2021年高考化学模拟卷04(原卷版)
2021年高考模拟卷(四)化学含答案
2021年高考模拟卷（四）化学含答案可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3．硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH37．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H69．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11．实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误．．的是A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B．实验②试管中出现砖红色沉淀C．实验③品红溶液褪色D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升12．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2021年高三4月模拟考试试卷化学试题
2021年高三4月模拟考试试卷化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题，126分）和第Ⅱ卷（非选择题，174分）两部分，全卷共300分，考试时间150分钟．请按答题卷要求将答案做在“答题卷”上．第Ⅰ卷（选择题，共126分）试题可能用到的相对原子质量：相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 Ca：40 Cl：35.5一、选择题（本题包括1 3小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题６分）7. 化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．纯铁比碳素钢更容易生锈8．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数小于2N AD．在1L 2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N A9．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。
A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥10．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。
从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）A．NH3B．CO C．CH3CH2OH D．H2O211.下列说法正确的是（）A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好B.测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应不能发生C.溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—，D．若通人Cl2后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I—离子12．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
2021年高考化学四模试卷(实验班,含解析)
2021年高考化学四模试卷（实验班，含解析）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br23．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行图中tD．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．11．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①②．（2）浓硫酸的作用是．（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D ．（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．xx年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B 错误；C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．【解答】解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．根据煤的气化和液化的概念分析；C．蛋白质在加热条件下可发生变性；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置．【解答】解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，故B 错误；C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确．故选B．【点评】本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、元素周期表、煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．【解答】解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．【解答】解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；B、根据C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 转移12e﹣，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mole﹣，故B错误；C、该乙醇燃料电池用酸性电解质（H+）作溶剂，所以正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，随着反应的进行，H+不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于s 区，其最高价应为+2价；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了能量最低原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是镁原子3s轨道全充满，能量较低；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为3：1 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B，①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，B为Mg元素在周期表中位于S区，其最高价应为+2价；②由基态外围电子排布式可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；③同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；（2）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关分析；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键．【解答】解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s 能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，故答案为：3：1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、σ键与π键等，题目难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O ；②装置乙的作用是使NO2转化为NO ；③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO+H2O可知，Fe2+显示还原性；2（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，据此写出化学方程式；②装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；③乙的右侧装置中有残留的NO2；④根据I和III的实验现象分析；（4）实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，据此分析．【解答】解：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；。
2021年高考化学模拟试卷(4)含解析
2021年高考化学模拟试卷（4）含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.5NA 个Br2分子所占的体积为11.2 LB．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NAC．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NAD．在0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA3．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B．乙中含有化合价为﹣1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OHD．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定4．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（）①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．A．9种B．10种C．11种D．12种5．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）可提取溴，其生产流程如下：则下列说法中，错误的是（）A．反应③的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2OB．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色7．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（）A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.97.15﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.29.15 1.09 5.2请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是．（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是，其中，Na2CO3溶液的作用是．（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol﹣1]（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是．9．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又知：H2O（l）═H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是．a．v（H2）正=2v（CO）逆b．平衡常数K不再随时间而变化c．混合气体的密度保持不变d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为．p1和p2的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH （g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．10．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图1所示（A 装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．（1）实验室制取A中气体时，若只用一种试剂，则该试剂是（填代表备选试剂的字母）；F中的现象是．（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：．（3）请在图2中画出C中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol，气体甲在标准状况下是L（忽略气体溶解）．(二）选考题[化学--选修2：化学与技术]11．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl2．Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+ 1.9 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.89.7（1）加入H2O2溶液的目的是．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是（从下列四种物质中选择）；pH应调整到．a．ZnO b．Zn（OH）2c．Zn2（OH）2CO3d．ZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．（4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为；阴极的电极反应式为．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是．[化学--选修3：物质结构与性质]12．含有氧族元素的物质群体十分庞大，回答下列问题．（1）基态18O原子中，能量最高的能级上电子运动状态共有种，有个未成对电子．（2）氧、硫元素均可形成两种氢化物：H2O、H2O2、H2S、H2S2，其中属于V形分子的是，H2O2、H2S2两种分子中，中心原子的杂化轨道类型是．（3）氧族元素形成的简单氢化物，水分子最稳定的本质原因是，沸点最高与最低的两种物质分别是水与H2S，试解释其原因．（4）常温时氯化铬酰（CrO2Cl2）是易溶于CS2、CCl4的液体，则铬、氯、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，CrO2Cl2的分子结构最可能是图1中的．（5）图2为某种性能良好的金属氧化物超导体的晶胞结构．①该超导体的化学式为．②若该超导体的密度为ρg•cm﹣3，则该晶胞的体积为．[化学--选修5：有机化学基础]13．已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl3溶液显色也能与浓溴水反应．回答下列问题：（1）H的分子式是．（2）A的电子式是；I的结构简式为．（3）E→F反应类型是．（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是．（5）写出下列反应的化学方程式：①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；②B→C的化学方程式：．（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种．a．苯环上的一氯代物有两种b．不能发生水解反应c．遇FeCl3溶液不显色d.1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为．xx年山东省烟台市栖霞市高考化学模拟试卷（4）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用C．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学科学的主要研究对象．【分析】A．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的；B．光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能；C．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素；D．钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火．【解答】解：A．贮氢金属是金属与氢气形成化合物，从而达到贮存氢气的目的，不是简单的吸附氢气，故A正确；B．光分解水制氢气，把光能直接转化为化学能，不涉及生物质能的利用，故B错误；C．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故C错误；D．钠、镁等金属着火不能用水或泡沫灭火器灭火，Mg在二氧化碳中能燃烧，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故D错误．故选A．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积为11.2 LB．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于N AC．标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3N A D．在0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下Br2为液态；B．合成氨气为可逆反应，不能进行到底；C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；D．依据n=CV判断．【解答】解；A．标准状况下Br2为液态，不能根据气体摩尔体积计算所占的体积，故A错误；B．合成氨的反应是可逆反应，加入的氮气和氢气不能全部转化，加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于N A，故B正确；C．氯气和碱反应是自身氧化还原反应，0.3 mol氯气反应转移0.3 mol电子，故C 正确；D．依据n=CV可知，当溶液体积合适时，NH4Cl溶液中阳离子的数目可以为N A，故D正确；故选：A．3．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性B．乙中含有化合价为﹣1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OHD．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定【考点】原子结构与元素的性质．【分析】分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为H2S，乙为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同，则甲为H2S，乙为H2O2，A．甲是18电子的氢化物为H2S，其钠盐显碱性，故A正确；B．乙为H2O2，其中氧元素的价态为﹣1价，故B正确；C．氧气的摩尔质量为32 g•mol﹣1，丙的摩尔质量也为32 g•mol﹣1，且含有18电子，是CH3OH，故C正确；D．丁中含有2种元素，且含有ⅣA族元素，丁为SiH4，Si的非金属性小于S，所以相同条件下，甲更稳定，故D错误．故选D．4．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（）①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．A．9种 B．10种C．11种D．12种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体，然后再用羧基取代环上一个氢原子．【解答】解：M的官能团有羟基和羧基，依题意要求六元环上有3个取代基，且官能团不变，则三个取代基是甲基、羟基和羧基．又要求同一个碳原子上不能连接两个取代基．可按下列思路分析：先写两个取代基的同分异构体：如①；②；③，然后再用羧基取代环上一个氢原子，分别得到2种、4种、4种同分异构体，符合条件的同分异构体有10种．故选B．5．用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等）可提取溴，其生产流程如下：则下列说法中，错误的是（）A．反应③的离子方程式为5Br﹣+BrO3﹣+6H+═3Br2+3H2OB．②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度C．蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来D．从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．【解答】解：由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，A．由上述分析可知，③中发生的离子反应为5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，故A正确；B．从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，故B正确；C．温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，故C正确；D．从海水中提取NaCl只需结晶即可，为物理变化，而海水提纯溴、碘、镁等需要化学变化，故D错误；故选D．6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．7．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（）A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池的负极材料为锂，性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，由反应的总方程式可知金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比．【解答】解：A、电池放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移，故A错误；B、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol锂反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确．故选D．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（3题，共43分）8．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀） 1.97.15﹣0.23 3.4pH（完全沉淀） 3.29.15 1.09 5.2请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O．（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：温度范围/℃固体质量/g150～210 4.41290～320 2.41890～920 2.25经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol﹣1]（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣为Li、Co2O3和Fe2O3等物质，加入盐酸溶解后发生氧化还原反应，氧化钴氧化氯离子为氯气，过滤得到酸溶的溶液加入碳酸钠溶液和NaClO3溶液净化，除去锂离子和铁离子，在滤液中加入碳酸钠溶液沉淀钴离子为碳酸钴沉淀，加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到氧化钴，（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠；（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；（4）固体加热在坩埚中进行，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，210～290℃过程中产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明不是分解反应，参加费用的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式；（5）依据洗涤固体的方法同过滤的操作．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以溶液中的溶质为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；（2）步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成二价钴离子，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应离子方程式为Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=Co2++SO42﹣+2H2O；（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，是氯离子和ClO3﹣在酸溶液中发生氧化还原反应生成氯气，ClO3﹣中氯元素化合价+5价降低为0价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：ClO3﹣+6H++5Cl ﹣=3Cl2↑+3H2O，所以生成的有毒气体是Cl2，依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，所以碳酸钠的主要作用是沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，故答案为：Cl2；调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3；（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol ×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g=4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC2O4，210～290℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol ×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol；n （CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案为：坩埚；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次，故答案为：在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．9．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又知：H2O（l）═H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H则△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是a、b．a．v（H2）正=2v（CO）逆b．平衡常数K不再随时间而变化c．混合气体的密度保持不变d．CH3OCH3和H2O的体积之比不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为K A=K B＞K C．p1和p2的大小关系为P1＜P2．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH （g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2、3：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（l）⇌H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，方程式①﹣3×②﹣2×③得到方程2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH （g）+3H2O（l），据此计算△H；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平。
高中化学专题04 氧化还原反应-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(原卷版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东高考真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++2．（2021·湖南高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在3．（2021·浙江高考真题）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：14．（2021·浙江高考真题）关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸 5．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 6．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOC ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 31．（2021·上海静安区·高三二模）反应2Na 2S 2O 3+I 2→ 2NaI+ Na 2S 4O 6常用于定量分析。
安徽省安庆市示范高中2021届高三4月高考模拟理综化学试题(解析版)
安庆市省市示范高中2021年高考模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Se 79一、选择题：本题共7小题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 嫦娥五号成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其中子数为1B. 制作五星红旗用的芳纶和蚕丝属于同类物质C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 其电池板将太阳能转化为电能储存在锂电池中，该过程有氧化还原反应发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，则中子数=质量数-质子数=3-2=1，故A正确；B．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，蚕丝为蛋白质，二者属于不同类物质，故B错误；C．SiC增强铝基材料由碳化硅和颗粒状的铝复合而成，故制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料，故C正确；D．太阳能电池板将太阳能转化为电能，给锂电池充电，锂电池相当于用电器，该过程发生了氧化还原反应，故D正确；答案选B。
2. 有机物E具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，它的一种合成路线的最后一步如图。
下列说法错误的是A. G→E发生了加成反应B. E分子中不可能所有碳原子在同一平面内C. 化合物G的一卤代物有7种D. 一定条件下，G、E均能与H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．G→E羰基转化为羟基，发生了加成反应，故A正确；B．E分子中五元环上连接2个甲基的碳原子与其相连的4个碳原子不可能在同一平面内，故B正确；C．化合物G分子中含有6种类型氢原子，其一卤代物有6种，故C错误；D．G分子含有苯环和羰基、E分子含有苯环，均能与H2发生加成反应；G、E分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应；G分子中苯环上连有甲基、E分子含有羟基，均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，故D正确；答案选C。
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2021年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分后，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号核对在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的选定边线。
用2b铅笔将答题卡上试卷类型a后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的答题：用签字笔轻易答在答题卡上对应的答题区域内。
写下在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均违宪。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试完结后，恳请将本试题卷和答题卡一并上缴。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32fe56zn65第i卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关，以下有关观点恰当的就是a.酱油中重新加入氯化铁可以化疗缺铁性贫血b.融雪工业盐大多含有nacl，因此可替代食盐食用c.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同d.《本草补阙》记述“醋……消食，杀死恶毒……”其中醋的有效成分就是乙酸8.设na为阿伏加德罗常数的值，以下观点不恰当的就是a.电解精炼铜时，若迁移了na个电子，则阳极质量增大32gb.14g用作考古测量年的14c原子中不含中子数为8nac.钠与氧气反应分解成1molna2o2时，迁移电子数目为2nad.28g乙烯中所含的共价键数目为6na9.以下实验探作、现象与结论均恰当的就是编号a实验操作方式向酸性kmno4溶液中灌入so2实验现象紫红色显露实验结论so2具备染料性2021年中考化学演示试卷及答案解析共十套含答案及解析第（1）页b向cuso4溶液中通入h2s出现黑色沉淀酸性：h2s>h2so4碘在ccl4中的溶解度大于它在水中的溶解度浓h2so4具有吸水性c向碘水溶液中加入ccl4，振荡上层褪色，下层变紫向装有蔗糖的烧杯中加入浓h2so4出现“黑面包”现象da.ab.bc.cd.d10.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次减小，由它们共同组成的化合物yzwx的水溶液因为突遇fe3+变血红色可以用作检验fe3+，若未知灼热该化合物的焰色为黄色。
2021年高三化学模拟试卷 含解析
2021年高三化学模拟试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO为分子晶体，Si为原子晶体2B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣xH2，其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．xx年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W 的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl 元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl （g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c （NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A 错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH ﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc＞K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3﹣+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．。
吉林省2021年高考化学4月模拟考试试卷
吉林省2021年高考化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列所述情况可能引起污染的是（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放A . ①②B . ①④C . ②④D . ①②③④2. （2分） (2015高一上·回民月考) 水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（）A .B . g•mol﹣1C . 18NA gD . g3. （2分）已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2﹣OH+HO﹣CH2CH3 CH3CH2﹣O﹣CH2CH3+H2O．用浓H2SO4与分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分） (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
下列叙述中正确的是（）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O5. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 给烧杯里的液体直接加热B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）A . 只有①②B . 只有①③C . 只有③④D . ①②③④7. （2分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
2021年高三4月模拟练习化学试卷含答案
2021年高三4月模拟练习化学试卷含答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是反应，可作燃煤的脱硫剂A.CaO能与SO2B.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D.铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2．毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是A.该化合物属于芳香烃B.该化合物中至少有7个碳原子在同一平面C.该化合物的分子式为C11H14O4NPSD.该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB.0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C.pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4．下列图示与对应的叙述一定正确的是A.图1所示，反应X(g)+2Y(g)3Z(g)，b的压强一定比a大B.图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C.图3表示反应CO＋2H2CH3OH，其中温度T1>T2，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大D.图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a5．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示.若以HA表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A﹣)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D.当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)6．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
浙江省2021年高考理综-化学四模考试试卷
浙江省2021年高考理综-化学四模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是（）A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能2. （2分） (2019高二上·南宁期中) 下列物质的分离或除杂的方法正确的是（）A . 分离硬脂酸钠和甘油，加饱和食盐水盐析，过滤B . 除去乙酸乙酯中的乙酸，加烧碱溶液，蒸馏C . 分离苯酚和酒精混合液，分液D . 除去淀粉溶液中NaCl，过滤3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl24. （2分）某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是（）A . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，此时构成的装置属于电解池B . 断开开关S1 ，按下开关S2 ，化学能转化为电能，电能转化为光能等C . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，此时构成的装置属于原电池D . 断开开关S2 ，按下开关S1 ，化学能转化为电能5. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A . 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B . 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C . ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D . 四个“封管实验”中都有可逆反应发生6. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。
2021年高三第四次模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA10．下列叙述中，正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层11．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应12．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
20212022学年新高考化学模拟题分项汇编04离子反应解析版.docx
专题04离子反应1.(2021-福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na++2Cu(OH)2；+O2tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：CI2+OH-=CI-+CIO-+H2OC.等物质的量的CaCh、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Ca2++2OH =Ca(OH)2；D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O2.(202L浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OH-D.Na 与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ =Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH^ ,故A 正确；B.高车孟酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化与孟，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+10CV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钥和氢氧化钠，离子方程式为：CO>Ba2+=BaCO3^, 故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(202L河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlC)2溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+-A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。
2021年高考化学模拟试卷 含解析
2021年高考化学模拟试卷含解析一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（1分）（xx•广州校级模拟）我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品2．（1分）（xx•广州校级模拟）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物3．（1分）（xx•广州校级模拟）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）酒精A．太阳能B．石油C．天然气D．4．（1分）（xx•上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子5．（1分）（xx•广州校级模拟）为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2O B．N a2O2C．K ClO3D．K MnO46．（1分）（xx•山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖7．（1分）（xx•浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应8．（1分）（xx•广州校级模拟）随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料9．（1分）（xx•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质10．（1分）（xx•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱11．（1分）（xx•广州校级模拟）日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．明矾D．氯化钠12．（1分）（xx•广州校级模拟）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同13．（1分）（xx•广州校级模拟）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量14．（1分）（xx•广州校级模拟）胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在15．（1分）（xx•广州校级模拟）在物质分类中，前者包括后者的是（）A．化合物、电解质B．氧化物、化合物C．溶液、胶体D．溶液、分散系16．（1分）（xx•广州校级模拟）从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果17．（1分）（xx•广州校级模拟）下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热18．（1分）（xx•广州校级模拟）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑19．（1分）（xx•广州校级模拟）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水20．（1分）（xx•广州校级模拟）下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（（）A．C+CO2=2CO B．C+O2=CO2C．2C+O2=2CO D．C+CuO=CO2+Cu21．（1分）（xx•天津校级学业考试）下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应22．（1分）（xx•广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．N a+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．C u2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．F e3+、K+、SO42﹣、Cl﹣23．（1分）（xx•广州校级模拟）下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳24．（1分）（xx•广州校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉25．（1分）（xx•广州校级模拟）某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A．H X B．H2X C．X H3D．X H426．（1分）（xx•广州校级模拟）与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（）A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B．金属性由弱到强C．氧化性由弱到强D．原子半径由小到大27．（1分）（xx•广州校级模拟）下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．M nO4﹣→Mn2+B．H Cl→Cl2C．F e→Fe3+D．K ClO3→O228．（1分）（xx•广州校级模拟）钠原子与钠离子比较，相同的是（）A．核外电子层数B．最外层电子数C．能与水反应并放出H2D．焰色反应29．（1分）（xx•广州校级模拟）下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料二、单项选择题Ⅱ（每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）30．（2分）（xx•辽宁校级学业考试）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A31．（2分）（xx•广州校级模拟）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头32．（2分）（xx•广州校级模拟）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．F eSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中33．（2分）（xx•广州校级模拟）下列说法中正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．纯净物一定只含有一种元素C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物34．（2分）（xx•广州校级模拟）钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱．当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”．下列物质中，可以作为补钙药品的是（）A．C aCO3B．C aO C．C a（OH）2D．C a35．（2分）（xx•广州校级模拟）下列变化属于物理变化的是（）A．氧气在放电条件下变成臭氧B．用干冰降雨C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．加热胆矾成无水硫酸铜36．（2分）（xx•广州校级模拟）下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖37．（2分）（xx•广州校级模拟）在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）38．（2分）（xx•广州校级模拟）下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH39．（2分）（xx•广州校级模拟）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质40．（2分）（xx•广州校级模拟）等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中41．（2分）（xx•广州校级模拟）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．N a+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．F e3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．N a+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣42．（2分）（xx•广州校级模拟）自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．F eCl2C．N a2SO3D．A lCl343．（2分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH44．（2分）（xx•广州校级模拟）地壳中化学元素含量前四为排序正确的是（）A．氧、硅、铁、铝B．铁、氧、铝、镁C．氧、硅、铝、铁D．硅、氧、铝、铁三、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）45．（2分）（xx•广州校级模拟）蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A．加热B．紫外线照射C．加饱和食盐水D．加福尔马林46．（2分）（xx•广州校级模拟）家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）A．调味用的食醋B．纯水降温得到的冰水混合物C．炒菜用的铁锅D．餐饮用的啤酒47．（2分）（xx•广州校级模拟）“白色污染”的主要危害是（）①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②B．②③C．①②③④D．②④48．（2分）（xx•广州校级模拟）生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性49．（2分）（xx•广州校级模拟）对维生素的下列说法中不正确的是（）A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收三、多项选择题：（每小题3分，共30分．每小题至少有两项是正确，全对得3分，少选得1分，其余情况不得分）50．（3分）（xx•广州校级模拟）关于淀粉和纤维素的说法正确的是（）A．互为同分异构体B．互为同系物C．都是高分子化合物D．水解反应的产物相同51．（3分）（xx•广州校级模拟）下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．试管52．（3分）（xx•广州校级模拟）下列物质中，属于合金的是（）A．水银B．黄铜C．钢铁D．生铁53．（3分）（xx•广州校级模拟）关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有﹣OH，其水溶液可以电离出OH﹣而显碱性B．乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼54．（3分）（xx•广州校级模拟）下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（）A．C l2B．C Cl4C．K ClO3D．A lCl355．（3分）（xx•广州校级模拟）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．C a（NO3）2B．K OH C．H2O D．N H4F56．（3分）（xx•广州校级模拟）以下集气装置中正确的是（）A．CO2的收集B．NO的收集（液体为H2O）C．O2的收集D．NH3的收集（液体为H2O）57．（3分）（xx•广州校级模拟）实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是（）A．除杂B．稀释C．制气D．称量58．（3分）（xx•广州校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe+Fe3+=2Fe2+D．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣59．（3分）（xx•广州校级模拟）关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度xx年广东省广州市三中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ（每小题1分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（1分）（xx•广州校级模拟）我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉D．化妆品考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，以此解答．解答：解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B．点评：本题考查常见环境污染及治理知识，侧重于化学与环境保护的考查，为高频考点，注意利用习题中的信息并注重和所学知识的紧密结合，关注环境保护问题和当今污染问题，难度不大．2．（1分）（xx•广州校级模拟）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应．该反应中，铁是（）A．氧化剂B．被还原C．还原剂D．氧化产物考点：氧化还原反应．分析：发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，氧化产物与还原产物均为生成物，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．3．（1分）（xx•广州校级模拟）据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）A．太阳能B．石油C．天然气D．酒精考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：石油属于化石燃料成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源；而天然气和酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物、一氧化碳等有害物质，太阳能没有污染物，所以都属于清洁能源．解答：解：A、太阳能无污染，属于清洁能源，故A不选；B、石油成分比较复杂，燃烧时生成的有害物质较多，不是清洁能源，故B选；C、天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮的氧化物等有害物质，属于清洁能源，故C不选；D、酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物（煤的燃烧），没有氮氧化物等有害物质，属于清洁能源，故D不选．故选B．点评：本题考查了清洁能源的使用，题目难度不大，注意能源的开发、利用以及燃烧产物对环境的影响等问题．4．（1分）（xx•上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．解答：解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A 错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C点评：本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．5．（1分）（xx•广州校级模拟）为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（）A．H2O B．N a2O2C．K ClO3D．K MnO4考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，以此解答．解答：解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．故选B．点评：本题考查过氧化钠的性质，侧重于化学与生活的考查，难度不大，注意把握常见元素化合物性质，学习中注意相关基础知识的积累．6．（1分）（xx•山东校级学业考试）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．解答：解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．故选B．点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．7．（1分）（xx•浦东新区一模）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．B、根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；C、根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；D、根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体．解答：解：A、因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故A正确；B、因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故B错误；C、因臭氧空洞的形成与氮的氧化物和卤化代烃有关，故C错误；D、因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故D错误；故选：A．点评：本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．8．（1分）（xx•广州校级模拟）随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用D．回收其中非金属材料考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，废电器与生活垃圾一起填埋，渗出的汞及重金属物质会渗透土壤污染地下水，进而进入鱼类、农作物中破坏人类的生存环境，经过食物链的生物放大逐级在较高级的生物中富集，经过食物进入人得身体威胁人类健康，所以必须集中处理．解答：解：废电器中含有重金属，重金属有毒能污染环境，回收的目的不是利用材料．故选B．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（1分）（xx•广州校级模拟）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、含钠元素的化合物．B、根据物质的性质判断．C、根据物质的量溶解性判断．D、在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质．酸碱盐都是电解质．解答：解：A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、氯化钠、硫酸钠不能与硝酸反应，故B错误；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正确；D、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，溶于水，自身都能电离出离子，使溶液导电，都属于电解质，故D正确．故选：B．点评：考查物质分类，注意电解质的概念，是自身电离出离子使溶液导电的化合物．10．（1分）（xx•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．解答：解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；故选：D．点评：本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．11．（1分）（xx•广州校级模拟）日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．明矾D．氯化钠考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，据此分析解答．解答：解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的用途，实际上是考查物质的性质，根据性质分析解答即可，知道常见物质的性质及用途．12．（1分）（xx•广州校级模拟）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（1分）（xx•广州校级模拟）通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．苯的产量考点：乙烯的化学性质．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯。
2021届全国II卷高考高三临考全真模拟 化学(四)(解析版)
2021届高考理综化学临考练习四（新课标2卷）本卷满分100分，考试时间50分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al 27 S32 Fe 56 Cu64 Zn65 Ag108 Sn119一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．科学技术推动人类发展。
下列描述不正确的是A．“嫦娥四号”的着陆器等器件用到镁合金锻件，属于合金材料。
B．长征五号运载火箭的燃料为液氢液氧，有高能量、无污染等特点。
C．我国科学家研制成功“天机芯”芯片，其成分为二氧化硅D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，属于单质。
8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应9．下列实验现象与对应结论均正确的是A．A B．B C．C D．D10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．12g金刚石和12g足球烯均含有6N A个质子B．22.4 L(标准状况)水中含有10N A个质子C．1 L 1 mol·L-1KOH溶液含有28N A个电子D．1molD2O比1molH2l8O多N A个分子11．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W 、X 、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
2021年高考化学模拟试卷(4月份)含解析
2021年高考化学模拟试卷（4月份）含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁夏模拟）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．x x年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5 D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N AD．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A3．（3分）（xx•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D4．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团的烯烃共有（）A．2种B．5种C．3种D．4种5．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强6．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣a B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A﹣）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）7．（3分）（xx•江西一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3﹣物质的量浓度为2mol/LB．O A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（xx•鹰潭校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的结构式为：；Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是．（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．①写出该反应的化学方程式②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填相同、不相同或无法判断）9．（15分）（xx•宁夏模拟）碳及其化合物有广泛的用途．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是．（填序号）A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的焓变△H=．（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：．若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=．（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/minH2O CO H2CO900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0通过计算求出该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）．（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图．不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为．②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．10．（14分）（xx•鹰潭校级模拟）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为：．（2）F烧杯中的溶液通常是．（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃15 约150 约23616 约150 约25018 约120 不消失资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为．（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI+I2，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）三、【化学选修化学与技术】（15分）11．（15分）（xx•宁夏模拟）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2﹣，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2﹣的离子方程式为．（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+1.9 7.0 ﹣﹣ 4.7 ﹣开始沉淀时的pH3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）沉淀完全时的pH（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少写一条）．（2）调pH=8是为了除去（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）钠离子交换树脂的原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，被交换的杂质离子是（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为．（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L﹣1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①；②；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．四、【化学选修物质结构】（15分）12．（15分）（xx•宁夏模拟）硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医药、玻璃工业等方面用途很广．请回答下列问题：（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料．同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是．（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是，SiF4微粒的空间构型是．又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力．试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62﹣：．（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为．五、【化学选修有机化学】（15分）13．（15分）（xx•鹰潭校级模拟）肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应．测得M的摩尔质量为162g•mol﹣1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5：5：1．（1）肉桂酸甲酯的结构简式是．（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为．（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有（填名称）．②E→F的反应类型是，F→G的化学方程式为．③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式，．ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；ⅲ．它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应．xx年江西省江西师大附中、鹰潭一中联考高考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•宁夏模拟）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．x x年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源考点：硅和二氧化硅；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；B．计算机芯片的材料是硅单质；C．xx年2月29日，《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标；D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．解答：解：A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；C．xx年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标，故C正确；D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．故选B．点评：本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意xx年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标．2．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为8N AB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N AC．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2N AD．1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分A．甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，17g该甲基的物质的量为1mol，含有8mol析：中子；B．白磷（分子式为P4）中含有6个P﹣P共价键，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共价键；C．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，反应后混合气体的物质的量减少；D．过氧化钠中阳离子为过氧根离子，1mol氧化钠、过氧化钠的混合物中含有1mol 阴离子、2mol钠离子，总共含有3mol离子．解答：解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8N A，故A正确；B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P﹣P共价键，31g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共价键，分子中含有P﹣P 共价键1.5N A，故B正确；C．标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2N A，故C错误；D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．3．（3分）（xx•宜春校级模拟）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求A K+、NO3﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（Cl﹣）B Fe3+、NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na+、HCO3﹣、Mg2+、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀产生A．A B．B C．C D．D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．根据电荷守恒定律解题；B．注意是否能发生氧化还原反应；C．滴加NaOH会先和醋酸反应；D．氨水与碳酸氢根反应生成碳酸根．解答：解：A．根据电荷守恒理论，因为氯离子大于钾离子，导致溶液正负电子不守恒，故A错误；B．由于Fe3+能够氧化SO32﹣，所以不能大量共存，故B错误；C．滴加NaOH会先和醋酸反应，再与其他离子反应，故C错误；D．滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg（OH）2，最后只能Mg（OH）2沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意离子反应的先后顺序．4．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团的烯烃共有（）A．2种B．5种C．3种D．4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断．解答：解：分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC （CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，故共有5种，故选B．点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意利用取代方法进行的书写．5．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9；C．若W为Cl，则Y为O，根据二者的非金属性判断氢化物的稳定性；D．若Z为Cl，则X为O，根据二者的非金属性分析．解解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二答：周期、Z和W属于第三周期，A．同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A错误；B．设Y的原子序数为y，则Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，y+9=2y，则y=9，所以W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍，故B正确；C．若W为Cl，则Y为O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性O大于Cl，则H2O的稳定性大于HCl，则W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强，故C 错误；D．若Z为Cl，则X为O，非金属性O大于Cl，则O的化学活泼性比Cl强，所以Z的化学活泼性不一定比X强，故D错误；故选B．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等．6．（3分）（xx•鹰潭校级模拟）常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣a B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A﹣）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离；D．根据物料守恒进行判断．解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14﹣a，故A错误；B．水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（K+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（A2﹣），故B错误；C．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，得到等浓度的HA和NaA，溶液呈碱性，水解大于电离，所以反应后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A﹣），故C正确；D．假设各为1mol，则n（Na2CO3）=n（NaHCO3），存在2n（Na+）=3n（Na2CO3）+3n（NaHCO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，C、D为易错点，解答时注意思考导致溶液酸碱性不同的实质．7．（3分）（xx•江西一模）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）A．原混合酸中NO3﹣物质的量浓度为2mol/LB．O A段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，根据铁的物质的量结合离子方程式计算；B、铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，硝酸全部起氧化剂作用，没有显酸性的硝酸；D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．解答：解：A、OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n（NO3﹣）=2n（Fe）=2×=0.4mol，所以NO3﹣物质的量浓度为=2mol/L，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应消耗22.4g铁，物质的量为=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，故D错误．故选D．点评：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（xx•鹰潭校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）双氧水的结构式为：H﹣O﹣0﹣H；Ⅰ中发生反应的还原剂是Na2SO3（填化学式）．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O．（3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．①写出该反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O．（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填相同、不相同或无法判断）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键；根据反应Ⅰ发生的反应进行解答，还原剂是指有元素化合价升高的物质；（2）根据C1O2、双氧水、氢氧化钠、气体、NaClO2、的性质分析解答；（3）根据（1）的解答可知A为硫酸，为阳极放出的是氧气；（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水；②根据题干信息“研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大”结合①方程式进行分析解答；（5）已变质和未变质的NaClO2与Fe2+反应都生成Cl﹣，根据转移电子守恒判断．解答：解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO3、Na2SO3、加入A溶液，产生C1O2、Na2SO4溶液，反应离子方程式为2H++SO32﹣+2ClO3﹣=2C1O2+SO42﹣+H2O，所以Na2SO3具有还原性是还原剂，将ClO3﹣还原为C1O2，故答案为：H﹣O﹣0﹣H；Na2SO3；（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，H2O2是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n （HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O；（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H++2e﹣=H2↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H2SO4；阳；（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO2、NaCl和水，化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，故答案为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O；②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反应中，ClO2﹣具有氧化性，ClO2﹣的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl﹣被氧化得到Cl2，离子方程式为ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，故答案为：ClO2﹣+3Cl﹣+4H+=2Cl2+2H2O；（5）Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同，故答案为：相同．点评：本题考查生产NaClO2的制备实验的工业设计，把握物质的性质熟练运用氧化还原反应为解答该题的关键，题目难度中等．9．（15分）（xx•宁夏模拟）碳及其化合物有广泛的用途．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是AD．（填序号）A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的焓变△H=﹣41.2kJ•mol﹣1．（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：CH3OH（g）+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 14．（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/minH2O CO H2CO900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0。
2021高考化学全真模拟卷04含解析
学习资料2021高考化学全真模拟卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A ．12月2日我国发射的“嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D ．只要符合限量，“食用色素"“碘元素”、“亚硝酸盐"可以作为某些食品的添加剂【答案】B【解析】A ．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，由于只含有C 元素，因此是一种新型无机非金属材料。
正确。
B ．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应,而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于溶液,不具有胶体的性质。
错误。
C ．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂,经过酯交换反应可以制取生物柴油。
正确。
D ． “食用色素”“碘元素"、“亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的营养、或保质期，对人体有益。
因此作为某些食品的添加剂。
正确。
8．用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒,其中正确的是A ．中子数为10的氧原子:188OB ．NaOH 的电子式：C ．Na +的结构示意图:D ．H 2O 的比例模型：【答案】A【解析】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数,中子数=质量数—质子数，A 项正确；B 。
+Na 和-OH 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C 。
钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子,C 项错误;D 。
氢原子要比氧原子小，D 项错误；答案选A.9．下列说法不正确的是A ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是3CH COOH 和1825C H OHB ．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D ．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使24Br /CCl 褪色【答案】C【解析】3A.CH COOH 和1825C H OH 发生酯化反应时，羧酸脱OH ,醇脱H ，水解反应为酯化反应的逆反应，所以在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是3CH COOH 和1825C H OH ，故A 正确；B 。
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2021高考化学模拟卷04
化学
(考试时间：50分钟试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ni 59
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化
8.治疗或预防肺部纤维化的有效药物的结构简式为，关于该药物的有关说法中不正确的是
A．该分子与氢气完全加成反应的产物分子中含有3个手性碳原子
B．该分子的既能使氯化铁溶液变色，又能与NaHCO3发生反应的芳香族同分异构体有3种
C．该分子中所有原子一定共平面
D．该分子可以因发生氧化反应使溴水褪色
( )
9．下列有关实验原理或实验操作的说法正确的是
B．用装置Ⅱ可制备溴苯并验证有HBr气体产生
C．用装置Ⅲ可制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ可制备CO2气体并能“随开随用、随关随停”
1。