可逆反应中的化学平衡
《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》
可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素1.可逆反应：在__________下同时向__________进行和向__________进行的化学反应叫可逆反应。
（1）正反应和逆反应是在______________（填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。
（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为______________。
（3）很多化学反应在适宜的条件下都是________反应。
2.可逆反应中的化学反应速率曲线，以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)为例，假设反应起始时只有反应物A和B，则该反应的正、逆反应速率曲线为：3.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率________时，反应混合物中各组分的浓度________的状态叫化学平衡状态。
4.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质υ正________υ逆（填“>”，“<”或“=”）。
（2）各组分的质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等保持________。
5.化学平衡状态的特征：逆、定、等、变、动。
（1）逆：化学平衡状态只对________反应而言。
（2）定：在平衡混合物中，各组分的浓度________，不再随时间的变化________。
（3）等：正反应速率和逆反应速率________，即同一物质的消耗速率与生成速率________。
（4）变：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生________。
（5）动：化学平衡从表面上、宏观上看，化学反应好像停止了，但从本质上、微观上看反应并没有停止，而是正反应速率________逆反应速率，所以化学平衡是一种________平衡。
6.化学平衡的移动：化学平衡状态与外界条件有关。
当外界某种条件改变时，原来的化学平衡被破坏，直到建立新条件下的另一种平衡状态，这种改变的过程叫化学平衡的移动。
7.影响化学平衡的外部条件有：______________________________。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，也不难小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成 m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均Mr一定，当m+n≠p+q时平衡相对分子质量（Mr）Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断
可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。
其特点有:（1）“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。
(2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正）＝v(逆)。
(3）“动”：v(正）＝v(逆）≠0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等)，不随时间的变化而变化.（5)“变”:化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径,即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下:以m A(g） + n B（g) p C（g）+ q D（g）为例:一、直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等,即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m ： p;②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n≠ p + q)；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：m A（g) + n B（g）p C(g)+ q D（g）是否达到平衡还可以归纳如下化学反应m A(g) + n B(g）p C（g）+ q D（g）是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v（正) ＝v（逆）平衡②在单位时间内消耗了n mol B,同时也消耗了p mol C，即v(正）＝v(逆）平衡③v(Ａ) ：v（B）：v（C）：v(D）＝m : n：p : q，v（正) 不一定等于v（逆）不一定平衡④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D, 不一定平即叙述的都是v（逆）衡压强①其它条件一定、总压强一定，且m + n≠ p + q平衡②其它条件一定、总压强一定,且m + n＝p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量①平均相对分子质量一定，且m + n≠ p + q平衡②平均相对分子质量一定,且m + n ＝p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2（g) 2NO(g） + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡可逆反应是指反应物生成产物和产物反应成反应物的反应。
化学平衡是指化学反应中反应物和产物的相对浓度达到一个稳定状态的过程。
对于任何化学反应，如果反应物和产物的浓度都能够达到一个稳定状态，这样的反应就可以达到化学平衡。
化学平衡可以在可逆反应的过程中获得。
可逆反应的特点可逆反应可以分为正反应和逆反应两种。
正反应是指反应物生成产物的反应过程，逆反应是指产物反应成反应物的反应过程。
当正反应和逆反应达到平衡时，它们的反应速率相等。
在可逆反应中，反应物和产物的浓度会一直变化，直到达到化学平衡。
在平衡状态下，正反应和逆反应的反应速率相等，不再有净反应。
化学平衡的特点在化学平衡时，反应系统中反应物和产物的浓度达到一个稳定状态，反应物的浓度不再改变，反应速率和逆反应速率相等，反应物和产物的摩尔比例固定不变。
化学平衡的条件是在一定的温度、压力和浓度下，反应物和产物的浓度达到一个稳定状态。
在化学平衡状态下，反应的反应物和产物需要维持平衡状态，否则就会有净反应。
净反应可能改变反应的摩尔比例，也可能改变反应速率，从而改变反应的平衡状态。
化学平衡的影响因素化学平衡存在着一些影响因素，这些因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的改变可以改变反应速率常数，当温度升高时，正反应方向的反应速率增加，逆反应方向的反应速率减小，平衡时产物浓度增加，反应向正方向推进行。
压力的改变可以改变反应的平衡位置，当压力增加时，平衡时摩尔体积更小的反应方向更占优势。
浓度的改变也可以改变反应的平衡位置，当浓度增加时，平衡时产物浓度减小，反应向正方向推进行。
催化剂可以改变反应的反应速率常数，催化剂加速正反应和逆反应的过程，但不改变反应的平衡位置。
化学平衡的应用化学平衡的应用非常广泛，例如在生产中的催化反应、在生物系统中的酶催化反应、在大气中的化学反应等。
化学平衡的研究有助于人们更好地理解化学反应的本质，对于工业生产、环境保护和生物化学等方面有着重要的应用价值。
可逆反应达到平衡状态的几种判断方法
可逆反应达到平衡状态的几种判断方法化学平衡是每年高考中的必考题目，而判断一个可逆反应是否达到平衡状态是化学平衡题型中常见的考点之一，那么如何应对这一题型呢？下面介绍一些判断可逆反应是否达到平衡状态的标志，供大家参考。
一、化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。
由化学平衡状态的概念可知，要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑。
二、速率特征（1）在一定条件下的可逆反应中，对于同种物质而言，如果反应速率大小相等，方向相反，则可逆反应达到平衡状态。
（2）在一定条件下的可逆反应中，对于不同物质而言，如果反应速率大小比等于化学计量数之比，且方向相反，则可逆反应达到平衡状态。
如m A （g ）+ n B （g ） c C （g ）+ q D（g ）I、在一定条件下：V A（正）= V A（逆），则该可逆反应达到平衡状态。
II、在一定条件下，V A（正）：VB（逆）= m ：n ，则该可逆反应达到平衡状态例1、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO （g ）+ O2 （g ）2NO2 （g ）体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（ B 、D ）A、V （NO2 ）= 2 V （O2 ）B、V逆（NO ）=2 V正（O2 ）C、NO2的消耗速率与NO的生成速率相等D、单位时间内生成n mol NO的同时消耗n mol NO解析：A未指明反应方向，A错。
根据速率特征（ 2 ）可知B对。
C反应的方向同为逆反应方向，C错。
根据速率特征（ 1 ）可知D对。
三、含量特征在一定条件下的可逆反应中，当反应混合物中各组分的浓度保持不变、各组分的百分含量保持不变的时候，可逆反应达到平衡状态。
如m A （g ）+ n B （g ） c C （g ）+ q D（g ）在一定条件下：⑴、当某一成分（如A）的浓度保持不变⑵、某一成分（如A）的百分含量（如体积分数）保持不变则可逆反应达到平衡状态。
化学平衡和可逆反应的关系
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平衡状态下的反应物和生成物的浓 度不再发生变化
化学平衡的建立需要一定时间和条 件，可以通过改变反应条件来影响 平衡状态
PART THREE
可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学反应。 可逆反应通常不会进行到底，即反应物不会完全转化为生成物。
可逆反应在一定条件下可以达到平衡状态，此时正反应和逆反应的速率相等。
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化学平衡是相对的、有条件的，当 外界条件变化时，平衡会发生移动。
化学平衡是建立在动态平衡基础上 的，是一个相对静止的状态。
动态平衡：化学平衡是动态平衡， 反应中的正逆反应速率相等且不为 零。
可逆反应：化学平衡是针对可逆反 应而言的，正逆反应同时进行，并 且正逆反应速率相等。
汇报人：XX
可逆反应的特点是具有反应速率，并且反应速率相等。
可逆反应在一定条 件下可以发生，但 反应方向可以相反
可逆反应的反应 物和生成物都是 可逆的
可逆反应的反应 速率可以相等， 也可以不等
可逆反应的反应 条件可以相同， 也可以不同
反应物和生成物共 存
正反应和逆反应同 时进行
反应RT FOUR
定义：可逆反应 在一定条件下达 到平衡状态，正 逆反应速率相等， 反应物和生成物 的浓度不再发生
变化。
特点：可逆反应 达到平衡状态后， 反应混合物中各 组分的浓度保持 不变，反应速率
等于零。
影响因素：温 度、压力、浓 度、催化剂等。
意义：可逆反应 达到平衡状态是 化学反应的一个 重要特征，是化 学平衡体系的一 个重要组成部分。
在农业领域，化学平衡和可逆反应可以 用来研究植物生长和发育过程中的化学 反应机制，以及如何通过调节化学平衡 来提高作物的产量和品质。
高一化学可逆反应中的化学平衡
高一化学可逆反应中的化学平衡在我们高一化学的学习中，可逆反应中的化学平衡是一个非常重要的概念。
它就像是化学反应世界中的一个“调节器”，影响着反应的进程和结果。
首先，咱们来聊聊什么是可逆反应。
简单来说，可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这就是一个典型的可逆反应。
在一定条件下，氮气和氢气会合成氨，但同时氨也会分解成氮气和氢气。
那化学平衡又是什么呢？当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡。
这可不是反应停止了哦，而是正反应和逆反应还在持续进行，只不过它们的速率相等，所以看起来好像没有变化。
为了更好地理解化学平衡，咱们来打个比方。
想象一个游泳池，一边在进水，一边在出水。
刚开始的时候，进水的速度大于出水的速度，游泳池里的水会越来越多。
但到了一定时候，进水速度和出水速度变得一样了，游泳池里的水量就不再变化了。
这个时候，就相当于达到了一种“平衡状态”。
化学平衡也是类似的道理。
化学平衡有几个很重要的特点。
第一个就是“动”，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应一直在进行，没有停歇。
第二个是“等”，正反应速率等于逆反应速率。
第三个是“定”，平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定。
第四个是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，化学平衡会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。
咱们来具体说一说影响化学平衡的因素。
温度就是其中一个很关键的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会使平衡向逆反应方向移动。
就好像在一个天平上，温度的变化会让砝码的重量改变，从而导致天平的倾斜方向发生变化。
压强也是个重要的影响因素。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，那么改变压强会影响平衡。
增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则会使平衡向着气体分子数增多的方向移动。
可逆反应平衡状态的判定
可逆反应平衡状态的判定
可逆反应平衡状态可以通过化学反应的速率相互达到动态平衡来判定。
在可逆反应中，正反应和逆反应同时发生，当它们的速率达到相等时，反应达到平衡状态。
判定可逆反应平衡状态的方法包括以下几点：
1. 反应物和生成物的浓度不再发生变化。
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物被消耗和生成的速率也相等，反应物和生成物的浓度保持稳定。
2. 反应物和生成物的物质比例恒定。
在平衡状态下，反应物和生成物的物质比例保持不变，即生成物与反应物的摩尔比例保持不变。
3. 反应物和生成物的活性不再发生变化。
在平衡状态下，反应物和生成物的活性保持稳定，即反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率保持恒定。
4. 反应物和生成物间的化学势相等。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的化学势达到平衡，即化学势的差值为零。
需要注意的是，判断可逆反应平衡状态是基于理想条件下的理论推断，实际反应中可能受到温度、压力、浓度等外部条件的影响，从而导致反应不达到平衡。
因此，在实际反应中需要综合考虑化学平衡常数K、Le Chatelier原理等因素来判定反应的平衡状态。
考点精讲：可逆反应与化学平衡状态
可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】一、可逆反应1概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2表示：用“”表示，如：Cl2H2O HCl－HClO3特点：①二同：a相同条件下；b正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
二、化学平衡状态1概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。
2化学平衡的建立3特征①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。
当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为·L－1、·L－1、·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）为·L－1为·L－1为·L－1为·L－1思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g（g）起始浓度（mol·L－1）改变浓度（mol·L－1）终态浓度（mol·L－1）0假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g（g）起始浓度（mol·L－1）改变浓度（mol·L－1）终态浓度（mol·L－1）0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，），Y2∈（，），Z∈（0，）。
答案：A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为·L－1、·L－1、·L－1，则下列判断正确的是（）∶c2＝3∶1B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3、Y的转化率不相等的取值范围为0mol·L－1<c1<·L－1思路导航：平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v Y（生成）∶v Z（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0mol·L－1<c1<·L－1。
可逆反应化学平衡状态
2.2.1 可逆反应化学平衡状态学习目标重难点1．了解可逆反应的含义及其特点。
2．了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡状态的特征。
3．学会平衡状态的判断方法。
重点：化学平衡的概念及特征。
难点：化学平衡状态的判断。
知识01可逆反应1．定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．特点(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。
(2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。
3．表示在方程式中反应符号用“”表示。
可逆反应特点(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。
(2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。
1．可逆反应等同于可逆过程吗?答：不等同。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
2．有以下两组反应：(1)2H2＋O22H2O；2H2O2H2↑＋O2↑。
(2)NH3＋HCl===NH4Cl；NH4Cl NH3↑＋HCl↑。
这两组反应互为逆反应吗？为什么？答：不是。
因为每组中两个反应的反应条件都不相同。
3．一定条件下，2 mol N2与3 mol H2充分反应，所得体系中含有哪些气体成分？答：N2、H2、NH3。
4．过量的KI溶液与少量FeCl3溶液充分反应，萃取分离出I2后向溶液中加KSCN溶液，溶液仍为红色。
写出该反应的离子方程式。
答：说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，其反应可表示为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应()(2)Cl2与水的反应是不可逆反应()(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应()(4)电解水是氢气在氧气中燃烧的逆反应()(5)CuSO4吸水形成晶体蓝矾的反应与蓝矾受热失去水分生成CuSO4的反应( )【答案】(1) √(2) ×(3)×(4)×(5)×知识02化学平衡状态1．化学平衡状态的概念即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
可逆反应中的化学平衡
四、化学平衡的移动
1.浓度对化学平衡的影响
模拟实验
111
222
333
浓度对化学平衡两在加往往的份盛入混混3影将做有3滴合数合滴响混以1液滴滴液500见和下.1，m.，131中下液实中Lm血m血滴蒸表o分验滴o红红ll加馏//成，L加L色色K水F31KF加eS加份份e的SCCC深C深作lNl，烧3N3溶溶溶对溶杯液液液比液中数和， F 步骤e 3 3 C KlSC 3N K 现 象FC el(3S 解释CN)
”。
第二节 化学平衡
二、化学平衡
可逆反应的特点是，在密闭容器中，可逆反应不能进行到 底，而是达到平衡状态。
下面以合成氨反应加以说明。
正反应
N 23 H 2 逆反应 2N 3 H
合成氨反应是工业生产氨气的重要反应，是典型的可逆反 应。正反应叫合成氨， [N2 ]和[H2 ] 越大，v正越大。 [NH3 ]越 大，v逆越大。
第二节 化学平衡
一、可逆反应
理论上，化学反应都具有可逆性，但对于有些反应来说， 两个相反方向的反应趋势相差很大。
例如，KClO3在受热时，实际上几乎只能发生由左向右的 分解反应。
2 KC 3M△nO2l2 O K 3C 2O l
几乎只能向一个方向进行的反应称为不可逆反应。
书写不可逆反应方程式时，用符号“
往混合液1中滴加1mol/L KSCN数滴 血红色加血深红色 平衡向右移动
往混合液3中滴加1mol/L FeCl3 数滴 的移动
1.浓度对化学平衡的影响
结论
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生 成物的浓度，都可以使平衡向正反应的方向(右)移动；
反之，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，会使平 衡向逆反应方向（左）移动。
可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素
可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素1.可逆反应：在同一条件下同时向__________进行和___________进行的化学反应叫可逆反应。
（1）正反应和逆反应是在（填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。
（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为。
（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是反应。
2.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率时，反应混合物中各组分的浓度的状态叫化学平衡状态。
3.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质υ正υ逆（填“>”，“<”或“=”）。
（2）各组分的质量、物质的量、物质的量的浓度、质量分数等保持。
4.可逆反应中的化学反应速率曲线，以反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)为例，假设反应起始只有反应物A和B，则该反应的速率曲线为：5.化学平衡状态的特征：逆、定、等、变、动。
（1）逆：化学平衡状态只对反应而言。
（2）定：在平衡混合物中，各组分的浓度，不再随时间的变化。
（3）等：正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消耗速率与生成速率。
（4）变：当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生。
（5）动：化学平衡从表面上、宏观上看，化学反应好像停止了，但从本质上、微观上看反应并没有停止，而是正反应速率逆反应速率，所以化学平衡是一种平衡。
6.化学平衡常数K：可逆反应：mA+nB pC+qD达到平衡时，常数K=_________________，该常数称为_________________，简称_________________。
（1）K值越大，表示正反应进行得越完全，反应物的转化率也越__________。
（2）对于某一个可逆反应来讲，K值只与__________有关，与浓度、压强、催化剂等无关。
（3）即使同一反应，若反应方程式不同，则K的表达式_____________（填“相同”或“不同”）。
（4）所谓浓度，指的是气体或溶液的浓度，纯固体或纯液体的浓度定为________，可以不写。
可逆反应和化学平衡
对气相反应 aA + bB
gG + hH
Kp
(PG)g (PH )h (PA)a (PB)b
Kp——压力平衡常数，单位(Pa) △v
Kp 与 Kc的关系？ Kp = Kc(RT) △v △v = (g+h)-(a+b)
如何导出上述关系？
ci
ni V
pi RT
§2.2 标准平衡常数
对于气相反应：
1. 判断反应的程度
K 愈大，反应进行得愈完全；
K 愈小，反应进行得愈不完全； K 不太大也不太小(如 10-3< K <103),
反应物部分地转化为生成物。
平衡转化率：
B
n0
B neq n0 B
B
2. 预测反应的方向
反应商：
对于反应 aA (aq)+ bB(aq) gG(aq) + hH(aq)
K3
[
p(H 2 ) / p ][ [ p(HI ) /
p(I2) / p ]2
p
K3 ] =(K 1 )-1
平衡常数的意义和特征：
K 的大小表明可逆反应在一定条件下的反应限度； 其它条件相同时，K 越大则正向进行的程度大；
K 大小不能预示反应达到平衡的时间，
SO2(g) + O2(g)
SO3(g) K=3.6×1024
△ rG（m T）2.303RT lg K + 2.303RT lg Q
(4) 在标准状态下，Q = 1,
rGm
=
r
G
m
rGm rGm RT ln Q
§4 化学平衡的移动
4.1 浓度对化学平衡的影响 4.2 压力对化学平衡的影响 4.3 温度对化学平衡的影响 4.4 Le Chatelier 原理 4.5 两个需要说明的问题
可逆反应平衡特点
可逆反应平衡特点可逆反应平衡特点是化学反应中的一种现象，它是指在一定条件下，反应物和生成物之间的转化速率达到动态平衡的状态。
可逆反应平衡特点主要表现在以下几个方面：1. 动态平衡：可逆反应平衡特点的核心是动态平衡，即反应物和生成物之间的转化速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变。
这意味着反应在达到平衡后，虽然反应仍在进行，但是总体上反应物和生成物的浓度不再发生变化。
2. 反应速率相等：在可逆反应平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相等。
虽然反应仍在进行，但是反应的正向速率和反向速率相等，使得反应物和生成物之间的转化保持平衡。
3. 定量关系：在可逆反应平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度比例是固定的。
根据平衡常数，可以通过测量反应物和生成物的浓度来确定它们之间的比例关系，从而可以计算出平衡常数的值。
4. 平衡常数：可逆反应平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度比例可以用平衡常数来表示。
平衡常数是一个与温度相关的常量，它反映了反应物和生成物之间的比例关系。
平衡常数越大，表示生成物的浓度相对较高，反应偏向生成物的方向；平衡常数越小，表示反应物的浓度相对较高，反应偏向反应物的方向。
5. 影响平衡的因素：可逆反应平衡特点受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
改变这些因素中的任何一个，都会对平衡的位置产生影响，使得反应偏向某一方向。
例如，增加反应物的浓度会使反应偏向生成物的方向，而增加生成物的浓度会使反应偏向反应物的方向。
6. 反应可逆性：可逆反应平衡特点表明反应可以在正向和反向方向上进行，而且在达到平衡后，正向和反向反应速率相等。
这种可逆性使得反应可以在一定条件下进行，直到达到平衡状态。
可逆反应平衡特点是化学反应中的一个重要现象，它表现为反应物和生成物之间的转化速率相等、定量关系固定、受多种因素影响等特点。
了解和掌握可逆反应平衡特点对于理解和研究化学反应的动态平衡过程具有重要意义。
浅谈可逆反应的化学平衡
2) “ : ( 1 体系中各组分的百分含量保持一定; (2) 体系中各组分的浓度保持一定; (3 各反应物的 定” ) ) 转化率保持一定。 对一个反应前后气体体积数不相等的反应; (4) 体系的平均摩尔质量保持一定; (5 整 ) 个棍合气体的密度保持一定;(6 体系的压强保持一定。 ) 反应前后气体体积数相等的反应， ) (5) (6 不 (4 )
250 : + 0 2
一
- 二，如~
~ ，吸r -
-
么
250 3， NZ+3H2
催化剂
ZNH3
在可逆反应中， 正、 ) i ( 逆反应是相对的， 惯上把向 习 右进行的 反应称为正反应。 可逆反应由于 ) z ( 逆反
应的趋势较大， 故正反应不能进行完全( 或说成不能进行到底) ;对于任何一个可逆反应都存在一个反应 进行到什么程度( 或限度) 的问题， 这是化学平衡要讨论的问题。( 可逆反应的规律是化学平衡研究的对 ) 3
方程式中化学计量数之比; (4) 反应放出的热量与吸收的热量相等， 即体系温度不变。
比 较反应物分子中 化学键的断裂( 或生成) 与生成物分子中化学键的断裂( 或生成) 及其比 例关系， 如对反应N: +3H2户 ZNH3， 单位时间内 有lmo N一 l N键断裂， 同时有Zmo N 一 键断裂， l H 表明已达到平衡
中图分类号 :T伪3 1 文献标识码 :A
任何一个化学反应都会涉及到反应进行的方向和程度问题， 它属于化学热力学即化学平衡研究的范 畴。本文就化学平衡的一些问题做了初步探讨。
1 可逆反应与不可逆反应
1. 可逆反应是指在同一条件下， 既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。如:
化学平衡
。 增大
不变 。
④通入O2，反应体系的颜色 先变深，后变浅 ，NO的物质的量 。 先减少，后增多 ⑤通入N2 ，体系压强 ，平衡 。 不移动 增大
判断平衡移动的一般思路： ①反应的特点：物态、吸热或放热、体积如何变化 ②条件改变是否能引起V正≠V逆 ③运用勒夏特列原理进行判断
2. 在一个密闭容器中发生下列反应： N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）
练习： 1、在密闭容器中的可逆反应： CO(g)+ NO2(g) CO2(g)+ NO(g)+ Q（ Q > 0 ）。达到 平衡后，只改变下列的一个条件，填写有关的空白： 减小 ①增大容器的体积，平衡 不移动 （NO ）将 ，c ， 反应混合物的颜色 变浅 。
2
②升高温度，平衡 逆向移动 ，体系的压强 ③加入催化剂，平衡 不移动 2的物质的量 ，NO
三 影响化学平衡的条件
以mA+ nB
V正>V逆
开始不平衡
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
一定时间
一定时间 V正=V逆 条件改变 V正≠V逆 正向移动 平衡1 不平衡 平衡2
V正=V逆
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
1.平衡移动定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，
新化学平衡的建立过程，称为化学平衡的移动。
（2）浓度~时间图 例题3：对于 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） 来说，右图是建立化学平衡的过程，能正 确反映此过程的图象是（图中横坐标表示 c c 时间，纵坐标表示浓度）（ C ） V
6 6
N2
4 2 0 4
NH3 H2
2
H2 NH3
N2
可逆反应中的化学平衡
化学
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡 的标志是
A√ 、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C√、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
⑵间接标志：
化学
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时 间改变而—改—变—，（适用于—m——+n—≠——p —的—反——应———） ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间
⑶本质： ——速率相等是实质 v正＝ v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等 ⑷现象： ——浓度不变是标志
反应混合物组成成分的浓度保持不变
3、化学平衡的特征：
化学
⑴逆：研究的对象是可逆反应。
⑵等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑶动：化反学应平并衡未是停动止态 ，平是衡一，个虽动然态达平到衡平。衡状态，但正反应和逆 ⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就
化学
【１】在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 达到平衡的标志是 （ AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
2C(g)
B. 单位时间内生成n molA,同时生3n molB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
化学
【2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态
会被破坏，并在新条件下建立新的平衡。
⑹同：在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆
可逆反应平衡
可逆反应平衡是指在一个封闭的化学系统中，当反应物和生成物的浓度达到一定的比例时，反应就会达到平衡状态。
在这个平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍然在进行，只是正反两个方向的速率相等。
可逆反应平衡可以用化学反应的平衡常数来描述。
平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物达到平衡时的浓度比例的乘积。
对于一个可逆反应，其平衡常数可以用下式表示：
K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
其中，K表示平衡常数，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的反应系数。
当反应物和生成物的浓度发生变化时，反应就会从一个平衡状态转移到另一个平衡状态。
例如，如果向反应体系中加入更多的反应物，那么反应就会向生成物方向转移，直到达到新的平衡状态。
同样地，如果向反应体系中加入更多的生成物，那么反应就会向反应物方向转移，直到达到新的平衡状态。
可逆反应平衡在化学、生物化学、环境科学等领域都有广泛的应用。
它可以帮助我们预测反应的方向和速率，并且可以指导我们设计更有效的化学反应过程。