高中化学元素化合物整理(一)
高中化学元素化合物汇总
元素化合物全梳理一、基本常识串讲1、物质的俗名第1页共15页2、物质用途Cl2：NH3：Si：SiO2：Na2SiO3：H2SiO3：Na2O2: NaHCO3：Al(OH)3：KAl(SO4)212H 2O：C 八：SLN” ：NO:60 --------------------------------------------- 3 4 ----------------------------------------------- --------------------------------------3、颜色(1)红色系列Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、CuCu2O、NO2/Br2、石蕊()、酚酞()(2)紫色系列MnO4-—、I2固体、I2蒸气、I2/CCl4、石蕊()、苯酚+(3)(橙)黄色系列固：_______________________________液：Fe3+、I2、Br2、蛋白质+、CrO42-/Cr2O72-气：F2、Cl2(4)蓝色系列Fe2++I2+石蕊()(5)黑色系列Fe元素_______________________________________________Cu元素Ag元素(6)白色系列IIA:_______________________________________________________其他_________________________________________________________第2页共15页4、金属的冶炼方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au离子的氧化性顺序/离子在电解池阴极的放电顺序：5、焰色反应：把嵌在玻璃棒上的伯丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰上灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用伯丝蘸取待测溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。
钙砖红,锶洋红，紫色锂铷绿色铜钡灼烧,显黄绿,无色铁铂和镁铝6、合金的特性【了解合金的概念及其重要应用】熔点、硬度、耐、能、储氢7、离子检验SO42-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀Cl-：稀酸化后，再加入溶液，出现—色沉淀CO32：-加入溶液后，出现—色沉淀，加入稀后沉淀溶解，并放出无色无味气体Br-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色I-：滴加后，加入，振荡、静置，溶液分层，—层为色滴加后，加入溶液，溶液变为色第3页共15页NO3-：滴加后，加入,，溶液变—，产生—色气体，遇空气 _________NH4+：加入, ,将湿润的—色石蕊试纸置于管口，试纸变—尸03+：加入，溶液变为色尸02+：加入，溶液中出现—色沉淀8、气体检验H2：，产生气体使变蓝（验纯）用试管收集满气体后，用大拇指堵住试管口移近酒精灯火焰并松开，听到________________O2：使的木条复燃Cl2：使湿润的试纸变SO2：使溶液褪色，加热后NO：色气体，遇变CO2：使变浑浊二、钠及其化合物/碱金属1、Na （银白色、有金属光泽、质软、密度比水小、熔点低）Na + O2 = （切开的表面变）Na + O2 =Na + H2O = （加酚酞的水中：）Na + CH3cH20H二Na + CuSO4现象：________________________________第4页共15页Li + O2= K + O2=2、Na的氧化物Na2O + H2O = Na2O + CO2 =Na2O2 + H2O = Na2O2 + CO2 = 3、NaClNaCl （熔融）L1-NaCl + H2O 盘侯氏制碱法：NaCl + H2O + CO2 + NH3=4、NaOHNaOH + CO2（少量）=NaOH + CO 2（过量）=5、Na2co3、NaHCO3（1）溶解性：Na2cO3NaHCO3（2）热稳定性：Na2CO3NaHCO3（3）同浓度碱性：Na2cO3NaHCO3（4）同浓度与酸反应速率：Na2cO3NaHCO3Na2CO3 + HCl （少量）=Na2CO3 + HCl （过量）=NaHCO3 + HCl = NaHCO3 + NaOH = 练：判断正误1）钠用于制高压钠灯（）2）金属钠着火，能用泡沫灭火剂扑灭（）3）苏打用于治疗胃酸过多（）第5页共15页常温下K-Na 合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂（）钠、氧化钠、氢氧化钠在空气中久置最终都变成碳酸氢钠（10)熔点、沸点：Li <Na <K <Rb <Cs ()三、镁、铝及其化合物2、铝的两性问A1(OH)3 + HC1=A1(OH)3 + NaOH=第6页共15页强酸 弱酸两性弱碱强碱H + A13+A1(OH)3A1O 2-OH -A1 +HC1二A1 + A12O 3 + HC1= A12O 3 NaOH + H 2O= + NaOH= 4) 5) 6) Na 2O 2用于呼吸面具和潜水艇上的供氧剂（ ） 7) 所有的碱金属单质都应该保存在煤油中（）8) 碱金属单质与氧气化合都能形成氧化物、过氧化物（ 9) 密度：Li <Na <K <Rb <Cs ()Mg + O 2 点燃 Mg + CO 2 点燃 Mg N 2 点燃Mg + H 2O =（冷水 沸水3、铝热反应：Al + Fe 2O 3高温用途：冶炼高熔点金属、铁及其化合物1、Fe 的还原性 Fe + O 2点燃 Fe + Cl 点燃22Fe + S Fe + Fe 3+=Fe + HNO 3 (少量)二 Fe + HNO 3 (过量)=2、Fe 的氧化物 FeO + 2H += Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H += 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O 4 + HNO 3 (稀)二 3、Fe 的氢氧化物4、Fe 2+、Fe 3+（1）Fe 2+ a Fe 3+（2） Fe 3+ ► Fe 2+第7页共15页（3） ___________________________________________________ F eCl 2溶液保存：疽化快和吊梅 的氾，物Fe + H 2O(g)高温Fe 3O 4 + H +=（实际上，Fe 3O 4）Fe(OH)2 + O 2 + H 2O= Fe(OH)3 =（4）FeCl3溶液配制：将FeCl3固体溶于中，再加水稀释。
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点高中化学金属及其化合物知识点汇总化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
以下是店铺为大家收集的高中化学金属及其化合物知识点汇总，仅供参考，大家一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点（一）1、金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
2、含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
3、酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2、MnO4）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl）等。
4、阳离子分类：（1）金属阳离子（Na）和非金属阳离子（H、NH4）（2）阳离子分单一价态阳离子（Na）和变价态阳离子（Fe2、Fe3），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
高中化学金属及其化合物知识点（二）1、元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2、金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的`四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
高中化学金属及其化合物知识点（三）氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
高中化学的化学元素与化合物总结
高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
每个元素都有独特的原子结构和特性。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。
3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。
1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。
例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。
离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。
3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。
有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。
三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。
这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。
2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学元素知识点
高中化学元素知识点（1）金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学性质：还原性，可表示为M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物 ⑴钠的重要化合物氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体 淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2Na 2CO 3 NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2CO 3小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O钠的重要化合物氧化物 Na 2O ：白色固体，溶于水生成NaOH ，不稳定，继续跟O 2反应生成淡黄色的Na 2O 2Na 2O 2：淡黄色固体 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱 盐类 NaCl （食盐）：存在于海水中 Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na 2CO 3•10H 2O 易风化NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na 2CO 3，饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可见沉淀析出与CaCl 2反应 Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓不反应与NaOH 反应 不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O 与Ca(OH)2反应Ca2++ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3↓相互转化CO 32- + CO 2 + H 2O == 2HCO 3- NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（二） 铝及其重要化合物的性质⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
高中化学知识点元素化合物
元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
高中化学金属及其化合物知识点
高中化学金属及其化合物知识点金属及其化合物是高中化学重要的知识点，也是高中无机化学考试中的高频考点，我们要做好针对性的复习。
接下来店铺为你整理了高中化学金属及其化合物知识点，一起来看看吧。
高中化学金属及其化合物知识点1(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿)，铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质①.颜色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性：不透明，有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割;纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。
⑥.特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质①.氧化物的颜色：白色：Na2O 、Al2O3;黑色：FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色：Na2O2;红棕色：Fe2O3。
②.氧化物的溶解性：Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色：白色：NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色：Fe(OH)3;蓝色：Cu(OH)2 。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学复习常见元素化合物
高中化学复习常见元素化合物一、金属活动性顺序K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>V>Be>Mn>Zn>Cr>Fe>Co>Ni>Sn>Pb>(D)>(H)>Cu>Hg>Ag>Rh>Pd>Pt>Au二、MNO3的热分解规律①K→Na爽朗金属MNO3→MNO2 + O2↑②Mg→Cu等较爽朗金属MNO3→MO + NO2↑+ O2↑③Hg以后不爽朗金属MNO3→M + NO2↑+ O2↑焰色反应Li深红；Na黄；K紫；Rb红紫；Cs紫红；Ca砖红；Sr洋红；Ba绿碳族①Sn(Ⅱ)SnO灰色粉末；Sn(OH)2白↓，偏碱性；SnCl2 SnF2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnS棕↓②Sn(Ⅳ)SnO2白；Sn(OH)4绿色；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；SnS2金黄(俗称"金粉")↓；SnCl4(l)无色③Pb(Ⅱ)PbO黄或黄红；Pb2O3橙；PbS黑↓；PbF2无色↓；PbCl2白↓；Pb Br2白；PbI2金黄；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓④Pb(Ⅳ) Pb3O4(2PbO•P bO2)：红(铅丹/红铅)PbO2棕；2PbO·PbO2红；PbS2红褐；PbCl4(l)无色；PbF4无色；Pb (NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O无色晶体氮族As2O3 白；As2 O5黄①SbSb2O3白(锑白)；Sb2O5淡黄；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；SbX3(X= F,Cl,Br)白；SbI3红；Sb(OH)3白↓②BiBi2O3淡黄；Bi2O5红棕(不稳固)；Bi2S3棕黑；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓硫①硫化物BaS白↓；ZnS白↓；FeS黑↓；CuS黑↓；Ag2S黑↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；MnS肉红↓；CdS黄↓；SnS褐色↓；PbS黑↓；As2S3黄；As2S5黄；Sb2S3橙红；Sb2S5橙红；Bi2S3棕黑弱碱②硫代化物可溶于Na2S溶液生成可溶性硫代酸盐的：As2S3 Sb2S3 SnS2 HgS铬(3d54s1)①水合离子Cr2+蓝；Cr3+紫；CrO2-绿；Cr(OH)4-亮绿；CrO42-黄；Cr2O72-橙红；②简单化物CrO黑；Cr2O3绿；CrO2暗红针状；CrO3橙；CrO5(aq)蓝；Cr(OH)2黄棕；Cr(OH)3灰蓝[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红液体；CrCl2白；CrCl3紫③络合物[Cr(H2O)m(NH3)n]3+,(m+n=6) for(m=6) 紫→紫红→浅红→橙红→橙黄→黄[Cr(H2O)4Cl2]Cl暗绿→(冷却HCl)→[Cr(H2O)6]Cl3紫色→(乙醚HCl)→[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O淡绿④水合物Cr2(SO4)3•18H2O紫色立方晶体→Cr2(SO4)3•15H2O深绿色片状→Cr2(SO4)3桃红色粉末⑤沉淀铬酸盐BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓；Ag2CrO4砖红↓锰(3d54s2)①水合离子Mn2+肉红/浅粉；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫红；MnO3+亮绿②氢氧化物MnO灰绿；MnO2黑；Mn2O7棕色油状液体；Mn(OH)2白↓；MnO(O H)2棕↓；③盐无水锰盐白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O,X=卤素,NO3,ClO4)粉红；MnS•nH2O肉红↓；无水MnS深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；K2[MnF6]金黄色晶体铁(3d64s2)①水合离子Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红②氢氧化物FeO黑；Fe2O3红棕；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3红褐↓③络合物K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐)红色晶体；Fe2[F e(CN)6]普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6]黑↓；Fe(CN)2白↓；Fe(C5H5)2橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体3K4Fe(CN)6 + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl(黄血盐，亚铁氰化钾) (Ⅲ)(Ⅱ)钴(3d74s2)①离子Co2+粉红②氢氧化物CoO灰绿；Co2O3灰黑；Co3O4黑；Co(OH)2粉红↓；Co(OH)3棕↓；③络合物Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN) 4]2-蓝；[Co(SCN)6]4-紫氯化钴脱水变色：CoCl2•6H2O粉红→CoCl2•2H2O紫红→CoCl2•H2O蓝紫→CoCl2蓝镍(3d84s2)①离子无水Ni(Ⅱ)盐黄；Ni2+(aq)亮绿②氢氧化物NiO暗绿；Ni2O3黑；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓③络合物[Ni(NH3)6]2+紫；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4]橙；Ni(CO)4无色液体铜(3d104s1)Cu2O砖红；Cu2S黑↓；CuF红；CuCl白↓；CuBr白↓；CuI白↓光解为棕黄；CuCN白↓[CuCl2]+棕黄；CuCl2棕黄(黄绿aq)；[CuCl4]2-黄；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO黑↓；CuS黑↓；炔铜红↓CuSO4无色；CuSO4•H2O蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(Ⅱ)(CN)6]棕红银金化物①银化物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN) 6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(C N)2]- 无色②金化物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓锌化物ZnO(cov)白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)K3Zn3[Fe(CN)6]白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐镉化物[Cd(H2O)6]2+无色；CdO棕灰↓；CdI2黄；CdS黄(镉黄颜料)↓汞化物Hg2Cl2(甘汞)白↓；Hg2(NO3)2无色晶体HgO↓红(大晶粒)或黄(小晶粒)；HgS黑或红↓；HgCl2(升汞)白色；H gNH2Cl白↓；HgI2红或黄(微溶)；[HgI4]2-无色；沉淀钠盐铋酸根离子是检验钠离子的试剂。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
1.单质硫的颜色_______，______溶于水，______ 于酒精，易溶于_______________。
2.SO2漂白的原理为________________________________________________________ 。
3.CO2(SO2)除杂试剂为_____________________________________________________4.实验室制SO2的化学方程式__________________________________________________。
5.设计实验证明SO2气体中含有CO2:___________________________________________。
6.写出一个体现SO2具有氧化性的化学方程式_____________________________________。
7.写出两个体现CO2具有氧化性的方程式____________________________________________________________________________________。
8. SO2通入FeCl3溶液的现象为_____________________________，写出反应的离子方程式__________________________________________。
9. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______________________________________________________________________。
10. SO2催化氧化的化学方程式___________________________________________________。
11. Cu与S加热条件下反应方程式：_____________________________________________。
高中化学知识点(全)
1、化合价 常见元素的化合价碱金属元素、Ag 、H ：+1 Cu ：+1，+2 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe ：+2，+3 Cl ：-1，+1，+5，+7 Al ：+3 O ：-2 Mn ：+2，+4，+6，+7 S ：-2，+4，+6 P ：-3，+3，+5 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 3、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。
第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -）2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -）3、是否生成气体 （如：H +和CO 32-，H+和SO 32-）4、是否发生氧化还原反应（如H +、NO 3-和Fe 2+，Fe 3+和I -）5、电解质6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学知识点元素化合物
高中化学知识点元素化合物化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，元素化合物是其中的重要内容之一。
在这篇文章中，我们将深入探讨高中化学中的元素化合物知识点，从基本概念到具体案例，帮助读者更好地理解和掌握这一部分知识。
一、元素和化合物的概念及区别在化学中，元素指的是由相同类型的原子组成的物质，它是化学变化的基本单位。
而化合物则是由不同类型元素的原子通过化学反应结合而成的纯物质。
元素和化合物的最大区别在于它们的组成和性质。
具体来说，元素由一个或多个相同类型的原子构成，如氢气由两个氢原子（H2）组成。
而化合物由不同类型的原子以一定的比例和方式相互结合形成，如水分子（H2O）由氢原子和氧原子组成。
二、离子化合物和共价化合物根据化合物的性质和化学键的类型，元素化合物可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
常见的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
共价化合物则是由共用电子对相互结合而成的化合物。
共价键是由电子对在不同原子之间共享形成的。
例如，甲烷（CH4）和二氧化碳（CO2）都是共价化合物。
三、常见元素化合物及其应用1. 水：水是一种无色、无味、透明的液体，由氢元素和氧元素组成。
水是生命活动的基础，广泛应用于饮用、农业、工业等领域。
2. 二氧化碳：二氧化碳是一种无色、无味的气体，由碳元素和氧元素组成。
它存在于大气中，也是人类和动植物的新陈代谢产物。
此外，二氧化碳还被用于饮料制作、消防灭火等领域。
3. 硫酸：硫酸是一种无色、具有强酸性的液体，由硫元素、氧元素和氢元素组成。
硫酸广泛应用于工业生产、冶金、制药等领域。
4. 硝酸：硝酸是一种无色、具有强酸性的液体，由氮元素、氧元素和氢元素组成。
硝酸主要用于制造肥料和爆炸物，也用于化学实验和制药等领域。
以上只是一些常见的元素化合物及其应用案例，化学世界中还有许多其他有趣的化合物等待我们去探索。
高中化学元素化合物整理
高中化学元素化合物整理(一)1、钠:11号元素,第三周期,第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+,显示出很强的金属性。
与水的反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑氧化钠:白色粉末。
与水的反应: Na2O + H2O == 2NaOH过氧化钠:淡黄色粉末。
与水的反应:2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑与二氧化碳的反应:2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O22、镁:12号元素,第三周期,第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+,显示出较强的金属性。
与酸的反应:Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑镁离子的性质:(与碱反应)Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)23、铝:13号元素,第三周期,第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+,既能与酸反应,又能与碱反应;她的氧化物与氢氧化物也都具有两性。
铝与酸的反应:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑铝与碱的反应:2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝与酸的反应:Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与碱的反应:Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝与酸的反应:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与碱的反应:Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O4、硅:14号元素,第三周期,第ⅣA族。
最外层有4个电子,既不容易失去电子,也不容易得到电子,通常以共价键与其她原子结合。
化学性质稳定,常温下,很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应,能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应:Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑二氧化硅:原子晶体,类似金刚石,因此硬度大,熔沸点高,耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应:SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O5、磷:15号元素,第三周期,第ⅤA族。
高中化学归纳 必修一 碳硅及其化合物
高中化学归纳必修一碳硅及其化合物1、碳族元素(1)在元素周期表中的位置和结构。
碳族元素在元素周期表中的IVA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb) 五种元素。
最外层有四个电子，这些结构不同的电子不容易失去电子，容易形成共价键，难以形成离子键。
(2)主要化合价。
碳族元素的主要化合价有+2和+4, C、Si、Ge、Sn的+4价化合物较稳定，而Pb的+ 2价化合物较稳定。
(3)氢化物、最高价氧化物及其相应的水合物。
(4)碳族元素金属和非金属性质的渐变规律。
由C到Pb,核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但是硅有金属光泽;锗、锡、铅为金属。
2、碳和硅的结构与性质3、二氧化硅、二氧化碳和一氧化碳的比较(注意] 若在硅晶结构中的每个Si一Si键中“插入一个氧原子，便可得到以硅氧四面体(SiO4) ”为骨架的二氧化硅的结构。
在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子交替排列，不会出现Si一Si键和O一O键，即每个硅原子与四个氧原子形成四个共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，因此，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比是1 : 2，二氧化硅的化学式是SiO24、碳酸盐(1)正盐与酸式盐的比较(2)酸式盐性质的一般规律①在水中的溶解性:一般的，相同温度下，难溶性正盐的溶解度小于其酸式盐，可溶性正盐的溶解度大于其酸式盐。
如CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水; Na2CO3 易溶于水，NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度小;②与酸或碱反应:强酸的酸式盐只与碱反应而不与酸反应;弱酸的酸式盐与足量强碱反应生成正盐，与足量强酸反应生成正盐和弱酸;③热稳定性:一般的，热稳定性的大小顺序为:正盐>酸式盐。
(3)碳酸钙在自然界中广泛存在，是岩石的主要成分之一，不溶于水，但溶于酸。
高中生物知识点归纳1元素化合物及细胞
1、地球上的生物，除了病毒以外，所有的生物体都 是由细胞构成的。 2、细胞膜由双层磷脂分子镶嵌了蛋白质。 3、细胞膜的 4、物质进出细胞膜的方式：
› 结构特点是具有一定的流动性； › 功能特性是选择透过性。
› a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧；不消耗能
量。 › b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧；需要载体； 需要消耗能量。 › c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到 低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。
7、一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的承担者。核酸是一切生物的遗传物质。是遗传信息的载体， 存在于一切细胞中（不是存在于一切生物中），对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
8、组成核酸的基本单位是核苷酸，是由一分子磷酸、一分子核糖、一分子含氮碱基组成。组成DNA的核苷酸叫做 脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。两者组分相同的是都含有磷酸基团、腺嘌呤、鸟嘌呤和胞嘧啶三 种含氮碱基。
如人体内的成熟的红细胞。
细胞核结构：
›
核膜:控制物质的进出细胞核。 核膜是和内质网膜相连的，在核膜上有许多酶的存在
› ›
核孔：大分子物质进出细胞核的通道。 核仁：有规律的消失（分裂前期）和出现（分裂末期
染色质：细胞核中易被碱性染料染成深色的物质。组成主要由DNA和蛋白质构成。染色质和染色 体是同一种物质在不同时期的细胞中的两种不同形态！
1、原生质：指细胞内有生命的物质，包括细胞质、细胞核和细胞膜三部分。不包括细胞壁，其主要成分为核酸和蛋白质。如：一 个植物细胞就不是一团原生质。
2、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
高中化学氮元素及其化合物重点知识
高中化学氮元素及其化合物重点知识（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应：N2+3 Mg Mg3N2；Mg3N2+ 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。
NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。
（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。
2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
高中化学金属及其化合物知识总结点总结
高中化学金属及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（ cm3），熔点低（ 97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠往常保留在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子构造可知钠是开朗的金属单质。
① 钠与非金属单质反响：常温：4Na + O2 == 2Na 2O,加热： 2Na + O 2== Na 2O2;2Na + Cl 2== 2NaCl; 2Na + S== Na 2S 等。
②钠与水反响 :2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消逝，在反响后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变为白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反响：如 2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ ,Na放入稀盐酸中，是先与酸反响，酸不足再与水反响。
所以Na 放入到酸溶液中 Na 是不行能过度的。
同时Na 与 H2 的物质的量比一直是2:1。
自然反响要比钠与水的反响强烈多。
④ 钠与盐的溶液反响：钠不可以置换出溶液中的金属，钠是直接与水反响。
反响后的碱再与溶液中的其余物质反响。
如钠投入到硫酸铜溶液的反响式：2Na + CuSO4 + 2H 2222↑。
O == Cu(OH)↓ +Na SO4 + H⑤钠与氢气的反响：2Na + H2 == 2NaH 。
NaH + H2O == NaOH + H2 ↑； NaH 是强的复原剂。
（3）工业制钠：电解熔融的 NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) == 2Na + Cl 2↑。
（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠能够制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；② 钠钾合金是快中子反响堆的热互换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠（ 1） Na2O ：白色固体，是碱性氧化物，拥有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .此外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.(2)Na2O2 ：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反响放出氧气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学元素化合物整理（一）
1、钠：11号元素，第三周期，第ⅠA族。
易失去最外层的一个电子形成Na+，显示出很强
的金属性。
和水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
氧化钠：白色粉末。
和水的反应： Na2O + H2O == 2NaOH
过氧化钠：淡黄色粉末。
和水的反应：2Na2O 2+ 2H2O == 4NaOH + O2↑
和二氧化碳的反应：2Na2O 2+ 2CO 2== 2 Na2CO 3+ O2
2、镁：12号元素，第三周期，第ⅡA族。
易失去最外层的两个电子形成Mg2+，显示出较强
的金属性。
和酸的反应：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
镁离子的性质：（和碱反应）Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2
3、铝：13号元素，第三周期，第ⅢA族。
易失去最外层的三个电子形成Al3+，既能和酸反
应，又能和碱反应；他的氧化物和氢氧化物也都具有两性。
铝和酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
铝和碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
氧化铝和酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝和碱的反应：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝和酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝和碱的反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
4、硅：14号元素，第三周期，第ⅣA族。
最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容
易得到电子，通常以共价键与其他原子结合。
化学性质稳定，常温下，很难与氧气、氯气、硝酸、硫酸等发生反应，能与NaOH等强碱发生反应。
硅与NaOH的反应：Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
二氧化硅：原子晶体，类似金刚石，因此硬度大，熔沸点高，耐磨耐腐蚀。
常温下能与强碱反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
5、磷：15号元素，第三周期，第ⅤA族。
最外层有5个电子，容易得到3个电子形成8电
子稳定结构，在一定条件下能与H2形成PH3。
6、硫：16号元素，第三周期，第ⅥA族。
最外层有6个电子，容易得到2个电子形成8电
子稳定结构，在一定条件下能与H2形成H2S。
单质为淡黄色晶体，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
与变价金属反应生成低价金属硫化物。
与铁的反应：Fe + S △
FeS。
与铜的反应：2Cu + S △
Cu2S(黑色)
二氧化硫：无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。
有弱氧化性、强还原性和漂白性
氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HCl
漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。
硫酸：纯的H2SO4是无色粘稠状液体，有吸水性、脱水性和强氧化性，常温下，能使Fe 、Al钝化
Cu + 2H2SO4△
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
C + 2H2SO4△
2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
7、氯：17号元素，第三周期，第ⅦA族。
最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电
子稳定结构，很容易与H2形成HCl。
单质为黄绿色气体。
与变价金属反应生成高价金属氯化物
和水的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO
和氢气的反应：H2＋Cl2点燃
2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
和铁的反应：2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3 （棕色烟）
和铜的反应：Cu + Cl2点燃
CuCl2（棕黄色的烟）
和NaOH的反应：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
8、碳：第二周期，第ⅣA族，最外层有4个电子，既不容易失去，也不容易得到。
通常以共价键与其他原子结合成键。
(CO2的电子式需要掌握)
二氧化碳与镁的反应：CO2 + 2Mg 点燃 2MgO + C
C + 2H2SO4（浓）△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
9、氮：第二周期，第ⅤA族，单质分子（N2电子式需要掌握），2个氮原子之间以三键结合而很稳定，常温下很难与其他物质反应。
在一定条件下可以与O2、H2等反应。
N2 + O22NO
常温下，NO为无色、无味的气体，微溶于水。
NO2为红棕色、有刺激性气味的气体。
2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO
HNO3是一种无色、具有挥发性的液体。
工业硝酸的质量分数约为69%，常因有少量NO2而显黄色。
是一种氧化性很强的酸，能与除金、铂等少数金属以外的金属盒许多非金属以及有机物发生氧化还原反应，期中+5价的氮被还原。
硝酸不稳定，常温下见光易分解。
因此，应保存在避光、低温处。
Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O,
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O.
4HNO34NO2↑+ 2H2O + O2↑
在通常状况下式无色、具有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水（1:700）。
NH
3
10、铁：第四周期，第Ⅷ族。
银白色金属。
与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫单质、稀硫酸等）反应转化为+2价铁的化合物，而与氧化性较强的氧化剂（如氧气、氯气等）反应则转化为+3价铁的化合物。
常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化；加热剧烈反应。
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 Fe + S△FeS
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2（SO4）3+ 3SO2↑+ 6H2O
Fe + 6HNO3 (浓)== Fe (NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O,
Fe + 4HNO3(稀) == Fe (NO3)3 + NO↑+ 4H2O。
Fe + 2Fe3+ == 3 Fe2+
Fe3+ + 3SCN— == Fe（SCN）3 (变血红色用来检验Fe3+)
钢铁的电化学腐蚀：负极：2Fe — 4e—== 2Fe2+
正极： 2H2O + O2 + 4e— ==4OH—
铁失去电子被氧化，Fe2+与OH—结合成Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧化为Fe (OH)3，Fe (OH)3在一定的条件下脱水生成铁锈。
11、铜：第四周期，第ⅠB族。
在反应中一般转化为+2价铜的化合物，只有与硫单质的反应生成+1价的Cu。
2S
Cu + Cl2点燃CuCl3 Cu + S△Cu2S
Cu + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O,
3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Cu + 2H2SO4（浓）△ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）。