高中化学——有机化学基础：烃
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第3讲烃与卤代烃
第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。
(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。
2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。
根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
高一有机化学知识点烷烃
高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。
烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。
在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。
一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。
二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。
直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。
2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。
支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。
支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。
例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。
三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。
IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。
以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。
1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。
高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。
2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。
丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。
高中化学——有机化学基础：烃
专题十九：烃第一部分：考点一、甲烷及烷烃的结构和性质1、甲烷的分子结构（1）组成与结构名称分子式电子式结构式分子模型甲烷CH4（2）空间结构分子结构示意图结构特点及空间构型具有正四面体结构，其中，4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点。
2、甲烷的性质（1）物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小（2）化学性质①在空气中燃烧（氧化反应）：安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液——溶液不褪色③与氯气反应（取代反应）：有油状物质生成，产生少量白雾，试管气体颜色逐渐变浅，最终变为无色。
甲烷的氯代反应需注意：1、反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会爆炸；2、反应物必须用卤素单质，单质的水溶液均不与甲烷反应；3、该反应是连锁反应，产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较：分子结构CCl4是正四面体，其余均不正，但都是四面体；俗名CHCl3：氯仿，CCl4：四氯化碳；状态常温下，CHCl3是气体，其余均为液体；溶解性均不溶于水，CHCl3和CCl4是工业上重要的溶剂；密度CHCl3比水轻，其他均比水重。
④高温分解：工业制炭黑（3）存在和用途①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
3、烷烃（1）概念：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。
烃分子中的每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱和烃，也成为烷烃。
①烷烃的碳碳键为饱和键，碳原子为饱和碳原子②烷烃中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状，如图所示：③烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基，用-R表示。
④1mol的-CH3含有9mol电子，1mol的CH4含有10mol电子。
有机化学基础知识烃
有机化学基础知识专题一、烃一、知识框架：二：有机物的结构、分类与命名一、有机物中碳原子的成键特点：有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。
其中碳原子最外层有四个电子，可以形成四跟键，碳碳之间既能形成单键，又能形成双键和三键，结合总成有机物的元素多种多样，从而决定了有机物种类的繁多。
二、有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系3、有机物结构的表示方式：结构式、结构简式、键线式（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每一个原子的成键情况。
(2) 结构简式——结构式的缩减形式a、结构式中表示单键的“——”可以省略，例如乙烷的结构简式为：CH3CH3b、“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。
例如乙烯的结构简式不能写为：CH2CH2，可是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOHc、准确表示分子中原子的成键情况。
如乙醇的结构简式可写成CH3CH2OH或C2H5OH而不能写成OHCH2CH3（3）键线式——只要求表示出碳碳键和与碳原子相连的基团，一个拐点和终点均表示一个碳原子。
4、同分异构现象有机物中存在分子式相同，结构不同的现象叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同分异构现象并非仅存在于有机物中，在无机物中也是存在的，如氰酸和异氰酸5、同分异构体的种类及肯定方式①碳链异构——由于碳原子的排列方式不同引发的同分异构现象A 首先写出无支链的烷烃碳链，即取得一种异构体的碳架结构。
B 在主链上减一个碳作为一个支链（甲基），连在此碳链上得出含甲基的同分异构体。
C在主链上减两个碳作为一个乙基支链或两个甲基的各类通分异构体。
②官能团位置异构在有机物中，有机物官能团位置的不同也会致使同分异构现象，比如：丙醇就有两种同分异构体：CH 3CH 2CH OH 和 CH 3CHCH 3A 先排碳链异构，再排官能团位置B 甲基上的3个H 位置相同C 处于对称位置的H ，具有相同的化学环境，因此当官能团取代这些H 时，有机物具有同一种结构③官能团类别异构: 例如：分子式为C 2H 6O 的有机物可能有乙醇和乙醚 A 碳原子数相同的醇和醚是同分异构体 B 碳原子数相同的羧酸和酯是同分异构体C 碳原子数相同的二烯烃和炔烃是同分异构体D 碳原子数相同的烯烃和环烷烃是同分异构体 ④立体异构A 顺反异构（存在于烯烃中）反式：相同基团在双键对角线位置 顺式：不同基团在双键对角线位置 B 对映异构——存在于手性分子中a 、手性分子——若是一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但犹如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
有机化学基础——烃类
(4)写出④被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构简式:
。
答案
考点三.烯烃的顺反异构：
2-丁烯CH3CH=CHCH3中，与碳碳双键相连的两个碳原子、两个氢 原子是否处于同一平面？能写出几种结构？
答案·解析
例析：
例5.下列叙述中,错误的是D( )。
A.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯[
]
B.苯乙烯在合适的条件下经催化加氢可生成乙基环己烷
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯
答案
例析：
例6.现有下列物质:①乙苯,②环己烯,③苯乙烯,④对二甲苯,⑤叔丁基苯[ 回答下列问题:
用途
燃料 、化工原料
、化工原料 切割、焊接金属,化工原料
例析：
例1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)溴水和酸性KMnO4溶液既可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷,也可以鉴别
乙烷与乙烯。( × )
(2)乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应。( × ) (3)乙烯可作水果的催熟剂。( √ )
,反应类型: 加成反应 。 +HCl,反应类型: 取代反应 。
, 反应类型: 加成反应 。 ,反应类型: 加成反应 。 ,反应类型: 加聚反应 。
答案
考点二：苯及其同系物
1.苯的结构
2.苯的物理性质
颜色 状态 气味
密度 水溶性 熔沸点 毒性
无色 液体 特殊气味 比水小 不溶于水
低
有机化学基础
（2）取代反应 烷烃与卤素单质混合，在光照下，烷烃分子中的氢原子可以被卤素原子取代生成卤代烃。
1
如 CH3CH3+Cl2 ⎯光照 ⎯ ⎯→ CH3CH2Cl+HCl 注：烷烃与卤素单质发生取代反应生成各种卤代烃的混合物，所以，不能用取代反应来制取 卤代烃。 （3）裂化或裂解反应 C8H18 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C4H10+C4H8 C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ C2H6+C2H4 （主要） C4H10 ⎯高温 ⎯ ⎯→ CH4+C3H6 *（4）某些烃还能在一定温度、压强和有催化剂的条件下被空气氧化为羧酸 2CH3CH2CH2CH3+5O2 ⎯ ⎯ ⎯→ 4CH3COOH+2H2O 加温、加压 3.烯烃和炔烃 A.乙烯 （1）氧化反应 ①CH2=CH2+3O2 ⎯⎯ ⎯→ 2CO2+2H2O （火焰明亮并伴有黑烟， 而乙炔燃烧的黑烟更浓重： 一般烃的含碳量越高， 碳没有充分燃烧， 所以黑烟越浓重） ②乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪为无色。 （可鉴别甲烷和乙烯，但不能用于除去混在甲烷中的乙烯） （2）加成反应 将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （可鉴别甲烷和乙烯） 乙烯还能与氯气、氢气、卤化氢、水等发生加成反应。 如：CH2=CH2+H2O ⎯⎯ ⎯→ CH3CH2OH （3）加聚反应
Cu或Ag
B.和碱反应 —OH + NaOH ⎯ ⎯→ —ONa + H2O
注：1.苯酚的酸性非常弱，比碳酸的酸性还弱。 —ONa + CO2 + H2O ⎯ ⎯→ —OH + NaHCO3
溶于水 不溶于水 此反应生成物不能写成 Na2CO3，因可以发生如下反应： —OH + Na2CO3 ⎯ ⎯→ —ONa + NaHCO3
高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品
（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。
(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。
CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。
化学选修五(有机化学基础)----芳香烃
课题：芳香烃基础自测苯的组成与结构1．三式平面正六边形，所有的原子都在同一平面上。
3．化学键苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
苯的性质1．物理性质(1)燃烧现象：发出明亮火焰，产生浓黑烟。
(2)取代反应①在三溴化铁的作用下和溴单质发生取代反应的化学方程式为生成的二溴代物以邻位和对位取代产物为主。
②在60℃、浓硫酸作用下，和浓硝酸发生硝化反应：(3)加成反应在催化剂、加热条件下，与H2加成的化学方程式为(4)苯的特性①苯不与高锰酸钾酸性溶液和溴水反应，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大的差别。
②苯在催化剂(Fe或FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有烷烃的性质。
③苯又能够与H2或Cl2分别在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。
④苯容易发生取代反应，而难于发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃和炔烃。
溴苯、硝基苯的制备将反应后的液体倒入一个盛有冷水芳香烃的来源与苯的同系物1．芳香烃的来源(1)芳香烃最初来源于煤焦油中，现代主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化。
苯、乙苯和对二甲苯是应用最多的基本有机原料。
(2)工业上，乙苯、异丙苯主要通过苯与乙烯、丙烯反应获得。
苯与乙烯反应的化学方程式为。
2．苯的同系物(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
(2)结构特点：分子中只有1个苯环，侧链是烷烃基。
(3)通式：C n H2n－6(n≥7)。
苯的同系物与芳香烃的关系(1)分子式与苯(C6H6)相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，如甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)等都是苯的同系物，它们也都属于芳香烃。
(2)苯的同系物都是芳香烃，但芳香烃不一定是苯的同系物。
如属于芳香烃，但不是苯的同系物。
(3)苯的同系物的通式都为C n H2n－6(n≥7)，但通式符合C n H2n－6的烃不一定是苯的同系物。
如的分子式为C10H14，它不属于苯的同系物。
高中化学有机基础：烃的衍生物测试卷(含答案)
有机化学练习题一．选择题1.用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴苯和水B、乙酸乙酯和乙酸C、溴乙烷和乙醇D、乙醇和水2、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是A、C4H6C3H8B、C5H10C6H6C、C2H6O C2H4O2D、C3H6C3H83、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是A、分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B、分子中C、H个数比为1：2C、该有机物的相对分子质量为14D、该分子中肯定不含氧元素4．有机物A的结构如图所示，下列说法正确的是A．一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应B．一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应C．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2D．A能与碳酸氢钠溶液反应5．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应6.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法①淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析②乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液③苯（硝基苯）蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液A．①② B．①③ C．只有③ D．③④8． L —多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：下列关于L —多巴的叙述中不正确．．．的是A ．长期暴露在空气中易变质B ．既有酸性，又有碱性C ．一定条件下能发生聚合反应D ．分子中只有6个碳原子共平面 9．下列说法正确的是A ．苯、乙烯都能因反应而使溴水褪色B ．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C ．CH 3CH 2OH 、OH、CH 3COOH 电离出H +的能力由弱到强D ．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀10.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是 A.芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃 B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 C.芥子醇不能与FeCl 3溶液发生显色反应 D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成11、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有A.3种B.4种C.5种D.6种12.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol ；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是 A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增 C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃ D.正己烷在常温常压下肯定不是气体 13． “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。
人教版高中化学选择性必修第3册有机化学基础课后习题 第二章 烃 第一节 烷烃
第二章烃第一节烷烃必备知识基础练1.下列物质:①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷,沸点由大到小的排列顺序正确的是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③,分子中所含碳原子数越多,沸点越高,即:③④⑤大于①②,对于分子中碳原子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低,即①>②,③>④>⑤,综合排序可得,③>④>⑤>①>②。
2.下列关于烷烃性质的叙述不正确的是( )A.烷烃随相对分子质量的增大,熔点、沸点逐渐升高,常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态B.烷烃的密度随相对分子质量的增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色,酸性KMnO4溶液也不能将烷烃氧化,D错。
3.(吉林高二检测)下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是( )A.CH3CH2CH2CH3B.C.D.选项中有2种等效氢;B选项中有2种等效氢;C选项中有1种等效氢;D选项中有4种等效氢,因此一氯代物只有一种的应选C。
4.下列反应属于取代反应的是( )A.2C2H6+7O24CO2+6H2OB.Zn+CuSO4ZnSO4+CuC.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl所替代的反应。
A项C2H6的燃烧不是取代反应;B项为置换反应;C项为复分解反应;D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子,故属于取代反应。
5.以下是给某烷烃命名时选取主链及给碳原子编号的四种方法,正确的是( )A.B.C.D.,要选取最长的碳链作主链,从这一点来看,选项中所选取的都是最长的碳链。
但是,选项A中只有1个支链,选项B、C、D中都有2个支链,根据烷烃命名时“当有多个长度相同的碳链可作主链时,要选取含支链最多的碳链作主链”的原则,排除选项A。
有机化学基础知识--烃的衍生物
有机化学基础知识主题二、烃的衍生物一、知识框架二、卤代烃的性质烃分子中的H原子被卤素原子取代后形成的化合物——卤代烃其结构通式：R－X（R为烃基）。
根据烃基结构的不同，卤代烃可以分为卤代烷烃、卤代烯烃及卤代芳香烃1、卤代烃的物理性质（1）常温下大部分为液体，除CH 3Cl 、CH 3CH 2Cl 、CH 2＝CHCl 常温下是气体，且密度比水大。
（2）难溶于水，易溶于乙醚、苯、环己烷等有机溶剂。
（3）互为同系物的卤代烃沸点随碳原子数增多而升高。
2、卤代烃的化学性质① 消去反应：在一定条件下从一个有机物分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应原理： CH 2－CH 2 ＋ KOH CH 2＝CH 2 ↑＋ KBr ＋ H 2O注意：卤代烃要发生消去反应，必须是在强碱的醇溶液中加热才能进行卤代烃的消去反应属于β消去，因此，必须有βH 才能发生该消除反应 例如：1能发生消去反应生成烯烃吗？为什么？2 你能写出3－溴－3－甲基己烷（ ）发生消去反应的产物吗？② 取代反应原理：CH 3CH 2－Br ＋ KOH CH 3CH 2OH ＋ KBr注意：在水溶液中，卤代烃与强碱共热会发生取代反应，又称为水解反应。
一般情况下，若烃基为苯环，则该水解反应较难进行。
三、卤代烃在有机合成中的应用H Br 醇 △ CH 3 CH 3CH 3CCH 2Br CH 3 Br CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 水 △四、卤代烃的检验卤代烃＋NaOH水溶液 加足量硝酸酸化 加入AgNO 3溶液白色沉淀（AgCl ） 说明原卤代烃中含有Cl 原子 浅黄色沉淀（AgBr ） 说明原卤代烃中含有Br 原子 黄色沉淀 （AgI ） 说明原卤代烃中含有I 原子 五、卤代烃的应用（1）合成各种高聚物如：聚氯乙稀、聚四氟乙烯等 （2）DDT 的“功与过”（3）卤代烃在环境中很稳定，不易降解，有些卤代烃还能破坏大气臭氧层（氟利昂）。
高中化学-基础有机化学知识点 (3)
有机反应及其分类 两类不同的反应试剂
• 亲核试剂（ nucleophilic reagent)
富电子的反应试剂（通常带负电荷或含孤电子对）， 在反应中提供一对电子用于形成新的共价键。如卤素 负离子、ӨCN、NH3、OH2等。
• 亲电试剂（ electrophilic reagent)
缺电子的反应试剂（通常带正电荷或含空轨道），在反应 中接受一对电子来形成新的共价键。如Br⊕、B2H6等。
键的断裂需要吸收能量，新键尚未形成，不足以补偿断裂键所需能
量，故需要吸收能量—活化能—来实现反应。
16
有机反应速率(动力学)
反应速度、活化能与过渡态
• 过渡态与中间体
中间体：两个过渡态之间的物种称为中间体。
反应势能图
过渡态
能
量
过渡态
Ε2‡
中间体
Ε1‡
反应物
∆H
产物
过渡态的特点: （1）旧键未完全断裂，新键未完全形成； （2）能量高，极不稳定； （3）存在时间短，目前实验还不能检测到。
CH3Cl + HOӨ
k
CH3OH + ClӨ
[ ] v
=
−
d[CH3Cl]
dt
=
d[CH3OH]
dt
=
k
⋅ [CH 3Cl]⋅
HO−
k —反应速率常数，与温度有关，更与反应的本质有关。
反应速率=反应物的碰撞频率×足够能量碰撞的分数×适当取向碰撞的分数
13
有机反应速率(动力学) 反应速度、活化能与过渡态
由亲核试剂进攻缺电子的反应底物而发生的反应。
CN- RCH2Cl
亲核试剂
RCH2CN
Cl-
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题四烃的衍生物总结
（C）——本章总结1.各类烃的衍生物及其代表物的组成、结构与性质H在浓硫酸催化下发生醇与甲醛发生缩聚有极性，有极性，2.有机物之间的相互转化关系(卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的相互转化关系)3.醇、醛、酸、酯转化关系的延伸4.烃的羟基衍生物比较5.烃的羰基衍生物比较6.有机反应主要类型归纳、加氢反应、专题一 有机物的类别与通式有机化合物种类多，要以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。
掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系物原理加以应用。
例 1 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。
下列有关二甘醇的叙述正确的是A.不能发生消去反应B.能发生取代反应C.能溶于水，不溶于乙醇D.符合通式C n H 2n O 3解析：与-OH 相连的碳的邻位碳原子上有氢，所以能发生消去反应，能与羧酸发生酯化反应，是取代反应，所以B 正确。
根据相似相溶原理二甘醇含羟基（-OH ），所以它既能溶于H 2O ，也能溶于乙醇。
它的分子式为C 4H 10O 3。
二甘醇的通式应是C n H 2n+2O 3，不符合D 项中的通式。
答案：B 。
点拨：有机反应的复杂性和有机物种类的多样性，导致了有机反应类型的多样性，各类反应皆有自己的特征，这也与官能团的特征是分不开的。
例2 A 、B 、C 、D 、E 五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。
它们的结构简式如下所示：3 3 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2 CH 2CH=CH 2A B C D E请回答下列问题：⑴这五种化合物中，互为同分异构体的是_______________。
⑵W 氧化反应①−→−−反应②−→−−X反应①采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。
2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案
第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。
烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。
（3）符合C4H8的烯烃共有4种。
［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。
c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
有机化学基础
+
3H2O
H2SO4
3C17H35COOH+ CH — OH
O CH2—O—C—C17H35
CH2—OH
O CH2—O—CBiblioteka C17H35CH—
O
+
O—C—C17H35
3NaOH
O CH2—O—C—C17H35
CH2—OH
3C17H35COONa+CH — OH 硬脂酸钠
CH2—OH
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6CO2(g)＋6H2O(1) 1 mol葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量． CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
RCOOCH2 RCOOCH RCOOCH2硬脂酸甘油酯，油酸甘油酯
糖 单糖
二糖
多糖
氨
ａ—氨基酸 甘氨酸、
基
丙氨酸
酸
苯丙氨酸、
谷氨酸
蛋
氨基酸缩
白
水而成的
质
高分子化
合物
鸡蛋白、 酶、 结晶牛胰岛素
天然高 分子
高 分 合成高 子 分子 化 合 物
淀粉 纤维素 蛋白质
塑料
合成纤维
合成橡胶
聚乙烯 聚氯乙烯 聚甲基丙烯酸甲酯 酚醛树脂
芳香烃 分子里含有苯环的一类烃叫做芳香烃．
基、官能团
基
官能团
特性 实例
关系
电中性，不能单独稳定存在 决定有机物的化学性质
－CH3、－Cl、
－COOH、－NH2
－OH、－CH2－
－OH、－X等
官能团属于基，但基不一定是官能团，如甲基－CH3不 是官能团
常见官能团（名称）：
卤原子(－X)、羟基(－OH)、醛基(－CHO)、
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专题十九：烃第一部分：考点一、甲烷及烷烃的结构和性质 1、 甲烷的分子结构 （1） 组成与结构（2） 空间结构2、 甲烷的性质（1） 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气小 （2） 化学性质① 在空气中燃烧（氧化反应）：安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
CH 4+2O 2点燃→ CO 2+2H 2O② 与酸性KMnO 4溶液——溶液不褪色③ 与氯气反应（取代反应）：有油状物质生成，产生少量白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，最终变为无色。
CH 4+Cl 2光照→ CH 3Cl +HCl CH 3Cl +Cl 2光照→ CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2光照→ CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2光照→ CCl 4+HCl甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4中取代产物的比较：→C+2H2工业制炭黑④高温分解：CH4高温（3）存在和用途①甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
②天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
3、烷烃（1）概念：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。
烃分子中的每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和，这样的烃叫饱和烃，也成为烷烃。
①烷烃的碳碳键为饱和键，碳原子为饱和碳原子②烷烃中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状，如图所示：③烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基，用-R表示。
④1mol的-CH3含有9mol电子，1mol的CH4含有10mol电子。
（2）通式：C n H2n+2（n为整数）。
符合此通式的烃一定是烷烃。
（3）烷烃的性质①物理性质递变性：烷烃的熔沸点较低，且随碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高；常温下由气态（n≤4）逐渐过渡到液态（5≤n≤16）、固态（n≥17），但新戊烷的沸点是9.5℃，常温下呈气态；烷烃的相对密度都较小，且随着碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大。
相似性：烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂；液态烷烃的密度均小于1g·cm-3②化学性质稳定性：烷烃通常较稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能与强酸强碱发生反应。
氧化反应：烷烃都具有可燃性，在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC n H2n+2+3n+12O2点燃→nCO2+(n+1)H2O取代反应：在光照条件下，烷烃与卤素单质可发生取代反应。
4、烃类的熔沸点规律（1）有机物一般为分子晶体，在有机同系物中，随着碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。
（2）常温下，n≤4的烃呈气态，新戊烷也呈气态。
（3）分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
（4）互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点，一般来说，邻位＞间位＞对位二、乙烯的结构与性质1、乙烯的组成与结构（1）乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，必须把其中的碳碳双键体现出来；（2）分子中含有碳碳双键的链烃称为烯烃。
单烯烃的通式为C n H2n（n≥2）；2、乙烯的物理性质：无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气略小。
3、乙烯的化学性质（1）氧化反应①在空气中燃烧：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量的热CH2=CH2+3O2点燃→2CO2+2H2O②与酸性KMnO4溶液反应：溶液褪色，说明乙烯比较活泼，易被强氧化剂氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO4，应用溴水或溴的四氯化碳溶液。
（3）乙烯的加成反应有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（将乙烯通道溴水中，溴水褪色。
）CH2=CH2+H2O催化剂、加热、加压→CH3CH2OH（工业上用于制取乙醇。
）→CH3CH2Cl（用于制备氯乙烯。
）CH2=CH2+HCl催化剂（4）加聚反应在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可以通过加成聚合反应生成高分子化合物——聚乙烯。
nCH2=CH2催化剂→[CH2−CH2]n注意：①因聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物中不含碳碳双键，故这些物质不能使酸性高锰酸钾或溴水褪色；②加聚产物中因n不同，所得物质为混合物，无固定的熔沸点。
4、乙烯的来源和用途（1）乙烯的来源从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径。
乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（2）乙烯的用途：①乙烯是重要的化工原料，可以用来制作聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
②在农业生产中，可以用作植物生长调节剂和催熟剂。
香蕉可产生乙烯，没熟的果实可以跟香蕉装在一个袋子里放几天。
三、苯的结构与性质1、苯的分子组成和结构（1）表示方法分子式结构式结构简式模型C6H6（2）结构特点：苯分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，键角均为120°，碳碳键长完全相等，且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
苯环不是单双键交替的结构，其中的碳碳键是完全相同的。
2、苯的物理性质：无色有特殊气味液体，密度比水小，不溶于水易溶于有机溶剂，沸点较低，易挥发，有毒。
（1）当温度低于5.5℃时，苯就会凝结成无色的晶体（2）苯是一种常用的有机溶剂，能将溴水碘水中的溴、碘萃取出来。
苯+溴水：有机层呈橙红色；苯+碘水：有机层呈紫红色。
3、苯的化学性质（1）氧化反应①可燃性：苯的含碳量很高，故燃烧时产生明亮的火焰和浓烟。
C6H6+152O2点燃→6CO2+3H2O②酸性KMnO4：不褪色（2）取代反应①能发生卤代反应：②能发生硝化反应：（3）加成反应：能与氢气发生加成反应四、同系物与同分异构体1、同系物（1）概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。
（2）性质：同系物之间由于结构相似（分子组成上相差一个或若干个CH2原子团、相对分子质量相差14或14的整数倍），只是碳链长度不同，故他们的物理性质随碳原子数的增加呈现规律性变化，而化学性质相似。
①同系物的组成元素必须相同；②同系物必须具有相同的通式；③同系物结构相似，但不是完全相同。
2、同分异构体：具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（1）“同分”是指分子式相同，而不是相对分子质量相同；（2）“异构”是指结构不同，包括碳链异构（碳骨架不同）、位置异构（官能团在碳链上的位置不同）和官能团异构（官能团的种类不同，属于不同类物质，也叫异类异构）第二部分：解题技巧一、有机物分子中碳原子的成键特点1、成键数目多：碳原子有四个价电子，可以形成4个共价键。
2、成键方式多：碳原子可以与其他原子形成共价键；碳原子之间也可以相互成键，既可以形成碳碳单键，也可以形成双键或三键。
3、分子结构多：碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，也可以含有支链；碳原子还可以结合成碳环。
例1：下列说法正确的是（）A．分子组成符合C n H2n的烃，一定时饱和烃B．甲烷是烷烃中最简单的烃，也是含碳量最低的烃C．所有的饱和烃分子中，碳原子之间都是链状结构D．可以利用乙烷和氯气的取代反应制取纯净的一氯乙烷解析：A项，可以是烯烃，属于不饱和；B项正确；C项，饱和烷烃中有可能含有碳环，不是链状；D项无法纯净。
二、几类烃的性质比较1、几类烃性质的比较：见附表012、烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较：见附表023、取代反应和加成反应的区别：例2：下列有关烃的性质的描述正确的是：（ C ）A.光照乙烷与氯气的混合气体时，气体颜色会慢慢变浅并可得到正四面体型分子B.己烯、己烷、苯均可使溴水褪色，褪色原理相同C.甲烷、苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，但二者仍具有还原性D.实验室中可用H2除去乙烷中的乙烯例3：下列反应中，与由乙烯制备氯乙烷的反应类型相同的是（ A ）A.由苯制备环己烷加成反应B.由乙烷制备氯乙烷取代反应C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中氧化反应D.有蛋白质制备氨基酸脱水缩合，属于水解反应三、烷烃的同分异构体1、同分异构体书写（1）降碳法（适用于烷烃）：书写时要做到全面避免不重复，具体规则为主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由邻到间，碳满四价。
例4：写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式。
（2）插入法（适用于烯烃、炔烃、酯、醚、酮类等）：所谓“插入法”是将官能团拿出，利用降碳法写出剩余部分的碳链异构，再找官能团（相当于取代基）在碳链上的位置（C和H原子间或C和C原子间），将官能团插入，产生位置异构。
书写要做到思维有序，如按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按照官能团异构→碳链异构→官能团位置异构的顺序书写，不管按照哪种方法书写都必须注意官能团结构的对称性和官能团位置的等同性，防漏写和重写。
写出A()属于酯类化合物且分子结构中含有苯环的同分异构体的结构简式。
6种（3）取代法（适用于卤代烃、醇、醛、羧酸等）例5：书写分子式为C5H12O的同分异构2、同分异构体数目的确定方法（1）烃基数目法：甲基、乙基、丙基分别有1、1、2种结构。
丁基有4种结构，则丁醇、戊醛、戊酸、一氯丁烷等都有四种同分异构体。
（2）替代法：若烃分子中有n个氢原子，则其m元氯代物与（n-m）元氯代物的同分异构体数目相同。
如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
（3）等效氢法：等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
有几种等效氢，一卤代物就有几种。
例6：烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。
催化剂由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。
由化学式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】要注意题目本身所带的信息，从给出烯烃的醛化反应信息来看，烯烃C4H8发生醛化反应生成C5H10O，该醛可进一步表示为C4H9－CHO，只要分析－CHO取代C4H10的不同等效氢就可以，共四种选C。
附表01附表02第三部分：方法归纳一、烷烃的命名1、习惯命名法按烃中的碳原子数叫“某烷”，10个C以下用“天干”数表示（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸），10C以上就用中文“十一、十二”等表示。