中考化学基本理论基本概念易错题(二)(最新整理)

中考基本理论基本概念易错题(二)

＜建议用时5 分钟！＞

1.在2A+B → 2C反应中，已知A 的相对分子质量为24，C 的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（）

A. 16 g

B. 32 g

C. 16

D. 32

2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：

物质 A B C D

反应前质量/g 20 12 2 2

反应后质量/g 0 2 2 待测

（1）该反应的类型是；

（2）C 物质可能是该反应的（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D 物质的质量是g

3.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中，正确的是( )

A.图示中共有4 种物质B．图示中的反应物都是化合物

C．该反应属于复分解反应D．该图示不符合质量守恒定律

4.明代宋应星所著的《天工开物》中记载着炼锡(Sn)方法：SnO2 + 2C −−高温−→Sn +2CO↑，该反应中发生还原反应的是( )

A.SnO2B．C C．Sn D．CO

答案：1.D 2.(1).化合反应（2）催化剂（3）32 3.A 4.B

聚焦突破

＜建议用时8 分钟！＞

一、质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.

2.质量守恒定律的分析归纳：

原子的种类不变原子的数目不变

物质种类一定改变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

原子的质量不变

两个一定改变——物质种类一定改变,分子的种类一定改变

2 一个可能改变——分子总数可能改变二、四大基本反应类型

化合反应 A+B →AB 。例如 H 2+O 2 −点−燃

−

→ H 2O,语言总结就是“多变一”

分解反应 AB →A+B 。例如 H 2CO 3 −∆

−→ H 2O+CO 2↑语言总结就是“一变多” 置换反应 A+CD →AD+C 。例如 Fe+HCl →FeCl 2+H 2↑

标准定义为 一种单质置换另一种化合物生成另一种新单质和新化合物。切记一氧化碳和三氧化二铁的反应不是置换反应，因为反应的物质都是化合物。 初中通常涉及金属和酸溶液或盐溶液的置换。和酸置换必须是活动性比氢元素强的金属元素和盐置换必须是用于置换的金属的活动性大于被置换的金属活动性，但是钾、钙、钠、钡不能选用。常用于置换的金属就是铝、镁、铁、锌其活动性为：Mg>Al>Zn>Fe>,与足量酸反应后产生氢气的质量大小为 Al>Mg>Fe>Zn

复分解反应 AB+CD →AD+CB,复分解是初中最难的一类反应类型 标准定义为：两种化合物在水溶液中互相交换成分生成两种新化合物。其反应条件是产生沉淀、水或气体 不生成上述物质不发生复分解

三、氧化还原反应

1. 氧化反应和还原反应

物质跟氧发生的化学反应是氧化反应，是得氧的过程；含氧化合物里的氧被夺取的反应是还原反应，是失氧的过程。在化学反应中，氧化反应和还原反应必定同时发生。

2. 氧化剂和还原剂

把提供氧的物质称为氧化剂，把夺取氧的物质称为还原剂，氧化剂和还原剂都是反应物。

例如：C+2CuO −高−温

−→ 2Cu+CO ↑，在这个反应中，C 得氧变成二氧化碳，是还原剂，

具有还原性，发生了氧化反应；氧化铜失去氧变成了铜，是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应。初中化学常见的还原剂除碳外，还有一氧化碳、氢气以及金属等。

注：对程度好的学生可以从化合价升降角度去讲氧化还原反应，拓展化合价升高 化合价降低 2Cu

+

O 2

还原性、还原剂 氧化性、氧化剂 −∆−→

2CuO

氧化反应、被氧化 还原反应、被还原

＜建议用时 12 分钟！＞

一、 质量守恒定律的应用

【例 1】 在同一容器内有 X 、Y 、Z 、Q 四种物质 在合适的条件下反应 反应前后各物质

方法应用

3000℃

2 的质量如表 该反应属于

（ ）

A 化合反应

B 分解反应

C 置换反应

D 复分解反应

解析：分析反应前后 X 、Y 、Z 、Q 的质量变化可以发现:X 不变，Y 增加了 10g,Z 减少了 4g,Q 减少了 6g,这些质量的改变就是反应中质量的变化，根据质量守恒可以得到 m(X)=m(Z)+m(Q), 所以该反应的类型是化合反应

答案：A

二、基本反应类型

【例 2】 由 A 、B 、C 、D 四种元素组成的单质或化合物相互间可以发生如下反应： ①2B+2C

→B 2↑+C 2↑

② A+2BD →AD 2+B 2↑ ③ 3A+2C 2→A 3C 4 ④ A(CB)2+2BD →AD 2+2B 2C 其中属于

置换反应的是（

）

A.①②

B.②

C.③④

D.④

解析：由题意得 A 、B 、C 、D 是四种元素，再结合置换反应通式：A+CD →AD+C 可得②是置换反应 答案：B

三、氧化还原反应

【 例 3】 电石（ CaC 2） 是制取乙炔的原料， 工业上生产电石的化学方程式为：

C a O + 3C −−电炉

−→CaC + R ，R 的化学式是 ，反应中氧化剂是 。

【解析】根据题给的含有未知物 R 的化学方程式和质量守恒定律，推算每个 R 分子中含有 1

个 C 原子和 1 个 O 原子，即 R 的化学式为 CO 。根据初中化学所学的氧化剂的初步概念是提供氧的物质，可判断 CaO 是氧化剂；但是，根据氧化剂进一步拓展的概念是所含元素化合价降低的物质，本题给反应中 C 元素的化合价由 0 价既降低到CaC 2 中的-1 价、又升高到 CO 中的+2 价，即该反应中 C 既是氧化剂、又是还原剂，CaO 既不是氧化剂、又不是还原剂； 由此说明仅根据氧的得失观点判断氧化剂和还原剂有一定的局限性。 【答案】CO C