2014中考化学(精品)专题训练：——化学计算题(徐立东)
最新中考化学真题分类汇编：计算题专题优秀名师资料
2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题2014年中考化学真题分类汇编:计算题专题((2014黑龙江龙东)右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题: 1(1)主要成分碳酸钙(CaCO)由______________种元素组成。
XX儿童钙片 3主要成分:碳酸钙、(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
维生素D (3)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。
功能:补钙34((1)三 (2) 10:3:12(或40:12:48) (3) 0.6 规格:2g/片每片中含:碳酸钙75% 2((2014绥化)在20?时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化食用方法: 钠固体未溶解(请填写下列空白: 嚼食:每日一片 (1)所得溶液是20?时氯化钠的 _______溶液(填“饱和”或“不饱和”);此时该溶液的质量为 ____ g 00g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体 _______ g，水 (2)现欲配制23_______ mL，(水的密度是1.0g/cm)(1)饱和 136 (2)20 1803((2014齐齐哈尔)人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充(已知维生素C的化学式为CHO，请回答: 686(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 _________ ;(2)维生素C的相对分子质量是 _________ ;(3)维生素C中碳元素的质量分数是 _________ (精确到1%)(1)9:1:12;(2)176;(3)41%22((2014铜仁)氯乙烷(CHCl)是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 25 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少,碳元素的质量分数是多少,3种、24:5、37.2%4((2014济宁)最近，网上有文章报道:一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠(化学式:NaSO)的食品添加剂，若长期食用，对人275体危害很大。
2014中考化学专题 计算题：解决一般的化学计算题 基础篇 考点详解+典型例题+实战练兵A组
宏远教育：让每个学生提升自我怎样解决一般的化学计算题？·考点详解 得考点者多得分在中考化学中，计算题肯定会有的，它们会以多种形式出现，但是无论怎样出题，很多的省市都把计算题放在最后的位置。
分值在6-8分左右，是中考化学中必不可少的题目。
·例题精讲[典型例题1] 化合物中元素质量的计算 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg 碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg ，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g 碘盐中含碘20mg ，则成人每天需食用碘盐____________.g（可能用到的相对原子质量：K —39 I —127 O —16）[典型例题1]答案：（1）33.7 （2）7.5[典型例题 2] 恰好完全反应的计算 将10g 不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g 水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g 白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
（可能用到的相对原子质量：Mg —24 Cl —35.5 Na —23 O —16 H —1）[典型例题2]答案：设样品中MgCl2的质量为x ，生成NaCl 的质量为yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8g y 95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/y x=9.5g y=11.7gNaCl 溶液的溶质的质量分数为 11.7g(9.5g+50g+63.5g －5.8g)==10%答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%[典型例题 3] 含杂质、不纯物质的计算 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
【中考备战策略】2014年中考化学总教材梳理 第10讲 化学反应中的有关计算 (含13年中考典例)课件 鲁教版
D．当加入 8.4 g 碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳 酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量， 解：设加入 8.4 g 碳酸镁时，生成二氧化碳的质量 为 x， MgCO3＋ H2SO4===MgSO4＋ H2O＋ CO2↑ 84 8． 4 g 84 8.4 g ＝ 44 x x＝ 4.4 g 44 x
6 ． ( 原创 ) 在反应 2A ＋ B==3C ＋ D 中， A 和 B 的相对分子 质量之比为1∶2，已知20 g A与一定量B恰好完全反应， 生成15 g D，则在此反应中B和C的质量比为( A．4∶5 B．3∶5 C．5∶4 )
D．5∶3
解析： ①因为 A 和 B 的相对分子质量之比为 1∶2， 所以 2Mr(A)∶ Mr(B)＝ 1∶1，设参与反应的 B 的质量 20 g 1 为 x，则 ＝ 1 x 解得： x＝ 20 g；
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中
铁的质量分数为50%
D．若混合物为 Fe、 Al ，则稀盐酸中溶质质量分数一定
大于7.3%
解析：等质量的常见金属与足量的稀盐酸完全反应时，
产生氢气由多到少的顺序为 Al>Mg>Fe>Zn 。可用极端
假设法考虑，假设5.6 g的混合物全部为Fe，根据化学方 程式可知5.6 g的铁可以产生氢气0.2 g，若混合物为Fe、 Al ，则产生氢气的质量 m肯定大于 0.2 g ， A错误；若混 合物为Fe、Zn，则产生氢气的质量m肯定小于0.2 g，B
5． 已知碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]固体在加热条件 下 发 生 反 应 ： Mg2(OH)2CO3 ===== 2MgO ＋ H2O ＋ CO2↑。现将一包由镁粉与碱式碳酸镁粉末组成的 a g 固体混合物，放在氧气中加热，充分反应后，冷却，称 量，所得残留固体质量为 b g。a 与 b 的比较，下列选 项正确的 ( A． a>b C． a＝ b ) B ． a<b D．以上三种情况都有可能出现
2014年中考化学计算题专题复习(人教版)
2014年伯乐中学中考化学计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137；Ag—108一、平均值型计算选择题：（）例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】（）2.一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是A．铜 B．镁 C．铝 D．钙（）3.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2（）4.乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．CO（）5.有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）A.（NH4）2SO4（21%）B.NH4HCO3（18%）C. CO（NH2）2（47%）D. NH4Cl （26%）二、极值法选择题（）例题6、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶2【同题链接】（）7.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物（）8.在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是A.10%B.25%C.30%D.35%三、元素质量守恒法：（）例题9、取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【同题链接】（）10.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
2014年中考化学真题分类-----化学计算
2014年中考化学真题分类汇编：计算题专题1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。
34．(1)三(2) 10：3：12（或40：12：48）(3) 0.6(XXX钙片：主要成分，碳酸钙和维生素D，功能补钙，规格2g/片，每一片含碳酸钙75%，食用方法：爵食，每日一片)2．（2014绥化）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时氯化钠的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为____ g （2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体_______ g，水_______ mL，（水的密度是1.0g/cm3）（1）饱和136 （2）20 1803．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充．已知维生素C的化学式为C6H8O6，请回答：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________ ；（2）维生素C的相对分子质量是_________ ；（3）维生素C中碳元素的质量分数是_________ （精确到1%）（1）9：1：12；（2）176；（3）41%4（2014铜仁）氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是多少？碳元素的质量分数是多少？3种、24:5、37.2%5．2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4．试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有个原子．（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是．（1）51 ．（2）7：16．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。
2014中考化学试题及答案
2014中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 氢气答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 原子的种类B. 元素的种类C. 物质的总质量D. 原子的数目答案：C3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 水答案：B4. 根据题目所给的化学反应方程式，计算生成物的质量：2H2 + O2 → 2H2O若反应中消耗32g氧气，生成水的质量是多少？答案：36g5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的用量：CaO + H2O → Ca(OH)2若生成100g氢氧化钙，需要多少克氧化钙？答案：74g7. 下列物质中，属于酸的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A8. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 下列物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 碳酸氢钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 下列物质中，属于有机物的是：A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氧气答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
答案：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑12. 写出下列元素的化学符号：铁、氧、氢。
答案：Fe、O、H13. 写出下列化合物的化学式：氧化钙、水、二氧化碳。
答案：CaO、H2O、CO214. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的类型：2H2 + O2 → 2H2O是哪种类型的反应？答案：合成反应15. 写出下列物质的名称：HCl、NaOH、CaCO3。
答案：盐酸、氢氧化钠、碳酸钙三、简答题（每题5分，共10分）16. 什么是质量守恒定律？请简述其内容。
2014年中考化学二轮精品复习 化学式的计算(含答案和解析)
化学式的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4Cl B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）22、现有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS四种含铁化合物，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④3、室温下某气体可能是由 SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为 50%，则该气体可能为下列组成中的（）①SO2；②SO2、CO；③SO2、N2；④CO、N2；⑤SO2、CO、N2A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤D．①④⑤4、乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。
下列关于乙酸的说法，正确的是（）A．乙酸由 4种元素组成B．一个乙酸分子中含有 8个原子C．乙酸分子的相对分子质量为 60 gD．乙酸中碳元素与氧元素的质量比 4:35、27克氯化铜样品（其中混有少量其它盐类），与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（）A．FeCl2B．BaCl2C．ZnCl2D．KCl6、二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g7、青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。
关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B. 28.2g 青篙素中含碳元素的质量为 18gC．一个青篙素分子含有 11 个氢分子D. C、H、O三种元素的质量比为 15 : 22 : 58、万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．所含碳元素的质量分数为40％D．1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成9、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算含答案和解析
2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算含答案和解析2014年中考化学二轮精品复习试卷：化学方程式的计算学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题()1、现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）A．CO B．CO2C．CO和CO2D．无法确定2、将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（）A．30.0% B．22.2% C．27.6% D．10.3%3、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能是（）A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag4、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：15、根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是A．I中未变质的NaOH质量为B．II中溶液有两种溶质5.3 gC．III中溶液溶质的质量分数D．IV中溶液为红色为8%6、某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g 氢气，该合金中的元素可能是( )A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al7、鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．8、用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是：A．纯净的锌B．含铜的锌C．含有不与酸反应的杂质的锌D．含有不与酸反应的杂质的铁9、将一定量的CO和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，2得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了 1.6 g。
2014年中考化学 第二部分 专题六 化学计算专题 配套课件
[例3](2013 年揭阳)将 20 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸) 的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量 80.5 g， 同时生成氢气 0.4 g，试计算： 13 (1)样品中锌的质量为：____________g 。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关
系。 (1)反应后所得溶质的质量(分子)。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量(分母)。
计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质
的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。
[例 2](2012 年揭阳)工业上用煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3) 制取生石灰，其生产流程图如下： 石灰石 石灰竖炉 半成品 成品
(1)某工厂用 12 t 含碳酸钙为 75%的石灰石，其中所含碳酸 钙的质量是________t。 (2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？ (写出计算 过程)
解析：首先要准确写出 BaCl2 溶液与 H2SO4 反应的化学方程式， 然后直接计算。第(2)小题要留心原工业废水中除含有 H2SO4 外，还 含有 HNO3， 改用 KOH 溶液测定时， 消耗 KOH 溶液的质量肯定会增 多，从而导致测定结果偏大。
答案：(1)解：设 50 g 废水中 H2SO4 的质量为 x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 98 233 x 11.65 g 98 233 x ＝11.65 g 解得：x＝4.9 g 答：50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。 (2)偏高 废水中含有 HNO3，会消耗 KOH
5．列出正确的比例式。
中考化学专题训练考试试卷：化学计算.doc
中考化学专题训练试卷：化学计算一、化学式相关的计算专题：1.（3分）（2010-苏州）次氯酸钙［Ca （CIO）』能起杀菌、消毒作用，其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,则氯元素的化合价是（）A.+1B. +3C. +5D. +72.（3分）（2010・鞍山）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板.已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A.Ti可以表示一个钛原子B.神+核外有26个电子C. TiO2中含有氧分子D. CaTiC>3属于金属氧化物3.（3分）（2014-石首市校级模拟）钛酸亚铁（FeTiOx）可用来冶炼未来金属钛，查阅钛元素的化合价为+4价，则钛酸亚铁化学式中的数据乂为（）A. 5B. 4C. 3D. 24.（3分）（2013.保山）“少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醛（C2H6O）,二甲醛对对液化罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患这一事件曾被央视3.15晚会曝光.下列说法错误的是（）A.二甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.二甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为2： 6： 1C.二甲醛的相对分子质量为46D.二甲醛中氧元素的质量分数约为34.8%5.（3分）（2010・广东模拟）今年青海玉树发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述不正确的是（）A.过氧乙酸中含有三种元素B.过氧乙酸分子由9个原子构成C.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为2： 4： 3D.过氧乙酸不属于氧化物6.（3分）（2010*新疆）新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6.关于NaAlSi2O6,下列说法正确的是（）A.其中硅元素的化合价为+4价B.该物质的一个分子中含有9个原子C.该物质中含有三种金属元素D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1： 67.（3分）（2009・青岛）运载火箭的主要燃料是偏二甲麟（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2-则偏二甲肌的化学式是（）A. C2H8N2B. N2H4C. CH4D. C6H7N8.（3分）（2014.石首市校级模拟）“酒驾”是当前热门话题之一.酒精检测仪用于检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其原理可表示为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2+9H2O,红色的三氧化铭变为绿色的硫酸铭（用X表示），则硫酸铭的化学式为（）A. H2Cr2O7B. Ci'2 （SO4） 3C. &SO4D. &2O39.（3分）（2012-新余模拟）在化学反应A+B=C+D中，若12g A与一定量的B恰好完全反应，生成28g C和2g D,则参加反应的B的质量为（）A. 18gB. 8gC. 28gD. 30g10.（3分）（2011-黄石）将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）A. 12gB. 9gC. 4gD. 17g11.（3分）（2013・衡阳）在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质量为（）A. 6.8gB. 9.6gC. 8.8gD. 4.4g12.（3分）（2013・娄底）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙T反应前的质量/g3*******反应后的质量/g01005根据质量守恒定律判断，X的值为（）A. 50B. 70C. 40D. 15二、解答题（共8小题，满分0分）13.（2013.金昌）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2 （07珀4。
甘肃省兰州市2014年中考化学真题试题(解析版)
甘肃省兰州市2014年中考化学真题试题一、选择题（共25小题，1-12小题每题1分，13-25小题每题2分．共38分），属于化学变化，故用氢气做燃料4．（1分）（2014•兰州）氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化5．（1分）（2014•兰州）维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用，下列食物C D7．（1分）（2014•兰州）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是9．（1分）（2014•兰州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（）选项说法正确．核电荷12．（1分）（2014•兰州）同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须14．（2分）（2014•兰州）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）15．（2分）（2014•兰州）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同716．（2分）（2014•兰州）科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电、“食电”细菌能够把二氧化碳和水转化为甲烷、氧气等物质；B18．（2分）（2014•兰州）单层石墨成为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中19．（2分）（2014•兰州）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其2225620．（2分）（2014•兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，没有22．（2分）（2014•兰州）下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是（）23．（2分）（2014•兰州）除去下列各物质中混有的少量杂志，所用试剂正确的是（）、根据溶液稀释过程中溶质质量不变，进行分析判断．25．（2分）（2014•兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条反应后的质量（二、填空题（共4小题，共18分）26．（4分）（2014•兰州）用化学用语填空：（1）2个氖原子2Ne ；（2）硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe2+；（3）某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为12 ；（4）地壳中含量最高的金属元素Al ．27．（4分）（2014•兰州）写出符合下列要求的化学式：（1）最简单的有机物CH4；（2）CO2能使舞台上上出现烟雾缭绕的景象；（3）用于治疗胃酸过多的盐NaHCO3；（4）用来充填灯泡的单质N2．28．（4分）（2014•兰州）水是生命之源，是自然界中重要的物质（1）爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是 B （填序号）A．城市生活废水直接排入黄河 B．洗菜的水用来浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用pH试纸测定水的酸碱度，在生活中可用肥皂水区分硬水和软水，可通过煮沸方法来降低水的硬度．29．（6分）（2014•兰州）已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示（部分生成物未标出）（1）试通过分析推断，确定下列物质的化学式：A．H2O B．CuO G．Cu H．CaCO3（2）写出C→H的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．三、简答题（共3小题，共15分）30．（3分）（2014•兰州）化学就在我们身边．（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素（填“元素”、“单质”或“化合物”）．（2）用下列材料的对应字母填空A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．合成材料①棉花、羊毛属于 B ；②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 A ．应理解为元素，其存在形式可能以离子的形式存在于化合物中．31．（4分）（2014•兰州）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：（1）在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是30 g；（3）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是降低温度．32．（8分）（2014•兰州）为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验，分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液，观察到一支试管中出现白色浑浊，实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，同学们对废液进行了过滤，并对滤液的成分进行了探究．【提出问题】滤液中除水外还含有那些物质？【猜想】A．可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B．可能含有氢氧化钾、氯化钾C．可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是氢氧化钾、氯化钾和氯化钙（写出一种猜想）【讨论】你认为 C 猜想不合理（填字母），请说明理由氯化钙和碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙沉淀．【反思交流】写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量．四、实验题（共2小题，共19分）33．（4分）（2014•兰州）在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤②（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体10 g，需要水90 mL（ρ水=1g/mL），需要用100 mL 的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．水水体积：34．（15分）（2014•兰州）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用 A （填字母，下同），收集装置选用 E ，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用 B ；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 D （填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物．（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是有大的气泡从集气瓶口一边冒出是；（5）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 B （填字母），实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠溶液来吸收．44K五、计算题（共2小题，共10分）35．（4分）（2014•兰州）玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为164 ；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比30：3：8 ；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数73.1% （结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 3.2 g氧元素（结果精确到0.1g）．=）丁香油酚中碳元素的质量分数为：16.4g×36．（6分）（2014•兰州） 100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应，请计算：（1）生成氢气的质量（结果精确到0.1g）．（2）将（1）的结果标在图中；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．=）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
最新2014中考化学专题训练：——化学计算题(徐立东)
中考化学计算训练1.（2013.烟台市）硝酸铵（NH 4NO 3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为 。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？2.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B 2的相对分子质量为 ；(2)黄曲霉素B 2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g 黄曲霉素B 2中含有 g 氧元素。
4．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g ）请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量 是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
5.（2013.眉山市）（6分）向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示。
请回答： （1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g ；（3）求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
6.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g18.216.414.613.2甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g（1）合金中铜、镁的质量比。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
2014年中考化学汇编根据化学方程式的简单计算
考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题12. （2014年河南，12题）在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl 沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】A.40%B.30%C.20%D.10%【答案】D【解析】此题考查有关化学方程式的简单计算。
根据反应方程式：NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO358.5 143.5 ；假设原溶液中含有氯化钠58.5g，则生成的氯化银为143.5g，根据AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4，可求出原氯化钠溶液的质量为：143.5g×4=574g；则原溶液中氯化钠的质量分数为：（58.5g/574g）×100%=10%，选D。
5. (2014年黑龙江哈尔滨,5题)下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用赤铁矿高炉炼铁3CO＋Fe2O高温2Fe＋3CO2 ，置换反应B．硫酸厂污水可用熟石灰中和处理Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4+H2O 复分解反应C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2↑分解反应D．用红磷测定空气中氧气含量4P+5O点燃2P2O5 氧化反应【答案】C【解析】A中反应物和生成物都属于化合物，故A不属于置换反应；B中化学方程式没有配平；D中“氧化反应”不属于基本反应类型。
20．（2014年湖南株洲，20题）己知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.lgD和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：5【答案】A【解析】由题意可知，A（12g）→B（2g）+C（10g）；C（8g）→D（0.1g）+E（7.9g）。
则C的质量为10g -8g =2g。
二、填空、简答题51、（2014年上海，51题）7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。
2014中考化学专题复习自测练习题-化学计算.
2014中考化学专题复习自测练习题--化学计算1.小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。
他计划用稀盐酸和石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。
经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？2.某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)3. “反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比。
4. 2007年9月某日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O5.作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。
(1)KNO3属于 (选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”)。
其中氮、氧元素的质量比为。
(2)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
6.国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？(反应的化学方程式为：3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2)7.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？8.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
2014年化学中考综合计算题
中考综合计算题1. 硫酸钠和碳酸钠混合物13.25克，加40克水溶解，再向此溶液中加入10%硫酸溶液49克，恰好完全反应，求：（1）混合物中含碳酸钠的质量分数（2）反应后生成物溶液的溶质质量分数2. 一定量的氢氧化钠溶液与60克氯化镁溶液混合，恰好完全反应。
过滤、干燥后得白色固体23.2克，滤液的质量是116.8克，求原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少？3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？4. 用13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应，能生成氢气多少克？反应后所得溶液中溶质的质量分数5、现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体。
求：⑴原固体中NaOH的质量分数。
⑵反应所用盐酸溶液的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6、有一含铜的镁条12克跟200克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。
求：镁条中镁的质量是多少？硫酸的质量分数？反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
8、(2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得的溶液中溶质的质量分数。
东营(2014中考化学试题)
----------------------------精品word 文档 值得下载值得拥有---------------------------------------------- 开考前秘密 试卷类型：A二〇一四年东营市初中学生学业考试化 学 试 题（总分100分 考试时间60分钟）注意事项：1、本试题分第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷（选择题 共36分）；第II 卷（非选择题 共64分）2、考生答卷前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3、第I 卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答第II 卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题 共36分）一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） （2014东营）1、3月29日是本年度的“地球一小时”(Earth Hour)活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最紧迫、最受关注的环境议题——雾霾。
作为一名中学生，下列做法不符合．．．这一主题的是 A 、选择自行车和公交车作为出行工具B 、让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋C 、将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧D 、拒绝一次性使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡 （2014东营）2、下列化学用语表达错误．．的是 A 4 B 、碳原子的结构示意图：C 、在人体组织里葡萄糖的转化:C 62 6CO 2+6H 2OD 、过氧化氢中氢、氧元素的化合价：（2014东营）3、下列说法不正确．．．的是A 、稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定 B 、铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果 C 、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 D 、元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具 （2014东营）4、下列用品的有效成分及用途对应错误的是 （2014东营）5、近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相。
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中考化学计算训练1.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。
请通过计算回答（1）硝酸铵的相对分子质量为。
（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？2.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为；(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(3)15.7g黄曲霉素B2中含有g氧元素。
3．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．4．（2013.日照市）（9分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题：（1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
5.（2013.眉山市）（6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答：（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；（2）加入镁粉的质量为 g；（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。
甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g 129g 129g 加入黄铜样品质量20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g 152.8g 148.8g6.（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：次数 1 2 3 4加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。
（写出计算过程）7.（2013.资阳市）将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。
计算：（1）反应产生沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8.（2013.福州市）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放。
若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（精确到0.1t）（该反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO2）9．（2013.泸州市）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.0 40.0 40.0 40.0 40.0取稀硫酸质量（g）30.0 60.0 90.0 120.0 150.0产生气体质量（g）0.3 0.6 0.9 1.0 1.0按要求回答下列问题：（1）根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完全了。
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。
10．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数。
10.（2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。
求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。
11．（2013.哈尔滨）(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0％的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________；(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________；(3)a的数值为__________；(4)若向反应后的滤液中加入40．8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为__________；(5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20％的赤铁矿的质量是__12.（2013.娄底市）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是克。
（2分）（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1％) （4分）中考化学计算答案1、（1）80 （2）7︰1︰12（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3溶液的质量为xX×5%+(100kg-X) ×30%= 100kg×10%X=80 kg需要质量分数为30%的NH4NO3溶液的质量为：100 kg－80 kg=20 kg答：将5%的NH4NO3 溶液80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液20 kg混合。
2、（1）314；（2）17：14：6 ；（3）4.83、8 8% 12.54、解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g根据解得x=3.4g该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4%故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；5、（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96 X 9.6gg X6.996245=x=24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量的为24.5g 。
6、（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便 （3）解：设实验过程中产生CO 2的质量为xCaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑73 44 0.73克×10% x73：44= 0.73克×10%：x 解得x=0.044克答：实验过程中产生CO 2的质量为0.044克。
7、 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g －56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 2 X 0.2ggx 2.0265=解得x=6.5g锌粒中锌的质量分数：%6.95%1008.65.6=⨯gg答：略。
8、【解】（1）丙 0.2g（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 65 2 x 0.2ggx 2.0265= x = 6.5g 黄铜样品中锌的质量分数：%5.32%100205.6=⨯g g答：（1）丙 0.2g（2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。
9、（1）H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O (2)2.4g （3）0.2g10、解：根据题意得知：合金中铜的质量为：13.2g ，镁的质量为： 20g —13.2g=6.8g 故合金中铜、镁的质量比为：13.2g ：6.8g=33:17(2)解：分析表中数据可知：与70g 稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g设与1.8g 反应的稀硫酸的溶质质量为xMg + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 24 98 1.8g XXg 8.19824= 解得x=7.35g稀硫酸的溶质的质量分数为：%5.10%1007035.7=⨯gg答：略11、解：设反应产生沉淀的质量为x ，反应后所得溶液的溶质质量为Y 。
2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 80 98 142 8.0g x yx 0.89880g = x=9.8gy 0.814280g= y=14.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为： %9.12%100109.8g 14.2g≈⨯答：反应产生沉淀的质量是9.8g 。
反应后所得溶液的溶质质量分数为12.9%。
12、解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x 。
2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2 高温 2CaSO 4 + 2CO 2200 128 12.5t ×80% xx=6.4t答：理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4t. 13、（1）4（2）解：设40g 样品中含锌的质量为xZn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x1g=1265＝x∴x ＝32.5（g ）∴黄铜样品中锌的质量分数为%100405.32 gg＝81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25% 14、（1）0.22g （2）5%。