高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
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学生版：典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体
金
刚石
(1)每个碳与相邻个碳以共价键
结合，
形成体结构
(2)键角均为
(3)最小碳环由个C组成且六个原子不
在同一个平面内
(4)每个C参与条C—C键的形成，C
原子数与C—C键数之比为
S
iO
2
(1)每个Si与个O以共价键结合，形成正
四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2
O”，n(Si)∶n(O)＝
(3)最小环上有个原子，即个O，个
Si
分子晶体
干
冰
(1)8个CO
2
分子构成立方体且在6个面心
又各占据1个CO
2
分子
(2)每个CO
2
分子周围等距紧邻的
CO
2
分子
有个
冰
每个水分子与相邻的个水分子，以
相连接，含1 mol H
2
O的冰中，最多可形成
mol“氢键”。
N
aCl(型)
离
子晶
体
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的
Cl－(Na＋)有个。每个Na＋周围等距且紧邻
的
Na＋有个
(2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－
C sCl
(型)
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)
有个
(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含
个Cs＋、个Cl－
金属晶体
简
单六
方堆
积
典型代表Po，配位数为，空间利用率
52%
面
心立
方
最
密堆
积
又称为A
1
型或铜型，典型代表，
配位数为，空间利用率74%
体
心立
方
堆
积
又称为A
2
型或钾型，典型代表，
配位数为，空间利用率68%
六
方最
密
堆
积
又称为A
3
型或镁型，典型代表，
配位数为，空间利用率74%
混合晶体石墨
(1)石墨层状晶体中，
层与层之间的作用是
(2)平均每个正六边形
拥有的碳原子个数是，C
原子采取的杂化方式是
(3)每层中存在σ键
和π键，还有金属键
(4)C—C的键长比金
刚石的C—C键长，熔
点比金刚石的
(5)硬度不大、有滑腻
感、能导电
教师版典型晶体模型
晶体晶体结构晶体详解
原子晶体
金
刚石
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，
形成正四面体结构
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由6个C组成且六个原子不
在同一个平面内
(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原
子数与C—C键数之比为1∶2
S
iO
2
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成
正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si，4个“
1
2
O”，n(Si)∶n(O)＝1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6个O，6
个Si
分子晶体
干
冰
(1)8个CO
2
分子构成立方体且在6个面心
又各占据1个CO
2
分子
(2)每个CO
2
分子周围等距紧邻的CO
2
分子
有12个
冰
每个水分子与相邻的4个水分子，以氢键
相连接，含1 mol H
2
O的冰中，最多可形成2
mol“氢键”。
N aCl(型)
离
子晶
体
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－
(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋
有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
C
sCl
(
型)
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8
个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)
有8个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个
Cs＋、1个Cl－
金属晶体
简
单六
方堆
积
典型代表Po，配位数为6，空间利用率52%
面
心立
方
最
密堆
积
又称为A
1
型或铜型，典型代表Cu、Ag、
Au，配位数为12，空间利用率74%