《甲烷 烷烃》教案
甲烷_烷烃
甲烷烷烃2．难点聚焦1.有机物：含碳．化合物叫做有机化合物．．．，简称有机物。
(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。
而且有机物都是化合物，没有单质。
那么究竟哪些物质是有机物，哪些物质是无机物，有什么判断依据呢？我们可以通过有机物与无机物的主要区别加以判断。
3.有机物的组成C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种？几种元素能构几千万种有机物质？(学生自学后概括)有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)④相同组成的分子，结构可能多种多样。
(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 在烃中最简单的是甲烷，所以我们就先从甲烷开始学起。
甲烷一、甲烷的物理性质(学生回答)无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L ，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。
(平行班提示：M=ρV m )甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式：CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
《甲烷烷烃》课件
contents
目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
烷烃甲烷 教案
第二节烷烃第一课时甲烷一、教学目标知识目标1、了解甲烷的物理性质和用途；2、理解甲烷的氧化反应和取代反应能力目标：1、学生通过对甲烷和氯气反应的对比实验的观察，体会对比的科学研究方法；2、通过甲烷分子模型的构建和取代反应的模拟，体会构建模型将复杂问题简单化的科学方法情感目标：1、通过沼气、天然气在日常生活中利用情况树立“生活中处处有化学”的学习理念。
2、通过瓦斯爆炸的介绍，学生利用已学知识趋利避害二、教学重点、难点教学重点：1、甲烷的空间结构2、甲烷的氧化反应和取代反应教学难点：1、甲烷的空间结构是正四体。
2、甲烷和氯气的取代反应机理。
三、教学用品1 、新闻图片2 、实验视频：甲烷与氯气取代反应实验视频，甲烷与氯气反应动画视频，甲烷与高锰酸钾反应视频3 、球棍模型（用橡皮泥和牙签）四、主要教学方式1 、主要教学模式：信息加工、教师启发、学案教学、模型教学、演示实验教学。
2 、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验视频来提取信息并将信息转化为知识。
五、教学过程六、板书设计第二节烷烃——甲烷一、甲烷的存在和用途二、甲烷的结构电子式结构式空间构型三、甲烷的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①可燃性②取代反应OH CO O CH 222422+−−→−+点燃HClCl CH Cl CH +−→−+324光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光。
高一化学必修甲烷和烷烃教案
第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。
）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
甲烷、乙烯、乙炔、苯环。
二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
甲烷_烷烃学案
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷【学习目标】1.掌握烷烃的分子组成、结构等的特征;基本学会比较同分异构体的分析方法，能够书写分子中含5个碳原子以下烷烃的同分异构体的结构简式。
2.从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
3.培养关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学习化学的兴趣和探索新知识的欲望.重点:烷烃的性质和同分异构体的概念。
难点:简单同分异构体的书写.甲烷一.甲烷分子组成与结构1.分子式：__________电子式：____________结构式：_______________。
2.甲烷的空间构型_________________________ 键角________________二.甲烷的性质1.物理性质：____色____味____体，比空气____，____溶于水。
2.化学性质：一般情况下，性质_____稳定，跟强酸.强碱或强氧化剂_____反应。
(1)甲烷的氧化反应：__________________________________________________(2)甲烷的取代反应:（与氯气在光照条件）__________________________________________________(3)热分解反应：__________________________________________________练习：1．下列有关甲烷的说法中错误的是 ( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色.没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂2．甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明（）B．甲烷气体中含碳元素和氢元素A．甲烷的分子式为CH4C．甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定3．甲烷和氯气以物质的量1∶1混合，在光照条件下，得到的产物是 ( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．①和②的混合物C．只有② D．①②③④的混合物烷烃一.烷烃定义及通性：(1)定义______________________________________________通式：________ （n ）,(2)物理通性：①n≤4____体，②溶沸点：______ __③密度： __ __（3）化学通性：通常状况下，性质____稳定，与酸.碱和氧化剂____反应，也难与其它物质化合。
3.1.2《烷烃》教学设计(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第三章《有机化合物》教学设计第一节最简单的有机化合物—甲烷（第二课时烷烃）【情景导入】奥运会上熊熊燃烧的火炬成为一道靓丽的风景。
火炬燃烧的燃料是什么？为什么火炬风吹不灭，雨淋不熄？【板书】二、烷烃【板书】活动一、烷烃的结构特点【思考】根据教材P62页“学与问”，观察图示，回答烷烃的定义，并归纳烷烃的分子结构有何特点？【投影】乙烷丙烷丁烷【板书】(1)定义：烷烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
【板书】(2)特点：【交流1】①碳原子之间以碳碳单键结合成链状；【交流2】②碳原子的剩余价键均与氢原子结合；【交流3】③烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥1且n为整数)。
【交流4】④烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
【交流5】⑤C—C、C—H键可以旋转【讨论】阅读教材P63页第一自然段，结合表3-1思考什么是结构简式？请举例说明。
【交流】将结构式中的部分或全部化学键（C—H键或C—C键）省略，把同一碳上的H合并所得到的式子就是结构简式。
如乙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH3，丙烷的结构式为：，结构简式为：CH3CH2CH3。
又如结构式为：，结构简为为：(CH3)2CHCH2CH2CH3或等。
【问题探究1】（1）根据上述操作所得符合通式C n H2n+2的系列化合物有什么异、同点？【交流1】①不同点表现在组成上：①分子式不同、相对分子质量不同；②相差一个或多个CH2基团。
【交流2】②相同点表现在结构上：a.单键（只有2种键型，C—C、C—H）； b.链状（锯齿形，即链状而非直线）；c.“饱和”—每个碳原子都形成四个单键；d.通式：C n H2n+2(n≥1)。
【问题探究2】（2）什么叫键线式结构？根据键线式确定阅分子式时要注意哪些问题？【强调】键线式：把结构式中的C、（与碳原子直接相连的）H元素符号省略，把C─H键也省略，得到的式子叫做键线式。
甲烷 烷烃教学设计
甲烷烷烃教学设计教学设计：甲烷烷烃教学设计一、教学目标1. 知识目标：让学生了解甲烷的结构、性质和用途，了解烷烃的通式及特点。
2. 能力目标：培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学内容1. 甲烷的结构和性质。
2. 烷烃的通式及特点。
三、教学重点1. 学生能够正确描述甲烷的结构和性质。
2. 学生能够正确写出烷烃的通式。
四、教学难点1. 学生对甲烷的结构和性质的理解。
2. 学生对烷烃的通式的掌握。
五、教学步骤1. 导入（5分钟）引出本节课的主题：“甲烷和烷烃”。
让学生回顾一下上节课学习到的相关知识，思考甲烷和烷烃有什么特点。
2. 知识讲解（20分钟）a. 讲解甲烷的结构和性质。
介绍甲烷的分子式、结构式和化学性质，包括燃烧、氧化等。
b. 讲解烷烃的通式及特点。
介绍烷烃的分子结构及通式，并分析其物理性质和化学性质。
3. 实验演示（30分钟）a. 展示甲烷的燃烧实验。
通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生观察、记录实验现象，并讨论燃烧反应的特点。
b. 指导学生进行烷烃的溴水反应实验。
让学生通过实验观察、记录实验现象，并推理烷烃的性质和结构。
4. 讨论总结（15分钟）结合实验结果，引导学生进行讨论，总结甲烷和烷烃的特点和性质，并与课堂上讲解的内容进行对比。
5. 拓展活动（25分钟）a. 分组讨论烷烃的应用。
让学生分组讨论烷烃的广泛应用，并展示自己的发现和想法。
b. 设计实验：学生分组设计一个简单的实验，验证烷烃的某个性质或反应。
6. 作业布置（5分钟）让学生完成课后作业：查阅资料，了解甲烷和烷烃在工业生产和能源利用中的重要性。
六、教学评估1. 通过观察和实验结果分析，评估学生对甲烷和烷烃的理解力和实验操作能力。
2. 通过小组讨论和展示，评估学生对烷烃应用的探究能力和表达能力。
七、教学反思在教学设计中，通过讲解、实验演示和讨论总结等环节，旨在培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
甲烷__烷烃
2.（2007·大庆一模）从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产 生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A.加成反应 B.取代反应 C.聚合反应 （B ） D.催化裂化反应
解析
本题主要考查石油的分馏产品之一石蜡的成分及其所发生的化学反应
பைடு நூலகம்
的知识内容。石蜡与石油成分相同，主要为烷烃、环烷烃和芳香烃，因此与 Cl2发生过的反应主要为取代反应，应选B。
（3）气体密度变化。
1.利用燃烧的产物确定分子式时，应注意看清是完全燃烧，还是不完全燃烧。 氢原子由水求算，碳原子完全燃烧可用CO2求算，不完全燃烧应用CO2和CO求算。 2.如用体积、压强变化计算，要注意反应温度和H2O的状态。100℃以上H2O 为气态。100℃以下水的体积不考虑。
1.某有机物2.8 g完全燃烧后生成了8.8 g CO2和3.6 g H2O，已知该有机物在标 准 状况下的密度为1.25 g·L-1。通过计算确定该有机物的分子式。 解析
.. ： C H： .. H
H
H
H
H
C
H
H
2、碳原子相互之间能以共价键结合形成长的碳链
C
C C C
C
C C C C C
C
C
…
3、同分异构现象。 C
C
C C C
C C C C
C
二、烃分子的结构特点
1、C原子的成键的特点
2、烃分子的空间结构的想像
掌握简单小分子（如CH4、C2H4、C2H2、C6H6、H2O、 NH3等）空间结构。
试管中的液面____，试管壁上有_______出现，水槽中还观察到_________。 解析 将Cl2与CH4混合光照二者发生逐级取代反应生成气体一氯甲烷和氯化
甲烷烷烃教学设计
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷教学设计（两个课时）一．教材分析1.教材内容分析《最简单的有机化合物——甲烷》是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第一节的内容。
根据新课程标准和学时要求，作为有机化学学习的切入，只介绍甲烷、烷烃基本结构、主要性质以及在生产生活中的应用，不涉及烷烃的系统命名。
2.地位与作用作为最简单的典型的有机化合物，作为有机化学学习的初步，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物有机化学的整体认识。
学习体会有机物“组成——结构——性质——用途”的学习思维模式。
为选修5《有机化学基础》的学习打下坚实的基础。
二．学情分析1.已有知识基础①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及甲烷的一些基础知识，对甲烷有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
没有学习甲烷的取代反应，烷烃的相关知识。
②学生在学习甲烷之前，已经掌握物质结构和化学键的基础知识，能够从“键变”的角度分析简单的化学反应。
2.学习障碍点分析①学生在无机化学学习思维下转换到有机化学，对于有机物甲烷结构模型的建立，对于甲烷结构决定性质在理解上存在一定难度。
由甲烷的学习，进而学习烷烃的知识，对有机化学类物质的学习是第一次接触。
②对于有机反应类型的取代反应、同分异构体、同系物的概念掌握上存在一定难度。
三．教学目标1.知识与技能了解甲烷在自然界的存在及用途。
认识甲烷的正四面体结构。
了解甲烷的物理性质和化学性质。
初步形成烷烃、取代反应的概念。
2.过程与方法通过模型制作、模具观察归纳总结甲烷的结构特点，体会由结构推性质的方法。
体会有机化学结构——性质——用途的学习思维模式。
通过实验的观察分析，提高研究性学习的能力。
通过甲烷、烷烃的学习初步学会归纳总结的方法。
3.情感态度与价值观感受有机化学学习模式，激发有机化学学习兴趣。
养成严谨的科学实验态度和透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
甲烷和烷烃的性质实验报告
甲烷和烷烃的性质实验报告甲烷和烷烃的性质职高理化组化学教学案课题：《甲烷及烷烃的性质》备课人：赵改玲课时：1时间：一、学习目标：1. 认识甲烷的组成、结构，会写甲烷的结构式、分子式。
2．能说出甲烷的物理性质；知道甲烷及烷烃有哪几方面化学性质3．能说出取代反应的概念，能对氧化反应，取代反应类型做出判断。
二、学习重点：甲烷的化学性质学习难点：取代反应三、教法、学法指导：依据学案导学问题通读教材第120-121、125-126页，进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。
四、导学过程：〖激趣导入〗：甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
〖出示目标〗：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向〖问题导学1〗分子式：电子式：结构式：分子空间构型：〖问题导学2〗：甲烷的物理性质和存在甲烷是一种色、味、溶于水、密度比空气，是、和的主要成分。
甲烷的实验室制法（1）反应方程式：（2）气体发生装置：（3）气体收集方法：〖问题导学3〗：甲烷的化学性质和用途：甲烷很稳定：通常不与、和反应，但在一定条件下也会发生某些反应，如：取代反应、氧化反应。
写出有关化学方程式。
（1）氧化反应（可燃性）：（2）取代反应：甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）第一步：CH4 + Cl2第二步：CH3Cl + Cl2第三步：CH2Cl2 + Cl2第四步：CHCl3 + Cl2+ HCl + HCl + HCl + HCl取代反应概念：温馨提示：甲烷各取代产物：用途：甲烷是一种很好的，并可用来制取等。
〖问题导学4〗：烷烃1、烷烃的定义：分子里碳原子间都以_____________键结合成_____状，碳原子其余的价键全部跟_______相结合的烃。
2、烷烃的分子通式为：。
3、烷烃的物理性质（1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（2）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是。
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物――甲烷教案(3)
第三章有机化合物第一节最简单的有机物——甲烷（第二课时）
烷烃教案
教学目标：
[知识与技能]
1、了解烷烃的组成、结构、习惯命名和通式，学会烷烃结构简式的书写方法；
2、知道同系物的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同系物；
3、掌握烷烃的物理性质的递变规律和烷烃化学性质的相似性。
[过程与方法]
1、通过一些烷烃的结构模型的演示和观看动画等实践活动，增强结构的感性认识，从而提高空间想象能力和抽象思维能力；
2、通过课本图表的讨论分析，学会分析数据、提取信息的分析归纳能力。
[情感态度与价值观]
1、通过一些实践活动增强学生主动参与学习的意识，激发学生的学习兴趣；
2、初步渗透有机物“结构决定性质”的学科思想，培养学生的科学探究精神。
教学重点：烷烃的结构特点和性质
教学难点：1、烷烃的结构特点2、同系物
教学方法：分析、讨论、探究、归纳
教学用具：多媒体课件、球棍模型等
课时安排：三课时（第二课时）。
《甲烷 烷烃》第一课时教学设计
顺抚市成风阳光实验学校<甲烷>第一课时教学设计教学目标1．了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，从而提高思维和空间想象的能力；2．掌握甲烷的化学性质，增强学生的观察能力和思维能力；3．了解取代反；4．通过学生对结构决性质这一规律的认识，对学生进行辩证唯物主义的．教学甲烷的化学性质，取代反．教学难点1．甲烷的分子结构；2．甲烷的取代反．教学用具：甲烷的球棒模型及用具教学方法：模型展示，探究教学过程［引言］我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精．前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物．它与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、业生产及能源、材料和技术领域中都起着重要的作用．［设疑］1．什么是有机物？2．有机物种类繁多的主要原因是什么？［生］自学、阅读、思考、讨论后答复：1.上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物2.有机物种类繁多的原因①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；②碳原子可多可少；③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
强调：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。
［师］2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？［生］氢、氧、氮、硫、卤素、磷［投影］有机物与无机物的主要区别耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比拟高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质化学反一般比拟复杂，副反多，反速率较慢一般比拟简单，副反少，反速率较快［师］化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。
烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
为什么烷、烯、炔、烃都有“火〞字旁呢？［生］有机物的一大特点，都可以燃烧。
［板书］第一节甲烷一、甲烷的结构［师］展示甲烷分子的球棍模型和比例模型［生］相互传看两种模型，观察、体会、理解碳原子与氢原子的相对位置关系，并明确甲烷分子的真实构型为：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构．［师］由此可见甲烷是极性分子还是非极性分子？［生］非极性分子．［生］:写出结构式、电子式。
人教版 化学 高一 必修二 第三章 甲烷 烷烃教案设计
CH 4②空间结构结构特点及空间构型分子结构示意图4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构[特别提醒]甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。
1．有机化合物组成和结构的表示方法表示方法(以甲烷为例)含义用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子分子式：CH 4中原子的种类和数目最简式( 表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子实验式)：CH 4用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子①用短线表示成键的共用电子对②具有分子式所能表示的意义，能反映分子的结构③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构．结构简式：CH 结构式的简便写法，着重突出结构特点4球棍模型：小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构比例模型：表明了原子的相对大小和空间相对位置22．甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。
若CH分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替，即a、b、c、d相同，则形成的分子为4正四面体结构，如CCl；若CH分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替，即a、b、c、d不完全44相同，则形成的分子为四面体，但不属于正四面体，如CHCl、CHCl、CHCl等。
3322甲烷的性质知识点二：1．物理性质颜色状态气味密度水溶性难溶于水比空气小无色无味气体化学性质2. 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
)燃烧氧化反应(1)( ①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃 CH②化学方程式：2H ＋CO→――2O＋。
O2242取代反应(2)．A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，有固体析出实验现象B装置：无明显现象CH与Cl需在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式：24光CH＋Cl――→CHCl＋HCl(一氯代物)，324实验光CHCl＋Cl――→CHCl ，)二氯代物HCl(＋2223结论光三氯代物)，＋―＋CHClCl―→CHClHCl(3222光―＋CHClCl―→CCl)四氯代物。
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案高二化学甲烷和烷烃[基础知识] 1.有机化合物种类繁多的原因. 2.重要的概念： (1)烃；（2）饱和链烃—烷烃;烷烃的通式，通用的相对分子质量的表示式；（3）烃基；（4）同系物；（5）同分异构现象和同分异构体；（6）取代反应直链烷烃的命名 3．烷烃的命名支链烷烃的系统命名4.甲烷的分子结构，化学性质：（1）稳定性；（2）氧化反应—燃烧；（3）光氯代反应（分步进行）；（4）热分解；（5）甲烷的实验室制法：①药品，②制气装置（同O2和NH3）反应方程式，CaO的作用及取气法。
5．烷烃的同系物中，随着相对分子质量的增加，物理性质的变化规律：（1）常温时状态；（2）熔点，沸点；（3）相对密度。
6．烃类、烷烃同系物燃烧的通式: 7．烃类分子式确定：（1）实验式法，实验式是表示有机化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式，即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
例如：实验测得烃A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解：先求实验式N(C)：N（H）=80 %:=1：3 121 A的实验式是CH3.设该化合物A的分子中含n个CH3, 则n=M(A)30??2M(CH3)15A的分子式是C2H6（2）也可以直接计算出1molA中含C原子和H原子的物质的量，从而求出A的分子式。
解：取1molA,其质量为30g,n(C)=30g?80%=2mol ?112g?mol30g?20%=6mol1g?mol?1n(H)=A的分子式为C2H6.[学习指导] 1．在元素周期表中第几周期第几主族，是哪一种元素形成的化合物种类最多？为什么？ 2．怎样理解“链烃”？怎样理解“饱和链烃”？饱和链烃简称是什么？有“环烃”吗？ 3．怎样理解烃基？你认识了哪几种烃基？CH3 CH3- 1 -—CH3、—CH2CH3、CH3CH2CH2 —、 CH——CH2—（亚甲基）．．．．．．它们叫什么名字？带“·”的短线表示什么意思？CH3是烃基吗？4．怎样理解烷烃的同系物？又怎样判断几种物质是否为同系物呢？5．以庚烷为例，它有几种同分异构体，你是否能顺利写出其结构简式和命名？6．在烷烃的同系物中，哪种物质含氢质量分数最大？含量是多少？在常温常压下哪几种物质是气态？分子中含C原子在10个以下的烷烃分子中，发生光氯代反应，其一氯代产物没有同分异构体的是哪几种,你能否顺利写出它们的结构简式和名称?7．烷烃的通式,烷烃相对分子质量的通式,烷烃燃烧的通用方程式,烃类燃烧的通用方程式你会写吗?+[例题精析]1．1molCH4与Cl2发生取代反应时，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗多少摩氯气？解：由碳原子守恒可知，四种取代物的物质的量都是0.25mol，即：0.25molCH3Cl, 0.25molCH2Cl2, 0.25molCHCl3和0.25molCCl4。
初中人教版化学甲烷教案
初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。
二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。
四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。
2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。
3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。
4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。
5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。
六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。
七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。
同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。
下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。
甲烷烷烃导学案
写出甲烷与溴蒸气反应的化学方程式？【问题拓展】1、历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为CH4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面正方形，请依据二氯甲烷只有一种结构分析甲烷的结构是哪种？2、取代反应和置换反应有何区别？(3)甲烷的受热分解5、甲烷的用途【达标训练巩固提升】1、下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A 沼气B 天然气C 水煤气D 坑道所产生的气体2、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、HClB、CH4C、H2D、CO3．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A. 氯气与氢气反应B. 氯气与甲烷反应C. 次氯酸分解D. 甲烷与氧气反应4．下列物质能与甲烷发生取代反应的是（） A．氯化氢 B 水 C 氢氟酸 D 溴蒸气5．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4+2O2⑩CO2+2H2O B.CH4⑩C+2H2C. CH4+Cl2⑩CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【自主评价】高二化学备课组2014 年3 月日课题第一节甲烷烷烃（第二课时）主备人周秀丽学习目标：1、认识烷烃的结构特点，了解烷烃的简单命名法，初步认识同系物的概念；2、认识同分异构现象，初步掌握同分异构体的概念。
学习重点：烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名学习难点：同分异构体的写法，烷烃的命名学习方法：合作学习、学案导学、实验探究【自主学习】二、烷烃1、什么叫烃？烷烃？请根据乙烷、丙烷、丁烷分子模型写出以下烷烃的分子式、结构式及结构简式：乙烷丙烷丁烷分子式结构式结构简式2、烷烃的通式：例1：若某烷烃的分子式为C12H m，则m= ；若某烷烃的分子式为C n H32，则n= ；某烷烃的相对分子质量为142，则它的分子式为；3、根据课本P63页表3-1，总结烷烃的物理性质：规律：（1）状态：为气态；为液态；为固态；（2）相对密度：随着碳原子数的增加，密度，但烃的密度都比水。
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A CH3Cl
B CH2Cl2
C CCl4
D HCl
例 2、若要使 1mol CH4 完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则
需要氯气的物质的量为（ ）
A、2.5mol
B、2mol
C、1.25mol
D、0.5mol
例 3：甲烷与过量氧气混和，用电火花引爆后，气体密度为同温同压下 H2 密度的 15 倍，求 原混和气体中甲烷与氧气的体积比。
电子式：
结构式：
结构简式：
_
______模型
______模型
分子空间构型：
，碳原子位于正四面体的
，4 个氢原子分别位于正
四面体的 4 个
上。4 个 C-H 键键长和键能相同，夹角相等(键角：__________)，
分子极性：
2、甲烷的物理性质和存有：
甲烷是
、
、
、
的主要成分。
甲烷是一种
色、
味、
溶于水、通常为
《甲烷 烷烃》教案
第一课时 甲烷
一、有机物：
1、有机物的概念： 含 的化合物叫做
，简称有机物。
(除 CO、 、碳酸、
、碳酸氢盐、硫氰化物、氰化物、氰酸盐、金属碳化物……
外。)
原因：它们虽然含 元素，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，
有机物一定含 元素，但含 元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
能有一种：如图 5-3。而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物能够有两种：如图 5-4
所以，只要看一下甲烷的二氯代物
的种数，即可判断甲烷分子的空间构
型。另外，通过测量甲烷分子中四个键
角相等且等于 109028/也能证明甲烷为 图 5-3 正四面体结构。
图 5-4
例题：
例 1、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( )
③碳与碳原子之间可形成单键、也能够形成
或
；
④多个 C 原子能够相互结合形成长长的链状化合物，也可形成
化合物。所以一个有
机物的分子可能只含一个 C 原子，也可能含有几千甚至上万个 C 原子。
⑤含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构。(同分异构现象)
3、有机物的主要特点：
①溶解性：绝大部分有机物
写出 CH4 与溴蒸气反应的化学反应方程式： ⑤甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要____个氯分子，其中一个氯原子_______________，
而另一个氯原子________________________________。所以，1 mol CH4 需要____mol Cl2 才能完全转化为 CCl4 （3）受热分解：
⑤晶体类型：绝绝大部分有机物分子聚集时形成
晶体， 导电。
⑥化学反应：有机物所参加的化学反应一般较复杂，较缓慢，一般需
和使
用
，常伴有
发生。所以在有机反应的化学方程式中一般用“→”不
用“==”
4、仅由 和 两种元素组成的有机化合物总称为 。 是最简单的烃。
二、甲烷
1、甲烷的分子组成和结构：
分子式：
最简式：
A.沼气
B.天然气
C.水煤气
D.坑道所产生的气体
4、下列反应属于取代反应的是（ ）
A、甲烷燃烧
B、由甲烷制取氯仿 C、由甲烷制炭黑 D、钠与水反应制得 H2
5、甲烷分子是以 C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A、CH3Cl 只有一种结构
B、CH2Cl2 只有一种结构
C、CHCl3 只有一种结构
溶于水，
等)。
②耐热性：多数有机物不耐热、熔点较
溶于有机溶剂(如汽油、酒精、苯、CCl4 。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；
C20H42 熔点：36.4°C，尿素熔点：132°C。
③可燃性：绝绝大部分有机物
燃烧。如棉花、汽油、天然气等。
④电离性：多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。
夯实基础
1、下列物质中不属于有机物的是 （ ）
A、CO（NH2）2
B、NH4CNO
2、下列说法准确的是（ ）
C、CCl4
D、CH3CH2OH
A、有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂
B、有机物只能从有机生命体中取得
C、组成中仅有 C、H 两种元素的有机物叫烃
D、有机物不具备无机物的性质，都是非电解质
3.下列气体的主要成分不是甲烷的是 ( )
态的有机物，密度比空
气
。
3、甲烷的化学性质和用途：
通常情况下，甲烷不但与
等强氧化剂不反应，而且与
和
也不
反应，所以能够说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也能够
发生某些反应，如：氧化反应、取代反应和高温分解。
(1)可燃性(氧化反应)：
甲烷在空气中燃烧发出_______色火焰，同时放出大量的热。
写出化学方程式：
思考：
①怎样防止气体爆炸？点燃前必须先
②怎样检查其燃烧的生成产物？
③如何区别 H2、CO、CH4 三种气体？
(2)取代反应： ①甲烷的氯代反应：（注意反应条件及书写方法）
CH4 + Cl2 CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + Cl2 ②反应现象：
+ HCl + HCl + HCl + HCl
2、有机物的组成：
组成有机物的元素，除含 元素外，通常还含有 、 、 、 、 、
等
几种元素。
(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类却达三千多种，为什么？) 有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：
①C 原子最外电子层上有 个电子，能够和其他原子形成 条共价键；
②有机化合物中，C 原子不但能够与其他原子成键，而且碳碳原子之间也能够成键；
①分解条件：
②反应方程式：
(4)用途：甲烷是一种很好的
，并可用来制取
等。
课外延伸——甲烷的空间构型
历史上，科学家们在测定了甲烷分子组成为 CH4 后， 对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：正四面体型与平面
正方形，科学家如何判断出甲烷分子是哪种空间构型的？
为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通
过研究二氯甲烷是否存有不同结构来确定。若甲烷分子呈正四面体型，则其二氯代物只可
。
名称 （俗称）
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
（
）
四氯甲烷
（
）
化学式
常温下状态
_____态
_____态
_____态
_____态
溶解性
________溶于水，_____溶于有机溶剂
主要用途
重要的___________
③取代反应：有机物分子里的某些
或
被
或
所替
代的反应。
④CH4 与氯气在光照条件下能发生取代反应，但和氯水在光照条件下不会反应；CH4 与溴蒸 气、碘蒸气也能发生类似的反应。