二、相对原子质量
①X原子的相对原子质量
=
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
多谢指导,再见！
.
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
原子
•
构成原子的粒子的质量
构成原子的
粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 相对质量
9.109×10－
31
1/1836
1.673×10－27
1.007
1.675×10－27
1.008
练一练
1.已知氢原子的质量约为1.674×10-27Kg,碳-12 原子的质量约为1.993×10-26Kg，则氢原子与 碳-12原子的原子质量之比是 ;相对原子质量 之比是 。
质子数 中子数
碳 碳-12
6
6
原
子 碳-13
6
7
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
3. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的 质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
2.2 探 究 空 气 中
2.2 探究空气中物质构 成的奥秘
构成物质的微粒（2） ——原子
什么是原子 原子内部的奥秘 原子的质量
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
1897年汤姆生发现电子
一、原子的构成
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
二、相对原子质量
①X原子的相对原子质量
=
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
多谢指导,再见！
.
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
原子
•
构成原子的粒子的质量
构成原子的
粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 相对质量
9.109×10－
31
1/1836
1.673×10－27
1.007
1.675×10－27
1.008
练一练
1.已知氢原子的质量约为1.674×10-27Kg,碳-12 原子的质量约为1.993×10-26Kg，则氢原子与 碳-12原子的原子质量之比是 ;相对原子质量 之比是 。
质子数 中子数
碳 碳-12
6
6
原
子 碳-13
6
7
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
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2. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的 质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
3. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的 质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
原子
什么是原子 原子内部的奥秘 原子的质量
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
1897年汤姆生发现电子
一、原子的构成
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.核电荷数=质子数 =核外电子数。
3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。
4.并非所有的原子内都有中子。
锂原子的构成
+3 2 1
二、原子的质量
1.实际质量 2.相对质量 相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 =
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
本节小结
一、原子的构成 质子 原子 原 子 核 中子 核外电子
二、相对原子质量
①X原子的相对原子质量
=
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
多谢指导,再见！
.
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
原子
Hale Waihona Puke 原子核质子中子
质量/kg 相对质量
9.109×10－
31
1/1836
1.673×10－27
1.007
1.675×10－27
1.008
练一练
1.已知氢原子的质量约为1.674×10-27Kg,碳-12 原子的质量约为1.993×10-26Kg，则氢原子与 碳-12原子的原子质量之比是 ;相对原子质量 之比是 。
质子数 中子数
碳 碳-12 6
6
原
子
碳-13
6
7
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
氢原子 1. 674×10－27
相太对小原了，子记质忆量、书
写、计算都不方便！
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
构成原子的粒子的质量
构成原子的
粒子
电子
3. 某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的 质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为
原子
什么是原子 原子内部的奥秘 原子的质量
原子的内部是 什么样子呢？
1911年卢瑟福α粒子散射实验
卢瑟福原子模型
1897年汤姆生发现电子
一、原子的构成
质子 原子 （原带子正电核）（（1中不个带子质电子）带1个单位正电荷） （中性） 核外电子
（1个电子带1个单位负电荷）
1.原子的质量主要集中在原子核上。 2.核电荷数=质子数 =核外电子数。
3.质子数相同的原子为同“类”原子; 质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子数。
4.并非所有的原子内都有中子。
锂原子的构成
+3 2 1
二、原子的质量
1.实际质量 2.相对质量 相对原子质量——以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数 值，就是这种原子的相对原子质量。
①X原子的相对原子质量 =
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”， 符号是“1”（一般省略不写）。
③相对原子质量≈质子数+ 中子数。
④原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。
本节小结
一、原子的构成 质子 原子 原 子 核 中子 核外电子
二、相对原子质量
①X原子的相对原子质量
=
1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12
多谢指导,再见！
.
【有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装 满原子核，则它的质量相当于1.2×108 t， 可以形象地比喻为需要3000万辆载重4t的 卡车来运载。
原子
Hale Waihona Puke 原子核质子中子
质量/kg 相对质量
9.109×10－
31
1/1836
1.673×10－27
1.007
1.675×10－27
1.008
练一练
1.已知氢原子的质量约为1.674×10-27Kg,碳-12 原子的质量约为1.993×10-26Kg，则氢原子与 碳-12原子的原子质量之比是 ;相对原子质量 之比是 。
质子数 中子数
碳 碳-12 6
6
原
子
碳-13
6
7
几种原子的质量
几种常 实际质量/kg 见原子
氢原子 1. 674×10－27
相太对小原了，子记质忆量、书
写、计算都不方便！
碳原子 1.993×10－26
氧原子 2.657×10－26
铁原子 9.288×10－26
构成原子的粒子的质量
构成原子的
粒子
电子