常见难溶化合物的溶度积常数
五、沉淀溶解平衡
七、沉淀的转化
沉淀和其饱和溶液共存于试管中， 白色 PbSO4 沉淀和其饱和溶液共存于试管中， 溶液并搅拌， 向其中加入 Na2S 溶液并搅拌，观察到的现象是沉 淀变为黑色 白色的 PbSO4 沉淀转化成黑色的 PbS 沉淀。这就是由一种沉淀转化为另一种沉淀的 沉淀。 沉淀的转化过程。 沉淀的转化过程。
sp＜
王水
沉淀物与饱和溶液共存， 沉淀物与饱和溶液共存，如果能使 Q 发生溶解。 发生溶解。使 Q
sp减小的方法有几种： 减小的方法有几种：
Ksp ，则沉淀物可
1)使有关离子生成弱酸的方法。 1)使有关离子生成弱酸的方法。 使有关离子生成弱酸的方法 2)氧化还原法，使有关离子浓度变小； 2)氧化还原法，使有关离子浓度变小； 氧化还原法 3)生成配位化合物的方法，使有关离子浓度变小； 3)生成配位化合物的方法，使有关离子浓度变小； 生成配位化合物的方法
溶度积常数表
化合物 AgCl AgI Ag2CrO4 Ag2S BaCO3 BaSO4 BaCrO4 CaCO3 CaC2O4 CaF2 CuS CuI Fe(OH)3 Ksp 1.8×10–10 × 8.5×10–17 × 1.1×10–12 × 6.3×10–50 × 2.6×10–9 × 1.1×10–10 × 1.2×10–10 × 2.8×10–9 × 2.3×10–9 × 5.3×10–9 × 6.3×10–36 × 1.3×10–12 × 2.8×10–39 × FeS Hg2Cl2 Hg2Br2 Hg2I2 Mg(OH)2 MnS PbCO3 PbCrO4 Pb(OH)2 PbSO4 PbS ZnS Zn(OH)2 化合物 Ksp 6.3×10–18 × 1.4×10–18 × 6.4×10–23 × 5.2×10–29 × 5.6×10–12 × 2.5×10–13 × 7.4×10–14 × 2.8×10–13 × 1.4×10–15 × 2.5×10–8 × 8.0×10－28 × 2.5×10–22 × 3×10–17 ×
高考难点：溶度积常数及其应用讲解
高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。
3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。
4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。
2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。
对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。
3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。
4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。
五沉淀溶解平衡
七、沉淀的转化
PbSO4 Na2S Pb2＋ ＋ SO42－ ＋ S2－ ＋ 2Na + PbS PbSO4 ＋ S2－ PbS ＋ SO42－
由一种难溶物质转化为另一种更难溶的物质，过程是较 容易进行的。我们来讨论转化的条件，若上述两种沉淀溶解平
衡同时存在，则有
七、沉淀的转化
K sp (PbSO4 ) [Pb2 ][SO42 ] 2.53108
解：硫化物MS在盐酸中会发生如下变化：
MS(s) M2+(aq) + S2－(aq) S2 － + H + HS－ HS－+H+ H2 S
总反应 MS(s) +
Ksp [M ][H2S] 2 [H ] K1K 2
2
Ksp 1/K2 1/K1
+ H2S
Kቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2H+
M2+
K sp K1 K 2
六、沉淀的溶解
使沉淀溶 解所需酸
六、沉淀的溶解
MnS (肉色)
Ksp
ZnS (白色)
CdS (黄色)
CuS (黑色)
HgS (黑色)
1.41015 1.21023 1.01029 8.51045 4.01053
使沉淀溶 解所需酸
醋酸
稀盐酸
浓盐酸
浓硝酸
sp＜
王水
沉淀物与饱和溶液共存，如果能使 Q
例：计算使0.10mol的MnS、ZnS、CuS溶解于1L盐酸中所需盐 酸的最低浓度。(已知：c(H2S饱和溶液)=0.10 mol/L， Ksp(MnS)=1.4×10－15、Ksp(ZnS)=1.2×10－23、 Ksp(CuS)=8.5×10－45)
难溶电解质的溶度积常数
亚砷酸(H3AsO3) 25 正硼酸(H3BO3) 20 碳酸(H2CO3) 25
25
5.1×10-10 9.29 5.4×10-10 9.27 1 4.5×10-7 6.35 2 4.7×10-11 10.33
焦磷酸(H4P2O7) 20 25 25 25
1 1.2×10 0.91 2 7.9×10 2.10 3 2.0×10 6.70 4 4.8×10 9.32
氢氧化汞 硫化汞(红) 硫化汞(黑) 氯化亚汞
3.0×10-26(18--25) 4.0×10-53(18--25) 1.6×10-52(18--25) 1.43×10-18(25)
1
碘化亚汞 溴化亚汞
硫化镍(a) (ß) (r)
5.2×10-29(25) 6.4×10-23(25)
镍 3.2×10-19(18--25) 1.0×10-24(18--25) 2.0×10-26(18--25)
难 溶电 解质的 溶度 积常数 *
名称
化学式
Ksp
名称
化学式
Ksp
氯化银 溴化银
AgCl AgBr
1.56×10-10 7.7×10-13
氢氧化铁 硫化铁
Fe(OH)3 FeS
1.1×10-36 3.7×10-19
碘化银 铬酸银 碳酸钡 铬酸钡 硫酸钡 碳酸钙 草酸钙 氟化钙 硫酸钙 硫化镉 硫化铜 硫化亚铜 氯化亚铜 溴化亚铜
50g(NH4)2SO4 溶于 100ml 热水，冷却后过滤
溶解 69.5gFeSO4·7H2O 于适量水中，加入 5ml18mol·L-1 H2SO,用水稀释至 1L，置入小铁钉数枚
溶解 12.2g 锑粉于 50ml 浓 HNO3 微热，使锑粉全部作用成白色粉末， 用倾析法洗涤数次，然后加入 50ml6mol·L-1NaOH 溶解，稀释至 1L
溶度积常数
氯甲烷萃取后于535nm处，测吸光度铝离子的鉴定之二[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+，在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀，继而沉淀溶解，溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。
铅离子的鉴定PbCrO4能溶于稀碱溶液中，酸化后又析出黄色沉淀[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸[操作]取试样少许，用稀醋酸调到中性或弱酸性，滴加10%K2CrO4溶液几滴，产生黄色沉淀，证明有Pb2+存在。
[备注]如有Ba2+存在，也能生成BaCrO4黄色沉淀，但BaCrO4不溶于稀碱溶液，可用于鉴别Ba2+和Pb2+。
锌盐的定性检测(1) 取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
(2) 在pH4.0-5.5的乙酸缓冲介质中，锌离子与双硫腙反应生成红色螯合物，用四氯化碳或三Al3++3OH—=Al(OH)3↓（白）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓（白）[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀溶解，再向溶液中滴加1∶1盐酸，又重新出现沉淀。
[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn（Ⅳ）等离子也具有类似的性质，所以鉴别Al3+时，这些离子不能共存。
银离子的鉴定银离子的鉴定之一[原理]Ag+与稀盐酸反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀溶于氨水中，用稀硝酸酸化后，AgCl 沉淀再次出现。
Ag++Cl─=AgCl↓（白）[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。
[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化，析出无定形白色沉淀，取部分悬浊液用日光照射，沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。
另一部分悬浊液过滤，弃去滤液，于沉淀上加浓氨水，沉淀溶解，再加入1∶3HNO3，白色沉淀重新出现，证明Ag+存在。
无机化学第6章 难溶强电解质的沉淀-溶解平衡
常见难溶强电解质的溶度积
二、标准溶度积常数与溶解度 的关系
一定温度下，溶度积和溶解度都可表示难 溶电解质在水中的溶解能力。
若溶解度s 的单位用mol.L-1，称为摩尔溶 解度。
注意：推导若溶度积和溶解度关系时， 溶解度采用摩尔溶解度。
2. 溶度积与溶解度
二、标准溶度积常数与溶解度的关系
难溶强电解质Mv Av饱和溶液中存在沉淀-溶解平衡：
MvAv (s) vMz (aq) vAz (aq)
1－2型
如：Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
2s
s
Ksp ={ceq (Ag+ )}2 {ceq (CrO42- )}＝ (2 s)2 (s)
Question
我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？
例：
实验：取上层清液适量
滴加少量KI溶液
黄色沉淀(AgI)
AgCl
是否含有 s(AgCl)=1.34×10-5 mol·L-1
Ag+、Cl-
=1.92×10-4克/100mL
Question
我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？
例：
AgCl(s) 溶解 AgCl(aq) 沉淀
AgCl(aq)
解离 Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 分子化
AgCl
是否含有
AgCl(s)
溶解 Ag+ (aq)+ Cl-(aq) 沉淀
Ag+、Cl-
沉淀-溶解平衡
图 6-1 难溶强电解质的溶解和沉淀过程
沉淀溶解平衡
难溶强电解质Mv+Av-饱和溶液中存在如下动态平衡：
KJ11五、沉淀溶解平衡解读
六、沉淀的溶解
MnS (肉色)
Ksp 使沉淀溶 解所需酸
ZnS (白色)
CdS (黄色)
CuS (黑色)
HgS (黑色)
1.41015 1.21023 1.01029 8.51045 4.01053 醋酸 稀盐酸 浓盐酸 浓硝酸
sp＜
王水
沉淀物与饱和溶液共存，如果能使 Q
Ksp ，则沉淀物可
Ksp (PbS) [Pb2 ][S2 ] 8.0 1028 PbSO4 ＋ S2－ PbS ＋ SO42－
两式相除得
K 转化
2 [ SO4 ]
[S
2
]
3.210
19
这说明在加入新的沉淀剂 S2－ 时，只要能保持
1 2 [S ] [SO 4 ] 19 3.2 10
解：硫化物MS在盐酸中会发生如下变化：
MS(s) M2+(aq) + S2－(aq) S2 － + H + HS－ HS－+H+ H2 S
总反应 MS(s) +
Ksp [M ][H2S] 2 [H ] K1K 2
2
Ksp 1/K2 1/K1
+ H2S
K
2H+
M2+
K sp K1 K 2
六、沉淀的溶解
MS完全溶解后，[M2+]=0.10 mol/L，[H2S]= 0.10 mol/L
[H ]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
K1 K 2 [M 2 ][H2S] K sp
5.7 108 1.2 1015 0.10 0.10 K sp
6.84 10 25 K sp
基础化学第八章 沉淀溶解平衡
c(OH ) 0.1 1.77 10 1.33 10 mol L
c(Mg2+)c2(OH-) = 0.1×(1.33×10-3 )2 = 1.78×10-7 Qc > Ksp(Mg(OH)2) 有Mg(OH)2 沉淀生成.
5
3
1
20
2. 控制酸度
例：在1mol· -1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ L 杂质，pH值控制在什么范 围才能除去 Fe3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol· -1] L 解： Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH – Ksp = c(Fe3+ )c3(OH–) = 2.6×10-39
5.6 10 5.6 10 c(OH ) 2 c(Cu ) 1
20
20
2.4 10 (mol L )
pOH = 9.6 , pH = 4.4 控制 pH：2.8 ~ 4.4 .
23
10
1
8.2.2 分步沉淀
在相同浓度的Cl-、Br-、I- 的溶液中 逐滴加入AgNO3 溶液，AgI最先沉淀， 其次是AgBr, 最后是AgCl。
解：生成PbCrO4时，CrO42-的最低浓度为 c(Pb2+)c(CrO42-) > 1.8×10-14 c(CrO42-) > 1.8×10-14/0.05 = 3.6 ×10-13 ( mol· -1) L
25
生成Ag2CrO4 时，CrO42-的最低浓度为 c2 (Ag+)c(CrO42-) > 1.1×10-12 c(CrO42-) > 1.1×10-12/0.052 = 4.4 ×10-10 (mol· -1) L
硫化铜的溶度积常数
硫化铜的溶度积常数
硫化铜的溶度积常数：1.3×10-36
溶度积，是指沉淀的溶解平衡常数，用Ksp表示，溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的Ksp皆为一特定值。
在一定温度下，难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在沉淀溶解和生成的平衡，称为沉淀溶解平衡。
将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag+和Cl-在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解。
与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl 固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。
难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。
一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡。
各难溶电解质溶度积
KIO4 AgC2H3O2 AgBrO3 AgBrO3 AgBr AgBr Ag2CO3 AgCl AgCl AgCl AgCl AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Ag2(CN)2 Ag2Cr2O7 AgOH AgIO3 AgI AgI AgNO2 Ag2C2O4 Ag2SO4 Ag2S AgSCN AgSCN SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrC2O4 SrSO4 SrSO4 TlBr TlCl Tl2SO4 TlSCN Sn(OH)2 Sn(OH)2
49
1.3×10–21 2×10–18 1.2×10–28 6×10–7; 6.5×10–7 5.48×10
–16
18° C 1.4×10–24 18° C-25° 10–27 C 18° C-25° –21 10 C 18° C 25° C 3.8×10–4 1.05×10
–2
高碘酸钾 乙酸银 溴酸银 溴酸银 溴化银 溴化银 碳酸银 氯化银 氯化银 氯化银 氯化银 氯化银 铬酸银 铬酸银 氰化银 重铬酸银 氢氧化银 碘酸银 碘化银 碘化银 亚硝酸银 草酸银 硫酸银 硫化银 硫氰化银 硫氰化银 碳酸锶 铬酸锶 氟化锶 草酸锶 硫酸锶 硫酸锶 溴化铊 氯化铊 硫酸铊 硫氰化铊 氢氧化锡 氢氧化锡
–9
5.61×10–8 2.77×10–7 2.81×10–7 4×10 2.65×10–4 3.6×10
–4 –6
25° C; 2.25×10–4 18° C-25° 1×10–26 C 25° C 5.45×10 10–28
–27
; 1.4×
硫化锡 氢氧化锌 二水合草酸锌 硫化锌
SnS Zn(OH)2 ZnC2O4 ZnS
P C, L C, L C, L
精编内蒙古民族大学无机化学吉大武大版-第9章沉淀溶解平衡资料
1
K2CrO4混合，是否能析出AgCrO4沉淀？ 解： 等体积混合后各离子的浓度减少为原来的一半：
C = 2×10-3 mol·L-1 Qi =(2×10-3)2 (2×10-3 ) = 8×10-9
Ksp ＝ 9.0×10-12 < Qi 所以有沉淀Ag CrO 析出。
＝ 2.52×10-6 g·L-1
2. 盐效应增大难溶物的溶解度 溶液中加入不含相同离子的可溶性盐，可以增大
难溶电解质的溶解度的现象称盐效应。
盐效应是由于溶液中的离子强度增大，
盐效应 作用原理
使离子的活度降低，从而使Qi < Ksp，促使 了难溶电解质的溶解。
产生同离子效应的同时，总会伴随有盐效应，但
pOH＝12-lg4.79＝11.32 pH＝14-11.32＝2.68
(2)沉淀完全 时的pH值
[OH-] = 3 [—KFes—p3+] = 4.79×10-11（mol-1·L-1）
[Fe3+]= 10-5 mol·L-1 POH = 10.32 PH = 3.68
一些难溶氢氧化物沉淀的pH值
促使 Qi < Ksp 的方法是应用生成弱电解质或气体 或配位化合物或氧化还原反应而降低离子的浓度。
一．生成 弱电解质 或气体
难溶氢氧化物、难溶弱酸盐等可溶于酸，这 是由于生成了弱电解质水或弱酸的缘故。
Mg(OH)2 2HCl
Mg2+ + 2OH+
2Cl- + 2H+
ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2S↑ 二．氧化还原反应
溶度积
溶度积自然界没有绝对不溶解的物质，许多通常认为不溶于水的物质也有微弱溶解于水的倾向，例如难溶盐氯化银在水中存在沉淀与溶解平衡。
在一定温度下，Ag+浓度和Cl-浓度的乘积为一定值。
如果对一般难溶盐强电解质在水中同样存在A mB n=mA++nB-在一定温度下，则K ap=[A+]m [B-]n式中Ksp为常数，它反映了物质的溶解能力，故称溶度积常数，简称溶度积。
其意义：在难溶强电解质饱和溶液中，组成该物质的各离子浓度的系数次方之积，在一定温度下为该物质固有的常数。
所谓难溶强电解质，可以是盐，亦可以是碱。
严格说，Kap应是难溶电解质在其饱和溶液中离子活度的系数次方之积，称为活度积。
因难溶电解质其溶度积很小，离子浓度近似地等于活度。
任何难溶电解质，不管它的溶解度多么小，在其饱和溶液中总有与其达成平衡的离子。
任何沉淀反应，无论它进行得多么完全，溶液中仍依然存在组成它的离子，而且其离子浓度系数次方之积必为常数。
只不过随难溶电解质的溶解能力的差异，Ksp 值有所不同。
溶度积可由该难溶电解质的溶解度求得。
例如，设氯化铅在水中的溶解度为s(mol·L-1)，该盐在饱和溶液中完全电离(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)PbClPb2+的浓度为s，Cl-的浓度为2s，故Ksp=〔Pb2+〕〔Cl-〕2=s(2s)2=4s3(mol3·L-3)溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl---→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
一些常见的难溶电解质的Ksp值见下表。
难溶电解质的溶度积常数25℃。
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pK sp (No. ) 20.24 10.5 15.1 37.4 21.89 17.2 8.28 5.92 19.49 9.63 11.96 19.32 36.9 47.6 60.8 35.2 48.1 27.85 56 64.4 25 38.4 Hg 汞 Ni 镍
-13 -5
pK sp (No. ) 22 12.3 4.26 Ca 15.92 钙 11.09 10.46 11.92 6.7 16.08 7.51 7.71 11.55 Ba 15.84 钡 49.2 12 13.82 4.84 63.7 15 7.25 6.3 11.26 9.75
化学式 CaCO3 CaC2O4· H2O CaF2 CaMoO4 Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 CaSO4 CaSiO3 CaWO4 Ba3(AsO4)2 BaCO3 BaC2O4 BaCrO4 Ba3(PO4)2 BaSO4 BaS2O3 BaSeO3 BaSeO4 CrAsO4
化学式 Ni3(AsO4)2 NiCO3 NiC2O4 Ni(OH)2(新) Ni3(PO4)2 α -NiS β -NiS γ -NiS Hg2Br2 Hg2Cl2 HgC2O4 Hg2CO3 Hg2(CN)2 Hg2CrO4 Hg2I2 HgI2 Hg2(IO3)2 Hg2(OH)2 HgSe HgS(红) HgS(黑) Hg2WO4
-10 -23 -10 -5 -7 -8
Mg3(PO4)2· 8H2O 6.31× 10 Mn3(AsO4)2 1.9× 10-29 MnCO3 Mn 猛 Mn(IO3)2 Mn(OH)4 MnS(粉红) MnS(绿) Ga Sb Al Ga(OH)3 GaPO4 Sb2S3 Al(OH)3 AlPO4
K sp 2.8× 10-9 4.0× 10 2.7× 10
-9 -11 -8
pK sp 8.54 8.4 10.57 7.38 5.26 28.7 5.04 7.6 8.06 50.1 8.29 6.79 9.93 22.44 9.96 4.79 6.57 7.46 20.11 30.2 22.62 17 40
4.0× 10 1.6× 10 2.8× 10 1.0× 10 1.2× 10 3.2× 10 8.0× 10 1.0× 10
2.34× 10 4.8× 10 1.3× 10 2.5× 10 6.3× 10 1.4× 10 1.0× 10 1.0× 10
1.1× 10-12
-20 -37 -48 -61
-36 -49
2.82× 10 2.0× 10 2.0× 10 1.0× 10 4.0× 10 1.6× 10 1.1× 10
-14 -24 -59 -53 -52 -17
-28 -56 -65
1.6× 10 1.4× 10
3.98× 10 3.98× 10
7.94× 10
-25 -39
-7
难溶化合物的溶度积常数 Solubility Products of Undissolved Compounds
(No. ) 化学式 Ag3AsO4 AgBr AgBrO3 AgCl AgCN Ag2CO3 Ag2C2O4 Ag2Cr2O4 Ag2Cr2O7 AgI Ag 银 AgIO3 AgOH Ag2MoO4 Ag3PO4 Ag2S AgSCN Ag2SO3 Ag2SO4 Ag2Se Ag2SeO3 Ag2SeO4 AgVO3 Ag2WO4 K sp 1.0× 10-22 5.0× 10
-31 -23
3.16× 10 2.5× 10 8.7× 10 5.1× 10 1.6× 10 1.2× 10 3.4× 10 1.1× 10
-49 -20 -8
-8 -9
-12 -8
2.0× 10
8.3× 10-17 3.1× 10 2.0× 10 2.8× 10 1.4× 10 6.3× 10 1.0× 10 1.5× 10 2.0× 10 1.0× 10
6.6× 10
-10 -15 -31 -19 -24 -26
Sr 锶
1.6× 10 2.5× 10 4.0× 10 3.2× 10 1.7× 10 4.0× 10
1.3× 10 6.3× 10
-28 -7
5.3× 10 1.2× 10 3.2× 10
-10 -36 -5 -5
-20 -10
-23 -18
①
6.31× 10 1.3× 10 7.6× 10 1.4× 10
-9
1.8× 10 1.9× 10 2.5× 10 2.5× 10 7.0× 10 1.0× 10
-11 -7
-29 -13 -8 -15
4.37× 10
1.6× 10 2.7× 10 3.5× 10 7.7× 10
-13 -10
Co 钴
K sp 5.5× 10-46 3.2× 10 1.0× 10 4.4× 10 4.0× 10
-25 -46 -10 -36
pK sp 45.26 24.5 46 9.36 35.4 30.4 22.9 11.28 7.04 32.6 26.1 35.2 8.89 28.12 12.84 7.2 14.2 6.7 34.7 22.74 21.8
5.50× 10 1.8× 10 1.2× 10 8.1× 10 3.5× 10 1.2× 10
-10
4.17× 10 5.5× 10 2.0× 10
-16 -12 -11 -12 -7-6 NhomakorabeaZn 锌
2.09× 10
Zn3(PO4)2
-33 -24 -22
-29 -7
Bi 铋
3.98× 10 1.26× 10 5.2× 10
CoC2O4
6.3× 10
1.4× 10
-13 -36 -21 -93 -33
Co(OH)2(蓝) 6.31× 10 CoHPO4 2.0× 10-7 Co3(PO4)3 2.0× 10 1.8× 10 1.6× 10 Gd(OH)3 Be(OH)2
②
-64 -15 -8 -7
-21 -31
-35
5.7× 10 5.0× 10
(No. )
化学式 Sr3(AsO4)2 SrCO3 SrC2O4· H2O SrF2 Sr3(PO4)2 SrSO4 SrWO4 Pb3(AsO4)2 PbBr2 PbCl2 PbCO3 PbCrO4 PbF2
K sp 8.1× 10 1.1× 10
-19 -10 -7 -9
pK sp 18.09 9.96 6.8 8.61 27.39 6.49 9.77 35.39 4.41 4.79 13.13 12.55 7.57 13 14.93 65.49 42.1 28 7.79 42.1 6.84
K sp 3.1× 10 4.0× 10 2.0× 10 5.0× 10 3.2× 10 1.0× 10 2.0× 10 5.6× 10 1.3× 10 8.9× 10 5.0× 10 4.5× 10
-26 -9
pK sp 25.51 8.18 9.4 14.7 30.3 18.5 24 25.7 22.24 17.88 7 16.05 39.3 8.7 28.35 28.55 13.71 23.7 59 52.4 51.8 16.96
-8 -8
8.0× 10-51
-9 -7
Mg 镁
3.5× 10 1.8× 10
9.1× 10 8.0× 10
2.14× 10-5
-11 -26
Cd 镉
Cd3(PO4)2 CdS CdSe CdSeO3 Co3(AsO4)2 CoCO3
2.5× 10-33
-27 -36
-12 -16 -50 -12 -14 -5
(No. ) 化学式 FeAsO4 FeCO3 Fe 铁 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FePO4 FeS CuBr CuCl CuCN CuCO3 Cu 铜 CuI Cu(OH)2 Cu3(PO4)2 Cu2S Cu2Se CuS CuSe Sn(OH)2 Sn(OH)4 Sn锡 SnO2 SnS SnSe K sp 5.7× 10 3.2× 10 8.0× 10 4.0× 10
(No. )
化学式 Zn3(AsO4)2 ZnCO3 Zn(OH)2 α -ZnS β -ZnS ZrO(OH)2 Mg3(AsO4)2 MgCO3 MgCO3· 3H2O Mg(OH)2
③
K sp 1.3× 10-28 1.4× 10 9.0× 10 1.6× 10 2.5× 10 6.3× 10 2.1× 10
Cr(OH)3 6.3× 10 Cr 铬 CrPO4· 4H2O(绿) 2.4× 10-23 CrPO4· 4H2O(紫) 1.0× 10 Ti(OH) Ti 1.0× 10-40 3
-17
Gd Be
-23 -22
1.5× 10
4.57× 10
5.5× 10-12
6.3× 10-19
难溶化合物的溶度积常数 Solubility Products of Undissolved Compounds
-11 -16
pK sp 27.89 10.84 15.68 32.04 23.8 21.6 48.2 19.68 7.46 4.67 10.74 25.2 28.72 10.74 6.36 12.72 9.6 12.6 35.15 21 92.8 32.34 18.24
(No. ) Au 金
化学式 Au(OH)3 AuCl3 AuI3 BiAsO4 Bi2(C2O4)3 Bi(OH)3 BiPO4 CdCO3 CdC2O4· 3H2O
1.0× 10-7
-17 -40 -9
7.4× 10-14
-13 -8