归纳与整理 专题7化学反应与能量 第四讲 章末总结与测试
高中化学 第一章《化学反应与能量》章末总结 新人教版选修4
《化学反应与能量》章末总结[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。
2.正确理解盖斯定律并学会其应用。
3.掌握反应热的四种计算方法。
一 热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。
1.书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH 的符号、数值和单位(ΔH 与最后一种生成物之间留一空格)：(2)ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH 的测定条件。
绝大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s ，l ，g)，溶液中的溶质标明“aq”。
化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。
热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。
(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
特别提示 (1)ΔH 是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。
(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。
【例1】 已知下列热化学方程式： ①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1③C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结一、化学反应与能量变化的关系化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
能量变化通常表现为热量的变化，有时也会以光能、电能等形式表现出来。
从化学键的角度来看，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会释放能量。
如果反应物总能量高于生成物总能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物总能量低于生成物总能量，反应则需要吸收能量。
例如，燃烧反应一般都是放热反应，因为燃料和氧气的化学键断裂所吸收的能量小于燃烧产物化学键形成所释放的能量。
而像碳酸钙高温分解这样的反应则是吸热反应，因为分解所需的能量大于生成的氧化钙和二氧化碳形成新键释放的能量。
二、常见的吸热反应和放热反应1、吸热反应（1）大多数分解反应，如氯化铵受热分解。
（2）一些需要持续加热才能进行的反应，比如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
（3）以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，例如氢气还原氧化铜。
2、放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷的燃烧。
（2）酸碱中和反应，比如盐酸和氢氧化钠的反应。
（3）金属与酸的置换反应，例如锌与稀硫酸反应生成氢气。
（4）大多数化合反应，比如二氧化硫和氧气生成三氧化硫。
三、反应热反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
通常用符号ΔH 表示，单位是 kJ/mol。
如果ΔH 为正值，表示反应吸热；如果ΔH 为负值，表示反应放热。
例如，对于反应 H₂(g) ＋ Cl₂(g) ＝ 2HCl(g)，ΔH ＝－1846 kJ/mol，表示每生成 2 mol HCl 气体，放出 1846 kJ 的热量。
四、热化学方程式热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了能量变化。
热化学方程式与普通化学方程式的区别在于：1、要注明反应的温度和压强（如果是在 25℃、101 kPa 下进行的反应，可以不注明）。
化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结
化学反应中物质变化和能量变化知识归纳总结一、氧化还原反应1电子转移的表示方法：（1）双线桥法得到电子，化合价降低，被还原氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化理解：a桥线连接反应物和生成物，箭头只想生成物。
b 得电子数=元素化合价降低数*该元素的原子数失电子数=元素化合价升高数*该元素原子数（2）单线桥法：ne-氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物理解：a桥线只在反应物一侧，箭头指向氧化剂。
b 桥线上只标电子数，不标得到或失去2氧化性，还原性强弱的判定方法口诀：失电子价升高被氧化还原剂氧化产物得电子价降低被还原氧化剂还原产物（1）根据方程式判断氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质的活动顺序比较a金属活动性顺序K Ca Na…Fe …Cu Hg Ag原子还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性增强b 非金属活动性顺序F cl Br I S原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件来的高低来进行判断。
例如：16Hcl+2Kmno4=2Kcl+Mncl2+8H2o+5cl2↑4Hcl+Mno2=Mncl2+2H2o+cl2(加热) 4Hcl+O2=2H2o+2cl2↑（加热，Cucl2作催化剂）可得氧化性：Kmno4>Mno2>O2（4）根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂的强弱。
如：2Fe+3cl2=2Fecl3Fe+S=FeS 氧化性cl2>S（5）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较，例如酸性：Hclo4>H2so4>H3po4>H2co3可判断氧化性：cl>s>p>c（6）根据物质的浓度大小比较：具有氧化性或还原性的物质的浓度越大，其氧化性或还原性越强，反之，其氧化性或还原性越弱。
高一-化学反应与能量--知识点总结说课材料
高一-化学反应与能量--知识点总结高一化学反应与能量知识点总结一、在化学反应过程中，化学键的断裂需要吸收外界的能量，化学键的形成会向外界释放出能量，因此在化学反应中，参与反应的物质会伴随着能量的变化。
1、化学变化中能量变化的本质原因①当化学键键能越大，断开时所需的能量就越多，形成时所释放出的能量也越多。
②化学反应中，反应物中的化学键（总键能E1）断裂时，吸收能量E1，在形成化学键变成生成物（总键能E2）时，放出能量E2。
整个过程中，反应体系从外界吸收的能量为ΔE=E1-E2 .2、有的化学反应会吸收能量，有的化学反应会放出能量。
据图可知，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
3、任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应（化学能转化成热能）或吸热反应（热能转化成化学能）。
(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：4、放热反应和吸热反应表现形式放热反应吸热反应键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能由1、2联系得键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示5、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。
某些常见的热效应：放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是③☆常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化学选修化学反应原理各章知识点归纳整理
高二化学选修4化学反应原理知识点整理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H （2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（25 ℃，101 kPa时可以不注明）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
只能表示物质的量，不能表示分子个数。
⑤各物质化学计量数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
化学反应与能量知识点总结
化学反应与能量知识点总结规则：反应热位于化学方程式的右侧，与反应物和生成物之间用“△H=”连接。
反应热的单位一般为kJ/mol。
热化学方程式中的系数应该表示反应物和生成物的___比例，而非质量比例。
反应物和生成物的状态（如固体、液体、气体、溶液等）应该明确标记。
四、燃烧热的计算1、燃烧热定义：单位质量物质在氧气存在下完全燃烧时，放出的热量叫做燃烧热。
2、计算方法：燃烧热=反应物的总能量-生成物的总能量燃烧热=反应物的每摩尔能量-生成物的每摩尔能量3、燃烧热的应用：可以用来比较不同物质的燃烧性质，也可以用来计算燃料的热值和燃料的消耗量。
总结：化学反应与能量密切相关，化学反应中会伴随着能量的变化。
反应热和焓变是描述化学反应中能量变化的重要概念，可以用来计算化学反应的能量变化。
热化学方程式是描述化学反应中物质和能量变化的重要工具。
燃烧热是描述物质燃烧性质的重要指标，可以用来比较不同物质的燃烧性质和计算燃料的热值和消耗量。
掌握这些知识对于理解化学反应和应用化学具有重要意义。
1.在中学化学中使用的ΔH数据通常是在25℃、101Kpa 下的数据，因此不需要特别注明温度和压强。
2.必须注明ΔH的正负号，"+"表示吸热，"-"表示放热。
3.热化学方程式中应注明反应物和生成物的聚集状态，如"g"表示气体，"l"表示液体，"s"表示固体。
不需要使用气体符号或沉淀符号。
4.热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的物质量，而不是物质的分子或原子数。
因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
5.热化学方程式表示已完成的反应数量，因此化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应。
对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其ΔH也不同。
当化学计量数加倍时，ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6.对于化学式形式相同的同素异形体，必须在化学式后面标明其名称，如C（s，石墨）。
化学反应与能量章末总结课件
mol·L－1·s－1，D项正确。
【变式】在四个不同的密闭容器中，不同条件下 进行合成氨反应。反应方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断生 成氨的速率最快的是( )
【归纳小结】 1．化学反应速率的计算
(1)根据定义式计算：v(A)＝Δc（A）/Δt＝Δn（A）/(V·Δt)。
(2)根据关系式计算：化学计量数之比＝物质的量的变化量之比＝物质的量浓度的变 化量之比＝化学反应速率之比。 2．外界条件对化学反应速率的影响 化学反应速率的影响因素主要有浓度、温度、催化剂、固体的表面积等。在高考中 多以图表题、图像题的形式进行考查。对于图表的数据分析题要善于对比，寻找各 组数据中的不同之处和数据的变化规律；对于图像题要注意纵横坐标的含义，然后 根据图线的变化趋势作出正确的判断。
=2OH－，故石墨电极附近溶液的c（OH－）增大，C正确；原电池中，电解质溶液中
的阴离子向负极移动，D错误。
【变式】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持
稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) A．放电时负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 B．放电时正极发生氧化反应
【答案】放出 92 【解析】反应方程式是N2＋3H2⇌2NH3，如果 1 mol N2完全反应必有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol H—H键和1 mol N≡N 键需要吸收的能量为436 kJ×3＋946 kJ＝ 2254 kJ，生成2 mol NH3即形成6 mol N—H 键释放的热量为391 kJ×6＝2346 kJ，则：
化学反应与能量知识点总结及测试题
化学反应与能量变化一、化学反应及能量变化1、化学反应的实质、特征和规律实质：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成特征：既有新物质生成又有能量的变化遵循的规律：质量守恒和能量守恒2、化学反应过程中的能量形式：常以热能、电能、光能等形式表现出来二、反应热与焓变1、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。
2、焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
3、产生原因：化学键断裂—吸热化学键形成—放热4、计算方法：△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能总和-生成物的键能总和5、放热反应和吸热反应化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
据此，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【注意】（1）反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小（2）反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。
三、热化学方程式（1）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
（3）热化学方程式的书写①要注明温度、压强，但中学化学中所用的△H数据一般都是25℃、101Kpa下的数据，因此可不特别注明。
②必须注明△H的“＋”与“－”。
“＋”表示吸收热量，“－”表示放出热量。
③要注明反应物和生成物的聚集状态。
g表示气体，l表示液体，s表示固体，热化学方程式中不用气体符号或沉淀符号。
④热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。
因此热化学方程式中化学计量数可以是整数也可以是分数。
⑤注意热化学方程式表示反应已完成的数量，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。
人教版高中化学选修四课件高二化学第一章《化学反应与能量》章末小结
H的化学式可写成：3CH4· 2C2H6· C4H10· 34H2O，H的摩尔
质量为778g· mol－1,77.8gH物质的量为＝0.1mol，产生的热
量＝0.3×890＋0.2×1190＋0.1×2900＝795kJ。
[答案] (1)8∶7 (2)795
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1.化学反应的热效应和键能的关系 在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子 内部并没有发生变化，但原子间的结合方式发生了改变。 在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破 坏，生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时， 需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时， 由于原子间的相互作用而放出能量，所以，任何化学反应 都有反应热。化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧 化学键并形成新化学键时的能量变化。
D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
[解析] 23g酒精为0.5mol，汽化吸热0.5Q2,0.5mol酒精生成 H2O1.5mol，液化放热1.5Q，故23g酒精液体完全燃烧放出 的热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ。
34
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
..
本章小结
1
2
z..x..x..k
3
4
5
1.如何书写热化学方程式
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写 化学方程式的要求外还应注意以下六点：
(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的 右边，并用“空格”隔开。若为放热反应“ΔH”为 “－”；若为吸热反应“ΔH”为“＋”。ΔH的单位一般 为kJ/mol。
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【例6】 从能源的角度看，“可燃冰”可视为被高度压 缩的天然气资源，是天然气能量密度的2～5倍；“可燃冰” 清洁无污染，燃烧后几乎不产生任何废弃物。可燃冰有三 种结构，如图所示分别是结构Ⅰ、结构Ⅱ和结构H。
化学反应与能量考点及知识点总结归纳课件
能量变化的数据、图像分析★★★
3．乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为
催化剂
＋
H2(g)。已知：
化学键
C—H C—C C===C H—H
键能/(kJ·mol－1)
412
348
612
436
根据表中数据计算上述反应的 ΔH 为(kJ·mol－1)( )
A．－124
B．＋124
C．＋1 172
D．－1 048
【答案】B 【解析】用反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应的焓变，反应可看成 是苯乙烷中乙基的两个碳氢键断裂，由碳碳单键变成碳碳双键，同时有H2生成，故 有ΔH＝412 kJ·mol－1×2＋348 kJ·mol－1－612 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。
第六章
化学反应与能量
第一节 化学反应及其能量变化
考纲解读
考纲要求
1.了解化学反应中能量转化的原因及 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了 解吸热反应、放热反应、反应热等概 念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确 书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的 重要基础。了解化学在解决能源危机 中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的计算。
考点1 焓变与反应热
栏目导航
01
夯实考点
02
考点突破
1
夯实考点
【知识梳理】
1．反应热 (1)定义、符号和单位。 反 应 热 是 化 学 反 应 中 __吸__收__或__放__出__ 的 热 量 。 恒 压 条 件 下 的 反 应 热 ， 称 之 为 焓 变，符号为____Δ_H___，单位为__k_J_/_m_o_l_。 (2)表示方法。 吸热反应：ΔH____>0；放热反应：ΔH____<0。
第一章《化学反应与能量》归纳与整理高二化学人教版选修4(共32张PPT)
kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量， 实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于 92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
活
【对应训练】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
1.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)”中的
ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)的反应热为－385.5
226 kJ·mol－1根据以上热化学方程式和图像判断，下列
说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由1 mol CO生成CO2的 反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－ 452 kJ·mol－1
D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g) ===Na2CO3(s)的反应热 【答案】 C
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
（4）同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1可以理解成固态硫变成气 态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞ Q2、ΔH1＜ΔH2，故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热
化学反应与能量章末总结课件
例如Mg(s)+2HCl(aq)
MgCl2(aq)+H2(g) ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)
CaCl2(aq)+H2(g) ΔH2,ΔH1>ΔH2。
【应用举例】 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小(填“>”“<”
或“=”)。
①C(s)+O2(g)
CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH1
C
HCl(aq)+NaOH(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2
2Na(s)+O2(g)
Na2O2(s)ΔH1
D
2Na(s)+O2(g)
Na2O2(s)ΔH2
ΔH 大小比较
ΔH1<ΔH 2
ΔH1>ΔH 2
ΔH1<ΔH 2
ΔH1>ΔH 2
)
解析:依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以
ΔH1<Δ2 ,故 A 项正确;氢气和氧气反应生成液态水放热多,所以
ΔH1<ΔH 2,故 B 项错误;CH3COOH(aq)+NaOH(aq)
CH3COONa(aq)+H2O(l)反应中醋酸是弱电解质,电离过程是吸热过
程,反应 ΔH1>Δ2 ,故 C 项错误;D 项中反应是同一反应,ΔH1=ΔH2,
ΔH5>ΔH6。
答案:①< ②> ③>
【学以致用】 下列各组反应中的ΔH大小比较正确的是 (
选项 热化学方程式
S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH1
A
高中化学选修4之知识讲解_《化学反应与能量》全章复习与巩固_基础-
全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
要点诠释：①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。
必须以1mol可燃物燃烧为标准。
3、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
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化学反应与能量第二章章末总结与测试第四讲本章测试目标知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸1.收能量，化学键的形成要放出能量。
知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对2. 人类文明发展的贡献。
举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大3. 意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。
认识化学反应的速率及其影响因素，知道化学反应有一定的限度，并在此基础上认识4.生活及科学研究的意义，初步认识提高燃料燃烧效率的重要性和途径。
控制反应条件对生产、知识体系考题回顾【例1】（2001天津16）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为·L，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L·s－1－1－1 －10.6 mol用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L·s③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％－1②2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L，其中正确的是－1④1A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④由题知2 s时C的浓度为0.6 mol·L，根据化学方程式中化学计量数比，可－1－1－1算出－1解析：B的变化浓度为0.3 mol·L，进而确定B的浓度是（1mol·L－0.3 mol·L）＝0.7·L；A的变化浓度为0.6 mol·L，从而求出A的转化率为30%；用C表示的反应的平－1－1－－1－1mol0.3 mol·L·s，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L·s，用B1－1均速率为0.15 mol·L·s。
对照各选项，符合题意的是B。
－1－1表示的反应的平均速率为【例2】（2001年全国理综·14）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是1—图9t时，正逆反应速率相等，达到平衡2MN BA．反应的化学方程式为：．2tt2倍时，N的浓度是C．M时，正反应速率大于逆反应速率D．浓度的13：本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。
从解析t倍2M浓度的3mol，故N图象可知，的浓度是时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是1t时，正逆反应速率虽然相等，；；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM是正确的2t N的物质的量保持不时M、但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，3。
变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。
答案： D v+Cl化学反应反应速率H和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
】2HCl【例322mn vvkcckmn值可用下表中数为常数，、［，式中（的反应速率Cl可表示为＝）［］（H）］22据确定。
c（Cl）/（mol·L） 2 －1－1v）/（mol·L·s－1c） H（）/（mol·L2 －11.0 0 1. k 0 .1.0 2 0 1. k 0 .22.0 4.0 k .0 4mn值正确的是由此可推得，、mnmnmnmn＝1/2 ＝11 D．．＝1/2，＝1/2 C．，＝1/2，＝A．＝1，＝1 B ccv数值之间的关系，求算）及（H）、Cl解析：信息给予题。
通过观察和分析表中（22m、nmn，第二、第三组数据代入题设公式，得＝的值。
第一、第二组数据代入题设公式，得1＝1/2。
答案: D.【例4】（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+ 2HO(l) == Zn(OH)(s)+MnO(s),下列说法错误的是3222 A．电池工作时，锌失去电子—— B．电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+HO(1)+2e== MnO(s)+2OH(aq) 3222 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极26.5g电子，锌的质量理论上减小 D．外电路中每通过O.2mol—-(s)2MnO== Zn(OH)(s)，正极反应为解析：该电池的负极反应为Zn(s)+2OH(aq)-2e22——电子由负极通过外电路流向正极。
Zn为负极，失去电子，O(1)+2e==MnO(s)+2OH(aq)。
+H322。
答案为Zn的质量理论上减小6.5g1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子， C。
年广东高考化学题）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷】（2005【例5－2。
下列ZrO）晶体，在熔融状态下能传导O气体；电解质是掺杂氧化钇（YO）的氧化锆（223( )对该燃料说法正确的是－2．在熔融电解质中，O由负极移向正极AO==8CO +10H+13OB．电池的总反应是：2CH210224－－2 +4e == 2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2－－2O==4CO + 5H．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：CH+26e+13OD21042－2-52eH+26OO，负极反应为2C解析：丁烷燃料电池的总反应为2CH+13O ==8CO +10H104242102－－2－－2由正极移向负极，O+52e== 26O。
熔融电解质中，负离子==8CO+10HO，正极反应为13O222。
正离子由负极移向正极，完成电子运动的循环。
答案为B、C单元过关测试分）个小题，每小题3分，共60一、选择题（本题20“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现1.下面关于“可燃冰”的叙述不正确体积的天然气。
100～200象冰。
1体积“可燃冰”可贮载( )的是．“可燃冰”是一种比较洁净的能源A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证点燃点燃2CO；2CO2CO都是放热反应。
2.已知化学反应2C+O据+O2（）g））（g）2（g）（g（S）（2g此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO所具有的总能量大于88gCO所具有的总能量22C.12gC和32gO所具有的总能量大于44gCO所具有的总能量22D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO时放出的热量多23.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体硝酸铵4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-1·mol△H=－393.51kJ ) + O(g)＝CO(g) C(石墨22-1·mol CO(g) △H=－395.41kJ金刚石 C() + O(g)＝22据此判断，下列说法中正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A ．淀粉类物质 B ．水 C ．脂肪类物质 D ．蛋白质31－H ）gO （g ）===2Hl ）；Δ（=－569．6 kJ ·mol ，2HO7.已知2H （g ）＋O （g ）===2H （222221－H ( )，蒸发时吸收的热量是。
现有1 g 液态H ；O （g ）ΔO=＋482．1 kJ ·mol ＋225 kJ ．．8 kJ D ．87．2．43 kJ B ．4．86 kJC ．43A 8.下列说法正确的是（ ） A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B ．放热的反应在常温下一定很容易发生 C ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D ．吸热反应在一定条件下也能发生 9.下列各装置能构成原电池的是（A C ）bababcd 将有与、、不易腐蚀．、用导线连结起来浸入电解质溶液中，四种金属，将10.bdaad 的盐溶液里，无明显变化．如比浸入、反应剧烈．将分别投入等浓度的盐酸中，Cu cc ( ) 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是的盐溶液里，有的单质析出．果把Cu 浸入cdac baab dabc dbdc 、B ．、、、D 、．C ．、、A ．、、、、、H 的速率，并且使产生SO 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H11.纯锌跟稀H 2422( )过量时，可向其中加少量的量不变，当稀HSO 42铜 D.镁条 C.A.CuSO 溶液 B.ZnSO 44( ) 12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是．．．A. a 电极是负极--＋O ↑ －4e ＝2HO B. b 电极的电极反应为：4OH 22C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置1———=2OH+H=ZnO ；碳棒：O+2eO13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e222—），据此判断，锌片是（ 负极并被氧化正极并被氧化 C.负极并被还原 D. B.A.正极并被还原 ）14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（陶瓷水龙头铜水龙头 C.塑料水龙头 D.A.铁水龙头 B. ）0 为放热反应（ 15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H ＜ 点燃0 ＜；△HA.CH+2O+2HCOO ）2）（2gl ））2（g （g4（＜；△=NaNO+HOH+NaOHB.HNO）3（2aqaq））3（aq）（aq（点燃2HO；△H+OC.2H＜0 ）（2（g）2（g）g2D.2FeCl+Fe==3FeCl；△H＜0）sl3（）（）2l（ 416.可逆反应H(g)+I(g)==I(g)达到平衡时的标志是（）222 A、混合气体密度恒定不变B、混合气体的颜色不再改变C、H、I、HI的浓度相等D、I在混合气体中体积分数不变22217.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。